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高三化学电解质溶液人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
电解质溶液
二. 重点、难点：
考纲要求
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　（2）理解离子反应的概念。
　　（3）理解电解质的电离平衡概念。
（4）了解水的电离、溶液pH等概念
（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
　　（6）理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。
　　（7）理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
　　（8）理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
三. 具体内容：
（一）一元强酸和一元弱酸比较
在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸（或一元强碱与一元弱碱）的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。　?
1. 以盐酸与醋酸的比较为例
（1）物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较
分别取浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测其pH，盐酸Ph=1，醋酸pH＞1，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离，为弱酸。
（2）pH相同的盐酸和醋酸的比较
将体积相同、pH都等于3的盐酸和醋酸（不能取Ph=1，因无法配制此醋酸溶液）加水稀释相同的倍数，如10倍，用pH试纸测其稀释后的pH，结果盐酸的pH=4，醋酸的３＜pH＜4，可见盐酸的pH大（或变化大），醋酸的pH小（或变化小）。因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的10倍，由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·
Ｌ－1，pH=4；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离（电离度增大），ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·Ｌ－1，而是介于1×10－3mol·L－1与1×10－4mol·Ｌ－之间，溶液的pH不是由3变至4而是变到3与4之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
（3）通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的pH大小比较
分别取物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液和溶液，用试纸测其pH，前者pH=7，后者pH＞7，则说明为强碱强酸盐，而为强碱弱酸盐，水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
（4）向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较
各取少量pH均为3的盐酸和醋酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡，待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。这说明在醋酸的溶液中存在着CH3COOH，CH3COO－+H＋的电离平衡，溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使ｃ（Ｈ＋）减小，因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
这里值得注意的是，如果用CH3COONH4代替情况又如何？因CH3COONH4为中性盐，加入CH3COOH中，通过酸性减弱，说明其原因是同离子的作用，使醋酸平衡移动，而是强碱弱酸盐，水解呈碱性，即便是溶液的酸性减弱，但要说明破坏了醋酸平衡的移动，就不及CH3COONH4更有说服力。
（5）向盐酸和醋酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较
将和晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液，结果前者溶液不变色，后者溶液呈红色，说明为强碱强酸盐，显碱性，为强碱弱酸盐。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
用此方法要注意：溶液的浓度不能太稀，否则水解的碱性不明显，无法用酚酞指示剂（变色范围8～10）检出。且不能用甲基橙作指示剂（变色范围3.1～4.4）。
（6）向盐酸和醋酸的稀溶液中分别加入甲基橙，然后再加入相应的钠盐，根据溶液的颜色变化进行比较
分别取适量0.1mol·Ｌ－1的盐酸和醋酸溶液，向二者之中加入甲基橙溶液，均呈红色，然后分别加入相应的钠盐晶体，前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。
以上6种方法，是比较强酸与弱酸的几种常用方法，高考中常以选择题和简答题的形式出现。一元强碱与一元弱碱的比较方法与上述类似，只是在5中将酚酞改为石蕊试液，在6中将甲基橙溶液改为酚酞试液。
（二）原电池、电解池、电镀的比较：
原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
装置举例
形成条件 （1）活泼性不同的两电极（连接）（2）电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）（3）形成闭合回路 （1）两电极接直流电源（2）两电极插入电解质溶液（3）形成闭合回路 （1）镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极（2）电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称 负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属） 阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极 名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
电极反应 负极：氧化反应、金属失电子正极：还原反应、溶液中的阳离子得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子
电子流向 负极正极 电源负极阴极电极正极阳极 同电解池
用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析：
类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH值 电解质溶液复原
电解水型 阴：阳： 水 增大 增大 水
水 增大 减小 水
水 增大 不变 水
分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 电解质 减小 增大 氯化氢
电解质 减小 不变 氯化铜
放生碱型 阴极：放生碱阳极：电解质阴离子放电 电解质和水 生成新电解质 增大 氯化氢
放生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：放生酸 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜
【典型例题】
（一）盐类水解考点
1. 定性或定量考查盐对水电离平衡的影响
[例1] 在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离的OH－离子浓度分别为a mol·L和b mol·L，则a和b的关系为（ ）
A. a>b B. a= 10b C. b= 10a D. a=b
解析：NaOH抑制水的电离：水电离的c（OH－）1×10mol·L；CHCOONa促进水的电离：水电离的c（OH－）1×10mol·L。观察选项只有B满足ab。
另解：pH=9的NaOH溶液：溶液中的c（H+）=1×10mol·L，c（OH－）=1×10mol·L，H+由水电离产生的，则a=1×10；pH=9的CHCOONa溶液：c（H+）=1×10mol·L，
c（OH－）=1×10mol·L，OH－由水电离产生，则b=1×10，a:b=1×10:1×10，整理a= 10b。
答案：B。
2. 考查盐溶液中粒子数目或浓度大小比较
[例2] 已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A）
D. 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c（A）> c（H+）>c（OH－）
解析：根据0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，推出H2A为二元弱酸。在Na2A溶液中：Na2A=2 Na++ A、A+ HOHA－+OH－、HA－+ HOH2A+ OH－，则溶液中存在离子有：Na+、H+ 、A、HA－、OH－，离子浓度大小是：c（Na+）>c（A）> c（OH－）> c（HA－）>c（H+）；在NaHA溶液中：NaHA= Na++ HA－、HA－+ HOH2A+ OH－、HA－H+ +A，则溶液中存在离子有：Na+、H+ 、A、HA－、OH－，离子浓度大小：水解为主时c（Na+）> c（HA－）> c（OH－）> c（H+）> c（A）；电离为主时c（Na+）> c（HA－）> c（H+）> c（A）> c（OH－）。
A项：Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同，则A错；B项：Na2A溶液中c（Na+）是NaHA溶液中c（Na+）的两倍，且c（Na+）均大大于c（H+），根据电荷守恒式，近似比较知：Na2A中阴离子总数大于NaHA溶液中阴离子总数，则B错；C项为电荷守恒，正确；D项错误。
答案：C。
[例3] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A. 10mL0.1 mol·L氨水与10mL0.1 mol·L盐酸混合：
c（Cl－）c（NH）c（OH－）c（H+）
B. 10mL0.1 mol·LNHCl溶液与5mL0.2 mol·LNaOH溶液混合：
c（Na+）= c（Cl－）c（OH－）c（H+）
C. 10mL0.1 mol·LCHCOOH溶液与5mL0.2 mol·LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（CHCOO－）c（OH－）c（H+）
D. 10mL0.5 mol·LCHCOONa溶液与6mL1 mol·L盐酸混合：
c（Cl－）c（Na+）c（OH－）c（H+）
解析：A项：两者恰好反应，即为NHCl溶液，因NH水解溶液呈酸性，则c（H+）c（OH－），A错误；B项：两者恰好反应，生成NaCl和NH·HO，因NH·HO的电离溶液呈碱性，且c（Na+）= c（Cl－），B正确；C项：两者恰好反应，即为CHCOONa溶液，因CHCOO－水解溶液呈碱性，则c（Na+）c（CHCOO－）>c（OH－）c（H+），C错误；D项：两者反应，盐酸过量，反应后为CHCOOH、NaCl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH－），且c（Cl－）c（Na+），D错误。
答案：B。
3. 考查盐溶液酸碱性及强弱比较
[例5] 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是________________。
解析：由题知三种盐均是强碱弱酸盐，酸越弱，其阴离子水解程度越大。根据pH的大小，推出水解程度为X－HY>HZ。
4. 考查盐水解的离子方程式及离子共存问题
[例6] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ca、HCO、Cl－、K+ B. Al、AlO、HCO、Na+
C. Fe、NH、SO、S D. Fe、SCN－、Na+、CO
解析：B项：Al、AlO双水解、Al、HCO双水解、AlO、HCO也能发生反应是AlO的水解促进了HCO的电离；C项：Fe与S发生复分解反应生成FeS沉淀；D项SCN－与Fe发生络合反应，Fe与CO也能发生双水解。
答案：A。
[例7] 下列离子方程式正确的是（ ）
A. NaS溶于水：S+2 H2O = H2S↑+2 OH－
B. 明矾溶液加热水解产生沉淀：Al+3 H2O=↓+3H+
C. 溶液与NaAlO溶液反应：Al+3 AlO+6 H2O=4↓
D. 向的酸性溶液中通入足量的H2S：
2 Fe+3 S+6 H2O =2↓+3 H2S↑
解析：A项：S（多元弱酸根）水解程度是微弱的，分步进行，且以第一步为主，不可能生成气体，A错；B项加热促进Al的水解，最终生成沉淀，B正确；C项Al和 AlO双水解，进行较彻底，C正确；D项：Fe与HS应发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应，D错。
答案：BC。
5. 考查运用水解理论解决实际问题
[例8] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A. AlCl B. NaHCO C. MgSO D. KMnO
解析：NaHCO 、KMnO固体加热易分解；AlCl+3 HO+3HCl、MgSO+2 HO+ HSO，加热蒸干时，由于HCl挥发，水解平衡向正向移动，AlCl溶液得到，再灼烧主要得到AlO；由于HSO难挥发，水解平衡向逆向移动，MgSO溶液得到MgSO，且不易分解。
答案：C。
[例9] 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_____________，原因是__________；若再向该溶液中滴入过量的CaCl溶液，观察到的现象是_________。原因______________。
解析：由于CO+ HO HCO+ OH－，使得溶液中c（OH－）c（H+），即溶液呈碱性，滴入酚酞后，溶液显红色；加入过量CaCl后，Ca+CO=CaCO↓（白色），水解平衡向逆向移动，c（OH－）减少，溶液颜色褪去。
[例10] 同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的下列化肥：① K2CO3，②KCl，③ Ca（H2PO4）2，④（NH4）2CO3，⑤ 氨水。最适当的组合是 （　 ）
A. ①③④ B. ②③④ 　C. ①③⑤ D. ②③⑤
解析：化肥的合理混施，磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性；K2CO3水解呈碱性；铵盐水解显酸性。
答案：B
[例11] 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
A. FeCl3 B. Al2S3 C. CuS D. Fe2S3
解析：A：FeCl3可由Fe与Cl2或用盐酸与Fe（OH）3反应制得；B：Al2S3不能通过溶液中的反应得到。C：Cu与S反应得Cu2S。D：Fe与S反应得FeS。
答案：A
[例12] 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是（ ）
A. NaCl B. NH4F C. FeCl3 D. 溴水
解析：NH4F水解可产生HF，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应。
答案：B．
3. 中和滴定的误差分析
[例13] 用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有A. NaOH；B. NaCl；C. NaHCO3；D. K2CO3杂质时，所测结果偏差各是怎样？
解析：中和1molHCl分别需Na2CO353g，需NaOH 40g，需0g，需NaHCO3 84g，需K2CO369g。杂质比Na2CO3中和能力强的是NaOH，比Na2CO3弱的是NaCl、NaHCO3、K2CO3。因此，A偏高，B、C、D均偏低。
[例14] 若用已知浓度的Na2CO3溶液来测定盐酸溶液的浓度。配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有如下杂质：A. NaOH；B. NaHCO3；C. NaCl；D. K2CO3所测结果偏差各是怎样？
答案：A偏低，B、C、D均偏高。
4. 电化学
（1）如图装置中，E为一只盛有AlCl3溶液的表面皿，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一段时间后，A、B中液面如图所示，请回答：
<1> 标出电源的正、负极，X为 ______，Y为_______。
<2> 写出电极反应：
A中：____________________________________
B中：____________________________________
C中：____________________________________
D中：_____________________________________
<3> 电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（ ）（忽略表面皿阳极产生气体与溶液的反应）
A. ①④　　 B. ②④　　C. ②③　　　D. ①③
<4> 电解AlCl3溶液时，若产生沉淀1.56g时，将A极产生的气体在常温下燃烧，生成液态水，放出8.574KJ热量，写出其燃烧热的热化学方程式。
<5> 若电解一段时间后，A、B中均有气体包围（两玻璃管中液面未脱离电极），此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针__（是或否）偏转。若偏转写出电极反应：A中：____ B中：____
<6> 若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转，写出电极反应：A中：_______________________B中：
解析：
<1> 当接通电源后两种装置都是电解池，分析情况如下：① 由电极产物判断电源电极；② 分析电极、离子移动方向，依据放电规律，判断产物。
答案：<1> 正；负
<2>
A：4H＋＋4e－＝2H2↑
B：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C：2H＋＋2e－＝H2↑
D：2Cl－＋2e－＝Cl2↑
<3> 依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析
Al3+~3Cl－~3e－~3OH-~Al（OH）3
<4>依据电路中转移电子相等
Al3+~3Cl－~3e－~3OH-~Al（OH）3
3H2 ~ 6e- ~ 2Al（OH）3 ~热量
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）
△H=-285.8KJ/mol
<5> 解析：此题灵感来自2005年高考北京理综化学部分27题。
负极（A）：2H2＋4OH－－4e－=4H2O
正极（B）：O2＋2H2O + 4e－= 4OH－　
总反应： 2H2＋O2 =2H2O
电极产物是否与电解质溶液发生反应
<6> 解析：总反应式2CH3OH+3O2+4OH－＝2CO32－+6H2O
正极：3O2+6H2O+12e－＝12OH－
负极：2CH3OH－12e－+16OH－＝2CO32－+12H2O
用减法写出复杂的负极反应式，注意三守恒，先写出难度较小的总反应式
根据题给条件的正极电极反应式或简单的电极反应式
5. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、
。
（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
（选填a，b，c多选扣分）。
a. Ba（OH）2 b. Ba（NO3）2 c. BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c多选扣分）。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
答案：
（1）2Cl-－2e－==Cl2；升高
（2）Ca2++CO32－==CaCO3↓ Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓
（3）a、c （4）b、c （5）蒸发；过滤
（6）NaCl+H2O==NaClO+H2↑
或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
6. 电解羧酸类金属盐的溶液，可得到脱去羧基后的有机物。例如，
2CH3COOK+2H2O==C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现将CH3COOK改为ClCH2COOK溶液，根据衍变关系，回答有关问题。
（1）ClCH2COOK水溶液的电极反应式（惰性电极）为：
阴极：__________________________，阳极________________________________。
（2）A（混和物）的主要成分___________________
（3）B的结构简式为________________________________
（4）设B和C的氧化均很完全。D与B以物质的量之比为1:1反应生成E，在不同的反应条件下，E的结构有能有多种。若E为一种含有六原子环状结构的有机物，则E的结构简式是_________________________。
答案：
（1）
阴极：2H++2e －== H2↑
阳极：2ClCH2COO－－2e－== ClCH2CH2Cl+CO2 ↑
（2）A的主要成分是ClCH2CH2Cl和KOH
（3）B的结构简式是: HOCH2CH2OH
（4）E：
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1. 某溶液由水电离出的c（H+）=1×10－11mol/L，则该溶液的pH值可能等于（ ）
A. 11 B. 3 C. 8 D. 7
2. 常温下， 下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是（ ）
① c（NH4+）=0.1mol·L-1
② 溶液中c（H＋）·c（OH－）=1.0×10－14
③ 水电离出来的c（H＋）=c（OH－）
④ 溶液的pH=1
⑤ c（OH－）=c（NH4＋）＋c（H＋）－c（Cl－）
⑥ 升高温度，溶液的pH增大
⑦ 加热蒸干溶液，将得不到固体物质
⑧ c（NH4＋）+ c（NH3·H2O）=0.1mol·L－1
⑨ c（OH－）+ c（NH3·H2O）= c（H＋）
⑩ NH4Cl水解的离子方程式为：NH4＋＋OH－== NH3·H2O。
3. 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）
B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）
C. c（Na+）＝c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
D. c（Na+）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
4. 已知某温度下0.1mol·L－1的NaB（强电解质）溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ）
① HB－的水解程度小于HB－的电离程度
② c（Na+）=0.1mol·L－1 ≥c（B2－）
③ 溶液的pH=1
④ c（Na+）=c（HB－）+2c（B2－）+c（OH－）
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①②③
5. 已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ）
A. 在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同
B. NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C. HA－的水解离子方程式为：HA－+H2OA－+H3O+
D. 相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者
6. 一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（ ）
A. 甲溶液中由水电离出的c（OH ）＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）
B. 甲溶液中c（Na＋）— c（X－）＝9.9×10 7 mol/L
C. 甲溶液中c（OH－）— c（HX）＝1.0×10 8 mol/L
D. 相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度
7. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
A. c（A－）≥c（M+ ）
B. c（A－）≤c（M+）
C. 若MA不水解，则c（OH－）D. 若MA水解，则c（OH－）>c（A－）
8. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里[H+]/[OH－]＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）
A. c（B+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
B. c（A－）＞c（B+）＞c（H+） ＞c（OH－）
C. c（B+）＝c（A－）＞c（H+）＝c（OH－）
D. c（B+）＞c（A－）＞c（H+） ＞c（OH－）
9. 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A. 加入的碱过量
B. 产物盐不水解
C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D. 反应后溶液中A－、M+物质的量浓度相等
10. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
11. 将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的大小关系是____。
12. 将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B. c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C. c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
D. c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
13 、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
B. c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C. c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）
D. c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
14. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A. c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
B. c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C. c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
D. c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
15. 在由水电离出的c（H＋）=10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. K＋、Fe2＋、 Br－、 NO3－ B. Ba2＋、Na＋、Cl－、 NO3－
C. NH4＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D. Na＋、Al3＋、NO3－、Cl
16. 下列物质能与镁反应放出氢气的是（ ）
A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液
17. 物质的量浓度相同的下列溶液（ ）
①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③ NH4HCO3
④ NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥ NH3·H2O
按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A. ③⑤④⑥①③ B. ⑥③⑤④①② C. ⑥⑤③④①② D. ⑥③⑤④②①
18. 若的酸和pH＝11的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应
D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液
19. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A. 将pH=4盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B. 盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓H2SO4反应制取
C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D. 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
20. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol·Ｌ－1甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D. 在甲酸钠的溶液滴加酚酞溶液，呈红色
21. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　 ）
A.［NH4＋］＞［Cl－］＞［H＋］＞［OH－］
B.［NH4＋］＞［Cl－］＞［OH－］＞［H＋］
C.［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＞［OH－］
D.［Cl－］＞［NH4＋］＞［OH－］＞［H＋］
22. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
23. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是（ ）


A. 放电时负极反应为：Zn—2e－ +2OH－= Zn（OH）2
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e－ + 5OH－= FeO+ 4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
24. 用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）
A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg
试题答案
1. AB 2. 235789 3. BD 4. A 5. D 6. BD 7. BC 8. C 9. D　10. D
11. 碱 c（NH4+）>c（Cl－）
12. B 13. B 14. C 15. B 　16. A、C　 17. B 　18. B　　19. AC　　
20. AD　21. B 22. BC 23. C 24. B

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