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第二篇 物质科学（一）
第1章 常见的物质
第一节 物质的性质（一）
知识考点：物质的性质和变化
考试要求：
1．物质的物理变化和化学变化
(1)描述物理变化和化学变化。
(2)列举和区别常见物质的物理变化和化学变化。
2．物质主要的物理性质和化学性质
(1)描述物质主要的物理性质和化学性质。
(2)说出物质的溶解性、酸碱性等主要性质的含义，并能辨认它们是物理性质还是化学性质。
(3)会测定溶液的酸碱性。
(4)用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象。
课时安排：一课时
一、课前训练：
1．变化时生成了 的变化叫化学变化，化学变化与物理变化的本质区别是是否有 生成。
2．物理性质是不需要发生 就表现出来的性质，包括的内容有物质的颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、挥发性、传导性等。
3．化学性质必须发生____才能表现出来，如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。
4．化学反应常伴随有 变化。有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出的____能，如燃煤做饭、取暖等。
二、要点梳理：
1．物质变化的辨析，从宏观上判断是否有新的物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之，是物理变化。
物质的变化常伴随一些现象发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。如电灯通电时发光、放热，是物理变化；而且有的变化无明显现象。
爆炸不一定都是化学变化。例如锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
2．物质性质的辨析，关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质；否则，不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。
3．物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分。在描述物质的性质时，一般常用“能”、“会”“可以”、“容易”、“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈就是铁的化学性质之一。描述物质变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“变成了”、“生成了”等词语。
4．物质的变化和物质的性质既有区别又有联系：物质的变化，是物质的运动形式，是物质性质的具体表现；物质的性质，是物质本身固有的属性，它决定了在一定条件下，物质能否发生某种变化。
三、例题解析：
【例1】下列叙述中正确的是( )
A．凡具有发热发光现象的变化都是化学变化
B．衣橱中的卫生球越变越小是物理变化
C．细食盐和白糖可以根据气味加以区别
D．爆炸现象出现一定是发生了化学变化
【解析】本题涉及的知识点是根据现象区别物质的物理变化和化学变化，了解水平。
【参考答案】B
【例2】下列变化可能属于化学变化，也可能属于物理变化的是( )
A．燃烧 B．爆炸 C．熔化 D．冷凝
【解析】本题涉及的知识点是能判断物质的物理变化和化学变化，了解水平。
【参考答案】B
【例3】在化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定是否有新的物质生成，从而确定是否发生了化学变化。请根据你对化学变化的理解填写下表：
实 验 内 容 主要实验现象 变 化
(1)在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一根洁净的铁丝 化学变化
(2) 有白色沉淀生成 化学变化
(3) 有气泡产生 化学变化
【解析】本题涉及的知识点是根据变化伴随的现象，判断变化是属于化学变化还是物理变化，理解、应用水平。
【参考答案】(1)铜丝表面覆盖一层银白色物质(2)向氯化钡溶液中滴人稀硫酸(3)向盛有锌粒的试管中加入稀盐酸(其中(2)(3)答案具有开放性）
【例4】阅读下面的短文，运用你所学过的知识，将符合题意的编号填入题后的空格内。在通常状况下，(1)氮气是没有颜色；(2)没有气味的气体；(3)比空气稍轻；(4)氮气在1.01×105帕、-195.8℃时，变成雪状的固体；(5)0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024; (6)在雷电的作用下，氮气能与氧气反应，产生一种有毒物质；(7)在高温、高压、催化剂的作用下，氮气可与氢气合成氨气；(8)氮气可用于合成氨。其中属于物理性质的叙述是 ；属于化学性质的叙述是 。
【解析】本题涉及的知识点是能辨认是物理性质还是化学性质，了解水平。
【参考答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)
【例5】下表记录了五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液，相混合后所得溶液的pH可能为7的是( )
水溶液 甲 乙 丙 丁 戊
pH 0 2 5 13 14
1 甲+乙+丙；②甲+丁+戊；③乙+丙；
④丙+戊。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【解析】本题涉及的知识点是溶液呈中性、酸性、碱性时pH值的范围，酸碱中和等知识，理解应用水平。
【参考答案】D
【例6】用pH试纸测某酸溶液的pH时，如先将试纸用水润湿，再向试纸上滴待测酸液时，测得结果比实际的pH值会____（填偏高、偏低或不变）。
【解析】本题涉及的知识点是会使用pH试纸测定溶液的pH值，知道溶液呈中性、酸性、碱性时pH值的范围，了解水平。
【参考答案】偏高
【例7】人体体液的正常pH值为7.35~7.45。下面是一些常用蔬菜和水果的近似pH值：
食物 苹果 草莓 香蕉 番茄 菠菜 玉米粥 鸡蛋清 牛奶
pH 2.-3.3 3.0-3.5 4.5-4.7 4.0-4.4 5.-5.7 6.8-8.0 7.6-8.0 6.3-6.6
观察上表，对于胃酸较多的人应多食用些什么食物？由此你认为平时的饮食应该注意些什么问题？
【解析】本题涉及的知识点是物质的酸碱性、溶液的pH值，并能用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象，了解应用水平。
【参考答案】观察所给的常用食品的pH值范围可知，蔬菜、水果大多显酸性，谷物类显碱性。人体正常pH值为7.35 - 7.45，呈弱碱性，多食酸性或多食碱性的物质对身体都是不利的。
我们平时食用的蔬菜、水果大多显酸性，玉米粥、鸡蛋清显弱碱性，所以胃酸较多的人应食用玉米粥、鸡蛋清等食物。培养科学饮食的意识，注意饮食平衡，酸性和碱性的物质都应该吃一些。
【例8】维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性？
(2)实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸。（实验仪器自选）
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实验内容 实验现象
方案一
方案二
(3)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是( )
A.金属镁 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
(4)某同学联想到番茄等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
①把新鲜番茄和放置一周的番茄分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
②取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜番茄的汁液 放置一周的番茄的汁液
滴数 12 20
请回答下列问题：
①你认为番茄中维生素C含量高的是 ，
②你从中得到的启示是 。
【解析】本题涉及的知识点是实验探究的方法，溶液的配置，物质的溶解性，物质的酸碱性，会使用指示剂测定溶液的酸碱性，会使用pH试纸测定溶液的pH值，知道溶液呈中性、酸性、碱性时pH值的范围，能用物质的有关性质解释生活中的有关现象，以及审题和表述能力，理解应用水平。
【参考答案】(2)方案一：将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加紫色石蕊试液；溶液变成红色 方案二：将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡比较；pH试纸变成红色或pH值小于7(3)A C(4)①新鲜的番茄②要吃新鲜的蔬菜和水果
四、强化训练：
（一）选择题
1．下列变化中属于物理变化的是( )
A．将石油加热炼制，得到多种石油化工产品
B．不小心将食醋洒落在大理石地面上，大理石地面被腐蚀
C．用铝制容器盛酸性食物，铝制容器被腐蚀
D．把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气
2．纳米(nm)是一种长度单位，1 nm=10-9 m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层次。纳米材料是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级(1—100 nm)的超细粉末即可得到纳米材料。这种加工过程属于 ( )
A．物理变化
B. 物理变化和化学变化
C．化学变化
D．既不是物理变化，也不是化学变化
3．下列物质的用途与其化学性质无关的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用一氧化碳冶炼金属
D．用干冰进行人工降雨
4．某同学做过以下四个家庭小实验，其中属于化学变化的是 ( )
A．蔗糖溶解于热水中
B．用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
C．用食醋去除水瓶中的水垢
D．利用木炭和棉花净化水
5．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 ( )
A．碘固体受热变成紫色气体；盐酸除铁锈
B．白磷自燃；液化冷却空气制氧气
C．干冰制冷；加热饱和澄清石灰水变浑浊
D．铁矿石炼铁；酸碱指示剂变色
6．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是 ( )
A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．浓盐酸
7．将燃着的镁带伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，生成氧化镁和碳，对此下列叙述中错误的是 ( )
A．该反应中镁发生了还原反应
B．燃烧并不一定需要氧气
C．镁带燃烧不能用二氧化碳扑灭
D．该反应属于置换反应
（二）简答题
8.2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染，国际卫生组织已把苯定为强致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5．5℃。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
(1)苯的物理性质有____ 。
(2)苯的化学性质有 。
(3)苯在空气中燃烧的化学方程式为____
。
第二节 物质的性质（二）
知识考点：溶液和溶解度
考试要求：
1．悬浊液、溶液和乳浊液
(1)说出溶液的组成、辨认溶质和溶剂。
(2)辨认溶液、悬浊液和乳浊液。
(3)说出溶液的特点。
(4)列举一些常见的悬浊液和乳浊液。
2．饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表
(1)说出饱和溶液的概念。
(2)知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。
(3)列举影响物质溶解性的一些因素。
(4)理解物质溶解度的含义。
(5)会查看溶解度表和简单的固体溶解度曲线图。
3．外界条件对物质性质的影响：了解温度对物质的溶解度的影响
课时安排：一课时
一、课前训练：
1．溶液的特征是 、_ 。溶液是由 、 组成。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。例如，食盐溶液中的溶质是 ，盐酸溶液中的溶质是 ，酒精溶液中的溶质是____ 。当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为____ 。例如食盐溶于水，被称为 溶液，其中____ 为溶质，____为溶剂。
将氯化氢气体溶于水被称为 溶液，其中____ 为溶质，___ _为溶剂。
2．饱和溶液：在一定 下，在一定量的____里不能再溶解某种 叫做这种溶液的饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液。一般方法是通过 或 。因此，只有指明____和____时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
3．固体的溶解度是在一定____ 下，在 溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的溶质的 。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，只有少数固体物质的溶解度受温度影响 ，如氯化钠，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2。
4．气体的溶解度随温度的升高而____，随压强的增大而____。
5．在菜汤里放一些麻油和酱油，搅拌一下，发现麻油总是漂在汤的上面，而酱油并不会只集中在某些地方，这说明麻油和酱油在水中的 是不同的。将麻油和酱油分别放在汤中搅拌，前者形成的混合物叫 ，后者形成的混合物叫____。而泥水则是一种 液。
6．蔗糖溶液中各部分的甜度是一样的，这是因为溶液具有 性；在一定温度下，如果这杯蔗糖溶液不能再溶解蔗糖，那么把它称为该温度下蔗糖的 溶液。
7．手上沾了机油或油漆，常用煤油或汽油来洗，而不用水来洗，这说明物质的溶解能力与___ _ 有关；另外，物质的溶解能力还与外界条件（如 等）有关。水煮沸前会有大量气泡产生，说明 。把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 。
二、要点梳理：
1．溶液和浊液
浊 液
溶 液 悬浊液 乳浊液
不同点 组成 由溶质和溶剂组成（水是最常见的溶剂） 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散微粒 分子或离子，直径小于10-9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大小约为1～50微米
均一性 均一、透明 不均一，不透明（浑浊）
稳定性 稳定 不稳定，久置后分层
相同点 都是混合物
2．溶液的类型
(1)饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
增加溶剂或升温
饱和溶液 不饱和溶液
蒸发溶剂或增加溶质或降低温度
(2)浓溶液和稀溶液
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。
3．物质的溶解情况
(1)溶解性：用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。
(2)固体溶解度：一定温度下，100克溶剂中溶解溶质达到饱和状态时所溶解的克数。如不指明溶剂，通常所说的溶解度就是指物质在水里的溶解度。
大多数固体的溶解度随温度的升高而增大。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而增大。
(3)溶解度曲线：用直角坐标表示物质在不同温度下的溶解度。
三、例题解析：
【例1】含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶液浓度较大的是 。由此可得出的结论是 。
【解析】该题涉及的知识点是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的联系和区别，理解水平。
【参考答案】A溶液B溶液饱和溶液不一定是浓溶液；或者条件改变则饱和溶液与不
饱和溶液可以相互转变等合理结论
【例2】图16表示a、b两种固体物质的溶解度曲线：
(1)a物质的溶解度比b物质的溶解度大，这句话正确吗？__ 。
(2)t1时，b的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为____ 。
【解析】该题涉及的知识点是溶解度曲线、
饱和溶液和不饱和溶液，了解水平。
【参考答案】(1)不正确(2)升温、稀释
【例3】将68克200C的饱和氯化钠溶液完全蒸干析出18克氯化钠，求20℃时氯化钠的溶解度。
【解析】该题涉及的知识点是溶解度的含义，了解水平。
【参考答案】36克
【例4】已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）。某盐溶液100克中含有溶质32克，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是( )
温度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A. 0~100C B. 10~200C
C. 20~300C D. 30~400C
【解析】该题涉及的知识点是溶解度和溶解度表，理解水平。
【参考答案】D
【例5】如图17，小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，一个密度均匀的实心小球恰好能悬浮在溶液中，当时溶液中的温度是700C，在室温条件下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计），小球将( )
A.上浮 B.悬浮
C.下沉 D.无法确定
【解析】该题涉及的知识点是影
响溶解度的因素，了解水平。
【参考答案】C
四、强化训练：
（一）选择题
1．下列说法中正确的是 ( )
A．凡是无色、均一、稳定的液体都是溶液
B．一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
C．食盐溶液中各部分的质量分数不相同
D．m克食盐与n克水混和振荡，形成的溶液质量一定≤（m+n）克
2．下列有关溶液的认识中，错误的是( )
A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
3．试根据图中一些物质的溶解度曲线，判断下列叙述中错误的是（ ）
A．温度一定，某固体物质在水中的溶解能力也是一定的
B．硝酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响不大
C．图中的物质中，
硝酸铵的溶解度最大
D．20℃时，25克
硝酸钾晶体在100
克水中充分溶解，
得到该温度下的不
饱和溶液
4．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
恒温蒸发5克水无晶体析出
溶液甲 溶液乙
恒温蒸发5克水析出2克晶体，过滤
溶液丙，
下列结论正确的是 ( )
A．溶液甲可能是该温度下的饱和溶液
B．溶液乙一定是该温度下的不饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D．溶液丙若再蒸发5克水，析出的晶体一定大于2克
5.有一瓶饱和溶液在密封的情况下，外界温度变化时，下列推测不正确的是 ( )
A．溶液质量可能变化
B．可能析出晶体
C．可能变为不饱和溶液
D．析出晶体后成为不饱和溶液
6.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，其溶解度为.30℃时70克、50℃时84克、60℃时90克。下图表示的是木糖醇和一些固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是 ( )
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．50℃时，y、Z两物质的溶解度相等
C．30℃时，X、y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是y
D．随着温度的升高Z物质的溶解度逐渐减小
7.生活中的下列物质，易溶于水形成溶液的是( )
A．面粉 B.蔗糖
C．植物油 D．木炭
8．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是 ( )
A．20C时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
9．t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( )
A往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温
C.将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂
10．如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下说法正确的是 ( )
A．乙的溶解度比甲的溶解度小B．乙的溶解度受温度变化影响大
C．30℃时，在100g水里最多能溶解40g甲
D．若甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
11．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A.a的溶解度大于c的溶解度
B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至tl℃时，变成饱和溶液
D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
第11题 第12题
12．图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是( )
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到t1℃时M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
13．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是 ( )
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
14．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 ( )
A．16g B.20g C.40g D．56g
（二）填空或简答题
15.t℃时，分别向盛有10克水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），使其充分溶解，可观察到下图中图1所示的现象。试回答下列问题：
(1)t℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。，
(2)图2中可表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用 或 的方法。
16．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：
(1) 以上三位同学中能够正确描述溶液特征
的是 同学。
老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”
李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”
(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：____ 、___ _。
(3)针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，如图，它是___物质的溶解度曲线。
温度 溶解度（g)
(℃) A B C
20 20 20 40
40 30 25 30
60 53.5 30 20
17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与
有关。
18.(1)请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例： 溶液不是无色的。
2 均一、稳定的液体都是溶液。实例：
是液体，但不是溶液。
③溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质，但不是固体。
(2)A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃时A的溶解度 t20CA的溶解度。
②t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数___
B的饱和溶液中溶质的质量分数。
第二节 水（一）
知识考点：水的组成、性质及水的污染
考试要求：
1．水的组成和主要性质，水对生命体和经济发展的影响，水及其他常见的溶剂
(1)说出水电解后的产物。
(2)描述水的组成。
(3)知道水的主要物理性质和化学性质。
(4)举例说明水对生命体的影响。
(5)举例说明水对经济发展的影响。
(6)说出水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂。
2．水资源和水污染
(1)描述地球上水体的名称及大致比例。
(2)说出我国的水资源概况。
(3)说明常见水污染的种类、原因及危害。
(4)列举水污染的防治措施。
(5)了解水的一些净化方法——蒸馏、活性炭、明矾的净水作用。
(6)体会水是生命之源的观点，说出_些水中矿物质对健康的影响。
课时安排：一课时
一、课前训练：
1．通常状况下水是无色无味的液体，在4℃时密度最大，为 。水电解后，正极产生的气体较少，能使带火星的木条复燃，这种气体是 。负极产生的气体较多，可以燃烧产生淡蓝色的火焰，这种气体是____。上述实验说明水由 组成。同时验证了在化学反应里分子_ _，而原子 。
2．水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的____ 、 、 的任意排放，农业生产中施用的 、 随雨水流入江河中，以及生活污水的任意排放，都会使水受到污染。
3．纯净的水是 颜色、 气味、____味的 体。在lOlkPa时，水的凝固点是0℃，水在4℃时密度最大，为lg／m3；冰的密度比水的 ，所以冰浮在水面上。
4．在医用酒精中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，该粉末会变成蓝色，这说明医用酒精中含有 。酒精的沸点(78℃)比水低，要减少酒精中水的含量，可采用 的方法。
二、要点梳理：
1．水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味和没有味道的无色液体；在标准大气压下，水的凝固点是O℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。
2．水的化学性质： 通电
(1)水通电或高温时会分解：2H2O= 2H2↑+O2↑
（证明水由氢和氧二种元素组成）
(2)与某些氧化物反应，如
S03 +H20==H2S04
CaO+H20==Ca(OH)2
(3)与某些盐反应形成结晶水合物，如
CuS04 +5H2O =CuS04·5H20
3．水的净化方法：沉淀法；过滤法；蒸馏法。
分离方法 适用范围 理 由 示例
沉淀法 杂质在水中也是可溶的 把杂质转化成沉淀后除去 氯化钠中混有氯化钙
过滤法 不溶于水（或其他液体）的固体 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层 除去粗盐中不溶于水的杂质
蒸馏法 分离或提纯几种互溶液体 利用混合物各组分沸点不同 如酒精溶于水
(1)自来水生产流程：
水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水
其中，要明确以下几点：
①明矾的净水作用：絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。
②活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用，吸附过程是物理变化。
③“消毒”过程是化学变化。
(2)净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏
4．水的污染及其防治
(1)造成水污染的原因：
①工业生产中“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放。
②生活污水的随意排放。．
③农业上农药、化肥的不合理使用。
(2)水污染的防治措施：
①加强水质监测。
②工业“三废”要经过处理后再排放。
③农业上合理使用农药化肥。
(3)增强节约用水和保护水资源的意识：
①明确世界拥有的水资源状况及我国水资源形势。
②将节约用水落实到自己的实际行动上。
4．水是生物生存所需的最基本的物质之一。人体重量的2/3以上是水分，生物的生命活动和经济的发展都离不开水，保护水资源人人有责。
三、例题解析：
【例1】地球上可直接利用的淡水不足总水量的1%，水资源紧缺成为21世纪最严重的资源危机，因此节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列做法中不正确的是( )
A．生活用水处理后循环使用
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C．工业废水直接排入运河中
D．推广使用节水型水龙头
【解析】本题主要考察水的污染和防治以及水资源的危机，了解水平
【参考答案】C
【例2】我们饮用的水是由原水净化所得，原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：
则：
(1)可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是 。
(2)能消毒杀菌的步骤是 。
【解析】本题涉及的知识点是水的净化方法，了解水平。
【参考答案】(1)C(2)D
四、强化训练：
（一）选择题
1．图2-1中的“水”属于纯净物的是( )
2．将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到
的仪器是 ( )
3．水是生命之源，既普遍又宝贵。下列对水的
“多”与“少”的描述错误的是 ( )
A．地球上水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，水溶液少
4．下图是电解水时水分子分解过程示意图。
关于对该图理解的叙述中，错误的是 ( )
A．在化学反应中分子可分
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子中含有氢分子和氧分子
D．原子是化学变化中的最小粒子
5．印度洋海啸使当地的饮用水受到污染。医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是 ( )
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来
B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用
D．饮用前加热煮沸
6．下列用水行为符合节水理念的是：①将工业冷却水循环利用；②用未经处理的工业污水灌溉农田；③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗 ( )
A．②③④ B．①③④
C．③④⑤ D．①②⑤
7．下列广告用语从科学角度看，没有科学性错误的是( )
A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B．“大自然’’牌茶叶，真正的“绿色’饮品，不含任何元素
C．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
D．吸烟有害健康
8．生活中常见的下列溶液，溶剂不是水的( )
A．硫酸铜溶液 B．0.9%的生理盐水
C．碘酒 D．消毒酒精
9．关于海水晒盐原理的分析中正确的是( )
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
10．生活中的洗涤问题大都与科学知识有关。下列说法中不正确的是 ( )
A．洗洁精可清洗餐具上的油污
B．汽油可洗掉沾在手上的油漆
C．水可洗去铁栅栏上的铁锈
D．食醋可除去热水瓶中的水垢
11．“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是( )
A．结晶 B．蒸发 C．溶解 D．过滤
12.当水的温度和压强升高到某临界点以上时，就会处于一种既不同于液态，又不同于固态和气态的新的流体态——超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法中不正确的是 ( )
A．超临界态水是一种新物质
B．超临界态水不会形成二次污染
C．超临界态水是一种新型催化剂
D．超临界态水可用于解决白色污染问
13．为提高市民的节水意识，南昌市曾举办了“豫章城里话节水”的征文活动。下面是部分市民征文中有关水的认识中，错误的是 ( )
A．污水须经过处理后才能排放
B．水是生命活动不可缺少的物质
C．要节约用水，做好水的循环利用
D．自来水厂可用硫酸铜给饮用水消毒
14.小明对下列水污染的分类不正确的是( )
A．农田排出的污水——农业污染
B．小型造纸厂排出的污水——工业污染
C．家庭排出的污水——生活污染
D．化肥厂排出的污水——农业污染
15．北京是极度缺水的城市，人人都应该节约用水。下列节水措施中，不恰当的是 ( )
A．推广使用节水龙头
B．少喝水、不洗澡
C．用洗过菜的水冲洗马桶： ，
D．工厂废水处理后循环使用
16．如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是 ( )
A．NaOH固体 B.蔗糖
C．浓H2S04 D．生石灰
（第16题） (第17题)
17．用图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是 ( )
A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2:1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2:1
D．水是由氢元素、氧元素组成的
（二）填空或选择题
18．为了对污水的净化开展有关探究，小明同学制作了如图所示的净化装置，实验前他设计了如下表格：
水体指标 水中漂浮物 水的pH 水体的浑浊度
净化前
净化后
(1)利用小明制作的净化装置，你
觉得上述三项水体指标在净化
前后不会有明显变化的是 。
(2)为了进一步说明该装置的净化
效果，请你帮助小明再列出一
项需要比较的水体指标：
。
19．水是人及一切生物生存所必需的，尽管地球上的总水量很大，但是淡水资源却不充裕，其中可利用的淡水量就更少，还不到总水量的1%。
(1)根据下面两张图表提供的有关数据，北京水资源紧缺指标属于 范围。所以，我们每个北京市民都必须爱护水资源：一方面要防止水体污染，另一方面要____ 用水。
(2)自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过（填—种操作方法） 的方法，得到较澄清的水样。
(3)电解水的化学方程式为___ _。
图表一：我国各地区（香港、澳门、台湾暂未列入）人均水量
图表二：水资源紧缺指标
紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量M3/年 1700-3000 1000 ~1700 500 ~l000 <500
20.大庆市被评为全国内陆环保模范城，市委、市政府提出“让人民群众喝上干净的水，呼吸清新的空气”，但是包括水污染在内的环境问题仍不容乐观。请你提出保护水资源的两条建议：
①____ ；
②________ 。
21.水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水的生产大体如图:
图示过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用，该过程中发生____变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）____ 。高铁酸钾( K2Fe04)是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 。
(2)电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将0.1g NaOH溶解在99.9 g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是 ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有 水被分解。
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四个工厂（位置如图所示），每个工厂排出的废液只含有Na2C03 FeCl3、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水量红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生
气泡，河水清澈。请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是____ 。
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 。
③丁处产生气泡的化学方程式是 。
(4)保护水资源，我们应采取的措施是___ 。
22.某同学做了如图所示的两个实验：
(1)实验l中澄清石灰水的现象是__ ，产生此现象的原因是____ 。
(2)实验2中澄清石灰水的现象是 。
产生此现象的原因是__ 。
第二节 水（二）
知识考点：溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液
考试要求：
(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。
(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。
(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。
(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。
课时安排：一课时
一、课前训练：
1．医用生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，该溶液可由0.9克氯化钠与 克蒸馏水配制而成。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.O克，则该温度下可配制的氯化钠溶液的最大溶质质量分数为____。若要将氯化钠饱和溶液中的少量氯化钠固体除去，可以采用 的方法。
2．将质量分数为5.2%的NaOH溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表中关系的是（提示：电解NaOH溶液实质是电解水；不考虑气体在水中的溶解） ( )
序号 NaOH质量分数 与电源正极相连的试管内气体质量（克） 与电源负极相连的试管内气体质量（克）
A 6.2% 70 9.5
B 6.2% 76 9.5
c 4.2% 0. 60 4.7
D 4.2% 4.7 0. 60
3．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请阅读后回答下列问题：
(1)未开启前该硫酸的质量为多少克？
(2)欲配制溶质质量分数为19. 6%的稀硫酸500克，需多少毫升这种硫酸？
(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于跟足量的锌反应，可制得多少克氢气？所得溶液的溶质质量分数是多少？
二、要点梳理：
1．溶质的质量分数是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示
溶质的质量
溶质的质量分数=
溶质的质量十溶剂的质量
2．溶质质量的判定
(1)结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：CuS04·5H20溶解于水，溶质是CuS04，而5H20转成溶剂水。
(2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如Na20溶于水：Na20+ H20=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解不能作溶质计算。如20℃时，20gNaCl投入到50g水中（20℃时,NaCl的溶解度为36g），20℃时50g水最多只能溶解l8g NaCl澈溶质的质量为18g．而非20g。
3．有关溶液的计算
(1)应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
(2)有关溶液与化学方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：
溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量
反应后溶液的总质量=物质M（溶液）的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量一沉淀（或气体、或杂质）的质量。
4．溶解度和溶质质量分数的比较：
溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界温度的影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响
溶剂量要求 100克 无要求
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定
计算式 溶解度=溶质质量/溶剂质量╳l00g 溶质质量/溶剂质量╳100%
单位 克(g) 无
联系 饱和溶液中：溶质的质量分数= 溶解度/（100+溶解度）╳100%
三、例题解析：
【例1】现有24%的KN03溶液、2%的KN03溶液、KN03固体和H20。请选用上述不同物质配制10%的KN03溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
示例 24%KNO3溶液 2%KNO3溶液 KNO3固体 H20
方案l 4 7
方案2
方案3
【解析】本题考查学生的开放性思维能力，该题涉及的知识点是溶液的稀释和混合，以及溶液中溶质质量分数的计算，应用水平。
【参考答案】可以用溶质溶解于水、浓溶液加水稀释、稀溶液加溶质等一系列方法配制。
方案一：溶质加水，设溶质为1克，则水需要9克。方案二：浓溶液加水稀释，设浓溶液有100克，加水为X克，则100x24%=（l00+x）×10%，得x= 140克，浓溶液质量与水质量的最简比为5:7。方案三：稀溶液加溶质，设稀溶液质量为100克，则100×2%+x=(l00+x)x 10%，得x=80/9，稀溶液质量与所加溶质质量比为45:4。当然本题还有其他方法，只要合理都正确。
四、强化训练：
（一）选择题
1．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水
加压，水分子可以透过淡化膜进
入左侧淡水池中，而海水中的各
种离子不能通过淡化膜，从而得
到淡水。以下对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
2．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
3．小明不小心向汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是( )
A．继续加热 B．向汤加水
C．向汤加花生油 D．将汤减少一半
4.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”是指冬天捞出醋中的冰，夏天曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生成500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失。捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( )
A. 500g B.400g C.200g D.100g
5．将100g10％的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
（二）简答或计算题
6.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm-3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm-3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为____ 。kg。（计算结果保留一位小数）
7.溶液配制也需要大量的水。实验室需用100g20%的KN03溶液，现提供如图2- 28所示的足量药品。仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中。
方案 药品用量
方案一：将l0%的KN03溶液蒸发水分 需10%的KN03溶液____g
方案二：
8．请根据下列实验要求填空：实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用____ 称取 g氯化钾；③用 （填“10mL，，或“50ml”）量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，
用 （填仪器名称）搅拌至溶解。
9．现有Na2C03和Na2S04的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2S04溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
10．在医疗卫生上，常用0.5%的高锰酸钾溶液冲洗伤口或者漱洗咽喉，可先将12.8克高锰酸钾固体溶于200克水中配成贮备液。现欲配制1升0.5%的高锰酸钾溶液（溶液的密度为1克／厘米3），则应取多少克贮备液与多少克水加以混合？
第三节 空 气（一）
知识考点：空气及空气污染
考试要求：
1．空气的主要成分
(1)知道空气的主要成分和氧气、氮气在空气中的体积分数。
(2)说出空气对人类生活的重要作用。
2．臭氧层、温室效应
(1)说出臭氧层的作用。
(2)列举保护臭氧层的一些措施。
(3)关注温室效应的成因。
(4)说出温室效应的利弊。
(5)说出防止温室效应加剧的相关措施。
3．空气污染
(1)列举空气中污染物的主要来源。
(2)说出一些防治空气污染的方法。
(3)会看城市空气质量报告。
课时安排：一课时
一、课前训练：
1．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都约有1/5的空气不知去向。当时的化学家把这1／5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指 ( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2．下面列出了空气中的一些成分以及它们的特点或作用，请你用直线建立起它们之间的对应关系。
氧气 是一种致冷剂，还可用于人工降雨
氮气 制成各种用途的电光源
二氧化碳 帮助病人呼吸
稀有气体 制造化肥、炸药的重要原料
3．在通常情况下，氧气是一种 颜色、 气味、密度比空气 、 溶于水的气体。
4．下列实验仪器中不能用于加热的是 ( )
A．燃烧匙B．蒸发皿C．量筒 D．试管
5．实验室制取二氧化碳常用的方法是 ( )
A.木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石
C.大理石跟稀盐酸反应 D.石灰石跟稀硫酸
6．空气污染已对人类造成重大威胁。下列名词与空气污染无关的是 ( )
A.潮汐B.酸雨 C.土地沙漠化D.工业“三废”
7．造成“温室效应”，使全球气温升高的气体是 ；形成酸雨的主要气体是__ __ 。
二、要点梳理：
1．空气是维持人类生命的必需物质，也是一种十分重要的天然资源。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体和其他气体杂质等。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，氮气约为78%，氧气约为21%。
2．空气各成分的用途：
(1)N2：可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的使用寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂；
(2)O2：供生物呼吸；支持各种燃料的燃烧等；
(3)稀有气体：常用作保护气；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源；
(4)CO2：是光合作用的原料；CO2也是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“干冰”可用于食品冷藏，也可用于人工降雨；C02还可用于灭火。
3．臭氧层：
(1)形成：氧分子在紫外线的照射下分解为氧原子，氧原子再跟氧分子结合而形成臭氧。
O2==20 O+O2==O3
(2)臭氧层存在于距地面20~25千米高的大气平流层中。
(3)臭氧层的作用：能阻挡和削弱过强紫外线，对生物有保护作用。
(4)臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂（如“氟里昂”）、发泡剂、洗涤剂、喷雾剂等化学物质。
4．温室效应
(1)成因：大气中的二氧化碳对地球起着保温作用。
(2)利弊：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适宜于动植物的生存。在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化，海平面上升，荒漠化扩大，土地侵蚀加重。
(3)防止温室效应加剧的相关措施：①改变燃料结构，发展太阳能、核能、氢能源等新能源来替代矿物燃料；②增加地表的绿化面积，有效地增强光合作用。
5．空气污染与保护
(1)空气污染物有S02、烟尘、汽车尾气、可吸入颗粒物等，这些污染物主要是由煤、石油燃烧，工业废气任意排放等人类活动造成的。
(2)防治空气污染的方法：制定环境保护法律法规（环境保护是我国的一项基本国策），控制污染源，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林、种草等。
(3)空气污染指数：目前计入空气污染指数的项目暂定为S02、CO、N02 、03和可吸人颗粒物等。
三、例题解析：
【例1】下列关于空气的叙述中，正确的是( )
A．空气中含有N2、02、稀有气体、CO2等成分
B．空气成分中，02占21%、N2占78%
C．没有颜色、没有气味的气体是空气
D．由于人和动物的呼吸作用都是吸入02呼出C02，所以空气中的02会逐年减少，C02会逐年增多
【解析】该题涉及的知识点是空气的成分，了解水平。
【参考答案】A
【例2】下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是( )
A.煤燃烧产生的气体 B.汽车排放的尾气
C.化工厂排放的废气D动植物呼吸产生的气体
【解析】本题主要考查空气的污染物的来源，了解水平。
【参考答案】D
【例3】以下I和Ⅱ列中，前者和后者的搭配呈因果关系的是( )
I
①冰箱制冷剂“氟里昂”排放到大气中
②S02、NO排人大气中
③CO大量排入空气中
④大气中C02增加
Ⅱ
a．产生温室效应
b．形成酸雨
c．破坏臭氧层
d．使人中毒
A．①-d B．②一c C．③-b D．④-a
【解析】本题主要考查空气的污染物对大气环境和人类产生的危害，了解水平。
【参考答案】D
四、强化训练：
（一）选择题
1．下列选项中属于混合物的是 ( )
A．O2 B．CO2 C．空气 D．H20
2. 2007年“6.5”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是( )
A. S02 B．C02 C．N2 D．02
3．地球表面的臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线，对地球上的生物起到保护作用，那么臭氧层主要集中在大气的 ( )
A．对流层 B．平流层 C．中间层 D．热层
4．据科学家对南极冰川几万年前留在冰中的空气泡里的气体成分进行科学测定，发现几万年前大气中氧气的含量比现在大气中氧气的含量高。下列能使氧气含量增高的最好方法是( )
A．减少地球上的生物，以免出现与人类争夺氧气的状况
B.工厂生产氧气，并向大气中排放
C．檀树造林，因为地球上的氧气都来自植物的光合作用
D．控制工业生产，可以减少煤、石油的燃烧而减少氧气的消耗量
5.6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的污染越来越受到人们的关注。下列选项中的气体都属于空气污染物的是( )
A. S02、N2、N02 B.C02、CO、N2
C. CO、CH4、H2 D.S02、CO、N02
6.以下是国家关于空气污染指数与质量状况的对应关系表：
污染指数 50以下 51—i00 101—200
质量级别 I Ⅱ Ⅲ
质量状况 好 良好 轻度污染
污染指数 201～250 251～300 300以上
质量级别 Ⅳ(1) Ⅳ(2) V
质量状况 中度污染 中度重污染 重度污染
某市2005年4月20日的空气污染指数为56～76，根据以上信息判断该市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是 ( )
A．Ι级，好 B．Ⅱ级，良好
C．Ⅲ级，轻度污染 D．Ⅳ级，中度污染
7．下表为某地在一次连续四天降水中，测得空气中二氧化硫浓度和降水pH的数据。分析表中数据可知，这次降水遭受酸雨污染最重的( )
日期 9月8日 9月9日 9月10日 9月11日
902（毫克／米3） 0.009 0. 013 0. 015 0.018
pH 5.55 5.36 4.78 4.42
A.第一天 B.第二天 C.第三天 D.第四天
8．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
9．在进行“空气中的氧气会减少耗尽吗？”辩论赛中，某小组为正方（空气中的氧气会减少耗尽）。下列论点不应成为本方论据的是( )
A．汽车越来越多的使用，消耗的氧气越来越多
B．有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30%
C．限制“三废”的排放是目前各国政府的重要环境政策
D．地球上人口的增多，其呼吸和所用燃料越来越多
10．“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。而我们知道臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能 ( )
A．阻挡和削弱过强的紫外线
B．增强紫外线的杀菌能力
C．增强植物的光合作用
D．透过更多的紫外线
11．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )
项目 空气污染指数API 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉
C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料
（二）填空及实验题
12．如图是费俊龙和聂海胜在神舟六号飞船中的照片，请你从科学的视角对“神六”飞船的有关信息进行思考并作答。
(1)航天员在太空中每人每天大约需要0.9千克氧气、2.5升水、0．6千克食物，排出1．O千克二氧化碳、1.8千克水蒸气等。上述 物质中，属于单质的是 ，属于化合物的是 ；属于混合物的是 。
(2)“神六”飞船的外壳是用金属、玻璃、工程塑料等材料制成的，其中属于有机合成材料的是
(3)为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂，LiOH中锂元素的化合价是 。
(4)在“神六”飞船中有篮球大小的储氧瓶6个，储氮瓶2个，它们是航天员的生命之源。舱内空气一天一换。宇航员说：“舱内的空气比地面还好。”请你设计：怎样使得舱内气体成分大致和地面保持一致？[请注意题(1)所给信息]
13．C102是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用Cl02代替C12来进行自来水的消毒。请回答下列有关问题：
(1)C102应读作 ；
(2)C102中氯元素的化合价为 ；
(3) C102所属物质的类别是 。
14.某同学用如图所示的装
置来粗略地测定空气中氧气的
体积分数，图中烧杯上方玻璃
管（预先固定好）中部有一可
左右滑动的活塞，活塞左端管
内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5厘米处。
(1)向烧杯内加入适量水与生石灰反应的目的是 。
(2)可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量） ，活塞向 （填“左”或“右”）移动。
(3)实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约 厘米处，据此可得出的结论是 。
15.如图装置具有多种用途，
请回答下列问题：
(1)当气体由a管进b管出时，可
用于收集密度比空气 （填
“大”或“小”）的气体；当气体
由b管进a管出时，能收集的气体
有 （至少填两种气体的化学式）。
(2)若用其干燥气体，应在瓶中装入的液体物质是 ；
若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b处添加 （填仪器名称）。
16.用来测定空气成分的方法有很多，图甲所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸人集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸人集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
(1)集气瓶中剩余的气体主要成分是___ 。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是： 。
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙所示），你认为改进后的优是： 。
17. 2007年6月9日，八国集团首脑会议一致同意减少温室气体的排放。请根据下图回答下列问题。
(1)在物质分类中空气属于___ 。
(2)用化学式填空：制造化肥并还可以做保护气的是 ；
能供给人类呼吸的是 ；“温室气体”是指 ；温室气体增多的主要原因是 。
18.下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
北京 92 TSP Ⅱ（二级）
天津 82 TSP Ⅱ（二级）
哈尔滨 96 TSP Ⅱ（二级）
上海 74 NOx Ⅱ（二级）
济南 76 TSP Ⅱ（二级）
武汉 83 NOx Ⅱ（二级）
重庆 98 S0x Ⅱ（二级）
贵阳 69 TSP Ⅱ（二级）
注：TSP--空气中的飘尘,NOx——氮的氧化物,SOx——硫的氧化物
(1)上表城市中最容易出现酸雨的是 。为了减少酸雨的产生，可采取的措施是 （填序号：①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加生石灰；④开发新能源）。
(2)汽车尾气（含有CO、C02与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化剂转换器，其特点是让CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式： 。
(3)控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法有（填序号：①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具）。
第三节 空气（二）
知识考点：氧气的的性质、用途和制取
考试要求：
(1)说出氧气的主要物理性质。
(2)说出实验室制备、收集氧气的原理、装置及主要步骤。
(3)举例说明氧气的主要化学性质 氧化性。
(4)说出氧气的主要用途。
(5)说明检测氧气的方法。
课时安排：一课时
一、课前训练：
l．氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种____色，____味的气体。密度比空气 ，___溶于水。
2．氧气的化学性质
(1)氧气是一种化学性质比较____ 的气体，具有 性。
(2)木炭在氧气中燃烧的现象：尉烈燃烧，发____光，放热，生成使澄清石灰水变____ 的气体；其反应的化学方程式：___ 。
(3)硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的__ 色火焰，放热，生成有____ 的气体，其反应的化学方程式：____ 。
(4)磷在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的____光，放热，生成大量 ，其反应的化学方程式： 。
(5)铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，____ ，放出热量，生成一种 色固体，其反应的化学方程式： 。
(6)石蜡在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发 光，放热，如果在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有____ 生成，生成使澄清石灰水变 的气体。
3．氧气的用途
氧气很重要的用途是____ 和___ _。
4.氧气的实验室制法
实验室制氧气的化学反应原理
(1)实验室制氧气，在常温下可采用___ _和___混合来制取，其化学方程式 。(2)实验室还能采用单独加热____ 的方法来制氧气，其化学方程式____ 。
(3)实验室还可采用加热____ 和___ _的混合物来制氧气，其化学方程式____ 。
实验室制02的装置
(1)在常温下制氧气的发生装置所需主要仪器有____ 和带双孔的 。在加热条件下制氧气时发生装置所需主要仪器有 、 、带铁夹的和带导管的 等。
(2)根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用 法和 法两种，收集较纯净的氧气要用 法。
5．检验方法：用 木条，伸入集气瓶____，若 表明该气体为氧气。
6．验满方法：用 木条，放在集气瓶____，若 表明该瓶氧气已经收集满。
7．催化剂、催化作用：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的____ 和____在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫____ 作用。
二、要点梳理：
1．氧气
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态时呈淡蓝色。
(2)化学性质：比较活泼，能和许多物质发生化学反应并放出热量。
化学反应方程式 反应现象
点燃C+O2==C02点燃S+O2==SO2点燃4P+502==2P2O5与金属反应，如点燃3Fe+202==Fe304 发出白光（在空气中发红），生成使澄清石灰水变浑浊的气体。明亮的蓝紫色火焰（在空气中淡蓝色），生成有刺激性气味的气体。剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。火星四射，生成黑色固体（集气瓶底放点水或铺一层沙子）
(3)制法
①工业上采用分离液态空气的方法制取氧气（物理变化）；
②实验室制法：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
△
原理：2KMn04==2K2Mn04+ Mn02+ 02↑
MnO2
2H202==2H20+02↑
MnO2
2KClO3==2KCl+3O2↑
△
装置：如图（加热KMn04 、 KClO3制取氧气）
(4)检验方法：用带火星的木条，如果木条复燃，则是氧气。（验满：带火星的木条伸在集气瓶口，木条复燃）
2．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。催化剂的特点：一变二不变，即改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变。
3．空气中氧气含量的探究实验
（1）测定原理：红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。
（2）装置：
图1常用装置
图2常用装置变式
（3）注意点：
点燃
(1)化学方程式：4P +502==2P205
(2)实验现象：红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器体积的1/5。
（3）实验失败的原因：①红磷的量不足；②装置漏气；③装置未冷却至室温。
(4)不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后产生气体，导致测得氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气反应。
(5)剩余气体是N2，判断其性质。
4．“烟”与“雾”的区别
“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象；
“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。
5．“光”与”火焰”的区别
“火焰”是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般说来，可燃性气体，熔沸点较低、易汽化的固体、液体，燃烧时除发光放热外都有火焰，如氢气、酒精、硫等。而不易汽化的可燃物如铁等，燃烧时则没有火焰只产生光（或火星）。
三、例题解析：
【例】从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是( )
A．通电使水分解2H2O==2H2↑+O2↑
B．过氧化氢催化分解2H2O2==2H20+02 ↑
C．高锰酸钾加热分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02 ↑
MnO2
D．氯酸钾加热分解：2KClO3==2KCl+ 302↑
△
【解析】本题考查学生评价制取氧气的方案及选择实验室制取氧气的最佳方法的能力，理解水平。
【参考答案】B
四、强化训练：
1．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法中错误的是 ( )
A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
B.用带火星的木条可以检验氧气
C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D.铁丝能在氧气中燃烧火星四溅，产生黑色固体
2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是 ( )
A．必须使用催化剂
B.必须用含氧元素的物质作反应物
C.必须用排水法收集
D．必须用燃着的火柴检验是否收集满
3．燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为这样 ( )
A．散热的速度加快 B．聚集的热量增加
C．柴禾的着火点降低 D．柴禾与空气的接触面积增大
4．某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是 ( )
5．下列实验操作中，不正确的是 ( )
6．如图所示，表示可燃物易着火的点是( )
A．a B.b C.c D.d
7. 2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，是因为高原地区空气里 ( )
A.氧气体积分数大大低于21%
B．氮气体积分数大大超过78%
C.氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄 D.C02气体含量大大增多
8.下列气体排放到空气中会造成空气污染的()
A．氢气在氧气中燃烧生成的水蒸气
B．光合作用产生的气体
C．高锰酸钾受热分解所得的气体
D．硫在氧气中燃烧生成的气体
9．莽草酸是一种有机物，可以从香料八角中提取。可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5. 75%，氧元素质量分数约为46.0%，且每个分子中含有5个氧原子。试回答下列问题：
(1)该有机物还含有的一种元素是 ；
(2)该有机物的相对分子质量为 ；
(3)该有机物的化学式为 。
10.鳔是鱼在水中实现沉浮的一种重要调节器官。某同学解剖大鲤鱼得到了鱼
鳔。进行了如下实验。
(1)该同学用如图32--8方
法测得鱼鳔的体积为10毫
升，这一测量结果与空气
中鱼鳔的体积相比是
的（填“偏大”或“偏小”）。
(2)为分析鱼鳔内气体的成分，该同学用适当的方法将鳔内气体转移到集气瓶中，并将燃着的木条插入其中，发现木条能继续燃烧。由此可知，鳔内气体中含有 。
11．张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预防火灾的方案（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）。
防火措施 灭火和自救措施
①在家中不存放易 燃、易爆物品②室内装修多用不易燃烧的材料③电线、插座等用信得过产晶，不用劣质产品④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用 ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗中排出③在灭火过程中，用湿毛巾捂住 口鼻④火势太大，不能从室内逃出，撤到花园，等待救援⑤因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先 ，再灭火
请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：
(1)请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的建议（任定一条）是___ _。
(2)在灭火措施中，少了一条不可缺少的措施，该措施是 。
(3)在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 （填序号），理由是 。
(4)请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）。
⑤ ；⑥ 。
(5)在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是 。
Mn02
12.已知2H202==2H2O+02↑，实验室中利用该反应，选用下图中装置制取氧气。
请回答下列问题：
(1)制取干燥纯净的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为（填字母） ；
(2)若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为（填字母） ；
(3)Mn02是H202分解反应的催化剂，可以回收再利用，采用 法，可从反应后的混合物中分离出Mn02；
(4)若只改变装置甲中的药品，此装置还可以用来制取的气体是（填一种气体的化学式）____ 。
13．有两个装满纯净氧气的
集气瓶(如图)，用带火星的
木条分别以甲、乙两种方式
迅速插入，观察到木条复燃，
且在甲中燃烧比在乙中燃烧
得更旺。上述实验说明了氧气
具有的性质是： 。
14.小李同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验。
(1)他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出。然后采用 法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲乙两瓶气体。
(2)将放有足量红磷的燃烧匙伸进甲瓶中(如图)，用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟，然后将甲瓶倒放在水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10。这说明竹子里的气体中肯定含有__ __。
(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有 。
(4)那么竹子里的气体含量与空气（空气中的气体含量如图所示）有什么区别呢？于是他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是： 。
15. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙( Ca02)，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na202+ 2H20==4NaOH+ 02 ↑，且Ca02与Na202的化学性质非常相似。
(1)写出Ca02与H20反应的化学方程式 ；
(2)该同学为测定这种固体中Ca02的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g 02（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中Ca02的质量分数。
第三节 空气（三）
知识考点：二氧化碳的性质、用途和制取
考试要求：
(1)说出二氧化碳的主要物理性质。
(2)说明二氧化碳的主要化学性质。
(3)说出二氧化碳的主要用途。
(4)说出实验室制备、收集二氧化碳的原理、装置及主要步骤。
(5)说明检验二氧化碳气体的方法。
课时安排：一课时
一、课前训练：
（一）二氧化碳
1．大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的____ 、煤等燃料的___ _。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的___ _，空气中C02的含量升高，会造成 。
2．二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气____，溶于水。固体的二氧化碳叫做 。
3.(1)向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒C02，____面的蜡烛先熄灭这这个实验说明了①C02的密度比空气 ；② 。(2)C02通入水中生成____，反应的化学方程式为 ，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为___ 。(3)向澄清的石灰水里通入C02，石灰水变___ _，这是由于生成了__ __的缘故，其化学方程式____ ，这个反应可用来鉴定C02气体。
4．(1)根据C02不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气的性质，可用来__ __。
(2)二氧化碳是一种工业原料．可以用在制纯碱、尿素和 等。
(3)干冰可用作___ _，可用于保藏很容易腐败的食品。还可用于_ ___。
(4)在温室里施用C02作 ，可以提高农作物的产量。
5．石灰石、大理石的主要成分是__ __，其
主要用途为①___ ；② ；
③ 。可用于工业上制取C02的反应方程式为____ 。
6．二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的C02超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。所以在人群密集的地方，应该注意 。在进入久未开启的菜窖、干涸的深并和深洞底部，必须先做 试验。
7．二氧化碳的实验室制法
(1)实验室制取C02，一般用 和 ，其化学方程式___ _。
(2)实验室制取C02的发生装置应，选用
（填“固一固加热型”或“固一液常温型”），
收集C02的方法是____ 。
(3)C02的检验方法是 。
C02的验满方法是 。
(4)操作时应注意①加药品前先 。②长颈漏斗的下端应伸到_ _。
8．通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾应用___ _。Na2C03和盐酸的反应与泡沫灭火器的反应原理相似，写出其化学方程式 。
（二）一氧化碳
1．一氧化碳是无色、无味的气体。其密度比空气____ ， 溶于水。
2．在点燃的条件下，CO可与02反应，具有 。燃烧时火焰呈___ _，同时放出大量的 ，反应的化学方程式为 ，要注意点燃前必须 。
3．一氧化碳还具有___ _性。可与CuO、Fe203等反应，反应的化学方程式分别为①_______ ；
② 。
4．煤气中毒即___ _中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟___ _结合。
二、要点梳理：
1．二氧化碳的性质
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水。
(2)化学性质：
①一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧，
不供给呼吸。
②C02+ H20==H2C03（碳酸能使石蕊试液变红）
H2CO3==H2O+ CO2↑（加热时红色会变回紫色）
③C02 +Ca(OH)2==CaC03↓+H2 0(C02气体的检验，能使澄清石灰水变浑浊)
2．二氧化碳的制取：
高温
①工业制法： CaCO3==CaO+C02↑
②实验室制法：
A．原理：CaC03+2HC1== CaC12+H20+C02↑（注意：不能用浓盐酸，避免HC1挥发使CO2不纯）
B．装置：块状固体和液体
反应，不加热(如图
C．步骤：（略）
D.收集方法：向上排空气法。
(4)检验二氧化碳气体：用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
3．用途：灭火，“气肥”，制纯碱。干冰作致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨等。
4．一氧化碳与二氧化碳的比较
CO C02
物理性质 色、态、味 无色、无味 的气体 无色、无味的气体
密度 比空气密 度略小 比空气的密度大
溶解性 难溶于水 能溶于水
化学性质 可燃性 点燃2C0+02=2C02 一般条件下，不能燃烧也不支持燃烧（可灭火）
还原性 CuO+CO=Cu+C02 不具有还原性，而具有氧化性
毒性 剧毒，易与人体血液中的血红蛋白结合 无毒。在空气中含量大于1%时，对人有害；大于等于10%时，使人窒息
与水反应 不反应 H20+ C02==H2C03（H2CO3不稳定H2CO3==H2O+CO2↑）
与石灰水反应 不反应 C02+Ca(OH)2=CaC03 ↓+H20可用来鉴别二氧化碳
用途 燃料、冶炼金属 灭火，制纯碱、尿素、汽水、制冷剂、温室肥料等
(1)人进入C02含量过多的山洞和菜窖导致死亡，要与CO中毒的原因区别开。CO有剧毒，是因为CO易与人体血液中的血红蛋白结合；而C02无毒，但在空气中含量大于等于10%时，使人窒息。
(2)将C02通入紫色石蕊试液时，石蕊试液变成红色的实质是C02与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是C02气体本身的作用。
5．碳、一氧化碳、氢气的比较
C CO H2
物理性质 黑色固体，难溶于水 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水 无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水
化学性质 可燃性 化学方程式 点燃C+02==C02点燃2C+O2=2CO 点燃2C0+02==2C02 点燃2H2+02==2H2O
现象 红热，生成无色气体 蓝色火焰，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊 淡蓝色火焰，生成无色液体
还原性 化学方程式 2CuO+C=2Cu+C02 ↑ CuO+CO=Cu+C02 Cu0+H2=Cu+H20
现象 黑色粉末变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 黑色粉末变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 黑色粉末变成红色固体，试管口有水珠生成
不同点 (1)燃烧时产生的现象及产物不同；(2)还原氧化铜的产物不同；(3)还原氧化铜反应的基本类型不同：C、H2还原氧化铜是置换反应，而一氧化碳还原氧化铜的反应不是置换反应。
三、例题解析：
【例】下图是某科研所经过多年的连续观察和对所收集的历史资料的统计分析，绘制的CO2含量及地表温度的变化趋势图。
C02/%
(1)分析上述两图，你得出什么结论？
(2)若按照此图曲线趋势继续发展，请分析它们将会对环境造成什么影响？（写出两条）
(3)人类要采取什么措施，才能使大气中C02含量的增加速度减慢？
【解析】该题涉及的知识点是温室效应的成因和危害，了解水平。
【参考答案】(1)大气中C02含量逐年升高，地球表面温度逐渐升高(2)气候变暖，海平面升高(3)大面积植树造林，减少C02的排放量
四、强化训练：
一、选择题
1．同学们在画画或作图时常用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是 ( )
A．石墨 B．铅 C．金刚石 D．二氧化锰
2．有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……”。诗中所赞美的气体是 ( )
A．氧气 B．二氧化碳
C．氮气 D．稀有气体
3．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是 ( )
A．燃烧时发生的都是化合反应
B．燃烧时都有蓝色火焰
C．燃烧后都有C02生成
D．点燃前都要检验纯度
4．下列二氧化碳的用途中，不正确的是 ( )
A．供给呼吸 B．用作气体肥料
C．用于灭火 D．生产碳酸饮料
5．除去CO中混有少量CO2的方法是( )
A．通入浓硫酸 B．通人氢氧化钠溶液
C．点燃混合气体 D．通过灼热的氧化铁
6．甲乙丙丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下关系：①甲+乙→H20，②乙+丁→C02，③丙+乙→C02+ H20。则丙物质可能为 ( )
A．C2H50H B．CO C．H2 D.C
7．某无色气体可能含有C02、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( )
A．原混合气体中一定含有C02、CO、H2
B．原混合气体中一定无C02，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定有H2和C02，可能含有CO
D．根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成
8．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔(GerbardErtl)，以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：
式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的，下列说法有错误的是 ( )
A.CO和C0ad不是同种物质
B.该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应
C.这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少
D.从反应效果看，CO与02不用点燃反应也能进行
9．石墨炸弹爆炸时释放出大量石墨纤维，易造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 ( )
A．质软 B．有吸附性
C．能导电 D．易燃、易爆
10．中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式：C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法不正确的是( )
A.金刚石是一种单质 B.碳是非金属元素
C.该反应是置换反应 D.反应中生成了新的原子
11．在日常生活和工农业生产中的下列做法错误的是 ( )
A．用天然气作燃料
B．用活性炭除去冰箱内的异味、
C．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验
D．进入废弃的煤矿井，用火把照明
12．有关C02的实验如下，只能证明C02物理性质的是 ( )
13．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )
A．二氧化硫 B.氧气 C．氢气 D.二氧化碳
14．二氧化碳占空气总体积的0. 03%，正常情况下能维护这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项( )
A．人和动物的呼吸 B．植物的呼吸作用
C．用H2作燃料驱动火箭 D．含碳燃料的燃烧
二、填空及实验题
15．请仔细观察图3-1，回答有关问题。
(1)过量排放二氧化碳会导致 。
(2)形成酸雨的主要气体有____ 、___ _。（写二种）
(3)请你就如何防止酸雨形成，提一点建议
。
16.木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳。
(1)木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质，但它们的化学性质有许多相似之处，例如：它们都能与 反应，请写出木炭与其反应的化学方程式____ 。
(2)由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质不同。请写出区分它们的化学方程式____ 。（写出一个即可）
17.干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑
灭油、气等燃烧引起的失火。其中
干粉的主要成分是碳酸氢钠，它受
热后生成苏打、水和一种参与植物
光合作用的气体。请根据以上信息
回答：
(1)碳酸氢钠的性质有____ 。
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为
。
(3)该反应的基本反应类型是 反应。
18.实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
(1)利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是 （填序号）；制取该气体的化学方程式为 。
(2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： ；将制取二氧化碳的发
生装置图画入方框内，
并与A装置连接：实
验过程中A装置内的实验现象是 ；
由此得出的结论是____ 。
19.活性炭是防毒面具滤毒罐里的吸附剂，可用来吸附氯气等有毒气体。下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。
气体 二氧化碳 氢气 氧气 氮气 氯气
气体的相对分子质量 44 2 32 28 71
气体的沸点／℃ -78 -252 -183 -196 -34
被吸附体积/mL 97 4.5 35 11 494
请你分析表中数据，找出活性炭吸附气体的规律。
(1)____ 。
(2)____ 。
20.老师用图3-3所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是____ 。
(2)待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为____ 。
(3)在整个实验过程中，B装置中的现象是__ 。
(4)C装置中气球的作用是____ （填字母）。
a．收集纯净气体 b．添加固体药品
c．调节C装置容积 d．控制气体总量
21．通常鲜鸡蛋的保存方法是将鸡蛋放入石灰水中浸泡一会儿，拿出晾干，这样鲜鸡蛋就可以保存较长一段时间，试用化学方程式表示保鲜的原理___ 。
22．化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)时下兴起的环保炭雕工艺
品（如图3 -19果子狸炭雕），
是以活性炭为原料，采用传
统手工雕刻而成。炭雕工
艺品既能装饰居室，
又对甲醛等有害气体具有很强的____ 作用，能有效、持续地净化室内空气。
(2)2008年北京奥运奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式：C3H8），丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
第四节 金属
知识考点：金属
考试要求：
1.金属和非金属、常见金属的主要性质和用途
(1)会辨认常见的金属与非金属。
(2)说出金属和非金属主要物理性质差异—一如导电性、导热性、金属光泽、延展性等。
(3)举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系。
2．金属冶炼
(1)说出炼铁的原理、主要原料和主要设备。
(2)说出金属冶炼工业对社参发展和环境的影响。
3．金属活动性顺序
(1)描述金属与酸、金属与盐反应的条件。
(2)说出金属活动性顺序表。
(3)会比较金属的活动性顺序。
(4)能用金属活动性顺序说明某些现象和实际应用。
4．金属腐蚀及防护
(1)列举影响金属腐蚀的有关条件。
(2)说出防止金属腐蚀的常用方法。
5．废弃金属对环境的影响
(1)举例说明废弃金属对环境的影响。
(2)举例说出回收废弃金属的意义。
6．新金属材料的发展和金属材料性能的改善
(1)说出合金的概念。
(2)说出一些常见的合金及其主要性能——如铁合金、铝合金等。
课时安排：二课时
一、课前训练：
1．纯铁是 色具有金属光泽，质____，有良好的 ，是电和热的良导体。
2.铁丝在纯氧气中燃烧的化学方程式____ ，现象____ 。铁生锈的条件是 和 接触。防锈的措施是____ 和___ _。铁与盐酸反应的现象____ ，化学方程式____ 。反应后溶液质量 （增加或减少）。铁与CuSO4溶液反应的现象 ，化学方程式 。
3.自然界中大多数金属是以化合态的形式存在，金属冶炼就是要把金属从化合态变成 。炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石；其冶炼的原理( CO与Fe203的反应)____ 。
4.在常温下除汞呈液态外，金属单质都是 体。金属都带有光泽，具有良好的 性和 性，延展性好，机械强度大。
5.在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，性质越____ ；排在 之前的金属能置换出酸中的氢；较活泼的金属能将在金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中 出来。
6.合金是由一种金属跟其他___ _（或 ）熔合形成的具有金属特性的物质。如生铁和钢是最常见的合金。生铁和钢都是由 和铁等元素形成的合金，生铁 （填“能”或“不能”）完全溶解在盐酸中。
7.水银温度计中的汞属于单质中的 ，空气中的氮气、氧气属于单质中的 。用铜来做导线，这是利用了金属良好的 性，用铁来做锅，这是利用了金属良好的 性，用钨来制作灯丝这是利用其熔点 。
8.钢铁的锈蚀既与周围环境里的 、 等物质的作用有关，也与____ 有关。垃圾中的金属不会自行分解，但基本上所有金属都可循环再利用，因此对废弃金属较好的处理办法是____ 。
9.钠通常保存在煤油中，原因是其 ，金属铝表面易生成一层致密的 保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。制造钱币用铜等金属，其主要原因是这些金属 。请举出能被稀硫酸腐蚀的三种常见金属的名称： 。
二、要点梳理：
1．金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰色。2．金属活动性顺序：
3．金属的化学性质：
(1)一些金属与氧气反应，例：
(2)一些金属与酸溶液反应，例：
排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应。
(3)一些金属与盐溶液反应，例：
活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它
的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。例如金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应：
4．常见金属的用途和冶炼
(1)合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，如生铁和钢等。一般地说，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属高，抗腐蚀性能等也更好，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。
(2)钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。
(3)金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的原理如下：
5．废弃金属的回收：由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等有毒的金属被腐蚀后，会形成溶于水的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
三、例题解析：
【例1】根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。
物理性质 物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准） 银 铜 金 铝 锌 铁 铅（优） （良）100 99 74 61 27 17 7.9
密度（克／厘米3） 金 铅 银 铜

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