资源简介

高三化学无机推断题人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
无机推断题
二. 重点、难点：
掌握无机推断题的解题思路和常见知识规律。
三. 具体内容：
无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。
（一）无机推断题的分析思路
无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和辨认。虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。
分析步骤是：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→联系已学知识→寻找突破口→推理判断→得出结论
阅读题目的过程，就是审题的过程。审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。挖掘信息就是寻找已知条件，把条件找准找全。题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖细找，才可能找出隐含条件。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质），找到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得出结论。最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。
（二）解题方法：
解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：
1. 特征现象
（1）火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
（2）有色溶液
含有的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4－
颜色 浅绿色 黄色 蓝色 紫红色
（3）有色固体
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：
绿色：、FeSO4·7H2O
蓝色：、CuSO4·5H2O
黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑
浅黄色：S、Na2O2、AgBr
黄色：AgI、Ag3PO4
白色：、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
（4）有色气体：
黄绿色：Cl2
红棕色：NO2 、Br2
（5）絮状沉淀：（白色絮状）、（白色絮状）、（蓝色絮状）
2. 特殊性质
（1）溶于水显碱性的气体只有NH3。
（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。
（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
（6）遇SCN—显红色的只有Fe3+。
（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有和，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。
（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32－或HCO3－的物质。
（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32－或HSO3－的物质。
（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。
（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2 H4。
（14）能与新制悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。
（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
3. 特征反应
（1）与碱反应产生气体
①
② 铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）与水反应产生气体
① 单质
② 化合物
（5）强烈双水解
（6）既能酸反应，又能与碱反应
① 单质：Al
② 化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
（7）与Na2O2反应
（8）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（9）电解
（10）铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
（11）Al3+AlO2－
（12）归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
（13）置换反应：
① 金属→金属
② 金属→非金属
③ 非金属→非金属
④ 非金属→金属
（14）三角转化：
（15）受热分解产生2种或3种气体的反应：
① 铵盐
② 硝酸盐
（16）特征网络：
①
<1>
<2>
<3>
<4>
② A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
③ 无机框图中常用到催化剂的反应:
【典型例题】
[例1] 据下图的转化关系推断A—F各物质的化学式：
解析：通过反应现象推断。这种方法要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等；现象越独特，物质越容易推断。
本题突破口有（1）A→B的颜色变化（2）E→F的颜色变化。其中最明显的是E在空气中放置先由白变灰绿最后变成红褐色沉淀，根据这个现象可以肯定E必为，F必为，然后逆推，结合A、B颜色进行佐证。
答案：A为，B为，C为Fe，D为，E为 F为，本题得解。
[例2] 根据下列转化关系推断A—E各是何物？
解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握中学阶段所学的典型反应及其反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。
本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个反应条件作为突破口。因为光照分解的物质比较少。有，，HClO，结合A分解生成三种产物，可以大胆推测A为，然后正推各物质，B、C、D、E分别为。
答案：见解析。
[例3] 化合物A有如下转化关系，B、C为无色有刺激性气味的气体。
推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）。
解析：根据物质的特殊性质推断。有些物质的性质很特殊，如果抓住典型物质的某些特殊的性质：如颜色、状态、溶解度、及特殊反应等，先确定个别物质的化学式，由此顺藤摸瓜，题目迎刃而解。
本题突破口有（1）Na2O2的性质，可与Na2O2反应的气体通常有CO2、水蒸气，结合B的无气味可知B为CO2，进一步推A含有或。
（2）C为有刺激性无色气体：是A与NaOH加热产生的，C必为，则A中必有，所以应为或。D为O2、E为NO、F为NO2、G为HNO3。
答案：见解析。
[例4] 有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，Y、Z为固态。已知：
（1）A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（2）W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式）
解析：根据所学理论知识推物质。元素推断题，同样需要先找突破口。
本题的突破口是Z，Z是由E、D组成的离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层，说明D、E两元素处于同一周期，而E元素的原子序数最大，故E为第三周期非金属元素，D则为第三周期金属元素。又C与D组成化合物Y，C必为非金属，因它与E同族，C必为第二周期元素，那么，A、B只能在第一周期或第二周期，A与D同族，所以A位于本周期左侧。B与C同周期，B应为第二周期元素，结合分子组成及状态，可推知分子式分别为：、。
答案：见解析。
[例5] 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化：
又知C的相对分子质量比D小16。
（1）当X为盐酸时，E为__________，A中的阴离子为___________。
（2）当X为NaOH时，A与足量X共热反应的离子方程式为______________。
解析：仔细分析，本题“题眼”有三：（1）X既可和盐酸又能与NaOH反应；（2）C的相对分子质量比D少16且含有元素相同；（3）B与Y连续反应二次得D。
对（1）发散：能与酸碱反应的物质有两性单质（Zn、Al、Be）；两性氧化物（ZnO、Al2O3、BeO）；两性氢氧化物（等）；弱酸的（正）铵盐和弱酸的酸式铵盐如(NH4)2CO3、NH4HSO3)等；酯、氨基酸（蛋白质、多肽）可在酸或碱中发生水解反应；某些特殊的物质如F2、HF、SiO2、AgOH、等。
对（2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差16的物质，考虑O的原子量是16，可有这些物质（Na2O， Na2O2）；（CO， CO2）；（NO ，NO2）；（N2O ，N2O2）；（ SO3）；（O3）；（H2O， H2O2）；（HClO ，HClO2）；（NaSO3 ，NaSO4）；（NaHSO3 ，NaHSO4）；（NaNO2 ，NaNO3）；（HCHO， HCOOH）；（HCOOH，H2CO3）等。
对（3）发散：经氧化反应两次转化的有
（）
经复分解反应两次转化的有
显然，A是NH4HS，本题的答案是：
（1）H2SO4 、HS－ （2）NH4++HS－+2OH－=S2－+NH3↑+2H2O
在教师的引导下，学生充分挖掘“题眼”的含义，经过这样训练，能促进学生真正把知识学活，把思维打开。
答案：见解析。
[例6] X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物，物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求答题：
已知B是水
已知A、B都是氧化物
（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式：
① 若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z
② 若Y的组成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则X Z
分析：（1）此题的“题眼”是“A+X==B+Y”为置换反应。因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是水，那① 反应只能是2H2S+O2==2S+2H2O ；若A、B 都是氧化物，那② 的反应只能是 2C+SiO2Si+2CO；（2）若X、Y为不同的主族，又根据①②的限制条件，得出①②两问的答案分别为：
① X Al Z Cl2
② X Mg Z O2
此题若是到此为止,学生印象不会深刻,教师可引导学生对置换反应作全面归纳：
（一）按元素的性质归类，金属与非金属单质之间的置换。
1. 金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
（Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
2. 金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O==2NaOH+H2 2Mg+CO22MgO+C
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
3. 非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2 Fe+SiO2
4. 非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O == 4HF+O2 2C+SiO2Si+2CO
C+H2OCO+H2 2H2+SiCl4Si+4HCl
（二）按元素在周期表的位置归类，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1. 同主族元素单质间的置换
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O==2NaOH+H2
2H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2 CO
Cl2+2HI==2HCl+I2
2. 不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl==MgCl2+H2 2Mg+CO 22MgO+C
2F2+2H2O==4HF+O2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
H2S+Cl2 == S+2HCl 4NH3+3O22N2+6H2O
3. 主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuOCu+H2O Na+TiCl44NaCl+Ti
4. 副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Zn+2H+ == Zn2++H2
5. 副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
当然，置换反应还可按物质类别分类，可分为单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换等，不再赘述。到此，教师还可引出：归中反应、歧化反应也常是无机推断题的“题眼”，它们的归纳留给读者完成，下面有一道练习供思考。
练习：甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间常发生的化学反应及其转化关系。
（1）甲、乙、丙中，肯定含有y元素的是______________。
（2）若x为非金属单质，乙是由非金属元素组成的化合物时，甲可能为（用电子式表示）______________。
（3）若x为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程式可能为______________；测得反应中消耗了0.6mol乙，则转移电子的物质的量为______________。
（4）若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物（常温下为气体），通入（3）中还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为_____________。
答案：（1）乙和丙 （2）略 （3） ；0.6mol （4）
[例7]（2001年全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：
（1）L的化学式为：_______________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
解析：首先找出本题的突破口：J是含A金属元素的胶状白色沉淀，可确定A是Al、J是；D是淡黄色固体单质应为S。
从图中可知E应是含铝的化合物，F应是含硫的化合物，I为NaCl溶液，可以确定E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O。
单质S在空气中燃烧生成G是SO2，结合SO2的性质及图中关系可确定H是H2S
答案：
（1）H2O （2）Na2S （3）2Al2O3+3H2O
（4）2 H2S+SO2==3S+2H2O
[例8]（2002年广东卷）如图所示 已知：
① 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
② 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③ 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：
（1）甲是__________，乙是___________。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是___________________________。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是___________________________。
解析：由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:3反应，可假设甲为N2，则丙和丁分别为镁和氢气，又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应，则乙应为氧气。
答案：（1）甲:N2 乙:O2 （2）N2+3MgMg3N2 2H2+O22H2O
[例9]（2005年广东卷）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________。
（3）反应②进行的条件是___________________，_____________________。
（4）反应③的化学方程式为________________________________________。
解析：本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题，因A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，且B与A和C反应均有E生成，可假设B为Al，则A为HCl，C为NaOH溶液，E为H2，D为AlCl3，F为NaAlO2；又H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，所以H为CH4，G为CCl4，I为，而J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物，故J应为Al2O3，K为Al4C3。至此假设成立，所设四问即可顺利解答。
答案：（1）Al （2）Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O==4↓
（3）光照，过量Cl2 （4）Al4C3 +12H2O == 4 + 3CH4↑
[例10]（2003年广东卷）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
解析：做好本题要有牢固的基础知识，反应②为电解反应，生成三种物质，且L是单质，由教B材原型可知应为电解饱和食盐水的反应，A、B中一种是NaCl，一种是H2O，反应①是工业上生产化合物D的反应，是一个分解反应，且生成的D可与B反应，所以C为CaCO3，D为CaO、B是H2O，进一步可推出G是，H是Cl2，L是H2，Ca(OH)2与 Cl2反应用于工业生产漂白粉。
答案：（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2＋2Cl2＝＋CaCl2＋2H2O
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1. 某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。进行了下述实验（所加酸、碱NH3水、Br2水都是过量的）。
根据实验结果：
① 判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答： 。
② 写出沉淀D的分子式： 。
③ 写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
2. 某未知液可能由多种常见的离子混合溶解而成，已知其中没有Zn2+，为确定未知液中的离子情况，进行了下图所示的实验：
试回答：
① 未知液中肯定存在的离子是 。
② 未知液中不能完全肯定的离子是 。
③ 判断Fe2+或Fe3+是否存在的依据是 。
④ 写出离子方程式；
（1）生成沉淀D 。
（2）生成沉淀C 。
3. 从某种物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
试回答：
（1）物质的分子式：A ，B ，C ，D ，E ，F ；
（2）写出EF的离子方程式 ；
（3）鉴定物质F的方法 。
4.（6分）A、B、C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断：
（1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为 。甲的化学式： 。
（2）根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：A C（填＞可＜＝）。简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行 。
（3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式： 。
5.（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：
（1）写出滤液（A）中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液（B）中的离子方程式为： ；
（2）在实验①中除去了铝土矿中的 ；在实验②中，除去了铝土矿中的 ；在实验③应加入的是 ，其反应的离子方程式为 。
（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响 。
（4）Al2O3的熔点是2045℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是熔融冰晶石［Na3AlF6］，再加入Al2O3，Al2O3可熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么？
6. 下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。
试回答：
（1）写出化学式：A ，D ，G 。
（2）写出化学方程式：C+D的反应 。
（3）写出离子方程式：
① AJ： 。
② I+JK： 。
7.“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH值
物质 开始沉淀 沉淀完全
2.77.68.39.6 3.79.6*9.811.1
注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe3+ ，生成沉淀而去除之。
表2 化学试剂价格表
试剂 价格（元/吨）
漂液（含NaClO 25.2%） 450元
H2O2（30%） 2400元
NaOH（固 98%） 2100元
Na2CO3（固 99.5%） 600元
卤块（MgCl2，30%） 310元
请填写出以下空白：（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是 ，其作用是
（2）在步骤③加入的试剂Y应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： 。
8. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F是 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 mol E。
试题答案
1. ① 含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水。
②
③
（或
2. ① K+、Fe2+、Al3+、Cl－
② SO或（因未知液中加入HNO3和Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，它既可能由生成，也可能由被HNO3氧化后生成）。
③ 加入KSCN溶液不显红色，说明无Fe3+，但加溴水后立现红色，说明有Fe2+,被Br2氧化成Fe3+所以原溶液中有Fe2+而无Fe3+。
④（1） （2）
3. ① A：或NH4HSO3 B：或NH4HSO4 C：SO2
D：NH3 E：K2SO3 F：K2SO4
②
③ K+用焰色反应（Co玻片观察焰色为浅紫色）用盐酸酸化的BaCl2溶液（生成BaSO4沉淀）
4.（1）Fe；Fe3O4 （2）＞；该反应一定条件下为可逆反应，不断通入H2，导出水蒸气，使反应充分进行 （3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
5.（1）Al3+ +4OH－=AlO－2+2H2O
（2）SiO2；Fe2O3；CO2；CO2+2H2O+AlO－2=↓+HCO－3
（3）将除不去SiO2 (4)减少对设备的要求，节约能源。
6.
（1）A为Al2O3；D 为Fe2O3；G为
（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（3）① Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O
②
7. 本题通过海水综合利用的工艺流程提供解题线索。
为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制pH=9.8时即可达到目的，此时Mg2+离子也会因生成部分而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失保证了产品的纯度。
为将Fe2+氧化成Fe3+离子，有两种氧化剂可以采用，即漂液和过氧化氢，从表2中的价格可看出，漂液便宜得多，应选用漂液。
从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：
其一：烧碱路线：
其二：纯碱路线：
比较而言：（1）烧碱比纯碱价格昂贵；（2）用烧碱生成胶状沉淀过滤困难，用纯碱则生成粗颗粒状沉淀MgCO3容易过滤；（3）氢氧化镁无法进行轻化处理，灼烧后只能得到重质氧化镁；碳酸镁生成后在水中经一定时间加热，有部分水解形成CO2：
MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2
由于生成气体，使沉淀变为更难溶的沉淀，经灼烧后可得轻质氧化镁，因而首选纯碱。
8.
（1）CO2 （2）Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
（3）3CuO+2Al 3Cu +Al2O3 （4）3/4

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