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课件22张PPT。--- 物质的量（第一课时）化学计量在实验中的应用[想一想]曹冲称象的故事曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商能否在宏观（可测）量与微观量之间建
立一个物理量和单位，用合适的数值表
示很大数目的微观粒子(或集体)。 提出创新性设想1971年第14届国际计量大会规定了七个
基本物理量及其单位。 解决问题“物理量”指的是量度物质的属性和描
述其运动状态时所用的各种量值。 不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁.化学反应化学计量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一, 表示一定数目的微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔(mol)一、物质的量（一）物质的量资料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等
(3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式） 那么1mol任何粒子到底有多 少呢 ? 0.012kg 12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－23kg碳原子数= 国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。  1mol粒子集体所含粒子数为阿伏加德罗常数(NA)个, 约为6.02×1023根据分析，你对“物质的量”有何认识？物质的量:表示一定数目微粒的集合体。物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、
中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
“物质的量”是专有名词，不能随意拆开对“摩尔”的认识“摩尔”是“物质的量”的单位，符号“mol”“摩尔”度量的对象为微观粒子（分子、原子、
离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合
比如：NaCl）0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。—— 如果在一定量的
粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。1mol苹果1molO1mol氧1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1mol质子1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对,指氧原子不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不对，不能指宏观物质对对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合对“阿伏加德罗常数（NA）”的认识定义： 0.012kg 12C所含的原子数目为阿伏加德罗常数，符号“NA”。0.012千克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数数值巨大
NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用）
近似值为:6.02 ? 1023mol-1（计算时用）0.5molH2中含_____________个氢分子。1molNaCl中含_____________个氯离子。1molH2SO4中含_____________个氧原子。1.204×1024个水分子的物质的量为_____________。计算下列物质的微粒数或物质的量3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：N = n. NA在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？[例题一]解：O2的分子数为N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.思考：1、0.500 molH2O中含有
氢原子数约是 个,
电子数约是 个
2、a mol钠原子可失去 mol 电子，生成 个钠离子。
3、2molH2O与 mol的HCl含有相同数目的原子数。 6.02 × 10233.01 × 1024aaNA3练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____练习4： 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol练习1：1molC中约含有————————个碳原子练习2：1.5molH2O中约含有———————个水分子练习3：0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子练习4： 1mol的Na2CO3中
含有———————— 个Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806 ×10241.204×10246.02×1023练习3：根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5mol H3PO4分子中含有个 H原子， 个P原子， 个O原子， 个H3PO4分子， 个质子， 个电子。图解柠檬电池的制作
一、实验用品：柠檬，镀锌铁钉，铜硬币

二、实验过程：
1．制作电池：将硬币插在柠檬的一侧，将钉子插在另一侧，钉子和柠檬不要接触。

2．用万用表（或电压表）检测柠檬电池的电压，为0.906V。

课件40张PPT。欢迎你进入化学的奇幻世界，探索真理，追求卓越，造福社群。谈谈你对化学学
科的认识和身边
的化学小常识！化学是包容万物、集天地之造化的学问。 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、相互变化以及变化中的能量关系的一门科学。 化学——人类进步的关键（西博格——美国核化学家、1951年诺贝尔化学奖获得者）化学学科的价值化学是自然科学发展的基础；
化学支撑了现代技术的发展；
化学推进了社会可持续发展；
化学提升了公民的科学素养。1. 化学的研究对象：自然界所有的物质2. 化学研究发展现状：操纵原子的时代最小的汉字一、化学的研究对象和现状纳米中国
世界上最小的中国地图世界上最小的广告 3. 化学研究的方法：实验探究二、化学发展简史1. 古代实用技术阶段蔡伦 葛洪 在古代：化学还没有真正成为系统学科，人们在生活、生产中不自觉地运用了化学原理。称为：古代实用技术。例如：2. 近代化学阶段道尔顿 阿伏加德罗 门捷列夫 原子分子学说的建立，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。 3.现代化学阶段玻尔 居里夫人 候德榜 现代化学以物质结构理论为依据，化学进一步发展，人们不仅能利用化学反应，还能控制化学反应，甚至能操纵原子。在英文中，China不仅代表中国，而且也是瓷器的意思，“中国”是“瓷器”的同义词。因为瓷器是中国古代伟大的发明。欧洲人面对玲珑剔透的瓷器，爱不释手，因为它来自中国，便用“中国”作为瓷器的代名词了。 二、我国在化学发展史上的成就●我国在商代就能制造青铜器；在春秋时期能冶铁和钢；西汉时期发明湿法炼铜，开启了湿法冶金的先河。
●发明了造纸术、火药。
●《本草纲目》中记载了许多化学鉴定方法。
●《天工开物》中记载了冶金、陶瓷、酿造等工艺过程。●1965年我国首次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
●1981年首次人工合成生命物质核糖核酸。
●用扫描隧道显微镜和交叉分子束实验研究微观的原子图象和动态变化。三、化学与人类社会发展的关系1. 化学与材料2. 化学与能源3. 化学与环境4. 化学与生命5. 其它材
料化学组成使用功能非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料高功能材料结构材料信息材料如陶瓷如合金如橡胶如多功能如超导如耐高温如液晶1. 化学与材料耐酸陶瓷耐火陶瓷记忆合金钛合金具有质量轻、韧性强等特性纳米材料光纤液晶美国空军F-117隐形飞机高压钠灯备注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由于没有一种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以，直到1965年才制取第一支高压钠灯。材料是社会发展和人类进步的一种标志。能源：煤、石油、天然气，核能、太阳能、氢能、潮汐、风力、地热等 未来优先开发利用五大能源：
太阳能、风能、地热能、波浪能和氢能 2. 化学与能源走出太阳系要靠核动力。未来航天动力装置：人类能飞多远？太阳能 风能 地热能环境污染：包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等。此外还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。3. 化学与环境人类面临的三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧层空洞。海边垃圾成堆南极出现的臭氧空洞一切生命的过程都是靠化学反应完成的，人体的健康离不开化学。如碘缺乏病（IDD）是因为环境和人体不同程度缺碘，在人体发育的不同阶段所造成的一系列损伤。
食盐加碘对预防缺碘性疾病是行之有效的措施。4. 化学与生命我们身边的化学5. 其它与化学有关的边缘学科：
物理化学、生物化学、医药化学、生命化学、天体化学、材料化学、星际化学等等。四、科学家提出21世纪的四大化学难题 如何建立精确有效而又普遍适用的化学反应
的含时多体量子理论和统计理论？ ?　 如何确立结构和性能的定量关系？ ?　 如何揭示生命现象的化学机理？ 如何揭示纳米尺度的基本规律？ ? ？五、高中化学学习方法1、重视化学实验，提高实验技能。2、重视科学思维方法的训练，学会学习、学会思考、学会方法；3、重视化学与社会、生产和生活实际的联系。4、善于发现和提出问题，注重提高自学、阅读能力。5、抓好“四环节”：预习－课堂－复习－作业祝你学业进步！
再见！课件19张PPT。§1.2化学计量在实验中的应用第二课时 摩尔质量 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1256981823?思考与交流1.由以上计算结果可得出什么规律？2.由以上规律可得出什么结论？(1)1molCu质量是 克
(2) 1molCO2质量是 克
(3) 1molNa+质量是 克
(4) 1molNaCl质量是 克64442358.5例
如1摩尔任何原子的质量探索一微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02 ×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量扩大6.02 ×1023倍扩大6.02 ×1023倍12g16g56g1摩尔任何离子或分子的质量探索二微观粒子一个CO分子一个Fe3+离子一个OH-离子扩大6.02 ×1023倍1molCO分子1mol Fe3+离子1mol OH-离子宏观质量扩大6.02 ×1023倍扩大6.02 ×1023倍28g56g17g摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。定义：符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量。（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）10mol H2O的质量是多少克？
（4）0.1mol OH-的质量是多少克？课 堂 练 习32g/mol98g·mol-1180g1.7g课堂练习： 1、填空：
(1) 1mol Cu 质量是____，
(2) 1mol O2 质量是____，
(3)1mol CO2 质量是____，
(4)1mol Cl- 质量是_____，
(5)1mol Na+ 质量是____，
(6)1mol NaCl 质量是____， 64g32g44g35.5g23g58.5gCu 的摩尔质量是______
O2 的摩尔质量是______
CO2 的摩尔质量是______
Cl- 的摩尔质量是______
Na+ 的摩尔质量是_____
NaCl 的摩尔质量是_____64g/mol32g/mol44g/mol35.5g/mol23g/mol58.5g/mol归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔
质量(M)之间的关系n= mM物质的量摩尔质量物质的质量公式变形：知识小结物质的质量（m） 物质的量(n)　　　　　　微粒数（N)÷ M× M物质的量(n)＝ =物质的质量（g）物质的摩尔质量（g/mol）两种物质摩尔质量之比 == 物质的式量之比 (与物质的状态无关)× NA÷ NA微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/摩)nmN?M?NA?NA?M物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？例题：解: Na2SO4的相对式量为142，摩尔质量142g/mol.n(Na2SO4)==71g142g·mol-1= 0.5mol则Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5mol.总结答：－－－－－－－－。练习2：
(1)1.5molCl2的质量是___________
(2)3molH2的质量是___________
(3)2.5molO2的质量是___________
(4)0.5molNaOH的质量是___________
(5)2molNaCl的质量是___________(1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g ·mol-106.5g6g80g20g117g练习3：
(1) 142gCl2的物质的量是___________
(2) 24gO2的物质的量是___________
(3) 60gNaOH的物质的量是___________
(4) 80gCuSO4的物质的量是___________
(5) 49gH2SO4的物质的量是___________解(1)：已知m=142g M( Cl2 )=71g·mol-2mol0.75mol1.5mol0.5mol0.5mol练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g
(1)求这种气体的摩尔质量
(2)这种气体是_____
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知n=1.5mol m=48g∴这种气体是O2练习2：
(1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是__________
(2)已知2mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是__________30g . mol-71g . mol-例题：求1.204×1023个SO2的质量解：练习：
1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量例题：求32gSO2中氧原子的个数解：练习：
1.求49g硫酸中氧原子的个数；2.求48g甲烷中氢原子的个数2、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量和摩尔质量。随堂练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？3、0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？0.25mol2828g/mol0.111g课堂练习：5、等质量的 CO和 CO2，其分子个数比为______。7、质量相等的H2、Cl2、HCl、CO2各 5 g ,其所含的分子数目由多到少排列的顺序是______。8、1.5mol H2SO4 所含氧原子的质量与_____g HNO3所含氧原子的质量相同。11:71266. 24.5 g H2SO4 的物质的量是_____mol0.25H2＞HCl ＞CO2 ＞Cl210. 今有下列五种物质 (1) 6g H2 (2) 0.1mol CO2 (3) 1.204×10 23 个HCl (4) 147g H2SO4 (5) 92g 酒精(分子式 C2H5OH) 其中物质的量最大的是____, 含分子数最多的是____, 含原子数最多的是____, 质量最大的是______。2.3 g Na 全部变成Na+ ，失去的电子是 _____NA，17g NH3 所含的电子数为____NA.0.11011 5411. 物质的量相等的SO2和SO3的质量之比是 ____， 质量相等的SO2和SO3的物质的量之比是 ____，S 原子数之比是____,O原子数之比____。 氧原子 个数相等的SO2和SO3 ，其物质的量之比是_____12. 已知16g A于20g B 恰好完全反应，生成0.04mol C 与31.76g的D，求C的摩尔质量。4:55:45:45:63:2课件43张PPT。气体摩尔体积主讲人:陶永新2019年2月26日星期二问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ) 什么叫摩尔体积？ 什么叫气体摩尔体积？1mol物质体积 相同吗？？？固体物质1mol铁1mol铝1mol铅1mol水1mol硫酸液体物质素材1以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态你得出什么结论?结论：
1。1摩尔不同的固态或液态物质，体积不同。
2。在相同状况下， 1摩尔任何气体的体积基本相同。
思考：在相同状况下，为什么1mol不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素1 粒子的数目2 粒子的大小3 粒子间的距离分子间距离比较示意图固体液体气体1：在相同的条件下，1mol固体或液体 的体积取决于微粒本身的大小！
2：在相同的条件下，1mol气体的体 取决于微粒间的平均距离！一、影响物质体积大小的因素：1、物质所含微粒的多少物质的量 n2、微粒的大小3、微粒间的距离固体、液体体积气体体积 受温度压强影响 4 、温度、压强对气体体积的影响：温度、压强对气体体积的影响：温度越高气体体积越大压强越小分子间距离增大实 质0oC、101kPa标准状况需在相同温度、压强下比较气体体积(标况)( S. T. P)常温常压通常状况（Standard Temperature and Pressure）而当温度、压强相同时，不同气体分子间的
平均距离几乎相同则 标准状况时1mol任何气体的体积大约相同
都约是22.4L标准状况下，1mol任何气体的体
积都约为22.4L。一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占
的体积Vm2、单位：L/mol（L·mol-1 ）3、S.T.P：Vm=22.4 L·mol-1 0.282m标准状况下的气体
摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4LAttention： １摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是真是假解释：未说是标况下标况下NO2 的体积约是22.4L是真是假解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L是真是假解释：物质应是气体标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。是真是假解释：单位应为L/mol讨论1 25 ℃，101kPa时，气体摩尔体积
与标准状况时相比大还是小？ 只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？1.在标况下
1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 33.6LH2 的物质的量是多少？
练习11.2L1.5mol气体摩尔体积物质的量气体体积V =Vm× nN,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
　　
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
　　
　　 气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子（相同物质的量）。３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是
（　　　　　　　　　　　　　　　　　）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)任意三“同” 可推出 另一“同”练习2、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是 （5）标准状况下，16gO2 的体积约是 （6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x10233、下列说法是否正确A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4LB、2gH2和44gCO2体积相等C、1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等XXX√练习：在同温同压下，同质量的下列气体占有的
体积由大到小的顺序是①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2③②⑤④①同温同压同体积同分子数即同物质的量【例题2】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 1．2molO3和3molO2的质量之比为_____；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为_______；在相同条件下的体积比为________。 2．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_____；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______。 641：12：31：12：3H2CO23．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然?［??? ］
A．体积均为22.4L ????????????????????????
B．具有相同的体积
C．是双原子分子 ??????????????????????
D．具有相同的原子数目 4．在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是??［??? ］
A．32gO2 ?????????????????????????????????????? B．15g NO
C．34gNH3? ?????????????????????????????????? D．80gArBB5．计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）2.8gCO?????????????? （2）44gCO2
（3） 64gSO2??????????? （4）34gNH3
6．计算下列气体在标准状况下的密度。
（1）H2???????????????????????????????? （2）O2
（3）NH3??????????????????????????????（4）CO2课件39张PPT。气体摩尔体积主讲人:陶永新2019年2月26日星期二 前面我们学习了物质的量(n)、物质的质量(m)、
粒子数（N)之间的关系 如果是气体物质，无论是实验室或生产中都是
使用它的体积而不是质量。那么，物质的量与
气体体积之间有什么关系呢？设问：物质体积大小的决定因素是什么？微粒间的平均距离微粒的数目微粒的直径（即大小）填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.31853.6素材1结论：对于1mol不同固体或液体
物质来说，体积不相同
为什么？固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207 克7.2cm310cm318.3cm3固体物质液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个原子98克6.02×1023个原子18克液体物质 在相同的条件下，1mol固体或液体 的体积取决于微粒本身的大小！
小结填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232324422.422.422.30。C，101.325kPa(即1标准大气压）能得出什么结论？ 在相同的条件下，1mol 气体的体 取决于微粒间的平均距离！
分子直径气体物质分子间的平均距离 ？ 气体分子间的平均距离
由什么决定？温度、压强对气体体积的影响：温度越高气体体积越大压强越小分子间距离增大实 质需在相同温度、压强下比较气体体积结论：对于气体物质，在相同状况下
1mol不同气体的体积大约相同。为什么？ 当温度、压强相同时，不同气体分子间的平均距离几乎相同一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积Vm2、单位：L/mol（L·mol -1 ）和
L/mol（L·mol -1 ）气体摩尔体积必须要在指定的温度和压强下才有真正的涵义。3、S.T.P：Vm=22.4 L·mol-1 标准状况下（即：温度为0 ℃，压强为101kPa ），1mol任何气体的体积都约为22.4L。当温度和压强发生变化时， Vm的取值随之发生变化。 0.282m标准状况下的气体
摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体（纯净
物或混合物）
物质的量：1mol结论体积约为22.4L5、计算式：n=VVm物质的量（mol)=气体的体积（L）气体摩尔体积（L/mol)标准状况下：n=V22.4L/mol练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔SO2在20 0C时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错讨论在一定温度和压强下，
并不一定是指标准状况，
1mol不同气体体积是否相同 ？同温同压下，同分子数的气体其体积同温同压下，同体积的气体其分子数同温同压下， 气体体积的大小与分子数成 比相同相同正气体摩尔体积物质的量气体体积V =Vm× nN,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况） 归纳1、n=V/Vm
2、ρ=m/V（标准状况下，ρ=M/Vm=M/22.4L/mol）
3、n=m/M
4、n=N/NA【例题1】在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？【解】CO2的摩尔质量为44g/mol。2.2gCO2的物质的量为 ：0.05molCO2在标准状况下的体积为：
V（CO2）＝n（CO2）·Vm
＝0.05mol×22.4L/mol
＝1.12L
答：在标准状况下， 2.2gCO2的体积为1.12L。 练习2、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是 （5）标准状况下，16gO2 的体积约是 （6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x10233、下列说法是否正确A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4LB、2gH2和44gCO2体积相等C、1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等XXX√解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol请列出求算气体体积的方法讨论2、V=n x Vm ①V= m/M x Vm ②V= N/NA x Vm１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
　　
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
　　
　　 气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
讨论：阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，
相同体积的任何气体
都含有相同数目的分子任意三“同” 可推出 另一“同”３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是
（　　　　　　　　　　　　　　　　　）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大【例题2】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 1．2molO3和3molO2的质量之比为_____；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为_______；在相同条件下的体积比为________。 2．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_____；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______。 641：12：31：12：3H2CO23．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然?［??? ］
A．体积均为22.4L ????????????????????????
B．具有相同的体积
C．是双原子分子 ??????????????????????
D．具有相同的原子数目 4．在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是??［??? ］
A．32gO2 ?????????????????????????????????????? B．15g NO
C．34gNH3? ?????????????????????????????????? D．80gArBB5．计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）2.8gCO?????????????? （2）44gCO2
（3） 64gSO2??????????? （4）34gNH3
6．计算下列气体在标准状况下的密度。
（1）H2???????????????????????????????? （2）O2
（3）NH3??????????????????????????????（4）CO2下课了课件12张PPT。氨气联想·质疑 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
思考：如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体
密度比空气小
易液化，液化时吸收大量的热（作制冷剂）
极易溶于水（体积比：1∶700）
观察·思考[实验4-9]如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴
管，使少量水进入烧瓶。观察现象。

思考：
1、氨溶解于水仅是简单的过程
吗？
2、喷泉成红色说明了什么？二、氨气的化学性质1、氨气与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-观察·思考[实验4-10]如图，用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触）。观察现象。


思考：
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的
玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
二、氨气的化学性质2、氨气与酸的反应NH3+HCl = NH4Cl思考：
氨气与浓硫酸、浓硝酸可否反应？怎样反应？
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学
氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4+）、
硝态氮肥（主要成分为NO3-）和有机态氮肥——
尿素（CO(NH2)2)。氮元素是植物体内氨基酸和
蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分
之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高
作物中蛋白质的含量。
铵态氮肥包括硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵
[NH4HCO3]、氯化铵[NH4Cl]等，是较早使用的氮
肥。那么，应当怎样科学的使用铵态氮肥呢？资料卡片三、铵盐的性质观察[实验4-11]如图，在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。 1、受热易分解三、铵盐的性质2、与碱反应生成氨气（实验室制法）三、铵盐的性质课件40张PPT。物质的量浓度 陶永新
2008年9月29日 情 境 化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
？Help me!!!问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究?M请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
数学表达式：
符号：c（B）
常用单位：mol/L（或mol·L-1）
c（B）=1、体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位用 L
2、溶质要用物质的量来表示，不能
用固体的质量或气体的体积来表示。
3、同一溶液，无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）不变化
4、能发生化学变化的情况中，溶质是溶液中的溶质，不是加入物；带有结晶水的物质加入时，晶体中的无水物是溶质; 氨水中的溶质以NH3计
注意：练习：1.判断A将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( )
B将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( )
C若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L；( )
D同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；( )2. 500 mL，0 . 1mol/L的NaCO3溶液中含有溶质的物质的量
；质量为；Na+的物质的量为 ；CO32-的物质的量为；注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。xx√ √ 0.05moL2.3g0.1moL0.05moL物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公 式特 点molL g g体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。
质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。简单应用请你设计：
溶液的体积（V）、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）之间的进行换算的题目。计算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
= 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
练习： 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5 容量瓶、烧杯、托盘天平、
玻璃棒、胶头滴管步骤：
计算：
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶 用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液需NaCl固体11.7g需用到的实验仪器：250mL试一试步骤：
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶 用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液问题与讨论下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产生什么影响？
转移时有部分溶液流到量容瓶外；
溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作；
定量时仰视观察；
定量时俯视观察；
容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。计 算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V[NaCl(aq)] ×M(NaCl)
=0.8mol/L×0.25L×58.5g/mol
=11.7g称 量称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?溶 解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为250mL，你认为可以吗?
转 移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？洗 涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？定 容能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?
下列两种定容时的操作正确吗?250mL⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差误差分析C=n/V=（m/MV）２、溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容
⑴定容时仰视刻度⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水溶液体积增大， 浓度变小溶液体积减小， 浓度变大俯视仰视三、有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 溶质微粒数目的计算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。
浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？基本量的换算练习一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？
8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？三、有关物质的量浓度的计算2.基本量的换算溶质微粒数目的计算二0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡  C.硝酸镁 D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？返回基本量的换算练习二 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？三、有关物质的量浓度的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
化简得 例、常温下，向150mL22%NaNO3溶液中加入100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。（3.02mol/L）质量分数与物质的量浓度的换算37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？
98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 三、有关物质的量浓度的计算4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1= C2V2 有关溶液稀释和浓缩的计算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？三、有关物质的量浓度的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
6.有关溶液反应的计算
不同浓度溶液混合的计算例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 有关溶液反应的计算 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？
例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）4、气体溶解于水相关的计算解题思路：①先求出气体在标准状况下的物质的量：
n（溶质）=
②再根据 求出溶液的体积。溶液的总质量m（溶液）=m（溶质）+m（水）= m（溶质）M（溶质）+m（水），所以溶液的体积为： 6、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A、 B、 C、 D、 D课件20张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）500g问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g 宏观物质微观粒子物质的量资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量物质的量一、物质的量1、定义：分子、原子、离子、质子、中子、电子
2、度量对象(粒子)：3、符号：4、单位：表示含有一定数目粒子的集合体n摩尔 mol碳原子
6.02×1023碳单质
0.012kg 12C1 mol 意大利物理学家
阿梅代奥·阿伏加德罗
(A.Avogadro,1776-1856)5、阿伏加德罗常数 ：NA
单位：mol-1
趣味小知识如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年6、注意事项物质的量只适用于微观粒子使用时要用化学式指明粒子种类 通过阅读与思考你能否得出
物质的量（ n ),
阿伏加德罗常数( NA ),
与粒子数( N )的关系？思考与交流计算与讨论：1个氧原子的质量为：2.657×10-23g
1个氢原子的质量为：1.674×10-24g
1个铝原子的质量为：4.485×10-23g
分别计算：
1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数)
讨论并找出其中的规律

1mol几种物质的质量64 g Cu定义：单位物质的量的物质所具有的质量7、摩尔质量符号： M单位：g mol 1mol O2的质量是（ ）
O2的摩尔质量是（ ）
O2的相对分子质量是（ ）
1mol Mg 的质量是（ ）
Mg的摩尔质量是（ ）
Mg的相对原子质量是（ ）计算与理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol24计算与提高 2molCu的质量是_________，
5molSO2的质量是_________。128 g320 g根据以上问题能否得出物质的量( n )，质量( m )与摩尔质量( M )三者之间的关系？思考与交流 [第一课时作业] 1．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量 B.物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量
2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉
3.在1 molH2O中( )
A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子
C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子 4. 下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
5. 下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1gH2 B.10gCO2
C.30gCl2 D.17g NH3谢谢!长庆二中2008-2009学年下期第一次月考试卷
化 学
第Ⅰ卷（选择题，共38分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．金属晶体：晶体是否能够导电
5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化学健 D．原子核
6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
7．下列电子式中，正确的是
A．B．C． D．
8．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14 B．15 C．16 D．17
9．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
10．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
二、选择题(每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共18分)
13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
14．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是
A．WX、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
16．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于
A．ⅢA族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族
17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移
18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
（请将选择题答案写在表格中）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案/2分
题 号
13
14
15
16
17
18
答案/3分
第Ⅱ卷（非选择题，共62分）
三、填空题（共3小题，每空2分，共46分）
21．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)画出E的原子结构示意图 ；
写出电子式D2A2 ；EB4 。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。
(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
22．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③白磷；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体，⑦氯化铵；⑧ 氖。请用编号填写下列空白：
(1)通过非极性键形成的原子晶体是 。
(2)固态时属于分子晶体的是 。
(3)由单原子分子构成的分子晶体是 。
(4)含有非极性键的离子化合物是 。
23．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A
B
D
E
F
C
G
H
⑴上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填名称）。
⑵D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是 的缘故。
⑶在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
⑷现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 族元素。
⑸“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的 （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理 。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为 。
四、计算题（共2小题，共16分）
24．某金属4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，等质量的该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是 ，摩尔质量是 。
（2)原子核内有 个质子， 个中子。
25．． X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是 ；Z元素是 。
（2）化合物WZ的化学式是 。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为 。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式： 。

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