资源简介

金坛市第一中学2009年高三化学考前指导 2009.05
一.选择题考点归纳及解题策略
常考点:
1化学常识和社会热点 2.基本化学用语 3.阿伏加德罗常数 4.化学基本概念
5化学实验基础知识 6、化学反应与能量 7、氧化还原反应的概念及计算
8、离子共存问题 9、元素周期律和元素周期表 10、离子方程式正误判断
11有机基础知识 12.电化学基础 13.离子浓度及大小比较14.化学反应速率 化学平衡
解选择题时的重点____审题
（1）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的还是错误的（或不正确的）
（2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；
（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。等
(4)在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。
（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。
（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求
二.解实验题时的注意事项
首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒
（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格
（2）化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气 体“跑掉”应为“逸出”等
（3）答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）；答题空泛、复杂而不切合题示信息；答题未找到根本原因，因果关系不明了等
（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等
【例2-1】：凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：
① 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。
② 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。
③ 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。
已知：吸收剂中发生的反应为：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；
滴定时发生的反应为：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。
根据以上知识回答下列问题：
样品处理的目的是 ；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有 。
⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。
⑶ 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0?%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为 ▲ %。
⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是 ▲ 。
【2-1参考答案】
将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋ 使反应中生成的氨气全部进入吸收液
⑵ 防止倒吸 ⑶ 13.6 ⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质
【例2－2】．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有 ；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；
（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
【2－2参考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4
（2）3Fe3O4 + 28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ （3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可） bcdae （5）0.784
三、解无机推断题时的注意事项：
找准题眼，然后顺藤摸瓜，最后争取把所有物质都推出来，就几乎可以大获全胜
最常见“题眼”： 特殊颜色 、特征反应现象、物质特殊性质　、特殊反应条件、特征转化关系、特殊工业生产，有时要求回答的问题对题中的推断也有帮助。同时还要注意：
（1）正确区分化合物的“名称”、“化学式”、“结构式”和“电子式”
（2）注意书写要求：“离子方程式”还是“化学方程式”
（3）注意方程式的配平与简化
（4）方程式注意注明：“浓”、“条件”、“↑”或“↓”、可逆符号等
（5）书写离子方程式注意“离子电荷”与“元素化合价”的区别：如C不代表C4+
（6）推断题题干的信息要尽可能理解并应用。
（7）区分相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量等单位的书写。
【例3-1】下图中，A、E、G在常温下为气态非金属单质，B、L为短周期金属单质，D、I分子中均含有10个电子，其中I是一种重要的能源。C是由两种常见元素组成的化合物，K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3:1:6，在K电解时J能降低K的熔点。
请按要求回答：
（1）写出C的化学式 F的电子式 。
（2）反应①的化学方程式为 。（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③的阳极反应式为 。
【参考答案】（1）Al4C3 （2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
（3）6HF＋3NaOH＋Al(OH)3＝Na3AlF6＋6H2O （4）2O2—－4e—＝O2↑
【例3－2】．下图表示各物质之间的转化关系。常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有红褐色的固体。
（1）写出：A的电子式 ，M的化学式 。
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）写出K和E反应的离子方程式 。
写出F溶液和H反应的离子方程式 。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。
【参考答案】（1）Na＋[]－ Fe(OH)3
（2）氯碱工业（1分） 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（4）FeC2O4
四、解“化学反应原理”题的注意事项：
（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”
（2）按要求书写“编号”或是“符号”
（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极
（4）图像注意关注：①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势
（5）注意单位：如浓度,化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子(原子)质量、平衡常数通常不写单位
（6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等
（7）排序时注意要求：“从大(高)到小(低)”还是“从小(低)到大(高)”
【例4-1】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）＋1／2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2(g) 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学
原理生产硫酸，写出通入SO2的电
极的电极反应式：
（4）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准
状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的
浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min。
【参考答案】
（1）10/3或3.33（3分） （2）ACF（2分）
（3）SO2＋2H2O－2e—＝SO42—＋4 H+（2分） （4）13.4 mL/min（3分）
【4－2】．下图中横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝ 。
（3）某废液中含Zn2+，为将Zn(OH)2从废液中全部沉淀出来[c(Zn2+)≤10－5 mol/L]，应控制pH值的范围是 。
（4）往1 L 1.00 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH mol （精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。
（5）25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/(mol·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103·（PbCl2）/(mol·L－1)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是 ▲ 。
a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
b．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
【参考答案】
（1）Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ （2）10—17（3）（8.0，12.0）（4）1.80（5）abcd
五．解无机综合题、化工流程题的注意事项
运用学过的元素化合物知识和化学反应原理（多数为平衡移动原理、沉淀溶解平衡、沉淀的相互转化、分步沉淀）解决实际问题，要从题供信息如图像、图表、数轴等中提取信息，必要时根据题意猜测。这类题没有固定考点模式，具有较强的探究性，考查的是学生对信息（表、图、数据等）的获取加工能力，
【例5－1】．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。
（1）下列说法或做法不合理的是 （填字母）。
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 。（填字母）
a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：
反应I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反应II：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是 。
a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
③ 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随 温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应 （填“I”或“II”）。
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 mg/m3。
【参考答案】
（1）a（2）a（3）①I II ②c（1分） ③II
（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去 0.375 mg/m3
【例5－2】．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）下列一般不需要用到石膏[CaSO4·xH2O]的是 ；
a．制普通玻璃 b．制普通水泥 c．“点豆腐” d．固定人体骨折部位
（2）已知：25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5，Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，
Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列说法错误的是 ；
a．Ca2＋与SO42－不能大量共存
b．实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2
c．硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为CaCO3固体
d．测定未知液中Ca2＋含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好
（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应：
① CaSO4＋4CCaS＋4CO
② CaSO4＋4COCaS＋4CO2
用数轴表示气体的成份与的关系（如右上图） ；
（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在 坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间变化如右图。则x＝ 。AB段物质的化学式为 。加热到1200℃以上，固体质量还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 。
【参考答案】
（1）a（2分） （2）c（2分）
（3）
（4）2 2CaSO4·H2O[或CaSO4·H2O] 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
六.解有机推断题的注意事项：
通读全题,正向和逆向兼顾,阅读理解并升华有机信息,大胆运用和迁移所学知识,同时又要做到谨慎细心:
（1）正确区分有机化合物的“名称”、“化学式”、“结构简式”与“结构式”、有机官能团的“名称”与“结构”。
（2）有机专用名词：如“加成反应”不可写为“加层反应”、“消(去)”与“硝(化)”的差别、“戊”与“戌”差别、“苯”与 “笨”、“酯化反应”不得写为“脂化反应”等
（3）正确书写有机反应条件。
（4）官能团在左侧时，注意连接的原子：如—NO2与O2N—、—COOH与HOOC—等
（5）有机物的书写“H”原子数必须准确无误，保证C原子的四价。
（6）有机反应需检查是否遗漏小分子（H2O等）。
（7）有机反应中无机酸碱中和等反应容易遗漏，注意检查。
【 例6-1】香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
已知：① A只有两种一氯代物B和C
②
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是 ▲ （填序号）
（2）D物质的名称为 ▲
（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为
（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为 。
（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线。
【参考答案】
(1) ①②④ (2) 1,2-二溴丙烷
(3)
缩聚反应
(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl CH3CH2COOCH2－+NaCl
(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
或
CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
【6－2】．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ．
Ⅱ． （苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1) H的结构简式是 。
(2)由F 转化为G的反应条件是 。
(3) Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有 种。
(4) 由C → D的化学方程式是 ；
阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5) 由和其他无机物合成设计最合理的方案，写出合成路线。
【参考答案】
（1）（2）酸性KMnO4溶液　　（3）3
（4）
（5）
七.解计算题时的注意事项
解化学计算题的关键是要能应用化学知识，从定量的角度分析、解决化学实际问题。计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和一定的应用价值。解此类题目时要注意分析题中信息,弄清变化实质,然后从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算要加以重视。重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中的电荷守衡和物质的量为中心的计算。解计算题时常出现的问题是（1）不按照要求写解题过程
（2）注意体积的变化：溶液混合通常体积可加和，但若是浓硫酸与水混合不可加和（密度差异过大；注意“稀释”和“混合”的区别；注意溶液的部分取用等
（3）化学方程式写错（系数）（4）相对分子质量计算错（5）关系式看错或数据引用看错（6）不注意有效数字的要求（7）若无巧妙的解法，题给的所有数据基本都应被用到
【例7－1】．可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100 mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃
塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100 mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移到100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取配好的NaC1溶液25.00 mL3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水和1 mL 5％K2CrO4液，在不断摇动下用AgNO3液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag+＋CrO42－＝Ag2CrO4↓（砖红色）]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水和1 mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。
回答下列问题：
（1）NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，加热至恒重，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是 。
（2）AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
（3）指示剂CrO42－在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO42－2HCrO4－Cr2O72－＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是 。（填代号）
A．1～6.5 B．6.5～10 C．10.5～14
（4）用硝酸银滴定氯离子达到终点时，c(Ag+)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42－)最大不能超过 mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12）
（5）CrO42－的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
（6）AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L－1，可溶性氯化物中氯的含量为 g·L－1。
【参考答案】
（1）玻璃棒（1分） 除掉氯化钠晶体中的水（1分）
（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（1分）
（3）B（1分） （4）1×10－2（1分）
（5）c(CrO42－)在1×10－2 mol·L－1这样小的浓度附近时，黄色很浅（1分）
（6）0.095（2分） 1.775（2分）
八．解物质结构基础题的注意事项
一般地，这类题比较易得分，可以先解这道题，后解计算题，但也要注意：
（1）正确区分“原子结构示意图”、 “离子结构示意图”、“核外电子排布式” “核外电子的价电子排布式”和“电子轨道示意图” “电子式”
（2）填写“空间构型”不等于书写“杂化类型”“结构式”
（3）注意“杂化类型”与“空间构型”的关系，注意“分子间氢键”与“分子内氢键”
（4）正确区分“共价键的极性、非极性”与“分子极性、非极性”的差别
（5）正确区分配合物、配离子、中心原子或中心离子、配位原子等。
【例8－1】．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
写出B原子的电子排布式 。
A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。
往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
【参考答案】
⑴ 1s22s22p63s23p4 ⑵ 高 因为A的氢化物存在氢键
⑶ 低 晶体类型不同
⑷ [Cu(NH3)4]SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界间以离子键相结合
①③④ 3 2
【8－2】．
（一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.55
2.58
3.16
3.44
3.98
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是
A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（二）下列是部分金属元素的电离能
X
Y
Z
第一电离能(kJ/mol)
520.2
495.8
418.8
（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。
（2）RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式 ，与同一个Cl－相连的 R＋有 个。
【参考答案】
（一）（1）D（2分）（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（3）SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（二）（1）ZCl九．考试细节
（1）遇到做过的类似题，千万不要凭记忆直接填答案，结果反而出错，一定要镇静，认真解答，不要思维定势。
（2）遇到难题不要紧张，要知道大家都一样，切莫过多浪费时间但难题中也有易得分的小题，如计算题中的第（1）（2）问。总之该得的一分不丢。
（3）考试时合理分配时间，先易后难。可先做无机推断、有机推断、物质结构；然后再做实验题、工业流程题和综合题。
（4）答题时字应尽量规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字，保持卷面整洁美观。
（5）不留“空白”，对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法，会多少答多少，即使写上一些相关的方程式也可能会有一定的分数。
（6）草稿纸上的字迹要清楚，过程尽量完整，尽量标明题号，以备自己检查时用。在草稿纸抄到正式卷子时，要确保准确无误。

展开更多......

收起↑