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2008-2009高三化学第二轮专题复习
主编寄语
本资料是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
本资料侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。
本资料根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、基础知识、例题解析、基础训练、能力提高，五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知识难点的复习，提高复习的针对性。第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习内容,为师生课堂上的共同活动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究，得出解题思路和易错点，帮助学生掌握正确的解题方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争达到举一反三之效果；第四板块基础训练力求做到课课清，冲击本科线；第五板块能力提升通过能力提高，进一步巩固知识，突破重点线。
根据本校学生的实际情况和高考最新动态，本资料力争讲究应用性、创造性和能力性,突出为学而教、先学后教的教学理念，力争全面提高复习效率。限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。
在该资料的编写过程中得到了校领导、教导处、全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心感谢。
因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。
编者
2008年1月
专题1 物质的组成和分类
【考纲要求】
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义；
(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；
(3)了解同素异形体的概念；
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【基础知识】
描述物质组成时，从宏观角度描述，物质是由元素组成的，从微观角度描述，物质是原子、分子、离子构成的。课本中指出，元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。同种元素可能含有不同的中子，如：H、D、T，可能含有不同的中子和电子，如：H—、D、T+；可能含有不同的电子，如Na、Na+。元素属宏观概念，只论种类，不论个数。元素有两种存在形态，即游离态(存在于单质中)和化合态(存在于化合物中)。


【典型例题】
l、(2002年全国理综，6)以下说法正确的足…………………………( )
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2、(2002年上海，11)已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素
有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有………………( )
A．3种 B．6种
C．9种 D．12种
3、(2000年全国，3)下列广告用语在科学上没有错误的是………… ( )
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
4、(2001年春北京，4)关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是( )
A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成
C．都属于主族元素 D．每种元素仅生成一种氢化物
5、(2003年上海，1)下列物质一定不是天然高分子的是…………… ( )
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
6、(2000年广东，6)只含有一种元素的物质………………………… ( )
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是单质
【基础训练】
1、(2001年春北京，1)当今化学界关注的热点之一的C60，可以看成是金刚石的…… ( )
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
2、下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 ( )
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
3、下列关于氧化物的叙述中，正确的是…………… ( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物
4、下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )
A．CH2C12 B．C C．C2H402 D．CsCl
5．下列物质有固定元素组成的是 ( )
A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体
6.下列各组物质前一种是混合物，后两种是纯净物的是 ( )
A．蓝矾、玻璃、无色的刚玉 B．汽油、液氯、纯硫酸
C．石蜡、纯盐酸、软水 D．干冰、铝热剂、铁触媒
7.科学家根据自然存在的N2制取N3，1998年底又制取了N5，1999年合成并分离出了含高能量的N5+离子的化合物。最近科学家确认还存在着另一种足球分子N60。N5极不稳定，需保存在一80℃的干冰中；N5+离子由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列说法中不正确的是( )
A．N5常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为很好的火箭燃料
C．N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D．含N5+的离子化合物中既有离子键又有共价键
8.下列物质中属于纯净化合物的是 。
①福尔马林 ②水 ③纤维素 ④石蜡 ⑤石墨
⑥胆矾 ⑦硫铁矿 ⑧醋酸酐
9.将3g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t℃，析出溶质(不含结晶水)2g；再将析出的2g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到t℃时又析出溶质(不含结晶水)1.5g。据此，可确定原白色粉末是(纯净物还是混合物) ，其理由是
【能力提升】
1．按物质的分类方法，前者包含后者的是 ( )
A．混合物、纯净物 B．化合物、有机物
C．单质、化合物 D．金属、单质
2．下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法正确的是 ( )
A．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
B．酸、碱、盐中一定含有氧元素
C．酸一定含有氢元素，碱不一定含氢元素
D．盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素
3．水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态的水的叙述正确的是 ( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
4．采用不同分类方法，可以将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可以
将P205，SO2，S03，C02，C1207等归为一类，则下列氧化物中和它们同属一类的是( )
A．CO B．NO C．N205 D．N02
5、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其它条件均已满足)，判断哪种金属不易跟其它金属制得合金 （ ）
金属 Fe Cu Zn Ag Au W
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5637
A.Zn B.Fe C.W D.Ag
6、现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如图实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为 ( )
A. A1、Cu、Mg、Si、Mn B. A1、Mg、Si、Zn
C. A1、Fe、C、Cu D. A1、Si、Zn、Na
7、（2006泰州）平衡这个词语在《辞海》的条目中是这样解释的：①平衡通常是指衡器两端承受的重量相等。②《汉书·律历志上》记载有：“准正，则平衡而钧权矣。”引申为几方面在数量或质量上均等或大致相等。阿迪力在钢丝上行走，需要用长杆保持平衡；自然界的稳定发展，需要生态平衡；国际局势的稳定，需要军事力量对比的均衡；从自然到社会、从宏观到微观，时时存在着破坏与恢复、正变与逆变的平衡，可以说大千世界处处皆平衡！请同学们运用所学知识回答：
⑴在化学学科中描述平衡运动变化规律的原理叫 。
⑵试写出纯碱水溶液显碱性的离子方程式： ；热纯碱溶液洗油污的能力更强是因为 。
⑶在恒温恒容容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，起始时投入2mol SO2和1mol O2，达平衡时，测得SO3的体积分数为91%，则此时SO2的体积分数为 ，若在此容器中投入xmol SO2和ymol O2，达平衡时，测得SO3的体积分数仍为91%，则下列关于x和y的关系说法正确的是 。
专题2 化学实验基本操作
【考纲要求】
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法
2、掌握化学实验的基本操作；
3、掌握常见试剂的存放和使用。
【基础知识】
一、化学实验基本仪器的使用分类：
1、耐热器：可直接加热的仪器
需隔石棉网加热的仪器
2、容量器： （注意其量程和精确度）
3、分离器：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、收集器：
5、夹持器：
6、加热热源：
二、化学实验的基本操作
1、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜______，既不_____，也不________。
2、药品的取用和保存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体_____mL，固体只需要 。实验剩余的药品既不能________，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人___________。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用______。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的_________________小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用________夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用_____________。取用较多量液体时可用____________法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，______在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）、瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用___________引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易被氧化，遇水发生剧烈反应，应放在___________________。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在___________。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在________________里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在_____中，贮放在__________________。
（F）氢氧化钠固体易______，应盛放在_________________中保存；其溶液盛放在____________里，瓶口用_______________塞紧，不能用___________。
3、试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有__________试纸、_______试纸、_________试纸、________试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，方法是:_______________________________
__________________________________________________________________________。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，方法是:____________________________________
__________________________________________________________________________。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成______。如溶质是液体时，要算出液体的______________。
称量：用_________称取固体溶质的质量；用_________量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入____里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：_________________________________________________________________
步骤：_________________________________________________________________
5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：______________________________________________。
②二低：____________________________________________________________。
③三靠：____________________________________________________________。
6．蒸发和结晶 蒸发是_____________的方法。结晶是____________________的过程，可以用来分离和提纯____________的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的________不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使______变小，从而使晶体析出。加热________使溶液蒸发时、要用_______不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当__________________________________时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离_________________液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止________。
②温度计水银球的位置_______________________________________。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的________，也不能少于_________。
④冷凝管中冷却水从_________进，从________出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
8．分液 分液是把两种__________________________的液体分离开的方法。
9．升华 升华是指___________________________的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的________分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制_________________。
【典型例题】
例1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）。
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
例2、不能用水浴加热的实验是（ ）。
A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.乙酸乙酯的水解 D.由乙醇制乙烯
例3、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。
A.50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
例4、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
例5、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
例6、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
【基础训练】
1、下列实验方法能达到预期目的的是（ ）
A．用100mL量筒量取2.5mL稀H2SO4 B．用托盘天平称量30.30克KCl
C．用250mL容量瓶配制200mL0.2mol/L碳酸钠溶液
D．用滴定管量取18.50mL溶液
2、下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ）
A．试管 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．坩埚
3、不能用磨口玻璃瓶存放的一组试剂是（ ）
A．溴水、氯水、碘水 B．氢溴酸、氢氯酸、氢碘酸
C．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 D．苛性钠、纯碱、水玻璃
4、某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒，平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为（ ）
A．3.5g B．4.0g C．5.0g D．5.5g
5、一支50mL的滴定管装有稀食盐水，其凹面正好与35mL刻度线相切。若将液体全部放入烧杯中，则该液体的体积为（ ）
A．35mL B．大于35mL C．15mL D．大于15mL
6、下列药品保存不正确的是（ ）
A．氯水保存在棕色试剂瓶中，液氯贮存在钢瓶中
B．液溴、白磷存放时除需密封外还应加适量水作保护剂
C．金属锂保存在煤油里 D．氢氟酸密封保存于塑料瓶中
7、根据火焰各部分燃烧情况，酒精灯火焰可称为还原焰的部分是（ ）
A．外焰 B．内焰 C．焰心 D．前述三部分
8、将含有氟化钠、硝酸钾、硫酸镁三种盐的溶液蒸干，进行这一操作必须用到的仪器有 ；将硫酸铜晶体加热除去结晶水，进行这一操作必须用到的仪器有 。
9、中学化学实验中常见的使用温度计有如下三种情况：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是 （ ）
A．苯的硝化反应　　　　　　　　　 ①　　
B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯　　 ①
　　C．测定硝酸钾在水中的溶解度　　　 ③ 　
D．分离苯和硝基苯的混合物　　　　 ②
10、先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是( )
A．约lmL B．约3mL C．无法判断
因为____________________________________________________________。
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是( ).
A．400mL烧杯 B．250mL烧杯 C．100mL烧杯 D．50mL烧杯
因为_______________________________________________________________。
【能力提升】
1、下列操作或发生事故时的处理方法错误的是 （填字母）
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH
B．称取一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线.
D．使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭
2、（2006南通）（1）下列有关说法和实验操作正确的是
A、所有用到胶头滴管滴加液体的实验，均不可以将胶头滴管伸入试管中，碰到试管壁
B、用酒精灯给试管里固体加热，应该先进行预热，然后再把灯焰固定在放固体的部位加热。
C、检验醛基的还原性时可以先向试管中加入2mL2%的硫酸铜溶液，再滴加5～10滴2%的NaOH溶液，再加入适量的乙醛，煮沸，观察是否有红色沉淀产生。
D、为了使硫酸和锌制取氢气的速率加快，可将锌加入到含有少量硫酸铜的稀硫酸中。
E、制取肥皂时，为了使皂化反应在均匀的系统中进行并加快反应速率，一般要在原料中加入一定量的酒精。
F、物质溶于水过程中，一般有放热或吸热的现象产生，因此溶解的操作不能在量筒中进行。
G、中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管液面的高低变化。
（2）某种胃药片的治酸剂为碳酸钙，其中所含的治酸剂质量的测定步骤如下：
①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液；
②每次取一粒（药片质量相同）0.2g的胃药片磨碎后加入20.0mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用去Vml达滴定终点；
④加入25.0ml0.1mol/L的HCl溶液；
⑤重复操作②③④步共3次（每次消耗NaOH溶液的体积为V1ml、V2ml、V3ml）。
（Ⅰ）写出实验步骤（写编号） ；
（Ⅱ）下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（写编号） 。
（Ⅲ）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是（填字母） ；
A、50ml、50ml B、100ml、100ml C、100ml、150ml D、250ml、250ml
（Ⅳ）写出有关的化学方程式： ；
（Ⅴ）每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。
3、（2006泰兴）⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42-、SO32-的溶液中加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可检验SO42-的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。
⑵在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多组配平化学计量数，如：
①2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO4＋10H2O+6O2↑
②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO4＋8H2O+5O2↑
③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO4＋12H2O+7O2↑
①假设这3个化学反应方程式都合理，请研究各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新化学方程式： 。
②请设计方法证明以上4个化学反应方程式中哪一个是合理的？
4、（2006扬州）根据右图描述，回答下列问题：
(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气 (填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”) 。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流人烧瓶。试判断：B装置是否漏气 (填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)，
判断理由________________________________________________________________
专题3 常见气体的实验室制备
【考纲要求】
1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法等）
2、能够绘制和识别典型的气体制备的实验仪器装置图。
3、气体制备和其它实验知识和技能的综合应用。
【基础知识】
1、常见气体的制备原理：
写出下列气体制备反应的化学方程式：
H2: NO2:
O2: NO：
或： SO2:
Cl2: CO2:
NH3: C2H4:
或： C2H2:
2、气体发生装置：
（1）固、固加热：
即： 固+固 △ 气
如制取 等。
装置如右图：
（2）液固或液、液加热：
即：液+固 △ 气
液+液 △ 气
如制取 等。装置如下图左：
（3）液固不加热：
即：液+固 气
如制取 等。装置如下图右：
3、气体的收集：
（1）排水集气法：
气
此法可收集气体有 等
（2）向上排空气法： 气
此法可收集气体有
等
（3）向下排空气法：
此法可收集气体有
棉花 等
气 气
注意：
所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。
4、净化与干燥装置
（1）装置基本类型：
装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）
装 置示意图
（2）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
5、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
【典型例题】
例1、下列反应适用于实验室制氢气的是（ ）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④
例2、今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：
①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 ，从B口进气可收集的气体是 。
②当烧瓶中充满水时．可用来测量
等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从 口进入烧瓶。
例3、下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 （ 　）
　　A．　　 B．HCl　　 C．　　 D．
【基础训练】
1．某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、分液漏斗等仪器，以及所需药品，他可以制取和收集的气体是( )
A．Cl2、CH4 B．H2S、SO2
C．H2、O2 D．C2H2、NO
2．下列四种制气方案：①加热稀硫酸和乙醇制乙烯，②加热稀盐酸和二氧化锰制Cl2，③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④用稀硝酸和硫化亚铁制H2S，不宜采用的是( )
A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
3．实验室用KClO3和MnO2来制取O2，要进行以下操作；①向试管加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中。其中正确的操作顺序是( )
A．①④③⑤②⑥ B．⑤④③①②⑥
C．④③①⑤②⑥ D．④③①⑤⑥②
4．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能用这套装置进行的是( )
A．铜屑和浓硝酸
B．MnO2和浓盐酸
C．电石和水
D．CaCO3和盐酸
5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B C D
6．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
【能力提升】
1、（2006北京东城）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________________________，
其作用是___________________________________________________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________________。
B中应放置的液体是（填字母）_____________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol · L – 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
2、（2006启东）下列有关实验操作或判断不正确的是 _________（填有关序号，多选扣分）。
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3 胶体
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性单糖
F．配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流，加热坩埚中的固体物质时用玻璃棒搅拌。
G．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水。
⑵(6分)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利
　 用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如右图所示的气体
　简易发生器装置。若该装置中装有铜丝网隔板，则利用该装置可
　制取哪些气体 (写出其中两种即可)。若将铜丝
网隔板改为铁丝网隔板，且铁丝网不参与反应，则该装置可用于
制取何种气体 ，写出该反应的离子方程式
。
专题4 常见物质的分离、提纯和鉴别
【考纲要求】
综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
【基础知识】
一、物质的分离和提纯
1、基本原理：
混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
2、常见的分离方法的选择：
（1）固体与固体的混合物：①杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。
（2）液体与液体的混合物：①沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏；②互不混溶时，用 法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用
法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
（3）气体与气体的混合物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、渗析等方法。
3、提纯的方法可归纳为：
杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。
二、物质的检验
1、基本概念：
鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。
鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成等相关的性质进行全方位的判断。
推断：通过对实验步骤和现象进行分析、推理、判断。
2、物质检验的方法：
一般是根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：
（1） 和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和 通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。
（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加 溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。
【典型例题】
例1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
例2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水
例3、仅用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
例4、贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如下实验：①通少许于水中得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中有白色沉淀生成；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：
（1）由①可判断一定存在 ，一定不存在
（2）由②可判断一定存在 ，一定不存在
（3）由③④可判断一定存在 ，可能存在
例5、 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
①、写出A～F的物质名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
②、写出有关的化学方程式：
A与B ；
C与D ；
E与无水硫酸铜 ；
F与Mg ；
F与Mg的反应产物与水 。
【基础训练】
1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2.下列混和物可用分液漏斗分离的是（ ）
A．苯和溴苯 B．乙酸乙酯与碳酸钠溶液
C．甘油和水 D．苯和三溴苯酚
3.下列除杂方法中，正确的是（ ）
A．用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉
B．用点燃法除去CO2中混有的少量CO
C．将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气
D．干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶
4、将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（ ）
A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2
5.上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO2干扰了O2的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO2后再检验。
【能力提升】
6、实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量
之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。
（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；
（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？
答： ；
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。
7、回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
8、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必需的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。
9、实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。
（1）它们连接的顺序为 ；
（2）除去H2S的离子方程式为 ；
（3）除去O2观察到的现象为 。
10、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：__________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：___________________。
（3）D中反应的化学方程式为： 。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ，
如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
11、为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
　
(1）图中瓶II的作用是 。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号）
　　A.在E处增加CaCl2干燥管　　　　　　 B.在下处增加CaCl2干燥管
　　C.在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　　D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度,其理由是 。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式) __________________。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。 猛呼时会_ 。
专题5 化学实验方案的设计
【考纲要求】
1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。
3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。
【基础知识】
一、综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。
1、性质实验方案设计要点：
①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力；
②重视基本操作要点及注意事项；
③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性；
④注意文字表达。
2、实验装置创新设计要点：
掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。
3、物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。
4、制备实验方案设计要点：
列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。
制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，
同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
5、定量测定实验设计要点：
实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热测定。
保证测定结果具有较高的准确度和精确度,对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生误差的因素等。
二、化学实验设计应注意的问题
1.供选用药品和装置是部分、刚好或有剩余。
2.题目条件有无特殊要求。如采用最简单、最合理的实验步骤。
3.实验过程中的隐蔽性操作，如必要的干燥、除杂、冷凝、静置、振荡、等不能忽略
4.所需药品应准确描述，如粉末、固体、溶液、饱和、澄清、酸性、浓、稀、浓度值。仪器要注明规格。
5. 防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等
【典型例题】
一、性质实验方案设计
例题1、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞
（1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：____接____，____接____，____接____。
(2)写出实验现象和有关的化学方程式
二、实验装置创新设计
例题2、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
进行此实验，所用的仪器及导管如下图。
根据要求填写下列空白：
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_
。
(3)仪器①的橡皮塞上应有____个孔，原因是 。
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有 现象。
(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制，其具体配制方法是 。
(6)实验时仪器①中ClO—与H2O2反应的离子方程式是________________。
3、 性质检验实验方案设计
例题3、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：
a.取少量样品放入试管甲中；b.再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液；c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里；d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡；e.滴入几滴酚酞试剂
f.
g.
试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32—对OH-和Cl—的干扰）
4、 制备实验方案设计
例题4、工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3……………………………………①
NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl………………②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：
（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因
；
（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。
甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。
乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl+H2O+CO2↑）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。
丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。
请分析、计算后填表：
分析与 计算分组 计算样品中碳酸钠的质量分数 对实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响
甲组 失败
乙组 成功 /
丙组 成功 /
【基础训练】
1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（ ）
A．测得其pH＝7 B．跟钠反应生成氢气
C．电解时得到H2、O2，体积比为2∶1 D．1.013×105Pa时沸点为100℃
2、某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是 ( )
A．用燃烧木条检查是否使火焰熄灭
B．使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水
C．使混合气体通过NaOH溶液，再通入石灰水
D．使混合气体通过Na2CO3溶液，再通入石灰水
3、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如右图中实验装置的是 　　　　　　（　　）
①浓氨水与固体NaOH　②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片　　　　　④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水　⑥二氧化锰与浓盐酸
A．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤
4、(2004·理综北京)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ( )
A．Na2S03溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液) D．HClO溶液(石蕊试液)
5、下列有关说法和实验操作正确的是
A.所有用到胶头滴管滴加液体的实验，均不可以将胶头滴管伸入试管中，碰到试管壁
B.用酒精灯给试管里固体加热，应该先进行预热，然后再把灯焰固定在放固体的部位加热。
C.检验醛基的还原性时可以先向试管中加入2mL2%的硫酸铜溶液，再滴加5～10滴2%的NaOH溶液，再加入适量的乙醛，煮沸，观察是否有红色沉淀产生。
D.为了使硫酸和锌制取氢气的速率加快，可将锌加入到含有少量硫酸铜的稀硫酸中。
E.制取肥皂时，为了使皂化反应在均匀的系统中进行并加快反应速率，一般要在原料中加入一定量的酒精。
F.物质溶于水过程中，一般有放热或吸热的现象产生，因此溶解的操作不能在量筒中进行。
G.中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管液面的高低变化。
6、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：
(1)该实验的目的是 。
(2)该实验的原理是(用化学方程式表示) 。
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ，实验所用试剂为 。
(4)检查本装置气密性的最好方法是--------------------------------------------。
(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2主要现象为 ；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是 。
7、纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定ng纯碱中Na2CO3的质量分数。
其实验步骤：
a．按装置图组装仪器，并检查其气密性；
b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
c．称量ng纯碱样品，并将其放人广口瓶内；
d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
e．再次称量干燥管D的总质量为m2g。
请回答：
(1)装置c的作用是 ；装置E的作用是 。
(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示) 。
(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④铁架台、漏斗(过滤器)⑤干燥管⑥酒精灯⑦烧瓶⑧蒸发皿
供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液d．碱石灰e．稀盐酸
实验中所发生反应的化学方程式 实验所用主要仪器（用编号表示） 实验需要直接测定的有关物理量（用文字说明）
8、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
试根据下图回答问题：
(1)盛澄清石灰水的洗气瓶开始一段时间可能没有现象，其原因是 。
(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用为 。
(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。
(4)若用空气代替干燥的N2，行不行 ，其理由是 。
9、为测定已变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为一具有良好弹性的气球；称取一定量的样品放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞将稀H2SO4全部滴人气球中。
(1) Q内发生反应生成 种气体，其中的反应有 个氧化还原反应。
(2) 为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2S04前必须关闭 (填“K1”“K2”或“K3”，
下同)，打开 。
(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3。处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。
(4)导管a的作用是 。
(5)b中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1 。
(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是 (上述体积均已折算成标准状况)。
10、(2004．上海高考)航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 。
(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
(3)以下是另一种将C02转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是 。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。
④装置b中填充的物质可能是 (填入编号)。
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置C的出口处相连(铁架台不必画出)。
【能力提升】
11、资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧……。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通人的先后顺序是 ，其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。(2004年北京理综试题)
12、亚甲基蓝(MethyIene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H20、3g C6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴O.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；
以上③、④可重复多次。
试回答：
(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色 。(选填“能”或“不能”)
(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色 (选填：“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b，通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色 (选填：“能”或“不能”)
(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有 。
(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是 ，亚甲基蓝的作用是 ；
(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有
性；
(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行 (选填：“能”或“不能”)，理由
是 。
专题6 氧化还原反应
【考纲要求】
1、理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念；
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
3、能配平反应方程式。
【基础知识】
1.氧化还原反应的基本概念及其关系
2.氧化还原反应实质的表示方法
(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！
(2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！
如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3.氧化还原反应的一般规律
(1)得失电子守恒规律
(2)价态与表现性质规律：
(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。
(4)反应先后规律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br—，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br—一并氧化。离子方程式可分别表示为： ， 。
⑸价态归中规律：
如：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
4.氧化还原方程式的配平
配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。
配平技法：要注意以下方法的适用范围。
①奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S。
②逆向配平法：适用于歧化反应。如： S＋KOH(热、浓) = K2S＋K2SO3＋H2O
③零价法：适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。
例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋H3PO4＋H2O（把Fe、P皆看成零价）
④1·n法(待定系数法)
如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O（设KIO3的化学计量数为1，KI为n）
⑤有机配平法：配平时先假定H、O的化合价分别为＋1，－2，C的化合价要根据有机物的分子式定出其平均化合价(分子中各元素化合价的代数和为零)。
如：KMnO4＋H2SO4＋H2C2O4——CO2＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
【典型例题】
例1、在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中（ ）是氧化剂 ，（ ）是还原剂，（ ）元素被氧化，（ ）元素被还原，（ ）是氧化产物，（ ）是还原产物，电子转移总数为（ ）。
例2、已知AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2（未配平）若AgClO3系数为a，氧气系数为b，则AgCl的系数为 。
例3、当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。请配平反应方程式，并指明黄铁矿是氧化剂还是还原剂？
例4、已知某物质的XO(OH)2+与Na2SO3反应时，XO(OH)2+作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。现有0.1mol XO(OH)2+需要100mL 2.5mol/L Na2SO3溶液才能把该物质还原。试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？
例5、在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为x mol。
　 (1)当x≤0.5n mol时，这一反应的化学方程式是 。
　 (2)当x≥2.5n mol时，这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
　 (3)当x=n mol时，这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【基础训练】
1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐 　　　B．漂白粉 　　　C．氯水 　　D．上述选项都不对
2、下列叙述中正确的是（ ）
A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高
B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原
C．元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应
D．氧化还原反应都是有单质参加的反应
3、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）


4、下列化学方程式的配平正确的是（ ）
A．2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4+ 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2O
B．2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2O
C．2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2O
D．2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O
5、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：（ ）
A．NaOH溶液 　　　B．蒸馏水 　　　C．Na2SO3溶液 　　　D．KI溶液
6、对下列反应，反应②中MnO2作 ，反应③中MnO2作 ，反应①中HCl作 ，反应③中HCl作 ，反应②中KClO3作 ，反应④中KClO3作 ，反应②中KCl是 ，反应④中KCl是 。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）
7、宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可得一种棕色气体产物B，B冷至室温时，即凝为液体；B与碱反应能生成两种盐。据此推断：
大气主要成分A是什么？并请写出A与KMnO4溶液反应的方程式。
【能力提升】
1．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3+>Cl2>I2　　　B．Cl2>Fe3+>I2　　 C．I2>Cl2>Fe3+　　　 D．Cl2>I2>Fe3+
2．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）
A．二氧化硫通入氢硫酸中　　　　　　　B．氯气通入NaOH溶液中
C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中　 D．硫化氢通入溴水中
3．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1　　 B．+2　 C．+3　 D．+4
4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ ）
A．NO2　 B．NO　 C．N2O　　 D．N2
5．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
A．在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
6．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
A．.+6　　　 B．+3　　 C．+2　 　 D．0
7．硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1:3　　 B．2:3　 C．1:1　 D．4:3
8．X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M　　 C．M>Z>X>Y　　 　　D．X>Z>M>Y
9．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A．1.0×10-3摩尔　 B．1.6×10-3摩尔 C．2.2×10-3摩尔　 D．2.0×10-3摩尔
10．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
11. 用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时则被还原成Cr3+而改变颜色。
①配平下列化学方程式：
□＋□CH3CH2OH＋□H2SO4＝□K2SO4+□Cr2（SO4）3＋□CH3COOH＋□H2O
②在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，会在乙醚中得到蓝色CrO5（结构式见图示）。则CrO5中铬元素的化合价为_______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________
12.已知氧化性KMnO4＞H2O2，现将含有amol的KMnO4的酸性溶液与含有bmolH2O2的双氧水溶液混合。
（1）请写出可能发生反应的离子方程式或化学方程式
（2）由于a/b的取值不同，产生的氧气标况下的体积xL是不同的。试讨论a/b的取值范围，列表写出氧气体积x的表达式
a/b的取值范围 x的表达式
（3）实验测量结果与上述理论计算存在较大的误差，其主要原因可能是：
专题7 离子反应
【考纲要求】
通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，。
【基础知识】
一、离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：
1.凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2.与H+不能大量共存的离子（生成水或弱电解质）酸及酸式弱酸根离子：
（1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- （2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
（3）卤族有：F-、ClO- （4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
（5）含金属酸根离子：AlO2—
3.与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4.凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。
（1）常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al3+、Fe3+、NH4+。
（2）常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S2-、AlO2-、CO32-、HCO3--、PO43-
（3）能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
（4）常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
（5）氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。
三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑
3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：
HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【典型例题】
1、下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-
③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A.① B.③ ④ C.② ⑤ D.① ④
2、pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A.Fe3+、I—、S2—、Cl— B.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.K+、Na+、AlO2—、NO3— D.K+、Na+、SO42—、S2O32—
3、 入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）
A.NH4+、NO3—、CO32—、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—
C.NO3—、Ca2+、K+、Cl— D.NO3—、K+、AlO2—、OH—
4、下列能正确表示反应的离子方程式是 （ ）
A.氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— B.氢氧化钠加入盐酸：OH—+H+=H2O
C.往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3（PO4）2↓+4H2O
5、下列反应离子方程式正确的是 ( )
A.氯化铝溶液加过量氨水： Al3++3OH—=Al（OH）3↓
B.CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++ SO42—=BaSO4↓
C.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH—= HCO3—
D.碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【基础训练】
1、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）
A.Na+、Cl- HCO3- NO3- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Mg2+、ClO-、S2-
2、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
3、某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）
A.SO42- B.S2- C.CO32- D.Cl-
4、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A.H+、Na+、S2O32-、Cl- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、N O3-
C.K+、OH-、SO42-、H2Po4- D.Cu2+、Na+、S2-、SO42-
5、下列离子反应方程式书写错误的是 （ ）
A.氢氧化铝跟盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B.浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu
C.碘化钾溶液跟是量溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
D.甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
6、将等物质的量的CuSO4、FeCl3和单质锌（Zn）置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外，还含有 ( )
A.Zn2+、Cu、Fe3+ B.Zn、Cu2+、Fe2+
C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D.Zn2+、Cu、Cu2+ NO3-、Fe2+
7、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O
8、（1）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量氯水，观察到溶液立即变蓝，说明有 生成（填分子式）。反应的离子方程式为
（2）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液，也观察到与（1）同样的现象，反应的离子方程式
（3）将A溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪色。完成并配平下列有关反应的离子方程式
（4）NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，反应的离子方程式为 。
9、（1）BaI2溶液中滴入氯水，观察到的现象是 ；再通入SO2，观察到的现象是 ；写出上述反应的离子方程式 ； ；
。
（2）已知NaH与水反应有H2 放出，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的方程式
。
（3）双氧水可作为矿业废液消毒液，如果消除采矿业废液中的氰化物，化学方程式（已配平）如下：KCN+ H2O+H2O2=□+ NH3↑,则生成物□中的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。（填元素名称）
(4)元素锌的氧化物和氢氧化物有两性，现将5mol∕l的Na2ZnO2溶液和8mol∕l的盐酸按1：2体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应
若分别取1升和2升溶液混合，则生成沉淀 克
【能力提升】
10、（1）向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀生成，加入KI 溶液有黄色沉淀生成，说明银氨溶液中 （填离子符号）离子浓度很小，但加入盐酸后立即产生白色沉淀，写出反应离子方程式 。
（2）现有一包白色固体，可能由A: （NH4）2 SO4，B:Al2(SO4)3,C:NaCl,D:AgNO3,E: KOH,F: KI,G:BaCl2中的一种或几种组成，该白色固体溶于水的较稀澄清溶液，该溶液能使酚酞呈红色，若在该溶液中加适量稀硝酸，有白色沉淀生成，回答下列问题（填相应试剂的代码）：
①该白色固体中一定不存在的化合物有
②该白色固体中至少存在哪几种化合物？请写出可能情况
一种情况 ，另一种情况 。
11、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：
⑴ 四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲________________, 乙_______________,
丙_________________, 丁___________________。
⑵ 在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________。
⑶ 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。
12、pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。
(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。
(3)x溶液中一定含有的阴离子是 。
(4)根据上述实验_________(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。
专题8 质量守恒定律 阿伏加德罗常数
【考纲要求】
1、理解质量守恒定律的涵义。
2、理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。
【基础知识】
一、质量守恒定律
内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗常数规律总结
１、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
２、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
三、阿伏加德罗常数测定方法
⑴单分子膜法：计算公式：
注：在水面上扩散的硬脂酸是（d-1）滴。
其中：NA：阿伏加德罗常数(mol-1)，S：水槽中水的表面积(cm2)，Vm：硬脂酸苯溶液的体积(cm3)，m:称取硬脂酸的质量(g)，A：每个硬脂酸分子的横截面积(2.2×10-15cm2)， Vd：每滴硬脂酸苯溶液的体积(cm3)，M：硬脂酸的摩尔质量(g·mol-1)，d：滴入硬脂酸苯溶液的滴数；
⑵电解法：根据电量相等的计算公式：
其中：NA：阿伏加德罗常数(mol-1)，m:阴极上析出金属的质量(g)，n：阴极上析出金属所带电荷，M：阴极上析出金属的摩尔质量(g·mol-1)，I：电流强度(A)，t：电解的时间(s)；
⑶晶体结构法：选取研究对象： 一个“晶胞”，求出其质量，根据ρ＝m/V列式。
以氯化钠为例：一个“晶胞”的质量：58.5 g·mol-1×4÷NA mol-1
一个“晶胞”的体积：x3(cm3)〔x：晶胞的边长(cm)〕
计算公式：ρ＝m/V＝(58.5 g·mol-1×4÷NA mol-1)÷x3(cm3)
或者利用：阿伏加德罗常数(NA)是建立宏观和微观的桥梁关系。
质量 体积
宏观： m (g) V (mL)
微观：4×58.5÷NA (g) x3 (cm3)
列式求得：
其中：m：取出氯化钠的质量(g)；V：取出氯化钠的质量(mL) ；x：晶胞的边长(cm)。
【典型例题】
题型一：质量守恒定律的直接应用
例1、2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
例2、在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为 。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用
例3、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1 mol L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
题型三：阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
例4、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
题型四：阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用
例5、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为______________________________________。
题型五：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用
例6、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
例7、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
题型六：阿伏加德罗常数的测定
例8、现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为V ml，请回答下列问题：
⑴步骤⑴中A仪器最好用
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ，理由是 ；
⑶能否用水代替苯 ，理由是 。
⑷已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为
【基础练习】
1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　 )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　 　（ 　）
A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。
B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。
D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　
3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　 　（ 　　）
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。
B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。
C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。
D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。
4、标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）
A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气
C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气
5、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 （ 　　）
A．3.3×1025　 　 　 B．3.3×1024 C．7.5×

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