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专题与热点18 有机信息及框图（教案）
姓名 学号 得分
考纲要求：（1）掌握常见有机物的结构、性质、反应类型、转化关系等基础知识；
（2）训练思维的敏捷性和信息接受、自学、迁移能力；
（3）培养在新情境下和物质转化关系复杂的情况下良好的心理素质。
1、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物
解法与规律：该题与生活实际相联系，以“苏丹红4号”为载体，考察有机物的分类、化学性质和反应类型等知识。
1、BC
2、酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液
解法与规律：阿司匹林是常见的解热阵痛药，在合成过程中用到信息：酚类物质能与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
2、（1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
3、已知用惰性电极电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如：
2RCOOK+2H2OR—R↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
（1）阳极反应： 。
（2）阴极反应： 。
（3）请根据上题的衍变关系，回答下列问题；
①写出电解ClCH2COOK溶液的总反应方程式：
.
②写出C→D的化学方程式：
.
③写出C→F的化学方程式：
.
④写出C + E→G的化学方程式：
.
⑤写出C + E→K的化学方程式：
.
写出E→H的化学方程式：
.
解法与规律：本题的信息中涉及到电解知识。羧酸盐溶液电解后，水电离出的H+放电生成H2，2个酸根离子脱去CO2后剩余部分结合生成有机物。二元衍生物经常是考查重点。
4、已知“傅－克反应”为：
下列是由苯制取的有机物“茚”的反应过程（已省略若干步骤）：
（1）上叙①、②、③、④反应中，属于取代反应的有 。
（2）写出上述有关物质的结构简式：X ；茚 。
（3）与 属同分异构体，有一个苯环且苯环只有一个取代基的有机物的结构简式
可能是 、 、 。
解法与规律：利用傅－克反应可以在苯环上引进所需基团，本题发生的是分子内的傅－克反应。反应类型判断、结构简式书写和同分异构体的推写经常是信息题考查的重点。
5、已知：有机物中烯键可以发生臭氧分解反应，例如：
(CH3)2C＝CHCH3(CH3)2C＝O ＋ CH3CH＝O
⑴臭氧分解产物的结构简式
⑵ 由一氯环戊烷经两步反应可以合成戊二醛（）。
请写出第一步反应的化学方程式：
（3）某烃A分子式为C10H16。A经臭氧分解可得两种产物：
HCHO和
若烃A催化加氢得含六元环的饱和烃B，请写出A、B的结构简式：
A B
解法与规律：烯烃与臭氧作用，最终产物是酮或醛而不是到酮或羧酸为止。第（3）问从氧化产物逆推：先去掉C=O双键上的氧，再把2个碎片对接即可。
5、(1)
(2)
(3)
6、阅读下列知识，回答（1）、（2）、（3）问题。
Ⅰ.结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其分子式是CnH2n+2（n为正整数），分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加1个碳碳键。它可能是重键（双键或叁键），也可能是连接环状烃。都称为增加了一个不饱和度（用希腊字母Ω表示。又称“缺氢指数”）。如丙烯的Ω=1；苯的Ω=4。
Ⅱ.在有机物分子中，当某个碳原子所连的是4个不同的原子或原子团，该碳原子叫不对称碳原子，通常用星号标出（*C），并具有特殊的光学活性。
（1）据报道，最近有人首次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin这种物质曾从真菌里分离出来，其结构如图所示：
①试写出这种化合物的分子式 ；该化合物的Ω为 。
②这个分子的结构里有 个不对称碳原子？请在题目中给出的结构简示里用*把它们表示出来。
③如果每个不对称碳原子都可以出现2个异构体的话，这种抗癌分子将会有 种不同的异构体。
（2）新近合成的某有机物经测定具有光学活性，其结构式如图所示：
若要使该有机物不再具有光学活性，你可采用哪些化学方法？请分别列出（写出三种）
、 、 、。
（3）请研究下列2个反应：① + HI → CH3CH2CH2CH2I
ClCH2CH2CH2Cl + Zn → + ZnCl2
反应①是环丁烷的开环，属于加成反应；反应②是1，3—二氯丙烷的闭环，属于消去反应。
请将这2个反应与现行高中化学教材关于加成反应和消去反应的定义加以对比，分别提出加成反应和消去反应较为完备的定义。
加成反应：
消去反应：
解法与规律：不饱和度、手性碳原子等知识经常出现在有机信息题中。本题信息量很大，能力要求很高，如列出消除光学活性的方法、用不饱和度重新定义某些反应类型等。
6、(1) ①C11H16O4；4 ②6 ③26
(2)加成、消去、水解
（3）加成：类似化合反应，或不饱和度减小的反应。消去：类似分解反应，或不饱和度增大的反应。
7、已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与单烯烃或炔烃可发生反应生成六元环状化合物。如：1，3 ─丁二烯与乙烯反应可表示为：
。则异戊二烯（2 ─甲基─1，3 ─丁二烯）与丙炔反应，生成产物的结构简式可能是 （ ）
解法与规律：双烯加成成环和环外双键氧化的本质分别是：打开双键中的一个不稳定的键。有机物结构可用键线式表示。
7、BC
8、现有A、B、C三种有机物，在一定条件上发生化学反应，其相互间的关系如下式所示：
从上述关系分析，可以得出A为 ① ，B为 ② ，C为 ③ ，D为 ④ ，E为 ⑤ ，F为 ⑥ ，G为 ⑦ ，H为 ⑧ ，I为 ⑨ （有机物均需写结构简式）。
解法与规律：从有机物之间的相互转化关系中找突破口是解本题的关键，如特殊的反应条件、反应现象，还有特殊的转化关系。
9、化合物C和E均是医用功能的高分子材料，具有相同的元素质量分数，均可以用化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B、D（C4H6O2）互为同分异构体。
（1）完成下列方程式：
A→D ，
B→C ，
（2）反应类型；A→D ，B→C ，A→E 。
解法与规律：羟基羧酸是有机信息和框图题经常涉及到的有机物，它同时具有醇和羧酸的性质，可以消去生成烯烃，也可以酯化生成小分子酯（环酯和链酯）、高分子酯（聚酯）。
10、水蒸气和灼热的焦炭反应生成A和P的混合气体，它们是合成多种有机物的原料气体。下面是合成某些物质的路线。其中D、G互为同分异构体；G、F是相邻的同系物；B、T属于同类有机物，T分子中的碳原子数是B的2倍，等物质的量的T、B跟足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍；S跟新制氢氧化铜反应，1mol的S能产生1mol的氧化亚铜。
写出：
（1）分子式；A ，P 。
（2）结构简式：B ，D ，S 。
（3）反应类型；X ，Y 。
（4）化学方程式；
E→F 。
T和过量的G在浓硫酸加热的条件下的反应
。
解法与规律：本题涉及到的物质跨度比较大，从无机物到有机物，衍生物从一元到二元；涉及到的概念比较碎，在推导时需定量思考，前后联系。水煤气可以合成多种有机物。
10、（1） A：H2 P： CO，（2）CH3OH HCOOCH3 CH2OH—CHO
（3）酯化；加成(还原) （4）2HCHO + O2 2HCOOH
HOCH2—CH2OH + 2CH3COOH 2H2O + CH3COOCH2—CH2OOCCH3
11、A在不同的条件下反应，分别生成B1和C1、B2和C2；C1又分别转化成B1和C2；C2能进一步氧化；如图所示。其中只有B1能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2气体。
（1）B2和C1分别属于下列哪一类化合物？
①溴代饱和一元醇、②溴代不饱和一元醇、③饱和一元醇、④不饱和一元醇、⑤溴代饱和羧酸盐、⑥溴代不饱和羧酸盐、⑦饱和羧酸盐、⑧不饱和羧酸盐。
B2属于 ，C1属于 （填代号）。
（2）反应类型：X属于 ，Y属于 ，Z属于 。
（3）有机物的结构简式：
A为 ；B1为 ；
C2为 。
解法与规律：从转化关系看出A是酯，从分子式看出A与饱和一元酯C8H14O2的关系：有1个H被Br取代，烃基中含有1个C=C双键（含有1个环的可能性较小）。C1氧化产物遇NaOH醇溶液，两种官能团同时反应生成，酸化得B1。
11、（1）⑧；①（2）消去、水解、中和
12、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃（R—X）问发生反应，生成一种新的烃。如：
把下列各步变化中的有机产物的结构简式填入空格。
解法与规律：铜锂试剂和格氏试剂（RMgX）一样，是有机合成中经常用到的试剂，它与卤代烃反应可生成烃。本题涉及到许多反应，如乙炔、溴苯的制备，烯烃的加聚等。
13、已知下列信息：
一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式如右图：
合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径其副产品污染少或无污染，原子利用率较高，因此符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：
试解答下列问题：
（1）写出A—F代表的有机物结构式：A B C
D E F 。
（2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有：
。
解法与规律：从有机玻璃结构看出其单体F为2－丁烯酸甲酯。本题综合了烯烃氧化、双烯加成成环等多种信息，并且渗透了绿色化学的意识。注意：中不存在苯环，两个甲基不能被酸性KMnO4氧化。
【方法规律总结】
有机信息及框图题是每年高考的必考题，因此归纳得出这类题型的解题规律，形成清晰有效的解题思路，显得非常必要和重要。
1、框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此解题的一般思路是：
①审题。仔细读题，审清题意，了解图的含义。
②析题。找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后根据题给信息，联系化学知识，应用正逆向思维，发散收敛思维，横向纵向思维等多种思维方法，进行综合分析、推理。
③解题。根据题给要求，认真作答。
④验题。通过综合分析，推断出结果后，须将结果放入原题中去检验，完全符合为正确答案，否则再行思考。
2、信息给予题由题干和问题两部分构成，题干部分常是信息给予部分，问题部分与题干部分紧密相关，是要求解答部分，这类题的特点是在题干中常给出解题的新知识、新情景、新方法、新成果、新信息，并附有一定的启示性提示和题解示范，它要求考生通过现场自学，阅读新信息，消化新信息，吸收新信息并迁移为自己的知识，与原有知识衔接，解决问题。信息题灵活多变，没有固定的解题模式。解题时，信息迁移是关键。逻辑思维和逻辑推理是核心。用信息迁移法解题的一般思路是：阅读观察→提炼信息→发现规律→完成迁移→得出答案。
1专题与热点2 离子反应与能量
姓名 学号 得分
考纲要求： 1.离子共存、离子方程式的书写、正误判断。
2.热化学方程式的书写及正误判断
一、选择题
1. 欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是（ D ）
A．Ca2+、Br -、HCO3-、AlO2- B. Fe3+、K+、SCN-、SO42-
C．Fe2+、NO3-、HSO3-、Ag+ D. Na+、AlO2-、K+、C6H5O-
解法与规律：A中HCO3-和AlO2-，B中Fe3+和SCN-、C中Fe2+、NO3-、HSO3-不能共存
2．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应,②只能是复分解反应,③有
可能是置换反应,④不可能有分子参加，其中正确的是 （ B ）
A．①② B．只有③ C．②④ D．①④
解法与规律：用排除法，举例唯一正确的只有③
3．在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ AB ）
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物
解法与规律：根据原子守衡求出n=2，y=4，x= m，根据电荷守衡2 x+ y=3 m
4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化
学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入
H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( A )
A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc
解法与规律：根据信息Pb(Ac)2比PbSO4更难电离，因此写电离方程式时不能拆
5．化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色
变化情况。将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：
Ag++2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-；3Ag++[Ag(S2O3)2]3-==2Ag2S2O3↓(白)；
Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓(黑)+H2SO4
下列对于鉴定S2O32-的叙述，不正确的是 ( A )
A. 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B. 该鉴定只能在中性溶液中进行
C. AgNO3必须过量 D. S2-对该鉴定有干扰
解法与规律：用排除法，Ag+、S2O32-分别不能在碱性和酸性溶液中存在
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( C )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
解析：A中Fe为单质，B中NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，D中H2O为弱电解质
7.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ D ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
解法与规律：A中HCO3-，B中Ag2SO3不能拆，C中也有OH-与H+参加反应
二、填空题
8．现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
（1） 以上物质中能导电的是___ ④ ⑧_______
（2） 以上物质属于电解质的是 _ ①③⑤⑧⑨______
（3） 以上物质中属于非电解质的是______②_⑥⑦_______
（4） 以上物质中属于弱电解质的是______③⑨________
9．⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
___ 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O ________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
___ Ba2++SO42-==BaSO4↓ _____________。
解析：⑴中起始NaHSO4过量，滴加Ba(OH)2溶液至中性时，SO42-有余，从而解决⑵
10、已知白磷和红磷分别在氧气中燃烧的热化学方程式为:
P4(固,白磷)+5O2(气)=P4O10(固)，△H=－2983.2KJ/mol
P(固,红磷)+5/4O2(气)=1/4P4O10(固)，△H=－738.5KJ/mol
则:P4(固,白磷)=4P(固,红磷) 反应的ΔH=_ －29.2KJ/mol ___，红磷比白磷__稳定____(填稳定或不稳定),理由是__红磷比白磷能量低__________ 。
解法与规律：能量越低越稳定。
三、推断题
11.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 Na2CO3 ，肯定没有 CuSO4、Na2SO4 、CaCl2 ，可能有 NaCl ， 对可能有的物质，可采用滤液中滴加 AgNO3 溶液方法来检验。
解法：由无色透明溶液剔除CuSO4，由沉淀全部溶解剔除Na2SO4，有Na2CO3剔除CaCl2
四、计算题
12．甲状旁腺是人体内最小的腺体之一，共有两对，位于甲状腺的背面或在甲状腺之中。它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用。切除狗的甲状旁腺后会出现全身性痉挛。为测得此时狗血液中的血钙浓度，可设计以下方案：取20.00mL血液，稀释后用（NH4）2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用0.0100mol.L-1的KMnO4溶液滴定，发生的离子反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O共用去1．20mL KMnO4溶液。
　　（1）试计算此血液中血钙的含量（mg/100mL）；
　　（2）已知正常时狗血液中血钙含量为10mg/100mL，根据计算结果，请推测甲状旁腺素对血钙的调节有何作用。
解法：（1）n（KMnO4）=0.0100×1.20×10-3=1.20×10-5 mol, 设20mL血液中Ca2+的物质的量为x。 关系式： 2MnO4- ∽ 5Ca2+ x=3.00×10-5 mol　
100mL血液中n（Ca2+）=1.50×10-4 mol m（Ca2+）=40×1.50×10-4 ×10-3mg=6 mg
（2）提高血液中Ca2+的含量
【方法规律总结】1、离子反应发生的条件，
2、离子方程式的正误判断：①原子守衡 ②电荷守衡专题与热点15 烃
姓名______________ 学号_______________ 得分______________
考纲要求：1、了解有机化合物数目众多和同分异构的本质原因。碳原子彼此连接的可能形式。
2、掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以运用。
一、选择题（1—10题）
1、主链上有 4 个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数目且主链上也有 4 个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ B ）种
A、2 B、4 C、6 D、8
解法与规律：注意同分异构的书写规律：（1）先考虑类别异构（2）再考虑官能团异构（3）最后考虑碳架异构
2、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 （ C D ）
A、正戊烷和正己烷 B、苯和乙烷
C、对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D、甲苯和2-甲基丙烷
解法与规律：有几种等效H就有几种一某代物。
3、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是 （ C ）
A、C3H6与C5H10 B、C4H6与C5H8 C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6
解法与规律：注意基本概念，注意基本通式表示的物质可能属于不同类别。
4、烃A与氢气加成后的生成物是2，2—二甲基戊烷，则A的名称是 ( D )
A、2，2—二甲基—3—戊炔 B、2，2—二甲基—1—戊炔
C、2，2—二甲基—2—戊炔 D、4，4—二甲基—2—戊炔
解法与规律：对加成反应成键规律的认识，加成后恢复为原来不饱和烃的方法：相邻两个碳原子上同时去掉一个或两个氢原子然后形成双键或三键。
5、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8,C3H6,C2H6,C2H4,CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对原子质量为
A 28 B 30 C 38 D 40
解法与规律：注意裂化规律，极端法思考。
6．氢气、甲烷和乙炔的混合气体12mL跟过量的空气混合点燃，恢复到原室温和压强体积缩小20mL，则原来混合气体中甲烷是（ A ）mL
A、4 B、6 C、8 D、无法计算
解法与规律：甲烷燃烧后体积不变，氢气与乙炔燃烧后体积变化相同。多种物质燃烧后的计算必须抓住其特点进行分析。
7、含碳原子数相等的两种气态烃的混合物，其密度与同温同压下的空气密度相同，则两种烃的体积比不可能是( B )
A.1：1 B.1：2 C.3：1 D.1：3
解法与规律：平均值思想的运用，十字交叉法计算方法。
8、15．金刚烷的结构如右图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(-CH2-)中的氢原子所形成的二氯代物的种类（ B ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
解法与规律：注意等效H的判断。
9、在相同条件下，aL乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧，用去bL氧气，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比是：（ C ）
A（2a-b）/（3a-b）B（5a-b）/（2a-6b）C（2b-5a）/（6a-2b）D（b-2a）/（3a-2b）
解法与规律：由烃燃烧的通式确定其耗氧量。在利用平均值思想用十字交叉法计算。或利用方程组解题。
二、填充题（2—5题）
10、二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，可以用还原法制得三种二甲苯，他们的熔点分别为；
六种溴二甲苯的熔点 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
对应还原的二甲苯的熔点 130℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃
由此推断熔点为234`C分子结构简式为 熔点为54`C分子结构简式
解法与规律：苯环上的三元取代同分异构的确定方法先定二（邻间对），再依据等效氢分别确定另一取代基的位置。
11、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1升该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比VA:VB
解法与规律：提示：1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2，由题意（1升混和气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多）可推断，混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成。它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比。
组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比
① CH4 C3H6 1︰3
② CH4 C4H8 1︰1
③ C2H6 C3H6 1︰1
④ C2H6 C4H8 3︰1
12、有机物分子中的烯键可在一定条件下发生水解，烯键断裂，断键的碳原子各结合一个氧原子形成羰基，这就是烯的“臭氧分解”。如：
(CH3)2C = CHCH3 (CH3)2C = O + CH3CHO
环烯的化学性质与烯烃相似，也可发生“臭氧分解”。如：
（1）amol某烃CnH2n－2（分子中无—C≡C—和结构）发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基bmol，则a和b的代数关系是 a=2b 或 a=4b 。
（2）分子式为C10H16的烃A经臭氧分解后，得到物质的量相等的两种有机物：HCHO和又知A经催化加氢得到产物B，其分子式为C10H20，结构分析表明B中含有六元碳环、A和B的结构简式为：A ，B
解法与规律：抓住题意，了解断键成键规律。
三、实验题（1—2题）
13、实验室制取乙烯时常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色.
请回答：
(1)SO2使溴水褪色的化学反应方程为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4
(2)右图所示的装置为检验C2H4中是否
混有SO2，除去SO2并检验SO2是否除尽.
试从下列药品中选择合适的填入空白处
(填序号)：
A. NaOH溶液； B. 浓H2SO4；
C. 溴水； D. 品红溶液
Ⅰ D ，Ⅱ A ，Ⅲ D .
解法与规律：略。
四、计算题（1—4题）
14、三种等物质的量的气态脂肪烷烃在室温（25℃）和常压下的体积为2升，完全燃烧需氧气11升；若将该气态脂肪烃混合物冷至5℃，体积减少到原体积的0.933倍。试写出这三种脂肪烃的结构式，给出推理过程。注：已知该混合物没有环烃，又已知含5个或更多碳原子的烷烃在5℃时为液态。
解法与规律：提示：（1）解题的第一步是写出用直链烷烃通式来表示的完全燃烧的化学方程式：
CnH2n+2＋(1.5n＋0.5)O2＝nCO2＋(n+1)H2O
（2）再根据三种烷烃是等物质的量信息，就可以列出一组三个一元一次方程：
n1 n2 n3
1 2 7
1 3 6
1 4 5
2 3 5
2 4 4
3 3 4
2/3L(1.5n1+0.5)＝(n1 + 1/3)L
2/3L(1.5n2+0.5)＝(n2 + 1/3)L
2/3L(1.5n3+0.5)＝(n3 + 1/3)L
因而：n1＋n2＋n3＋1＝11；n1＋n2＋n3＝10（n平均值约为3.3）
（3）第三步是用尝试法：
如右表所示，只有2，4，4是可能的答案（据题目提供的信息可知，表中前4个组合均有高于4个碳原子的烷烃而不可能，又因丙烷没有异构体，3，3，4组合不可能）。故：三种烷是CH3CH3、CH3CH2CH2CH3（正丁烷）、CH3CH(CH3)CH3（异丁烷或2—甲基—丙烷）；
（4）此题中的数据0.933用于验证三种烷在5℃下都是气体，因V278/V298＝278/298＝0.933
（注：要求必须有这种验算或者类似的推理，即应充分享受题目提供的各种有用的信息）
15、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定）
（1）试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO2的系数设定为m）
（2）当m=2时，求该烃的分子式。
（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表
烃的分子式 nCO/nCO2
解法与规律：提示：（1）CxHy + (x+m+y/2)2O2——→mCO2 + (x－m)CO + y/2H2O；
（2）当m==2时，再根据烃与氧气按1︰5体积比燃烧这一条件，可以求得分子式为C4H8；
（3）已知在不完全燃烧条件下，方程式仍可按（1）题中书写，再根据题意，可以得出以下几个式子：y + 2m == 12 y + 28x == 90 y + 28x == 118；然后假设m的值分别为1、2、3、4，可以求出两个分子式：C3H6和C4H6；经过分析可知C3H6不符合题意，因为只有完全燃烧生成二氧化碳和水后才能有3mol氧气放出。而当分子式为C3H8时，其中的一氧化碳与二氧化碳物质的量之比为1︰2；当分子式为C4H6时，其中的一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比为1︰3。
【方法规律总结】
1、注意同分异构的书写规律：（1）先考虑类别异构（2）再考虑官能团异构（3）最后考虑碳架异构
2、注意烃燃烧规律及其应用。
3、注意理解基本反应类型以及断键成键规律。
4、注意解题方法与思维的培养：如平均值法、十字交叉法、守恒法、讨论法等。专题与热点19 化学实验（教案）
姓名 学号 得分
考纲要求：1、 了解化学实验常用仪器,掌握化学实验的基本操作。
2、 制法、分离、提纯、鉴别、设计等实验知识与技能的综合应用。
一、选择题
1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ C ）
A.50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
解法与规律：量筒是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确但能腐蚀橡皮管的计量仪器。
2、不能用水浴加热的实验是 （ D ）
A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.乙酸乙酯的水解 D.由乙醇制乙烯
解法与规律：当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在100℃以下时，一般可用水浴加热。
3、如下图所示的一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的 （ AD ）
A. 铜屑和浓HNO3 B. 二氧化锰和浓盐酸
C. 电石和水 D. 碳酸钙和稀盐酸
解法与规律：全面分析，理解所给的装置图，结合学过的实验基本操作和知识，切实注意掌握其规律性，灵活运用所学知识解决实验问题。
4、仅用水就能鉴别的一组物质是 （ A ）
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
解法与规律：物质在水中的溶解性及热效应、液体的密度等，都可以作为鉴别一组物质的条件。
5、为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是 （ BC ）
A．首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸
B．首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液
C．首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质
D．首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液
解法与规律：鉴定物质要依据其特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，进行判断、推理。
6．欲使CuSO4 5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为 ( C )
A．升华、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、蒸发、分液。
C．加热、溶解、过滤、结晶 D．溶解、过滤、分馏、结晶
解法与规律：提纯要依据被提纯物质的性质，可选择合适的物理方法和化学方法除去杂质。
7．现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的 ( A )
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑦
解法与规律：首先要了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序和选用合适的所需试剂。
二、实验题
8、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O 浓H2SO4
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 NO 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 C2H4 ，理由是 装置中没有温度计，无法控制反应温度 。
②气体 Cl2 ，理由是 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了。
③气体 NH3 ，理由是 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 。
④气体 ，理由是 。
解法与规律：实验室制取气体要考虑反应原料、反应原理、反应装置、反应条件、除杂净化方法、收集方法等的正确选择。
9、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 →净化和干燥氯气 → 制氯化铝
请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。
仪器编号： ③ 、 ⑦ 、 ⑤ 、 ② 、 ；
放入试剂：NaCl,MnO2,浓H2SO4、NaCl, H2O、 浓H2SO4 、Al,NaOH,H2O、 。
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。
2NaCl+3H2SO4+MnO2 == 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2 ==2AlCl3
解法与规律：用气体制纯净物的连续装置顺序一般为：制气→除杂→干燥→制纯净物→有毒尾气吸收，
还要考虑从左到右、高低相称、长进短出、防止倒吸、尾部保护等操作要领。
10、实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
或者 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
解法与规律：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在题给的条件下能够得到满足，值得一提的是，其实验仪器、试剂及方法不一定拘泥于课本上介绍的，重在实效。
11、用如图所示的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→NO2-+H2O；②气体液化温度：NO2为21℃；NO为-152℃。
试回答：
⑴现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。
甲：A→C→F→D→B；乙：A→B→C→E；丙：A→F→D→B；甲、乙、三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？
甲 能 ；乙 不能 ；丙 不能 （填“能”或“不能”）。具体说明不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）。
乙方案：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，使NO消耗，后续实验无法验证是否含有NO；丙方案：在F装置中，3NO2+H2O==2HNO3+NO，不能确认NO为Cu与硝酸生成。
⑵反应前应先通入足量的N2，其目的是排尽整个装置中的空气，防止反应产生的NO被空气中的O2氧化。 。
⑶确认气体中含有NO的现象是 D装置中通入O2后有红棕色的气体生成。
⑷如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。
解法与规律：一要能挖掘题给信息，该题的信息即用冰水浴冷却混和气体可分离除去NO2 ；二要理会实验意图，充分考虑酸碱溶液、冰水浴、热水浴的作用，采用正确方法，用最简单的实验步骤完成实验。
12、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g·cm－3,其沸点约152℃；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有：①密度为1.19g·cm－3的浓盐酸； ②密度为1.84g·cm－3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃）； ③发烟硫酸； ④无水氯化钙 ⑤水；⑥碱石灰。试填空：
（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）：
A中的a为 浓盐酸 ；B中为 浓硫酸 ，C中为 发烟硫酸 。
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是 控制浓盐酸流量 ；将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了使密度较小的盐酸进入浓硫酸中 ；若不用毛细管直接用分液漏斗注入 a中液体，可能发生的现象是飞溅 。
（3）写出实验室制备氯磺酸的化学方程式 SO3+HCl== HSO3Cl ；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是： 蒸馏出沸点比浓硫酸低的氯磺酸 。
（4）F装置中加入的试剂是 ⑥ （填序号，限在本题给定的试剂中选择），其作用是 吸收HCl气体和吸收空气中水分（即起尾部保护作用） 。
解法与规律：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作，如必须使用，应注意有毒物品的吸收处理，详细说明操作中应注意的事项，以防造成环境污染和人身伤害。
13、某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是 饱和食盐水 。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 b ，打开弹簧夹 c 。
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 。
（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应（填“大于、等于或小于”） 小于 0.01mol。
解法与规律：实验设计在遵循科学性、安全性、可行性与简约性原则的前提下，可不拘泥于教材和大纲，突破传统及定势思维，灵活采用简洁、直观并富有创新意识的实验手段。
14、现有一瓶未知浓度的Ba（OH）2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、PH试纸、试管、胶头滴管等。
（1） 请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba（OH）2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3（PO4）2 。
（2） 解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3（PO4）2 。
⑴实验步骤如下：
①往一试管中加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，并滴入2～3滴酚酞试液
②用胶头滴管取未知浓度的H3PO4溶液，往Ba（OH）2溶液中逐滴加入磷酸溶液，边滴边振荡，当红色刚好褪去时，恰好生成Ba3（PO4）2 。（若用PH试纸不给分，往磷酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液给一半分）
⑵在Ba（OH）2溶液中逐滴加入H3PO4溶液，当酚酞的红色褪去时，意味着
Ba（OH）2反应完全且恰好生成 Ba3（PO4）2 。（其它合理答案也可给分）
解法与规律：科学性是化学实验方案设计的首要原则。它是指实验原理、实验操作程序和方法应该正确。实验原理是解答实验设计题的核心，是进行实验设计的起点和依据。实验原理应根据题设情景，解析设计要求（含定性和定量实验），结合元素化合物等知识确定。实验操作程序和方法是解答实验设计题的关键，是确保设计实验成功的前提。
15、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 CaC2+2H2O → Ca（OH）2+C2H2↑ ；
HC≡CH+2Br2→HCBr2—CBr2H 。
（2）甲同学设计的实验 不能 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分） 　a、c 。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 H2S ，它与溴水反应的化学方程式是 Br2+H2S = S↓＋2HBr ，在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
c → b → b → d
（电石、水） （CuSO4溶液） （CuSO4溶液） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证。
解法与规律：科学性是化学实验方案设计的首要原则。它是指实验原理、实验操作程序和方法应该正确。实验过程中要考虑实验设计是否严谨，有没有可能发生其他反应以至产生干扰。
16、Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 a （选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 漏斗、烧杯、玻棒 （填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
b、 e 、d （多选扣分）。
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶
（5） 已知： NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2+H2O ；
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 c 。
（a）x≤1.5 （b）x=1.2 （c）x≥1.5
（6） 已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 催化剂的质量 和 AgNO3的质量 。
解法与规律：理论联系实际类型的实验题首先要仔细了解实验的原理和过程，然后结合平时实验的方法和规律分析解答，其次不要被试题表象吓住，生疏陌生背后是已知和熟悉。
17、1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
_________ ______；
_________ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br ________________ __。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象： b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出____。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体。或答除去CO2、SO2。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
__①乙烯发生(或通过液溴)速度过快_____ _ ______
__②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)__ _。
解法与规律：本题是是一道综合性的的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。
【方法规律总结】
近几年的高考化学实验题，最显著的特点就是由基础知识、基本实验或常见题型创新而成的。因此熟练了解和掌握实验基础知识、基本实验是前提；其次解实验综合题时必须先要明确实验课题、实验条件、设计要求；另外在不违背科学原理的前提下要敢于突破思维惯性，力求实验原理和过程的创新；最后在回答问题时一定要紧紧围绕实验目的和原理用简明扼要、科学规范的语言或者准确合适的化学符号及术语进行解答。
2006-2-28
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1专题与热点11 电解原理及其应用
姓名 学号 得分
考纲要求：1、理解电解原理。
2、了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理
一、选择题
1、下列关于铜电极的叙述不正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时用粗铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
解法与规律：考察铜在各类电化学装置中的作用，要求基本概念清楚。D
2、用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是：
A. B. C. D.
解法与规律：关键是写明电极反应，利用电荷守恒法进行计算。C
3、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为：
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol
解法与规律：电解1mol H+消耗1mol水，但不能忽略Fe(OH)2被氧化时所消耗的水。D
4、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列表述正确的是（ ）
A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1
B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
解法与规律：通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2(NO3)2。所以，正确选项为D。
5. 在100 mlH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为 （ ）
A．1mol L―1 B．2mol L―1 C．3 mol L―1 D．4 mol L―1
解法与规律：阴极能有氢气放出，说明Cu2+ 已全反应，考察离子放电顺序。A
6..(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
解法与规律：分清电极反应，理请各反应的实质，用于p H的判定。D
7. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42―、NO3―、Cl―, 该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ）
A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5
解法与规律：先分析，注意到Ag+和Cl―，SO42―和Pb2+沉淀完全，最后实际为电解水。C
8. 为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 （ ）
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小
D．CuSO4溶液的PH值不变
解法与规律：关键是根据现象打开突破口，分清电极，
不要弄反了。b极为阴极，Y为负极。AC
二、填空
9．工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答下列问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是_____________________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时两极发生的电极反应式：
阴极是：_____________________________ 阳极是：____________________________
电解的总方程式是：______________________________________________________。
解法与规律：（1）还原剂；目的是使空气中的O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应。
（2）阴极：2H++2e— =H↑ 阳极：2MnO42——2e— =MnO4—
总方程式：2K2MnO4 + 2H2O ===== 2KmnO4 + KOH + H2↑
10．（10分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为___________________________________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42―等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_____________________________（填试剂序号）。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl2，这时溶液的PH值（设体积维持不变）____________________________。
（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物为Cl―，则消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的质量比为_____________.
解法与规律：（1）2cl— – 2e— = cl2↑
（2）b、a、 c （3）PH = 1 （4）2.63 ：1
11、（2004全国1-27）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
　①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。
　②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
　①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
　②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
解法与规律：⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
三、实验
12．在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）．标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
（2）．在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__ __。
（3）．写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
（4）．若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__ __。
（5）．若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A中___ _；B中__ __。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）__ __。
解法与规律：本题是在电化学知识网络交汇点——电解池与原电池的结合上命题，强调了知识的联系和综合，在化学总复习过程中，应注重学科内知识的联系，构建知识网络。
（1）．电解KOH溶液实际就是电解水，所得产物为H2和O2，因为A试管中气体体积是B试管的2倍，所以A中为H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，所以X为正极，Y为负极。
（2）．C与电源正极相连，为阳极： 2I－－2e—＝I2，故试纸变蓝。
D与电源负极相连，为阴极：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH－，故试纸变红。
（3）．A中：4H＋＋4e—＝2H2↑； B中：4OH－－4e—＝2H2O＋O2↑
C中：4I－－4e—＝2I2； D中：4H＋＋4e—＝2H2↑
（4）．如果切断S2，闭合S1，则可由A中的H2，B中的O2与KOH溶液形成H2，O2燃料电池，把化学能变为电能，故指针偏转。
（5）．2H2＋4OH－－4e—＝4H2O 2H2O＋O2＋4e—＝4OH－
四、计算
13．按右图实验装置，A、B两烧杯 P 电源 Q
分别盛放200克10%氢氧化钠和足量硫酸铜溶
液。通电一段时间后，c极上有铜析出。又 a b c d
测得A杯中NaOH溶液浓度为10.23%，试回答：
⑴电源P为 极； A B
⑵b极产生气体的体积为 升（标准状况）； NaOH溶液 CuSO4溶液
⑶c极上析出沉淀的质量为 克。
⑷d极上所发生的电极反应式为： 。
解法与规律：有关电解计算常有两种方法：一是根据电解方程式或电极反应求算，二是利用电子守恒法求解。
⑴P为负极， ⑵2.8升 ⑶16克 ⑷ 4OH－ –4e—＝O2↑＋2H2O
14、如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
⑴ 当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。
⑵ 电解后铜片B的质量 （答“增加”、“减少”或“不变”）。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60×10–19C）
解法与规律：⑴因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e–=Cu，X端应与直流电的负极相连接，它是阴极。⑵铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu－2e–=Cu2+，其质量减少。⑶NA=64g·mol–1×0.21C·s–1×60min×60s·min–1/（0.25g×2×1.60×10–19C）=6.0×1023mol–1。
【方法规律总结】
本专题内容是高考必考得内容之一，其知识要点有：电解原理、规律、应用及其计算。复习本专题时，建议通过对比进行原电池和电解池装置的区别和工作原理的区别，使学生能熟练的对电解过程进行由静到动的描述，真正掌握其工作原理及本质。在此基础上再展开有关应用的训练，以培养学生分析问题、解决问题的能力以及知识迁移的能力。
Y
X
a
A
a
电解
X Y
b
Pt
Cu
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
PAGE
3专题与热点20 化学计算
班级 学号 姓名 得分 。
考纲要求：
1、 化学计算主要是基本概念如相对分子质量、溶解度、物质的量浓度等计算；基本理论如pH值、化学平衡、离子浓度大小等计算；常见单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合计算。
2、 历届高考试题中化学计算贯穿了整个试卷，特别是高考题中压轴题，它涉及知识面广，计算繁杂，有一定的难度和区分度，所以为每年高考所采用。
一选择题
1．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（ C ）
A．9 B．10 C．11 D．12
【解法与规律】：常规的解题方法是将抽象的问题具体化，取PH=1的盐酸各取1L，其中的1L加水稀释到PH=2，求出需加水的体积，另1L盐酸用物质的量浓度是0.1mol/L的氢氧化钠溶液使盐酸溶液的PH=2，求出需加氢氧化钠溶液的体积，则能得到答案。
2．含有ag某物质水溶液的质量是mg，在某温度下,蒸发水的质量与析出晶体的质量如右图所示,其中横坐标表示蒸发水的质量,纵坐标表示析出晶体的质量,则最终溶液在该温度下的质量分数浓度的表示式一定正确的是 ( C )
A． % B． 37.5%
C．% D．%
【解法与规律】：应按所给的图中蒸发掉16g水后恰好形成饱和溶液进行计算，若以其它点计算就错了，因为析出的晶体可能含有结晶水。
3．ag铁粉与一定量的硝酸在一定的条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bL氧气混合，能恰好被水吸收，则a和b的关系正确的是 （ C ）
A．b＞0.3a B．b＜0.2a C．0.2a≤b≤0.3a D．无法确定
【解法与规律】：用极端法和守恒法解，守恒法是：铁元素化合价升高的总数与氧元素化合价降低的总数相等；极端法是：当生成物全是Fe2＋时：当全是Fe3＋时计算得到a、b之间的关系。
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ C ）
（A）3种 （B）6种 （C）9种 （D）12种
【解法与规律】：运用数学学过的排列和组合法求解。
5．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4、MgS、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数是a%，则混合物中氧元素的质量分数是 （ C ）
A．a% B．2a% C．1- 1.17a% D．1-1.75a%
【解法与规律】：用分离残基法，因为Mg的化学式量是与NaH的化学式量相等，也相当于一个Mg。
6．在含有1.1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中,加入1.5mol的铜，加热充分反应后产生气体在标准状况下的体积约是 （ C ）
A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L
【解法与规律】：用离子方程式来计算该题，离子反应表示化学反应的实质，很容易判断H＋和NO3―是过量的，所以按铜来计算。
7．实验室用氢气还原mg氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量是ng ，共用去氢气wg，此时生成水的质量为 （ B ）
A．8(m-n)/9g B．9(m-n)/8g
C．9w/40g D．9wg
【解法与规律】：实验室中用氢气、CO还原氧化铜时，操作过程消耗氢气、CO为隐含条件。
8．向含有1molHCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L 1 的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是（D）
【解法与规律】：分析：第一阶段发生的反应： H＋ + OH― == H2O，Ba2＋+SO42―==BaSO4↓当滴入B a(OH)2溶液递的体积是0.5L时，生成沉淀的物质的量是0.5mol,
第二阶段：当再滴0.5L Ba(OH)2时，发生下列离子反应：Mg2＋+2OH―==Mg(OH)2↓，Ba2＋+SO42―==BaSO4↓生成0. 5mol的Mg(OH)2和0.5mol的BaSO4沉淀，此时溶液中的SO42―已沉淀完全，溶液中只有0.5mol的Mg2＋可以被Ba(OH)2沉淀。
第三阶段：当再滴入0.5L Ba(OH)2溶液时，发生反应是：Mg2＋+2OH―==Mg(OH)2↓生成0.5mol的Mg(OH)2沉淀，
9．0.03molCu全部溶解于硝酸，共收集到0.05mol的NO、NO2、N2O4 混合气体，该混合气体的平均相对分子质量可能是 （ BC ）
A、30 B、46 C、50 D、66
【解法与规律】：用极端“减员”范围界定法，当混合气体是NO和NO2时平均相对分子质量是最小的，,当混合气体是NO2和N2O4 时平均相对分子质量达到了最大，平均相对分子质量两者之间符合题意。
10．下列离子方程式正确的是 （ B ）
A． 将数滴0.10mol·L 1 的盐酸缓缓滴入1mol·L 1的磷酸钠溶液中，且不断搅拌：
3H＋+PO43― == H3PO4
B． 将1mol·L 1的NaAlO2溶液与1.5mol·L 1 的盐酸溶液等体积混合均匀：
6AlO2―+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋
C． 向50mL1mol·L 1 的明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L 1 的Ba(OH)2溶液：
Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+3OH―==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D． 将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO―==SO42―+Cl― +2H＋
【解法与规律】：该题将定量的反应问题渗透到选项中，将氧化还原反应也渗透到选项中：也将物质的性质渗透到选项中。
11．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两中气体，在一定的条件下，C和D可恰好完全反应，则下列叙述正确的是 （ C ）
A． 1molA和1molB的质量相同。
B． 1molA和1molB中所含的质子数相同
C． 1molA和1/2molB中所含的电子数相同
D． 1/2molA和1molB中所含的中子数相同
【解法与规律】：单质和水反应，产生气体该气体不是氢气就是氧气，和水反应放出氧气的只有F2气，另一化合物和水反应能产生气体则该气体是氧气，只有碱金属的过氧化物，分析是金属K和过氧化钠，12．关于物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液下列叙述正确的是 （ BD ）
A．NaCl溶液中的离子总浓度和NaClO溶液中离子总浓度相同。
B．NaCl溶液中的离子总浓度大于NaClO溶液中离子总浓度。
C．NaCl溶液中的离子总浓度小于NaClO溶液中离子总浓度。
D．NaCl溶液中PH值小于NaClO溶液中的PH值。
【解法与规律】：根据水溶液中存在电荷守恒关系式和物料守恒求答案
13．组成的晶体的质点（分子、离子、原子）以确定的位置在空间作有规则的排列。具有一定的几何构形的空间格子称晶格，晶体中代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞，在冰晶石（Na3AlF6）的晶胞中AlF63—占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl― 占据的位置，则冰晶石（Na3AlF6）的晶胞中含有的原子数是NaCl晶胞中含有的原子数之比是（ D ）
A、2：1 B、3：2 C、5：2 D、5：1
【解法与规律】：用整体思维解题，一个NaCl晶胞中含有相当于4 Na＋、4Cl― ，对应的冰晶石4 AlF63—和3×4 Na＋，则它们的比是（12+4+24）：（4+4）== 5：1
14．amolFeS和bmolFeO同时投入到VL、Cmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后产生NO气体，所得溶液的成分可以看成是Fe(NO3)3和硫酸的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸可能是 （ D ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④ V·C—mol
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
【解法与规律】：铁原子守恒，得失电子守恒求答案，
15、托盘天平的两边各放一个质量相等的烧杯，杯内均存放50mL1mol·L-1盐酸，调节托盘天平平衡后，左边加入Xg KHCO3，右边加入Yg CaCO3，若烧杯仍保持平衡，X、Y的关系可能是 （ B D）
A、X==Y（X≥5） B、Y==X—1.1(X≥5)
C、Y==X—1.1(X≤2.5) D、Y==0.56X+1.1(2.5＜X＜5＝
【解法与规律】：（1）当X≥5，两者均过量，得答案B；（2）X≤2.5, 两者均不足，盐酸过量；（3）2.5＜X＜5，KHCO3不足而CaCO3有余，得答案D；（4）X＞5，Y＜2.5 KHCO3过量而CaCO3不足；根矛盾。
二、填空题
16．1mol有机物A和B的混合物，A、B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含有原子的核外电子总数均不变。
（1）若A的分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物，写出两组符合上述要求的有机物的化学式。
①相对分子质量之差为2，则A是 C4H8 ，B是C3H6O 。
②相对分子质量相等，则A是 C7H8 ，B是 C3H8O3 。
（2）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物，则A的化学式为 C4H10 ,B的化学式为 C3H9N ，符合B的化学式的同分异构体有 4 种。
【解法与规律】：是有机物化学信息题，找到电子、质子、相对原子质量等之间的关系，容易找到解题的突破点。
17．水分子间存在一种叫“氢键”的作用力
（介于范德华力与化学键之间），彼此结合
而形成(H2O)n。在冰中每一个水分子被4个水分子包围形
成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶
体——冰。其结构示意图如下：则；
（1）1mol的冰有 2 mol的“氢键”。
（2）水分子可以电离生成两种含有相同电子数
的微粒，、其电离的离子方程式是；2H2O H3O+ + OH― 。
【解法与规律】：从右图得到，每一个水分子和另外四个水分子
相连，四个水分子正好处于四面体的四个顶点，联想到和金刚石结构向类似，所以很容易得到结论。
18．如图所示，数条曲线分别表示1g O2 和1g下列
混合气体在数个固定体积且容积相同的密闭容器中，
压强P与温度t的关系，
①O2 、SO2 ②CH4、 H2 ③NO2、N2O4 ④CH4、CO2
（1）根据图判断①组可能是 Z
（2）根据图判断②组可能是 X
（3）根据图判断③组可能是 W
（4）根据图判断④组可能是 X、Z 。
（以上曲线的代号X、Y等）
【解法与规律】：实质上是平均相对分子质量问题，平均相对分子质量，相对分子质量比氧气大，则曲线在氧气的下方，相对分子质量比氧气小则在氧气的上方，
19．单质铁溶于稀硝酸的反应方程式是：
aFe + bNO3― + cH＋ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑ + hN2O↑ + kH2O
回答下列问题：
（1）①b、c、d、f间的关系 c—b==2d+3f 。
②d、f、g、h间的关系 2d+3f==3g+8h 。
③c、g、h间的关系 c==4g+10h 。
（2）若a==16,Fe和硝酸全部反应完全，则b的取值范围 8≤b≤16 ，c的取值范围 40≤C≤64 ，
【解法与规律】：该提运用质量守恒、原子守恒答案、电荷守恒、电子得失守恒，很容易找到答案
20．在一个密闭容器中有一个左右可以滑动的隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.5mol,B的物质的量为x，当X的物质的量在一定的范围内变化，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡状态，且隔板在反应器的正中间位置（如下图）。
达到平衡状态后，测得M的转化率为75%填写下列空白：
（1）达到平衡状态后，反应容器左室气体的总物质的量是 3.5mol 。
（2）若使右室反应开始时V（正）＞V（逆）X的取值范围 )2mol＜X＜3mol 。
（3）若使右室反应开始时V（正）＜V（逆）X的取值范围 1.5mol＜X＜2mol 。
【解法与规律】：运用“一边倒”和极值法很容易找到答案。
三、实验题
21．在标准状况下，1L可能含有N2，、CO、NH3、NO2、H2S、 H2杂质的SO2气体依此通过下图所示装置（各容器中的液体或固体均足量）
其变化情况如下：
（1）过A瓶时浓硫酸无明显变化，气体的体积也无明显变化；
（2）通过B瓶时饱和碳酸钠溶液的质量增加了0.5g，气体的体积无明显变化；
（3）通过C瓶后再通过D管时灼热的CuO有一部分变成红色的物质，冷却后气体的体积变成888mL（标准状况下）；
（4）通过E瓶后再通入F瓶是澄清的石灰水变混浊，同时增加1.54g；
（5）通过干燥管P后，在量筒H中收集到104mL的水。
试根据以上的实验回答：
①原混合气体中SO2的体积分数是 56% 。
②原混合气体中含有的杂质是 N2、 H2、CO 。
③原混合气体中是否含有 H2、CO杂质，若有请求出其体积；若没有请说明理由。
H2体积是112mL CO体积是224mL。
【解法与规律】：利用各个分装置中的实验现象，分析各个击破
四、计算题
22．已知Fe2O3在高炉中的反应： CO + Fe2O3 2FeO + CO2反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。
（1）上述固体混合物中m(Fe)：m(O)不可能的是（AC ）
A．21：9 B．21：7.5 C．21：6
（2）m(Fe)：m(O)==21:8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数 33.3% 。
（3）设：Fe2O3被CO还原的质量分数是A%，则A%和混合物中m(Fe)：m(O)的关系式为[用m(Fe)：m(O)的代数式表示]A%==3— 。
请在下图中画出A%和m(Fe)/m(O)的关系图形
(4)如果Fe2O3和CO的反应分
两步进行：
3Fe2O3+CO==2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO==3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混合物可能
的组成及相应的m(Fe)：m(O)令
[m(Fe)：m(O)=21：a]，写出a的
取值范围，并将结果填入下表：
混合物的组成（用化学式表示） a的取值范围
Fe2O3、Fe3O4，Fe3O4、FeO 8＜a＜96＜a＜8
【解法与规律】：（1）方法将它们的质量之比转化成物质的量之比，能求得答案
（2）质量之比m(Fe)：m(O)==21:8,则两者的物质的量之比是n(Fe)：n(O)==3：4
相当于Fe3O4，也相当于Fe2O3·FeO，则三个+3价铁中有一个铁被还原，则被还原的质量分数是33.3%。
（3）设：Fe2O3共amol，则被还原的Fe2O3是a（1-A%）mol。令m(Fe)/m(O)=X
=X
A%==3-7/X=3—
则为一元一次方程，所以是直线方程，图象是直线，用极端法确定确定两个点，将它连成一线。
23．将mg铁和铜的合金和一定量的硝酸反应，合金完全溶解后共收集到标准状况下的气体 4.48L，将该气体倒立在水中，再通入标准状况下的氧气2.688L使装气体的容器恰好充满水，向反应后所得的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，能得到沉淀的质量是多少（不考虑空气中的氧气对沉淀的影响）？
【解法与规律】：转化思维，铜和铁的合金失取电子的物质的量和氧气所得电子的物质的量是一样的。
解：n（O2 ）=，
则氧气得到电子的物质的量是：0.12mol×4=0.48mol,金属阳离子所带的正电荷的物质的量是0.48mol,则所得到沉淀的质量是mg+17g·mol 1 ×0.48mol=(m+8.16)g。
24．取3.40g只含有羟基，不含有其它官能团的液态有机物置与5.00L氧气中经点燃，该有机物完全燃烧。反应后气体的体积减少0.56L。气体经CaO吸收，气体的体积又减少了2.8L（气体的体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O的物质的量分别C 0.125 mol,H 0.3 mol,O 0.1 mol。
（2）以上的比值 能 （填“能”或“不能”）确定醇的分子式，简述原因 氢原子已是饱和状态，分子式是C5H12O4 。
（3）如果该有机物中的任何一个羟基换成一个卤原子所得的卤代物均只有一种，写出该饱和一元醇的结构简式。
【解法与规律】：
（1）n（C）=n（CO2）=2.8L/22.4L·mol-1=0.125mol,m(CO2)=0.125mol×44g·mol-1 =5.5g
反应后的混合气体=5.00L-0.56L = 4.44L剩余氧气的体积V（O2 ）= 4.44L-2.8L=1.64L 实际反应的氧气V（O2 ）=5.00L-1.64L=3.36L, n（O2）= 0.15mol运用质量守恒定律：
m（醇）+m（氧气）== m（CO2）+m（H2O）
3.40g + 4.8g == 5.5g + m（H2O）
m（H2O）==2.7g, n（H2O）==0.15mol n(H)=0.3mol
m(O)== 3.40g- 1.5g-2.7g==1.6g n(O)=0.1mol
n（C）：n（H）：n（O）==0.125：0.3：0.1== 5：12：4
规律：运用质量守恒定律，根据有机物的性质定有机物的结构简式。
25．常温常压下，在体积一定的密闭容器中加入1.56g Na2O2，同时加入一定量的乙烷和amol的氧气，在不断的电火花的作用下使之完全反应，完全反应后恢复到原来的温度和压强，该密闭容器中气体的压强为零，则a的最大值和最小值分别是多少？
【解法与规律】： C2H6+3.5O2 → 2CO2+3H2O
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
3Na2O2 +3H2O == 6NaOH +1.5 O2↑
C2H6 +O2+5Na2O2== 2Na2CO3+6NaOH。 （1）
C2H6+3.5O2 → 2CO2+3H2O
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
C2H6+2Na2O2 +2.5O2 == 2Na2CO3 + 3H2O （2）
从（1）和（2）式得知氧气的最大值和最小值。
解：C2H6 + O2+ 5Na2O2== 2Na2CO3+6NaOH。
1mol 5×78g
amol 1.56g a==0.004mol(是a的最小值)
C2H6+2Na2O2 +2.5O2 == 2Na2CO3 + 3H2O
2×78 2.5mol
1.56g amol a=0.025mol(是a的最大值)
规律：连续反应用加和法处理，能收到事半功倍的效果
26．在一个1L的体积可变的密闭容器中在某温度下加入一定量的C（足量）和H2O蒸气发生如下的反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
Ⅰ、（1）保持容器的容积不变，通入一定量的氖气，达到新的平衡状态 时H2O蒸气的转化率 。保持压强不变，通入氖气使体系的体积增大1倍，达到平衡状态时H2O的转化率将 （填增大、减小或不变）。
（2）在上反应达到平衡状态后，保持容器的体积不变，通入一定量的水蒸气，又达到平衡状态时水蒸气的体积分数将 。保持容器的容积不变，通入一定量物质的量比是1：1的CO和 H2，达到新的平衡状态时水蒸气的体积分数将 （填增大、减小或不变）。
（3）若保持容器的压强不变，通入一定量的水蒸气，又达到平衡状态时水蒸气的体积分数将 。保持容器的压强不变，通入一定物质的量比是1：1的CO和 H2，达到新的平衡状态时水蒸气的体积分数将 （填增大、减小或不变）。
Ⅱ、若保持容积不变，开始时充入容器中的起始物质是①C（足量）、2mol的H2O（g）；②C(足量)、2mol的H2O（g）、1molCO；③C(足量）、2mol的H2O（g）、1molCO和1molH2达到平衡状态时容器中的水蒸气的浓度由小到大的顺序是 。（填序号）
Ⅲ、若保持压强不变，起始充入①C（足量）、2mol的H2O（g）；②C xmol、2mol的H2O（g）、1molCO、ymol H2时，达到平衡状态时氢气的浓度都相同，平衡①中H2的物质的量是1.2mol。则X＞ ，y= 。
【解法与规律】：Ⅰ（1）不变，增大。（2）减小，减小。（3）不变，不变。Ⅱ①③②。Ⅲ0.8mol,1mol.
27．（不定方程讨论法）常温常压下，某气体烃和足量的氧气的混合气体VL，点燃充分燃烧后，恢复到原来的状态后，测得气体的体积减少一半，问：原来的烃可能是什么烃，烃和氧气的体积比是多少？
【解法与规律】：设该烃是CnHm,在常温常压下的体积是V1L
CnHm + （n+m/4）O2 → n CO2 + m/2H2O -△V
1L （1+m/4）L
V1L V/2L
所以V1=L ∵m≤10的偶数，
讨论：（1）令：m=2 烃是乙炔 V1：V（O2）=1：2，氧气不足，不符合题意。
（2）令：m=4 烃是：CH4、C2H4、C3H4， V（O2）=1：3，氧C3H4气不足，不符合题意。只有CH4、C2H4符合题意。
（3）令：m=6 烃是： C2H6、C3H6、C4H6， V（O2）=1：4，C3H6、C4H6，氧气不足，不符合题意。只有C2H6符合题意。
（4）令：m=8 烃是：C3H8、C4H8、V1：V（O2）=1：5， C4H8氧气不足，不符合题意。只有C3H8符合题意。
（5）令：m=10 烃是： C4H10、V（O2）=1：6， C4H10氧气不足，不符合题意。
答案：（1）CH4、C2H4 （2）C2H6（3）C3H8
计算题的常用的、基本解题方法：
“差量法”（固体质量差，气体的体积差）、和差量相反“和量法”、“十字交叉法”、估算法、化学平衡中用的“等效转换法”、守恒法（质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒）、点区讨论法、极端假设法等，高三学生若能熟练掌握和正确运用比较好的解题方法，提供解题速率和解题的正确率，同时提高自身的综合素质。
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
P
X
O2
t℃
Y
Z
W
2M（g）+3N（s） 2P（g）
A（g）+4B（G） 2C（g）+D（g）
浓硫酸
饱和
碳酸钠
浓硫酸
浓硫酸
澄清
石灰水
水
A B C D E F G H
CuO
p
A%
0
20
40
60
80
100
6/21
7/21
8/21
9/21
10/21
m(Fe)/m(O)
1
HO-CH2-C-CH2-OH
CH2-OH
CH2-OH
+)
+)
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1专题与热点5　　化学键与晶体结构（教案）
姓名 学号 得分
考纲要求：1、理解离子键共价键的涵义，理解极性键和非极性键。
2、了解极性分子非极性分子、分子间作用力氢键，了解几种晶体类型及其性质。
一、选择题
1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是 （ C ）
A. Na B. Mg C. Al D.Si
解法与规律：金属离子半径越小电荷越高、价电子越多，相互作用越强。硅不是金属晶体。
2、下列叙述正确的是 （ A ）
A.离子化合物中可能含有共价键 B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
C.共价化合物中可能含有离子键 D.非极性分子中一定含有非极性键
解法与规律：阴阳离子间有离子键复杂离子内有共价键，单原子分子不含共价键，键的极性可抵消。
3、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是 （ D ）
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
解法与规律：共价化合物可溶于水导电、可以是原子晶体，只有原来就有离子存在熔融电离而导电。
4、下列叙述正确的是 （ C ）
A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子
解法与规律：只有在分子晶体中才有单个小分子存在，CaO是离子晶体SiO2是原子晶体。
5、关于晶体的下列说法正确的是 （ A ）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解法与规律：金属晶体含金属离子和自由电子，其熔点有的很高如过度金属钨有的较低如钾和汞等。
6、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 （ C ）
A.食盐和蔗糖熔化 B.冰和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
解法与规律：晶体类型相同，状态变化时所克服的作用力有可能相同，还要注意氢键的存在。
（第7题） （第8题） （第9题） （第10题）
7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为 （ Ｂ ）
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
解法与规律：六边形角上的镁原子对晶胞分摊1/6，底面的分摊1/2共3个，硼原子在晶胞内共6个。
８、根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比1：3：2：7。
解法与规律：y和Ba原子在晶胞内Cu原子8个在顶角8个在棱边上O原子12个在棱边上8个在面上。
９、已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由12个硼原子构成，B—B键的夹角为60°，有30条B—B键。
解法与规律：晶体结构是对称的，在纸平面后还有3个硼原子和12条棱边即B-B键。
10、如图是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形。回答：（1）平均每个五边形所含的碳原子为 5/3个，平均每个六边形所含的碳原子为 2 个。（2）“足球烯”分子的分子式为C60 。（3）“足球烯”分子含有的化学键单键数为60，含有的化学键双键数为 30 。
解法与规律：每个碳形成3个共价键，为3个多边形公用；分子中碳原子为5/3×12+2×20=60个；化学键数共为3×60÷2＝90，每个碳有4个价电子，3个共价键中有一个是双键，即双键数共为30，单键数共为60。
11、根据石墨的片层结构，试回答：
（1）一个正六边形含有 2 个碳原子。（2）一个正六边形含有 3 条碳—碳共价键。
（3）n g碳原子含有 nNA/24 个正六边形。（4）平面上原子间距为1.42×10-10米，石墨的密度为2270kg·m-3，则平面之间的距离L为６.70×10-10m。
解法与规律：六边形上的碳和键分别为3个和2个六边形共用。根据（1）知每个碳原子含0.5个正六边形，ng碳 原子的个数和含有正六边形数是可以求的；a为正六边形的边长，上下两个六边形可形成六棱柱，每个六棱柱含有4个碳原子。正六边形的面积S=1/2×a2×sin60°×6≈2.6 a2
S.L.d=(2+2) ×M/NA，数据代入解得L。
12、已知食盐摩尔质量为58.5 g·mol－1，密度2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1。求食盐晶体中两个距离最近的Na＋中心间的距离。
解法与规律：一个晶胞的质量可以用其密度乘以体积和摩尔质量乘以物质的量两种方法求得，设晶胞的棱边长为acm,每个晶胞中含有４个Ｎa+和４个Cl-，d×a3=M×4/NＡ，数据代入解得a=5.6×10-8 cm所求距离r = 21/2a/2cm=3.96×10-8cm。
【方法规律总结】
1、理解化学键的本质就是粒子之间的强烈作用，其种类与作用的方式及粒子的种类有关，其存在与晶体类型有关，尤其要注意晶体粒子之间与粒子内部的作用有时是不同的，而晶体的熔沸点取决于粒子之间的作用力大小。
2、由晶体结构确定化学式，关键选择一个晶胞，分清在角、棱、面和心不同位置上的粒子为几个晶胞共用，该粒子将分摊几分之一到该晶胞，一个多边形上的粒子或棱边（即化学键）为几个多边形共用，即可算出一个晶胞或一个多边形含几个粒子。一个结构单元的质量用密度乘以其体积和摩尔量乘以物质的量两种方法求得是相等的体积与晶体结构几何参数有关，物质的量与结构单元含多少个粒子，列出有关方程式，任解一个未知参数。
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1专题与热点9 酸碱中和滴定
姓名_____________学号_____________得分_____________
考纲要求：1、掌握酸碱中和滴定的原理、一元强酸强碱中和的基本计算
2、掌握酸碱中和滴定的操作，指示剂的选择和误差分析
一、选择题、
1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可
能使测定结果偏低的是 （ C ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
[解法与规律]中和滴定误差分析的关键在于该操作对标准液体积的影响方向。两者成正比关系。
2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判
断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中C(H+)之比是 （ B ）
A．5×103 B．104 C．50 D．10
[解法与规律]①C(H+)=0.05mL·0.02mol/L 100mL=1×10-5mol/L。同理②C(OH-)=1×10-5mol/L，C(H+)=1×10-9mol/L。
三、实验题
3．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、量筒、胶头滴管
⑵滴定：①盛装0.200mol/L盐酸标准液应该用 酸 式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是滴定管内壁上的水均匀分布，既不聚成水滴也不成股流下。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中左手 挤捏玻璃球 右手 缓慢摇动锥形瓶 两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是由浅红色变为无色。③有关数据记录如下:
滴定序号 待测液体积(ml) 所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%
⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低。
[解法与规律]使用容量瓶必须强调容积。基本实验技能和实验用品也是高考考查的热点，而书本知识往往被忽视。溶液颜色变化取决于锥形瓶中原溶液的pH和所用指示剂的变色范围。
4．常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：
〖测定原理〗 测定时发生化学反应的离子方程式为（未配平）：
MnO4—+ HCHO + H+ == Mn2+ + CO2↑+ H2O…………①
MnO4—+ H2C2O4 + H+ == Mn2++ CO2↑+ H2O…………②
〖测定装置〗
部分装置如图所示（a、b为止水夹）
〖实验步骤〗部分实验步骤如下：
①用酸式滴定管准确移取25.00 mL 1.00×10－3
mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用。
②打开a，关闭b，抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射
器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。如此再重复4次。
③将广口瓶中的溶液正确转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次)。
④用2.00×10—3mol·L—1的草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录消耗的草酸溶液体积。
⑤再重复实验2次。
〖实验记录〗分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天对室内空气进行取样，通
过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：
装修后第n天 草酸溶液（mL） 甲醛的浓度 mg/m3
1 2 3 平均值
1 15.86 15.72 15.67 15.75
7 26.17 26.36 26.38 26.27
30 30.90 30.67 30.81 30.79
〖问题解答〗
（1）离子方程式①配平后，各物质的化学计量数依次为4、5、、12、4、5、11
1mol草酸被高锰酸钾完全氧化，转移电子的物质的量是 2mol；
（2）设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；
草酸溶液的物质的量浓度为c2，消耗草酸溶液的平均体积为V2(mL)
则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为(75clVl—30c2V2) ×103，
计算第30天室内空气中甲醛浓度（mg/m3）为__27.60 ____。
【方法规律总结】
1、 酸碱中和滴定是中学化学重要的定量实验，滴定原理要发散性掌握氧化还原滴定、混合物的成分、含量测定。
2、 滴定误差分析要紧扣标准液体积与待测液浓度的关
b
a
100mL
注射器
用H2SO4酸化的KMnO4溶液
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1专题与热点14 无机信息及框图（教案）
班级 姓名 学号 得分
考纲要求：1、能敏捷地将试题给出的信息与旧有知识相结合,通过思维活动进行解题。
2、将元素化合物知识系统化、网络化，并能进行综合应用。
一、选择题
（ C）1．2004年12月9日晚，一场盛大的焰火晚会将省丹中的校庆活动推向高潮。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是
A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C．镁铝合金粉在焰火中发生耀眼的白光
D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺
解法与规律：碳酸铜既然是发色剂则发出绿光的过程应是它的焰色反应，焰色反应是物理变化。从添加剂性质看镁铝将发生燃烧发出耀眼白光。
（ BC ）2．ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
解法与规律： 氯磺酸（强酸）与HCOOH（弱酸）反应生成两种强酸使溶液酸性增强，从C、O、H、S的化合价不变判断此反应不属于氧化还原反应。
(C )3．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li；Si、B等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和C12。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解。结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是
A．电解出的锂与水反应放出氢气
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生氢气
C．电解时产生的无色气体是氧气
D．在高温时阳极放出的C12 会与水作用会放出氧气
解法与规律：LiCl在该条件下的水解的最终产物为Li2O。
（ B D ）4．高氯酸是最强的酸。60％的高氯酸溶液加热不分解．但浓度再高就不稳定，受热易分解。既热又浓的高氯酸遇有机物发生爆炸。纯高氯酸沸点是130℃。现有70％的商品高氯酸．为使其进一步浓缩．所采取的正确措施是
A．加入浓H2SO4，再小心常压蒸馏有 B．加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏
C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气 D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置
解法与规律：根据物理知识，减压可降低液态物质沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸可采取（B）措施。由于常压蒸馏须加热才行，高浓度高氯酸受热易分解，故(A)不可选。题意知，热浓高氯酸遇有机物（橡皮）发生爆炸，故各仪器连接处不能用橡皮塞或橡皮管，必须用磨口玻璃装置。
( C )5．氰气分子式为(CN)2结构式为 性质与卤素相似。下列叙述正确的是
A．不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长
C.在一定条件下可与烯烃加成
D．氰化钠、氰化银都易溶于水
解法与规律：题给信息是（CN）2中有不饱和键以及性质与卤素相似，用氯气的性质、不饱和键的特征性质原子半径等已学知识推测(CN)2的性质。
（ CD ） 6．据2004年1月17日报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。下列有关O4的说法正确的是
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
解法与规律：题给信息①“普通氧分子和带正电的氧离子作用” O2 →O4属于化学变化；②O4 结构的长方形结构，则推测O4结构中都是单键，则可推断知O4比O2要活泼。
二、填充题
7．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期___ CH4_____＞___ NH3_____＞H2O、HF；
第三周期SiH4＞PH3＞____ H2S ____＞___ HCl _____。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S______＞__H2O；CS2__＞______CO2，CCl4＞CF4(选填“＞”或“＜”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是__ CFCl3、CF3Cl ____。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 形成臭氧空洞 。但求助于元素周期表中元素及其化合物的 a 变化趋势来开发致冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)
①毒性 ②沸点 ③水溶性 ④颜色
a.①②③ b.①②④ c.②③④
解法与规律：题给研究思路分析了元素周期表中元素的易燃性、毒性和沸点。
可由元素周期表推出，也可由所学知识而填写。
8．已知工业用盐中含亚硝酸钠。2004年4月27日汕头市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO2既有像食盐一样的咸味，又能引起中毒，已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O
(1)上述反应中氧化剂是 NaNO2 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 0.75mol mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有 ②⑤ 。
(3)某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 NH4Cl 能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 。
解法与规律：分析题给反应可以根据化合价升降判断出是一种氧化剂，从反应本质看，只要提供酸性环境和I-就可以生成碘，通过淀粉检验出碘的存在。
9．已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行，又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。
（酸式盐） （无机酸）
（1）当X是盐酸时则A中的阴离子是 HS― Y是 O2 B是 H2S ，E是 H2SO4 。
（2）当X是氢氧化钠溶液时，则A是 NH4HS ，B是 NH3 ，C是 NO ，D是 SO2 ，E是 H2SO4 ，X和氢氧化钠反应的离子方程式： NH4＋ + HS― + 2OH―==S2―+NH3↑+ 2H2O 。
解法与规律： C的相对分子质量比D少16说明了Y是O2，则该题有：B +O2 →C ，C +O2 → D， D + H2O → E，的线索，再根据A是酸式盐，针对题目要求分析即可解。
10．如下图，（1）~ （11）分别代表有关反应的一种物质，请填写以下空白。
(1)其中⑴、⑵、⑶、⑷的化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3 ；CO2 ； NH3 ； O2。（2）其中⑻和⑼反应的化学方程式 C + 4HNO3（浓） CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 。
解法与规律： 本题同时具备三个题眼：①通过浓硫酸得⑵气体能与Na2O2反应；②镁条在⑵气体中点燃，显然⑵是CO2、⑷是O2 。③通过碱石灰⑶气体与⑷（O2）在催化剂、高温条件下反应，则⑶气体NH3，通过常见反应即可将其它物质推出。
11． 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。
请填写下列空白；
（1）物质B是 氯气、F是 铁 ；J是 Fe(OH)3 。
（2）反应①的离子方程式OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O 。
（3）写出H→I的离子方程式 2Fe2++ Cl2 = 2Cl- +2Fe3+ 。
（4）电解饱和食盐水的离子方程式 2Cl- +2 H2O = 2OH- +H2↑+ Cl2↑ 。
解法与规律：
从 看 Fe + Cl2 → FeCl3 、Fe + 2HCl → FeCl2 、
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 体现了铁的三角转换关系。
12．在一定的条件下可实现下图所示物质间的变化：
请填写下列空白：
⑴黄铜矿的主要成分是CuFeS2，在空气中加热回燃烧，上图的C是 SO2 。
⑵写出明矾和过量的氢氧化钡反应的离子方程式：
Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―=AlO2―+2BaSO4↓+2H2O 。
⑶已知Cu2＋和氨水反应时，氨水过量时不生成沉淀而是生成了和银氨络离子相类似的络离子[Cu（NH3）4]2+，图中所得的W和E都是固体。混合后在高温下反应，写出反应的化学方程式 Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 。
⑷每生成1mol的F，同时生成 4/3mol mol的E。
解法与规律：物质的特殊的结构、某些特殊的反应、生成物的特殊的颜色等是解决框图题的题的题眼，若能很好的运用也是可以大大地提高解题的效率。
13．化合物A、D、F中学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下的转化关系，其中A和B的反应是一种重要的化学工业的主要反应：
推断：⑴在A、C、F中含有相同的元素是钠元素；
⑵化合物C的化学式 Na2SiO3 化合物A溶于水的溶液呈 碱性 性，
表现该性质的离子方程式 CO32― + H2O HCO3― + OH― 。
⑶C的水溶液和过量的D反应的化学 方程式Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+ 2NaHCO3 。
解法与规律：题眼是以上反应是重要的化学工业的反应，从上述的四个反应中找符合条件的只有硅酸盐工业中的反应：所以；A—Na2CO3、B—SiO2、C—Na2SiO3、D—CO2、F—NaCl、E—H2SiO3。
14．、A、B、C、D是常见的四种单质，这四种单质的化学式量最小的是B，D次之，且在室温时它们之中有三种是气体，一种是固体。甲、乙、丙、X、Y为五种化合物，且下图 中涉及到的元素的原子序数均是周期表中前20号元素。
（1）写出化合物化学式X CaO（MgO）、Y Ca3N2（Mg3N2） 、
甲 H2O、乙 Ca(OH)2（Mg(OH)2、丙 NH3 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①化合物Y和化合物甲反应 Cag3N2 +6H2O == 3Ca(OH)2↓ + 2NH3↑ 或
Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑。
②化合物X和化合物甲化合反应的方程式 CaO + H2O == Ca(OH)2或 MgO + H2O == Mg(OH)2 。
（3）上述单质中存在同素异形体的元素是 O（填元素符号），同素异形体是（填名称） 氧气和臭氧 。
解法与规律：A和B单质均能和不同的单质C、D反应，一般单质C和D是强氧化剂，A、B是还原剂，B的相对分子质量最小，可能是氢气，氢气和N2、O2 Cl2反应，A若是金属则能和N2、O2、Cl2反应，但生成的产物能和化合物甲反应，甲可能是水，则A和氧气反应生成碱性氧化物，和水生成碱，A和N2、Cl2的生成物能水解，则A是Ca或Mg， 若A是非金属，该非金属能和两种（中N2、O2、Cl2）单质反应，只有单质P，则A是P，B是氢气，C是氧气，D是氯气，氧气的相对分子质量是32，氯气的相对分子质量是71，和题设矛盾。所以A只能是金属。
三、实验题
15． (1)取一支大试管，加入蒸馏水，再加入苯，静置。将黄豆大的金属钠轻轻放入这支装有水和苯的试管里，能观察到的实验现象是 钠处于水和苯界面的交界处，有气体逸出，且钠粒上下浮动。
(2)在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是：用镊子取出钠块置于玻璃片上，用滤纸吸去表面的煤油，再用小刀切割。
解法与规律：第（1）题主要考查钠与水反应实验迁移到钠与液体混合物反应实验。第(2)题考查了活泼金属(固体)的取用方法。
16．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中还原成Fe3+。
(1) 铁酸钠之所以能净水,除能消毒杀菌外,另一个原因是 Na2FeO4还原产物是Fe3+, Fe3+在溶液中会发生反应: Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，Fe(OH)3胶体因有巨大的比表面积,可以吸附水中的悬浮物。
(2) ClO2也是一种新型的消毒杀菌剂,它与铁酸钠一样,都是通过氧化作用杀菌,试计算等质量时ClO2的消毒杀菌能力是Na2FeO4的 4.1 倍。
(3) ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水. ClO2可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸的混合酸酐,
工业上用稍加潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃
时反应制得.某同学用右图中装置模拟工业制取及收
集ClO2,其中A为ClO2发生装置,B为ClO2的凝集装
置,C为尾气吸收装置.
请问：①A,B部分还应分别补充什么装置
温控装置 冰水冷凝装置
②C中所装的药品为 NaOH溶液。
解法与规律：(2) 提示：因ClO2和Na2FeO4的消毒杀菌都是通过氧化作用实现的,故等质量（设1g）的ClO2与Na2FeO4的杀菌能力之比等于它们在反应中得到电子的个数之比,即
(3) 提示：从有关ClO2性质及其制备方法的介绍中可以提取出以下信息：① ClO2是一种熔，沸点低的有毒气体。② 制备ClO2应控制在60℃左右.③ ClO2是一种混合酸酐.
根据信息②,不难查知,应在B部分添加冰水冷凝装置。尾气中的主要成分是CO2及少量未被凝聚的ClO2，它们都属于酸酐，故可用NaOH溶液吸收，以防止环境污染.。
四、计算题
17．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成．称取12.52g样品．将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.OmL溶液．取其一半，加入过量H2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50.OmL溶液中加入少量KSCN溶液．显红色；加过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
⑴计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
⑵确定该材料的化学式。
解法与规律：(1)复合氧化物溶于过量稀硝酸后，取一半和硫酸反应产生白色沉淀，该白色沉淀一定是硫酸盐。根据硫酸盐不溶于过量稀硝酸，推知白色沉淀为BaSO4。
另一半溶液中加入少许KSCN溶液显红色，这是Fe(SCN)2+离子特征颜色。据此判断，溶液中一定含Fe3+。
答案：n（Ba2+）=n（BaSO4）=(4.66g/233g.mol-1)×2=0.0400mol
m（Ba）=137 g.mol-1×0.0400mol=5.48g
n(Fe)=2n(Fe2O3) ×2=0.08 mol
所以复合氧化物磁性材料的化学式为：BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)。
18．将PbCO3在一定压力下受热分解，发现固体的质量不断减少。在各个温度段取样进行分析，测知Pb的质量分数与温度（K）的关系如下图所示。
（1） 写出个温度段剩余固体的主要成分的化学式。
（2） 写出Pb的质量分数发生突变时各温度下的各化学反应方程式。
解法与规律 解以图示曲线为信息的计算题，应在抓住有关物质性质的基础上，审清图象中各坐标表示的量的含义和图线中各特殊点、线的意义，由表及里，综合思考，得出结论。
仔细观察图象，可以发现，随着温度的升高，曲线中出现五次与x轴平行的现象，说明PbCO3从547K~685K共经历了四次反应，即
PbCO3ABCD。固体生成物中Pb℅在各温度段不断增大的原因，根据碳酸盐的性质可以断定，是反应过程中生成了CO2。
(1) 设起始时PbCO3的物质的量为1mol。图示表明，温度低于547K时，PbCO3尚未分解，Pb℅不变。当温度在547K~559K时，PbCO3部分分解为PbO和CO2。设分解的PbCO3物质的量为x，由图示数据可得
解之，x=0.373mol
此时PbO与 PbCO3的物质的量之比为0.373mol：（1mol-0.373mol）=3：5
剩余固体主要成分的化学式为3PbO·5 PbCO3。。
用相同的方法，可求得其他温度段剩余固体主要成分的化学式分别为PbO、PbCO3、2PbO·PbCO3和PbO。
（2）根据（1）的计算结果，Pb℅发生突变时各温度下的化学方程式为：
547K时，8 PbCO33PbO·5 PbCO3+ 3CO2↑
559K时，3PbO·5 PbCO34（PbO·PbCO3）+ CO2↑
633K时，3（PbO·PbCO3）2（2 PbO·PbCO3）+ CO2↑
685K时，2 PbO·PbCO33 PbO+ CO2↑
【方法规律总结】
解答化学信息题是一个信息处理的过程，首先通过阅读题目感知信息，接着通过演绎、归纳、类比等思维活动，运用新旧知识对感知的信息进行加工处理，最后运用信息解题。这一过程可以简单地概括为：
考生能否很快找到解题思路，关键是会不会加工处理信息，找到解答题目的充要条件。
无机框图题是一种常见的推断题，解此类题的解题思路：
　　①审题　仔细读题，审清题意，了解框图的含义。
　　②析题　找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后根据题干信息，联系已学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方法，进行综合分析、推理。
　　③解题　根据问题要求，认真作答。
　　④验题　通过综合分析，推断出结果后，须将结果放入原题中去检验，完全符合为正确答案，否则再行思考。
A
B
C
D
E
+X
+Y
+Y
+Z
加入D
加入D
沉
淀
J
加入B
C
+
H
I
G
F
+
反应
①
E
D
C
B
A
电解
饱和食盐水
I
F
+B
H
+B
+G
82.6℅= ×100℅
207g
267g—44g·mol-1×x
E + F
+盐酸
+盐酸
高温
+
+
D
C
A
B
H2O +D + F
过量氨水
△
电解
HNO3
过量
Ba(OH)2溶液
空气
△
△
过量氨水
H2SO4
F
E
w
H2O
沉淀
溶液
溶液
D
水
沉淀
溶液
溶液
沉淀
沉淀
溶液
G
C
B
A
黄铜矿
（1）
→
混合
气体
△
（3）
（4）
（5）
（2）
通过
碱石灰
通过
浓硫酸
催化剂
高温
（6）
（11）
（7）
（6）
（8）
（9）
（10）
+（4）
+⑾
（7）
（2）
⑾
+镁条点燃
+Na2O2
×5mol ： ×3mol = 4.1
1 g
166 g·mol-1
1 g
67.5g·mol-1
C
B
N C—C N
A
B
C
D
化合物乙
化合物丙
B
A
化合物X
化合物Y
化合物甲
化合物甲
+ C
+ D
+ C
+ D
A
湿KClO3
与草酸
电动搅拌器
明矾
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1专题与热点6 化学反应速率与化学平衡
姓名_____________学号_____________得分_____________
考纲要求：1、掌握化学反应速率与化学平衡概念、内在联系及基本计算
2、理解勒沙特列原理的涵义，掌握外因对速率与平衡的影响
一、选择题、
1. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 [ D ]
(A)反应前后的压强比为5：7
(B)达到平衡时NH3的分解率为40％
(C)N2的平衡浓度为a/3 mol/L
(D)NH3在5s内的平均速率为a/15mol/(L·s)
[解法与规律]掌握反应速率和转化率（分解率）基本公式并灵活运用。压强之比等于物质的量之比。
2. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志 [ C ]
(A)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
(B)容器内的总压强不随时间变化
(C)单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
(D)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
[解法与规律]标志判断方法：Ⅰ正反应速率=逆反应速率；Ⅱ各组分的量不变。注意反应前后体积不变。
3. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指 [ AD ]
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q
②H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＝＋Q
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H＝－Q
④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H＝＋Q
(A)平衡混合气中一种生成物的百分含量
(B)平衡混合气中一种反应物的百分含量
(C)平衡混合气中一种生成物的浓度
(D)平衡混合气中一种反应物的转化率
[解法与规律]掌握压强对不同气体系数平衡影响的差异和压强对浓度的影响不等同与对平衡的影响。
4. 可逆反应2A＋3BxC＋yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min) ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是 [ D ]
(A)A和B的平衡浓度之比为5：3
(B)A和B的平衡浓度之比为2：3
(C)x=1
(D)x：y＝2：1
[解法与规律]某反应的速率用不同物质表示时数值之比等于计量数之比。
5. 在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是 [ AB ]
(A)混合气体密度一定减小 (B)平衡一定向逆反应方向移动
(C)化学计量数：m+n>3 (D)物质C的体积分数增加了
[解法与规律]要点：体积的改变既直接影响了生成物的浓度，又间接通过平衡移动影响了生成物的浓度。
6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 [ C ]
(A)均减半 (B)均加倍 (C)均增加 (D)均减少1mol
[解法与规律]掌握建立等效平衡的外界条件和投料要求是解决这类题的关键。
7. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是 [ C ]
(A)正反应吸热，L是气体
(B)正反应吸热，L是固体
(C)正反应放热，L是气体
(D)正反应放热，L是固体或液体
[解法与规律]要点：辩图（坐标轴、起点、拐点）；温度和压强对反应速率与平衡影响规律。
8. 下列说法正确的是 [ D ]
(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
(A)(1) (2) (B)(1) (2) (3) (C)(1) (2) (3) (4) (D)．(5)
[解法与规律]从本质角度理解外因对速率的影响。增加水的量不改变H+浓度。浓硫酸不能产生H2。
二、填充题
9. Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为1-a mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为3amol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝2mol，y＝3(1-a)mol。
平衡时，B的物质的量丁（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是若3a>1,B的物质的量小于2mol；若3a=1,B的物质的量等于2mol；若3a<1,B的物质的量大于于2mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是a/(2-a)。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是因为（5）小题中容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题容器中的压强小于（1）小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡时a>b。
[解法与规律] （1）平衡与（2）平衡属于等效平衡中的相似等效，转化率、体积分数、物质的量浓度相等，物质的量成比例。（2）平衡与（3）平衡属于绝对等效，平衡状态完全相同。注意恒容与恒压的区别。
10. 已知2NO2N2O4；△H＜0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b使两者的最初压强相等。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
⑴反应开始时，a与b中生成N2O4的速率υa ＝ υb。
⑵反应过程中两容器里生成N2O4的速率是υa ＜ υb。
⑶达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa ＜ Ab。
[解法与规律]化学反应速率在温度保持不变时取决于反应物浓度大小。由于随着反应的进行容器中总物质的量减少，压强变小，b容器要保持恒压，必须压缩，从而导致反应速率和转化率均增大。
三、实验题
11. 某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol／(L· min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 >v1(填“>”“=”“<”)，且c3>1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应(选填“吸热”“放热”)。理由是温度升高时，平衡向右移动。
[解法与规律]运用等效平衡和勒沙特列原理是解答平衡题的关键。（1）、（2）属于绝对等效，但到达平衡所需时间短，必然使用了催化剂。（3）（4）分别以（1）为旧平衡，考查浓度、温度对平衡的影响。
四、计算题
在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为 0.8mol L-1 。
⑵A的转化率为 60% 。
⑶用D表示的平均反应速率为 0.2 mol （L min)－1 。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 增大 、 不变 。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）
⑸如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 4/3 molB物质。
[解法与规律]解平衡题一定要强调格式的规范和带单位计算。列出始、变、平，求出未知量，然后带入相关公式进行求解。
【方法规律总结】
1、 掌握速率、平衡、转化率等概念和数学表达式以及常规解题格式是基础。
2、 深入理解外界条件对速率与平衡的影响，辩证的分析速率与平衡之间的内在联系与本质区别，能熟练使用勒沙特列原理判断平衡移动的方向
3、 构建等效平衡思想是掌握化学平衡的关键。要学会判断三种等效类型。
4、 运用反应速率与平衡知识解决图像题的关键是读图能力的培养。
5、
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2专题与热点7 电离平衡与水的电离
姓名_____________学号_____________得分_____________
考纲要求：1、理解弱电解质的电离平衡概念和浓度等条件对电离平衡的影响。
2、了解水的电离和水的离子积。
一、选择题
1．常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是 [ B ]
(A)pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
(B)0.05mol/L的硫酸与0.10mol/L的NaOH 溶液以等体积混合
(C)将pH=5的CH3COOH 溶液稀释100倍
(D)pH=1的H2SO4 与0.10mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合
解法与规律：注意pH和溶质物质的量浓度之间的关系和差异以及电解质强弱对混合后溶液酸碱性的影响。
2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是 [ C ]
(A)溶液显电中性 (B)溶液中检不出CH3COOH分子存在
(C)氢离子浓度恒定不变 (D)c(H+)＝c(CH3COO-)
解法与规律：弱电解质的电离达到平衡时，电离平衡中各微粒浓度不变，但还要考虑水的电离的存在。
3.常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是 [ D ]
(A)若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐
(B)若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
(C)若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
(D)若所得溶液的pH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应
解法与规律：掌握等物质的量浓度一元酸与一元碱等体积混合和pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合的差异。
4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 [ C ]
(A)变蓝色 (B)变深 (C)变浅 (D)不变
解法与规律：增大了NH4+的浓度，氨水的电离平衡左移，OH－的浓度减小。
5．在水中存在如下平衡：2H2OH3O+＋OH-，则下列条件能使水的电离平衡向左移动的是 [ D ]
(A)升温 (B)加H2O (C)加NaHCO3 (D)加NaHSO4
解法与规律：掌握电离是吸热过程；酸或碱抑制水的电离；水解盐促进水的电离，NaHSO4的特殊性。
6．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 [ AC ]
(A)同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
(B)HB－的电离程度大于HB－的水解程度
(C)该盐的电离方程式为AHB＝A++HB－
(D)在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)
解法与规律：通过盐溶液的弱碱性判断H2B是弱酸，AOH是强碱。要注意c(B2－)c(H+)的比较。
7．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 [ A ]
(A)X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
(B)稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
(C)若9(D)完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
解法与规律： pH=a的强酸与弱酸都稀释10n时,pH分别为(a+n)、a二、填充题
8、一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：
（1） 当其物的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序为b>a>c。
（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 b>a=c。
（3） 当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b。
（4） 当c（H+）相同、体积也相同时，分别加入足量度锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b
（5） 当c（H+）相同、体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，反应所需时间的长短关系是a=b>c。
（6） 将c（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，c（H+）由大到小的顺序为c>a=b。
解法与规律：弱酸存在电离平衡，是不完全电离的，稀释时存在电离平衡的移动，浓度对反应速率的影响及溶液的稀释问题。
三、实验题
9．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是：NH4Cl溶液，B是：CH3COONa溶液，C是：盐酸溶液。
⑵若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC＞13（填大于或等于某个数）。
解法与规律：注意盐溶液和酸溶液对水的电离的不同影响以及盐水解导致溶液酸碱性变化规律。
10、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确 不正确
(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.
若溶液不显中性，则测出的是稀释后溶液的pH；当溶液为中性时则不会产生误差
解法与规律：本题考查PH试纸的使用方法及错误操作时产生的影响，要具体分析所测的溶液
四、计算题
11．将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合后，
c（H+）=10-2mol/L。用上述NaOH溶液中和C（H+） 为10-4mol/L的某一元弱酸溶液20ml，需消耗NaOH溶液20mL，求：①NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 0.01mol/L②此一元弱酸的物质的量浓度是多少？0.01mol/L③此一元弱酸的电离度（电离度=已电离的酸的物质的量/未电离时总的酸的物质的量）1%
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C D D A D C C C C C C A A B B B CD AC A
解法与规律：本题考察强酸与强碱、弱酸与强减混合的计算及对信息知识（电离度概念）的理解能力
方法规律总结
电离平衡和水的电离是本章教学的重点和基础，对该节知识理解的深入与否，将直接影响到后面几节教材的学习效果。通过复习要求学生掌握电离平衡的概念、浓度等外界条件改变时对电离平衡的影响（电离平衡的移动）、水的电离平衡并能灵活的加以应用。
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1专题与热点1 氧化还原反应
姓名_____________学号__________得分__________
考纲要求：1、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念；
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平反应方程式。
一、选择题
1、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( CD )
A、在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
解析与规律：金属活动性与失电子的难易有关，与失电子多少无关；归纳从实验事实角度证明金属性的强弱
2、 被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是：（AD）
A、NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B、NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、氧化产物和还原产物的质量比为1:1
解法与规律：此题的关键是分析判断出NaBH4中氢元素的化合价为－1价。
3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为： ( B )
A、1︰1 B、2︰1 C、1︰2 D、2︰3
解析与规律：氧化还原反应中得失电子守恒的运用。
4、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：（ A ）
A、Br- Cl- I- B、Br- I- Cl-
C、I- Br- Cl- D、Cl- I- Br-
解析与规律：非金属性：Cl2>Br2>I2
5、工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O
然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：
⑴对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是：( C )
A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B、硒酸发生氧化反应
C、硒酸有强氧化性 D、盐酸在反应中是氧化剂
⑵对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是： ( D )
A、SeO2和SO2均是酸性氧化物 B、SeO2和SO2均属于分子晶体类型
C、亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D、SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1：1
解析与规律：氧化还原反应中氧化剂、还原剂中元素化合价变化及对应关系；SeO2易挥发推知分子晶体。
6、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（B）
A、1 B、2 C、3 D、4
解析与规律：氧化—还原反应中得失电子守恒。
7、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3
A、H2SO3>I－>Fe2+>NO B、I－>Fe2+> H2SO3>NO
C、Fe2+> I－> H2SO3>NO D、NO> Fe2+> H2SO3>I－
解析与规律：同一反应氧化还原反应中：还原性：还原剂>还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。
8、已知X2，Y2，Z2和W2四种单质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是：（　BC　）
A、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2
C、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 D、 2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
解析与规律：氧化还原反应中强制弱原理,判断出CaH2中氢元素的化合价为价。
9、今有下列三个氧化还原反应：
⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑶2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl－ ，则可加入的试剂是：（ C ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
解析与规律：关键由已知反应推知：氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2，再应用强制弱解之。
10、三氟化溴溶于水可发生如下反应：
BrF3 + H2O HBrO3 + Br2 + HF + O2 若有5.1mol水作还原剂，则被水所还原的三氟化溴的物质的量是：（ A ）
A、3.4mol B、2.1 C、5.1 D、6.8
解析与规律： 本题无需配平，5.1mol水作还原剂时将会失去10.2mole－, BrF3只有生成 Br2时才被还原，1mol BrF3反应时得3mole－，所以，10.2 mole-应由3.4mol BrF3去得。
二、填充题
11、 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。
（1） 请写出A、B两极发生反应的电极反应式A：Zn-2e-→Zn2+
B：
先2Ag++2e- →2Ag B：后Cu2++2e- →Cu
A B
（2）请分析A、B两极质量变化情况为
A极减少6.5克，B极增加14克。
解析与规律：根据氧化还原反应中优先反应原理，A极：失电子能力Zn>Cu，B极：得电子能力Ag+>Cu2+，再应用电子守恒解之。
12、多硫化物Sx2－（的数值在2~6之间） 在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42－，而BrO3－被还原为Br－，在反应中消耗BrO3－和OH－的物质的量之比为2：3，则此时的值可确定为__5______，其反应的离子方程式为_ 3S52－+16BrO3－+24OH－=15SO42－+16Br－+12H2O
解析与规律： 本题的离子方程式可初步认为是：Sx2－+BrO3－+OH－—SO42－+Br－+H2O
根据已知：n（BrO3－）：n（OH－）=2：3
将值代入上式并用观察法配平H2O的计量数得离子方程式：
3S52－+16BrO3－+24OH－=15SO42－+16Br－+12H2O
13、过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：⑴过氧化钠跟水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。⑵加入二氧化锰后发生反应的化学方程式2H2O2=== MnO22H2O+O2，反应中二氧化锰的作用催化作用（或催化剂）。
解析与规律：关键由题中信息及实验现象推知过氧化钠与水反应除生成O2外还有H2O2生成。
三、实验题
14、下列图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向。
图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO，CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是浓NaOH溶液，B是NH4Cl固体，C是碱石灰，X是NH3；
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式NaOH+NH4Cl=NaCl+ NH3+H2O
2 NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。
解析与规律：关键抓住题给试剂分析，结合所学知识点中固体应为碱石灰；根据实验过程现象条件否定A、B不符的组合，锁定CuO与NH3反应的必然性。
15、在盛有淀粉KI溶液（已酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变蓝色，相应的离子方程式为2I－+ClO－+2H+=Cl－+I2+H2O
在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，又发现蓝色逐渐消失，相应的离子方程式为I2+SO32－+ H2O=2I－+ SO42－+2H+
对比以上两组实验结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为
ClO－>I2> SO42－
解析与规律：书写氧化还原反应离子方程式的一般步骤：先确定氧化剂还原剂及对应产物，其次化合升降配平再电荷守恒、原子守恒完善方程式。
四、计算题
16、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式：
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）。
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。
解析与规律：
（1）308 （2）52
（3）设SO2为X（体积分数），则有4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
X＝0.0923
（4）①13b＝200－10a ②如右图所示。
[方法规律总结]
一、表现性质的规律
处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，处于中间价既有氧化性又有还原性。
二、性质强弱的规律
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
三、反应先后的一般规律
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
四、价态归中的规律
同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
五、电子得失的规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
六、氧化还原反应方程式的配平规律
1．配平原则：①电子守恒 ②质量守恒 ③电荷守恒
2.配平方法：一标、二等、三定、四平、五查
七、氧化还原反应的计算规律
氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化。已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物等。计算的关键是依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，列出守恒关系式求解。
A
B
硝酸银、硝酸铜
B
A
C
X气体
灼热CuO
Y气体
浓H2SO4
4专题与热点8 盐类水解与溶液pH（教案）
姓名 学号 得分
考纲要求：1、掌 握 PH 的 概 念，理 解 盐 类 水 解 的 原 理 。
2、掌 握 盐 类 水 解 的 综 合 应 用 。
一、选择题
1．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的 （ A ）
A．pH =0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中， K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+ 、SO42-
D．在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-
解法与规律：认识水的电离特征：H2OH++OH- ①可逆的、程度极小、②△H＞0、③由水电离出来的c（H+）=c（OH-）、pH与溶液酸碱性的关系及pH试纸与酸碱性溶液的颜色变化。
2．30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 （ AD） A.c(H+)·c(OH-)＞1×10-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
解法与规律：认识影响水的电离及水的离子积常数的因素，明确溶液物料守衡或原子守衡、电荷守衡、质子守衡等相关知识。
3．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则
下列叙述正确的是 （ AD ）
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
解法与规律：认识水溶液酸碱性的决定因素，水的离子积常数在新情景下的简单计算。
4．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ C ）
A． 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大
C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
5．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是 （ B ）
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
解法与规律：抓住pH与溶液中c（H+）、c（OH-）的关系，以及强电解质与弱电解质的电离特点来分析解题。
6．常温时，将V1mLc1mo1·L—1的氨水滴加到V2mLc2 mol·L—l的盐酸中，下列叙述正确的是 （BC ）
A．若c1V1=c2V2，则所得混合液的pH=7
B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl—)
C．若c1V1>c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c17．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ A D ）
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
解法与规律：8、9两题是同一类题型，酸碱中和后所得合液中可能呈酸性、中性或碱性
8．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 （ A ）
A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和
D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）
解法与规律：通过计算得出溶液组成往往是解这一类题的第一步，再分析不同离子在溶液中的变化（如水解、电离）及相互关系，从而比较离子浓度大小关系，解这一类题目还常常用到物料守衡或原子守衡、电荷守衡、质子守衡等相关知识。
9．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ D ）
A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D 　④>①>③>②
解法与规律：采用比较法解题的关键是比较出不同物质的同与差异（在这儿主要是电离、水解等等上面的同与差异）。
10．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ BD）
A．c（HCN）＜c（CN－） B．c（Na＋）＞c（CN－）
C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－） D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol/L
解法与规律：通过计算得出溶液的组成，根据溶液呈碱性知溶液中HCN的电离程度小于CN－的水解程度，可比较离子浓度的大小关系，再由物料守衡知D是正确的。
二、填空题
11．现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
且已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-
（1）当五种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ④②①③⑤ （填编号）
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液,稀释相同的倍数是,其pH变
化最大的是 ⑤ (填编号)
（3）在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有无气体产生的是 ①② (填
编号)
（4）上述②③溶液混合后能否反应 能 (填能、否)，若能请写出其反应的离
子方程式 HCO3-+ AlO2-+H2O=AL(OH)3↓+CO32- 。
解法与规律：电解质的相对强弱与盐类水解程度大小的正逆向推理能力和一些双水解的知识。
12．在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规
pD=-lgc(D+),则该温度下:
(1)纯重水的pD= 6 ；(2)1L溶有0.01MOL/L的NaOD溶液,其pD= 10 ；
(3)100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后, pD= 11。
解法与规律：通过对重水的离子积常数的有关计算，培养学生在新情景下运用原有的水溶
液中有关PH的计算知识来解决新问题的能力，即迁移能力。
13．在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，并产
生无色气体和红褐色沉淀。则：
（1）气体为 CO2 ，红褐色沉淀是 Fe(OH)3 ；
（2）上述现象产生的原因 在氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加
入碳酸钙因：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而使水解平衡右移，产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。
解法与规律：有关运用平衡知识的简答题在过去的高考中是常见的考题，解这一类题时首先是要找到回答这一类题目用的知识和原理（如影响盐类的水解平衡、电离平衡的因素），具体答题时注意：前提—理由—结论。
14． 酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。例如：CH3COOH和HF在水溶液中部分电离为弱电解质，本性CH3COOH⑴CH3COOH和HF在液氨中呈现强酸性的原因是：
液氨中的氨分子结合H＋离子的能力比水强，CH３COOH和HF在液氨中能全部电离　。
⑵在液氨中CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH这一反应能否发生，为什么？
不能，在液氨中CH３COOH和HF都是强酸且都易挥发　　　　　　　　　　　　　　　　
解法与规律：解题是应紧紧抓住题给信息溶质在不同溶剂中电离能力不同，以及相互之间的影响进行分析解题。
15．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA－ HA-H++A2－
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 碱性 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
A2-+H2OHA-+OH- （用离子方程式表示）
（2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 ABCD 。
A c(A2－) +c( HA－) =0.1mol·L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 < 0.11 mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是： H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。
（4）0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) 。
解法与规律：在解题时要足够的注意是否可逆、程度的大小。
三、实验题
16．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ＞1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 b （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处）配制pH＝l的HA溶液难以实现、不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 。
解法与规律：是否弱电解质可从弱电解质的概念判断也可从其对应的盐类是否水解判断。
四、计算题
17．（1）常温时，将pH=8的某NaOH溶液与pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。求NaOH溶液与硫酸的体积比。
（2）已知90°C时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。求NaOH溶液与硫酸体积比。
（假设稀溶液混合体积具有加和性）
（1）V（NaOH）×10－6 =10－4 ×V（H2SO4）
V（NaOH）／V（H2SO4）＝100／1
（2）V（NaOH）×10－4 －10－4 ×V（H2SO4）
V（NaOH） +V（H2SO4）
V（NaOH）／V（H2SO4）＝11／9
解法与规律：溶液液酸碱性和pH的关系，强酸强碱完全中和时溶液的pH=7是计算和判断的依据
【方法规律总结】近几年的高考中有关考题涉及的主要有pH的概念，盐类水解的原理和近几年的高考中有关考题涉及的主要有pH的概念，盐类水解的原理和盐类水解的综合应用，这类题目往往比较简单，但涉及相关知识的有关离子共存问题、离子浓度大小的比较及等量关系，这类题难度较大、综合性较强，如2005年试测题中第14题、2005年江苏高考卷中第12题。
=10－5
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1专题与热点17 糖类 油脂 蛋白质 合成材料（教案）
姓名 学号 得分
考纲要求：1、以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途
2、了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途
3、初步了解重要合成有机高分子的性质和用途，理解由单体进行加聚和缩聚的简单原理
一、选择题
1、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，所需的试剂是 （ C ）
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH) 2的悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④
解法与规律：淀粉为多糖，发生水解生成葡萄糖，淀粉可使碘水呈蓝色，而葡萄糖具有醛基
2、下列关于油脂的叙述中错误的是 （ A ）
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热的纯碱溶液去油污的效果更好
C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D．用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油
解法与规律：油脂是植物油和动物油的统称，是高级脂肪酸甘油酯，植物油中不饱和程度较大
3、2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是 （ B C）
　A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒
　B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素
　C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
　D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应
解法与规律：蛋白质的重要性质：盐析、变性、颜色反应、水解等，盐析是可逆的，变性是不可逆的。
4、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （B ）
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
解法与规律：结构决定性质，分子有碳碳叁键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应
二、填充题
5．写出由 2，6- 甲基苯二异氰酸酯 和1，3一丙二醇为单体生成的高聚物的结构简式： 。
解法与规律：审清题目要求，仔细观察反应物和生成物，不难发现其原子个数守恒，即生成物为一种，故符合加聚反应的要求。加成过程如下图：
6．有机物的分子式为C6H12N4，分子中每个N原子分别与三个C原子结合，而每个C原子分别与两个N原子结合。分子中没有C=C双键和C—C单键。试写出该有机物的结构简式： ；该分子中有 个六元环；每个六元环占有 个氮原子。
解法与规律：根据结构简式即可计算出六元环的数目；每一个环中共有三个氮
原子，而一个氮原子又和三个环共用，故平均每一个环中含有1个氮原子。4； 1
三、实验题
7、若用生石灰、蔗糖、碳铵和硫酸四种药品，从含有少量Fe3+、Al3+的AgNO3溶液中提取金属银，
（1）请在下列设计的操作方案方框内填写相应物质的化学式
（2）写出反应④的化学方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
解法与规律：银镜反应是醛基的重要性质，可以用来制取银。
四、计算题
8、从天然蛋白质水解产物中分离出一种含一个N原子的氨基酸，取0.19g该氨基酸在一定条件下反应可得到标准状况下的N215.95mL。
（1）试计算该氨基酸的相对分子质量。
（2）假设19.95g该氨基酸可以和100mL 1.5mol·L-1的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则该氨基酸分子中含有多个羧基？并推出它的结构简式。
解法与规律：
8、（1）氨基酸中N元素的质量分数为：=10.49% ∴其相对分子质量为：=133
（2）n（氨基酸）：n[Ba(OH)2]= 1:1 故该氨基酸中含有两个—COOH
由氨基酸的相对分子质量为133知，其结构还有一个CH2，其结构简式为：
【方法规律总结】
糖类、油脂、蛋白质的考查的重点是葡萄糖的结构和性质、氨基酸的结构和性质。在有机化学方程式中，糖类的一般表示方法为：“分子式+汉字名称”（只有葡萄糖和纤维素才可用结构简式表示）。合成材料的命题大都以合成纤维、橡胶和塑料为背景，和生产实际相结合。
△
NH4HCO3与CaO
NH3
C12H22O11与H2SO4
C6H12O6
1专题与热点10 原电池(教案)
姓名 学号 得分
考纲要求：1、理解原电池原理，掌握构成原电池条件、电极确定方法和电极反应式的书写。
2、了解金属的电化学腐蚀及防护、常用的化学电源和新型化学电池
1． 选择题：
1．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑ 发生的是 （ C ）
A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
解法与规律：电池反应必须是自发放热的氧化—还原反应。这是形成原电池的首要条件。
2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为： （ B ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
解法与规律：本题判断金属性强弱，全是根据原电池原理。一般以较活泼金属为负极，被氧化而溶解，较不活泼金属为正极，溶液中阳离子得电子被还原或氧气还原。
3．原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是：（ C ）
A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-= Al3+
B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
C．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+
D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+
解法与规律：判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，易反应为电池反应。若只有一极反应，该极为负极，以该反应为电池反应。
4．右图是2004年批量生产的笔记本电
脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇
在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电
子经外电路、质子经内电路到达另一
极与氧气反应，电池总反应为
2CH30H+302→2C02+4H20。
下列说法正确的是 ( AC )
A．左电极为负极，a处通入的是甲醇 B．右电极为负极，b处通入的是空气
C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—
解法与规律：要求基本原电池工作原理清楚。根据信息选用适当的离子配平电极反应式。
5．以海水作为电解质的下列装置，铁被腐蚀由慢到快的顺序组是： （ B ）
A.(4)(3)(5)(1)(2) B.(4)(2)(1)(3)(5) C.(5)(3)(1)(2)(4) D.(1)(2)(3)(4)(5)
解法与规律：金属腐蚀速度：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极保护＞电解池阴极保护
2． 填空题：
6．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；
（2）电池总反应为_________________________ 。
解法与规律：（1）正 还原 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32― （2）CO + H2 + O2 CO2 +H2O
7．银器日久表面逐渐变黑，这是由于银器与空气中少量的H2S反应生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去．其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一般时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答：
（1）在此原电池中，负极反应为_________；正极反应为___________________；
（2）反应过程中，产生臭鸡蛋气味的气体，原电池的总反应方程___________________．
解法与规律：根据题意，银器皿表面由黑变亮，是由于Ag2S转变为Ag，即Ag2S被还原。那么整个过程中什么物质充当还原剂呢？食盐溶液不可能，作为活泼金属铝有很强的还原性。将三种物质Ag2S、和食盐溶液联系起来，很快就想到原电池的反应：作负极，Ag2S(和Ag)作正极，食盐溶液为电解质溶液，其中和Ag2S又通过接触连在一起。因此，此法的原理是原电池反应。 负极 2Al－6e＝2Al3＋ 正极 2Ag2S＋6e＝6Ag＋3S2－ 题意有：反应过程中，产生臭鸡蛋气味气体，可理解为两极生成的Al3＋与S2－发生双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体．原电池的总反应方程式为： 2Al＋3Ag2S＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑
3． 实验题：
8．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，
若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。
③若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。
解法与规律：形成原电池加速铝导线的腐蚀能，Cu—2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+，电解池，阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况。
4． 计算题：
9.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
(1)U型管内 和a、b烧杯中发生什么现象 写出有关反应的化学方程式。
(2)如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克
解法与规律：两极上均有气体产生，气体分别导入a、b两只小烧杯中，有关的反是：
略、0.13克
【方法规律总结】
原电池装置本质将自发的氧化还原反应分解在两极上反应形成电流，一般根据反应的情况判断电极反应，原电池中电解质充当重要角色，判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，活泼的为负极，以该极反应为电池反应。若只有一极反应，该极为负极，以该极反应为电池反应。若均不反应，考虑空气中氧气参与。若燃料电池，可燃性气体负极反应，氧气正极反应。写电极反应式，一般先写总电池方程式，然后写出较简单的一极反应式，然后在转移电子相等的基础上，用总电池方程式减去该极反应式，即得另极反应式。在有关计算中把握电子守衡原则进行计算即可。
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1专题与热点13　　金属元素（教案）
姓名 学号 得分
考纲要求：1、熟练掌握各种代表金属及其化合物的性质和反应现象.
2、综合运用一些重要金属及其化合物的性质进行解题
一、选择题
（A、C）1．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、NO3-、CO32- 、Na+ B． Na+、Al3+、H+、Cl-
C．NO3-、NH4+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
解法与规律：注意该溶液要么为强酸性，要么为强碱性。
（A）2．下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是
A．含amol NaAlO2溶液与amol CO2气体
B．含amol NaAlO2溶液与含amol AlCl3溶液
C．含amol AlCl3溶液与含amol Ba(OH)2的溶液
D．含amol AlCl3溶液与含amol NaOH的溶
解法与规律：注意铝离子与偏铝酸根离子分别与碱或酸反应的比例关系。
（ D ）3.下列离子方程式书写不正确的是
A．Fe粉投入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+===3Fe2+
B．Al2(SO4)3溶液与氨水混合：Al3++3OH—===Al(OH)3↓
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—
D．Cu粉撒入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
解法与规律：C中酸性比较：H2CO3＞Al(OH)3＞HCO3-
（ C ）4．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
解法与规律：由图中比例关系可知，Z为酸，溶液中有偏铝酸根离子
( D )5．将一定量的Na-Al合金置于水中，结果合金完全溶解得到20mL pH=14的溶液，然后用l mol／L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是
A．O．Ol mol B．0．02 mol C．0．03 mol D．0．04 mol
解法与规律：守恒法可知最疼溶液为NaCl，则钠离子与氯离子物质的量之比为1：1
（A ）6．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3
解法与规律：碳酸氢钠分解产生的水与二氧化碳中，考虑二氧化碳先与过氧化钠反应
（ D）7．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中含有Fe3＋ B．残余固体为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中不含Cu2＋ D．残余固体全部是铜
解法与规律：由a＞c可知铜未完全置换出，因此，残留的固体完全为铜。
（A ）8．两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后 Al3＋、Mg2＋均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度之比是
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
解法与规律：可以1molNaOH计算所需AlCl3、MgCl2的量
（B ）9．微型音像磁带中的钴改性磁性材料的化学组成相当于COXFe（3－x）O4，若x值为0.5，则下列有关说法中正确的是
A．只含CO3+、Fe2+ B．含有CO3+、Fe2+、Fe3+
C．其中CO3+与Fe2+的物质的量之比为1 : 1 D．其中CO3+与Fe3+的物质的量之比为1 : 4
解法与规律：根据化合价代数和为零计算
（ D ）10．下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是
A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 B．少量电石和过量氢氧化钠溶液
C．铜粉和氯化铁溶液 D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
解法与规律：根据反应特征进行判断
二、填充题
1．在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
解法与规律：注意化学基本操作的叙述
12．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压下），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是________共价化合物_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为__Al2Cl6_____，结构式为_______________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______AlCl3遇到空气中的水发生水解，生成HCl气体与空气中的水蒸气形成酸雾_AlCl3+3H 2OAl(OH)3+3HCl_______
（4）如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
将AlCl3加热成液态，测量其导电性
解法与规律：充分了解氯化铝的结构和性质，利用题中条件求解。
三、实验题
13． 三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并使多余的HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，请填写下列空白：
⑴从B导管收集产生的气体可采用的方法是_排水法或向下排空气________________。
⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是形成Fe－Cu原电池反应。
⑶整个实验过程中，活塞开关a都必须打开，
原因之一是____之一是分液漏斗内外相通______；二是______之二是产生H2及时排出；
三是__________之三是过滤时内外相通____________________。
⑷用降温结晶的方法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干
的方法来制得晶体的理由是___蒸干不能制得FeCl3·6H2O一是分解，FeCl3二是水解。。
解法与规律：理论联系实际型实验题要仔细研究实验的原理和过程，结合平时的实验方法和规律分析解答，不要被试题表象吓住，生疏陌生背后是已知和熟悉。
14．图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用______稀
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___ B _____（填代号）
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有_①易于控制的发生与停止；②形成Cn—Zn原电池，加快反应速率．
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是___锌粒溶解，有气泡产生
（5）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_先在酒精灯上灼烧到红热状态，然后再迅速插入干燥管中___
（6）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为NaOH溶液_．
解法与规律：科学性是化学实验方案设计的首要原则， 它是指导实验原理、实验操作程序和方法是否合理和严谨的依据。
15．镁一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时有副反应发生：2Mg+Si=Mg2Si。Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
（1）图甲是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
①由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用CO2、N2、H2中的_____ ①H2 ________。
②实验开始时，必须先通入X气体，在接通电源加热反应物，其理由是______ ②防止在加热条件下H2与空气混合时发生爆炸 ____________。当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是__ 因为Mg与SiO2的反应是放热反应_______________。
③反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____③SiH4 _______在空气中能自燃。
（2）图乙所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部放入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
①C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为__①在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应 _______。
②停止实验时，先打开K，在停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________②防止C管降温时因气体压强减少，而引起D中溶液倒流__________。
③C中全部反应产物有____ MgO____、___S ____、__MgS______（填化学式）。
解法与规律：实验原理是解答实验设计题的核心，应根据题设情景，解析要求，结合元素化合物知识等确定，实验操作程序和方法是解答实验设计题的关键，是确保实验设计题解答成功的前提。
四、计算题
16. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（标明化学式）
（2）当向体积为aL，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加bL、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：
①当b满足a×M×1.5=bN 时，沉淀的总物质的量最大
②当b满足 bN≥2aM时，沉淀的总质量最大
（3）若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液，试讨论取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？
解法与规律：解答：（1）
（2）①当a×M×1.5=bN时，沉淀总物质的量最多②当bN≥2aM时，沉淀总质量最大
（3）①n≥2m时，BaSO4=2m（mol），Al(OH)3=0（mol）
②1.5m≤n≤2m时，BaSO4=n（mol），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（mol）
③n≤1.5m时，BaSO4=n（mol），Al(OH)3=（mol）
17、有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g
(1)求原混合溶液Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度 ；
(2)b的数值应＞ a g，其计算式如下： ；
(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量 ，c的最大值(以a、b表示)应 g。
解法与规律：解答：有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
(1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有
解得：x＝,
则CCu2＋＝，
CFe2＋＝。
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a·65 g，即b≥13a g。
(3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
18．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L 0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g ，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题：
（1）甲溶液的溶质是 NaAl02 （写化学式）， 其物质的量是 0．3mol 。
（2）乙溶液的溶质是 Al2（SO4）3 （写化学式）， 其物质的量是 0．3mol 。
（3）将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀的最多，应将 乙 溶液 5／6 L滴加到 甲 溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是 62.4 克。
解法与规律：
甲：对于铝条与NaOH反应，溶液质量增加是由Al2O3溶解于NaOH和Al溶解于NaOH所造成的。由于溶液增加了12.6g，大于Al2O3的量lO.2g，所以一定有铝发生溶解。 A1203的溶解即为溶液质量的增加，是使溶液增加lO.2g。
Al的溶解使溶液的质量增加了12.6-10.2=2.4g
故甲溶液中剩余NaOH的量为：1.5mol-0.3mol=1.2mol产生的NaAl02为：0.1mol+0.2mol=0．3mol
乙：对于铝条与H2SO4反应，溶液质量增加是由Al2O3溶解于H2SO4和Al溶解于H2SO4所造成的。由于溶液增加了25.2g，小于铝条的质量25.8g，所以一定有铝发生溶解。
Al的溶解产生的氢气的物质的量为：（25.8-25.2）÷2=0.3mol
Al2O3溶解即为溶液质量的增加，其质量为：25.2-4.8=20.4g
故乙溶液中无H2SO4剩余。产生的Al2（SO4）3为：0.1mol+0.2mol = 0.3mol
若将甲、乙混合充分反应则有：
6NaOH + Al2(SO4)3＝3Na2SO4+2Al(OH)3↓
1.2mol 0.2mol 0.4mol
Al2(SO4)3剩余 0.3-0.2=0.1mol ,剩余Al3+ 为0.2mol
又有：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓
3mol 1mol 6mol 4mol
0.3mol 0.1mol 0.4mol
【方法规律总结】
金属及其化合物的复习首先要抓住各种代表金属的性质和反应现象，了解常见金属元素（如：Fe、Al、Zn、Cu）的单质及其化合物的特征反应。如
1、 碱金属元素碳酸盐与碳酸氢盐的关系，碱金属氧化物与过氧化物的关系，特别是过氧化钠与二氧化碳及水反应的特征；
2、 铁的二价化合物与三价化合物之间的转变，其中贯穿了很多氧化还原反应的配平与计算，特别要注意铁与三价铁离子的反应，当铁单质过量时，不管是在何种环境中均生成二价铁的化合物。
3、 铝是两性元素，其单质不仅能与酸反应还能与碱溶液反应而且均能产生氢气，铝离子一般存在于酸性溶液中，遇强碱溶液会产生沉淀后沉淀消失而弱碱溶液会产生沉淀而沉淀不消失，偏铝酸根离子一般存在于碱性溶液中，遇强酸溶液会产生沉淀后沉淀消失而弱酸溶液会产生沉淀而沉淀不消失。
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1专题与热点12　　　非金属知识（教案）
姓名 学号 得分
考纲要求：1、掌握常见非金属元素及重要化合物的性质和用途。
2、 了解生活、生产中常见化合物的性质和用途；提高知识综合应用能力。
一、选择题 1、碘化钾溶液味咸且苦，口感差，在空气中潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我 国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(K1O3)，为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用H3PO4(降低待测液pH值)和淀粉外，还应选用的试剂是 （ D ）
A．氯水 B．苏打溶液 C小苏打溶液 D．大苏打溶液
2．下列关于氨气的说法正确的是 （ D ）
A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质 C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3 D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
3、在5℃时，向0.1L 0.2mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加0.1L氨水，若生成1.25g白色沉淀，则该氨水的物质的量浓度可能是 （ AD ） A、0.1mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.4mol·L-1
4、氯磺酸(ClSO3H)是—种容易水解的一元强酸且有强脱水性，它能与多种物质发生反应。下列说法正确的是 （ A ）
A．ClSO3H与甲酸的反应式是；HCOOH+ ClSO3H CO+HCl+H2SO4
B．ClSO3H 与足量NaOH溶液反应的主要产物是ClSO3Na
C．ClSO3H 的制备既可用氯化氢气体与三氧化硫反应，又可用浓盐酸与浓硫酸反应得到
D．同样是0.1mol的ClSO3H 与HCl分别溶于水制成1L溶液，两者的pH值相同
5．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 （ C ）
A．②③④⑥ B．①③⑥ C．③⑤⑥⑦ D．②③⑥
二、推断题
6、下图中，A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，B是直线型非极性分子，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：
(1)D的电子式 ，其分于的空间构型为
(2)反应①、②的化学方程式为：
①
②
(3)反应③的离子方程式为
解法与规律：(1) 三角锥形
(2)①2Mg+O22MgO+C ②4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+ CO32－+2H2O
7．根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
（1）写出Ａ、Ｂ的化学式
Ａ__________________ B____________________
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式_________________________________________________
反应③的化学方程式_________________________________________________
反应⑤的离子方程式_________________________________________________
（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称
反应①所使用设备的名称_________________________________
解法与规律：（1） FeS2 O2
（2）
2SO2 + O2 2SO3

Fe2O3+ 2Al Al2O3 +2Fe


2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（3）沸腾炉
8、 A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答： ⑴B单质为 原子 晶体 （填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义： 　　提纯单质硅　　　　　　　　　　　。 ⑵X的化学式为　NaOH，Y的化学式为　HCl，F水溶液显性　碱性　（填：酸、中或碱）。⑶E和G化合物的水溶液混合反应，其离子方程式为： 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ ⑷用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200mL，则溶液的pH=　14　。
　　　　　　　　　　　 解法与规律：本题的解题突破口是电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，而且C、D为气体，可推知是电解NaCl溶液的反应。所以X是NaOH溶液, A、B为固体,与NaOH溶液反应均生成D，由B与I的转变，可知B为Si,D为H2，C为Cl2，本题得解。
9．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：____________；C：______________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液：______________________________________________。
②A和新制氯水：____________________________________________。
（3）通过本题的解答在检验SO2-4时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：______________________________________________
___________________________。
解法与规律：(1)（NH4）2SO3 BaSO4
(2)①2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O ②Cl2+H2O+SO32-==SO42-+2H++2Cl-
(3)在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO42-，在确定溶液中不含SO32-等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO42-。
三、实验题（1—2题）
10、某课外活动小组设计用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如上右图所示的替代简易气体发生器的即开即停试管，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体（写两种） H2 、CO2 ，若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体 H2 ，写出反应的离子方程式 2Al +2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑
解法与规律：常见气体的制取和实验装置的选择，考查了铝的两性知识及知识迁移能力。先要审清实验的装置为封闭的体系，联想、类比自己原有知识体系，熟练提取铝的两性存储知识。
四、计算题
11．（实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
　　①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O
　　②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。
　　③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
方程式为：Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑
　　④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。　　
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
回答下列问题：　⑴写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式。
⑵①中为什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
　⑶计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。
解法与规律：⑴②I－＋3Br2＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋；④6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O；
⑵防止未反应的I2进入水溶液中。
⑶关系式：SO32－～2I－～2IO3－～6I2～12S2O32－
n(Na2SO3)＝0.1120 mol/L×0.01510 L÷12÷25 mL×250 mL＝1.409×10－3 mol
m(Na2SO3)＝0.1775 g w(Na2SO3)＝11.68％
【方法规律总结】 一、运用规律，掌握性质 1、氧化区非金属元素F、O、Cl、Br，表现出强氧化性。例如： 2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2、还原区非金属元素包括H、B、C、Si、P、As六种元素，表现出较强的还原性。例如：WO3＋3H2W＋3H2O 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 3、氧化还原区非金属元素包括N、S、Se、Te、I等五种元素，遇氧化区非金属反应表现出还原性，遇还原区非金属反应表现出氧化性，与变价金属反应时生成低价金属化合物。例如：Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S
二、抓住重点，编织网络
非金属元素中的重点元素是Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别，进行具体、深入的分析，编织元素知识网络。
不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律联系在一起。相同价态的含硫化合物通过酸碱反应规律联系在一起。


三、联系实际，灵活运用
复习元素化合物，要联系生活、生产和环境保护等实际，提高分析回答各种化学现象的能力，编织元素化合物的科学体系。
铜丝网隔板
广口瓶
试管
1专题与热点4 原子结构与元素周期律
姓名 学号 得分
考纲要求：1.掌握原子结构及原子核外电子排布规律 2.周期表中位构性之间的相互关系
一、选择题
1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ C ）
A．Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
解法与规律：用排除法，唯一不正确的是C
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C ）
A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解法与规律：L层电子数为偶数（2，4，6）时，只能是第二周期元素（Be、C、O）
3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3。已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（B C ）
A．m+11 B.m+4 C.m-6 D.m-5
方法一：分析推理法：根据化合价X在ⅢA、Y在ⅥA或X在ⅤA、Y在ⅥA推理即得。
方法二：列举法：X2Y3型化合物Al2O3、Al2S3、B2O3、B2S3、N2O3等验证。
方法三：奇偶法：根据化合价X、Y原子序数为奇数、偶数，奇数+（—）偶数=奇数即得。
4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-；B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ B ）
A．它们的原子序数：A>B>C B. 它们的原子半径：C>A>B
C. 离子半径：A2->C->B2+ D. 原子最外层电子数：C>A>B
解法与规律：C在A、B上一周期ⅦA，A、B同周期，A为ⅥA，B为ⅡA
5．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（ D ）
A该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族 B该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性
C该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性
D与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，熔沸点高
解法与规律：第八周期第ⅡA族，第ⅡA族随原子半径增大，熔沸点降低
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ D ）
A 铍（Be ）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
解法与规律：铍和铝相似，都是两性金属。
二、填充题
7. （1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 B
(a) A (b) B
(c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 H 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 镁 （填名称），可以验证该结论的实验是C。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
解法与规律：周期表中金属元素与非金属元素的分界线
8．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；A与D可形成气态化合物DA和DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；B与D可组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的液体化合物的电子数相等。请回答：
（1）写出四种元素的符号：A O ， B H ， C Cl ， D N 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C2+（BA）n→A2:Cl2+H2O ===O2+2HCl ②C2+X→D2：3Cl2+2NH3===N2+6HCl
（3）B4A3D2的化学式为 NH4NO3 ，其水溶液显酸性的离子方程式为
NH4++H2ONH3·H2O+H+ 。
（4）已知液体X和B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为 2NH3 NH4++NH2— 。
解法与规律：最简式分别为BA和B2A为 H2O2和 H2O
9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X H 、Y N 、Z O 、W Na
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 NH4NO3 ，
它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 NH4+ + OH- NH3↑ + H2O 。
解法：定位讨论，X必在第一周期为H，W则必在第三周期为Na，Y、Z在第二周期。
【方法规律总结】1、原子核外电子排布规律 2、同周期、同主族元素性质递变规律
3、位构性之间的相互关系 4、解题方法技巧（1）分析推理法
（2）列举法 （3）奇偶法 （4）十字交叉法
A
B
C
D
‥
H∶N∶H
‥
H专题与热点 16：烃的衍生物（教案）
考纲要求：1：掌握各官能团的性质及有机反应的主要类型。
2：综合应用各类化合物的不同性质进行区别、鉴定、分离、提纯和推导未知物的结构式。
一、选择题
1.由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是 ( A )
取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应 消去反应 酯化反应 中和反应 缩聚反应
A. B. C. D.
解法与规律： 有机反应的规律。
2.下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是（ C ）
A、酯化时需要用水浴加热，才可进行
B、乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去
C、乙酸乙酯是一种优良的溶剂
D、酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中
解法与规律：酯化反应的断键、成键规律；酯的性质。
O
3扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构简式为HO— —NH—C—CH3，它的性质叙述不正确的是（ B ）
A、常温下是白色晶体 B、难溶于NaOH溶液
C、微溶于冷水，易溶于热水 D、与FeCl3有显色作用
解法与规律：酚的物理、化学性质。
4同温同压下，由A、B两有机物组成的混合气体中，无论A、B物质的量之比如何改变，完全燃烧n mol该混合物时，耗氧量保持不变的是（ C ）
A、C2H4、C2H4O B、C2H6、C3H8
C、CHCH、CH3CHO D、HCH、C6H12O6
解法与规律：等物质的量有机物消耗氧气的物质的量必须相等。
5充分燃烧有机物A 0.002mol，用去O2 0.48g，若将燃烧所得气体导入过量澄清石灰水中，得沉淀1.4g，则A的分子式为（ B ）
A、C7H8O2 B、C7H6O2 C、C7H6O D、C4H8O
解法与规律：先求1mol有机物含C原子的物质的量，在根据消耗O2的量来确定H、O。
6下列各组，可用一种试剂鉴别的是（ AC ）
A、淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 B、乙烯、乙烷、乙炔、乙酸
C、甲酸、乙醛、甲酸乙酯、乙酸乙酯 D、苯酚、苯乙烯、甲苯、乙苯
解法与规律：综合应用各类有机物的物理、化学性质。
7、1mol的HO— —CH2—O—CH=CH2可与溴水反应，消耗Br2的物质的量是（ B ）
CH2—CH=CH2
A、3 B、4 C、5 D、6
解法与规律：既要考虑双键的加成又不能忽略酚的邻、对位取代。
8、下列说法正确且解释合理的是（ C ）
A、苯酚跟碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，这是因为苯酚的酸性强于碳酸
B、乙二醇和丙三醇都属于醇类，这是因为它们互为同系物
C、1mol HC—H和1mol CHO都能和4mol Cu(OH)2发生反应，这是因为它们都
O CHO
可以得到2mol氧原子
D、乙酸和丙醇互为同分异构体，这是因为它们的分子量相等
解法与规律：概念的辨析。
9、能用前面两种物质在一定条件下经一步反应制备第三种物质的是（ D ）
A、 ，H2O， —OH B、S、O2、SO3
C、CH2=CH2，Cl2, CH2=CH—Cl D、 —COONa，碱石灰，
解法与规律：有机物的相互转化关系。
10、分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（ B ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
解法与规律：水解反应规律及同分异构体的确定。
二、填空题
11、（13分）某课外活动小组对甲酸（HC—OH）进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1） 在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，因为________.
（2） 写出甲酸进行银镜反应的化学方程式:_____________________________.
（3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：
A、用洁净的试管；
B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C、用前几天配制好的银氨溶液；
D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4） 乙装置中长导管A的作用是___________________.
（5） 写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式______________________.
（6） 选择甲装置还是乙装置好？________，原因是______________________.
（7） 实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、
________两种必备用品.
（8） 一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_____________________.
解法与规律：
（1）NaOH，银镜反应必须在碱性条件下进行.
O
（2）H—C—OH+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CO2+2Ag↓+4NH3+2H2O
（3）B、C、D、E、F （4）冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强.
（5）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
（6）乙，因为甲醇有毒，需密封操作.
（7）沸石，Na2CO3， （8）甲酸甲酯在在NaOH溶液中发生水解.
12.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：
已知：
（1）
（2）
这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列：
（1）反应②⑥加入的试剂X是 ；⑤的反应类型是 ；
（2）写出B的结构简式： ，I的名称 ；
（3）合成时应控制的单体的物质的量
n（D）∶n（E）∶ n（H）= ∶ ∶ （用m、n表示）
（4）写出化学方程式：
反应 ③ ；
反应 ⑥ 。
［答案］:（1）NaOH溶液 取代（或醇解）
（2） （对苯二甲酸二甲酯）
（3）m:(m+n):n.
（4）
O
13、醛类物质R—C—H可与HCN发生加成反应：
O OH
R—C—H+HCN→R—CH—CN
所得产物中含有—CN，它在酸性条件下可发生水解反应：
OH OH
R—CH—CN+2H2OR—CH—COO－+NH4+
A、B都是烃类化合物，A中碳原子数是B中的2倍，且C可发生银镜反应，F为环状物：
H2O HCl+NaCN HCl 浓H2SO4
B C D E F
催化剂、加温加压 △
O2 催化剂
O3
A G
催化剂、加温加压 △
浓H2SO4
H
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式A________ B________ C________ D ________
E________ F ________ G ________H ________
（1） 写出下列过程的方程式：
a. 由A→G _________________________________________
b.由C→→D ____________________________________________
c.由E→F __________________________________________
d.由G+E→H_______________________________________
答案：
（1）A：CH3CH2CH2CH3 B、CHCH C、CH3CHO
D、CH3CHCN E、CH3CHCOOH
OH OH
F、 G、CH3COOH
O
O
H、 CH3—CH—OC—CH3
COOH
（2）a: CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O
b: CH3CHO+HCl+NaCN→CH3—CHCN+NaCl
OH
O
c: 2CH3CHCOOH CH3CHCHCH3+2H2O
OH O
O
d: CH3CHCOOH+CH3COOHCH3CH—O—CCH3+H2O
OH COOH
14相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下所示的转化（其他产物和水已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ，J 。
（2）上述①—⑨的反应中， 是取代反应（填编号）， 是消去反应（填编号）。
（3）写出下列反应的化学方程式。
① B C： ；
② B C： ；
③ D G： ;
（4）有机物I在一定条件下可合成一种环保型高分子材料，则该高分子的结构
简式为 。
答案：
（1）A：
J：
（2）⑤ ③④↓
（3）①
②
③
④
三、计算题
15.（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 。
［参考答案］ CH3
（1） CH2=C—COOH
CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
CH3 O CH3 O
（3）CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOH CH2=C—C—ONa+CH3CH2CH2OH
【方法与规律总结】
1、 学习烃的衍生物时应注意“官”、“代”、“变”，“官”即官能团，“代”为代表物，“变”是指相互转化。
2、 学习有机反应的主要类型时要搞清的断键、成键规律，理解反应的特点与实质。
3、 在学习时要用类比的方法找到知识的联系与区别。
△
H2O

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