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苏埠中学高三化学专题复习
无机化学框图推断题中常见的“突破口”
无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。该题型具有考查知识面广，思考容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。其解题思路一般是：迅速浏览→产生印象→找突破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。无机化学推断题中学阶段常见的可作为突破口的主要有以下4类。
1 反应形式的转换关系可作为“突破口”
（1）化合物+化合物→单质+化合物。这类反应主要有：
（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。这类反应主要有：
（4）固体A+H2O→B+气体C。这类反应主要有：
（5）化合物
（7）溶液+溶液→沉淀+气体。主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反应；
可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反应；
可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反应。
2 物质特征颜色可作为“突破口”
（1）常见火焰颜色。蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反应。
（2）常见物质本身颜色。气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
（3）溶液颜色。Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、MnO4（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。
（4）沉淀颜色。Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr（浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。
3 物质呈现的特征状态可作为“突破口”
（1）常见的气体单质。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。
（2）常温、常压下常见的液态物质。如：单质Br2、化合物H2O。
（3）出现烟、雾及烟雾的物质。空气中出现白雾的物质：HCl、HBr、HI；空气中出现白烟的物质：NH3+HCl、NH3+HBr及NH3+HNO3；燃烧时出现白色烟雾的物质：P+Cl2；燃烧时出现棕黄色烟雾的物质：Cu+Cl2。
4 一些特殊物质具有唯一性这一现象可作为“突破口”
溶于水显碱性的气体唯有NH3；空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有NO；具有臭鸡蛋气味的气体只有H2S；遇酚酞变红的气体一定是氨气。
遇SCN呈血红色溶液、遇OH-生成红褐色沉淀的唯有Fe3+；遇Ba2+生成白色沉淀不溶于盐酸的只有；遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有Cl-；生成浅黄色沉淀的为Br-；生成黄色沉淀的为I-；可与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的只有含的物质；通入CO2能产生不溶于任何酸的白色胶状沉淀的溶液中一定含；向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含Fe2+。
在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2； 在空气中能自燃的固体物质唯有白磷；能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al，非金属只有Si；能与浓H2SO4、Cu共热产生红棕色气体的盐只有硝酸盐；可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al（OH）3（Zn（OH2）不作要求）；可溶于NaOH溶液的金属氧化物只有Al2O3（ZnO不作要求）；能与水作用产生气体且有白色浆状沉淀生成的物质只有CaC2；可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物，化合生成盐的元素一定是氮。
　
无机框图推断题
1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：
　　（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；
　　（2）反应①的化学方程式______________________________；
　　（3）反应③的离子方程式______________________________；
　　（4）反应④的离子方程式______________________________。
2、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________
3、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是
　A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气
　C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气
4、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。

（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式__________________________________________________
2
5、有一种黑色粉末A在纯氧中充分燃烧生成气体B，加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀C，振荡后沉淀消失得溶液D，把D分成两份，一份中加入稀HCl，又生成气体B，另一份加入NaOH溶液又得沉淀C。则A、B、C、D的名称依次为____________、___________、____________、____________。有关的离子方程式为：
B→C_________________________________________________________，
C→D_________________________________________________________，
D→B_________________________________________________________，
D→C_________________________________________________________。
6、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A。A在常温下不与空气接触时发生如下图所示的变化。
A是 ，B是 ，C是 ，D是 （填化学式）
7、一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。
8、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
　（1）丙的电子式为___________________
　（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，_______________________________________
（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
9、右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
（1）写出A的电子式 和F的化学式 ；
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C：
E→C：
10、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
　　⑴写出有关的物质化学式X：　　 　C：　　 　E：　　　F：　　 　
　　⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________
　　⑶写出反应②的离子方程式_____________________________________
11、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和ACD化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有入如下图所示关系：
请填写下列空白：
（1）单质B的化学式是 ,电子式 。
（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是 ，单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是 。
（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙与丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。能否： ；反应方程式或理由 。
12、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。
（4）气体甲的成分有哪几种可能 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
13、已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。
（1）写出A、B、Z、的名称。A_________，B________，E____________。
（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型______________________。
（2）写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。
（3）写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式________________________。
14、在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17
请填空：⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。 ⑵ 化合物Z的化学式为 。 ⑶ 每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。

15、下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。
（1）A物质的名称为 。
（2）当Y是 ，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物） 类。
（3）写出发生下列转化的化学方程式
　　　B→C
　　　E→F
（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式
16、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示。
（1）写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出E + F→H + I的离子方程式： 。
（3）写出G + I→H + D + E的化学方程式： 。
17、
在一定条件下（不需添加另的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
⑴物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
⑵写出反应②的化学方程式： 。
⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件： 。
18、在一定条件下（不需要添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种反应。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应 ①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要组成成分之一，其余为化合物，据此请填空：
（1）物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出反应④的化学方程式，并注明反应条件 。
19、气体 A只含 X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于 Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。
（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）：
在高温下，C与固体甲反应_________________________________________________,
在高温下，F与C反应 ____________________________________________________,
F与足量稀HNO3反应 ____________________________________________。
20、A、B广泛存在于自然界中，是构成岩石的主要成分。X、Y、Z都是无色可燃性气体。它们在一定条件下能实现下图所示变化：
（1）如果Z是能使溴水褪色的有机化合物，则X为 ，Y为 ，Z （填写化学式）。
（2）写出反应①和②的离子方程式。
反应：①
反应：②
21、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
22、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物。
请填写下列空白：
（1）物质A的化学式是 ，甲的原子结构示意图是 ，
丁的电子式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）反应②的化学方程式是 。
23、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：
试回答：
（1）丙的化学式是__________________
（2）用电子式表示A的形成过程_____________________ _________
（3）写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________ __
②___________________________________ _______
24、已知：下图中的物质均为中学化学中常见物质；常温下，A、C、F、H、J、K为固体，D、G为气体；A为常见金属单质；B为重要的工业原料，可用于制备炸药，其浓溶液通常呈黄色；E的溶液呈黄色；C、D均为由两种短周期元素组成的化合物；G为动植物生命活动中不可缺少的物质；方框中字母代表反应物或生成物（部分生成物已略去）。
试填空：
（1）B的名称 ；A在周期表中的位置 。
（2）写出化学反应方程式：C+D→F+G： 。
离子反应方程式：E+F→ H+I+D： 。
25、如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。
根据图中关系；
（1）推断下列物质的化学式：X ，F 。
（2）写出A→D反应的化学方程式 。
（3）写出C→E反应的化学方程式 。
26、饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。
按照反应过程，分析下列问题。　（1）确定物质化学式：W 、C 。
（2）书写饱和盐溶液W的电解化学方程式： 。
（3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目：
① 、② 。（4）书写反应③的离子方程式：③ 。
（5）物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构： 。
27、已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+>Cu2+>Fe2+ ）,阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。如图所示：以石墨为电极电解Ａ的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质Ａ的水溶液焰色反应呈浅紫色。
（1）、写出Ａ的化学式为 ，E的名称为 。
（2）、Ｉ与Ｆ作用的离子方程式是
（3）、Ｇ加入Ｌ后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀Ｈ的化学方程式：

（4）、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+ ①、
②、
28、A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。
（2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。
（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。
29、
A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L 单质C 。
（2）物质Z的分子空间构型是 。
（3）反应①的化学方程式 。
（4）反应⑤的化学方程式 。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。
30、A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。www.ks5.u.com

（1）写出A、B两种物质的化学式A B
（2）写出E、F两物质反应的离子方程 。
（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目） 。
（4）请写出物质C的电子式 。
（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式 。
31、已知A—G是中学化学中常见的7种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F都为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由2种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A—C可以发生如下转化，其反应的关系如下图所示。请填写下列空白。
（1）写出E+F→D的化学反应方程式： ；
（2）B的化学式是 ；
（3）如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
。
32、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：　www.ks5.u.com
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。

33、A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
请写出：
（1）化学式A ，B ，C ，D ，X 。
（2）无色气体Y的电子式 。
（3）X与C反应的离子方程式 。
34、已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的电子式为 ，A和E在
一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为
，E的结构式为 ，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。
35、下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图（反应所需和产生的水及某些反应条件已略去）。
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其中I溶液的电解反应是工业生产中的一种重要的无机化工生产反应；J、K为气体单质；D、E、F为气态化合物。
（1）写出下列物质的化学式A： ；B： ；E： ；N： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C+D： 。
②F+G： 。
③M+G： 。
36、根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。
回答：
（1）物质C的电子式____________________
（2）写出反应的化学方程式。
　　　　反应①_______________________________________
　　　　反应②_______________________________________
　　　　反应③_______________________________________
37、物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：
试回答：
（1）写出C、D和H的化学式：
C： ；D： ；H： 。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①
　　　②
　　　③
38、气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质产间有如图13所示的转化关系：
请回答下列问题：www.ks5.u.com
（1）若气体A中，X、Y两种元素的质量比等于3 : 1，请写出下列物质的化学式
A ，D ，F ，乙 。
（2）若X、Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体A的分子为直线型结构，则A的电子式为 。
（3）C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为 。
39、（2005济南统考）中学常见物质A～J的转化关系如下图。
其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，B在常温下可与水反应得D和碱，等物质的量A、B与适量水充分混合恰好完全反应；常温常压下，C、D均为气态；反应④和⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法。www.ks5.u.com
据此，请回答下列问题：
（1）C的电子为______________，B的化学式为______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________________________；
反应⑤__________________________________。
（3）A溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：__________。
（4）写出以石墨电极电解G的钠盐水溶液的电极反应式：
阴极________________________；
阳极________________________。
40、A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的电子式 。
（2）D与甲溶液反应的化学方程式 。
（3）丙的水溶液显 性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）
。
（4）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式 。
41、（2006杭州二检）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写化学化式：B 、E 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）完成F与B发生反应的化学方程式 。
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ；若反应①是在常温条件下进行，A是 。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。
42、已知：①A、B、C、D四种为短周期元素，且原子序数依次递增.②A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C元素核电荷数的2倍。③C、D元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：
请回答：
（1）D元素最高价氧化物的水化物的化学式是 ，B单质的电子式是 ，B、C原子半径大小关系为 .
（2）写出满足“反应二”的化学反应方程式 .
（3）由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的化合物的化学式是 .
43、（2005潍坊统考）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。
各物质之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）。
请回答：
（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1 mol电子转移，生成气体____L（标准状况）。
（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是__________________________________________________。
（3）将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是__________；D属于______________晶体（填晶体类型）。
（4）在101 kPa时，4.0 g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________________________________。
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为______________（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_______________________________________。
44、（2005辽宁模拟）下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）、C的分子式是 ，L的名称是 。
（2）、写出A与E反应生成G的化学方程式：
（3）、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：
（5）、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：
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《无机框图推断题》参考答案
1、（1）A、Fe 　B、Cl2　C、H2　
（2） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
2、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )
3、C
4、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O
　　　　⑵　2H2S＋3O22SO2＋2H2O　）
5、碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸氢钙 CO2+Ca2++2OH－==CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3－ HCO3－+H+==CO2↑+H2O
HCO3－+OH－==CO32－+H2O
6、A：CO2、NO2； B：NO C：Cu D：Cu(NO3)2溶液
7、① NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2②NO和CO2，2:3
8、（1）　　（2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）
9、（1）略NH4NO3（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
10、⑴ X：NH4HCO3或（NH4）2CO3　C： NH3　E： NO　F： NO2　
　　⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2　　
　　⑶8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O
11、（1）H2 ，H∶H（2）2F2 + 2H2O == 4HF + O2，5O2 + 4NH3===4NO + 6H2O（3）能，4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O
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12、（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2（5）Na＋ 、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―
13、（1）二氧化硅、氧化钙、碳化钙。（2）复分解反应。（3）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。（4）HC≡CH＋HCl CH2=CHCl。
14、⑴ ⅢA族ⅥA族 ⑵ Al2S3 ⑶ 2/3mol
15、（1）硫化铵（或硫氢化钠）（2）水（碱溶液） 酸（盐）（3）2H2S+3O2 2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O
16、本题为框图题，有一定难度。分析起点：F不溶于水，加E溶解，推知E可能为酸，E非常易溶于水推知E为HCl。其次G水溶液为棕黄色推知G为FeCl3，进一步推知H为FeCl2、A为H2。在综合G与I反应生成FeCl2、HCl及单质D推知I为H2S，D为S。答案：（1）H2 Cl2 Fe S （2）FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑ （3）2FeCl3 + H2S＝FeCl2 + S↓ + 2HCl
17、⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。
⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3) ⑶N2+3H2 2NH3
18、解析：A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化还原反应。由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质（X和Y）为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H2，F为N2，D为NH3。这样Z盐应似NaCl或KCl，则Y为Cl2，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为CO2，G为Na2CO3或NaHCO3，C为水，E为HCl或NH4Cl（NH3过量时）。答案：（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 （2）CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3 （3）N2+3H2 2NH3
19、(1)H2 （2）第二 IVA H:C∷C:H （3） H2O+C CO+H2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2 H2O
20、（1）H2、CO、C2H2 （2）SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32- Ca(OH)2+CO2+CO2 CaCO3↓+H2O
21、(1) HF、H2O、NH3、NO (2) 2F2 + 2 ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
22、（1）Fe3O4,
（2）Al3++3AlO2－+6H2O====4Al(OH)3↓ （3）4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl 或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
23、（1）O2 (2)略 （3）2SO2+O2===2SO3 2H2O =====2H2+O2
24、（1）硝酸第四周期，Ⅷ族（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe3++2CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
25、（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
26、（1）W：NH4Cl、C：H2 （2）2 NH4Cl＝Cl2↑+H2↑+NH3↑ （3）①:3 Cl2+2NH3=6HCl+N2、②：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （4）Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4＋ （5）略
27、(1)A：KCl E：硫化亚铁 (2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
28、（1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
29、（1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2=Mg3N2
（4）4NH3+5O24NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）
30、（1）K2SO3、BaCl2 （2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+Cl－ （3）（4）略（5）2KCl+2H2O＝2KOH+H2↑+ Cl2 ↑
31、（1）2H2+O2＝2H2O（2）Al（或Si）（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（或SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O）www.ks5.u.com
32、（1）H2O （2）Na2S （3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （4）2H2S+SO2 3S+2H2O
33、（1）NaOH NH3·H2O NaHCO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 （2）略 （3）Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑
34、（1） 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 说明：不写条件扣分，不配平扣分，化学式写错不得分（下同）
（2）Mg ，O＝C＝O， 2Mg+CO22MgO+C 说明：答案合理均给分。
35、（1）FeCl2 、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3 （2）①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ③Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
36、（1）
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
37、（1）Fe NO Mg（2）①C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ③2Mg+CO2 2MgO+C
38、（1）A : CH4 D : CO F : Cu乙: CuO（2）C2H2(电子式略) （3）H2O+C CO↑+H2↑
39、（1） 　　CaC2　　
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O　　
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3　　
（3）NH4++HCO3－+Ca2++2OH－＝NH3 H2O＋CaCO3↓+H2O　　（产物写为NH3也给分）
（4）2H++2e-＝H2↑，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
40、（1）H：H（2）Fe+2FeCl3===3FeCl2 （3）碱； AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－（4）FeO
41、（1）HCl，Fe（2）催化氧化（3）Fe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O（4）KClO3 H2O2 ；2:1
42、（1）H2SO4 ，B＞C或rB＞rC或rN＞rO （2）3H2S+SO3 4S+3H2O（未配平不得分） （3）NH4HSO4
43、（1）11.2www.ks5.u.com
（2）2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（3）SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；分子
（4）S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH=-296kJ/mol；
（5） 　
3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑（分步写也得分）
44、（1）H2；硝酸铵
（2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）1 ：2
（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓）
（5）NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、NH4HCO3 (CH3COONH4 或HCOONH4 等有机酸的铵盐均可。)

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