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高三化学电化学复习人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
电化学复习
二. 重点、难点：
1. 掌握原电池的概念、形成条件、装置的各部分名称、电极反应、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向；
2. 正确认识化学腐蚀、电化腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀并能加以区别；
3. 了解金属腐蚀的防护方法；
4. 掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反应及总反应；
5. 电解原理的应用；
6. 关于电解的基本计算。
三. 具体内容：
（一）原电池、电解池的原理
原电池 电解池
原理 两极自发地发生氧化还原反应产生电流的装置 在电流作用下两极发生氧化还原反应的装置
能量转换 化学能转化为电能 电能转化为化学能
电极 负极 活泼金属正极 不活泼金属、非金属、化合物原电池的正负极由电极本身决定 阴极 接电源（－）极阳极 接电源（+）极电解池的阴、阳极由连接的电源（+）（－）极决定。
电极反应 负极活泼金属被氧化正极 发生还原反应 阳极 发生氧化反应 阴极 发生还原反应
电流方向 负极→电解质溶液→正极 正极→ 阳极→电解质溶液→阴极→ 负极
电子流向 负极正极 负极阴极；阳极正极
离子流向 阳离子正极阴离子负极 阴离子阳极阳离子阴极
用Cu——Zn原电池为电源电解CuSO4溶液（电解池电极为C棒）。
从能量转变看，原电池是将化学能转变为电能的装置。
（1）构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；二是两电极必须浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连接。
（2）原电池的正、负极的判断方法：① 由组成原电池的两极的电极材料判断。一般活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。② 根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。③ 根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子流向的极是正极，阴离子流向的极为负极。④ 根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
（3）原电池的工作原理：原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。
（二）金属的电化腐蚀（以钢铁制品为例）
析 氢 腐 蚀 吸 氧 腐 蚀
发生条件 水膜的酸性较强 水膜的酸性很弱或呈中性
反应本质 形成原电池，铁为负极，（氧化反应）
正极反应 （还原反应） （还原反应）
（三）形形色色的电池
1. 燃料电池，热电厂中是把燃烧获得的热能转变为机械能，然后再带动发电机转变成电能，但是，在上述的转变过程中，通常燃料的能源利用效率很低，还不到20%。如果能把燃料燃烧的化学反应组成一个原电池，让化学能直接变为电能，其效率将大大提高。如氢-氧燃料电池的热效率为83%。
若氢——氧燃料电池中的电极反应为（电解质溶液是酸）
正极反应：
负极反应：
电池的总反应为：
该电池的标准电动势为1.229V。
新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板（如镍等），负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。如氢氧燃料电池，用多孔镍板浸入30%KOH溶液，通的是正极，通的是负极，总反应为：。两极反应为：
正极：
负极：
又如甲烷、空气以多孔镍板为电极浸于氢氧化钾溶液中的燃料电池，其电极反应是：
正极：
负极：
总反应为：
2. 蓄电池：蓄电池在工业上的用途极广，如汽车、发电站、火箭等，每年均需要大量蓄电池。所以，蓄电池工业是一项很大，也很重要的工业。蓄电池主要有以下几种：① 酸式铅蓄电池。使用历史最久，较成熟；但重量大，保养要求较严，容易损坏。② 碱式Fe－Ni或Cd-Ni蓄电池。Fe－Ni蓄电池能经受剧烈振动，比较经得起放电，保养维护要求不高，本身重量轻，低温性能好。但结构复杂，制造费用较高。③ Ag－Zn蓄电池。Ag－Zn蓄电池单位质量，单位容积蓄电能高，电容量最大，故常被称为高能电池。能大电流放电，能经受机械振动，所以特别适合于宇宙卫星的要求。但设备费用昂贵，充电、放电次数为100~105次。
这三种蓄电池各具优缺点，互为补充。现将其构造与反应归纳比较于表中。
电池名称 构造 电池反应
铅蓄电池 负极 海绵状铅正极 涂有的铅板电解质 硫酸水溶液（比重约1.28） 负极正极总反应
Fe－Ni蓄电池 负极正极电池反应　　
Ag－Zn蓄电池 负极正极电池反应

（四）电解池水溶液中离子放电顺序（惰性电极）：
1. 阴离子放电顺序（即阴离子在阳极上失电子的顺序）：
S2－＞I－＞Br-＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－（实际上含氧酸根离子在水溶液中不放电）
2. 阳离子放电顺序（即阳离子在阴极上得电子的顺序）：
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞……＞Zn2+＞H+＞Al3+＞……＞K+（H+放电能力由于受过电位影响而排在Zn2+之后，而K+至Al3+在水溶液中实际上不放电）。
（五）酸、碱、盐溶液电解规律（见下表）：
小结：
1. 电解强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐等水溶液，实际上为电解水。
2. 电解无氧酸（除氢氟酸）、不活泼金属的无氧酸盐水溶液，就是电解溶质本身。
3. 电解活泼金属的无氧酸盐溶液，通常得到H2、卤素单质（或硫）、碱。
4. 电解不活泼金属的含氧酸盐溶液，通常得到O2、金属单质和含氧酸。
（六）电极上的变化：
1. 当电极为石墨，Au，Pt等惰性电极时，不考虑电极变化。通常在阳极析出卤素、O2，在阴极沉积金属、析出H2。
2. 当阳极为非惰性电极时，阳极金属被氧化，不考虑阴离子在阳极放电。
（七）电解原理的应用
1. 电解精炼铜
阳极：粗铜 Cu－2e－＝Cu2＋　　 Zn－2e－＝Zn2＋ 　　Ni－2e－＝Ni2＋
阴极：纯铜片 Cu2＋＋2e－＝Cu
电解液：CuSO4溶液（加入少量H2SO4）
其特点是电解质溶液的浓度基本上不变。
2. 电镀铜
（1）电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
（2）装置：
阳极：镀层金属
阴极：待镀的金属制品
电镀液：含镀层金属离子的盐溶液
（3）电镀铜
在CuSO4溶液中加入少量的NH3·H2O，使镀层光亮，其相关的反应式为：
CuSO4＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4SO4＋4H2O
Cu(NH3)42＋ Cu2＋＋4NH3
【典型例题】
[例1] 锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C. Ⅱ和Ⅲ附近 D. Ⅱ和Ⅳ附近
解析：此题通过习题的形式将电解知识与原电池知识揉和在一起。学生要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题。在概念学习中可以此题为切入点，引导学生在应用过程中区分电解知识与原电池知识，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。分析从略。
答案：B
[例2] 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）
A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+ C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+
解析：有些学生没认真分析，就将X3+与Fe3+联系起来，选择C答案。这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu2+放电的结果。X3+不放电，故答案应为D。
上例充分说明理解的重要性，也强调记忆的灵活性。理解是记忆的前提，记忆是理解的归宿。将记住的东西置于知识出现的背景中，并与具体问题结合起来进行处理，掌握学过的知识才能事半功倍。
答案：D
[例3]（2002年河南）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
A. 原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B. 原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D. 原电池负极和电解池阴极所发生的反应
解析：电解原理的基础知识：包括电极名称或电解产物的确定、根据电极变化判断金属活泼性强弱或电极材料、电极反应式的书写或属性等。原电池负极和电解池阳极发生的是氧化反应；原电池正极和电解池阴极发生的是还原反应。故答案为B、C。
答案：B、C
[例4]（2002年春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）: n（硝酸亚汞）=2:1，则下列表述正确的是（ ）
A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）: n（Hg）=2:1
B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
解析：有关电解的计算：通常是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。运用电子守恒原理解答较好。
通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）: n（硝酸亚汞）=2:1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2。所以，正确选项为D。
答案：D
[例5]（2002年上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
解析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：
，副反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程中阴极产生H2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2，故电源a极是负极，b为正极。所以答案为B。
答案：B
[例6] 1991年，我国首创“Al —空气—海水”新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的使Al 不断氧化而产生电源。它比干电池能量高20~50倍，电池总反应式表示为：。
（1）写出电极反应式____________
（2）写出总的电池反应式_______________
解析：此题属原电池信息题，据“负极氧化，正极还原”，负极必选Al，正极上得电子。
答案：（1）负极（Al）：
正极（O）：
（2）
判断原电池中电极反应的主要思路
基本点是正极一定发生还原反应，负极一定发生氧化反应。一般的原电池反应，在负极是电极本身被氧化；在正极常见的是溶液中的被还原或氧气得电子被还原。
1. 铜、锌、稀硫酸组成的原电池。
负极反应：；正极反应：。
2. 钢铁的腐蚀。
在酸性条件下，负极反应：，正极反应：，即析氢腐蚀。在微酸或中性条件下，发生吸氧腐蚀。负极反应：，正极反应：
。
3. 锌铁放在食盐水里的原电池。
因溶液中浓度大的和不会与负极金属反应，所以不会是的还原，应该是类似于钢铁腐蚀的吸氧腐蚀。负极反应：，正极反应：
。
铅蓄电池：铅蓄电池在放电时为原电池原理反应，在充电时相当于电解池。它的正极是，负极是Pb，电解液是稀硫酸。放电时的负极反应是，但因与生成沉淀，所以反应应该是。正极反应是二氧化铅得电子被还原成+2价铅，其也与反应生成沉淀，所以其反应为：
。总反应是：
充电时则是放电的逆反应。由此可见铅蓄电池放电时硫酸变稀，充电时硫酸变浓。另外可知对于较复杂的电池反应，还要考虑电极因氧化还原产生的离子是否与电解质溶液发生反应。
[例7] 有人设计Pt和Zn为电极材料，埋入人体作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、和进行工作，试写出两极的电极反应式。
解析： 根据题意，Zn、Pt和人体体液构成原电池作为心脏起搏器的能源。由于Zn的失电子能力比Pt强，故Zn用原电池负极，Pt作原电池正极，因为体液不可能呈较酸性，故应发生吸氧腐蚀。
答案：电极反应式为：
负极：
正极：
[例8] 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图中产生的体积VL与时间tmin关系基本正确的是（ ）。
解析：，由于过量所以产生的体积决定参加上述反应的锌的量，a中由于：，故a中跟稀反应的锌少一些，产生的氢气的体积也小一些。由于a中锌的表面上附有很多小颗粒铜，又构成无数微型Cu—Zn原电池，加快了锌与稀的反应。本题应选A。
答案：A
[例9] 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐酸溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC（上海市高考题）
解析：A与B构成原电池，B不易腐蚀，即B为正极，A为负极，可知金属性A比B活泼；A、D分别与等浓度的盐酸反应，D比A剧烈，说明D的金属性比A活泼；由于Cu 不能跟B盐溶液反应而能跟C盐溶液反应生成C，说明金属性：B>Cu>C，所以其金属性强弱关系为D>A>B>C；
答案：B
[例10] A、B、C、D、E五种物质之间的关系如图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应III是C在D的稀溶液中进行的，则A为_________B为_______D为_______。写出反应I的离子方程式____________
解析：电化学与物理学中的电路分析、电流强度、电阻、能量转化等联系渗透，也可以与环境保护、高新技术（如航天飞船）等综合测试。命题的灵活性大，学生思维空间的自由度也较大，正符合“3+X”考试精神。
由于电解A溶液得到金属C，并有三种产物，故说明气体为，D为含氧酸。C跟氧气反应生成黑色氧化物E，则E为CuO，能跟铜反应的稀酸应为稀，由上述可知：A为，B为，D为。
反应I的离子方程式为：
答案：见解析
[例11] （2003年春季）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
（1）当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置
中的X端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。
（2）电解后铜片B的质量 （答“增加”、“减少”或“不变”）。
（3） 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60×10–19C）
解析：（1）因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e–=Cu，X端应与直流电的负极相连接。（2）铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu－2e–=Cu2+，其质量减少。（3）NA=64g·mol–1×0.21C·s–1×60min×60s·min–1/（0.25g×2×1.60×10–19C）=6.0×
1023mol–1。
答案：见解析
【模拟试题】（答题时间：90分钟）
1. 用铂电极电解硫酸铜溶液，当Cu浓度降至一半时，停止通电，若使硫酸铜溶液恢复原浓度原体积，应加入的适量适当的物质是（ ）
A. CuSO4 B. CuSO4·5H2O C. CuO D. Cu(OH)2
2. 在某电解质溶液里，用M和N做电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）
A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极
C. M和N是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极
3. 用Pt电极长时间电解下列溶液，整个溶液的pH不发生变化的是（ ）
A. KNO3 B. Ba(OH)2 C. CaCl2 D. H2SO4
4. 在相同条件下，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为（ ）
A. 108g B. 54g C. 216g D. 64g
5. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液，通电电解，当电解溶液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解溶液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
6. 电解下列溶液，两极均产生气体的是（ ）
A. CuCl2溶液 B. HCl C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液
7. 下列既可以是原电池发生的电极反应式，又可以是电解池发生的电极反应式的是（ ）
① Cu－2e=Cu2+ ② 4OH－－4e=2H2O+O2↑ ③ 2H++2e=H2↑
④ Cu2++2e=Cu ⑤ 2I－－2e=I2 ⑥ O2+2H2O+4e=4OH－
A. ①②④⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. ②④⑥
8. 国外新近研制的溴对开锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：① Zn－2e=Zn2+；② Zn2++2e=Zn；③ Br2+2e=2Br－；④ 2Br-－2e=Br2。那么充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）
A. ④① B. ②③ C. ③① D. ②④
9. 电解分别含有①Ag+，②Cu2+，③Zn2+，④Pb2+四种离子的水溶液，若析出相同质量的金属（不考虑其它阳离子放电），则耗电量由大到小的顺序是（ ）
A. ③②④① B. ④①③② C. ①④③② D. ②③④①
10. 槿尔贝瓜是下列说法中正确的
是（R代表烃基）（ ）
A. 含氢元素的产物均在阳极区生成 B. 含氢元素的产物均在阴极区生成
C. 含碳元素的产物均在阳极区生成 D. 含碳元素的产物均在阴极区生成
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
12. 镍一镉（Ni－Cd）可充电电池可以发生如下反应
由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
13. 电解84.7ml16％的NaOH溶液（密度为1.18g/cm3）过了一段时间，电解后溶液中溶质的质量分数为19.5％（用石墨作电极），这是因为（ ）
A. 溶质增加3.5g B. 有1mol水被电解
C. 在阳极生成2g D. 在阳极生成了16g
14. 图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（ ）
15. 将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是______（不考虑生成的气体在水中的溶解）（ ）
A. 5.6L B. 6.72L C. 13.44L D. 11.2L
16. 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40g氧气，中和电解时生成的酸需要250ml氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.10mol/L C. 0.15mol/L D. 0.20mol/L
17. 用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液PH依次为升高、降低、不变的组是（ ）
A. AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B. CaCl2，KOH，NaNO3
C. KBr，CuSO4，Na2SO4 D. HCl，HNO3，K2SO4
18. 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度始终不变，则通电一段时间后（ ）
A. 溶液的PH增大 B. 溶液中水分子数与碳酸根离子的比值将变小
C. 溶液中将有晶体析出 D. 溶液中Na+数目将减小
19. 用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（ ）
A. 阳极93.6g，阴极121.6g B. 阳极100g，阴极128g
C. 阳极91.0g，阴极119.0g D. 阳极86.0g，阴极114.0g
20. 向电解质溶液中插入M，N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其中溶液中的H+浓度无变化。符合这些条件的是（ ）
A. 两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4％的NaOH溶液
B. 两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4％的H2SO4溶液
C. 两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4％的KOH溶液
D. M是铁片、N为石墨，M是阴极，电解液是0.4％的KNO3溶液
21. 含Cr2O72－的工业酸性废水会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转变为除去。工业上采取的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的PH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液PH升高的原因是（ ）
A. 电解时废水体积减小 B. 鼓入空气使溶液中OH－浓度增大
C. 电解时H+在阴极被还原 D. Cr2O72－被还原为Cr3+时消耗了H+
22. 在三个烧杯中分别盛有等体积、浓度均为0.1mol/L的（1）KCl（2）AgNO3（3）K2SO4溶液，用铂电极与导线将三只烧杯装成串联电路，并通入直流电。一段时间后，若（1）杯的阳极析出气体的体积在标准状况下为0.448L时，则（2）杯的阴极产物是______，质量是______g；（3）杯的阳极产物是______，其物质的量是______mol。
23. 用铂电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，分别取出所有溶液，加入一种物质使其恢复成原浓度的溶液，所加入的物质分别为：H2SO4______，CuCl2______，CuSO4______，KCl______。
24. 电解精炼铜时以含有少量锌、银、金、镍（Ni）等杂质的粗铜作为阳极，以纯铜片作为阴极，以CuSO4溶液为电解液，进行电解。回答下列问题：
（1）阴极发生反应的电极方程式为：______；阳极发生反应的电极方程式为______。
（2）通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg，则导线上通过的电子物质的量为______mol，CuSO4溶液的PH是否发生改变？______。
25. 按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液，通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中NaOH溶液浓度为10.23％，试回答：①电源P为______极，②b极产生气体的体积为______L（标准状况），③c极上析出沉淀的质量为______g，④d极上所发生的电极反应式_______。（a、b、c、d均为惰性电极）
26. 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，那么A是______装置，Zn①极是______极，电极附近的现象
______，电极反应式是______；Zn②极是______极，电极反应式是______。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成______，Zn①极是______极，电极反应式是______；Zn②极是______极，电极反应式是______，电流的方向是从______极流向______极。
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极发生的化学反应是______，Zn①极发生的有关反应是______。
27. 在Rn(XO4)m（m≠n）溶液中插入两个惰性电极，通电一段时间后，测得溶液的酸性增强，且阴极有R的金属单质析出。写出电解反应的化学方程式：______。
28. 有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100ml溶液，将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在电极上析出、经测定、阴极增重0.32g，①问1.21g此盐晶体是几摩？x值是多少？②求M的相对原子质量和n值。③如电解过程中，溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。
29. 如下图所示，甲、乙装置中电极均为惰性电极。将8.88g硝酸盐晶体M(NO3)m·nH2O（相对分子质量296）溶于水配成600ml溶液，将此溶液装入甲池中，在乙池中装入稀H2SO4溶液，通电进行电解，当乙池中的A电极上产生336ml（标准状况）气体时，甲池中溶液中金属离子全部析出，停止通电。称量后，阴极增重1.92g。求（1）金属M的相对原子质量以及m和n值。（2）电解后甲池溶液的PH（假设电解前后甲池中溶液的体积不变）。
试题答案
1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. B、D 7. C 8. A 9. D 10. C
11. D 12. A 13. BD 14. AD 15. A 16. D 17. CD 18. CD 19. A
20. D 21. CD 22. 银；4.32g；氧气；0.01mol 23. H2O；CuCl2；CuO；HCl
24.（1）Cu2++2e=Cu；Cu－2e=Cu2+ Ni－2e=Ni2+；Zn－2e=Zn2+ （2）100 不变
25. ①负 ②2.8 ③16 ④
26.（1）电解；阳；锌片逐渐溶解；Zn-2e=Zn2+；阴；Cu2++2e=Cu↓
（2）原电池；负；Zn-2e=Zn2+；正；Cu2++2e=Cu↓；Zn②；Zn①
（3）电化腐蚀、Zn极：Zn-2e=Zn2+；Cu极：Cu2++2e=Cu↓；Zn①：Zn+CuCl2=ZnCl2
+Cu↓
27.
28.（1）0.005mol；2 （2）64；3（3）1.0
29.（1）m=2，n=6，相对原子质量为64 （2）pH=1

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