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盐和氧化物 竞赛辅导二
一、 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、酸性氧化物：跟可溶性碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 ， 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。
化学性质：1）跟水反应生成同价的含氧酸。2）与可溶性碱反应
2、碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物
化学性质1）K2O Na2O BaO CaO 跟水反应，生成相应的碱；2）跟酸反应
注意：CO、NO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
3、两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 ZnO
二、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
Na2CO3－ CuSO4－
B．酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2 ， 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， C．碱式盐（化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
3、硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O→ CuSO4·5H2O
2、下列电离方程式正确的是 （ ）
A、H2SO4==H2＋+SO42＿　　　　　　　B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－
C、FeCl2==Fe2++2Cl－　　　　　　　　 D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－
4、某溶液中含有Na+、OHˉ、SO42-、K+、NO3ˉ、Clˉ6种离子，配置该溶液时所用溶质最少的需（ ）A、6种 B、5种 C、4种 D、3种
15、下列物质间的转化，不能一步实现的是
①Na2CO3→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 ④KCl→KNO3
⑤CO→H2CO3
A、①⑤ B、②③ C、②⑤ D、③④
20、将5.6克Na2O投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数
A、大于5.6% B、小于5.6% C、等于5.6% D、无法确定
1、将足量的铁片放入FeCl3溶液中可发生下列反应：2 FeCl3 + Fe 3 FeCl2
当反应进行到FeCl3和FeCl2的溶质的质量分数相同时，则参加反应的FeCl3和剩余的FeCl3的质量比是多少？
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初三化学提高辅导练习一（酸与碱）2009
1、下列物质放到水里能导电的有………………………………………………………（ ）
A、食盐 B、酒精 C、白糖 D、二氧化锰
2、下列电离方程式都不正确的组合是…………………………………………………（ ）
①NaOH→Na+ +OHˉ ②H2SO4→H2++SO42- ③Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32-
④Ca(OH)2→a2++2OHˉ ⑤2AgCl→Ag+ +2Clˉ ⑥Na2CO3→2Na++CO32-
A、②③⑤ B、①④⑥ C、①②③⑤ D、②③④⑥
5、1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是……………………………………………（ ）
A、HNO3 B、H2SO4 C、OHˉ D、HCO3ˉ
9、现有Fe、MgO、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀硫酸五种物质，两两混合后，能发生的反应共有…………………………………………………………………………………………（ ）
A、3个 B、4个 C、5个 D、6个
10、如图是实验室制取某种气体的装置图，锥形瓶里的固体和向长颈漏
斗内加入的液体可能是………………………………………………（ ）
A、铜片和稀盐酸 B、石灰石和浓硫酸
C、铁片和浓硫酸 D、石灰石和稀盐酸
11、下列反应不能一步实现的是…………………………………（ ）
A、Fe→FeCl2 B、Fe2O3→Fe C、Fe→Fe(OH)2 D、Fe2O3→Fe(OH)3
12、下列各组物质中的两种物质充分混合，不能发生发生反应生成沉淀的是………（ ）
A、生石灰与氯化铜溶液 B、氯化铁溶液和烧碱
C、氯化钙溶液与二氧化碳气体 D、碳酸钠溶液与氢氧化镁
13、下列各组物质在溶液中能大量共存的是…………………………………………（ ）
A、NaCl与K2SO4 B、Na2CO3与Ba(OH)2 C、NaOH 与HCl D、MgCl2与AgNO3
18、甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，当产生的氢气质量相等时，参加反应的甲、乙两种金属的质量比为3∶4，则甲、乙两种金属分别是…………………………………（ ）
A、Mg 和Al B、Al 和Mg C、Al 和Fe D、Mg和Fe
19、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Clˉ 四种离子，其中Na+、Mg2+、Clˉ的个数比4∶5∶8。若其中Na+有4n个，则SO42-的个数可能为………………………………………（ ）
A、2n B、3n C、6n D、8n
二、填空题：
9、下列酸与碱反应不能生成酸式盐的是………………………………………………（ ）
A、硝酸 B、碳酸 C、氢硫酸 D、磷酸
10、下列各组溶液混合反应，酸都是过量的，当反应发生后，没有沉淀生成的是……（ ）
A、BaCl2、Na2SO4、H2SO4 B、AgNO3、KNO3、HCl
C、Na2CO3、Ca(OH)2、HCl D、Ba(NO3)2、K2SO4、HNO3
11、下列各组物质分别放入足量的水中，能够大量共存且形成无色溶液的一组是…（ ）
A、CuSO4、NaCl、H2SO4 B、Na2CO3、KOH、NaNO3
C、CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、BaCl2、HNO3、Na2SO4
12、不能用浓硫酸干燥的气体是………………………………………………………（ ）
A、CO2 B、O2 C、H2 D、NH3
13、下列溶液中通（或加）入括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是………（ ）
A、饱和石灰水（二氧化碳） B、稀硫酸（BaCl2）
C、氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D、稀盐酸（氢氧化钠溶液）
18、在托盘天平的左右两只托盘上，分别放一个质量相等的各烧杯，各盛50克19.6%的硫酸溶液。现向两个烧杯中同时放入下列各组金属，反应完全后，天平仍保持平衡的是……………………………………………………………………………………………（ ）
A、Fe和Zn各1克 B、Fe和Zn各3克
C、Fe和Zn各5克 D、Fe和Zn各7克
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化学竞赛练习试题（之四）
一、选择题：
2、在H2SO4和H3PO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量在整个过程中生成的盐共有（ ）
A、5种 B、4种 C、3种 D、2种
4、下列各组物质能以较大浓度共存于一个溶液中的是………………………………（ ）
A、NaCl、Ba(OH)2 、AgNO3 B、KOH、KNO3、CuCl2
C、NaOH、NaCl、Ba(OH)2 D、CuSO4、Ba(OH)2、BaCl2
8、K+、Ca2+、H+、Cl—、SO42— 之间能组成的化合物有…………………………………（ ）
A、5种 B、6种 C、7种 D、8种
17、下列能导电的电解质为……………………………………………………………（ ）
A、电解铜 B、胆矾 C、熔化KNO3 D、食盐晶体
原药品 混入杂质 除杂质的化学反应方程式
CO2 CO
HCl H2SO4
FeCl2 CuCl2
KOH K2CO3
CuO ZnO
5．现有BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4、AgNO3和KOH五种未知溶液，
为了鉴别它们任意编号为A、B、C、D、E，现将它们两两混合
（必要时可微热）实验结果如下表（表中“—”表示无明显现象，
“↑”表示生成气体，“↓”表示生成沉淀或微溶物质）。
6．(8分)若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、
HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(NO3)2
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：
(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2
(3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组) ①______________________________________________ ②______________________________________________ ③_____________________________________________ ④________________________________________
三、推断题：
1、有一包白色固体粉末，可能会有Na2SO4、CaCO3、BaCl2、CuSO4中的一种或
几种，按以下步骤进行实验。
（1）将此固体置于水中得到沉淀和无色溶液。
（2）加入足量H2SO4，于白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气体产生。根据以上实验现象，判断：这种混合物中一定含有的物质是_____________；一定没有的物质是_____________；可能含有的物质是_____________。再要区别可含有的物质可加入_____________，有现象出现证明有__________或加入_____________，有_____________现象证明含有_____________。
2、已知（1）A+B→C+H2O； （2）C+KOH→D↓（红褐色）+E；
（3）D→A+H2O； （4）E+AgNO3 → F↓（白色沉淀，不溶于HNO3）+KNO3
则：1）A__________B_________C_________D_________E________F________（写分子式）
2）完成（1）至（4）化学反应方程式：
（1）______________________________；（2）_______________________________；
（3）________________________________；（4）______________________________。
3、有Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2五种物质，将它们分别溶于水后，两两相互混和，实验结果如下表（“/”表示无明显现象，“↑”表示有气体生成，“↓”有沉淀物生成）
代号 A B C D E
A / ↓ / ↓ /
B ↓ / ↓ ↓ /
C / ↓ / ↑ /
D ↓ ↓ ↑ / ↓
E / / / /
推断化学式：A____________；B____________；C___________；D___________；E____________。
3、请完成下列四个化学方程式（不必著名条件，要符合以下要求）：
（1）图形相同的框内是同种物质，四种不同图形框内是四种不同的物质；
（2）“ ”形框内是一种单质。
+_________
+________ ________+________+
+________ +
________+
A
B
C
D
E
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09年竞赛讲座练习题 物质的检验
一、鉴别题：
1.[03年山西题]不能将氯化钠、烧碱、硫酸镁三种无色溶液区分开的试剂是………………………（ ）
A.酚酞 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钡溶液 D.稀盐酸
2.[03年肇庆题]下列试剂中，能将Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl溶液一次鉴别出来的是…………（ ）
A.稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．石蕊试液
3.[04年广西题]下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是………………………………………（ ）
A.NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3 B.Na2S04 、Na2C03、BaCl2、HCl
C.BaCl2、AgN03、Na2C03、HCl D.KN03、NaCl、AgN03、BaCl2
4.[04年肇庆题]下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是…………………………………（ ）
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B.NaCl、KNO3、FeCl3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D.AgNO3、NaCl、HCl、KNO3
5.[04年复赛题]下列各组物质，只要无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是………………（ ）
A.NaOH、HCl、H2SO4 B.NaOH、HCl、NaCl
C.Na2CO3、HCl、NaCl D.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
6.[03年河南题]下列各组溶液：①FeCl3、NaOH、KOH、HCl ②NaCl、BaCl2、NaOH、CuSO4③HCl、NaCl、AgNO3、NaNO3④H2O、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3不用其他试剂即能鉴别出来的是………………………………………（ ）
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
7.[03年山西题]有五瓶失去标签的无色溶液，分别是盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾溶液中的一种，现欲将它们区别开来，所加的试剂及先后顺序正确的是……………………………………………（ ）
A.石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 B.BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C.酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 D.石蕊试液、BaCl2溶液
8.[03年黑龙江题]有A、B、C、D四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、
HCl，将它们两两混合的现象如右图。则A、B、C、D依次是……………（ ）
A.Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D.BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
二、检验题：
9.[03年山西题]某化学兴趣小组的同学，欲通过两步实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，四名同学分别设计了四种方案，每种方案所需试剂如下：①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Cu、Ag、FeSO4溶液。以上方案中，你认为可行的方案是…………………………（ ）
A.只有① B.只有①和② C.只有①②③ D.①②③④
10.[03年天津题]有两包白色粉末，可能是由AgNO3、BaCl2、K2CO3中的一种或多种物质组成。第一包粉末能溶于稀盐酸，得到澄清溶液，未见其他现象；第二包白色粉末也溶于稀盐酸，产生大量气泡，反应后得到澄清溶液，对上述两包白色粉末成分的结论正确的是……………………………………………………（ ）
A.第一包不含AgNO3、K2CO3，第二包只有K2CO3 B.第一包肯定有BaCl2，第二包肯定有K2CO3，不含BaCl2
C.第一包肯定是BaCl2，第二包有K2CO3，可能有BaCl2 D.第一包可能有BaCl2，第二包不含BaCl2
11.[04年云南题]在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、A1、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品与足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是…………………………………（ ）
A.Cu和Mg B.Zn和A1 C.Mg和A1 D.Zn和Cu
12.[04年复赛题]如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体
如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是………（ ）
序号 X气体 Y溶液 Z试剂
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 NaOH 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 无色酚酞试液
D HCl AgNO3 紫色石蕊试液
13.[04年复赛题]已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象和结论
化学方程式
14.[03年河南题]在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性的氯化钙溶液，最好选用下列试剂中的……………………………………………………………………………………………（ ）
A.澄清的石灰水 B.石灰石粉末 C.生石灰粉末 D.碳酸钠粉末
15.[04年山东题]粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2S04杂质，为提纯得到精盐，需加入NaOH溶液、Na2C03溶液、BaCl2溶液和盐酸(均过量)，其中涉及的操作有过滤、蒸发。所加四种溶液的最佳顺序是：
→ → → 。
三、推断题：
16.[03年山西题]在鉴定某无色溶液的组成时，不同的实验者得出了不同的实验结论如下，其中可能正确的是……………………………………………………………………………………………………………（ ）
A.Ba(NO3)2、NaOH、HCl B.NaCl、AgNO3、HNO3 C.Cu(NO3)2、NaCl、HCl D.K2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
17.[04年复赛题]下列制取物质的设计中，不可能实现的是…………………………………………（ ）
A.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
B.CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀
C.KMnO4O2SO3H2SO4
D.Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀
18.[04年山东题]向FeS04、CuS04的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是……………………………（ ）
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④
19.[03年北京题]向工厂排放出的一澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是………………………………（ ）
A.废液中一定含有Ag+ B.废液中一定含有CO32-
C.废液中一定含有SO42- D.废液中含有SO42-或Ag+的一种或两种
20.[03年山西题]向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀HCl，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定含有的物质是 ，滤液中大量存在的金属阳离子是 ，不可能存在的金属阳离子是 。(均用符号表示)。
21.[04年山西题]有A、B、C、D四种化合物，已知A、D属于盐类、A是硝酸盐，B是一种酸，C是一种碱，A、D、C均呈无色或白色。用其溶液进行实验，其现象如下：A与B、A与D反应均生成同一种白色沉淀，该沉淀不溶于酸；B与C反应，其中一种生成物为硫酸钠；C与D反应生成蓝色沉淀。
(1)据此写出有关物质的化学式：A ，B 。
(2)写出C与D反应的化学方程式 。
22.[03年北京题]甲、乙两相邻的化工厂排放的废水经处理后仍然各溶有下列8种离子(Ag+，Ba2+，Fe3+，Na+，Cl-，SO42-，NO3-，OH-)中各不相同的四种。若单独排放造成环境污染，如果将甲、乙两厂的废水按适当比例充分混合，经沉淀后，排出的污水为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低。又经测定，甲厂的废水pH大于7。推断：
(1)甲厂废水中含有的4种离子是 ；
(2)乙厂废水中含有的4种离子是 。
23.[03年天津题]为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1)I、Ⅱ为 操作。
(2)原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 ；
③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 。
24.[03年河南题]有A、B、C三种物质，已知：A为钾盐，B为氯化物，C为碱；经下列实验操作，其结果分别为：①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生；②B、C的溶液混合后出现红褐色沉淀；③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。由此推断A、B,C的化学式分别为：
A是 ，B是 ，C是 。
25.[03年黑龙江题]在一杯混合的稀溶液中含有阳离子Na+和阴离子SO42-、NO3-、Cl-、OH-。要把多余的阴离子变成沉淀一一分开，最后得到含一种溶质的溶液，加入的化学试剂及分离过程如下图所示：
26.[03年河南题]今有失去标签的Na2CO3、BaCl2、稀盐酸三瓶溶液，若仅选用一种酸溶液将三种物质鉴别出来，则这种酸为 ；若仅选用一种钾盐溶液也可将三种物质鉴别出来，则这种盐为 。
27.[03年山西题]有一包固体混合物，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4等物质中的某几种。实验分析记录如下：①取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；②在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；③在步骤②所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡不溶解。请回答：
(1)该固体混合物中，一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
(2)不能确定的物质还需要进一步通过实验验证，请你写出简要的验证方法及有关反应的化学方程式 。
28.[03年重庆题]A是一种盐，B是一种碱。它们的溶液可发生下图所示的变化：
(1)写出A,B的化学式：A ，B 。
(2)写出反应②、③的化学方程式：
② ；③ 。
29.[03年四川题]有A、B、C、D N种化合物。已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是二价金属氯化物。经下列实验操作，观察到的现象和得出的反应结果分别是：
(1)A、B溶液混合出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(2)B、C的溶液恰好完全反应后，得到氯化钠溶液。
(3)C、D的溶液混合后出现蓝色沉淀。据此判断(写化学式)：
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
写出有关反应的化学方程式：A+B： ；
C+D 。
30.[03年肇庆题]有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤 实验现象 判 断
取固体，溶于水 ①若只得到蓝色溶液 一定含有 ，一定没有 。
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定含有 ，一定没有 。
取②的混合物过滤 ③若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有 ，可能有 _。
④若沉淀全部溶解 一定含有 。
答案
1、D 2、B 3、D 4、C 5、BC 6、D 7、D 8、C 9、B 10、C 11、CD 12、BD
13.取少量该红色物质放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O
有关反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
14、B
15．BaCl2溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液、盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2C03溶液、盐酸；或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸)
16、A 17、CD 18、B 19、BD
20．Ag、Cu、Fe；Zn2+、Fe2+；Ag+、Cu2+
21．（1）Ba(NO3)2 H2SO4 (2)CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl
22．(4分)(1)Na+、OH-、Cl-、SO42-；(2)Ba2+、Ag+、Fe3+、NO3-
23．(6分)(1)过滤 (2)①CaCl2，多答不给分；
②CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2或Ca(NO3)2、NaCl，③CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。
24．A：K2SO4；B：FeCl3；C：Ba(OH)2
25．(1)Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3(答案合理即给分) (2)Mg(OH)2、BaSO4、AgCl(顺序可以考虑) (3)Na+、NO3-
26．H2SO4；K2CO3
27．(1)Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4、NaCl (2)取①中所得滤液少量加入试管中，先向试管中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液：若有白色沉淀生成，证明原混合物中有NaCl；若无明显现象，证明原混合物中没有NaCl。
Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑ NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
28．(1)CuCl2 Ba(OH)2 (2)BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgN3→2AgCl↓+Ba(NO3)2
29．A：AgNO3 B：HCl C：NaOH D：CuCl2
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl
30.① CuSO4；BaCl2、Na2CO3。 ② BaCl2；CuSO4 ③BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；NaNO3、NaCl ④BaCl2、Na2CO3。
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物质的构成
二、原子核外电子排布
1、电子层的划分
　　电子层(用n表示)1、2、3、4……
　　电子层符号 K、L、M、N……
　　离核距离 近远
　　能量高低 低高
2、核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布．
三、同位素
定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。
　（１）同位素中“同位”的含义：指在元素周期
表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一
元素的不同核素之间互称为同位素。
4．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是……………………………………( 　)
A．F- B．NH3 C．H2O D．Na＋
6．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3．A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍．(1)A、B的元素符号分别是 、 。(2)Am中的m值是 。
7．有相对原子质量均大于10的A、B两元素形成的两种化合物X和Y，已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4．经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定A、B两元素的名称．
8． C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子( 　)
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
【答案】1.BC 2.B 3.B 4.A
6.(1)A、B的元素符号分别为O和N．　　(2)Am中的m值为3．　　
7.A为氮　B为氧。本题涉及的混合物的平均相对分子质量的计算以及物质相对分子质量与质量、物质的量的关系．
由题可知，X和Y的平均相对分子质量为18.5×2＝37
=37 且=
解得：M(X)＝30　M(Y)＝44．
又因为A、B两元素的相对原子质量均大于10，X的组成为AB，且由计算所知其相对分子质量为30，可推得X为一氧化氮．同理，由Y的组成为AnB，相对分子质量为44，可推知Y为一氧化二氮．
8.D
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初三化学竞赛练习题（四）基本概念和基本理论 2009
姓名________________
一、选择题：
5．有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是……………（ ）
(A)5 (B)6 (C)7 (D)8
6．某含氧酸的化学式为HnXO2N－1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是……………（ ）
(A)X2O (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3
7．某元素氧化物分子量为a，价态相同的硫酸盐分子量为b，则此元素的化合价可能是（ ）
（A）b-a/80 (B)a-b/80 (C)2b-a/80 (D)b-a/40
11．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是……………………………………………………………………………………………（ ）
(A)２,８,１８,３２,３２,１８,８ (B)２,８,１８,３２,５０,８
(C)２,８,１８,３２,１８,８ (D)２,８,１８,３２,５０,１８,８
13．碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R的原子序数和X的值分别是…………………………………………………………（ ）
(A)16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，3
15．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组物质中属于等电子体的是……………………………………………………………………………………………（ ）
(A)NO和O2+ (B)CO和N2 (C)NO2和CO2 (D)SO2和C1O2
17．Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括Rn+本身）可有………………………………………………………………………（ ）
(A)6种 (B)7种 (C)8种 (D)9种
19．原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的…………………………………（ ）
(A)X能形成化学式为X(OH)3的碱 (B)X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
(C)X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 (D)X能与某些金属元素形成化合物
21．两位美国科学家彼得．阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为……………………………………………………（ ）
(A)他们的研究和化学物质水有关
(B)他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
(C)他们的研究深入到分子、原子的层次
(D)他们的研究深入到细胞的层次
22．氢氧化钙在80℃时的溶解度为x克，20℃时Ca(OH)2溶解度为y克，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是…………………………………………………………（ ）
(A)x>y>z (B)yz
23．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是………………………………………………（ ）
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(A)0℃～10℃ (B)10℃～20℃ (C)20℃～30℃ (D)30℃～40℃
24．60℃时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg（甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是…（ ）
(A)60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大
(B)a一定大于b
(C)20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b
(D)20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b
25．研究物质变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO2+12H218O C6H12O6+6H2O+618O2。在光照充分的环境里，将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”18O2的水中，一段时间后，分析“示踪原子”，最有可能是……………………………………………………………………………………（ ）
(A)在植物体的周围的空气中发现 (B)在植物体内的葡萄糖（C6H12O6）中发现
(C)在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 (D)无法确定示踪原子在什么地方出现
26．18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元索全部为18O),如果保持温度不变，其结果是…………………………………………………………（ ）
(A)无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
(B)溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
(C)溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
(D)有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变
29．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（ ）
(A)燃料气和空气的进入量都减小 (B)燃料气和空气的进入量都增大
(C)减小燃料气进入量或增大空气进入量 (D)增大燃料气进入量或减小空气进入量
31．某些科学家对3个互相联系的化学反应：①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2
②Fe3O4+3/2C12+6HCl3FeCl3+3H2O+1/2O2，③3FeCl3→3FeCl2 +3/2C12很感兴趣,他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是…………………………………………………（ ）
(A)H2 (B)O2 (C)Cl2 (D)HCl
二、填空题：
42．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名叫BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气炸弹的主装药之一是环氧乙烷（），它的化学式可写作 。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为 。
45．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）
也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，
试根据图回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其
他条件不变）时,试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动 B点的变动
①升高温度 向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
47．题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题：
(1)工业上将NaNO3和KCl按100：87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么？
(2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么
(3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么 应当用热水还是用冷水
(4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么
48．反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
(1)你认为反氢原子结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是： 表示 ； 表示 。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗 ，理由是
。
53．从物质所含元素的化合价是否发生变化(升高或降低)的角度看，CuO+H2Cu+H2O、Fe2O3+ 3CO22Fe+3CO2、Zn+H2SO4 →ZnSO4+H2↑这三个化学反应可以划分为同一类型——氧化还原反应。已知溴元素(Br)与氟元素(F)组成的一种液态化合物BrFx与水按分子个数比为3：5发生氧化还原反应，其产物是溴酸(HBrO3)、氢氟酸(HF)、单质溴(Br2)和氧气。
(1)在化合物BrFx中，x的值是 ；
(2)写出有关反应化学方程式 ；
(3)该反应中，① 是还原剂，② 表现出氧化性。
54．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
AD D C D C AB AD B A A A D C D AB D
17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
D A A C C CD D AD A C C BC C AC A A
33.H2O和CO2，4CxHy＋(4x＋y)O24xCO2＋2yH2O
34.2AsH3＋3O2→As2O3＋3H2O
35.①ZnCO3ZnO＋CO2↑②2ZnO＋C2Zn＋CO2↑③2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑
36.C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；CH4＋2H2O4H2＋CO2
37.2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O
38.3；2；单质；
39.H2SO4、HCO3―；OH-、HCO3-、NO3―。
40.H2+FeCl2 Fe+2HCl；防止生成的纳米Fe被氧化
41.停止乱挖滥采，改善水源；
Tl2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2TlOH；2TlOH Tl2O+H2O；Tl2O+H2 2Tl+H2O
42.C2H4O；CO2、CO、H2O
43.12，6，8；84
44.有水喷出；氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器A的氢气分子比逸出的气体分子多，使容器A与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出
45.
A点的变动 B点的变动
①升高温度 向右平移 向右平移
②降低温度 沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移
③蒸发溶剂 不动 垂直上移至曲线，不再变动
④稀释溶液 垂直下移 垂直下移
(2)将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3。
46.A是Na，B是S，C是O，Z的化学式为Na2S4O6。
47.(1)NaCl(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。(4)KNO3
48.(1)，＋1表示1个反电子；－1表示 反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)。(2)不是；化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是。
53. (1)3；(2)3BrF3+5H2O→HBrO3+9HF+Br2+O2↑；(3)①H2O和BrF3 ②BrF3。
54.假设叶绿素中有一个镁原子
则叶绿素的相对分子质量为：24/2.7%=889＜900 （2分）
由此说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子，其相对分子质量为889。
叶绿素分子中含有碳原子的个数：894×73.8% /12 =55；
类推：H-74，O-5，N-4 （2分）
所以叶绿素的化学式为：C55H74O5N4Mg （1分）
解法二：由题意知叶绿素中各元素原子的个数比：
碳﹕氢﹕氮﹕镁﹕氧=﹕﹕﹕﹕
=6.15﹕8.3﹕0.45﹕0.1125﹕0.55625= 55﹕73﹕4﹕1﹕5
因为叶绿素的相对分子质量小于900。所以叶绿素的分子式为C55H73O5N4Mg。
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元素化合物的竞赛辅导知识
4.氧炔焰
使纯净的乙炔（C2H2）在氧气里燃烧，能产生一种叫氧炔焰的火焰，温度可达3000℃以上。反应方程式为：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
因为氧炔焰的温度很高，可以使金属熔化，因此可以用来焊接金属制品。
9. 烃在氧气中充分燃烧的化学方程式：
4CxHy +（4x+y）O2 → 4xCO2 + 2yH2O
由碳、氢、氧三种元素组成的化合物在氧气中充分燃烧的化学方程式：
4CxHyOz +（4x+y-2z）O2 → 4xCO2 + 2yH2O
五、气体性质小结
1.有颜色的气体：Cl2 （黄绿色）、溴蒸气（红棕色）、NO2 （红棕色）
2.有刺激性气味的气体：HCl 、Br2 蒸气、Cl2 、NH3 、SO2 NO2 、H2S 。
3.极易溶于水的气体：NH3、、HCl ；易溶于水的气体：NO2 、SO2 ；
能溶于水的气体：CO2 、Cl2 、H2S ；难溶于水的气体：O2 、H2 、CO。
4.有毒的气体：F2、Cl 2、H2S、CO、NO、NO2、Br2、Hg蒸汽。
5.在空气中易形成白雾的气体：HCl
6.在常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：NH3 和HCl ；NO和O2 。
7.有漂白作用的气体：SO2 、Cl2 。
8.能使紫色石蕊试液变红色的气体；HCl、H2S、SO2、CO2、NO2 ；
能使酚酞试液变红色的气体；NH3 ；
9.能使无水硫酸铜变蓝色的气体：水蒸汽
10.在空气中可燃烧的气体：H2、CH4、CO、H2S。
11.能用启普发生器制取的气体：H2、CO2、H2S 。
12.能与水发生化学反应的气体：CO2、SO2、Cl2 。
一、选择题：
4、一氧化碳和氢气的混和气体100毫升，完全燃烧时共用去氧气50毫升，则此混和气体中，一氧化碳与氢气的体积比是…………………………………………………（ ）
A、1∶1 B、2∶1 C、1∶2 D、任意比
7、生铁炼钢的主要过程是向铁水鼓入富氧空气或纯氧，以除去生铁中过量碳及硫、磷等杂质。这过程主要是生铁的………………………………………………………（ ）
A、还原过程 B、氧化过程 C、氧化铁转化为铁 D、铁转化为氧化铁
11、（05复赛题）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是…………………………( )
A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大
C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
15、高速机床上切削下的铁刨花表面常为蓝黑色，这蓝黑色物质是……………（ ）
A、铁 B、铁碳合金 C、氧化铁 D、四氧化三铁
16、镁粉与碳酸钙的混合粉末和足量氧气在密封容器中充分加热，结果固体产物的质量不变，则镁粉与碳酸钙的质量比为…………………………………………………（ ）
A、6∶25 B、5∶7 C、33∶50 D 、1∶5
二、填空题：
1、右图，将大试管用石棉网隔开，甲、乙、丙三个区域
（石棉是一种矿物，耐高温，化学性质稳定，用石棉作隔层，
象滤纸那样能够阻止固体物质通过，而气态物质能顺利地穿
过），每个区域里盛放一种物质被加热（△表示酒精灯加热），
现在向你提供较多的干燥的木炭小粒、氢氧化铜和高锰酸钾
晶体三种物质和三只酒精灯，要使其中蓝色物质变红色物质，
那末木炭、氢氧化铜、高锰酸钾应分别在 、 、 区域加热。
3、古人早已知道“明粉”（碱式碳酸铅）投入炭火中“色坯还原为铅”，试写出这一变化的化学方程式：（1） ；（2）
10、氢氧化铜和铜的混和物在空气中充分加热至全部变为黑色，发现加热前后固体物质总质量不变，则原混和物中二种物质的最简质量比为_ 。
四、计算题：
12.某含氧酸的结晶水合物分子量为126，该晶体中含氢4.76%，氧76.19%，碳19.05%。取6.3克该晶体，在一定温度下使其完全失水后，称得固体质量为4.5克。通过计算确定该晶体的分子式。
元素化合物知识（除酸碱盐）练习题答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 15 16
B B C D AC A B D B A BD B B D C
二、填空题
1.乙、丙、甲
3. Pb2(OH)2CO32PbO +CO2↑+H2O 2PbO + C 2Pb+ CO2↑
10.49∶36
12. C2H2O4·2H2O
丙
乙
石棉网
Δ Δ Δ
甲
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四种常见气体的检验和吸收
一、CO2、CO、H2O、H2的检验和吸收： 1、检验和吸收的方法：
检 验 吸 收
试 剂 现 象 试 剂 装 置
CO2 澄清石灰水 变浑浊 NaOH 溶液 洗气瓶
H2O 无水CuSO4 变蓝色 NaOH 固体、CaO、CaCl2 U形管、干燥管
浓硫酸 洗气瓶
H2 CuO +CuSO4 变红色、变蓝色 CuO 硬质玻璃管
CO CuO +石灰水 变红色、变浑浊 CuO 硬质玻璃管
2、检验的顺序：H2O→CO2→H2→CO
具体步骤：用CuSO4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）
3、吸收的顺序：先吸收CO2，再吸收水蒸气。
二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。氯化氢气体极易溶于水。为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。请根据下图回答问题：
（1）写出标有①②③编号仪器的名称：① ，② ，③ 。
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式： ；
（3）氢气的发生装置应选用 ，收集装置应选用 。 （用甲、乙、丙……表示）
（4）装置连接顺序为：气体发生装置接 → → 接 → →接收集装置（用A、B、C、D表示）
2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了
右图实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：
① ，② 。
(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。
(3)装置B、C中可观察到的现象分别为：
B 。C 。
(4)装置A还可以用于 ；（填 ①或②） ①氯酸钾分解制氧气 ②大理石跟盐酸反应制二氧化碳
(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案： 。
3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体是水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，未经净化的水煤气往往还含有杂质水蒸气和二氧化碳。
初
（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口字母，每种装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：
水煤气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）→尾气
（2）写出D中发生反应的化学方程式： 。
4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
（1）装置的连接顺序是：9接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；
（2）装置Ⅰ的作是 （3）装置Ⅱ的作用是
（4）装置Ⅲ中观察到的实验现象是 （5）加热CuO之前必须进行的操作是
5、某混合气体中可能含有CO2、CO、H2和O2 中的一种或几种，依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊、氧化铜变红色、无水硫酸铜变蓝色的现象，由此推断：
（1）原混合气体中一定含有 ，（2）原混合气体中一定没有 ，可能含有 。
6、无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气。将混合气体通过浓硫酸，气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊现象，但气体体积缩小一半。尾气导出后能燃烧，燃烧后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝色，却不能使澄清石灰水变浑浊。则该气体中一定存在（填分子式） ；一定不存在 。
写出发生的有关反应的化学方程式：
8、乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是： ；能确证产物中有CO的现象是： 。
（2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ；
（3）若乙醇燃烧的产物中CO和CO2总质量为25.5g，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量是 g，产物中H2O的质量为 g。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”—甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下，产生二氧化碳的质量较多的是 。
9、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U形管中装有碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），用来吸收CO2气体。将3.0g干燥的CO2气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g。
计算进入C管和离开C管的CO的质量各是多少？
[01年江苏初赛题]9.把三种无色气体组成的混合气体，从A依次通过下图所示的连续装置：
各装置内的现象是：B－出现白色浑浊D－生成红色物质 E－白色粉末变蓝 F－出现白色沉淀。根据上述现象可以判断混合气体的组成是…( ) A.CO2、H2、O2 B.N2、CO、H2 C.CO2、CO、O2 D.CO2、H2、CO
[01年江苏初赛题]19.某些玻璃仪器，为保证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛(也称磨砂)，下列仪器中已经过磨毛处理的是………………………………………………………………( )
A．量筒 B．集气瓶 C．烧杯 D．滴瓶
[01年江苏初赛题]40．按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。
(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是 ，黑色粉末为 。
(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是 ，黑色粉末为 。
(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g，红色物质，丙装置中的物质增重4．4g，则至少需通入 g气体。
(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4g红色物质，乙装置中物质增重O．9g，则至少需要
g黑色粉末。40．(1)C0，H2，CuO(1分) (2)H2，CuO C(1分) (3)3.2(1分) (4)8.3(1分)
41.现有足量的稀硫酸、1．3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0．08928g/L)
(1)应选用的装置是(填写装置代号) 。(2)所用装置的连接顺序是(填写各接口的字母序号) 。(3)如果实验中，测得量筒中水的体积为450mL，请列式计算锌的粗略的相对原子质量。
。
41．(1)③④⑥(1分) (2)G接F、E接I(3)设锌的相对原子质量为m。
Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑
m 　　　　　　2
1.3g 　　　0．45L×0.08928g/L=0.04g m=65答：锌的相对原子质量约为65
[01年辽宁初赛题]34．(9分)(1)根据下表中实验室制取某些气体的有关内容．完成反应的化学方程式。
气体 药 品 化学方程式
HCl 食盐晶体、浓硫酸 NaCl＋H2SO4(浓)
SO2 亚硫酸钠晶体、稀硫酸 Na2SO3＋H2SO4(稀)→
NH3 氯化铵晶体、熟石灰(固) NH4Cl＋Ca(OH)2
H2S 硫化亚铁块状固体、稀硫酸 FeS＋H2SO4→
(2)制取上述气体，其发生装置与制取氧气发生装置相同的是 ，可以使用启普发生器制取的是 。
(3)在上述气体中不适宜用碱石灰(氧化钙和苛性钠的混合物)干燥的气体是 。
(4)为防止环境污染，下列气体的尾气如何处理：
HCl ，SO2 。
34．(1)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H20+SO2↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H20 FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑
(2)NH3 H2S (3)HCl SO2 H2S (4)用水吸收(或碱液) 用碱液吸收
[01年河北初赛题] 26.在实验室中，可用草酸晶体与浓硫酸共热制取一氧化碳气体：
H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H20。现欲利用该反应制取CO气体，并验证CO的还原性及其被氧化的产物，且剩余的CO不能随意排入空气中。据此回答下列问题。
(1)试从下图提供的单元装置及仪器中选择几种(可重复使用)。设计组合成一套能达到上述实验目的和要求的实验装置。你所选用的单元装置、仪器及其连接顺序为：
(用字母序号表示，并用“→连接)。
(2)试说明你的上述设计(单元装置、仪器的选择及其连接顺序)中的任三条主要理由：
① 。
② 。
③ 。
(3)用化学方程式表示本实验中能验证CO还原性的反应：
；
(4)用化学方程式表示检验CO氧化产物的反应：
。
26．(1)A→E→F→C→F→H (2)①由于是采用固液反应制取CO，故气体发生装置只能选择A。
②为确保进入C装置的气体只有CO，故在此之前用 E装置除去CO2，并用F确认除净CO2。③为验证CO氧化产物中含有CO2，故在C装置后连接F装置来确认。
(3)CO+Cu0 Cu+CO2 2C0+O2 2CO2 (4)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H20
[01年河北初赛题]28.有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体。将它们分别点燃，并使燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水。各自实验现象如下表所述，请在表格中写出相应气体的化学式。
无水硫酸铜的变化现象 澄清石灰水的变化现象 结 论
不变 变浑浊
白色变成蓝色 不变
白色变成蓝色 变浑浊
28．CO，H2，CH4
[01年山西初赛题]39．已知氨气(NH3)极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室欲用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量。该反应生成物为氮气、铜和水。实验装置如下图所示：实验完成后测定Cu和生成水的质量分别为m(Cu)和m(H2O)。试回答下列问题：
(1)写出标有字母仪器的名称：a ，b 。
(2)写出氨气还原氧化铜的化学方程式 。
(3)装置A的作用是 。
(4)装置C的作用是 。
(5)装置D的作用是 。
(6)请写出计算Cu的相对原子质量的数学表达式 。
(7)若无D装置，则计算出来的Cu的相对原子质量是偏 (填高、低或不变)。
39．除标明分数者外，其余每空1分。
(1)酒精灯，铁架台 (2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H20 (2分)
(3)除去氨气中的水蒸气 (4)吸收反应生成的水 (5)吸收未反应的氧气，防止空气中水蒸气进入C(2分) (6) 18m(Cu)/m(H2O) (2分) (7)偏低
[01年山西初赛题]31.(6分)请从下图中选用适当的装置，设计组装一套实验装置来验证某混合气体是由H2、CO和HCl组成的，并回答下列问题：(注意，图中装置不得重复使用，有的装置可不选用)
[01年辽宁初赛题](1)所选用装置的正确连接顺序是 (只要求写出图中装置的序号)；
(2)选用第一个装置的作用是 ，选用第二个装置的作用是 ，其化学方程式为 。
(3)连接后首尾装置中出现的现象是 。
31．(6分) (1)④、⑥、①、⑦、⑤ (2分，按顺序正确连接3个的给1分) (2)验证混合气体中有HCl存在；除水；CaO+ H2O=Ca(OH)2(各1分) (3)④中有白色沉淀；⑤中出现浑浊。(1分)．(错一个不给分)
[01年辽宁初赛题]32.(4分)某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一每化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源。约10～15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处点燃。
试回答：
(1)A中结果说明 ；
(2)B中结果说明 ；
(3)C中结果说明 ；
(4)在尖嘴导管处点燃的目的是 。
32．(每空1分，共4分) (1)一氧化碳难溶于水；(2)一氧化碳具有毒性； (3)一氧化碳与血红蛋白反应是产生毒性的原因；(4)防止一氧化碳气体进入空气中，污染环境。
[01年辽宁初赛题]
33.(4分)某学生为了测定由两种元素组成的
气态化合物X的组成，做了如右图所示的实验，
把气体X由A缓缓送入装有CuO的装置B中，
使之完全反应，得到以下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.3克，
实验后为18.9克，B中CuO变成了Cu；
②C管中收集到的物质是H2O；③D处收集到1.4克N2。根据实验结果，回答下列问题：(1)C中收集到水的质量是 克；(2)X物质的式量为 ；
(3)实验中B处反应的化学方程式： 。
33．(4分)(1)2．7克(1分)(2)17(1分)(3)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 (2分)
[01年黑龙江初赛题]
9.实验室制取、干燥、检验二氧化碳气体，应选用的一组试剂是………………( C )
A.碳酸钠、稀盐酸；浓硫酸；苛性钠 B.石灰石、稀盐酸；烧碱；石灰水
C.石灰石、稀盐酸；浓硫酸；石灰水 D.石灰石、稀硫酸；浓硫酸；石灰水
[01年黑龙江初赛题]
37.如图装置可以收集以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO。
(1)若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有
(2)若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量的体
积的气体有 。此时气体应由 管进入，由 管通向量筒。
37．(1)CO2，HCl，SO2 (2)H2，CH4，CO，B，A
[01年黑龙江初赛题]
39.(5分)现有如下10种装置，请用它们的序号回答下列问题：
试回答：(1)实验室制取CO2气体应选用的装置为 和 ；
(2)若制取干燥、纯净的二氧化碳气体并进行氧化铜转化为铜的实验，应该让发生装置
导出的混合气体通过→ → → → 。
(3)某气体可能含有HCl，CO2，H2，CO中的一种或几种，该气体依次经过H，E，C，F，发现H中无变色现象，E中粉末由黑色变成红色，C中固体由白色变为蓝色，F中石灰水变
浑浊，则该气体中肯定有 ，肯定没有 。
39．(1)B、K (2)B→A→D→G→E (3)CO，HCl和CO2
[01年湖北初赛题]
28.(5分)5月31日是世界无烟日，吸烟有害健康，科学实一验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水②浓硫酸③灼热的黑色氧化铜粉末④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答
(1)①现象说明 。
(2)烟雾中是否存在CO ，做出此判断依据的实验现象为 。
28．(5分)(1)燃烧产物中存在CO2(1分) (2)存在(2分)， ④中澄清石灰水变浑浊(2分)
[01年山东初赛题]
24.雷利是英国物理学家和化学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572克/升。
方法二：将氨气通过炽热的氧化铜，生成铜、水和氮气，除去水蒸气和剩余的氨气后，测得氮气的密度为1．2505克／升。试回答以下问题：
(1)方法二中发生反应的化学方程为 。
(2)为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：
如果气流流向自左向右，在你选择的装置中，各导管口的连接顺序是(各接口用图中字母表示)： ；
所选装置中盛放的物质按先后顺序分别为 。
(3)两种方法所测得的氮气密度数值不同，你认为哪种方法测得的较为准确 并说明理由：
。
24．(1)3 CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O(2分) (2)BAGH或GHBA；氢氧化钠溶液，浓硫酸(3分)
(3)第二种方法(1分)。因为第一种方法没有除去空气中的稀有气体(2分)
[01年广东初赛题]
25.现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量 CO2)，以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：
(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：A→ → → → → ；
(2)C装置中观察到的现象是 ；
(3)B装置的作用是 ；其反应方程式是 。
(4)D装置的作用是 ；
(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为： 。
25．(11分)①D F C B E (3分) ②黑色粉末逐渐变红色 (1分) ③验证反应产物 (1分) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H20 (2分) ④吸收混合气体中的CO2 (2分) ⑤2CO+O22CO2 (2分)
[01年海南初赛题]
34.水煤气是工业上生产氢气的原料之一，水煤气中除含有一氧化碳和氢气外，常混有二氧化碳和水蒸气。验证水煤气中含有一氧化碳和水蒸气，可用下面的实验装置：
回答下列问题：
(1)上述装置的先后正确顺序是(用代号填写)：
水煤气一→( )一→( )一→( )一→( )一→( )一→尾气。
(2)在实验过程中．A装置的玻璃管中观察到的现象是 ，在B中观察到的现象是 ，在E中观察到的现象是 。
(3)尾气是否可以排入空气中 为什么
。
34．(1)DCAEB (2)黑色的粉末逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；白色粉末逐渐变蓝 (3)不能：因为其中可能含有未反应完的CO。
01年重庆初赛题]
23.根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金 黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
实验装置：
另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：
(1)你选用的药品是 。
(2)你选用的实验装置有(填装置序号) 。若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示) (若不需要组装，则不填)。
(3)称取a克黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他数据是( )
A．生成H2的体积b升
B．反应前仪器和药品的质量c克
C．反应后剩余固体的质量d克
D．反应后仪器和药品的质量e克
(4)计算合金中锌的质量分数(可能用到的数据：相对原子质量：Zn-65，Cu-64，0-16，H-l；在实验条件下，2.0克H2的体积为22.4升)。
23．(1)稀硫酸(2)
(2)方案一：A、E、F ①、⑧、⑨、⑦；方案二：A；方案三：A、G(4分)
(3)方案一：A； 方案二：B、D； 方案三：C(2分)
(4)方案一：w(zn)=65b/22.4a ×100%
方案二：w(zn)=65(c--e)/2a ×100％
方案三：w(Zn)=(a—d)/a ×100％ (3分)
[第(3)、(4)问的要与第(2)问的方案相同才能得分]
乙
A
浓硫酸
B
C
①
②
D
水
甲
丙
丁
戊
己
③
CuO
稀硫酸
C
锌粒
②
①
无水硫酸铜
B
A
澄清石灰水
（A）
b
a
CuO
（B）
浓硫酸
d
c
（C）
f
e
无水硫酸铜
（D）
h
g
稀硫酸
锌
9
Ⅴ
浓硫酸
2
Ⅰ
1
Ⅱ
浓硫酸
3
4
6
CuO
Ⅲ
5
8
无水CaCl2
Ⅳ
7
氢氧化钠
溶 液
澄 清
石灰水
无 水
硫酸铜
乙醇燃烧产物
CuO
澄 清
石灰水
澄 清
石灰水
A
B
C
E
D
F
A
B
D
C
500℃
Δ
Δ
浓硫酸
加热
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竞赛辅导（二） 盐和氧化物 2009
一、选择题：
1.下列叙述中，正确的是………………………………………………………………（ ）
A、金属氧化物都是碱性氧化物 B、碱性氧化物都是金属氧化物
C、非金属氧化物都是酸性氧化物 D、酸性氧化物都是非金属氧化物
4、下列电离方程式正确的是……………………………………………………………（ ）
A、H2SO4→H2＋+SO42＿ B、Ca(OH)2→Ca2++2OH－
C、FeCl2→Fe2++2Cl－ D、Cu(NO3)2→Cu2++(NO3)2－
6、某溶液中含有Na+、OHˉ、SO42-、K+、NO3ˉ、Clˉ6种离子，配置该溶液时所用溶质最少的需………………………………………………………………………………………（ ）
A、6种 B、5种 C、4种 D、3种
12、下列物质溶于水后，所得溶液的PH<7的是……………………………………（ ）
A、Cu(OH)2 B、NaOH C、SO3 D、CaO
13、下列物质属于酸式盐的是…………………………………………………………（ ）
A、Na2SO4 B、H3PO4 C、ZnS D、NaHCO3
14、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是…………………………………………（ ）
A、熟石灰 CaO B、铜绿 Cu2(OH)2CO3 C、纯碱NaOH D、氯酸HCl
15、下列物质久置于空气中质量会减少的是…………………………………………（ ）
A、粗盐 B、碳酸钠晶体 C、浓硫酸 D、烧碱固体
16、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质，适宜的方法是………………………………（ ）
A、加入适量的稀硫酸 B、加强热 C、加水溶解，过滤 D、加石灰水，过滤
17、下列物质间的转化，不能一步实现的是…………………………………………（ ）
①Na2CO3→NaOH②CuO→Cu(OH)2③Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 ④KCl→KNO3⑤CO→H2CO3
A、①⑤ B、②③ C、②⑤ D、③④
18、下列物质的化学式与其名称相符合的是…………………………………………（ ）
A、FeCl2：氯化亚铁 B、Na2SO3：亚硫酸钠
C、KCl：氯酸钾 D、CaO：熟石灰
19、下列关于酸碱盐的叙述中，不正确的是…………………………………………（ ）
A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氧元素
C、盐中一定含有金属元素 D、酸碱盐一定都含有非金属元素
22、将5.6克Na2O投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数（ ）
A、大于5.6% B、小于5.6% C、等于5.6% D、无法确定
6、有四组物质：①MgO、CaO、CO2、 Fe2O3 ②Zn、Al、Fe、Cu ③H3PO4、H2O、HNO3、 H2SO4 ④NO、CO2 、O2、CO。上述各组中均有一种物质在物质、类别方面与众不同。这四种物质分别是 、 、 、 。它们相互反应可以生成一种物质，反应的方程式为： 。
四、计算题：
将足量铁片放入FeCl3溶液中可发生下列反应：2FeCl3+Fe3FeCl2。当反应进行到FeCl3和FeCl2的溶质的质量分数相同时，则参加反应的FeCl3和剩余的FeCl3的质量比是多少？
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