资源简介

教案：
第六章 烃的衍生物
第六节　乙酸 羧酸 第一课时
教学目标
1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
2.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；
4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
教学重点
乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点
酯化反应的原理。
教学方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；
4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
教学过程设计
1、 乙酸
[导入]醋的来历:
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”----醋。我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸。下面我们进一步了解乙酸的分子结构和性质。
1.物理性质
颜色、状态：无色液体
气味：有强烈刺激性气味
沸点：117.9℃ （易挥发）
熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
[思维延伸]当温度低于16.6℃时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
2.分子结构
比例模型 球棍模型
分子式：C2H4O2
结构简式： 或 CH3COOH
官能团： OH 或 —COOH（羧基）
乙酸的官能团羧基（—COOH）是一个整体，不能简单的把它看作是羰基（）和羟基（—OH）的加和。羧基中一个碳原子和两个氧原子的结合相对于氧原子和氢原子的结合较牢固，所以其中的氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性。
3.化学性质
（1）乙酸的酸性
［改进学生实验6-9］
药品：镁带、Na2CO3溶液、乙酸溶液、石蕊试液。
请设计实验：根据上述提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性
证明乙酸的酸性的可行方案：
方案一: 往乙酸溶液中加石蕊
方案二：将镁带插入乙酸溶液
方案三：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液
酸的通性：
使酸碱指示剂石蕊变红：CH3COOH CH3COO- + H+
与活泼金属反应：2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2↑
与盐反应：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑
与碱性氧化物反应：2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O
与碱反应：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
[思考与实践]
如何除去铝壶中的水垢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
［结论］乙酸有酸性，且酸性比碳酸酸性强。
酸性:CH3COOH＞H2 CO3＞苯酚＞HCO3－。
[过度]
（2）酯化反应
[实验6—10]
［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
原理：酸 + 醇 酯 + 水（酯化反应）
像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。
[思考] 酯化反应的生成物为酯和水，请问水分子里的氧原子是由醇提供还是由羧酸提供？在科学上怎样给予确定？
采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：
CH3COH+H—18O—CH2CH3CH3C18O—CH2CH3+H2O， 确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。所以水分子里的氧原子是由羧酸提供。
结论：1.乙酸与乙醇发生酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱羟基氢
2.酯化反应是分子间脱水反应，所以酯化反应也属于取代反应。
[酯化反应的延伸]
不光是有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。
（1）、醇与有机酸发生酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱羟基氢
CH3CO OH+H OCH3 CH3COOCH3 + H2O
（乙酸甲酯）
（2）、醇与无机酸发生酯化反应的实质：醇脱羟基、酸脱羟基氢
根据本实验，请同学们讨论以下问题：
1.酯化反应中药品的滴加顺序是什么？
先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加乙酸。将浓硫酸加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而使液体溅出，待溶液冷却后再滴加乙酸是为了防止乙酸挥发。
2.浓H2SO4起什么作用？
浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；
作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
3.加热的目的是什么？
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
4.用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的优点是什么？饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
优点：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。其作用是：① 中和乙酸。② 溶解、吸收乙醇。③ 降低酯在水中的溶解度,便于分层析出。
5.导管为什么不插入液面下？弯曲的导气管还有哪些作用？
导管不插入液面下是为了防止倒吸。导气管的作用：导气、回流、冷凝。
小结：
氧化（O2） 氧化（O2）
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
还原（H2）
酯化
CH3COOCH2CH3
课堂练习：
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
2.酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反 C．离子反应 D．取代反应
3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 　　　　　
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
布置作业：
习题： 七：2、3 复习题： 三 和 六、1
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