资源简介

实施化学新课程的反思与困惑
长庆二中 高鹏凤
摘要 新课程改革以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来。，实现以学生发展为本的教育理念。本文重要谈谈我在实施新课程教学中的几点反思，和几点伴随始终的困惑。
关键词 化学新课程 反思 困惑
引言：
2007年9月，在新校址，我们迎来了第一批新生，我们开始了第一次用建国后第8次基础教育课程改革的新教材。之前参加了西安市新课程教材教学培训，参加了暑期网上远程高中化学新课程培训。尽管这样我从未自信过能在实施新课程中得心应手，相反在实施课堂教学中我不断地调整教学方式，与学生交流，向他人学习，与同行讨论。时至今日，一学期已经快要结束了，回顾和反思在实施新课程的几个月中，感触多多。
一、在教学实施中时时反思自己是否做到了以下几点：
（一）、是否注意到把获取知识的过程还给学生
以往教学中，通常是教师把重点、难点嚼得很细，然后喂给学生，学生通常有被动接受，缺少参与之嫌；教师几乎把所有的原理、概念、具体的元素化合物知识都当作定论呈现给学生，缺乏给学生留下发展的空间。专家指出是教师把形成结论的生动过程变成了单调刻板的条文背诵，从源头上剥离了知识与智力的内在联系。学生的学习是“等、靠、要”的被动形势，学生在这种学习氛围中缺少了自己探索、辨析思考，自己去体验的经历。而现使用的新教材中设置了很多活动性栏目，为我们使用开放式教学模式提供了很好的素材。例如在学生学习配置－定物质的量浓度的溶液时，我采取让学生自己探究如何配置－定物质的量浓度的溶液。以前处理这部分内容时，通常是教师一边讲实验步骤，一边自己操作示范，讲解过程中需要注意的地方，强调的很到位，然后再让学生到实验室中完成实验，这样，学生出错率很低，表面看来效果很好。事实上学生只是依葫芦画瓢，自己并没有去思考。如果考试时稍加变动条件，学生就不知所向了。今年讲到这部分内容时先给学生提出研究课题：配制0.5LNaCl溶液，要求溶液中溶质的物质的量为0.2mol，再指导学生阅读“方法导引”和“工具栏”，明确配制的原则和容量瓶的使用方法，强调几个关键的地方，然后让学生分小组讨论实验步骤，并找几个小组作简要汇报，小组之间互相点评，对于共性的错误和重要环节教师又作了强调，随后让学生动手操作。学生在操作过程中，错误相对来说较多，我都一一进行纠正，纠正过程中，其他小组的同学也围过来认真的听讲，及时纠正自己的错误，学习的积极性相当高，操作完成后找一个小组总结操作步骤及注意事项。通过这一改动，每个学生都动起来了，学习上有了成功感，兴趣浓厚了，学生在轻松的交流中完成学习目标。
（二）、是否注重新旧知识的联系
人教版必修模块的教材中，几乎每一章、每一节都有类似的初、高中知识衔接，教师如果不了解这些衔接点，容易导致学生知识的跳跃，极大地影响学生的学习兴趣和学习能力。因此我们应该尽快熟悉初中新课程的知识体系的变化，处理好与初中化学课程的衔接，让学生在已有知识基础上建构新知识。
新教材为了更好地实现初高中的衔接，从教学内容、教学要求、编排体系等方面都有较大的变化。例如：教材把“化学实验的基本方法”编为第一章，以此作为连接初中、高中化学的“纽带”，突出化学实验的基础性。其中第1节在内容上以初中学习过的粗盐提纯作为主要线索，复习溶解、过滤、蒸发等初中学习过的基本操作，同时又在此基础上设计了“交流与思考”栏目，要求学生通过讨论，自己设计实验方案除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及硫酸盐等，对过滤除杂操作进行深化。充分体现了新旧知识的联系和螺旋上升。又如第二章中氧化还原反应的教学是中学化学的重点，许多教师受思维定势影响，习惯于“深挖洞”，一步到位，总觉得少讲了影响教学质量，因而补充许多内容，甚至包括氧化还原反应的配平等高难度知识，这样就严重违背学生的认知规律，有悖于教材改革的初衷，结果人为造成学生一升入高中就产生对化学的畏惧心理。其实新教材科学地安排氧化还原知识是分阶段、分层次的，到高三课程结束时，才能达到到位的要求。事实上“氧化还原反应”的概念，初中是分别从得氧、失氧的角度介绍氧化反应和还原反应，但并没有介绍氧化反应和还原反应是同时发生的，因此学生的知识结构中并没有氧化还原反应的概念。所以教材中以“思考与交流”的方式，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，用得氧、失氧的分类标准对这些反应进行分类，在分类的过程中发现矛盾，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。
（三）、是否进行了有效的化学实验教学
实验是实现中学化学教学目的的重要而有效的途径和方法，贯穿于中学化学的全过程。实验是一种探究性活动，是有效实施中学化学教学目标的重要而必要的前提条件，对学生的科学素养的培养有着重要的不可替代的地位和作用。以往教学中，为了节约时间，有时实验是在“黑板上讲”“黑板上做”，很少让学生自主设计实验。新课程中应认识到实验不仅是一种为学生提供感性认识的直观手段，而且是激发兴趣，掌握知识、技能和科学方法的重要途径。更强调实验应充分发挥学生的主体作用，让学生把学习过程看作是一种科学的探究过程，在对问题的探究中不断的获取知识，同时使学生切身体验科学家的科学探究过程。例如“研究Na 2 O 2 的性质”。我准备了Na 2 O 2 固体、Na 2 O固体、蒸馏水、脱脂棉、长玻璃管、蒸馏水、胶头滴管、火柴等用品，给学生印发了探究内容：(1)观察：Na 2 O 2 的颜色、状态(2)预测：Na 2 O 2 的性质(3)实验：①取一支试管，加入Na 2 O 2 固体，加入蒸馏水，观察现象，做好记录，将一带火星的木条伸入试管中，观察现象，再向试管中加入酚酞，观察现象，为什么？将上述实验中的蒸馏水换成盐酸，再做同样的实验，再观察现象，为什么？将上述实验中的Na 2 O 2 换成Na 2 O再做同样的实验，再观察现象，为什么？②将Na 2 O 2 用脱脂棉包起来，然后向脱脂棉上滴几滴水，观察现象，为什么？如果改用嘴向脱脂棉上吹气呢？将上述实验中的Na 2 O 2 换成Na 2 O再做同样的实验，再观察现象，为什么？(4)结论。
通过活动充分利用学生已有知识，组织素材、设置问题并给予提示和指导。还有象通过探究“氯气能否与水反应”，让学生自己设计实验方案、步骤，教师给予提示和指导，使之更完善合理，实施的效果比教师讲解，学生记笔记要好些。学生通过实验、观察、分析、对比、思考、联想等思维活动和操作训练，他们的知识、技能学习兴趣以及与他人合作的精神都得到了锻炼和提高。这样做可能比较浪费时间，却是学生能力形成中不可或缺的一个过程，经过多次这样的练习，学生的能力必能得到提高，可以说眼前浪费的时间和精力是值得的。
（四）、能否建立真正和谐的师生关系，变“要学生学”为“学生要学”
新课程标准指出：学习是一种个性化行动。作为教师，应当在课堂教学环境中创设一个有利于张扬学生个性的“场所”，让学生的个性在宽松、自然、愉悦的氛围中得到释放，展现生命的活力。那么面对新课改的挑战，如何让我们的课堂真正活起来呢？我认为：
1.教师要学会与学生合作、交流
在课堂上教师与学生是平等的合作与交流者。教师勇于蹲下来看学生，这是一种人文关怀。不仅是身体蹲下来，心灵也要蹲下来，全身心地融入到学生中间去，与学生一起合作、交流，共建有利于个性发展的课堂氛围，使学生有效地获取新的知识和能力。只有师生平等，才能调动起师生合作的积极性，才有利于师生的交流。
2.教师要学会倾听、赏识和激励
新课程重视了学科知识的交叉、综合和渗透，这对于向来认为“隔行如隔山”的学科型教师来说，的确是一个挑战。怎么办？这就要求教师要真诚的学会倾听，和学生共同探究，共同发展。同时教师又是一名成功的赏识者，要关注每一个学生每一件“小事”，赏识学生在情感、态度、价值观等方面的积极表现。只有这样，学生才能在快乐中学习，在成功中长大，真正体验到学习的快乐。转变学生过于依靠接受式学习的学习方式是本次课程改革的重点任务之一。高中化学课程标准中提出在课堂教学中引入科学探究来转变学生的学习方式，从而全面提高学生的科学素养，达到提高全体公民整体素质的目的。在实施中，首先要对学习方式有一个正确的认识，才能科学、合理地运用于课堂教学。
今年我所任教的高一1班学生，学习化学的兴趣非常浓厚，课外活动有同学经常要我带他们去实验室做实验。有时候，有同学甚至问我英语、物理方面的问题，孩子们说：老师我把答案告诉给你，你帮我分析分析原因，我非常感动，非常开心，作为老师我是收益者，也是学习者。有时自习课上，有学生问我问题，旁边的同学看见了就说：老师这个问题我会，我给他讲。一次，几个同学围着我，一起讨论一个计算的问题，后来又另外的一个同学过来说，这个问题我解决了，其他同学便说那你告诉我们怎么做，这个同学刚拿起笔，却忘记了思路。一会儿，他又兴冲冲地跑来，向我们介绍了他的做题思路。的确，他所用的解法直观明了，步骤少。我们听了之后，齐声说好。所有这些都是建立在师生彼此信赖，彼此友好，关系和谐的基础上。我的化学课代表经常性地提醒我，班级学生学习的情况，给我的教学提好的建议，提代表班级同学的建议。我常常都是采纳的，只要是为了学生的学习，快乐的学习。
（五）、是否给了每个学生获得学习化学的成就感
新一轮课程改革以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来。以往课堂教学中，教师根据教学大纲的要求，在重点、难点上挖得过深，导致一部分学生负担过重，跟不上，通常一个班教师能照顾到 2/3的学生就不错了，这样就导致一部分学生厌学，造成差生或优生弱科，不利于学生全面发展。新课程标准是一个“最低标准”，让绝大多数学生都能达到的标准。因此我在处理教材或讲授知识点时，根据学生情况生成拔高点，力争照顾到每一个学生。同时还要关注学生的个体差异，满足不同学生的学习需要，因材施教。例如模块1中的第二章《金属及其化合物》，这是典型的元素化合物知识。作为以“事实学习”为特征的课型，本章的教材按照新课标要求，隐去了周期和族这条过去最熟悉的线索，将整个金属作为研究对象，按单质、氧化物、氢氧化物和盐横向分类，横向比较，了解通性，突出特性。这样的集中介绍，有其明显的特点，但大量的信息同时出现在学生面前，又缺乏元素周期律的知识基础，学生在很短的时间里通过大量实验归纳知识，若教师的指导稍不得法，就很容易感到知识凌乱，把握不住规律，从而走入“背化学”的死胡同。为了避免这类内容学习中常见的“一听就会，一用就乱”。我采用设计问题探究学案，让学生在探究问题时，自我生成知识，然后总结出知识连，最后在讨论的基础上形成知识网络。同时结合学生的认知规律合理地重组教学内容，从学生已有的“金属活动顺序”知识出发，突出“分类”这个主线，才能使基础知识清晰。
其中的“金属的化学性质”，教材包括三部分内容：金属与氧气的反应、金属与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应。在“金属与氧气反应”中，在学习了钠与氧气、铝与氧气反应的性质后要结合初中知识，对整个金属活动顺序表中的金属与氧气的反应进行归纳，形成整体知识。在“金属与水的反应”中，教材重点介绍的是钠与水和铁与水两个反应，在教学上，就应充分利用“金属的活动性不同，与水反应的难易程度不同”这条主线，引导学生在比较中学习。教材安排了“设计铁粉与水蒸气反应装置”的科学探究活动，其实冲淡了这一主线，况且前面已有观察方法的训练(钠与水反应)，同一堂课中进行两个这么高难度的实验训练，时间紧，探究学习难以充分展开。可考虑重组教学内容，调整教学顺序，我把“钠与水反应和铁与水反应”与“铝与氢氧化钠溶液反应”放在第一课时，将“设计铁粉与水蒸气反应装置”的科学探究活动与实验操作放在第二课时，这样既突出了知识主线，又保证了科学探究的完整性和充分性。
在新课程中，教材仅是学习的一个范例和文本，教师要突破多年来“紧靠课本”“忠实教材”的观念，教学中如何选取知识，知识如何呈现，都要靠教师进行二次创作，根据课程标准和学生的学习需要，重新整合教学资源，灵活处理教材。帮助每个学生在课堂上都能获得学习的成就感。
二、教学实施中面临的困惑多多：
实施新课程后，最大的感受就是课时不够用，由于新教材，尤其是必修课，内容多、知识面宽，要把过去三年的课程压缩到一年时间里，而课时又少，粗不得又细不得，而且有些知识又介绍得非常粗浅，内容面面俱到，而又面面浮浅，知识很难形成体系，在一年内只当作科普知识了解还行，但作为一门学科知识，要对学生以后的学习和研究打下坚实的基础，还是不够的。
（一）、教学资源方面的困惑。
学校的教学设备和条件明显跟不上课程改革的步伐，课程标准及教材上所强调的教学方式，对实验管理人员及老师的需求量较大，对实验设备需求大，每周疲于奔波，对课堂设计等教学前的准备工作做的欠充分。新教材的化学知识寓于社会、生产、生活之中，在教学中要将课程与社会生活联系起来，才能引导学生将化学学习融入到对具体生活现象和社会问题的解决中，探究活动不仅要在课堂中进行，还要让学生走出教室到社会、农村、街道、社区、工厂中进行实地调查学习，所面临的问题是社会能够提供的教学资源很有限，特别是化工厂这方面的教学资源更是匮乏，如课本中讲授的利用蒸馏法大规模将海水淡化为可饮用水的大型化工厂、氯碱工厂等等在生产流程、具体的操作方法，社会都无法为我们的教学提供实地的考察和学习，在新课程实施教学中我们只讲纯理论知识，无法将理论与实践联系起来，学生的学习也只是一知半解，又怎能把化学知识融入到解决具体的问题中来呢？
（二）、教材方面的困惑
新教材中增加了很多实验，而且每节课都设置了活动探究和交流研讨，加大老师的备课和工作量不说。化学教材中破绽不少。如离子反应，离子方程式教学。“这用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式”。试问用醋酸溶解大理石，能用实际参加反应的离子符号表示吗？肯定回答为不能用实际参加反应的离子符号来表示离子之间的反应，我们仍然能写出离子方程式。新教材不要求介绍电解质的强弱，但在课后的习题中就有习题涉及。现在一课时的内容如果完全按照教材的意愿，通过讨论，实验探究、归纳整理，这样要么完不成课时学习任务，要么也容易变成走马观花。专家强调的“三不讲”，学生会的不讲，学生自己能看懂的不讲，学生通过相互讨论能看懂的不讲。但是在班级管理教学中我们还不能完全意会和顺意操作。
（三）、教辅资料不配套的困惑????新课程的实施有些时日了，但相关的教学配套措施没有及时跟上，这给课程的改革带来一定的阻碍，如实验器材、设备、网络资源、学生用书等方面的图书资料都比较陈旧，特别是学生用书，大多数是改头换面，题海战术的性强，学生使用感觉难度大，无法配合新课程的教学，同时也给学生造成一定的心理负担。能听懂课，不会做题。?
（四）、来自学生的困惑
新课程以学生活动为中心，以培养学生的探究精神和学习兴趣为目的，可现在学生的负担非但没有减下来，而且比以前更重了，现在有些新课程配套练习和教材内容相差甚远，为了考试只能是拓宽内容强化训练，学生仍埋头于练习题之中，一个学生学习十门课程，除音、体、美以外，每门课均有大量练习，学生苦不堪言，没有时间没有精力去探究，去学自己感兴趣的东西。如针对新课程的要求，我们布置学生到图书馆或网上查一些资料，学生不是没有时间，就是家长不让上网，其次学生已习惯了被动接受知识，惰性较强，依赖性大，让他们探究的问题，要么不吭声、不动手，要么一时兴起，沉浸在孩童式的游戏中，心思不全放在探究知识的奥妙上，课堂“开放”了，学生“自主”了，时间过去了，效率下降了。
教学是一门不可完美的艺术，反思会减少这种不完美的程度，用欣赏的眼光注释我们的过失，用挑剔的眼光触摸我们自已为是的靓点。只有这样，才会是我们能在新课程中尽快成长。
提高书面作业效率 突出学生能力养成
长庆二中 （720201） 高鹏凤
【内容提要】作业是教学过程中重要的一环，它起着临近、巩固、反馈的作用，是教学中不可或缺的关键环节，新课程所倡导的三维目标的落实是通过作业来实现的。学生做作业的目的在于巩固和消化所学的知识，并使知识转化为技能。正确组织好学生作业，对于培养学生独立学习的能力和习惯有着重大意义。
【关 键 词】书面作业 效率 学生能力
综观近年的高考和学业水平测试试题，我们不难发现，命题现在越来越注重考查学生应有的分析问题、解决问题的能力，注重考查学生学科核心知识的特点及学科语言的掌握。我们经常可以看到考试中通过不同类型的试题，明确表达了对学生的不同要求。化学实验题体现出要学生运用所学知识和技能，根据具体条件和要求在新情境下解决具体问题的能力；计算题表现出关注学生主干化学知识掌握的水平，和在新情境下正确建立模型的能力水平，运用数学解决问题的能力水平等；阅读完成题，考查学生运用学科语言叙述内容的水平，规范表达解题过程的能力水平等；这些关注点的综合体现，就是检验学生的综合素质和能力。这些体现了新课程方案的基本要求，注重基础知识基本能力，同时强化能力的考查。而如何改进教和学，能让学生在考试中获得更好成绩呢？
工作自然还得从平时的作业抓起。作业是教学过程中重要的一环，它起着临近、巩固、反馈的作用，是教学中不可或缺的关键环节，对于新课程所倡导的三维目标的落实很大程度上是通过作业来实现的。学生做作业的目的在于巩固和消化所学的知识，并使知识转化为技能。正确组织好学生作业，对于培养学生独立学习的能力和习惯，发展学生的智力和创造有着重大意义。同时检查作业，又可以反馈教情、学情，对教师调整教学方式、内容和手段起到了重要的作用。
从平时学生的试卷中，就经常能看到部分学生的混乱不堪的卷面，解题时的词不达意、书写有似涂鸦、符号混乱、乱套公式、计算错误等现象。我们知道良好的解题习惯不是凭空就有的，而是在平时的作业中必须坚持不懈地有计划地认真要求，才能逐渐养成。放松和迁就随意书写，必定对学生的学习造成不利影响。
一、学生在考试中常出现的问题
1、书面表达方面
书写不规范。如，将K2SO4写成KSO4；H+写成H-；KCl写成HCl；K、k不分，Mn、mn、MN、mM不分；+、–不分；3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O中的MnO42-写成MnO4-2或K2MnO4；顾此失彼，丢三落四。如3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl中少了生成物H2O；只配平了部分物质的计量数；化学方程式中计量数不是最简整数比等。
2、正确使用化学用语方面
化学用语的正确运用是对化学学习者的最基本要求，而考试中因化学用语书写不规范、不完整而失分的现象很是普遍。在教学和学生的平时作业中，应重视学生对化学用语学习和使用，减少失误，让本不该出错的地方不出错。化学用语书写存在的问题：化学式书写不规范：英文字母大小写不加区分，阿拉伯数字书写不清楚，有机化合物的化学式写成结构简式却不写特征官能团；化学式中元素的个数写错，如CaC2写成Ca2C、Ca2C2、CaC等，Ca(OH)2写成Ca(OH)或Ca(OH)3、C2H2写成CHCH等；电子式书写中一个C原子周围不够或多于8个电子，且电子的位置不正确。化学方程式等号前后物质不守恒。种种结果中，都反映出学生基本功不扎实，缺少必要的练习。
3、计算方面：
①审题错误。
②基本功不扎实，基本计算能力欠缺。
③缺少演算过程，计算不规范。缺少代入物理量具体数据的步骤。不写单位等。
平时学习中，学生为多做题而过分依赖计算器，导致计算能力下降。在计算过程中不会找数与数的关系，不知道通分化简，而是一味地计算，导致准确率较低。这样，既降低了计算量，也提高了准确率。可见教学中不能为做题而做题，要加强对问题的剖析，重视思考的过程，让学生体会计算的内在魅力。
4、有效捕捉信息能力方面
试题中要求学生根据所给陌生信息，结合自己所掌握的化学知识来解决问题是考察学生自主学习能力，准确获取信息，正确使用有效信息能力。而这些在教学中，靠题海战术、死记硬背提高化学成绩是不可能做到的。它需要在平时的作业中就该重视化学基础知识的透彻理解和灵活运用，重视学习的过程，重视方法的教学，而不是要求学生牢记结果。
教学中我们反对搞题海战术，但是一定量的训练是必不可少的。能力不是教师讲出来的，而是学生练出来的，是学生从亲身经历中体验和领悟的。我们经常看到，因基础知识不扎实而失分的现象是最主要的原因，是最普遍的现象。
二、关于作业的引子
下面是学生在闲聊时对作业的一些看法。
做作业与成绩有关吗？
当然有，我以前学习挺好，可后来不做作业成绩下降特快。
不写作业能有好成绩吗?
最近好烦啊!懒得写作业了，但是，功课又怕落下，怎么办啊？
作业，是检验你收获多少的途径，以及帮助你巩固知识的而不是折磨人的手段，在短期内，作业太多，疲惫是肯定的。可以休息，但是不能放弃。
写作业是为了提高成绩吗?
作业做多了，不一定成绩好，因为要动脑，但是，长时间不做作业，是肯定没有好成绩的。
怎么样能不用写作业成绩却很好？
不要做梦了。
不写作业成绩就会差吗？
不会，作业只是一种巩固的方法，只要自己用心学了，写不写作业都无所谓！
只要成绩好，不写也没关系，写了也只是浪费，我们要节约。
如果在写作业的时候认真了会对学习有帮助，但是如果只是为了应付老师的话就没什么帮助了，但是写的多了，哪怕是为了应付，也会在脑子里留下一定的印象，所以对于需要纯需要背的东西比较有效。
我觉得不是这样的，作业只是一种检验，并不是考高分的钥匙。考高分的唯一途径就是认真复习，认真听讲，你的态度将决定你的最终成绩！
三、作业对教和学的有益作用
“你的态度将决定你的最终成绩！”是的，它不仅是学生的态度，也是教师的作业态度。新课程理念下，我们应该具备什么样的作业观？作业设计如何兼顾知识的巩固、学生能力的发展、情感的体验？作业评价如何发挥教育功能，促进学生在原有水平上的发展？这将是我们为止不息要探究的课题。所幸有研究发现，课堂之外的作业会给学生带来诸多益处，无论是学习成绩的提高，独立性、责任感、条理性的增强，还是时间管理技能以及良好学习习惯的培养。完成适当的书面作业有助于提高学生对自身学习能力的认识。此外，研究还发现，养成良好的作业习惯的学生更能认识到课外学习的必要性。
给学生布置一定量时间的作业，让他们去完成不仅可以巩固知识，而且能够使学生有机会体会解题过程。学生科学的审题习惯需要在平时的作业中训练。在作业中学生能在把握全貌的基础上，层次分明地考虑解题细节、解题思路和解题方法。另外开辟一定的时间组织学生讨论解题策略，陈述读题理解，反思错解原因，获得矫正和养成良好习惯机会也是提高学生学科素养的良好方法。其实作为老师可以从一个学生作业的工整程度、解答过程能发现他的很多的变化从而掌握学情，调控教学。如果某个学生的作业突然发生了变化，那么他的心身肯定也发生了相应的变化，这是不用怀疑的事实。同时作业在不同的侧面反应了我们的教学效果，其实我们把作业理解为“极小的考试”更为合适一些，我们的教学效果就在这些学生的作业中反映现出来，所以我们要重视作业的镜子作用。新的课程标准更加强调了学生养成习惯的培养。有人说：播下一个行为，形成一种习惯；播下一种习惯，形成一种性格；播下一种性格，收获一种命运。在平时的教学中充分发挥“作业”的作用，来培养学生的养成行为。
我们在教学中常常会遇到这样一种情况：让学生把做过的作业或试题重做一次，结果会发现总有一些学生与上次做的没有什么两样，上次错了的仍然错。究其原因主要是他们在作业本和试卷发下后不注意“纠错”，不注意“纠错”则会产生知识遗误，而知识遗误的积累，便是产生“差生”的重要因素。
新课程为我们的教育事业打开了一片自由发展的新天地，走进新课程的我们要抓住这次机遇，不断学习，在带领学生前进的同时使自己也不断进步。
浅谈我在演示实验教学中的几点做法
甘肃庆阳长庆二中（745113）高鹏凤
化学是一门以实验为基础的自然科学，我门通过所做的实验中产生的现象从定性和定量的角度去分析，推理，验证和探索问题。
中学化学实验教学包括教师课堂演示实验和学生分组、及兴趣实验。本文着重谈谈我在演示实验教学中的几点做法。
第一，结合具体实验，通过创设情景，设计问题来引导学生培养他们的观察、推理和逻辑思维能力。任何一个演示实验都要达到应有的教学目的。因此在演示实验中必须向学生提出与本实验有关的思考问题，使学生带着问题，有目的的观察和思考，从而培养学生的观察能力和思维能力。例如在“二氧化碳的实验室制法”的教学中，我先给出反应原理，让学生根据药品的特点思考此反应发生所需要的仪器及装置连接。为了启发学生思考，避免学生思维的盲目性，同时又设计并提问了实验室制备氢气的反应原理及装置。这样学生通过思维、比较、演绎之后再建立联系，区别对照，得出结论。为了加深和巩固学生对知识的理解，最后做了小结：凡用块状（颗粒状）固体与液体作用制取气体不需要加热时，都可用气体简易装置。同时为了进一步培养学生分析问题，解决问题的思维能力，又投影了以下两道巩固练习题，第一道是有关实验室制备硫化氢气体；第二道是有关实验室制备氨气。通过用具体的文字叙述来创设情景，使学生将其与所学过的知识之间通过回忆，联想建立联系，经过大脑的思维分析，从而得到答案。
这种在演示实验的教学中通过对新旧知识的连接，在一定的问题和情景下，通过启发学生思维，问题引导，不仅有利于学生对本知识重点的掌握和理解，也有利于培养学生的学习能力并能开拓学生对学习方法探索的思路。
第二，在演示实验中，通过转变思维途径，来激发学生的学习兴趣和求知欲望，培养学生的学习方法。教师的作用是在学生认知过程中激发学生求知欲望。因此教师在教学中应充分挖掘教材中的知识要素，引导学生跃迁思维阶梯，达到掌握知识的目的。例如介绍“稀释浓硫酸的操作”这个实验中，我先设计了以下题目，让学生带着问题阅读课本。为什么要将浓硫酸倒入水中？为什么应慢慢沿着器壁注入？为什么要不断搅拌？学生阅读完之后，我在演示，让学生观察，触摸烧杯壁。这样让学生自己回答，得到答案。通过问题逐层深入，启发学生思维，使学生急于知道问题答案；通过演示，培养学生观察能力，使他们把从视角，触角得到的信息经过大脑思维，演绎成理性认识。这种改变教师演示、讲解、分析的教学思维为：教师设问----学生思维—教师演示---学生观察----学生分析小结---得到问题答案的教学思路充分体现了教为主导学为主体的教学原则。通过教学方法的改进，转变学生考虑问题的思维途径，通过问题的梯度使知识的难点逐层突破，学生掌握知识 的梯度减缓。使学生在不断的探索问题中掌握了知识，领悟了学习的愉悦。
第三，在演示实验的实验现象描述中追求措辞准确，并以此来帮助学生理解概念，掌握知识，培养学生严谨的学习态度，避免学生对实验现象的认识产生误区。
演示实验教学时是教师动口动手，学生要积极思考，专注观察，活跃思维。因此教师在实验教学中设置问题的合理及分析实验现象和结果时描述问题的准确性直接影响到学生听课的效果，准确的描述有助于学生理解概念，避免对实验现象产生误区。总括起来有以下三个方面：
一.现象和结论描述含糊，容易造成误区。如铁丝在氧气中燃烧的现象不能描述成“铁丝剧烈燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）”。这是铁丝在氧气中点燃后发生的化学变化，它是微观变化的结果，是观察不到的。这一变化的外观现象是“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量的热。”如此等等
二.现象和结论的推理不合逻辑，从而造成学生思维混乱，产生误解。如对电解水的实验现象的描述，不能说：“在正极上产生了一种无色无味的能使带火星的木条复燃的气体，在负极产生一种自身能燃烧的气体。”因为生成的气体是否具有助燃作用或可燃性在次实验中是观察不到的。因此正确的现象描述应该是“正负 极均产生了无色无味的气体且体积比是2:1。”
三.现象描述不正确，造成学生概念理解错误、混淆、难以区分。如对大量固体小颗粒漂浮在空气中形成的“烟”和由大量液体小液滴悬浮在空气中形成的“雾”，容易在描述时“烟”“雾”不分，使学生产生“雾”即是“烟”，“烟”即是“雾”的错误认识；容易引起学生混淆的观念还有“白烟”“白雾”及“白气”，还有“光”与“焰”等等。这些现象常常伴随在物质变化当中，其中的一些细微差别学生难以观察，难以想象，尤其对初三学生的入门化学教学来说，教师在实验教学的过程中需要有准确的现象描述，明显的对比讲述，用浅显易懂的比喻使学生一开始就澄清观念，找到每一个概念区别与其他概念的着眼点，从而加深理解。
化学实验教学是培养学生观察、分析、推理、归纳、描述问题，动手、动脑等等各方面能力的有效途径，前人是在实验的基础上发现化学科学，并在实验的基础上不断发展化学。中学化学教学在面临教学改革的大潮下，培养学生的能力更是要重视实验教学，演示实验教学中实验现象描述的正确与否直接影响学生各方面能力的培养和提高。有道是有所思，有所想，才能有所做；能言其理才可取信与民。因此演示实验教学要注重学生描述问题的能力培养。
第四，我认为教师要转变观念，树立目标，以身作则，注重学生主体作用，寓素质教育于实验教学。在应试教育向素质教育的转轨中，培养学生的能力是关键，即不仅要在教学的过程中要不断培养学生各方面的学习能力和思维能力，同时还要注重学生身心发展。要培养能够既具备一定的知识才能更要有强大的适应社会的生存能力的人才。要教给学生学习的方法又要培养他们学会发现问题，寻找出路的应变能力。作为中学教师，对面对的教育对象来说传授知识，解答疑难是自己的职责。因此，我注重在教学中尤其在实验教学中严格要求自己，力争使自己的操作动作规范，熟练，有序；在实验问题的处理上严格树立师范形象，描述，推理符合逻辑。
作者简介；高鹏凤（1974---）1998年毕业于西北师范大学化学系。中教二级。现任甘肃，庆阳，长庆二中高中化学课，曾担任化学实验员和实验管理员两年。撰写了《提高观察化学实验能力之管见》、《如何培养学生处理信息的能力》、《浅谈初中化学概念的教学》、《初三化学竞赛辅导的体会》等论文，参与交流并获奖。
等效平衡专题
陕西石油普通教育管理移交中心长庆二中（710201） 高鹏凤
一、等效平衡概念的理解
1.什么是等效平衡？
在相同的条件下，对同一个可逆反应，无论反应开始时只投入反应物，从正反应方向开始进行建立平衡；还是开始时只投入生成物从逆方向开始进行建立平衡；或者开始时既有反应物又有生成物，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，平衡混合物各组分（指质量、体积、物质的量等）的百分含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2.怎样理解等效平衡？
（1）“相同的条件”，通常指同T同V或者同T同P。
（2）“等效平衡”是指达平衡状态后的“等效”（含完全等同和相似等同），通常是指平衡混合物体系中，各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同（全相等时为完全等同，不同时为相似等同）。可见等效的平衡状态与其建立过程（途径）无关。
二、等效平衡状态的建立过程
定温、定容条件下的等效平衡：　
显而亦见A、B、C、D体系之间达到平衡状态时是完全等同平衡，平衡体系中各组分百分量、n、c均相同。
定温、定压条件下的等效平衡：
上述容器中达到平衡时体系中各组分的百分含量、C相同，但其物质的量同比例变化（为相似等同）。由于反应前后气体分子数目有变化，若将体积压缩成恒容，平衡将发生移动，体系中各物质的百分含量将发生变化。对于反应前后气体分子数目无变化的可逆反应情况怎样呢？
对于反应前后气体分子总数没有改变的反应来说，建立恒温恒压条件下的等效平衡，若将体积压缩成恒容时，平衡不发生移动，仍与平衡状态相同。
三、等效平衡状态的判断
通过上述等效平衡建立的过程我们发现判断等效平衡的办法有以下三种：
1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 用“极限转化”的方法将各种开始投料物质变换成同一边的反应物或生成物，然后观察与原始参照平衡的起始有关物质的物质的量是否对应相等。如果相等，那么他们之间就是同一平衡，是等效平衡的一种特例。平衡体系中各组分百分量、物质的量（n）、物质的量浓度（c）均相同。
2、恒温、恒压下的任何可逆反应等效平衡的判断方法是: 用“极限转化”的方法将各种情况变换成同一边的反应物或生成物，然后观察与原始参照平衡的起始有关物质的物质的量比是否对应相等。如果相等，那么他们之间就是等效平衡。平衡体系中各组分百分量相同、物质的量（n）、物质的量浓度（c）同比例变化。
3、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 用“极限转化”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。如果相等，那么他们之间就是等效平衡。平衡体系中各组分百分量相同，物质的量（n）、物质的量浓度（c）同比例变化 。
应用上述结论解题时要抓住两点：一是判断在什么样的条件下。二是观察反应的特点：反应前后气体分子总数有无变化（即△n(g）是否等于0)。（如下表所示）
条 件
等 效 条 件
结 果
恒温恒容
(△n(g)≠0)
投料化归成相同物质表示时量相同
平衡时各组分百分量、n、c均相同
(同一平衡)。
恒温恒容
(△n(g)=0)
投料化归成相同物质表示时等比例
平衡时各组分百分量相同，n、c
同比例变化
恒温恒压
（任何反应）
投料化归成相同物质表示时等比例
平衡时各组分百分量、c相同，
n同比例变化
四、等效平衡的应用
【例】：某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
[1]若X=0，Y=0，则Z=
[2]若X=0.75，Y= ，Z= 。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。
【解析】根据反应的特点是反应前后气体分子数目有变化的反应。
（1）恒定T、V，与原平衡要成为等效平衡，起始投料进行极限化归与原始投料对应要等量。
原始投料配比
3mol
1mol
0 mol
参照平衡
条 件 配 比[1]
0 mol
0 mol
Z mol
进行极限化归
1.5Zmol
0.5Zmol
O mol
等 效 条 件
1.5Z=3 0.5Z=1
则Z=2
条 件 配 比[2]
0.75mol
Y mol
Z mol
进行极限化归
0.75+1.5Z
Y+0.5Z
0 mol
等 效 条 件
0.75+1.5Z=3 且 Y+0.5Z=1
则Y=0.25 Z=1.5
条 件 配 比[3]
X mol
Y mol
Z mol
进行极限化归
X+1.5Z
Y+0.5Z
0
等 效 条 件
X+1.5Z=3且Y+0.5Z=1
（1）恒定T、P，要与原平衡要成为等效平衡，起始投料进行极限化归与原始投料对应要等比例。
原始投料配比
3mol
1mol
0 mol
参照平衡
条 件 配 比[1]
0 mol
0 mol
Z mol
只要Z取大于0的任意值，极限化归一边时比例都为3：1.
条 件 配 比[2]
0.75mol
Y mol
Z mol
进行极限化归
0.75+1.5Z
Y+0.5Z
0 mol
等 效 条 件
（0.75+1.5Z）：（ Y+0.5Z）=3：1
即：Y=0.25，Z取任意大于0的值
条 件 配 比[3]
X mol
Y mol
Z mol
等 效 条 件
X=3Y, Z取任意大于0的值
【巩固练习】
1.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
?
达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是
A、0.3mol C+0.1mol D
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B
D、4mol A+2mol B
2.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：
A(气)+B(气)  2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是
A.2mol C B.3mol C
C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C
3.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
?
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
4.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
5.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
【答案】：
1.B;2. CD 3. AB 4. BC 5.（1）（1－a）mol（2）3a（3）2 ， 3-3a
联 系 人：高鹏凤
联系电话：13152065731
联系地址：陕西省高陵县泾渭工业园韩村1路 长庆二中
邮政编码：710201
认知风格与多样化教学设计


作者姓名
高鹏凤
指导教师姓名
周 青
学科专业
学科教学（化学）
提交论文日期
2007．05
论文产权
陕西师范大学
1.认知风格与教学设计的研究综述
1.1认知风格概念
认知风格，也称认知方式，指个体在信息加工与完成任务过程中个性特征的具体表现，也是一个人在感知、记忆与思维过程中所特有的稳定方式在认知活动中的体现。Allport于1937年从理论上首次提出认知风格。从20世纪40年代开始至今，人们围绕着认知风格开展了大量研究，获取了丰富的经验。一般认为，认知风格指个体信息加工过程中表现出的个性化和一贯性的偏好方式。[1]赖丁和基玛（Riding&Cheema,1991年）将已有的认知风格结构归结到两个基本的风格纬度。整体—分析（Wholist—Analytic）和言语表象（Verbal-Imagery）。其他的认知风格标签是“相同纬度的不同名称”。整体--分析纬度表示个体倾向于把信息组织成整体还是部分。言语—表象风格纬度表示个体思维时是借助于语言还是心理表象来表征。表1.1[2]所示是可以纳入整体- 分析以及言语- 表象维度的以往有代表性的认知风格研究。
表1.1认知风格研究的描述列表
整体- 分析维度
场依存- 场独立
对属于知觉场的一部分的结构或形式进行分析时个体对整个场的依赖性
Witkin 和Asch(1948) ,
Witkin(1964)
齐平化- 尖锐化
迅速同化并忽略细节差异或者强调新信息的细节和变化
Klein ( 1954 ) , Gardner 等人(1959)
冲动- 思虑
趋向于迅速反应或深思之后作出反应
Kagan 等人( 1964 ) , Kagan(1966)
聚合- 发散
解决问题过程中精细、集中、逻辑及归纳的思维倾向或广阔、开放、联想的思维倾向
Guilford (1967)
Hudson(1966 , 1968)
整体- 序列
在学习以及问题解决中全局整体的方式或序列细节的方式
Pask 和Scott (1972)Pask 1976)
具体有序/ 具体随机
抽象有序/ 抽象随机
学习者采用随机或序列方式通过具体经验或抽象经验学习
Gregorc (1982)
同化者- 探索者
在问题解决或创造过程中个体偏好寻求熟悉性或新异性
Kaufmann(1989)
适应- 变革
按照传统的、已有程序进行或重新建构、以新的方式来解决问题
Kirton(1976 , 1987)
推理- 直觉
活跃- 沉思
通过推理或直觉方式进行理解的偏好以及在学习活动中主动参与或被动反应
Allinson 和Hayes (1996)
言语- 表象维度
抽象化- 具体化
抽象化的偏好水平和能力
Harvey 等人(1961)
言语化- 视觉化
按照表征知识和思维过程中使用言语或表象策略的程度
Paivio ( 1971 ) , Ridi和Taylor(1976) , chardson(1977)
目前研究和应用较多的是场依存—独立性认知方式。美国著名心理学家威特金（Wilkin H A，1964）提出人们在加工信息过程中存在着场独立性与场依存性两种认知方式。场独立性与场依存性认知方式是指个体在心理活动过程中主要是依赖外在参照还是依靠身体内参照的倾向。场依存是指人们在加工信息过程中，倾向于依赖外在参照物或以外部环境线索为指导；场独立则是指人们倾向于凭借内部感知线索来加工信息。场独立性者的认知改组技能发展较好，而在社会交往技能方面较差；场依存性者则社会交往技能发展较好，而认知改组技能较差。
1.2认知风格在教学设计中的应用研究现状
数学学习与认知方式关系是Witkin（1977）等人研究比较深入,同时也是结论比较明确的一个学科。他们研究发现,无论在小学、初中、高中还是大学阶段,场独立的学生的数学成绩都要明显好于场依存学生。后来的多数研究也验证了这一结论,但也有部分研究并没有发现二者之间存在显著差异。国内有研究者提出,场独立和场依存个体在数学解题过程中是否存在优势要视题目本身特点来决定。场依存学生适合按部就班的解题,场独立学生倾向于从整体考虑问题,不太受细节的影响,善于抓住问题的本质,易找到简捷的解体方法。英语成绩与认知方式关系的研究在国内是比较多的。国内多数研究结果都表明,场独立学生的英语成绩要优于场依存的学生。但也有研究者认为场独立和场依存学生在学习英语中各有所长,场独立学生善于课堂学习,这种学习方式涉及分析、细节把握、反复练习以及其他集中精力的学习活动;而场依存学生更善于在“自然”环境下学习英语。造成场独立学生英语成绩更好的原因是现有的英语教学方法和模式。语文国内多数研究表明场独立和场依存学生在语文成绩上不存在显著差异。尽管在语文分数上不存在差异,但认知方式对阅读成绩却存在显著影响。比如,国内有研究者曾以初中学生为被试,考察不同认知方式学生对不同体裁文章以及对有无标记说明文的学习效果。结果表明,任务性质和个体认知方式特点相匹配时表现就更好。这种价值中性原则可以解释为什么有的学科场独立者成绩好于依存者,而有些学科则相反。另外,即使在数学这样多数研究都表明场独立学生成绩更好的学科,在具体研究不同类型题目的解题过程时也发现场独立、场依存学生分别有各自的优势。我国张厚粲等人研究表明初三学生学生场依存性-场独立性存在很明显的性别差异，男生趋向于具有更强的场独立性。李寿欣等人的研究表明在高中阶段学生认知方式发展相对稳定，性别差异显著，与语文、数学单科成绩相关不显著。
查阅中国知网全文期刊数据库,用“化学教学设计”做关键词附加“并且”“中学”查1980-2006年，笔者发现共计有268篇，在2001—2006年间有182篇。如果附加在“全文”中，并且附加“认知风格”关键词，前者查到有24篇；如果附加“场独立-场依存性”关键词检索到的结果是0条。综观查阅到的资料有三方面的结果：第一“教学设计”是近些年来在教育界谈的较热的话题，作为一门理论学科在探索、发展、完善中。教育理论者探索的是其理论基础，研究方法、内容等方面问题。一线的化学教师运用新理念探索课堂教学改革，摸索教学设计新思路，处于经验、反思、总结、交流层次。第二以某一节课，某个专题的教学设计案例为数居多，运用理性指导，进行系统地，综合性地，体现学生主体性地教学设计甚少。第三参考学生认知风格进行的教学设计目前研究得较多的是教学风格与学习风格之间的适配性问题。关于这一问题是从两方面进行探讨的[3]:一是教育策略。在教育过程中,如果教师采取的教育策略、指导方法与受教育者的认知风格相适应,就能更大程度地促进其发展,反之则可能阻碍其发展。于光香指出不同的题目有利于不同的认知风格的学生 ，教学风格与学习认知风格都是一种重要的个体差异变量，如果通过实行分类教学来适应学生的不同认知风格是不现实的，针对认知风格，教师的一个重要策略是在教学中充分利用对时间的控制 。谭志云指出：作为教师,如何整合认知风格和教学、提高教学效率,并鼓励学生依据自己的风格开发合适的学习策略、从而做到“学会学习”是教学工作的重中之重。王雪梅强调：指导学习者将不同认知风格有机结合起来,提高阅读效率。如果学习者的学习策略不适应某种认知风格,可以借助相关认知风格来协调。郑航表示认知风格对教学策略选择的指导意义认知风格是客观存在的,每种认知风格都有利弊,对学生认知风格的鉴定与研究,并不意味着一种风格优于另一种风格。认知风格不仅影响学生选择学习策略,也影响教师教学策略选择。黄旭光强调在英语教学设计应重视学习者认知风格的整体、协调发展,着力于帮助学习者了解自己的认知风格,对自己在认知风格方面有清醒认识。鼓励两种认知风格学习者的竞争。祝茵认为学习风格的认知要素与教学对策设计学习风格的认知要素实质上是一个人的认知风格在学习中的体现，学习风格的个别差异有利于进行教与学对策设计，提高教学水平。[4、5、6、7、8、9、10]二是教师的认知风格与学生的认知风格之间的适配性。这一方面的研究表明,当教师的认知风格与学生的认知风格完全匹配时,学生的学习适应最好(指学习成绩、学习态度、师生关系等);师生认知风格类型不适配的学生组,其学习适应较差;师生认知风格部分适配组学生适应居中。Yates (2000)认为[11],尽管认知风格的适配性是一个十分重要的问题,但在教育过程中不可能去调整计划课程以适应所有学生的认知风格,在现实教育当中也不可能按认知风格给学生进行分类教学。不仅如此,从实践的角度来看,学生所表现出来的个体差异也不仅仅是认知风格一种,因此认知风格的个体差异也不可能在教育计划的制定上得到特殊的考虑。
哈尼和马弗德（1992）指出学习设计和个体在决策过程中的行为表现，应该从风格意识中获得最大受益。通过把风格与学习任务匹配起来被认为能够提高学习质量，但有控制地把学习风格与学习活动错误进行匹配，有助于促进风格的变化。还指出把学习风格与学习活动进行错误匹配，能使团队工作充满活力。
1.3 场依存--独立性与化学教学学习研究综述
1981年Lourdusamy对化学问题解决进行研究发现:“场独立性学生在分析和综合两方面表现都好于场依存性学生。”1984年Ronning 等对中学生研究表明,在“科学问题上,场独立性的学生表现明显好于场依存性学生。”[12]靳莹等通过“学生FDI（认知方式）与掌握不同类型化学教学内容的关系研究”，指出对于学习不同类型的化学知识,不同认知方式的学生其学习结果不同。靳莹等研究得出在“化学基本概念和基础理论”、“化学计算”、“化学实验”,场独立性学生的成绩高于场依存性学生,其差异达到显著水平。在“非金属元素及其化合物”、“金属元素及其化合物”、“有机物”中,场依存性-场独立性成绩差异不显著。靳莹：“认知方式与高中生化学知识—能力发展关系研究”，通过对化学教学观察性的研究和初步的教学实验研究发现，在学习内容上,场独立性学生比依存性学生更善于学习较为抽象的理论知识;在学习能力上,场独立性学生在自学能力、实验设计能力上表现更佳;对教学方式的适应性上,场独立性学生适应能力较强。
反思：
课程改革和课堂教学改革都倡导教育教学要促进学生的个体发展。在课程设计教学设计以及具体的课堂教学中教师应怎样兼顾班级学生的差异，从而实现学生的全面发展？认知风格构念的提出，使人们对学习者个体有了全新的认识。认知风格作为一个重要的个体差异影响学习者的思维结构和信息表征方式。它警示我们：学习者的种种风格差异应当是教师进行教学设计的资源之一，教育教学应使每个学生能充分发挥自己的优势风格，发现、挖掘、启发和培养学生不善于运用的风格，从而实现个体的全面发展。在化学学习中，学生学习障碍的形成有可能与师生之间的认知风格不相匹配相联系,这对学习障碍的诊治大有裨益,也为教师根据学生的个别学习者个体的这些差异为进行因材施教提供了新的途径。
启示：
（1）认知风格理论提供了了解学习者个体的新视角，提示教师要思考学生是如何进行学习的，教师应当怎样教学以促进每个学生的发展。
(2)个体在知觉和学习中处理信息的方式以及他们对作业作出反应使用的策略各异，是在化学教学中,当采用相同的教学方式、方法进行教学时,不同的学生,在学习不同类型化学知识时,学习的效果不同的原因之一。
(3)对于学习抽象性的、需要认知改组的化学知识,认知方式不同的学生掌握的程度各异，教学设计需有多元目标，多样方式予以呈现、进行使知识条件化、结构化、情景化的教学和实行尽可能的个别化辅导。
假设:
纵上所述本研究提出以下假设：
（1）场依存性-场独立性会影响高三学生的化学学习。
（2）场独立性强的学生化学学习总体优势强于场依存性。
（3）针对场依存性的教学设计可以促进全体学生的全面发展。
2 认知风格与教学设计
探究学习者的认知风格,目的在于使我们的教学设计真正能以学习者的学习活动为中心,使学习者真正成为学习活动中的主角。心理学家将人类的感知通道区分为视觉的、听觉的和动觉的。指出个体在面对内外刺激的时候，会表现出不同感知通道的偏爱。有些学习者喜欢通过听觉接受并存储信息，而有些学习者则喜欢通过视觉来学习，还有些学习者则喜欢通过具体的操作来获取经验的知识。由于学习者存在不同的感知通道和偏爱，有些甚至差异很大，因此教学应为学习者准备不同媒体的学习材料。西南师范大学的刘电芝教授在“信息的呈现方式和学生的认知风格与学习效果”的实验研究中发现：文本和动画的呈现方式对学生学习科学知识的效果有显著的主效应。同时增加动画能显著提高学生的记忆和问题解决能力。而言语—表象与信息的呈现方式对学生的记忆成绩有显著的交互作用。多媒体技术能综合言语信息和非言语信息于一体生动、直观的反映教学内容，为适应个性化的教学设计创造了条件。
研究发现具有场独立性的学习者通常以内在动机为主，对学习材料本身感兴趣，而场依存者则较依赖外部反馈，当受到批评或打击时学习成绩容易下降。另外对学习相同的材料时，不同的场性对材料的感知也不一样，有的从所给材料的一部分就可得出结论，而有些学习者则有赖于整个学习材料。在教学中一方面使学生明了所学材料中知识技能的关键部分，同时也应该帮助他们建立知识之间的联系，形成知识网络，使学习的知识条件化。具体经验性学习者喜欢通过直接的具体经验学习，进行问题解决时，喜欢试误法，在学习过程中，喜欢程序明了的指导信息和演示；而抽象概括性学习者，喜欢通过文字符号来获取意义。因此对于具体经验型学习者，引导他主动动手实验进行知识探索会比较有效；而对于抽象概括性学习者来说，引导其深入观察各种现象并加以反思，其学习效果会更好。整体型策略的学习者喜欢在同一时间对多个信息进行加工，并将他们联合成整体，从而获得事物的意义。他们善于视觉空间联系，适合采用网络组织结构的学习材料。序列策略的学习者倾向于按部就班地以线性方式处理信息，适合采用线性或树型组织结构的学习材料。等等。不同认知风格的学生对学习材料的感知和反应，组织和表征是有差异的[13]。
3学生化学学习及问题解决心理过程场独立-依存性分析
3.1化学学习内容
化学学习的内容包括：化学知识（概念、原理及其产生过程、物质组成、结构、变化、合成、用途）；化学技能（化学系统符号的运用应用、化学计算、化学实验技能等）；情感、态度、价值观。化学知识包括陈述性知识，程序性知识和策略性知识。陈述性知识主要指言语信息方面的知识，用于回答“什么是什么”的问题。是指反映物质的性质、存在、制法和用途等多方面的元素化合物知识以及化学与社会、生产和生活实际联系的知识。这些知识是学生学习其他化学知识的基础。陈述性化学知识反映了世界运行的基本规律和内在机制,具有较强的普遍性、必然性和系统性,易于表征,能借助语言、符号确切地加以表述。程序性的知识用于回答“怎么办”的问题。它以陈述性知识掌握为前提，在练习的基础上形成，以技能的形式来呈现。通常以范畴、概念、原理、公式、定理的形式呈现出来,更多地属于理论形态的知识。化学用语等符号性化学知识是用来表示物质的组成、结构和变化规律的，是对化学现象的一种本质抽象,如元素符号、化学式、结构示意图、化学方程式等。它反映了化学学科特有的思维方式,是学习化学的重要工具。理论性化学知识是指反映物质及变化属性和内在规律的化学基本概念和基本原理,如化学基本概念、基本原理。比如学生通过学习掌握运用“守恒”思维，认识化学反应中“参与反应的物质的量”的守恒、元素、原子等的守恒规律，解决氧化还原反应中有关“得失电子数目相等”、“化合价升高总数等于化合价降低总数”的问题能力。策略性知识指存在于个人自身的认知活动中，是认知的策略知识。它与个体的经验、直觉、悟性息息相关,有着较强的特殊性,仅靠语言文字、符号系统难以确切表征,其存在部分地以个体经验形式表现。
3.2化学学习的过程与方法
化学学习的一般过程，从信息流向看，依次是信息的感知（了解知识内容、技能活动的方式方向，感知信息传递者的情感意志）—信息的加工、储存（分析、理解知识、纳入并扩充脑中的知识体系，技能的模仿、练习和初步形成，在信息加工中获得信息情感意志的体验）—信息输出、应用交流、联系融合（知识在练习应用中充实、完善、整合、巩固，技能在逐步应用中完善、熟练，在信息交流应用中培养情感意志）—信息的应用、发展、创新（知识发展、深化，创造性运用，技能的综合运用和创新性应用，情感意志的性格化、个性化）。
化学学习的方法多种多样，无论哪种方法都包含以下要素[14]：学习活动—阅读（读文字、符号、图表和数据；浏览、通读或精度；在读中思考、记忆、整理并做笔记）、上课、观察、实验、质疑、表述（说明、讨论、作业、写报告、）练习；抽象思维活动—概念和判断、逻辑思维（分析、综合、比较、分类、类比、归纳和演绎、假设论证和反驳）、数学方法（建立数学模型，数量分析计算）；形象思维活动—观察和描述、意想、联想和想象；化学符号思维（运用化学名词、术语和化学符号进行思维）。
3.3 场独立-依存性高三学生进行问题解决的心理过程
应用知识解决问题，是知识掌握的最终目的。奥苏贝尔和鲁宾逊提出的问题解决过程模式把问题解决的过程分为四个阶段；呈现问题的情景命题、明确问题的目的和条件、填补空隙过程、检验。现代认知心理学把问题解决的心理过程概括为认知命题、表征命题、联想与匹配、反思结果。用一个具体的化学事例来分析高三学生解决化学问题的心理过程。具体事例如下：
某有机物分子结构如下：
该分子中最多有____________个C原子共处同一平面。
（一）认知命题
认知命题是解决问题的起始环节与基础，通过“读审”，全面了解题目中所有的信息，弄清题目明显的、已知的、有用的信息，追索题目隐藏的信息，明确题目要达到的目标。上述题目考查运用所学知识解决空间问题的能力。知识依托是在已经掌握的典型有机物分子甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）及其空间构型。本题目明示的信息是：该有机分子的平面结构、分子中有两种原子C、H，题目要达到的目标是C原子最多共处同一平面上的个数是多少。
（二）表征命题
通过对命题的表征与理解，在对命题进行编码的基础上，在头脑中形成命题的条件与问题的初步印象，即为表征命题。通过分析观察，对上述命题的解决需要明确：单键可以转动、苯分子可以与乙烯分子共平面、乙炔分子在乙烯的平面上，其末端两个-CH3上的C原子可以有一个与乙烯平面共面。
（三）联想与匹配
解决问题要依赖过去的知识经验。但人们在解决在解决某一具体问题时，并不是与所有的知识经验完全相关，而只是与长时记忆中贮存的某些信息有关。因此，获得某种表征信息后，就以该表征作为一种提取线索，通过联想，激活头脑中的已有经验，获取有关的信息，并将内外信息进行比较、匹配。学生尝试寻找
“答案”时的心理活动可以用下图表示。[15]
状态I是学生已有的认知结构，也就是头脑中的已有经验，它包括学生已有的化学知识领域内观念的内容和组织，如化学概念与基本原理、基础的元素化合物知识、实验、学习思路，解决化学问题的基本方法等。若解决简单问题，问题情景与解决方法容易匹配且匹配成功，已有的认知结构能将它完全转化，在不改变原有认知结构的情况下就可以直接使问题得到解决（图中虚线所示路径）；若解决较为复杂问题，学生发现发现头脑中的已有经验不适应，即原有认知结构不能完全同化新问题，必须重新组织若干已有的规则（概念、规律、方法等），找出与当前问题适用的形式和内容，这一活动就是顺应。经过同化和顺应，达到状态II，即形成新的认知结构。从这一新的认知结构出发，使匹配成功，使问题得到解决。而问题一旦解决，在问题解决中所形成的“高级规则”得到强化，被储存下来作为认知结构中的一部分，以后可以用来解决相同类型的其他问题，使学生习有所得。上述问题对学生来说可能是简单的，可能是复杂的。对于空间结构想象力丰富，知识结构化，条件化强的学生来说是简单的。通过问题情景从状态I可以直接到状态II，解决问题；而对于那些空间力缺乏、知识结构零散的学生来说就是复杂的问题。他们需要以表征为前提提取线索，通过联想建构，建立图示才能解决。
苯分子可以与乙烯分子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共直线，可将该分子简化并形象成如下图2所示。不难发现直线l上2个C原子在平面M上，则l属于M。
联想苯分子的平面结构，由于甲烷分子是正四面体型的空间结构，但碳碳单键可以转动，将苯与乙烯和乙炔的平面共同建构成同一平面，则上述题目可以用下图表示（见图3）。可见处于同一平面上的碳原子最多有13个。
（四）反思结果
对解决问题的过程和结果进行检验和评价。反思知识运用是否正确，解决问题思路是否合理，得出的答案是否准确。本命题反思结果的体现在：能正确地再现知识；分析平面上的问题联系空间实际；检验得出的结果与命题目标的一致。此解题过程对以后的借鉴是：掌握特殊分子的空间结构情况：①CH4分子为正四面体结构，其分子最多有3个原子共处同一平面。②乙烯分子中所有原子共平面。③乙炔分子中所有原子共直线。④苯分子中所有原子共平面。⑤H—CHO分子中所有原子共平面；读审命题一定要明确题目的目标。如本题目是考虑最多处于同一平面上的碳原子数目（13个），而非是可能处于同一平面上的所有原子数目（23个）。
以上是依据认知心理学对学生学习化学知识、应用化学知识解决问题的心理过程进行了分析。只有明确学生学习、解决化学问题的心理过程，才能进行针对性、符合学生认知的化学教学设计。
4场独立-依存性学生化学学习及现有课堂教学实验研究
4.1 场独立-依存性学生测验
研究目的：了解学生的认知方式；探讨不同认知风格方式的学生学习学习相同类型化学知识的相关性联系；探讨相同认知风格方式的学生学习不同类型化学知识的相关性联系。
4.1.1被试
本研究被试106人，其中男生49人，女生57人，年龄在17-19岁是庆阳子弟学校高三年级两个班的学生。
4.1.2 测验工具和程序
采用北京师范大学心理系修订的《认知方式图形测验》（EmbeddedFigures Test，简称EFT），进行以班级为单位的团体测验，测试过程严格按施测导语进行。该测验共包括三部分：第一部分共九道题，为测验的练习，是为被试熟悉题型所用，不计入总分；第二、三部分为正式测验，各有十个题目。完成三部分测验时限15分钟。第二、三部分计分按每部分1、2 题答对者各计0.5分,第3、4题各计1 分,5 至10 题各计1. 5 分,满分为24分。
4.1.3 测试结果统计
表4.1场独立-依存性学生测验结果
人数
算术平均值（X）
标准差（S）
偏态量数（SK）
106
16.7
4.7
-0.12
统计结果表明：
从学生得分的偏态量数（SK）来看，该班成绩呈负偏态，即得分高的学生人数相对稍多些。
依照场独立性—依存性理论的构想，认为在镶嵌图形测验中得分较高者应划分为典型的独立于场的人；得分较低者应划分为典型的依存于场的人，而被试团体中的大多数则处于中间状态。为此，本研究选定，该教学班在该测验中得分高的前27名定为场独立性学生；得分的后27名定为场依存性者；其余的为场中间性者。表4.2列出了本次测验3类认知方式学生的人数分布情况：
表4.2场独立-依存性测验学生分布情况
认知方式
场独立性
学生人数
场中间性
学生人数
场依存性
学生人数
学生人数
27
52
27

4.2 学生认知方式与化学知识考核成绩的相关性检验4.2.1教学内容的选取
依据对化学教学内容的分类,选取高三年级总复习阶段的5个专题内容即化学基本概念和基础理论-X1、 元素及其化合物（包括非金属元素及其化合物、金属元素及其化合物）-X2，有机化学-X3、化学计算-X4、化学实验-X5,意在考察学生的认知方式对不同内容的学习效果的影响。
4.2.2实验的实施及测验结果的数据统计
教学程序：全部被试学生都是由同一教师按照常规教学法进行教学，且每次采集的分都是统一考试统一判卷，成绩是可比的。在每一专题复习后,对学生进行该部分知识的测验并统计成绩,跟踪记录,学生EFT得分与化学测验成绩的差异性、显著性水平检验结果见表4.3。
表4.3学生EFT得分与化学测验成绩的差异性、显著性水平检验
化学知识
测试内容
场独立性
平均分
场依存性
平均分
差异性
显著性水平
X1
86
77
9
P<0.01很显著
X2
77．3
76．5
0．8
P>0.05不显著
X3
85
81
4
P<0.05显著
X4
86
77
9
P<0.01很显著
X5
82
78
4
P<0.05显著
统计分析：
（1） 从上述表4.3统计中可以看到，场独立性学生的成绩在化学基本概念和基础理论、化学计算专题明显高于比场依存性学生的成绩。达到很显著的水平。有机化学、化学实验专题中场独立性学生的成绩与场依存性学生的成绩有差异且达到明显水平；而在元素及其化合物（包括非金属元素及其化合物、金属元素及其化合物）专题测试中场独立和场依存性学生的成绩比较接近。差异不明显。
（2）从整个化学学习专题的成绩分析可见场独立性学生化学学习的成绩较场依存性学生的高。
（3）学生的认知方式会影响学生的化学学习。
4.3 结果讨论
对于学习不同类型的化学知识,不同认知方式的学生其学习结果不同。表4.3的数据表明,在学习“化学基本概念和基础理论”、“化学计算”、“化学实验”专题时,场独立性学生的成绩高于场依存性学生,其差异达到很显著水平。在元素化合物知识中时,成绩差异不显著。这与靳莹等的研究结果是一直的。但在有机化学测试中场独立性学生的成绩也高于场依存性学生,其差异达到显著水平，这与靳莹等的研究结果是不一直的[16]。
靳莹的研究是针对高二学生，我们所测试的学生是高三,参考的成绩每个专题系统复习完之后的测试，其中的测试题目不全是所学知识的在现，有很大一部分题目从历年高考题库中选取，选题的标准是：强化基础，训练学生运用所学知识解决化学问题的能力方面，重视开放性、发散性思维的训练。学生在解答有关化学基本概念、基础理论、化学计算及化学实验问题时,需要从所学的基础知识中提取出与解决问题有关的化学知识,并需要分析出这些知识的内在联系,方能得出正确答案。这与场独立性学生克服隐蔽作用能力强,认知改组能力强,善于找到不同知识点间的关系,把握问题的关键有关,所以这部分成绩较好。而在解答金属、非金属及其化合物等问题时,由于该部分知识需要记忆的内容较多,知识间的联系较有规律,它有利于场依存性学生的学习,因此,两类学生的成绩差异不大。
从学生的试卷分析，场依存性学生的有机化学成绩偏低，主要表现在下列几个方面：不能正确书写有机物的结构简式、少写或多写了氢原子的数目；官能团书写错误：如：将醛基写成—COH或CHO—，将羟基写成OH;酯类物质的结构书写容易出错 如：将甲酸乙酯写出CHOOCH2CH3或HCOOCH3CH2等；各类有机物的性质相混淆，弄不清楚它们分别有哪些性质, 觉得特难记;书写有机物的同分异构体的结构简式时，往往考虑不全面，或出现漏写或重写等情况;有机推断题有时无从下手，有时考虑不全面，有时不能理解题目给出的信息或隐含的信息。从学科上来说化学有机部分与无机部分的内容两者虽有些联系，但联系不是很大。而且两者存在较大的区别：1.有机化学通常用结构简式来表示物质，而无机化学只用到化学式，两者表示方法不同 2.有机化学比无机化学更突出性质与结构的关系3.有机化学更突出物质的空间构型，需要丰富的空间想象能力等等。这可能是造成场依存性学生学习有机物内容需要花费更多的时间进行分子结构与物质性质的联系，从而是直观印象与思维建立联系的时间也延长，学习解决问题的效率降低。
4.4 化学课堂教学问卷调查
问卷设计目的:为了解学生在化学课堂上的学习情况、学生对化学课堂的期望，以及对现有化学课教学中的一些实况进行摸底反馈，在对进行认知方式测验的高三一、二班的学生进行认知风格测试，同时又进行了课堂教学情况及学生化学学习情况的问卷调查,问卷见附录。
4.4.1问卷调查实施
本次共记发放问卷106份，回收问卷106份，有效问卷101份。在认知方式测验后一周实施调查。
4.4.2问卷统计与讨论
表4．4化学课堂教学问卷调查结果
题号
选 项
A
B
C
D
人数
%
人数
%
人数
%
人数
%
1
1
0．99
35
34．65
63
62．39
2
1．98
2
9
8．91
28
27．72
53
52．48
11
10．89
3
8
7．92
22
21．78
56
55．45
15
14．85
4
16
15．84
25
24．75
53
52．48
7
6．93
5
6
5．94
24
23．76
33
32．67
38
37．62
6
30
29．7
59
58．42
12
11．88
0
0
7
12
11．88
41
40．59
43
42．57
5
4．95
8
36
35．64
47
46．44
15
14．85
3
2．97
9
2
1．98
33
32．67
59
58．42
7
6．93
10
7
6．93
54
53．47
24
23．76
16
15．84
结论：
1.学生学习化学的兴趣主要来自化学实验50%，以及与生活有关的化学知识33.3%。
2.在化学学习中，学生对老师的依赖程度很大，尤其对后进学生51.7%，另外一个依赖是课外资料37.1%。
结果讨论：造成上述结论产生的原因笔者认为有以下几点：
1．现有的教学设计过于“知识本位”，忽视了学生的兴趣，认知方式等。
2．高三教师在课堂上“授知识”的现象依然严重存在，有“剥夺”学生学习权利之嫌。
3．高考指挥棒的无行“魔力”使课堂教学中学生自主学习、合作学习、探究学习成为空话，学生在识记知识，习题训练中不断成了“知识容器”。
综合分析学生的认知方式与课堂问卷我们发现，对教师依赖程度大，学习上后进的学生大多数是场依存性学生，他们上课听课认真，表现一般，作业完成情况良好，但在解决化学问题时表现出思维模式固定，知识转化过程迟缓，学习结果低效，成绩平平。对化学有浓厚兴趣的场独立性学生为多数（58%），这部分学生上课善于思考，爱问，善想， 在化学课上思维活跃，学习轻松。这与场独立性学生偏爱自然科学，对他们有浓厚兴趣。促进了他们能自觉、努力地学习化学知识。他们在思维上擅长分析，喜欢抽象思维与独立思考，有着较强的认知改组能力，能够独立地按照本质特征概括学习材料，并且具备从孤立和特殊的事物中看出某些一般的、尚未为他们所知道的东西的能力，即具有从已知信息中发现新信息和关系的能力。而这些都是化学学习能力提升所必须的。场依存性学生在这方面的缺乏不利于他们化学学习和学习成绩的提升。是需要教学设计兼顾考虑的方面。另外，在高考，学校评估，教师个人评比等压力下，形成的高考怎么考，教师就怎么教；高考考什么，教师就教什么。还有学生及其家长对上大学的期望、对学科平衡的重视等因素影响下，场依存性学生通过努力，有的通过家教来弥补自我在学科学习上的困难。
通过问卷可以看到，现有课堂教学，尤其是高三，学生的被动接受仍是重要形式，所以老师有依赖的学生有依靠的希望，造成此现象的原因很多。那么可以想见新课程倡导学习方式的落实需要经历思想和行为上双重转变和切实有效的实施。
5 多样化教学设计建议
多样化教学设计的目的是指教师充分利用现有的各种媒体的优势，创造性地发挥其作用，集合传统教学模式中的优点，设计让学生更多、更好地、主动的参与，达到一个最佳的教与学的效果。学生的认知风格各异，有优长，又有其不足。教育要充分发挥学生在学习方式和学习倾向上的优长，又要弥补其存在的不足。教学过程中根据学生认知风格的优长，采取与学生偏爱的学习方式和倾向相一致的匹配策略能促进学生的学业成绩的提高，这一结论已被研究证实。如果教学中根据学生认知风格中的不足，采取有意识的失配策略，优化其认知风格，进行促长补短，全面提高学生的学习能力。研究表明凡是有利于场依存性学生学习的教学方法都有利于场独立性学生。场独立型学习者善于单独学习、喜求异创新；在积极强化的条件下，场独立者和场依存者的学习效率没有明显的区别，但在消极强化的条件下，场依存者的学习效率明显降低。
5.1要帮助学生了解自己的认知方式
教学过程是帮助、引导学生进行建构知识，学会学习的过程。如果学生对自己在学习方法上的不足之处有清醒认识，他们就能自主进行调节。“授人以鱼”不如“授之以渔”，培养学习者的元认知策略，引导学生将元认知知识、元认知体验运用到学习中，掌握学习策略，主动调整自己的方式去适应不同的学习任务，从而在学习过程中不断的完善自己的学习方法，提高学习效率。根据弗拉维尔（Flavell, 1976）的观点，元认知就是对认知的认知。具体地说，是关于个人自己认知过程的知识和调节这些过程的能力，对思维和学习活动的知识和控制。认知心理学认为：只有认知因素才是决定学习效率和学习结果的直接因素。而认知风格就是影响学生学习过程和学习结果的重要因素之一。场独立学生和场依存学生的重主要差别就是他们的信息加工过程不同，也就是认知过程不同。另外从表1.1可以看到个体在感知、加工、和表征信息时存在风格各异。有的对文字信息感兴趣，有的对图片信息感兴趣，有的擅长分析图表，有的有较强的空间想象力等，帮助学生分析和了解自己的风格，鼓励学生对呈现的学习材料进行全面感知有用信息；同样不同风格差异的个体对获得的信息做出的反映也不样，有的深思熟虑，有的思维迅速、敏捷。启发学生思考问题时应该及时且准确地转化有效信息；在解决问题中尤其是对有一定难度的问题，场独立性学生显示了优势，但研究表明如果场依存性学生在学习和教学中得到了正面强化也能提高他们的能力。教育的最终目的是不教，是帮助学生获得学会学习的能力。应用认知风格进行教学设计，首先有必要学习认知风格。当然学生的学习效果受学生、教师、学校、环境等诸多因素的影响,学生认知方式的差异、学习内容的不同,仅是影响学生学习效果的因素之一。
5.2充分发挥实验在化学教学中作用
从课堂问卷调查的结果看,约50%的学生对化学的学习兴趣来自于化学实验,这个调查得到的数据虽不能断定它完全的真实性,但至少说明化学实验在化学教学中有举足轻重的作用,它对于提高学生学习兴趣、创设情景帮助学生理解化学知识、培养创新思维、使学生探究知识来源，还原事实真相，创造新的发明等方面有其它所不能替代的作用。
5.3借助媒体多角度呈现学习材料
化学的概念与原理抽象程度较高，物质的微观结构既看不见，又摸不着，单靠语言和文字的描述，很难在学生的大脑中留下深刻的印象。如：有机化学概念中的加成反应、取代反应，若用课件中的动画演示，对学生来说，把抽象难以理解的概念通过形象的演示，可以加深对概念的进一步的认识，理解和应用；另外“晶体结构”"中，像NaCl晶体、CsCl晶体、金刚石晶体、石墨晶体中的微粒与微粒之间关系所形成的空间结构，学生在理解微粒与微粒之间构成关系、以及微粒与微粒之间的个数比时不同认知方式的学生接受知识的程度不一。借助计算机对晶体的旋转动画演示，可以将上述的晶体微粒构成立体空间结构展现给学生，把复杂的转化为简单的。可使教学更顺利、更有效地进行，更有利地培养了学生的空间想像能力和抽象思维能力。一些有毒、有危险的化学药品与化学实验以及常规方法难于实现的化学反应无法在课堂上向学生演示。在化学实验教学中，以下部分实验采用多媒体进行可以取得比用其他教学手段要好的效果。①需让学生反复观察的实验；②现象模糊的实验(如温度、压强对化学平衡的影响)；③较难完成的实验(如氢气与氟气在暗处发生爆炸)；④有危险污染严重的实验；⑤化学实验原理的解释(如电解、电镀的过程)；⑥难以再现的实验现象(如爆炸反应)；⑦化学实验错误操作的后果(如将水倒入浓硫酸中的错误操作的现象及后果)。如果进行化学章节或单元复习课借助计算机不仅能使课堂知识覆盖面广，而且要求能够系统地进行复习、练习，帮助学生理清知识结构和掌握重点、难点内容。帮助学生把知识条理化和系统化。化学习题类型种类繁多，特别是实验设计题等所占篇幅很大，在黑板上展示给学生的就只能是很少的一部分，而且这样做会浪费掉一部分宝贵的时间。用计算机进行辅助教学，学生练习的量就大了，课堂便更紧凑，可反复呈现收到的效果则效果更佳。还可以利用计算机技术设计成“动态习题”，它更能体现知识、方法的系统性，更有利于学生对知识、方法的归纳和总结，更有利于对学生综合能力的培养，更有利于学生独立解决问题。
5.4进行“使知识条件化”教学设计
所谓条件化，是指不仅学会运用所学的知识，而且知道所学的知识在什么情景下有用。把知识的“运用方法”和“运用条件”结合起来储存在大脑之中，形成一个“如果遇到……那么就用……”的认知结构。学生从学科中学到的知识有时会不知道在什么情况下使用，因此学到的知识就变成僵死的知识。僵死的知识只能在一个有限的背景中才能提取出来。在化学教学设计中，尤其是概念原理和化学实验设计教学中，应该注意促进学生将所学的知识条件化。为了提高知识在解决实际问题中的有效利用性，有必要在呈现知识时，使学生同时考虑这些知识在课堂之外的背景中的应用条件。在传授条件化的知识时，一定要训练学生能够设想所学知识在尽可能多的情况下使用，特别是在与学习该知识的背景迥然不同的条件下的使用。比如化学平衡这部分内容是高中基础理论知识中最难理解的一部分，学生在学习中感到特别的困难。在平时的教学设计中，如若让学生形成一般思路可达到事半功倍的效果。解题中常用的解题思想有以下5种：极端地分析化学平衡、粗略到估算化学平衡、适当地分割化学平衡、灵活地变换化学平衡、巧妙地设计化学平衡。帮助学生分析、理解了勒夏特列原理，对于化学平衡移动等可逆平衡的问题无论怎样变化学生都能以一当十，迎刃而解。
5.5进行“使知识结构化”的教学设计
所谓结构化是指将一节课、一节课地逐渐积累起来的知识，加以归纳整理，使之条理化，纲领化。要做到纲举目张，不能像一盘散沙。心理学研究发现，场独立性学生和场依存性学生的知识组织是不一样的。场依存性学生头脑中的知识是零散和孤立的。如果你问他，某一章讲了什么时，他会罗列出一二三四五来，呈现水平排列方式、列举方式。场独立性学生生头脑中的知识则是有组织的、系统的，知识点按层次排列，而且知识点有内在联系。如果把场独立性学生生头脑中的知识结构画成一张图的话，就是一个层次网络系统。可见教学设计要不断注意经常指导场依存性学生归纳和整理所学知识，要教他们学会用主题纲要法和符号纲要法来归纳知识。奥苏伯尔通过设计组织者（也称“先行组织者”）来改变被试的认知结构变量。设计“组织者”的目的，是为新的学习任务提供观念上的固定点，增加新旧知识之间的可辨别性，以促进类属性的学习。“组织者”可分为两类：一类是陈述性（Expository）“组织者”，它与新的学习产生一种上位关系，目的在于为新的学习提供最适当的类属者；另一类是比较性（Comparative）“组织者”，用于比较熟悉的学习材料中，目的在于比较新材料与认知结构中相类似的材料，从而增强新旧知识之间的可辨别性。通过呈现不同的“组织者”，给学习者已知的东西与需要知道的东西之间架设一道知识之桥，使他更有效地学习新材料。设计陈述性“组织者”，为新的学习提供上位的固定点，促进学习和保持。设计比较性“组织者”，操纵新旧知识的可辨别性，促进学习和保持。操纵原有知识的巩固程度，促进新的学习和保持。化学学习知识点虽然零散，但归结为结构框架能使场依存性学生抓住关键，形成知识网络，明确知识连中的关系，从而减少了他们记忆的负荷，提高他们解决问题的能力。如在元素化合物学习中，贯穿始终的物质结构与物质性质，物质性质与物质的准备、物质用途的关系网；气体置备由实验原理——实验器材——实验装置——气体净化——气体干燥——气体收集——尾气处理七个基本环节组成。等等。
?多样化设计的目的是指教师充分利用现有的各种媒体的优势，创造性地发挥其作用，集合传统教学模式中的优点，设计让学生更多、更好地、主动的参与，达到一个最佳的教与学的效果。受传统教学方式的影响，许多学生已经习惯于接受式的学习方式，如：上课习惯于听教师讲，课后习惯于应付教师布置的作业，遇到问题习惯于立即问老师或同学，对一些知识点感到理解不够透彻或感到思路不清晰时任其自然，而很少通过自己去看书、去归纳总结。这在我们的课堂问卷中也有所体现。比如在有机物的学习中，往往会使一部分学生分化出来。有机化学的学习最重要的是通过学生自己对所学知识的归纳、梳理，在自己的脑中构建一张清晰的烃及烃的衍生物间相互转化的脉络图，这样，在解综合性的题目时，才能及时地从自己的知识存储库中提取相关的知识，解题时思路也才会清晰。另外有机化学突出物质的空间结构，需要学生有较强的空间想象能力。这对于场独立性者容易，而场依存者需要在教学中借助模型或多媒体等直观手段，对突破学习难点有非常重要的作用。如下列两类题型对学生的空间想象能力要求就比较高，题型1：判断烷烃的氯代物的结构有几种？ 题型2：根据有机物的结构简式判断一定或可能在同一平面上、在同一直线上的原子有几个？这两种题型若直接让学生来解，恐怕比较困难，但若借助模型来讲解，就容易使学生理解和接受。再如：有机反应比较强调反应中化学建的断裂和生成情况，在课堂上运用多媒体，使学生学习起来会更加直观、更容易理解和巩固。
5.6注重培养学生进行“策略化”学习
所谓策略化是指学习者在学习学科知识时，必须运用关于学习策略和思维策略的有关知识指引自己高效地学习。“策略化”意味着学生学习时不仅要注意所学习的知识，所解的习题，而且要注意自己如何在学习知识、如何在解答习题。大脑意识要在学习内容和学习方法这两者之间不断来回切换。在学习的过程中 ，对自己的学习方法和思维方法进行监控，这被称为元学习过程。在学习的信息加工系统中，存在着一个对信息流动的执行控制过程，它监视和指导认知活动的进行，它负责评估学习中的问题，确定用什么学习策略来解决问题，评价所选策略的效果，并且改变策略以提高学习效果。执行控制功能的基础就是元认知。
学习时，学习者要学会使用一些策略去评估自己的理解、预计学习时间、选择有效的计划来学习或解决问题，或者预测可能会发生什么，认识什么是明智的，什么是不明智的。这些都属于元认知策略。元认知策略总是和认知策略一道起作用的。认知策略则帮助我们将新信息与已知信息整合在一起，并且存储在长时记忆中，它是学习必不可少的工具。如果一个人没有使用认知策略的技能和愿望，他就不可能成功地进行计划、监视和自我调节。而元认知策略则对整个学习活动起着控制和协调的作用，它监控和指导着认知策略的选择和运用。如果一个学习者只拥有众多的认知策略，却没有必要的元认知技能来帮助他们决定在某种情况下使用哪种策略、或改变策略，那么他们就不可能成为一个成功的学习者。
6教学设计案例
教学内容:氧化还原反应（第一课时）?
一．教材分析
氧化还原反应这一概念,是中学化学中串起元素化合物这一大块知识体系的主要经脉。 “氧化还原反应”是高中化学（必修）的重点内容，学会从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原反应是重点和难点。其最初的概念是从初三教材H2还原CuO这一原理导入的,仅仅从反应的表观现象给学生一个初步概念:即失氧的反应是还原反应,得氧的反应是氧化反应;到高一教材,再一次从实质上引入氧化还原反应的本质概念:即得电子的反应是还原反应,失电子的反应是氧化反应,从直观的表面现象(得失氧) 上升到内在的本质特征(得失电子) ,对于学生的认知结构来说,是一次巨大的跨越,也是一次质的飞跃。要使学生的认知结构顺利地跨越这次飞跃,教师在教学策略上应注意引导学生用已有知识去同化新知识:直接把H2还原CuO的反应作为引例,从原有的认知结构出发(得氧—氧化; 失氧—还原) ,引导探究化合价变化——作为过渡的桥梁(得氧—化合价升高—氧化;失氧—化合价降低—还原) ,并补充相应的基础知识和背景知识——提供引渡的工具(元素化合价升降是原子得失电子的外在表现) ;从而提炼概括出新的认知结构:氧化还原反应的实质是电子的“得失”(当然,还必须说明“得失”不仅指离子化合物中电子的真正得失,还包括共价化合物电子对的共用,所以实质应是电子的“转移”) 。良好的教学策略为新知识纳入到原有的认知结构中提供了有利的条件,也使得原有的认知结构得到了完善和发展。
二.学生分析
教学是为学生服务的，要想有针对性的教学必须要了解学生、研究学生。认知心理学认为,学生头脑中知识的表现形式是学习者智力活动的结果和认知方式的体现。每个学生的生活环境、活动范围、认知方式等的差异,使他们对同一事物的认知与感受不会、也不可能完全相同,即学生的认知结构有其多样性和特异性。
　 威特金等人的研究表明[17], 场依存—独立性个体的认知活动特征为个体在认知方式上的差异,不仅存在于知觉领域,而且存在于记忆、思维、问题解决以及人格等领域:在认知改组能力方面：场独立性者倾向于以内在参照作为心理活动的依据,较少受外界条件的影响,因此,在“镶嵌图形测验”中能较快地从复杂图形中找出指定的简单图形。这说明该类个体的认知改组能力较强,而场依存性个体则不易完成这一操作,即他们的认知改组能力相对较弱；在记忆、学习效果方面：在记忆活动中场独立性者对缺乏组织的材料,其记忆和学习效果比场依存性者要好;但是场依存性者更擅长记忆和学习包含社会性内容的材料；在问题解决方面：场独立性者更喜欢从常规的解题模式中摆脱出来,采用新的解题方法。场依存性者易墨守成规。在教学中我们发现场独立-依存性学生在氧化还原反应概念的接受上反映出的差异不大，但是在应用氧化还原反应进行问题解决和计算中，场依存性的学生明显较场独立性的学生反映迟缓，教学需要关注对场依存性学生的教学，如放缓教学节奏，设计梯度问题使他们对解决问题的方法步骤逐次领会。实施按部就班的教学。这样使场依存性学生跟上学习进度。考虑到场独立性学生的存在，在问题设计上可以设置难度和数量，使他们在学习解决更多的深层次的问题，而不是停留和等待。为此针对氧化还原反应，根据学生设计出侧重场依存性学生的教学设计（一）和侧重场独立性学生的教学设计（二）。附下：
(一)氧化还原反应(第一课时) ?教学设计
一．教学目标
知识与技能：学会用化合价升降或电子转移的观点来判断氧化还原反应。加深对氧化、还原；氧化剂、还原剂等概念的理解。能正确地运用两种电子转移的表示方法。
过程与方法：培养学生的自学能力，使学生掌握化学基本概念的认知方法。
情感态度价值观：使学生建立“对立统一”的辩证唯物主义观点。
二．教学重点、难点??重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质；??难点：氧化还原反应的本质。板书设计
??? 氧化还原反应的判别：反应前后元素的化合价有无升降或原子间电子是否发生转移。
三.学习方法引导设计
阅读法 归纳法 分析法
四．教学过程设计
??? 导言：在初中我们已经接触了氧化还原反应，那时我们的判断标准是有没有氧的得失。今天我们来进一步学习氧化还原反应的有关知识。现在同学们翻开书阅读。要求像学习语文那样分析课本内容：划分出层次、总结层次大意，指出各层次间的相互关系，找出重要的词和句。（阅读时间10分钟）。
??? 提问引导：（1）本教材的氧化还原反应共分几个层次？学生个别回答后统一思路说明共分四个层次。
???（2）第一层次是从什么角度来讨论氧化还原反应的？学生回答后板书并放投影。
??? 强调：氧化剂被还原，还原剂被氧化。
???（3）第二层次是从什么角度分析氧化还原反应的？从这一角度分析氧化还原反应有什么优点？学生回答后板书。放投影。
?
??强调：从化合价变化来分析氧化还原反应有更广的适用范围，一些没有氧元素参与的反应也属于氧化还原反应，因而具有普遍性意义。要求学生齐读：氧化剂化合价降低被还原。还原剂化合价升高被氧化。
（4）第三个层次是从哪个角度分析氧化还原反应的？学生回答：电子转移（完全正确）；电子得失（部分正确）。最后放投影：物质失去电子；化合价升高，被氧化；是还原剂；具有还原性；物质得到电子；化合价降低，被还原；是氧化剂，具有氧化性。简读：失升氧还还；得降还氧氧。
（5）第四层次是本教材的中心归纳，请回答“判断化学反应是否为氧化还原反应的标准是什么？”学生此时大都能回答：“判断的标准是反应中各种元素的化合价有无升降。有升降就说明发生了电子转移，这一类反应就属于氧化还原反应。”板书结论后分析前三个层次的关系：得失氧有局限性是特殊的一类；化合价升降很容易看出具有表征性；电子转移是反应的实质。
设计评价：
本设计开门见山，直接交代学习任务和学习方法-阅读、自学法。由于氧化还原反应概念学生在初三有接触（氢气还原氧化铜反应），但不是主要学习内容，大多数可能只有模糊影响。设计让学生通过阅读自学，然后师生讨论，加深影响。通过提示语逐层深入，帮助学生从熟知的、特殊的到陌生的、一般的；从现象到本质，从认识上梯度地、螺旋地上升。然后又回到学生已学的知识，帮助学生建立新学知识与原有知识的区别与联系，建立新学知识使用的条件：即“在一个反应中如果有元素的化合价发生变化，那么这个反应就是氧化还原反应”。符合高一学生认知规律，学法指导上重引导，个别辅导。本设计有利于学生自学能力的提升，对学生感知信息，提取有用信息，应用信息方面都有素养都有所强化。但表征问题方面一部分学生有困难，即用双线桥表示氧化还原反应中电子转移（或化合价升降）。用已有的研究解释场依存性学生在这方面反应迟缓是由于他们的认知改组能力弱于场独立性学生。另外认知风格理论提示我们有的学生对以图片呈现的材料感兴趣,有的对文字材料感兴趣,但如果学生两方面都能兼的,优劣互补就能获取全面的信息,并能从不同角度分析事物,从而加深对问题的理。采用自学、引导和个别辅导促进学生全面发展。
氧化还原反应（第一课时）?教学设计（二）
教学目标1、知识与技能：
（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 （2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 （3）会用“双线桥”式表示基本的氧化还原方程式。2、过程与方法： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是电子转移；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3、情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点：????从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点：????氧化还原反应的本质教学媒体：????投影仪等教学过程设计：??[讲解并提问]铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？[征对学生回答情况予以点评][讲解]以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应[投影]氧化还原反应[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。[巡视并指导学生书写][投影]?Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2[提问]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？[点评]通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。[提问]你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。[巡视并指导学生正确书写化学方程式][点评学生书写化学方程式情况][提问]你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？[巡视并指导学生标出元素的化合价][提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？[针对学生回答点评，并指出]在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。于是化学上对所有的反应从元素化的化合价在反应前后是否有改变来进行划分。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。[提问]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。[小结并投影]1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；[提问]那如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？[总结并投影]2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。[课堂练习，投影]?下列反应属于氧化还原反应的是（?????）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2???B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3高温CaO+CO2↑???????D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[根据学生练习情况进行点评][提问]根据你前面书写的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？[根据学生回答情况点评，并归纳总结，投影]3、氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：[设问]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？[讲述]?我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。[指导阅读]请同学们阅读教材内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？[巡视，了解学生阅读情况][与学生一道完成下列表格]化合物形成过程?电子得失（偏移）?化合价变化情况?NaCl?Na?失去1个电子转移给氯?化合价升高?Cl?从钠中得到1个电子?化合价降低?HCl?H?电子对共用，且共用电子发生偏移（偏向氯）?化合价升高?Cl?化合价升高?[提问]通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是什么？[讲解并投影]4、氧化还原反应的实质：电子发生转移（得失或偏移）[课堂练习，投影]请同学们分析下列氧化还原反应中各物质电子转移情况（任选一组，有关反应的条件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2、（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3[巡视并点评学生完成情况][讲解]在上述反应组中，失去电子或共用电子但电子对偏向另一方的物质有：（1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；（3）中的Na、H2，这类物质是还原剂，发生了氧化反应；另一种物质为得到电子或共用电子但共用电子对偏向自己一方，这类物质称为氧化剂，发生了还原反应。[提问]请同学们参考上述分析尝试从电子转移的角度对氧化反应和还原反应下一个定义。[了解学生回答情况并总结、投影]4、氧化反应：元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：元素的原子得到（或偏向）电子的过程。[练习]请同学们采用表格的方式从得失氧、化合价升降和电子转移的观点分析氧化反应、还原反应、氧化还原反应。[巡视学生完成情况，并投影]??得氧失氧?化合价升降?电子转移? 氧化反应?得到氧的反应?化合价升高的反应?失去电子的反应? 还原反应?失去氧的反应?化合价降低的反应?得到电子的反应?氧化还原反应?：有氧得失的反应→?有化合价升降的反应?→有电子转移的反应?。[课堂练习]1、工业冶铁的反应中，????元素化合价升高，被???????（填“氧化”或“还原”），发生???????（填“氧化”或“还原”）反应；????元素化合价降低，被???????（填“氧化”或“还原”），发生???????（填“氧化”或“还原”）反应。2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？3、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？4、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？5、（挑战性题目）既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有怎样的关系？6、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。[讲解并投影]
1、碳，被氧化，氧化；铁，还原，还原2、不可能。在一个反应中既然有物质失去电子，就必然有物质得到电子。因此，氧化反应与还原反应是一对矛盾，总是同时发生的。3、铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。4、采用真空包装，避免易氧化变质的食物与空气（氧气）接触，从而有效地避免食物氧化变质；装入铁粉后，铁粉会吸收空气中的氧气，有效减缓食物与氧气的接触，也起到保护作用。5、得失电子总数应该相等。设计评价： 氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识不深，要求微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质属类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。基于教材详尽描述了一些化合物形成过，教学中采用问题引导学生阅读课本，明确化合物形成过程电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原反应微观本质。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降、电子得失等对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。
我们经常听到有的学生说：“上课听得懂，一做题就发怵。”究其原因就是思维缺乏灵活性。通过对优等生（多数为场独立性）和后进生（多数为场依存性）的解题过程观察发现，优等生可以从同一题的信息源产生不同的假想，然后对每一种假想进行合理的思维推理，一旦一种假想思维受阻能立即转换思维方式；而差等生从同一题的信息源产生的假想不仅单一而且缓慢，往往“一条道走到黑”。我们常说要使这类学生“头脑开窍”就是要培养这些学生思维的灵活性。为此，在课堂教学中有目地的根据同一问题设计发散式的问题，如在一题多解和多变的习题讨论中，增强思维发散与知识交叉，增加思维的广阔性、灵活性。
7.本研究的不足
由于时间和本人的研究经验不足，论文结题时发现还有许多的瑕疵。
（1）应该深入调查、探讨认知风格对于学生化学学习的主客观影响，为设计针对性强的课堂教学和课外指导提供理性依据；
（2）认知风格理论为我们全面认识学生提供了参考，应该在教学实践中不断尝试在学生个体学习目标的制定上、学习材料的呈现模式上、学生学习的组织形式上，学生的学习方式上以及学生学习评价的策略上等与传统教学模式、评价体系进行优势互补，全面促进学生发展，进行多角度、系统的研究探索。
（3）研究认知方式是如何影响学业成绩,需要进一步探讨认知方式和这些因素对学业成绩的交互作用。现在已经有许多研究者就这些方面的问题展开了研究。比如,教师和学生认知方式匹配对学业成绩的影响;教学方法及教学内容呈现方式与认知方式对学业成绩的影响等等。通过深入研究认知方式与学业成绩之间的关系,有助于了解不同特点学生的学业状况,了解不同认知方式学生学习中的优势和劣势,并在教育实践中针对不同学生的特点,采取适当的措施扬长补短,从而促进学生的全面发展，提高化学学科学习效率。
参考文献
1赖丁，S雷纳著，庞维国译.认识风格与学习策略-理解学习和行为中的风格差异[M].华东师范大学出版社.上海.2002.09
2杨治良，郭力平，认知风格的研究进展，心理科学[J]，2001 年，第24卷第3期
3杨开城著. 以学习活动为中心的教学设计理论 [M]，电子工业出版社.北京.2005.01
4于光香 ，数学学习认知风格的研究综述与思考，中学数学教学参考[J]，2002年第12期
5．谭志云，认知风格在物理教学中的应用探究，长沙铁道学院学报(社会科学版)[J]，2005年第04期
6王雪梅， 整体—分析型认知风格对EFL阅读能力的影响及教学对策 ，外国语言文学[J]，2004年第03期
7郑航，认知风格与教学策略的选择，青岛大学师范学院学报[J]，1999年，第03期
8黄旭光 ，英语教学设计与学习者的认知风格研究，四川外语学院学报[J]2004年第03期
9祝茵，学习风格的个别差异与教学对策设计，昆明理工大学学报(社会科学版)[J]2002年第03期
10杨治良，郭力平，认知风格的研究进展，心理科学[J]，2001 年，第24卷第3期
11 Witkin H A，moore CA，Goodenough DR，Coxp W，Fild dependent and fild independent cognitive style and their educational Reserch，1977，47，1-64
12靳莹、卫子光、王秋疆。认知方式的实验研究———学生FDI 认知方式与掌握不同类型化学教学内容的关系研究，化学教学[J]，2003 年,第1 期
13杨开城著.以学习活动为中心的教学设计理论（M）电子工业出版社.北京.2005.01
14吴俊明、王祖浩：化学学习论[M]广西教育出版社，1996年版，第140-157页]
15 Astrong.The influence of individual cognitive style on performance in management education.Edacational psychology,2000;20(3):323-339
16 靳莹、卫子光、王秋疆。认知方式的实验研究———学生FDI 认知方式与掌握不同类型化学教学内容的关系研究，化学教学[J]，2003 年,第1 期
17 谢斯俊,张厚粲. 认知方式[M] . 北京:北京师范大学出版社,1988.
参考著作及相关文献
1约翰·D· 布兰思福，安·L ·布郎等编著，程可拉，孙亚玲等译.人是如何学习的-大脑、心理、经验及学校（M）.华东师范大学出版社.上海.2002.09
2.Diane Heacox著.杨希洁译。差异教学-帮助每个学生获得成功 [M].P65，P72-73，中国轻工业出版社，2004.01
3吴永军主编.新课程备课新思维 [M].P19，教育科学出版社.北京.2004.06
4谢斯俊,张厚粲. 认知方式[M] . 北京:北京师范大学出版社,1988.
5张大均等主编，教育心理学[M].北京:北京师范大学出版社,2004.
6辜筠芳“浅谈认知风格在数学教学中的应用”宁波大学学报(教育科学版)[J]2002年第05期
7李葆萍,杨开城，教学设计理论中亟待研究的几个问题，教育理论与实践[J]，2001年第12期
8吴彦文“元认知教学策略设计”陕西师范大学学报(哲学社会科学版)[J]，2001年S1期
9罗婷浅谈化学教学设计：课程教材教学研究(中教研究)[J]2002年第05期。
10张少雄，思维风格的差异对化学教学的要求，化学教学[J]，2004年第10期
11江家发,化学教学应关注学生思维风格的差异，杨浩文中国教育学刊[J]2005年第08期。
12姚秋平 初中化学教学设计和评课建议，计算机教与学[J]2006年第Z2期
附录：课堂教学调查问卷：
1 在化学课你获得知识的方式为（ ）
A靠自己独立思考 B靠老师讲解
C 少数靠独立思考，多数靠老师讲解 D 完全靠老师讲解
2 在化学课上你与其他同学（包括小组学习中）的交流机会是（ ）
A 每节课都有 B 大多数时候有 C 少数时候有 D 从来没有
3 在化学课你发表见解或提出问题的机会是（ ）
A 每节课都有 B 大多数时候有
C 少数时候有 D 从来没有
4 化学学习中，对你学习帮助较大的是（ ）
A 老师的教课方法的启发 B 同学的帮助
C 老师的帮助 D 辅导资料
5 在化学课以外时间，你想进入实验室做你想做的实验吗（ ）
A 很想 B 比较想 C 一般 D 不想
6 你获取化学知识的重要来源（ ）
A 课本 B 化学老师 C 课外资料 D 电视网络及其他
7你学习化学的兴趣主要来自（ ）
A高考考点知识 B化学实验
C化学老师 D与生活有关的化学知识
8 在化学课你对课上没有掌握的东西，课后（ ）
A 一定要弄懂 B 请求同学或老师帮助
C 通过后续学习逐步弄懂 D 放弃不管
9 在化学课你对老师所授内容（ ）
A 完全感兴趣 B 多数有兴趣 C少数有兴趣 D 完全不感兴趣
10 在课外你希望老师（ ）
A 多开展化学知识讲座 B 进行与化学有关的实践调研
C 创造机会，让学生多进实验室
D 举办学生自己的学法交流讨论会
致 谢
本论文在选题、开题和撰写过程中始终得到了导师周青的指导，帮助和鼓励。另外陕师大图书馆、陕师大化材院资料室在我借阅、查询资料方面都给予了极大的方便与支持。学习期间得到了杨承印老师在研究方面的点拨、鼓励，周青老师实验室研究生也给与了鼎立帮助。因为所有这些使我不断努力，不断鞭策自己，这期间取得了些微薄成绩。我忠心感谢上述提及的老师、同学以及师大给予我帮助和鼓励的所有人员。谢谢！
课题研究成果
1．高鹏凤.因学致教 情系学生—谈在初三化学《绪言》课教学中的有效尝试.甘肃教育.2006年第10期。
2．高鹏凤,周青.认知风格与教学设计的多样化.甘肃联合大学学报（自然科学版）.2006年第6期。
《物质结构与性质》专题练习
1．下列说法正确的是： （ ）
A．126g P4含有的P－P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 （ ）
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
4．下列物质中不存在氢键的是（ ）
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
5．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）
A.10个 B.18个
C.24个 D.14个
6．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是－4和＋2
7．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8
8．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )
A. 由4种元素组成 B. 含有NH3分子
C. Pt的化合价为＋4 D. Pt元素的质量分数为65
9．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
11．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
12.下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
13．下列叙述正确的是（ ）
A．1个氟化氢分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
14． 氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H ＋［］－ D．热稳定性：H2S＞HF
15.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是
A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
16. 下列说法不正确的是
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键
17. 关于晶体的下列说法正确的是：
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体中只含有共价键。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
18.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
19. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
20.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A、易形成-1价离子
B、从上到下原子半径逐渐减小
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱
21 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A、 晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾
22. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
23. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
24. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
25．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．NH4+ B．CCl4 C．SiH4 D．H3P
26.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
27. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl
C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2
28. 下列说法正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
29．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体
30.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶
31．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
32.下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
33.某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，
Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______；
34.按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
17
①
②
③
④
⑤
1s22s22p6
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
3d54s1
⑾
ⅥB
35.某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
36.除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）
36题 图)
37.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成
（如右图）。请回答: C20分子共有____个正五边形，共有____条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
38.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复
单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
39．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是： 。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
40.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________
（2）化合物乙中含有的化学键是__________.,_______,________.
（3）化合物甲为固体时属于_____晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________________________________________________。
41.实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
实验方案（填序号）
实验现象
结论
⑴
(3)(4)(5)
一支试管中有白色沉淀生成，另一支试
管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金属性：
⑵


非金属性：Cl＞Br
写出第(2)步实验的离子方程式_____________________________________
42．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。
43．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋），其中含有的化学键有　　　　　　　、 。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

A B C D E
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热（即1mol水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是　　 kJ/mol；
44．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 （填“含有”或“不含”)非极性键。
45．氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
（1）已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，结构式为______，是__________分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）氰分子中碳原子为_____杂化；一个氰分子中包含_____个σ键，___个π键。
46.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_____个； 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。

47.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P—P键。
48.有下列8种晶体：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩
E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
用序号回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .
(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .
49.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电____________
B．溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电____________
C．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________
50.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式____
(3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
51.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。

52.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如右上图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
53.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的
顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
54.有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
55.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）
CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
56.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
57.写出下列化学方程式（或离子方程式）：
⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水
⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水
下面两个写离子方程式：
⑶、氯化银溶于浓氨水
⑷、在FeCl3溶液中加入过量的氨水
高二化学单元检测试题
班级： 姓名：
一、选择题（共计40分）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔
2.以下能级符号正确的是:
A.6s B.2d C.3f D.7p
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4
C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p4
7．下列有关认识正确的是
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
11.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）
A B C D
12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ 　）．
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
13．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（ 　）
A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素
14．下列有机物命名正确的是（　 ）
A. 2－乙基丙烷
B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. CH3－－CH3 间二甲苯
D. 2－甲基－2－丙烯
15．莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示。它不可能存在下列类别的同分异构体（ 　）
A. 酚类 B. 醛类 C. 醇类 D. 酯类
16.某种酯的结构可表示为 ，其中m＋n＝5。该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，则原来的酯是（ 　）
A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C.丁酸甲酯 D.丙酸丙酯
17. 该有机物每个分子中，SP杂化、SP2杂化、SP3杂化的碳原子个数分别为
A．3，3，5 B．3，3，6 C．2，3，4 D．2，3，6
18．1摩尔某烃能与2摩尔HCl完全加成，其产物最多能被8摩尔Cl2完全取代，则原烃不可能为（ ）
A．1，3一丁二烯 B．环丁烯 C．1一丁炔 D．2一丁炔
19．对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
20．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
答题卡：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二填空（共计 60分 ）
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）
A.Q2＋＋2e－→Q B.R2＋＋2e－→R C.S3＋＋3e－→S
D.T3＋＋3e－→T E.U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4
（4）S元素最可能是（ ）
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E 氦（1s2）
2、已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、___ ____、_______________、__________________等。
（2）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：_______、________、________、______、_____、______。
4、判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al：1s22s22p6 3s13p2 __________________
（2）Cl：1s22s22p63s23p5___________________
（3）S：1s22s22p6 3s33p3 ___________________
（4）K：1s22s22p63s23p63d1________________
(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d4 4s2_________________________
5、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
6、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
/
最低价态
/
/
－2
/
－4
－3
－1
/
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。（ ）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。
7、
（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______ ________。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
______________________________________________________________
8、某有机物A的结构简式为：
某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是（ ）。
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
②可以和NaOH溶液反应
在一定条件下可以和乙酸发生反应
④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应
9、三鹿奶粉事件使婴幼儿奶粉质量问题受到了全社会的普遍关注。下列是某品牌奶粉的一些营养成分资料，其中含有：①乳酸（CH3—CH—COOH）②亚油酸甘油酯③牛初乳④淀粉⑤纤生素C（又称抗坏血酸 ）⑥蔗糖⑦铁碘⑧活性钙。
（1）将上述物质用序号在横线上分类。可看作羧酸 ，可看作酯类 ，属于高分子化合物 ，属于微量元素 。
（2）乳酸用系统命名法命名其名称为 ，其中所含官能团的电子式为 。Vc的分子式为 。
（3）三鹿婴幼儿奶粉因其中加入了三聚氰胺（一种化工原料可对人体泌尿系统造成伤害），使全国近十万婴幼儿出现了不良反应，甚至造成了少数婴幼儿死亡。三聚氰胺是由3分子氰胺（H2N—C≡N）在一定条件下，加合成环而得，请写出合成三聚氰胺的化学反应方程式 ，
你认为不法分子加入三聚氰胺的目的是
10、戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等。高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失。戊烷的分子式为 ；戊烷有 种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为____________，按系统命名法命名，其名称为 。
11、写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室用电石和水反应制乙炔 。
(2)苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热 。
(3)苯酚溶液中滴加NaOH溶液(写离子方程式) 。
(4)乙醛与银氨溶液发生银镜反应 。
12、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置：
请回答下列问题
（1）仪器B中的实验现象 。
（2）仪器B中的化学方程式是 。
（3）该实验设计不严密，请改正 。
2008-2009-2期中考试题（卷）
高二 化学
一、选择题（每题2分，共计40分）。
1．下列有机物的命名正确的是: （ ）
A． 3,3-二甲基丁烷 B． 2,2-二甲基丁烷
C． 2-乙基丁烷 D． 2,3,3-三甲基丁烷
2．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O
3．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）
A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯 B．从石油中提炼汽油
C．用蒸馏方法提纯水 D．实验室制取硝基苯
4．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（ ）
A．温度计插入到反应物液面以下
B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃
C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体
5．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
6. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（ ）
A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2
D．通过足量的碱石灰
7.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）
A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
8. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（ ）
A．12个 B．14个 C．18个 D．20个
9. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）
A． B．
C． D．
10．不可能是乙烯加成产物的是（　　 ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
11.丁香酚的结构简式为
—CH=CH2，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（ ）
A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．可与FeCl3溶液发生显色反应
D．可与溴水反应
12．在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是（ ）
A．发生加成反应使其褪色
B．苯环被KMnO4所氧化而破坏
C．侧链受苯环的影响而易被氧化
D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化
13．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
14.下列物质属于醇类的是（ ）
A． B
C． D．
15． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
A．分子中所有的原子可能共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．能发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．遇FeCl3溶液不发生显色反应
16．将6．2克有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中充分吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原石灰水少5.8克，该有机物可能是 ( )
A． 乙烯 B． 乙二醇 C． 乙醇 D．丙三醇
17．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物( )
现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　　　D．①④
18. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（ ）
A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯
C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
19．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶 （ ）
A．澄清的石灰水，浓H2SO4 B．浓H2SO4，溴水
C．溴水，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
20．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
Ａ．溴苯和水　　 Ｂ．苯和乙醇　　 Ｃ．酒精和水　 　Ｄ．溴苯和苯
21．中学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及环境的污染。该溶剂是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．甘油 D．三氯乙烯
22．与CH2=CH2(CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )
(A)CH3CHO(C2H5OH (B)C2H5Cl(CH2=CH2
(D)CH3COOH(CH3COOC2H5
23．有机化合物I转化为II的反应类型是( )
( A )氧化反应 ( B )加成反应
( C )还原反应 ( D )水解反应
原子量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64
姓名： 班级： 成绩
一、选择题（46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
----
二、填空题（本题包括4小题，共计32分）
25．（本题共7分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。一个国家乙烯工业的发展水平已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志。以下是对乙烯性质的探讨，请按要求填空：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯对水果具有 功能。
26．(本题共8分)邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式如右图所示：
(1)水杨酸既可以看成是 类物质，
同时也可以看成是 类物质。
(2)将其与 溶液作用，生成物的化学式为C7H4O3Na2 ；
将其与 溶液作用，生成物的化学式为C7H5O3Na。
(3)比水杨酸多一个CH2原子团，与水杨酸属于同系物，且苯环上取代基数目不同的物质的结构简式分别为 、 (任写两种)。
(4)分子中有一个官能团不变，比水杨酸多一个CH2原子团，苯环上有两个取代基，且与水杨酸不属于同系物的两类物质的结构简式分别为 、 (各写一种)
27．（6分）丙烯醛（结构简式：CH2=CHCHO）是一种重要的有机合成原料，外观为无色液体，易燃，有特别辛辣刺激的气味，油脂烧焦时的气味就是由于生成了微量的丙烯醛的缘故。
⑴在催化剂的作用下丙烯醛可被氢气还原成饱和醇A，则A的结构简式为 ；
⑵A有一种同分异构体B，B的名称为 ，B可以发生 反应（任填一种B可以发生的有机反应类型）。
⑶下图是A、B两种物质中其中一种的核磁共振氢谱图，
已知峰面积比值为1：1：6， 请指出该核磁共振氢谱图为何物质的，并说明原因：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
28．（共11分) 写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
（1）用甲苯制TNT的反应

（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热

（3）向新制的Cu（OH）2悬浊液中加少量蚁醛溶液加热

（4）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

若 在上述类似条件下发生反应
请写出反应的方程式 。
三、实验题（共计15分）
29．(本题共15分)
I．（共3分) 下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的在括号内打√，错误的在括号内打×：
（ ）⑴ 实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度。
（ ）⑵在洁净的试管里加入1mL2％的氨水, 然后一边摇动试管, 一边逐滴滴入2％的硝酸银溶液,至最初产生的沉淀恰好溶解为止, 即得银氨溶液。
（ ）⑶用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管。
II．（共4分) 某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验。
操作步骤为：
①在试管里加入2 mL 乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。
试回答下列问题：
⑴该实验的目的是 ；
⑵第④步操作中，能闻到 气味；
⑶写出反应的化学方程式 。
III ．（共8分)某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，进行下述实验。该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。
⑴某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
密性良好. 你认为该生的操作正确与否? (填“正确”或“错误”)
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
⑵装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
反应的离子方程式为
⑶有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚. 改进该装置的方法是
。
四、计算题（7分）
30、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
2008-2009-2-学期中期考试题（卷）
高二 化学
参考答案：
一、选择题（40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
21
22
答案
B
A
A
B
B
D
D
D
CD
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
23
答案
B
C
C
B
C
B
A
A
C
C
BC
二、
25．（共7分）溴的颜色褪去（1分）； CH2＝CH2＋Br2 ( CH2Br—CH2Br（2分）
（2分）；聚乙烯（1分）；催熟（1分）
26、（每空1分，共8分）
(1) 酚(或羧酸)；羧酸(或酚)（其它合理答案也给分，如：羟酸或芳香酸）。
(2) NaOH(或Na2CO3)； NaHCO3




27．（6分）⑴CH3CH2CH2OH ⑵2-丙醇（或异丙醇） 消去（或取代或酯化都可以）
⑶判断该核磁共振氢谱图为2-丙醇的，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。
28.（12分）
（1） 聚合反应
（2）
取代反应
（3）氧化反应
（4）
29.⑴ √ ⑵ × ⑶√
验证乙醇在加热和铜作催化剂条件下，能被空气氧化成乙醛。
刺激性
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
⑴ ( 3分)正确 CaCO3+2CH3COOH =（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
⑵ ( 3分)试管内溶液出现浑浊；
⑶( 2分)在装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
30、CO+CuOCO2+Cu △m
1mol 16g
xmol 3.2g
x=0.2mol
n(H2O)=10.8÷18=0.6mol n(CO2)=17.6÷44=0.4mol
n(H)=1.2mol
n(O)=0.6×1+0.2×1+0.2×2=1.2mol
氧气中氧：n(O)=0.4×2=0.8mol
有机物中氧：n(O)=1.2-0.8=0.4mol
n(有机物)：n(C):n(H):n(O)=0.2:0.4:1.2:0.4=1:2:6:2
∴有机物的分子式为C2H6O2(6分)
与0.4molNa反应 n(有机物)：n(Na)=1:2
∴有机物有两个羟基
结构简式为: ；名称：乙二醇(2分)
或解：（1）由题意可知0.2mol有机物不完全燃烧。其生成的H2O、CO、CO2的物质的量可以分别求出。
n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol ①
又有：
CuO + CO = Cu + CO2 质量减轻
1mol 1mol 16g
n(CO) n(CO2)1 3.2g
则 n(CO): n(CO2)1:3.2g ＝ 1mol:1mol:16g
解之：n(CO)＝0.2mol ②
n(CO2)1＝0.2mol
原有机物燃烧生成的CO2的物质的量为
n(CO2)＝17.6g÷44g/mol-0.2mol=0.2mol ③
由①② ③可知原0.2mol有机物中含有C、H、O原子的物质的量为
n(C)= n(CO)+n(CO2)=0.4mol
n(H)＝2n(H2O)=1.2mol
n(O)= n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.4mol
所以，1mol有机物含有的C、H、O原子的物质的量分别为2mol、6mol、2mol
即有机物的分子式为C2H6O2
（2）0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应说明有机物与金属Na以等物质的量反应，即该有机物分子中有2个羟基，所以该有机物的结构简式为CH2OH—CH2OH名称为乙二醇。
答：该有机物的分子式为C2H6O2；结构简式为CH2OH—CH2OH名称为乙二醇。
2008-2009-2-学期中期考试题（卷）
高二 化学
参考答案：
一、选择题（40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
B
D
D
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
C
B
C
B
C
C
D
二、
21、22、23、略
24、判断该核磁共振谱为2-丙醇，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。
25、浑浊 苯酚常温下在水中溶解度小 澄清
26、(1)C
(2)吸收浓盐酸中的水分，放出热量，使HCl气体逸出 干燥HCl气体
(4)无水硫酸铜 实验过程中可观察到无水硫酸铜由白变蓝，说明反应中有水产生
(5)由无水硫酸铜变蓝证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来自氯化氢，故只能由乙醇提供
(6)不能 氯化氢挥发时会带出水蒸气，若不除去，无法断定无水硫酸铜变蓝的水是否来自乙醇与氯化氢反应的产物
27、CO+CuOCO2+Cu △m
1mol 16g
xmol 3.2g
x=0.2mol
n(H2O)=10.8÷18=0.6mol n(CO2)=17.6÷44=0.4mol
n(H)=1.2mol
n(O)=0.6×1+0.2×1+0.2×2=1.2mol
氧气中氧：n(O)=0.4×2=0.8mol
有机物中氧：n(O)=1.2-0.8=0.4mol
n(有机物)：n(C):n(H):n(O)=0.2:0.4:1.2:0.4=1:2:6:2
∴有机物的分子式为C2H6O2(6分)
与0.4molNa反应 n(有机物)：n(Na)=1:2
∴有机物有两个羟基
结构简式为: ；名称：乙二醇(2分)
或解：（1）由题意可知0.2mol有机物不完全燃烧。其生成的H2O、CO、CO2的物质的量可以分别求出。
n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol ①
又有：
CuO + CO = Cu + CO2 质量减轻
1mol 1mol 16g
n(CO) n(CO2)1 3.2g
则 n(CO): n(CO2)1:3.2g ＝ 1mol:1mol:16g
解之：n(CO)＝0.2mol ②
n(CO2)1＝0.2mol
原有机物燃烧生成的CO2的物质的量为
n(CO2)＝17.6g÷44g/mol-0.2mol=0.2mol ③
由①② ③可知原0.2mol有机物中含有C、H、O原子的物质的量为
n(C)= n(CO)+n(CO2)=0.4mol
n(H)＝2n(H2O)=1.2mol
n(O)= n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.4mol
所以，1mol有机物含有的C、H、O原子的物质的量分别为2mol、6mol、2mol
即有机物的分子式为C2H6O2
（2）0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应说明有机物与金属Na以等物质的量反应，即该有机物分子中有2个羟基，所以该有机物的结构简式为CH2OH—CH2OH名称为乙二醇。
答：该有机物的分子式为C2H6O2；结构简式为CH2OH—CH2OH名称为乙二醇。
2008-2009-2-学期中期考试题（卷）
高二 化学
一、选择题（每小题的四个选项中只有一个符合题意。每题2分，共计40分）。
1．下列有机物的命名正确的是: （ ）
A． 3,3-二甲基丁烷 B． 2,2-二甲基丁烷
C． 2-乙基丁烷 D． 2,3,3-三甲基丁烷
2．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O
3．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）
A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯 B．从石油中提炼汽油
C．用蒸馏方法提纯水 D．实验室制取硝基苯
4．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（ ）
A．温度计插入到反应物液面以下
B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃
C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体
5．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
6. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（ ）
A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2
D．通过足量的碱石灰
7.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）
A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
8. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（ ）
A．12个 B．14个 C．18个 D．20个
9. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（ ）
A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6
C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2
10．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）
A． 甲醇 B． 甲烷 C． 丙烷 D． 乙烯
11．不可能是乙烯加成产物的是（　　 ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
12.丁香酚的结构简式为
—CH=CH2，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（ ）
A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．可与FeCl3溶液发生显色反应
D．可与溴水反应
13．在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是（ ）
A．发生加成反应使其褪色
B．苯环被KMnO4所氧化而破坏
C．侧链受苯环的影响而易被氧化
D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化
14．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
15.下列物质属于醇类的是（ ）
A． B
C． D．
16． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
A．分子中所有的原子可能共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．能发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．遇FeCl3溶液不发生显色反应
17．将6．2克有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中充分吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原石灰水少5.8克，该有机物可能是 ( )
A． 乙烯 B． 乙二醇 C． 乙醇 D．丙三醇
18. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
19. 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是（ ）
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
20．白藜芦醇
广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
A．1mol，1mol B．3.5mol，7mol
C．3.5mol，6mol D．6mol，7mol
本试题可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40
姓名： 班级： 成绩
一、选择题（40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（共52分）
21.（1）（6分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
－CH2CH3　 　　、－OH　　　 　　、 异丙基：　　 　　　　、 　 　　
　　　　　　
醛基　　　　　、羧基　　　　　　、 —COOR　　 　。
（2）（4分）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 ，名称为 。
22. （12分）写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应
（2）用甲苯制TNT的反应

（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热

（4）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

若 在上述类似条件下发生反应
请写出反应的方程式 。
23. (8分)
0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 名称是 ，该加成反应的化学方程式为 。
24．（2分）读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇： 2-丙醇：
下图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，

请指出该核磁共振谱为何物质，并说明原因：


25．（共8分)
把少量苯酚晶体放入试管中，再加入少量水，振荡，溶液里出现__ __，因为_ __。再逐渐滴入稀NaOH溶液，继续振荡，溶液变为__ __，其离子方程式为_ ___。向澄清溶液中通入CO2，则溶液又变__ _，其离子方程式为___ 。
26．（共12分,（3）为2分，其余每空1分）
已知：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O。为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。试根据装置图、试剂及实验现象，回答有关问题。
Ⅰ.装置中所装的试剂是：
A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；
B干燥管里装生石灰；
③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
实验操作及现象是：
Ⅱ.用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。请回答下列各问题：
（1）E瓶里所装的试剂Y是以下的________
A.饱和食盐水 B.MnO2和NaCl的混合物 C.浓盐酸
（2）D瓶中浓硫酸所起的作用是____ __ ;C瓶中浓硫酸所起的作用是________ ___
（3）A瓶中发生反应的化学方程式是_______________________________；反应类型是____________；所生成的__________（写名称）在B出口处点燃。
（4）无水盐X宜选用_____ _它能起指示作用的原因是__ ___ ___
（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是_________________________
（6）如果将装置中的C瓶取掉，实验目的是否能达到________；因为_____ ___
三、计算题（8分）.
27、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
长庆二中08-09-2学期期末试题
高二化学
一、选择题（共35分）
1-10题，每小题0.5分共5分。
1、以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
2、下列通式只表示一类物质的是（ ）
A、CnH2n+2 B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6
3、下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是（ ）
A、实验室制取硝基苯 B、实验室分馏石油
C、食盐的蒸发 D、溴乙烷和NaOH水溶液加热反应
4、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（ ）
A、甲苯和水 B、氯乙烷和水
C、硝基苯和水 D、单质溴和溴苯
5、下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（ ）
A、丙烯 B、苯乙烯 C、乙醇 D、氯乙烷
6、区别毛织品和棉布的最简单的方法是 （ 　）
　　A、用盐酸　　B、用水浸泡　　C、用火灼烧　　D、闻气味
7、由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A、加成→消去→取代 B、消去→加成→取代
C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去
8、下列说法正确的是 （ ）
A、有甜味的物质都是糖类 B、吸烟使人精神振奋，有益健康
C、胃酸过多可以服用稀氢氧化钠溶液 D、纤维素属于糖类
9、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（ ） A、(1) (2) (3) (4) B、(4) (2) (3) (1)
C、(4) (1) (2) (3) D、(2) (4) (3) (1)
10、据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）
A . 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子
11-30题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题1.5分，共30分。
11、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯
12、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ ）
A．溴乙烷 B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯
13、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
14、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
15、关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp3杂化。 B. CO2是直线型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
16、官能团为羟基（—OH）的有机物为（ ）
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. C6H5OH D. CH3CHO
17、 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）
A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl
C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3
18、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2
19、下列说法正确的是（ ）
A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高
D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定
20、由极性键构成的原子晶体是（ ）
A．金刚石 B．石英 C．干冰 D．石膏
21、下列说法正确的是（ ）
A．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们键角相同
B．二氧化硅晶体中每摩硅原于与4mol氧原子形成共价键
C．分子晶体在熔化状态下能导电
D．原子晶体中只存在非极性共价键
22、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
23、下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石的网状结构中，形成有碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl－的周围紧邻6个Cl－或6个Na+；
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+
D．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
24、金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数（ ）
A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定
25、 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO2
26、某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，则A可能是（ ）
A、丙炔 B、2-丁炔 C、1,3-丁二烯 D、2-甲基丙烯
27、某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是（ ）
A、1-丁烯 B、甲苯 C、1,3-二甲苯 D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯
28、氮分子中的化学键是A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键C、个π键 D、个σ键，1个π键
29、3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
30、下列能用键能大小解释的是 （ ）
A. 液态水的密度大于冰的密度。
B. 碘单质和干冰容易升华。
C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性。
D. 溴容易溶于四氯化碳。
长庆二中08-09-2学期期末试卷
高二化学
选择题（1-10题各1分；11-30各1.5分，共计40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
非选择题（60分）
1、（3分）写出下列化合物的结构简式。
① 2,2—二甲基丙烷 ② 3—甲基—1—戊烯
_______________________ __________________________
③ 1,4— 二甲基苯____________________________
2、（4分）你留意过标签上的化学吗？
这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
等级：特级
成份：面料 羊毛80% 绦纶20%
里料 绦纶100%
熨烫标准：中温，不超过150℃
回答：（1）其中属于合成纤维的是____________
（2）从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。
（3）将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是____ _ __。
3、(4分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
(1)2－甲基丁烷和丁烷 ________________
(2)正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________
(3)间二甲苯和乙苯________________
(4)1－已烯和环已烷_________________
4、（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝_______时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有的性质是 （填号）：
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学反应方程式为： 。
(5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式： 。
5、（2分）欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
6、（10分） 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①（3分）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
②（4分）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ______________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________________________。
③（2分）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_______ ___________
7、（3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。
(2)每个硅原子为 个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。
8、（9分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题：
①. A、B、C三种元素分别是_____ 、 ______ 、_____。
②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A.___________________ B._____ ____
C.____________________________
9、（8分）在①淀粉、②不锈钢、③食盐、④尿素、⑤甲烷、⑥熟石灰、⑦石墨、⑧羊毛中选用适当的物质的编号填空： ．
(1)我国实行“西气东输"工程所输送的气体是
(2)用于农作物肥料的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；
(4)用于调味品和防腐剂的是 (5)大米、面粉中的主要成份是 ；
(6)可作电极材料的是 ； (7)可用于制造炊具的是 ；
(8)主要成份是蛋白质的是
10、（6分）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。推测它的分子式和结构简式。
长庆二中08-09-2学期期末试题
高二化学
参考答案; （1-10题各1分；11-30各1.5分，共计40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
B
C
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
B
B
BC
C
A
B
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
D
D
C
C
C
B
C
A
非选择题（60分）
1、3分略
2、4分：（1） 绦纶（2） 不耐高温、 有可燃性（3） 羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象。
3、（1）同系物 （2）同分异构体 （3）同分异构体 （4）同分异构体（每空1分）
4、11：(1) 1,2-二溴乙烷 （2分 ）
(2) 4
(3)②③ （2分 ）
(4) 取代反应

(5)
5、2分
6、10分
0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
共价键 ； 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
7、（3分）(1)12 (2)6 (3)2
8．（9分）
① O Na S ② Na2O2 Na2O Na2S ③ 0: 1s22s22p4
Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p61s23s23p
9、（8分）⑴⑤， ⑵④， ⑶⑥， ⑷③， ⑸①， ⑹⑦，⑺②，⑻⑧
10、甲苯（6）
课件9张PPT。“三聚氰胺” 是什么
长庆二中 高鹏凤
2008-9-13三聚氰胺（cyanuramide），分子式C3H6N6。又称蜜胺、2 ，4 ，6- 三氨基-1，3，5-三嗪。白色单斜棱晶。
????熔点345℃(分解)，密度1.573克／厘米3 (16℃)。微溶于水和热乙醇。工业上三聚氰胺由双氰(酰)胺与氨在高温下反应或由尿素直接在高温高压下制得，后者成本低，较多采用，三聚氰胺与甲醛缩合可制得三聚氰胺甲醛树脂，此外三聚氰胺也用作合成药物的中间体。 目前闹得沸沸扬扬的三鹿奶粉事件— 三 聚 氰 胺 三聚氰氨水溶性较差
要想完全溶于牛奶比较麻烦 三聚氰氨的市场售价并不低 尿素作为一种便宜的农家化肥，
真是经济实惠的“好添加剂”。 三鹿引发中国奶业地震三聚氰胺，是一种很常见的塑料化工原料，其分子最大的特点，就是含氮原子很多。 食品工业中常常需要检查蛋白质含量，但是直接测量蛋白质含量技术上比较复杂，成本也比较高，不适合大范围推广，所以业界常常使用一种叫做“凯氏定氮法（Kjeldahl method）”的方法，通过食品中氮原子的含量来间接推算蛋白质的含量。 “蛋白精”学名三聚氰胺，是一种有机化
工原料，是用尿素和甲醛经加热合成，
目前是重要的尿素后加工产品。主要用于
生产三聚氰胺一甲醛树脂，广泛用于木材
加工、塑料、涂料、造纸、纺织、皮革、
电气、医药等行业，市场出售价为
1500—2000元/吨左右。 三聚氰胺最早被中国的造假者用在家畜饲料生产中，仪器检测，氮原子多，一推算，蛋白质含量也就高 。2007年中国徐州一家出口美国猫狗食物的企业在宠物食品中，添加三聚氰胺来冒充蛋白质导致中美关系轩然大波 。当时美国新闻媒体报道都是怀疑中国粮食仓
库看管不严，造成老鼠药污染。 目前三聚氰胺被认为毒性轻微，大鼠口服的半数致死量大于3克/公斤体重。据1945年的一个实验报道：将大剂量的三聚氰胺饲喂给大鼠、兔和狗后没有观察到明显的中毒现象。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。然而，2007年美国宠物食品污染事件的初步调查结果认为：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因，为上述毒性轻微的结论画上了问号。 　目前国家把责任推给三鹿，三鹿把责任推给奶农，奶农把责任推给奶牛，警方正全力抓捕不法奶牛。据报道，责任奶牛已携二奶潜逃，仅捕获一小撮不明真相的牛群。目前母牛们情绪稳定…另据最新消息，水牛和蜗牛已通过半岛电视台发表声明声称和此事件无关。??但天牛尚未对此做出解释。
2008-9-13 谢谢大家!课件55张PPT。化学必修2全册复习（人教版）长庆二中 高鹏凤第一章原子结构与元素周期律构成原子及简单离子的微粒种类和数量关系同位素及相对原子质量原子核外电子排布规律元素周期律和元素周期表元素周期律元素周期表（1）元素周期表与元素周期律的关系（2）元素周期表的结构（3）元素周期表中的规律一、元素： 二、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类原子(核素)种类元素的化学性质质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）元素周期表中元素性质递变规律 大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多失减得递增失增得递减金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7
负价-4→-1最高正价=主族系数
最高正价、负价相同碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱形成：难→易
稳定性：弱→强 形成：易→难
稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同元素周期律
原子核外电子的排布
１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，
又叫电子分层排布。
２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后
由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐______，原子核对最外层电子的引力逐渐____，
原子失去电子的能力_____，即金属性逐渐_______卤族元素：
１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为___个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；
（２）密度逐渐增大
（３）单质的熔、沸点升高
3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX
卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ；
生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ；
还原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ；
还原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ；
还原性：Br－______I－
　　结论：　
单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2碱金属与氧气反应比较同周期元素（除稀有气体外）的原子半径随原子序数的递增逐渐减小；
同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。
具有同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。
注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层数少的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的阴离子半径。微粒半径大小比较元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法3、置换反应冷水剧烈
热水较快热水不反应金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al强碱中强碱 ?盐酸更剧烈盐酸剧烈盐酸较快
两性氢氧化物高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱 电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞ H2YO4 ＞ H3ZO4,下列判断错误的是
A.原子半径X ＞ Y ＞ Z
B.气态氢化物的稳定性X ＞ Y ＞ Z
C.元素原子得电子能力X ＞ Y ＞ Z
D.单质与氢气反应难易X ＞ Y ＞ Z BDA按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A.原子半径逐渐增大
B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大
D.气态氢化物稳定性逐渐增强AC在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为＿＿，
化学性质最稳定的元素的符号为＿＿，最高价氧化物的水
化物酸性最强的酸的化学式是＿＿＿，碱性最强的化学式
是＿＿＿，显两性的氢氧化物的化学式是＿＿＿，该两性
氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原子半径最大的金属元素的名称是＿＿。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+OH ˉ==[Al(OH)4] ˉ钠已知元素砷的原子序数为33，下列说法正确的是：
A、砷元素的最高化合价为+3
B、砷元素是第四周期的主族元素
C、砷原子第三电子层上有18个电子
D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性BC已知An+、B（n+1）+ 、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则四种元素半径由大到小的顺序是:
A>B>C>D B. A>C>D >B
C. C>B>A >D D. A>B>D >CD元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 。 有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：
（1）元素名称X——、Y——、Z——；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式——。第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应
B. 中和反应
C. 大多数化合反应
D. 活泼金属跟水或酸反应
E. 物质的缓慢氧化
F.铝热反应常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应中和热 原电池（重点）
A. 概念
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回 D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X－ne＝Xn－
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） 一个化学电池的总反应方程式Zn+Cu2+==Zn2++Cu，
该化学电池的组成可能为（ ）
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质
溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 Cu Cl2化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的概念
B. 计算（重点）
a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v在一定条件下
N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L， 反应到2分钟时
C(N2) 为_________， C(H2)_________。 c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为________________.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。化学平衡的特征动：
V正 = V逆 ≠ 0，动态平衡
定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）
变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡。在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是
1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3
2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2
3) V(NH3)= 2 V(N2)
4) V(NH3)分解= V(NH3)合成
5) C(NH3)= 2 C(N2)
6)压强不变
7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3
8)密度不变
9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。
浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动。
温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动
催化剂：对化学平衡移动无影响。下列叙述中可以说明反应2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI % = I2 %
④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时
⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时
⑥ V(HI)分解= V(HI)生成
⑦压强不变
⑧ C(HI)= 2 C(I2)有机化合物的结构特点：
1）原子之间共价键相连。
2）碳原子之间可以连成链状或环状。
3）碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键。
4）分子式相同时，可以出现多种结构。羧基用醋可除去水壶内壁上的水垢
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O任务写出下列各类有机化合物代表物质的转化关系，体会有机物中的特征结构（官能团）的转化。针对性练习某有机物分子式为C4H8O，能发生取代、加成、酯化、催化氧化等反应，但不能发生消去反应，试推测其结构。针对性练习已知1molA与2molH2反应生成1molE，B在酸性条件下与Br2反应得到D，推测化合物A的结构。维生素C的结构有关维生素C的性质叙述错误的是
A、是一个环状的酯类化合物
B、能发生加成反应
C、可以溶解于水
D、不能与NaOH溶液反应D已知氯乙烷在碱性水溶液中有如下反应：CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl。写出以乙烯为原料制取乙二醇( )的有关反应的化学方程式，注明反应条件。（无机试剂任选）
（1）
（2） 某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试求：（1）烷烃的分子式；（2）混合气体中乙烯的质量分数。32.6% 有机物分子式的确定1.实验式（最简式）法
由元素的种类和含量相对原子质量实验式相对分子质量分子式相对分子质量的基本求法：
定义法：M=
b.标况下气体密度ρ：M=22.4*ρ
c.相对密度法(d)：M=d*M另
mn在标准状况下，容积为560 mL的烧瓶充满氢气时称重为56.50 g，若充满某气态烃时称重为57.20 g。将这些烃充分燃烧，可产生2.20 g CO2和1.35 g H2O。求该烃的化学式。C4H102.通式法 常见有机物的通式(注意n范围)：
烷 烃：CnH2n+2
烯烃 或 环烷烃：CnH2n
炔烃 或 二烯烃：CnH2n-2
苯或苯的同系物：CnH2n-6
饱和一元醇或醚：CnH2n+2O
饱和一元醛或酮：CnH2nO
饱和一元羧酸或酯：CnH2nO2
小专题复习法样例[例题] 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成。测知该混合物中含硫为ａ％，则其含铁量应为　
Ａ．（100－４ａ）％ Ｂ．（100－２ａ）％
Ｃ．（100－ａ）％ D ．（ 100－３ａ）％FeSO4、Fe2(SO4)31★★．乙酸和乙酸甲酯的混合物含碳的质量分数为Ｘ，则其含氧的质量分数是
Ａ．１－Ｘ／７　 Ｂ．（１－Ｘ）／７　
Ｃ．１－７Ｘ／６　 Ｄ．无法计算C2H4O2
C3H6O2中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2O n C6H12O6
（葡萄糖）
C6H12O6（葡萄糖）= 2C2H5OH + 2CO2↑你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？方法一的化学反应方程式是： 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如上图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A．C6H5CH2CH==M
B．CH2= CH2
C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5有机化合物的结构简式可进一步简化，如： 写出下列物质的分子式：已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题 ①写出A的电子式 。
②B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
③写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。
④写出下列反应的化学方程式：
① ；② ；④ 。试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是 .
(2)写出电解饱和食盐水的化学反应方程式： .
(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式： .从海水中提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3) CaCO3 CaO+CO2
CaO+H2O Ca(OH)2(4)工业上冶炼镁时采用电解MgCl2而不采用电解MgO，其原因是 .
(5)电解无水MgCl2可制得金属镁和氯气，利用副产品Cl2和熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为
(4)MgO的熔点高，消耗较多能源
(5)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O我国缺碘地区甚广,防止缺碘的主要措施是食盐加碘.
资料表明:炒菜爆锅时 加碘盐,利用率为10%;中间时间放碘盐, 利用率为60%;出锅时放碘盐,利用率为90%;拌凉菜时放碘, 利用率为100%.
(1)碘盐中含碘元素的物质是 (填化学式)
(2)碘是人体内必需的 (填四个字),是
激素的重要组成元素.人体缺碘会引起 病.
(3)做菜时加碘盐的较佳时机是
(4)在高温时碘盐会分解而使有效成分挥发,“挥发”的含义是
(1) KIO3
(2) 微量元素； 甲状腺； 大脖子
(3) 菜出锅时（或后）
(4) 碘元素以I2单质的形式升华了
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 （1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解
度比在水中大。
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管
中，加入几滴淀粉试液；观察是
否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气。 已知草酸与浓硫酸共热生成一氧化碳、二氧化碳和水。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b……表示)
接 ， 接 ， 接 ， 接 .
(2)装置乙的作用是________装置丙的目的是____________________
(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_____________
(4)实验前氧化铁矿粉末的质量为xg,实验后测的乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为________________课件88张PPT。
物质结构与性质
原　子分　子晶　体体系的构建教材内容：
构造原理、原子核外电子的跃迁（原子光谱）、原子轨道(泡利原理、洪特规则)
电离能、电负性
σ键和л键、等电子原理
价层电子对互斥模型、杂化轨道理论
手性分子、无机含氧酸分子的酸性
晶胞、金属晶体的原子堆积模型
晶格能内容结构基础知识巩固1、原子结构与性质巩固练习巩固练习内容结构2、分子结构与性质从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征杂化轨道理论简介巩固练习内容结构晶体1晶体的常识晶胞晶体的特征2分子晶体冰和干冰的结构特点分子晶体特性2原子晶体金属键3金属晶体4离子晶体晶格能原子晶体特性金刚石的结构特点金属晶体的原子堆积模型离子晶体的特性与结构特点Na+Cl-Go to 3D2、几种典型的晶体结构1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有 种。每种位置各有多少个Na+？
2)Cl-占据的位置有 种。每种位置各有多少个Cl-？
3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有 个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有 个；与钠离子距离最近的氯离子所围成的空间是 体。4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着 个Cl-，每个Cl-同时也吸引着 个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。
5)宏观的NaCl晶体是由无数个晶胞相互延伸构成的。每个顶点、面心、棱边、体心上的微粒实际提供给每个晶体的比例是多少？
每个晶胞平均占有 个Na+和 个Cl-。1molNaCl能构成这样的晶胞 个。
6)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下氯化钠晶体的密度。
7)若氯化钠晶体的密度为d g·cm－3，则NaCl晶体中，Na+与Na+之间最近的距离是多少？CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-1)每个Cs+同时吸引着 个Cl-，每个Cl-同时吸引着 个Cs+；
2)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距离且最近的Cs+有 个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有 个；
3)一个CsCl晶胞有 个Cs+和 个Cl-组成；
4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为 。干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）CO2 分子Na+Cl-干冰晶体结构分析图CO2 分子金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元二氧化硅晶体结构示意图Si原子结构单元O原子石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元1)金刚石结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个碳原子。
2)每个碳原子的任意两个C-C键的夹角都是 (填角度) 。
在SiO2晶体中
1）二氧化硅晶体中最小环为 元环。
2）每个硅原子为 个最小环共有。
3）每个最小环平均拥有 个氧原子。
4）对于二氧化硅晶体说法正确的是：( )
A、二氧化硅晶体最小环为12元环
B、每个硅原子为4个最小环所共有
C、从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键
D、每个最小环平均拥有6个氧原子金属晶体金属原子自由电子金属的延展性1金属原子金属的延展性2金属原子自由电子3、晶体题型类型1：晶体类型的判断、概念
类型2：物质熔沸点的比较
类型3、晶体空间结构的题晶体类型的判断1.依据构成晶体的质点及质点间的关系2.依据物质的分类3.依据晶体的熔点4.依据导电性判断5.依据硬度和机械性能例1．下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）
A、石英
B、硫磺
C、干冰
D、食盐
? 例2．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体?
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中 的C—C键的键长要长?
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合例3．已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是___________。（填“离子化合物”“共价化合物”）?
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是　　　　　　　　　　 。
（4）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是___________。例4、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为?（ ）
A．MgB B．MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2?
例5、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：● X○ Y
（1）晶体中每个Y同时吸引着______个X，
每个X同时吸引着______个Y，
该晶体的化学式为____________
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共______个
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的
度数为_____（填角的度数）
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm?3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为____________cm。
例6、中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度
(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1)
熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强，
熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高一般而言：例7、请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:
①? 碘 ②氯气 ③ 氯化钠 ④二氧化硅3.物质熔沸点高低的比较1)不同晶体类型:原子晶体>离子晶体>分子晶体2)同种晶体类型金属晶体:
金属键越强(半径越小,最外层电子越多)熔沸点越高分子晶体:组成和结构相似的分子,式量越大,熔沸点越高同分异构体中支链越多熔沸点越低 晶体性质比较依据
例题1：参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关，随着 的增大，熔点依次降低。
2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关，随着 增大， 增大，故熔点依次升高。
3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关，因为一般 比 高。1、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
（A）食盐和蔗糖熔化
（B）钠和硫熔化
（C）碘和干冰升华
（D）二氧化硅和氧化钠熔化2、美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是：（ ）
A、该原子晶体中含有极性键
B、该原子晶体易气化，可用作制冷材料
C、该原子晶体有很高的熔点和沸点
D、该原子晶体硬度大，可用作耐腐材料课件8张PPT。“等效变形法”在计算中的应用长庆二中 高鹏凤
一、比较化合物中某元素的质量分数
1.下列化合物中含铁的质量分数最大的是（ ）A、FeO B、Fe2O3
C、Fe3O4 D、FeS
2.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）A、MgSO4 B、Al2（SO4）3
C、FeSO4 D、Na2SO4二、由元素的质量分数推断物质的化学式
X、Y两元素能形成两种化合物，甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%，若甲的化学式为XY2 ，则乙的化学式可能为（ ）A、X2Y B、XY C、X2Y3 D、X2Y5
2.R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于46.7%的是（ ）A、RX2 B、R2X3 C、R2X D、R2X5三、分析物质中可能含有的杂质
1.5.85gNaCl样品（其中含有少量下列一种盐类），当它与足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是（ ）A.KCl B.CaCl2
C.MgCl2．10H2O D.AlCl3
2.由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（ ）A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO四、推知混合物中某元素的质量分数
1.KCl、KClO、KClO3的化合物，Cl元素的质量分数为40%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A、39.1% B、48% C、16.1% D、无法计算
2.在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物，H%=y，在C%=为（ ）A.3/7（1-9y） B.6/7（1-6y） C.3/7（1-6y） D.1/7（1-9y）
1、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标况下为11.2L，则化合物一定含有的金属是（ ）A.Zn B、Fe C、Al D、Mg
2、由KCl和NaCl组成的化合物，测得其含氯质量分数为a%，则其含K的质量分数为（ ）
3、由乙醛（CH3CHO）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）组成的化合物中，碳的质量分数72%，则氧的质量分数为（ ）
4、用10ml0.1mol/LBaCl2溶液恰好可以使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种硫酸盐溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比（ ）A.3：2：1 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：1：1
5、把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶与水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该MgCl2中含有（ ）A、NaCl B、KCl C、CaCl2 D、AlCl3
6、有13.6gZnCl2样品，可能含有下列物质，将样品溶与水后，加足量的AgNO3溶液，可得沉淀29.5g，则含有（ ）A、CuCl2 B、KCl
C、MgCl2 D、BaCl2 课件40张PPT。感谢光临，欢迎指导！长庆二中　　高鹏凤
２００９年５月２６日 液晶(1iquid crystal)是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质。液晶兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质。通常，只有那些分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态。液晶应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面，在信息技术中占有重要的位置。固体物质樟脑杀虫剂干 冰橡 胶食盐明矾固体塑料袋 玻 璃第三章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识1、什么是晶体？什么是非晶体？怎样理解晶体的自范性？2、获得晶体的途径有哪些？3、晶体与非晶体的本质区别是什么？怎样区分晶体与非晶体？
天
然
水
晶 雪 花 雪 花 雪 花毒 砂 黄 水 晶胆矾
明矾晶体冰糖晶体
水晶固体晶体非晶体晶体石英、云母、明矾、石膏、食盐、
雪花和各种金属等玻璃、蜂蜡、松香、沥青、塑料、电木等？说出你对晶体和非晶体的认识？ 晶体可以认为是内部粒子（原子、离子、分子）在空间按一定规律周期性重复排列构成的固体物质，如食盐、干冰、金刚石等； 晶体通常呈现规则的几何形状，就像有人特意加工出来的一样。其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离，必能找到一个同样的原子。而玻璃、珍珠、沥青、塑料、橡胶、松香等非晶体，内部原子的排列则是杂乱无章的 。我是这样理解晶体和非晶体的说明：1、同一物质有时是晶体，有时也是非晶体。
如只有二氧化硅单晶体被称为水晶；非晶态二氧化硅叫石英（呈玻璃态）；普通的玻璃主要成分为二氧化硅，另外还得添加碳酸钠等物质，玻璃自然是非晶态。
2、晶体有规则的几何外形，但有规则的几何外形的物质不一定是晶体。 晶体和非晶体的本质区别是什么？
——P60晶体与非晶体的本质差异我对晶体的自范性的理解  ——P61是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质。
晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
晶体自范性的条件是：生长速率适当。 晶体形成的途径（1）熔融态物质凝固；
（2）溶质从溶液中析出；
（3）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。晶体的特点：
（1）有固定的几何外形；（外形）
（2）有自范性； （ 结构）
（3）有固定的熔点；
（性质）
（4）有各向异性。对
晶体
概念
建立
全貌
影响
那么你能区分晶体与非晶体吗？
---P62思考与交流:
如何鉴别晶体和非晶体?
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。晶体的研究模型－－晶胞平行六面体无隙并置立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8小结:晶胞对质点的占有率对晶胞的分析方法－－均摊法探究:
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
◆本节小结：一、晶体与非晶体 1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体2、特点和性质：
（1） 晶体有自范性
（2）晶体具有各向异性
（3）晶体具有固定的熔点3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列5、晶体和非晶体的鉴别4、晶体形成的途径：立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8二﹑晶胞1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞2、晶胞中原子个数的计算感谢大家，恳请指导！玻璃结构示意图BOSiM晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了
金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是
该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱
柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼
原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析Mg原子的数目：
12×1/6+2×1/2=3
B原子的数目：6
故化学式可表示为
Mg2B
典例分析1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A、晶体一定比非晶体的熔点高
B、晶体有自范性但排列无序
C、非晶体无自范性而且排列无序
D、固体SiO2一定是晶体
2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A、熔沸点 B、硬度
C、颜色 D、x-射线衍射实验CD[课堂练习]3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为
A．AB B．A2B
C．AB3 D．A2B3◆4、右面图形是石墨晶体的层面结构图，
试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的
共价键数和碳原子数是分别：
A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2 ◆5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：
A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′◆6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：
(1)该化合物的化学式为_______.
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离
子距离最近且相等的其他钛离子共
有__________个.
(3)设该化合物的相对分子质量为M，
密度为 阿伏加德罗常数为
NA，则晶体中钙离子与钛离子之间
的最短距离为_______.CaTiO36
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA B、a3M/8NA
C、M/a3NA D、a3M/NA
如果晶体中最小的重复单元（即晶胞）是立方体，则根据晶胞的组成和结构模型加以想象，可推断晶体组成微粒数目之比及晶胞中组成微粒个数。其计算思路如下：
⑴凡处于立方体顶点位置的微粒（简称“顶点”），同时为8个晶胞所共用，因此每个“顶点”只有1／8属于该晶胞；
⑵凡处于立方体棱边上的微粒（简称“棱点”），同时为4个晶胞所共用，因此每个“棱点”只有1／4属于该晶胞；
⑶凡处于立方体面上的微粒（简称“面心”），同时为2个晶胞共用，因此每个“面心”的1／2属于该晶胞；
⑷凡处于立方体内部的微粒（简称“体心”），完全属于该晶胞。课件22张PPT。长庆二中 高鹏凤物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度
定 义: 物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量
计算式: CB=nB/V
判断下列说法是否正确.
1.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
2.将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
3.将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。
4.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000ml 溶液, 所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。
5．在500mL5 mol/LNa2CO3 溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L 。
(1)单位:(mol/L) ,溶质用物质的量.
(2)溶液的体积,单位常用L.运用此定义式要注意溶液组成的表示方法溶液组成质量分数物质的量浓度溶质溶液m Bm 溶液n BV溶液物质的量溶液浓度配制仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙操作步骤配制100mL0.1mol/LNaCl溶液。计算需要称量的氯化钠的质量：讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯
视仰
视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 探究下列问题：??? 1、为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？??? 2、物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？??? 3、适量的水为多少？??? 4、为什么要用玻璃棒引流？??? 5、转移过程中玻璃棒应在何处？能否放在桌上？ ???6、为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
7、定容前为什么要振荡容量瓶？
8、定容时为什么要改用胶头滴管？
9、如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
10、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？
11、洗涤容量瓶，转移溶液之前，容量瓶内留有蒸馏水，会影响实验结果吗？ 本节课学习的内容有：
1）
2）
……
学习物质的量浓度后我的体会是：
这节课我的收获是:
课后我还要加强自学的方面是: 我会总结:1.实验室没有Na2CO3，只有碳酸钠晶体，我该怎么做?
2.实验室没有1000ml的容量瓶,只有500ml的,我该怎样处理?一定量的质量分数为28%的氢氧化钾溶液，向其中加入100g水，其溶液的质量分数恰好变为14%，体积变为125ml，求稀释后溶液的物质的量浓度？
答案：4mol/L多谢大家,欢迎批评指正!
标准状况下体积为11.2L的HCl溶于１L水，所得溶液的物质的量浓度为多少?
(若所得溶液的密度为1.10g/mL ）下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产生什么影响？
转移时有部分溶液流到量容瓶外；
溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作；
定容时仰视观察；
定容时俯视观察；
将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是多少?
答案:1000ab/(22400+36.5a) mol/L课件112张PPT。全
册
复
习
1章知识结构1 32第一节 化学反应与能量变化问1、反应热？
在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ／mol。
问2、为什么化学反应会伴随能量变化？
放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0
吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0
反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程.小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂我们可以发现：其实?H＝E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）?H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）
E（生成物分子化学键形成所释放的时总能量） 我们认识了反应热，那么怎样书写
表示化学反应热的化学方程式？问3、热化学方程式？
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
问4、书写热化学方程式的注意事项？
1）、需注明ΔH的“+”与“－”；
2）、注明反应物和生成物的状态；
3）、化学计量数不表示分子个数，可以是整数，也可以是分数；
4）、计量数不同时，其ΔH也不同。
二.热化学方程式
定义：表明反应所放出或吸收的热
量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
注：气体用g；液体用l；固体用s2.书写要点：
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号，
△H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③系数单位是“摩”，而不是“个”。
△H= + 131.3kJ/mol④系数可用分数，但热量值要
相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol⑤不注明条件，既指:
(250C ， 1.01×105Pa)
热方程式与化学方程式的比较
表示具体反应；表明各物量的关系；不能表明反应的能量变化能表明反应的能量变化各物状态、热量值（?H）可用分数[讨论] 1.为什么聚集状态不同，
热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同第二节 燃烧热 能源以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义）
在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系，及当前的能源问题 第三节 化学反应热的计算
盖斯定律
明确涵义 了解实际意义
反应热的计算
掌握方法一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。⑴.燃烧热通常可由实验测得。
⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化 物。C CO2(g)、H H2O（l）、S SO3 （g）
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：
放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般
指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对
应的稳定物 ［练习］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol盖斯定律 1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
练习已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。二、反应热计算例1、 乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例2、已知下列反应的反应热:
（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）
△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）
ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）
△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）
ΔH=？
实验：中和热测定 实验原理： 在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是H+和OH-的反应。因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为：
H+ ＋ OH-??=H2O? ΔH= －57.36KJ·mol-1
对于弱酸和强碱进行的中和反应，情况有所不同。以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是HAc与OH-进行的中和反应。因为中和热ΔH只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为HAc的解离反应和H+和OH-生成H2O两步进行： 2章知识结构化学反应速率影响化学反应
速率的因素化学反应进行的方向化学平衡研究的一般方法定量表示方法测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动
原理熵判据浓度、压强温度催化剂本课程重心 知识提纲：浓度压强温度催化剂其它浓度压强温度适宜条件选择合成氨工艺流程一、化学反应速率1、化学反应速率2、影响反应速率的条件二、化学平衡1、定义2、影响平衡的条件3、等效平衡三、合成氨简介化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 m A（g）+n B（g） == p C（g）+q D（g）△ C (A) = C (A) — C ′(A) △ C (C) = C ′(C) — C (C) C′(A)、 C′(C) 表示一定时间后的物质浓度C (A) 、 C (C) 表示物质起始浓度3、单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)4、特点：
⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值
⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数
值可以是不同的。
⑶不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中
相应的化学计量数之比。 ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)== m ：n ： p ：q二、影响化学反应速率的因素1、内因：
参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。⑴、化学键的强弱与反应速率的关系⑵、化学物质的性质与反应速率的关系例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。 H—F > H—Cl > H—Br > H—I例：Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。Al与稀硫酸、浓硫酸的作用。2、外因⑴外界条件对化学反应速率影响的规律浓度、压强、温度、催化剂是影响化学反应速率的四大因素 此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。⑵外界条件对化学反应速率影响的原因1 、试将外界条件对反应速率的影响结果
填入下表中： 课堂练习2、反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的
反应速率分别为：
①ひ（A）=0.15mol/(L·S)
②ひ（B）= 0.6mol/(L·S)
③ひ（C）= 0.4mol/(L·S)
④ひ（D）= 0.45mol/(L·S)
该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________.④>③=②>①分析 ： ①根据反应速率之比等于物质的计量数
之比来判断。
②将不同物质表示的反应速率换算成同
一物质表示的反应速率来判断。 在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率
时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义
是相同的。三、化学平衡的建立1、化学平衡的建立从反应物开始从生成物开始2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应
速率和逆反应速率相等，反应混合物中各
组分的浓度保持不变的状态，称为化学平
衡状态。概念的理解：前提 是一定条件下的可逆反应实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0标志 是反应混合物中各组分的浓度
保持不变3、化学平衡的特征(1) 逆—— 可逆反应 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变
时，化学平衡即发生移动(2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0(3) 动—— 动态平衡 定—— 平衡状态时，反应混合物中各
组分的浓度保持不变4、判断化学平衡状态的方法⑴平衡平衡平衡不一定
平衡4、判断化学平衡状态的方法⑵平衡平衡不一定
平衡不一定
平衡4、判断化学平衡状态的方法⑶平衡不一定
平衡平衡不一定
平衡4、判断化学平衡状态的方法⑷不一定
平衡不一定
平衡不一定
平衡课堂练习1、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) ? 2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是______________________.⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑴、⑸、⑹、⑻ 小结：化学平衡的标志① 正反应速率等于逆反应速率
② 各成分的百分含量保持不变
③ 各物质的浓度不变
④ 各物质的转化率不变
⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应，
压强保持不变······2、在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 AC四、化学平衡移动 对一个可逆反应，达到化学平衡状态
以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)
发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也
就随着改变而达到新的平衡状态，这个过
程叫做化学平衡移动。 化学平衡移动的根本原因：外界条件
改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：
ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。五、影响化学平衡移动的因素1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物
浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正
反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。2、压强：
对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，
在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体
积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增
大的方向移动。 其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。 压强对平衡的影响，
只考虑对参加反应的气态物质的影响。3、温度：
在其他条件不变的情况下，升高温度，
化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，
化学平衡向放热反应方向移动。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。 催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能
同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改
变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所
需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短
反应达到平衡所需要的时间。1、在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应： 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6D2、在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3；△H＜0，
一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都
增加到原来的2倍，则产生结果是① 平衡不移动 ② 平
衡向正反应方向移动 ③ NH3的百分含量增加 ④ H2的
转化率增大 ⑤ 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的
压强的2倍 ⑥C (N2)减小 ⑦ C(NH3)新>2C(NH3)原
(A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦ (C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦ B课堂练习 对于平衡：① C2H2+H2 C2H4；△Ha
和平衡：② 2CH4 C2H4+2H2；△Hb
在其他条件不变时，温度降低① 式向右移动
② 式相左移动。则热化学方程式：
C(固)+2H2(气)=CH4(气)；△H1= -Q1KJ/mol 2C(固)+H2(气)=C2H2(气)；△H2= -2Q2KJ/mol
2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)；△H3= -2Q3KJ/mol
中Q1、Q2、Q3值的大小比较是
(A) Q1>Q2>Q3 (B) Q1>Q3>Q2
(C) Q2>Q1>Q3 (D) Q3>Q2>Q1B课堂练习△Ha=2Q2-2Q3< 0△Hb=2Q1-2Q3 > 0课堂练习：
1、反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热)，从正
反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件
变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图
表示上述反应过程中
物质的浓度与反应时
间的变化关系，试问
图中的曲线变化是由
哪种条件的改变引起
的？ （ ）A、增大X或Y的浓度
B、增大压强
C、增大Z浓度
D、降低温度D生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度减小，但比原来大向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度增大，但比原来小向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度减小，但比原来大向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，但比原来高向吸热方向移动升高温度体积压强增大，但比原来小向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强减小，但比原来大向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响勒夏特列原理：
——化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。六、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义 在一定条件(定温、定容或定温、定压)
下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应
达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物
质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类⑴、定温、定容条件下的等效平衡I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，
改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学
计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质
的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。Ⅲ类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，
改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学
计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质
的量比与原平衡相同，则两平衡等效。⑵、定温、定压条件下的等效平衡Ⅱ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原
平衡相同，则两平衡等效。 定T、V定T、Pm + n≠p+qm + n = p+q极限相等法极限成比例法极限成比例法m+n≠p+qm+n = p+q1、在一定容密闭容器中，加入m mol A，
n mol B发生下列反应：
mA(气) +nB(气) pC(气)，平衡时C的
浓度为w mol·L-1，若维持容器体积和温度
不变，起始加入a molA,b molB，c molC，
要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，则：
a、b、c必须满足的关系是
(A) a:b:c=m:n:p
(B) a:b=m:n； ap/m+c=p
(C) mc/p+a=m；nc/p+b=n
(D) a=m/3；b=n/3; c=p/3 B C课堂练习2、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的
活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起
始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1
的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右
图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2+O2 2SO3请填空下列空白：
⑴达到平衡时所需的时间A容器比B
容器 (多、少)A容器中SO2的
转化率比B容器中 (大、小)。
⑵达到⑴所述平衡后，若向两容器中
通入数量不多的等量的H2，A容器中
化学平衡 移动。B容器中化学
平衡 移动。(向左、向右不移动)。
⑶达到⑴所述平衡后，若向两容器中再通入等量的
原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量
。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变。)少 大向左 不 不变 增大 七、合成氨适宜条件的选择 在实际生产中，需要综合考虑反应速率、
化学平衡、原料选择、产品和设备等各方面的
情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以确定
最佳生产条件。⑴催化剂：催化剂虽不能改变化学平衡，但可
加快反应速率，提高单位时间内的产量。 ⑵温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移
动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一
个重要因素是要使催化剂的活性最大。(即催化剂
的活性温度)1理论分析：⑶压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求
压强要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而
且压力越大，消耗的动力越大、能源越多。⑷浓度：在实际生产过程中，不断补充N2和H2，
及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能
使平衡右移，提高NH3的产量。2、合成氨的适宜条件⑴浓度：n(N2) ：n(H2)略大于 1：3，以提高H2的利用率。⑵压强：20MPa~50MPa⑶温度：5000C左右（此时催化剂的活性最大）⑷催化剂：铁触媒反应原理为：3、合成氨工业的简要流程4、原料气的制取N2：方法Ⅰ：液化空气（ N2先逸出）方法Ⅱ：消耗空气中的O2(例：C+O2=CO2，
除去CO2可得N2) H2：水煤气法合成氨工厂通过测定反应前后混合气体的
密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成
塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L
(标况)，从合成塔中出来的混合气体在相
同条件下密度为0.693g/L，求该合成氨厂
N2的转化率。 课堂练习解：反应前混合气

反应后混合气
据十字交叉法：反应前N2和H2的体积比为2∶3。
解得：N2转化率=八、有关化学平衡的计算1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系⑵生成物的平衡量 == 起始量 + 转化量 ⑶各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中
化学计量数之比⑷化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等2、反应的转化率（体积变化也可以） 反应达到平衡后，C A ↑ ，B的转化率可提高，但A
的转化率一般降低； C B ↑ ，A的转化率可提高，但B
的转化率一般降低。4、反应物转化率与浓度的关系⑴对于多种物质参加的反应(气、液态)同时按比例增加A、B的浓度，
A、B的转化率都增大。 m +n > p +q m +n< p +q 同时按比例增加A、B的浓度，
A、B的转化率都减小。 m +n= p +q 同时按比例增加A、B的浓度，
A、B的转化率都不变。3、产率⑵对于分解反应，要视反应前后物质的化学
计量数而定。不论如何改变反应物的浓度，
反应物的转化率都不变。增加反应物的浓度时，
反应物的转化率减小。m = n + pm < n +pm > n+ p1、某体积可变的密闭容器，盛有一定质量的A和B
的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B 2C，若维持温度和压强不变当达到平衡
时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10% ，
下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积
为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
2、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生
如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，
若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相
等，则这时A的转化率为( )
A.40% B.50% C.60% D.70%AA课堂练习5、化学平衡的有关计算　　有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量、某物质的化学计量数等。（1）、化学平衡常数平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说，K﹥105时，该反应进行得就基本完全了；K在10-5左右，则认为反应很难进行。
平衡常数只随温度的改变而改变，与浓度变化无关。
对于有纯固体或溶剂参加的反应，其浓度不列入平衡常数K的表达式中。
化学平衡常数的意义∶某个指定反应物的转化率
=（指定反应物的起始浓度－指定反应物的平衡浓度）/指定反应物的起始浓度×100%
=（指定反应物反应中消耗（或叫反应）的浓度/指定反应物的起始浓度）×100%
转化率越大，反应越完全！ （2）转化率（3）解计算题时要用到的方法或规律： ①化学平衡计算的基本方法是“起始”、“变化”、“平衡”三段分析法 ②各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比；化学反应进行的方向焓判据：自发过程取向于最低能量状态的倾向。熵判据：自发过程取向于最大混乱度的倾向。 化学反应进行的方向判据：体系总是要向着使自身能量降低（焓减）、混乱度增大（即熵增）（由有序趋向无序）的方向转变；由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。
用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向新增加的内容：1、了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。活化能的涵义。
2、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
3、能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。课标中相应要求第三章 水溶液的离子平衡3章知识结构化学平衡理论§1 弱电解质的电离
　电解质有强弱→
弱电解质电离为　
　可逆→电离平衡→　
电离常数　　　　§4 难溶电解质的溶解平衡
　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　
应用　生成　溶解　转移
溶度积　　　　　　　　§2 水的电离和溶液
的酸碱性　　　　
　水是极弱电解质→
水(稀溶液)离子积为
常数→稀溶液酸碱性
　及表示方法pH→pH　
应用　　　　　　　§3 盐类的水解
水的电离平衡
＋弱电解质的生
成→盐类水解→水
解的应用(平衡移动)实践活动：测定
　酸碱反应曲线　　
滴定实验操作
图示反应曲线红色字为　新知识点楷体字为选学内容深入综合运用复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的PH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别1．下列仅能在水中导电的电解质是 ( )
A．H3PO4 B．NH3 C ．KOH D．C2H5OH2．关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是
弱电解质。
C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABA D二、电离平衡和水解平衡续前表：应用举例：4．在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡①H 2S H + + HS— ② HS—
H + S2— ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪
种措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动
( )。
A．加 NaOH B．通入H 2 S C ．降温 D．加入 Na 2 S晶体[分析]：D三、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH —）·c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×1014 )2、溶液的酸碱性和PH值四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH — 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3、操作步骤： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面
并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹5、在不同的温度下，水的离子积 K 25 ℃ = 1 × 10—14 ，K 35 ℃ =2.1 × 10—14
下列叙述正确的是（ ）。
A．水的PH值随温度升高而增大 B．在35 ℃ 时，c（H +）> c (OH—)
C．水在25 ℃，电离程度大 D．水的电离是吸热的 D5、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 PH 变为7，应采用的方法是 （ ）。
A．加水稀释到1000 mL
B．加入10 mL 0.1 mol / L的氨水
C．加入100 ml 0.005 mol / L的 Ba( OH )2溶液
D．加入100 ml 0.05 mol / L的 NaOH溶液 C[应用举例]：电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质强电解质与弱电解质强电解质
弱电解质1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。
------ 蔗糖、酒精思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸 HCl / HNO3
强碱 NaOH
绝大多数盐NaCl/AgCl
活泼金属氧化物 Na2O弱酸 HF/HAc
弱碱 NH3·H2O
Mg（OH）2
水、两性氢氧化物
Al（OH）32.强电解质和弱电解质离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡3.电离方程式的正确书写 强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
多元弱碱一步完4、弱电解质的电离过程是可逆的以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 氢硫酸中存在的电离平衡是___ ____;
1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;
2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______H2S HS-+H+一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 1）相同物质的量浓度、相同体积时 大小相同小大相同相同相同大小小大一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同pH、相同体积时 大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示）a=b=ca=b下列说法不正确的是( )
A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ②
B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等
C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③
D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①> ③
BD3.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 。 ①＞②＞③①＞②＞③①＝②＞③①＜②＜③4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是( )
A.H2S B.HS-- C.H+ D.S2--A5.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD6.醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是
A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D7.(2003年苏粤)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 C8在体积都为1L，PH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实 CD5、盐类的水解 定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。盐水H+OH－弱电解质 盐类水解的规律水解水解
不水解
弱碱
阳离子弱酸
阴离子无
弱碱
弱酸
无
酸性碱性中性
无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度盐类水解的化学、离子方程式的书写：⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。1. 下列溶液pH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_课堂练习：课堂练习：4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl_ 、 NH4+ 、 OH- 、H +思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？
2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？
3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？拓展与延伸硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？第四章 电化学基础本章知识结构§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转 化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动课件22张PPT。第3节第3课时
化学平衡常数2019年2月26日星期二长庆二中 高鹏凤阅读课本：Ｐ29表格，你能得出什么结论？ 通过分析实验数据得出
(1)温度不变时， 为常数用K表示,K =48.74；
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。
结论：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数。思考：能否得出以下结论？对其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。 对于反应: mA + nB pC + qD1.定义: 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。一、化学平衡常数(符号为K)2.数学表达式：3.平衡常数的单位
　　∵浓度的单位为mol·L-1
　　 ∴K的单位为(mol·L-1)?n；二.书写平衡常数关系式的规则1.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
2.2HI(g) H2(g)+I2(g)
3.HI(g) 1/2 H2(g)+1/2I2(g)
4. N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g)
5. 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) 写一写下列反应的K，你发现了什么？例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g)
K1 = 1.60 ? 10 ?5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g)
K2 = 3.87 ? 10 ?2
? K1 ? K2 ， K1 = K22
1.同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。我明白！二.书写平衡常数关系式的规则想一想，你怎样书写下面反应的K？CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)2.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
如：
CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)
K=c(CO2)
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)
K=c(CO)/(c(CO2)c(H2))二、书写平衡常数关系式的规则我要归纳 3.多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
2NO2 (g) N2O4 K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1? K2
例2:
C (s) + CO2(g) 2CO(g) K

C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2

K = K1/K2
平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。三、引入平衡常数K的意义 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应。(1)由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减小。
(2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。说明：反应的平衡常数能表示反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。三、引入平衡常数K的意义(3)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。QC > k， 未达平衡，逆向进行。 QC = k, 达平衡，平衡不移动。QC < k, 未达平衡，正向移动。三、引入平衡常数K的意义四、平衡常数的计算例1:合成氨的反应N2+3H2?2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:C（N2）=3mol·L-1,
C（H2）=9mol·L-1,C（NH3） =4mol·L-1。
求1.该反应的平衡常数。
2.N2、H2的初始浓度。
3.平衡时N2的转化率。
　　解：1.平衡常数K=C2（NH3）/C（N2）C3（H2）
=16/(3×93)=7.32×10-32.N2、H2的初始浓度 N2　+　3H2　?　　2NH3　　　　　　　　　
初始（mol·L-1）：
平衡（mol·L-1）： 3 9　 4
3.平衡时N2的转化率5转化（mol·L-1）：150 264·=N2的转化量/N2的初始量=2/5=40%
答:略。学习目标1.通过课本中提供的实验数据认识化学平衡常数。
2.知道化学平衡常数的含义。
3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率等的计算。
平衡转化率
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。
如：
CO+H2O?H2+CO2
　此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
　　　　
CO +　H2O　?　H2+CO2　　　　　　　 初始　 0.02　 0.02　　 　0　　0
平衡时 0.02-x 0.02-x x x
　　K=[x/(0.02-x)]2=9
　　x/(0.02-x)=3
　　∴x=0.015mol·L-1
　　转化率=(0.015/0.020)×100％=75％
练 习1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． ＡＤ2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
(1)k的表达式为：　　　　　　　　　
(2)该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）
　　
　　　　　　　　　　吸热练 习课件28张PPT。第三章 有机化合物什么叫有机物？1、定义：2、组成元素：含有碳元素的化合物为有机物。碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（ 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、 碳的金属化合物等看作无机物。）主要元素其他元素有机物的主要性质特点1. 大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。
2.绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。
3.多数有机物为非电解质，不易导电。
4.多数熔沸点低。
5.有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴 有副反应发生。
如H2CO3、CO2、CO是有机物吗？ 有机物是含碳元素的化合物，但不是所有的含碳元素的化合物都是有机物。 烃——仅含碳和氢两种元素的有机物，或称为碳氢化合物。烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。 碳氢烃自我评价下列物质属于烃的是：
⑴H2S、⑵C2H2、⑶CH3Cl、
⑷C2H5OH、⑸CH4、⑹H2、
⑺.金刚石、 ⑻CH3COOH、
⑼CO2 ⑽C2H4
⑵.C2H2⑸.CH4⑽C2H4最简单的有机化合物——甲烷2019年2月26日星期二长庆二中 高鹏凤甲烷的存在
甲烷的结构(本节重点1)
甲烷的性质(化学性质是本节重点2)
甲烷的应用学习目标甲烷2005年2月14日辽宁阜新矿业集团孙家湾海州立井瓦斯爆炸事故，死亡214人，是新中国近50年来最大的煤矿事故！ 有机物的以上性质特点
与其 密切相关。
结构最简单的有机化合物—甲烷一、甲烷的分子组成和结构：分子式：
电子式：
结构式：空间构型：正四面体CH4 键角：109028’二、甲烷的性质： 无色、无味的气体，密度比空气小?=0.717g/L（标准状况）；极难溶于水。
（密度与摩尔质量的关系式）：M=22.4?）1.物理性质：2、甲烷的化学性质1）、甲烷的氧化反应现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。(1)甲烷的燃烧注意甲烷在点燃之前要验纯，否则可能发生爆炸。(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色空气中的甲烷含量在5% ~ 15.4%（体积）范围内时，遇火花将发生爆炸！讨论：
假如你是矿主，你认为应该采取什么安全措施？2.甲烷的取代反应课本P53页2)取代反应：科学探究现象解释甲烷与氯气光照条件下的取代反应请用结构式表示反应过程思考？ 甲烷与氯气等体积混合光照，生成的产物除HCl外只有CH3Cl，你认为正确吗？一氯甲烷(气态)二氯甲烷(液态)三氯甲烷(液态)四氯甲烷(液态)取 代思考:
左边这些
反应是置换反应吗？取代反应与置换反应的区别反应物至少有一为有机物
生成物中不一定有单质反应能否进行，受温度、光照、催化剂等外界条件的影响较大反应逐步进行，很多反应是可逆的反应物至少有一为无机物,反应物和生成物中一定有单质在水溶液中进行的反应，遵循金属活动性顺序等反应一般为单方向进行本节回顾一、甲烷的分子结构：二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、氧化反应2、取代反应作业:P57,1-3,做书上练习D1下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ）
A.天然气 B.沼气 C.油田气 D.水煤气D2在光照条件下，将等物质的量的甲烷和
氯气混和充分反应后，
得到的产物物质的量最多的是（ ）
A、CH3Cl B、CHCl3
C、CCl4 D、HCl
２．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光
照下得到的产物：⑴CH3Cl， ⑵CH2Cl2，
⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是（ ）
A．只有⑴ B．只有⑶
C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物D3．若要使1 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为（ ）
A. 5 mol B. 2.5 mol C. 2 mol D. 1 molD有机物种类繁多，其主要原因是：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；
2、碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键、三键
3、碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形成碳环
4、含有相同原子种类和数目的分子可能具有不同结构

展开更多......

收起↑