资源简介

物质结构复习提纲
判断金属性强弱依据
判断非金属性强弱依据
同主族元素性质递变规律
同周期元素性质递变规律
元素周期表基本结构
周期数，主族序数与化合价的关系
零族原子序数
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体
判断化学键：离子键：
金属键：
共价键：
氢键和分子间作用力的存在
熔化时破坏微粒间的相互作用：
溶于水时破坏微粒间的相互作用：
常见物质的电子式及形成过程Na2O2、H2O2、NH4Cl,NaOH,CO2,H2O,MgCl2,NH3,乙烯，甲烷，CCl4,形成过程
比较微粒半径大小的方法
阳离子具有相同的电子层结构：
阴离子具有相同的电子层结构：
阴阳离子具有相同的电子层结构：

二三周期最高价氧化物的水化物及气态氢化物的写法
碱金属的化学性质及物理性质的递变性
卤素的化学性质及物理性质的递变性和特殊性
十电子及十八电子微粒
一、选择题
1．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 （ ）
A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素X的一种核素298X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O+与OH—具有相同的质子数和中子数 D．O22—与S2—具有相同的质子数和电子数
3．A、B两种主族元素属于同一周期，它们可以形成化学式为AB2型分子。则A、B元素分别在周期表中的族序数不可能为
A． IIA、IA B． IV A、VI A C． V A、VIA D． IIA、VII A
4．有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确是 （ ）
A．R与M的质子数之和一定等于19 B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 D．R与M的质子数之差可能等于7
5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径AC．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 D．A与C可形成离子化合物
6．X、Y、Z三种元素，已知X+和Y—两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y—被氧化可生成YZ3—离子。则下列说法正确的是（ ）
A． 离子半径 X+>Y— B． X、Y、Z均属于短周期元素
C． X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种 D． Y属于第V A族元素
7．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和等于C的质子数，有以下几种组合其中判断正确的是 ( )
A
B
C
① B与C均存在同素异形体 ② x的种类比y的多 ③ 常温下，B的氢化物中无H+ ④ C的最高价氧化物对应水化物（H3CB4）能与A的氢化物形成三种盐
A． ①②③④ B． ②④ C． ①②④ D． ①②
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A．次氯酸（HClO） B．白磷（P4） C．三氟化硼（BF3） D．三氯化磷（PCl3）
9. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
【高考链接】
1.(2007广东理基,24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
2.(2007江苏,14)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
3．（2007山东理综,13）下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
4.（2007天津理综,7）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（ ）
A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
5．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
6．(07北京卷)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等
7．（05上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．D3O+ B．Li+ C．ODˉ D．OH
8．（04全国卷）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A．Ds原子的电子层数为7　 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110　　　　　 D．Ds为金属元素
9．（04全国卷）3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）
A．3He和3H互为同位素 B．3He原子核内中子数为2
C．3He原子核外电子数为2 D．3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
10．（04全国卷）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3＋　 B．Mg2＋　　C．Be2＋　 D．H＋
11．(07上海卷)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )
A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子
C.与互为同位素 D.与互为同素异形体
12．(07宁夏卷)下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
13 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是
A. B. C. (A-n+2)mol D.
14. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
15. R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判断正确的是
A. 当它形成①时，不可能形成④ B. 当它形成②时，不可能形成③、④
C. 当它形成①时，不可能形成②、③ D. 当它形成②时，可以形成①
16. 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是
A. 最外层只有1个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半
C. M层电子数为K层电子数的一半 D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1
17. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
18. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)
A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体
19. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
20.设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m+n
C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D. 核内中子的总质量小于质子的质量
21. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ()
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
22.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是
A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解
C. 这种化合物不能跟碱发生反应 D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成
23.在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b 可能的关系概括得最完全的是 ： ①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
24.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
25.重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 ( )
A. A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B. A、B的质量相等时，产生气体的质量相等
C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等
26.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同 [ ]
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
27.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
28.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
29.（08江苏化学）下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
30...关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
二、填空
1． (07宁夏卷)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成A分子中的化学键___________________________；(2)B和C的电子式式分别是__________和__________；
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。
2. 写出10电子的微粒的化学式
指出53号元素在周期表中的位置
3. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。
3 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。
4 .周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A__ _、B__ _、C__ __(填元素符号)。
5.短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。
6.A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：
⑴写出这五种元素的名称：A________，B_________，C________，D________，E_______；
⑵画出E原子结构示意图：_________________________；
⑶写出D2A2和EB4的电子式：________ _，__________ ___；
⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。
7 （08北京）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与Z的关系是______ a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________________________________________________
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。_____________________________。
8.（08天津）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______ ＞ _______ ＞ _____ ＞ ______________。
9.（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子.
（1）该融雪剂的化学式是____________ ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 __________________________ .
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________________ ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 __________________ .
10.（08海南化学）根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______________（填两种化合物化学式）；
(2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。
11.（2007上海,23B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层电子数是内层电子数的2.5倍
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b. T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 ______________________________________________________________________________ 。

展开更多......

收起↑