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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习——走进化学科学
第1课 走进化学科学
（建议1课时完成）
[课程目标]
1．了解化学研究的对象和内容。
2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语
[要点精析]
一、化学的研究对象和内容、特征
1、研究的对象和内容：
在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。
2、特征：
（1）以实验为基础认识分子、制造分子。
（2）具有创造性、实用性：
①为人类的生产、生活提供功能各异的大量的物质基础。
它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，。通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。
②已深入到人类生活的各个方面，没有化学，就没有现代人类生活。
为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献。
二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势
1、基本历程：
人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:
1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。
2、20世纪的基本特征：
（1）化学研究手段：
从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。
（2）化学研究层面：
在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。
例1：人类社会开始化学实践，从 开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1661年英国化学家、物理学家 提出 的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立 ，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出 学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。
答案：使用火；波义耳；元素；燃烧现象的氧化学说；原子；门捷列夫；牛胰岛素
3、21世纪的发展趋势：
（1）化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。
（2）作为一门中心科学，为解决人类所面临的挑战作出贡献。
当前，人类面临的人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展等各种问题，化学将作出其他科学不可替代的贡献。
三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化
构成物质的微粒有分子、原子和离子，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持，而其物理性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。
2、物质的变化：
物 理 变 化 化 学 变 化
概念 没有生成新物质的变化 生成了新物质的变化
辨析 物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
例2：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？
①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧久存的白酒变得更加浓香⑨石油分馏 ⑩煤的干馏
解析：判断物理变化化学变化关键是看是否生成了新的物质。冰融化成水、干冰升华只是物质状态的改变；蔗糖投入水中是蔗糖的分子扩散到水中去了；电阻丝通电发热变红是电流通过电阻使电能转化成热能，断开电源，电阻丝依然是电阻丝；活性炭使品红溶液退色是活性炭将红色物质吸附在其孔道中；石油分馏是利用石油成分的沸点不同将石油进行一定程度的分离；以上这些都没有生成新的物质。钢铁生锈生成了Fe2O3·nH2O ；用石灰抹的墙逐渐硬化生成了CaCO3；久存的白酒变得更加浓香是生成了乙酸乙酯；煤的干馏生成了焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯、粗氨水。
答案：物理变化①②⑤⑥⑦⑨；化学变化③④⑧⑩。
例3：下列说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧后生成CO2和H2O，该物质中不一定含有O元素
B．发热发光的变化都属于化学变化
C．金属热胀冷缩是金属原子体积随温度热胀冷缩的结果
D．两溶液相混合，混合液的质量和体积分别等于原来两溶液的质量、体积之和
解析：物质燃烧生成CO2和H2O中氧元素可能来自于原可燃物和氧气，也可能全部来自于氧气；电阻丝通电发热发光，但是物理变化；金属热胀冷缩是金属原子间距离发生改变的结果；两溶液相混合，其质量可以加和，但体积不能简单加和。
答案：A
四、化学用语
1、元素符号：
每一种元素都有一国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。如O既代表氧元素，又代表一个氧原子。
2、化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。如H2O代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
不同类别物质，根据其组成特点，化学式的书写有如下规律：
①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；
②非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也是双原子分子；其他非金属固态单质由于结构复杂，我们就直接用元素符号代表其化学式；稀有气体为单原子分子；
③化合物一般可根据下列规律书写：
X 为+n价的原子或原子团，Y为-m价的原子或原子团。一般将正价元素或原子团的符号放在左边，负价的放在右边，但ⅢA、ⅣA、ⅤA族的非金属元素的气态氢化物是把负价的非金属元素符号放在左边，正价的氢元素符号放在右边。化合物中各元素化合价的代数和为零。绝大多数情况下m和n要化简成最简整数比。示例如下：
常见元素化合价：
元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价
Ag +1 Ca +2 F -1 C +2,+3 O -2
H +1 Mg +2 Cl -1,+1,+3,+5,+7 Al +3 N -3,+1,+2+3,+4,+5
K +1 Ba +2 Br -1 Fe +2,+3 Si +4
Na +1 Zn +2 I -1 Cu +1,+2
常见原子团：
NH4+、NO3- 、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO3-、MnO4-、MnO42-
3、原子结构简图、离子结构简图：
反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。如钠原子，钠离子。
4、化学反应方程式：
用化学式表示化学反应的式子。书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，即反应物、生成物是什么，要尊重客观事实；二是要遵循质量守恒定律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。
化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例关系。例如：
2H2 + O2 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点
（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为 。
答案：NH3；2CO+2NO2CO2+N2
[强化训练]
一、选择题（以下各题只有一个正确答案）
1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的
Ａ．使用火 Ｂ．制陶瓷 Ｃ．酿酒 Ｄ．炼丹
2．我国劳动人民很早就开始了化学实践活动：①酿酒 ②炼丹 ③造纸 ④制陶瓷 ⑤制青铜器 ⑥冶铁 ⑦制火药。其中属于举世闻名的三大化学工艺是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①③④ D．③④⑦
3．19世纪，首先提出分子概念的科学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．普利斯特里
4．中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年年底以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段，得到用硅原子组成的两个汉字——中国，这两个字的“笔画”宽度约2 nm。据此可估计，硅原子的实际直径大小约为 （ ）
A． 10—6 m B． 10—8 m C． 10—9 m D． 10—7 m
5．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集到的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。从这个实验可以得出的结论是（ ）
A．岩石中含碳氘化合物 B．岩石中不含碳氘化合物
C．岩石中含碳氢化合物 D．岩石中不含碳氢化合物
6．借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是（ ）
A．食盐固体溶于水消失 B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾
C．干冰露置在空气中逐渐消失 D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞
7．保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素
8．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制氧气 B．海水晒盐
C．用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污 D．通过绿色植物光合作用
9．下列关于燃烧的说法不正确的是（ ）
A．都是化学变化 B．都是氧化还原反应 C．都是放热反应 D．都是化合反应
10．化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．元素种类 C．原子数目 D．各物质质量总和
11．某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为（ ）
A．x B．x-y C．y-x D．(x-y)/2
12．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是（ ）
A．O B．Ar C．N D．I
13．已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是（ ）
A．R2O5 B．HRO3 C．Mg(RO3)2 D．KRO2
14．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A．这种饮料不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
15．氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是（ ）
Ａ．吸收CO2 Ｂ．补充O2 Ｃ．吸收红外线 Ｄ．吸收紫外线
16．合成纳米材料氮化镓曾被作为“98年中国十大科技成果”之一。已知镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是
A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N
二、填空题
17．氟氯烃破坏臭氧层的机理为：当氟氯烃上升到大气平流层后，在太阳紫外线的作用下光解出氯原子Cl· ，它能促使O3转化为O2，其方程式为：
O3O2+O，Cl·+O3ClO·+O2，ClO·+OCl·+O2
总反应方程式为 ；Cl·在反应中充当 （反应物、生成物、中间产物、催化剂）。
18．现代战争中空袭敌人电厂时，经常使用“石墨炸弹”，这种炸弹爆炸后释放出大量的纤维状石墨覆盖在发电厂的设备上，破坏电器设备。这是利用了石墨 的性质。袭击躲藏在防护工事或山洞里的敌人时，常使用“油气炸弹”，这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃气体，然后将可燃气体引爆。这时，躲在工事或山洞里的敌人即使不被炸死，也会因窒息而死。其原因是 。
19．写出下列物质（或其主要成分）的化学式：
胆矾 明矾 绿矾 大苏打
苏打 小苏打 石灰石 生石灰
熟石灰 铜绿 碳铵 硫铵
硝铵 普钙 重钙 漂白粉
灰锰氧 火碱 钡餐 金刚石
单晶硅 石英
（深圳市育才中学 覃浩然）
第1课
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．D 10．A 1．C 12．B
13．D 14．D 15．D 16．C 17．2O33O2 催化剂 18．能导电；油气炸弹释放出可燃性气体，扩散到工事或山洞里，在爆炸极限范围内点燃发生爆炸，并消耗氧气。
19．CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O FeSO4·7H2O Na2S2O3·5H2O Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 Ca(ClO)2+CaCl2 KMnO4 NaOH BaSO4 C Si SiO2
使用火
制陶
冶金
酿酒
炼丹
元素概念
燃烧学说
原子分子论
元素周期律
放射化学
量子化学
合成化学
高分子化学
化学热力学和动力学
……
实用技术
近代化学
现代化学
1、物质的性质
物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。通常为物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等
化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如钠可以和氧气、氯气、水、酸等反应
纯净物
单质
化合物
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2
常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2
金属：Fe、Cu、Al、Hg
非金属
惰性气体：He、Ne、Ar
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2
非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3
碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3
盐：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl3
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习——化学反应的快慢与限度
第12课 化学反应的快慢与限度
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．了解化学反应速率的概念，能定性的比较化学反应进行的快慢，能进行关于化学反应速率的简单计算
2．认识反应物的自身性质是由决定化学反应速率的主要因素，认识化学反应进行的快慢和参加反应的物质的浓度、反应的温度以及是否使用催化剂的关系。
3．认识可逆反应，了解化学平衡的特征，理解化学平衡建立的过程。
4．认识浓度、温度和压强等外界条件可以使化学平衡发生移动。
5．了解化学反应条件的控制在实际生产和科学研究中的应用。
[要点精析]
化学反应进行的快慢
1、化学反应速率（表12-1）：
化学反应速率表示方法 定性比较法 定量表示法
含义 通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
特点 只能粗略的定性比较化学反应的快慢 可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。
实例 （1）相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应（2）两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。（3）两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。（4）两份质量相同的块状碳酸钙、粉末状碳酸钙分别和同浓度的盐酸反应 公式：v=△C/△t单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1等对于反应：mA+nB=pC+qDv(A) =△CA/△t v(B) =△CB/△tv(C) =△CC/△t v(D) =△CD/△t且：v(A) :v(B): v(C) :v(D)=m:n:p:q或：
2、影响化学反应速率的因素：
（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。
如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。
（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）
②反应Cl2 + H2 = 2HCl（快）和反应N2 +3H2 = 2NH3(慢)
（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）
③和金属钠反应的速率CH3COOH> H2O > CH3CH2OH (原因：H原子的活泼性不同)
（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响
①浓度对化学反应速率的影响：
其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。
实例：a、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。
b、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。
②温度对化学反应速率的影响：
其它条件不变的情况下，升高温度，可以加快反应的速率，通常情况下温度每升高10度，化学反应的速率增大到原来的2至4倍。
实例：a、相同大小的铁片和不同温度的盐酸（浓度相同）反应。
b、火越烧越旺。
③反应物间的接触面积对化学反应速率的影响：
其他条件不变，增大反应物间的接触面积，能增大反应的速率。
实例：a、相同质量块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别和同体积同浓度的盐酸反应。
b、锅炉中燃煤时为了加快燃烧的速率和效率经常使用煤粉而不用煤块。
④催化剂对化学反应速率的影响：
其他条件不变的情况下，使用催化剂能改变化学反应的速率。
实例：a、H2O2分别在MnO2 、FeCl3、过氧化氢酶的催化作用下分解。
b、铁粉和碘粉混合物中滴入水（水做催化剂）
c、使用催化剂可以促使汽车尾气中的CO和NO迅速变成无毒N2和CO2减少对大气的污染。
⑤其他因素：除了上述因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对化学反的速率也有影响。
3、化学反应速率的简单计算：
例1、一定条件下在2L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，起始时SO2 和O2的物质的量分别为2mol和3mol。反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6 mol，请分别用SO2 、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。
解：起始时C（SO3）= 0 mol·L-1，2分钟后C（SO3）= 1.6 mol /2L=0.8 mol·L-1
V(SO3）=△C（SO3）/△t =(0.8 mol·L-1 －0 mol·L-1)/2 min = 0.4 mol·L-1·min-1
因为对于反应2SO2 + O2 2SO3有如下关系：V(SO2）:V(O2）:V(SO3）= 2:1:2
所以V(SO2）= V(SO3）= 0.4 mol·L-1·min-1
V(O2）= 1/2V(SO2）= 0.2 mol·L-1·min-1
例2、在4种不同的条件下测得反应2SO2 + O2 2SO3的反应速率如下表所示
（1） （2） （3） （4）
反应速率（mol·L-1·min-1） V(SO2） V(O2） V(SO3） V(O2）
0.4 0.25 0.5 0.3
则在4种不同条件下的反应速率从大到小的排列顺序为 （填序号）
解析：
方法1： 将用不同物质表示的反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率再进行比较。
第一种情况下V(O2）= 1/2V(SO2）=1/2 ×0.4mol·L-1·min-1 = 0.2 mol·L-1·min-1
第三种情况下V(O2）= 1/2V(SO3）=1/2 ×0.5mol·L-1·min-1 = 0.25 mol·L-1·min-1
所以4种情况的反应速率大小为（4）>（3）=(2)>（1）
方法2：通过比较各物质的反应速率和方程式中该物质的计量系数之比值的大小来比较。
第一种情况下：V(SO2）/ 2 = 0.2 第二种情况下： V(O2）/ 1 = 0.25
第三种情况下：V(SO3）/ 2 = 0.25 第四种情况下： V(O2）/ 1 = 0.3
所以4种情况的反应速率大小为（4）>（3）=(2)>（1）
二、化学反应的限度
可逆反应：
在相同的条件下同时能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
2、化学平衡：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。
（1）化学平衡的建立过程：
①在一定条件下向某密闭容器中通入2摩尔二氧化硫和1摩尔氧气，在V—t 图像上分析正反应速率和逆反应速率的变化情况，如图12-1，理解化学平衡的建立过程。
②在相同的条件下向上述容器中加入两摩尔三氧化硫，在V—t 图像上分析正反应速率和逆反应速率的变化情况，如图12-2，理解化学平衡的建立过程。
v v
V正 V正= V逆 V逆 V正= V逆
V逆 V正
0 t 0 t
图12-1 图12-2
(2) 化学平衡的特征：
逆：①化学平衡研究的对象是可逆反应，只有可逆反应在一定条件下才能建立化学平衡状态。 ②
②条件相同时，化学平衡无论从正向建立还是从逆向建立，最终都达到同一个平衡状态。
等：可逆反应在一定条件下达化学平衡时，正逆反应速率相等。
动：当化学平衡时，反应并没有停止，V正= V逆≠0，化学平衡是动态平衡
定：达化学平衡时，反应物和生成物的浓度都保持不变。
变：化学平衡是在一定的条件下建立的，条件改变平衡就被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态。（即化学平衡移动）
（3）判断可逆反应是否建立平衡的标志：
① V正= V逆 ②各物质的浓度不再变化
①和②是从两个不同的角度对一个平衡体系的描述，实际上是等价的。对于一个反应体系的描述，只要能体现出①或者②的含义，均说明该体系已达到平衡状态。
例3、对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3不能说明反应达到化学平衡的是（ ）
氧气的浓度不再改变
B、二氧化硫消耗速率是氧气消耗速率的2倍
C、二氧化硫的消耗速率等于三氧化硫的生成速率
D、二氧化硫的消耗速率等于三氧化硫的消耗速率。
解析：判断可逆反应是否建立平衡的标志是V正= V逆或者各物质的浓度不再变化，因此，A、D均可以说明反应已达到平衡。B、C均只描述了正反应的情况，不能说明正、逆反应速率是否已经相等。
答案：BC
（4）影响化学平衡移动的因素：
化学平衡是否能发生移动，关键是看改变条件是否能破坏V正、V逆相等的关系。一般来说，改变浓度、温度、压强等，将会破坏V正、V逆相等的关系，从而使平衡发生移动。加入催化剂，由于是同等程度地改变V正、V逆，并没有破坏V正、V逆相等的关系，因此平衡不发生移动。
化学反应速率和化学平衡的关系：
1、研究的范畴不同，反应速率是研究化学反应的进行快慢的问题。而化学平衡研究的是可逆反应进行程度的问题。
2、化学平衡的移动是化学反应的速率发生变化引起的，是正逆反应速率共同影响的结果：V正大于 V逆平衡正向移动，V正小于 V逆平衡逆向移动。认为正反应速度增大了平衡就向正向移动，逆反应速率增大了平衡就向逆反应方向移动是错误的
四、化学反应速率和化学平衡理论在实际生产中的应用：
化学反应速率和化学平衡理论对于工业生产中如何选择合适的条件具有重要的指导作用。二氧化硫催化氧化制备三氧化硫和工业合成氨，在选择反应条件时，既要考虑反应进行的快慢，又要考虑反应进行的程度，当然还要考虑设备的投入，要综合考虑各方因素对实际生产的影响。
[强化训练]
一、选择题（以下各题只有1个正确答案）
1．决定化学反应速率的主要因素是( )
A.反应物的浓度 B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的性质
2．下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的
B．用不同的物质来表示同一个反应速率时，速率值大的表示反应的速率快。
C．化学反应速率可以通过反应物的消失快慢或生成物出现的快慢来粗略衡量
D．化学反应速率的单位有：mol·L-1·S-1 ；mol·L-1·min-1 ；mol·L-1·h-1等
3．使用催化剂可以促使汽车尾气中的CO和NO变成无毒N2和CO2减少对大气的污染，在此转化过程中催化剂的作用叙述正确的是（ ）
A．使化学平衡向生成氮气和二氧化碳的方向移动。
B．该反应在没有催化剂时不可能发生，由于使用了催化剂该反应变成了现实。
C．催化剂在此反应中主要是加快转化的速率。
D．催化剂既加快了反应的速率又促使平衡向生成氮气和二氧化碳的方向移动。
4．下列说法中正确的是（ ）
A．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态
C．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率
D．对于任何反应来说，使用催化剂能加快化学反应的速率，缩短达平衡所需的时间。
5． 在一定温度下，可逆反应A (g)+ 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB
B．A、B、C的浓度不再变化
C．A、B、C、的浓度相等的状态
D．B的消耗速率等于C的消耗速率
6．下列哪种说法可以证明反应：N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态( )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
D. 3个H—H键断裂同时，有6个N—H键形成
7．对于A2+3B22AB3这一可逆反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ）　　
A．V（A2）=0.4 mol·L-1·min-1 B．V（B2）=0.8 mol·L-1·min-1
C．V（AB3）=0.6 mol·L-1·min-1 D．V（A2）=0.01 mol·L-1·S-1
8．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ）－Ｑ，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
9．把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应则反应最剧烈的是 （ ）
A．Fe B．Al C．Mg D．Cu
10．关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可以表示可逆反应进行的程度
B．化学反应速率只能表示反应物消耗的快慢。
C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
D．根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的相对快慢。
11．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为
1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-1
12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉
14．对某一可逆反应来说，使用催化剂可以
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
15．下列说法正确的是( )
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率。
B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大。
C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
D．使用催化剂一定会加快反应速率。
16.在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ） 2AB（ｇ）达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D.单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
17.在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说法正确的是（ ）
A.正反应速率增大 B.平衡向逆反方向移动
C.正反应速率先变大后变小 D.逆反应速率先变小后逐渐增大
18.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A. 反应停止了 B. 正逆反应的速率均为零
C. 正逆反应的速率相等 D. 正逆反应速率大小都还在不断改变
19.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,平衡一定不会移动的是（ ）
A.加入一种反应物 　B.对平衡体系加压
C.改变温度　 　　　 D.使用催化剂
20.在合成氨工业中，为增加氨的日产量采取了相应措施：①使用催化剂、②采用500℃左右的温度、③而采用循环操作、④而采用2×107Pa—5×107Pa的压强，其中采取相应措施的主要根据与平衡移动（反应限度）有关的是( )
A、①② B、③④ C、②③ D、②④
21.增大反应物的浓度，平衡正向移动，下列关于正、逆反应速率变化的叙述正确的是（ ）
A、正反应速率加快，逆反应速率减慢
B、正逆反应速率都加快
C、正反应速率减慢，逆反应速率加快
D、正逆反应速率都有减慢
22.下列和平衡移动无关的是（ ）
A、黄绿色的氯水光照后颜变浅
B、棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C、合成氨工业中不断分离出液氨有利于NH3的生成
D、煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成
23．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（ｇ）＋O2（ｇ） 2SO3（ｇ），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A.ｃ（SO3）＝0.4 mol·Ｌ－1
B.ｃ（SO2）＝ｃ（SO3）＝0.15 mol·Ｌ－1
C.ｃ（O2）＝0.1 mol·Ｌ－1
D.ｃ（SO2）＋ｃ（SO3）＝0.4 mol·Ｌ－1
二、填空题
24．对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编 号 改变的条件 生成SO3的速率
① 升高温度
② 降低温度
③ 增大O2的浓度
④ 使用V2O5作催化剂
⑤ 压缩体积
25．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的
物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，
该反应的化学方程式为： 。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
26.在水溶液中橙红色的Cｒ2O与黄色的CｒO有下列平衡关系：
Cｒ2O＋H2O 2CｒO＋2H＋，
把重铬酸钾（Ｋ2Cｒ2O7）溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，因为__________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3）2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将__________。
27.当化学反应ＰCｌ5（ｇ） ＰCｌ3（ｇ）＋Cｌ2（ｇ）处于化学平衡状态时，向其中加入一种37Cｌ含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以后，ＰCｌ3（ｇ）中所含37Cｌ的质量分数比原平衡状态时是否会增加 理由是__________。
28.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－
(1)向氨水中加入ＭｇCl2固体时，平衡向_________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度___________。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向___________移动，此时发生的现象是__________________________________________________。
（深圳市益田中学 郑广泛）
第12课强化训练题答案
一、化学反应速率选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B A D B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B B B C D C D B
题号 21 22 23
答案 B D D
二、填空题答案
24.
编 号 改变的条件 生成SO3的速率
① 升高温度 增大
② 降低温度 减小
③ 增大O2的浓度 增大
④ 使用V2O5作催化剂 增大
⑤ 压缩体积 增大
25. 3X + Y 2Z 0.05 mol·L-1·min-1
26.（1）黄色 ；加入NaOH溶液使OH－的浓度增大，从而使H+浓度减小，导致平衡右移，CｒO 的浓度增大，溶液显黄色
（2）橙红色；加入过量稀H2SO4溶液使H+的浓度增大，从而使OH-浓度减小，导致平衡左移，Cｒ2O的浓度增大，溶液显橙红色
（3）、向右移动；橙红色逐渐变浅，若Ba(NO3）2过量则溶液最终变为无色。
27.会增加；化学平衡是动态平衡，正逆反应时刻在进行。
28.（1）正向；减小；增大
（2）正向；NH3 ；NH3·H2O ；OH－
（3）逆向；有大量气体逸出
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习
---化学键、离子化合物与共价化合物
第10课 化学键、离子化合物与共价化合物
（建议1课时完成）
[课程目标]
1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成与区别。
2．理解离子键、共价键的成因和本质。
3．能用电子式和结构表示常见物质的结构。
4．知道化学键的断裂和形成是化学反应中有能量的变化和物质变化的主要原因。
[要点精析]
1、 化学键
化学键指的是相邻原子间的强相互作用。
离子键与共价键的比较：
类型 项目 离子键 共价键
本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对、原子核间的静电作用形成
成键条件 成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（如同种非金属原子）或差别较小（如不同非金属原子）
存在 存在于离子化合物中，如：①ⅠA族（H除外）、ⅡA族与ⅥA族、ⅦA族间形成化合物②强碱③大部分盐 存在于共价化合物和某些离子化合物中：①共价单质如H2、O2、N2、X2②共价化合物如HX、H2O2③某些离子化合物如NaOH、Na2O2
二、化学键与物质分类
根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物：
类型 项目 离子化合物 共价化合物
定义 阴、阳离子通过离子键形成的化合物 原子间通过共价键形成的化合物
比较 含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。 含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键
与常见物质类别的关系 ①典型金属氧化物②强碱③大部分盐 ①非金属氢化物 ②非金属氧化物 ③酸
例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健
C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：稀有气体为单原子分子，该分子中无共价键；离子化合物中可以含有共价键，如　；共价化合物中不可能有离子键；氯化铵、硝酸铵等铵盐是离子化合物，其组成元素全部是非金属元素。
答案：选B。
例2：不属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O2 　　B．CaF2 　　C．SO2 　　D．Ba(OH)2
解析：离子化合物主要包括；①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如CaF2、Na2O2；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐，硝酸盐等；③强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
答案：选C
例3：下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．Na2O2 　　B．NaOH 　　C．BaCl2 　　D．CH4
解析：活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，绝大多数盐和强碱是离子化合物；非金属元素之间形成共价键。在A、C中只有离子键，B中既有离子键又有共价键。
答案：选D。
例4：M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．M与R形成化合物的化学式为M2R　　　　B．M与R形成的化合物是离子化合物
C．M与R形成的化合物是共价化合物 D．M与R的化合物的固体能导电
解析：一个M原子失去2个电子转移到2个R原子上，M为+2价，R为-1价，M与R形成化合物的化学式为MR2，由于电子发生得失而不是形成共用电子对，所以MR2一定为离子化合物，离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电，固态时虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不导电。
答案：选B。
三、化学键与化学变化
化学反应中有新物质生成并同时伴有能量变化，根本原因是发生了旧化学键断裂和新化学键形成。这也是化学变化的本质。
例5：根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．H2在O2里燃烧 B．石墨在高温下转化成金刚石
C．NaCl 熔化 D．五氧化二磷吸水
解析： H2在O2里燃烧破坏了H—H键、O—O键，形成了H—O键；石墨在高温下转化成金刚石，破坏了旧的C—C键，形成了新的C—C键；五氧化二磷吸水，破坏了旧的磷氧共价键，形成了新的磷氧共价键和氢氧共价键；NaCl 熔化虽破坏了Na+与Cl-之间的离子键，但没有形成新的化学键。
答案：选C。
例6：以下叙述中错误的是（ ）
A．Na与Cl化合生成NaCl后，其结构的稳定性增强。
B．在Na2O中，O2-和Na+间既有吸引作用又有排斥作用。
C．化学键键能越大，化合物越不稳定，破坏它所需要的能量越小。
D．反应中破坏化学键需吸收能量，形成化学键会放出能量。
解析：钠原子、氯原子分别得、失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核之间的排斥作用，B正确；化学键键能越大，表明成键微粒间结合得越牢固，化合物越稳定，破坏它所需能量越大，所以C错误；破坏化学键是要克服成键微粒间的强相互作用，所以需吸收能量，形成化学键时，微粒间通过化学键结合在一起，使体系的能量降低，所以会释放能量，因此D正确。
答案：选C。
[强化训练]
一、选择题（以下各题有1个正确答案）
1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）
A．B．C．D．
2．易与形成离子化合物的是（ ）　
A．B．C．D．
3．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
4．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2 D．CH4
6．与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（ ）
A．MgBr2 B．Na2S C．CaF2 D．KCl
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
8．下列过程中要破坏离子键的是（ ）
A．氯化钠固体溶于水 B．氯气溶于水 C．碘晶体升华 D．钠与氯反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子
C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
11．下列物质中，只有离子键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．HCl
12．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
13．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．干冰 　　B．NH4Cl固体　　　　C．H3PO4固体 　　D．HCl
　二、填空题
14．在下列空白处填写“可能与不可能”和“一定或不一定”
（1）非金属之间______形成离子键
（2）复杂的阴离子或者阳离子中_________含有共价键
（3）稀有气体分子中_________含化学键
（4）离子化合中__________含有共价键
（5）共价化合物中________含有离子键
*15．用电子式表示：
（1）钾原子____（2）氯原子____（3）过氧化钠______（4）氢氧化钾____（5）氢氧根离子______
（6）硫离子____（7）氯化钙____（8）氯化铵________
（9）硫化钾的形成过程____________________________
（深圳市滨河中学 廖启华）
[强化训练答案]
1．A 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．C 8．A 9．A 10．C 11．B 12．C 13．B
14（1）可能（2）一定（3）不可能（4）可能（5）不可能
15．略
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---电解质 离子反应
第7课 电解质 离子反应
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。
2．理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。
3．认识溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系。
4．理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写方法。
5．会判断溶液中的离子能否大量共存。
[要点精析]
一、电解质、非电解质
电 解 质 非 电 解 质
定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
相同点 化合物 化合物
可溶于水可不溶于水 可溶于水可不溶于水
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电
离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
与常见物质类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
例1：下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. SO2 C. NH3 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精
解析：A为单质，BC是溶于水后形成H2SO3和NH3·H2O能电离出离子。
答案：D、E、F。
二、强电解质与弱电解质
强 电 解 质 弱 电 解 质
比较 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离
可溶于水也可不溶于水 可溶于水也可不溶于水
与常见物质类别的关系 通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等 通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等极少数盐、水
三、电解质的电离过程与导电
电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能在溶于水时发生电离。
强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的：
NH3·H2ONH4+ + OH-
H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-
电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。
与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。
例2：在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）
A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
解析：根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等。
答案：A
例3：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力（ ）
A．先减弱后增强 B．逐渐减弱到一定程度后不再明显改变
C．基本不变 D．逐渐增强到一定程度后又慢慢逐渐减弱一些
解析： 醋酸和氨水不断反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，因而导电能力增强。若氨水过量则溶液被稀释引起溶液中浓度降低，因而又逐渐减弱。
答案：D
四、溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系
25℃的溶液中，若CH+ > 10-7 > COH- ，溶液呈酸性，PH<7；
CH+ = COH- = 10-7 ，溶液呈中性，PH=7；
CH+ < 10-7 < COH- ，溶液呈碱性，PH>7。
常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 变色范围
石蕊
酚酞
五、离子反应、离子方程式
有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。
离子方程式的书写步骤及注意事项：
1、先写出正确的化学反应方式。
2、将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。
3、HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。
4、删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。
5、强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子。如：Cu和浓H2SO4加热、NH4Cl固体和消石灰加热制NH3等反应不能用离子方程式表示。
附：常见物质溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；
氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；
不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；
可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
例4：下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O
D．铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
解析：B中还有Cu(OH)2生成，C中醋酸为弱电解质，D中应生成Fe2+。
答案：A
六、溶液中的离子共存问题
通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。
由于发生氧化还原反应，不能大量共存的离子：如I-和Fe3+；S2-和Fe3+；NO3-和I-、NO3-和Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
几种离子在水溶液中的颜色：
Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）
例5：在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是
A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－　　　 D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：无色排除D（Cu2＋），A中Ag＋、S2－不能共存，C中SO32－、CH3COO－与H+不能共存。
答案：B
[强化训练]
一、选择题
1．下列物质是电解质的是（ ）
A．CuSO4·5H2O B．铝 C．甲醛 D．氨水
2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ）
A．干冰 B．CaCO3 C．醋酸 D．酒精
3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ）
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol甲酸与1molNa正好完全反应产生0.5molH2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子
D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同
7．下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．HFH++F-
C．HIH++I- D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
8．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ）
A．H+ B．HSO4- C．SO42- D．K+
9．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
11．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（ ）
A．目的是改变水的酸碱性 B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率
C．目的是提高H2、O2的产量 D．前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量
12．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13．向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（ ）
14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2↑
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O
C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O
16．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2O
C．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
D．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4++OH- = NH3↑+H2O
17．能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S↑表示的是（ ）
A．Na2S与HBr反应 B．FeS与稀H2SO4反应
C．KHS与HClO反应 D．NaHS与稀H2SO4反应
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H＋ H2O+CO2↑
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
20．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（ ）
A．2x B．4 C．y/2 D．2
21．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　 B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　 D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
22．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Cu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl-　 　　　　B．Na+、K+、CO32-、Cl-　
C．K+、 Fe2+、MnO4- 、Cl-　　　　　 D．Na+、K+、F-、Cl-　
23．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-　 　　　　　　B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+
C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+　 　　　　　D．HCO3-、Cl-、K+、Na+
24．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、HCO3-、CO32-、Br -　　 　　　　　　 B．Ba2+、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-　　　　　　　 　 D．H+、Na+、NO3-、I-
25．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ）
A．Na＋、OH-、K＋、HPO４2-　 　 B．Ca2+、K＋、NO３-、Cl-
C．Fe3+、Cl-、H＋、I-　 　　　　 D．Ca２＋、Na＋、CO３2-、Cl-
26．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
A．CO32-　　　 B．SO42-　　　 C．NO3-　　　 D．S2-
27．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
A B C D
滤纸上喷液 酚酞 酚酞 石蕊 石蕊
烧杯中溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸
28．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
29．已知Ca(H2PO4)2不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适宜的组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
二、填空题
30．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
31．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）：
溶液（1）中所含全部离子及其浓度 溶液（2）中所含全部离子及其浓度
离子 浓度 mol·L－1 离子 浓度 mol·L－1
Na+ 0.1 Cu2+ 0.2
Ba2+ 0.5 NO3- 1.5
Mg2+ 0.3 Cl- 0.6
离子 浓度 mol·L－1 离子 浓度 mol·L－1
Na+ 0.1 Cl- 0.9
Ag+ 0.5 NO3- 0.3
Mg2+ 0.3
溶液（3）中所含全部离子及其浓度
离子 浓度mol·L－1 离子 浓度mol·L－1
Na+ 0.1 Cl- 0.2
K+ 0.5 NO3- 0.3
Mg2+ 0.3 SO42- 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液（1）结果是否可靠 ，理由
溶液（2）结果是否可靠 ，理由
溶液（3）结果是否可靠 ，理由
（深圳市育才中学 覃浩然）
第7课
1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 1．B 12．A 3．D 14．A 5．C 16．A 17．A 18．D 9．A 20．B 21．B 22．A 23．A 24．A 25．B 26．C 27．B 28．D 29．B
30．③⑥；①②；④⑤。
31．（1）不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2+；
（2）不可靠，Ag+和Cl-不可能共存；
（3）不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡。
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习
---原子结构 元素周期律与周期表
第九课 原子结构 元素周期律与周期表
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．了解元素、核素、同位素的含义和原子核外电子的排布规律。
2．利用图表探究元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
3．掌握元素周期表的结构，能列出各主族的常见元素及某些元素的主要性质和用途。
4．能分别以第三周期和ⅠA族、ⅦA族元素为例，简要说明同周期和同主族元素性质的递变规律。
5．知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用。
[要点精析]
一、原子结构
1、两个关系式：
（1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数
（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、两个概念，一个符号：
（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
原子结构 （2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。
（3）一个符号
3、核外电子排布：
通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。
电子层数 1 2 3 4 …… N
电子层符号 K L M N ……
最多容纳电子数 2 8 18 32 …… 2n2
注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。电子层排布可用原子结构示意图表示。
例1：我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（ ）
A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素
C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素
解析：此题考察了符号的含义及同位素的概念，A为质量数，Z为质子数。铪—185与铪—180属同一种元素铪的两种不同核素，即同种元素的不同原子，二者互为同位素关系。答案为B。
例2：从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数
解析：微粒的原子结构示意图可表示出核电荷数和核外电子的分层排布情况，但不能表示其中子数。由于核电荷数＝核内质子数＝原子的核外电子数，质量数＝质子数＋中子数。这两个公式具有很广泛的应用，故选项A、B、D都不正确，答案为C。
一种元素可能有多种核素（同位素），因此，决定元素种类的因素是原子核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数。而决定元素性质的是其结构，尤其是最外层电子数。当原子失去n个电子后形成阳离子，若得到m个电子形成。
例3：和两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
解析：两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m
答案：B
二、元素周期律和元素周期表
元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。
1、 元素周期表的结构
例4：在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子序数分别是（ ）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．18、36、54、86
答案：D
2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系
（1）周期序数＝原子电子层数
（2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8）
（3）同周期主族元素性质递变规律：
①原子半径减小
②金属性减弱，非金属性增强
③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1
④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强
⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强
（4）同主族元素性质递变规律：
①原子半径增大
②金属性增强，非金属性减弱
③最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱
④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱
注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。如：rCa2+例5：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3
C．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
D．Y能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属
解析：质子数＝原子核外电子数，由已知条件可知： Y＝X＋3，X＋Y＝X＋X＋3＝19，得X＝8，Y＝11，即X为氧元素，Y为钠元素。二者都是性质活泼元素，但游离态O2在自然界中大量存在；二者形成的化合物的化学式为Na2O或Na2O2；在化合物中氧只有负价而无正价。答案为D。
[强化训练]
1、 选择题（以下各题只有一个正确答案）
1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ）
A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数
C．具有相同原子质量数 D．原子核外电子总数相同
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B． 50 C．86 D．222
3．下列各组中，互为同位素的是（ ）
A．O2和O3 B．3517R和3717R C．2311X和2311X+ D．4018R和4020X
4．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ）
A．N层 B．M层 C．L层 D．K层
5．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（ ）
A．与12C60碳原子化学性质不同 B．与14N含有的中子数相同
C．是12C60的同素异形体 D．与12C、13C互为同位素
6．自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08，则Ca和Ca的原子个数比是（ ）
A．12︰1 B．24︰1 C．1︰12 D．1︰24
7．随着我国的“神舟六号”发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A． 18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12C
C．14N 17O 1H D．13C
9．下列与F–具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A．NH4+ B．NH2– C．NH3 D．Na+
10．某离子Rn+的核外共有x个电子，核内有N个中子，则R的质量数为（ ）
A．N－x－n B．N+x+n C．N+x－n D．N－x+n
11．下列说法中正确的是( )
A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
12．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小?
14．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A． B为第二周期的元素
B．C为VA族元素
C． 三种元素都为非金属元素
D．B是化学性质最活泼的非金属
15．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A．半导体材料砷化镓 B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C60
17．已知下列元素的半径为：
原子 N S O Si
半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
18．X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（ ）
A．Z>Y>X B．Z>X>Y C．X>Y>Z D．X>Z>Y
19．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）
A． 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B． 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C． 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D． 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
20．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
21．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（ ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．NH3
22．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
23．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（ ）
A．AB2 B．BA2 C．AB D．A2B2
24．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ）
A．V（A）：V（B）的值 B．V（A）（或V（B））的值
C．A（或B）的物质的量 D．盐酸和硫酸的物质的量浓度
25．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）
A．它的中子数是118 B．它是第八周期元素
C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8
26．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化
27．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )
A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.
B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.
C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.
D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.
28．XY是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
29．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）
A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
30．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )
　 A．全部 B．②③④ 　　C．①②④ D．除①以外
31．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
32．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
33．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．砹易溶于有机溶剂
C．砹化氢很稳定 D．砹化银不溶于水
2、 填空题
34．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。
35．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
B
A X C
D
36．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
(1)各元素的符号： A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿＿，
C：＿＿＿＿＿， X：＿＿＿＿＿。
(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______________。
37．砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：
(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；
(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为
(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；
(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为
（深圳市龙城高级中学 李秀珍）
[参考答案]
一、选择题
1、C 2、B 3、B 4、D 5、D 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、D 12、A
13、C 14、C 15、C 16、B 17、A 18、A 19、C 20、A 21、B 22、D 23、D
24、A 25、D 26、A 27、B 28、C 29、B 30、B 31、A 32、C 33、C
二、填空题
34．10∶9 8∶9 10∶9
35．（1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3（3）HF（4）Na
36．（1）Si N S P （2）C>X>D （3）SiH437．（1）2As+3H2SO4（浓）＝As2O3+3SO2↑+3H2O
（2）As2S3+3H2O＝2H2AsO3 （3）2ASH3+3O2＝AS2O3+3H2O
（4）AS2O3+12HCl+6Zn＝6ZnC2+2ASH3↑+3HCO 2ASH3 ＝2AS+3H2↑
七个周期
（七行）
第1周期 2种
第2周期 8种
第3周期 8种
第4周期 18种
第5周期 18种
第6周期 32种
第7周期
短周期
长周期
不完全周期
16个族
（18列）
7个主族（A）
1个0族
7个副族（B）
1个第Ⅷ族
过渡金属元素
从左到右
从上到下
A C
B
族
周
期
Δ
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---氧化还原反应
第八课 氧化还原反应
（建议1课时完成）
［课程目标］
1． 掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。
1． 用电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。
1． 了解常见的氧化剂和还原剂。
1． 复习巩固四种基本反应类型以及它们与氧化还原反应的关系。
5．了解氧化还原反应的电子得失和电子转移情况的两种表示方法。
［要点精析］
一、氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应
1、氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
2、氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后元素化合价发生了变化。
3、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断：
氧化剂: 得到电子(所含元素化合价降低)的反应物
还原剂: 失去电子(所含元素化合价升高)的反应物
(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，而不是某一种元素。
(2) 氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。
例1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？
（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
解析：（1）中氯元素化合价由+5下降到-1，被还原；（2）中氧元素化合价由-2升高到0，被氧化；（3）中碘元素化合价由-1升高到0，被氧化；（4）中氮元素化合价由+4升高到+5，被氧化。
答案：（1）中氯元素被还原；（2）中氧元素被氧化；（3）中碘元素被氧化；
（4）中氮元素被氧化。
例2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓
在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？
解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被还原，做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做还原剂。每生成3molS中，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化而来的，属氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被还原来的，属还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1。
答案：二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂；氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1。
二、常见的氧化剂、还原剂
1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S…（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）有变价元素的高价态化合物如：、、浓、、…。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。
2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。
（2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2…。
（3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3…。
（4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。
例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A． 一定被氧化 B． 一定被还原
C． 可能被氧化，也可能被还原 D． 化合价降低为0
解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。
小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。
例4：从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。
解析：氯气的化学性质，如氯气跟金属单质（钠、铁、铜……）、非金属单质（氢气、磷……）的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生反应，其中有一部分氯就是表现了还原性。
盐酸也是既有氧化性又有还原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。
三、氧化还原反应和四种基本类型反应的关系
1、把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。
化学反应的不同分类方法的关系是：
基本类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
化合 2Cu+O22CuO CaO＋H2O=Ca(OH)2 没有单质参加反应
分解 2KClO32KCl+3O2↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑ 没有单质生成
置换 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
复分解 H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
2、化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图
置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。
四、氧化还原反应中电子得失情况的表示方法 （只是了解内容，不需要掌握）
1、双线桥——表示电子得失的结果
要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；
（2）箭号起、止所指为同一种元素；
（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
2、单线桥——表示电子转移情况
要点：（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
例5．判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？是氧化还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。
（1）Cl2＋2KI=2KCl＋I2
（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析: （1）中氯元素化合价由0下降到-1，被还原，Cl2是氧化剂；碘元素化合价由-1升高到0，被氧化，KI是被氧化的物质。（3）氮元素化合价由+5下降到+2，被还原，硝酸是氧化剂；铜元素化合价由0升高到+2，被氧化，铜是被氧化的物质；（2）中无元素化合价变化，是非氧化还原反应
答案：(1)(3)是氧化还原反应，（2）是非氧化还原反应。
（1）中Cl2是氧化剂，KI是被氧化的物质；（3）中硝酸是氧化剂，铜是被氧化的物质。
［强化训练］
一、选择题（以下各题只有1个正确答案）
1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A．SO2→S B．SO32- →SO2 C．HCO 32- →CO32- D．I-→I2
2. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化剂 B． 还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
3．下列变化过程，属于还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O
上述反应中的氧化剂是（ ）
A．H2SO4 B．C2H5OH翰林汇 C．Cr2(SO4)3 D． CrO3
5．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯（ ）
A．是强氧化剂 B． 是强还原剂
C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B． 硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D． 生石灰、食盐
7. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑， 有下列四种判断，正确的是（ ）
A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被还原
C. H2只是氧化产物 D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2
8．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列叙述不正确的是（ ）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不溶于水
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体
9．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
10. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性
12. 造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的
物质的量之比（ ）
A． 1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3
13．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中生成 AlN的过程发生的反应是氧化反应
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝是氧化产物
14．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡
15．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应
C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应
二、填空题：
16. 过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出 性。
17．阅读下列材料后，回答相应问题：
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，
B中Fe3+做 剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
（深圳外国语学校 林琼丽）
第８课：
1．D 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．A 8．D 9．C 10．C 11．A 12．B 13．C 14．D 15．C 16. 还原性 17．（1）还原；氧化（2）还原；还原
　
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---分散系
第6课 分散系
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．了解分散系的概念，比较三种分散系的特征
2．理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
3．了解溶解度的概念，掌握有关物质的溶解度的计算。
4．了解胶体的制备、鉴别和提纯，掌握胶体的性质和应用。
[要点精析]
物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系＝分散质十分散剂
分散系包括：溶液、胶体和浊液。
一、三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径 <10—9m 10—9m～10—7m >10—7m
外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定
分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。
溶质：被溶解的物质(即分散质)
溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。
说明：
（1）溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。
（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。
（3）常用的溶剂：
无机溶剂：H2O，NH3(液)，CS2等。
有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，汽油等。
2、溶液的分类：
（1）按状态分
固体“溶液”：例如合金
液体“溶液”：例如水溶液
气体“溶液”：例如空气
（2）按饱和程度分
饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中，若不能再溶解某溶质，此溶液就叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中，还能继续溶解某溶质，此溶液则叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、溶解度及相关计算
固体溶解度（S）指的是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。
气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在一体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。例如：0℃、1大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。（0℃时，NH3的溶解度是1176；20℃时为702）
影响物质溶解度的大小的因素：
主要因素（内因）：溶质和溶剂的性质。
次要因素（外因）：外界条件如温度、压强等。温度对固体物质溶解度的影响较显著，受压强的影响较小；温度、压强对气体的溶解度的影响均较大，不可忽略。
（1）温度对固体物质溶解度的影响：
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
例1：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。这两种情况都不改变的是（ ）
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液的质量分数 D．溶液中Ca2+数目
解析：正确答案为C。Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10℃时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数目皆不变；而加入CaO时发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有Ca(OH)2析出，溶液质量、Ca2+数目都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。
（2）温度、压强对气体溶解度的影响：
温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大；反之亦然。适宜气体溶解的条件为低温高压。
例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
解析：正确答案选D。气体的溶解度一般随温度的降低而增大，故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0℃时不会放出气体；20℃时34.2 g KCl溶于100 g H2O中所得饱和溶液的质量分数为×100%=25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，而CH3COOH等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2浓度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移动，故100 g水中溶入O2的质量增加。
物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。
根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。
一定条件下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定不变的，因此，对于一定条件下的饱和溶液有下列基本关系：
（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：
（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：
例3：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20℃时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20℃时溶质在水中的溶解度。
解析：设20℃时溶质在水中的溶解度为S，则： S=31.6克
例4：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
Ａ．60克 Ｂ．50克 Ｃ．40克 Ｄ．30克
解析：正确答案选C。蒸发溶液有晶体析出时，说明此时溶液已达饱和，第2份溶液比第1份溶液多蒸发掉2.5克水，多析出1克溶质，说明饱和溶液每蒸发掉2.5克水，析出1克溶质，所以： S=40克
4、溶液的浓度（见第4课）
注意：由于不同物质或同一物质在不同条件下的溶解度大小不同，所以，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，反之亦然。因为它指的是溶质不能再溶解了，并不是说溶质溶解了很多。如某一定条件下CaCO3饱和溶液中溶质浓度很小，而NH4NO3溶液可能浓度已经很高，但不一定是饱和溶液。
三、胶体
1、定义：分散质的大小介于1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体。
2、胶体的分类
按分散质的组成分为：
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体
分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散剂的状态分成：
液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水
固溶胶：有色玻璃
气溶胶：烟、云、雾
3、胶体的性质和应用
（1）胶体中分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，表面积大，有强的吸附能力，表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
②丁达尔效应——对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——用于鉴别溶液和胶体。
③布朗运动——受分散质分子（水分子）从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——胶体较稳定的原因之一。
④电泳——胶粒对胶体中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕，胶粒在外加电场作用下做定向移动——用于除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
⑤聚沉——加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体——加强胶体粒子运动与碰撞，中和胶粒所带电荷，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒——用于如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象如三角洲等。
（2）胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。注意：胶体微粒带有电荷，但整个分散系是电中性的。
4、胶体的制备
（1）物理法：
　　如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
（2）水解法：
[Fe(OH)3胶体]：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：
　　
（3）复分解法：
[AgI胶体]：向盛10mL 0.01mol·L-1 KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol·L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。
[硅酸胶体]：在一大试管里装入5mL～10mL1mol·L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。
　离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)
　　 SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。
5、常见的胶体分散系
①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。
　　　FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+
　　　明矾溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+
　　　水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(胶体)+2OH—
　　　肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(胶体)+OH—
②卤化银胶体。Ag++X—＝AgX(胶体)
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
[强化训练]
一、选择题（以下各题只有1~2个正确答案）
1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ）
A．植物油 B．泥沙 C．纯净的冰块 D．氯酸钾
2．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液
C．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同
D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
3．下列说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体、浊液最本质的区别是分散质被分散的程度不同
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也一定是稀溶液
C．影响物质溶解度大小最主要的因素是温度和压强
D．饱和液的浓度一定比不饱和液的浓度高
4．T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）（ ）
A．45 B．25 C．29 D．39
5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22％的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 （ ）
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度（100g水中） 11.5g 15.1g 19.4g 24.4g 37.6g
A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃　 　D．30～40℃
6．在一定温度下，将mg MgCl2·6H2O 晶体溶于ng水中恰好达到饱和。此温度下氯化镁的溶解度为 (　 )
100m 100m 9500m 9500m
A． B． C． D．
7．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（KCl的溶解度随温度升高而增大）（ ）
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
（有问题！）8．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A．20℃时,乙的溶解度比甲的大 B．80℃时,甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
9． T3 ℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是 ( 　 )
A．T1℃时，A溶液物质的量浓度最大
B．T2℃时，A、C两溶液的质量分数相等
C．T1℃时，B溶液的质量分数最大。C溶液的质量分数最小
D．T1℃时，C溶液的质量分数最小
10．在10℃时，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的叙述正确的是 (　 )
l0℃时各物质的溶解度
NaNO3 NaCl KNO3 KCl
80g 35.8g 20.9g 31g
A．混合溶液中无任何晶体析出 B．混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出
C．混合溶液中只有NaCl晶体析出　 D．混合溶液中只有KNO3晶体析出
11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g B．大于2.06g小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
12．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C．溶液中通过光束没有丁达尔现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D．通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
13．下列物质中，不存在丁达尔现象的是 (　 )
　　A．纯水 　B. 烟 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
14．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质直径在10-7～10-9m之间
15．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
16．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
17．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是（ ）
A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入硝酸银溶液，过滤
18．要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（ ）
A．Na2SO4 B．MgCl2 C．酒精溶液 D．FeCl3
19．下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
20．已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ ）
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3　 C．NH4NO3 D．NH4Cl
21．淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 (　 )
A．淀粉酶 B．淀粉 C．葡萄糖 D．酒精
22．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D． 重金属中毒时可服用牛奶、豆浆解毒
23．为了将淀粉和KI分离,把混合物装入半透膜袋中，将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时
间后进行实验，下列现象不正确的是（ ）
A．取杯中袋外溶液, 加AgNO3溶液有黄色沉淀
B．取杯中袋外溶液, 作焰色反应呈紫色
C．取杯中袋内溶液, 加淀粉溶液变蓝色
D．取杯中袋内溶液, 加碘水变蓝色
24．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知（ ）
A．该AgI胶体粒子带正电荷 B．该AgI胶体粒子电泳时向阴极移动
C．该AgI胶体粒子带负电荷 D．Fe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动
25．下列全部属于胶体的组合是（ ）
①淀粉溶液 ②加热煮沸后的蛋白质溶液 ③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液与等浓度的NaCl
溶液等体积混合后的溶液 ④水泥硬化过程中产生的物质 ⑤十八酸钠溶液 ⑥蔗糖溶液
A．①② B．①④⑤ C．①③④⑥ D．①②③⑤⑥
26．鉴别溶液与胶体的最简方法是（ ）
A．观察电泳现象 B．观察丁达尔效应 C．观察布朗运动 D．透过半透膜
27．做电泳实验时，氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动，原因是（ ）
A．Fe3+带正电荷
B．Fe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子
C．Fe(OH)3胶体带负电, 吸附阳离子
D．通电后, 阴极附近产生大量OH-, 而 Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动
28．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
A．萃取 B．重结晶 C．聚沉 D．渗析
二、填空题
29．溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。右图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是___________。
30．在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内：
①除去生石灰中混有的石灰石 。
②除去碘中混有的碘化钠固体 。
③除去乙醇中溶解的少量食盐 。
④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 。
31．解释下列现象
（1）河流入海处，易形成三角洲。
（2）豆浆里放入盐卤或石膏，可制成豆腐。
（3）氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用。
（4）实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血。
（深圳外国语学校 苏玉婵）
答案：
1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8 D 9.D 10.D 11.D 12.C 13.A 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.D 20.C 21.C 22.C 23.C 24.C 25. B 26.B 27.B 28.D 29.AD
30.①加热分解②升华③蒸馏 ④渗析
31（1）河流中由细小的泥沙形成胶体，遇到海水（电解质溶液）发生聚沉；
（2）盐卤或石膏使豆浆胶体发生聚沉；
（3）水解产生的Fe(OH)3和Al(OH)3胶体具有很大吸附作用，起到净化的作用；
（4）氯化铁能使血液聚沉
1g
0.01g
10g
易溶
微溶
难溶
可溶
溶解度由小到大
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---物质的分类 酸碱盐氧化物的相互关系
第5课 物质的分类 酸碱盐氧化物的相互关系
（建议1课时完成）
[课程目标]
1．了解中学阶段物质的简单分类方法
2．掌握氧化物、酸、碱、盐的定义、制取方法及通性
3．掌握金属活动顺序表的涵义及其应用
4．熟练掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系
5、了解化学反应的基本类型及其反应本质
[要点精析]
一、物质的简单分类方法
另外，酸和碱按性质的强弱还可以分为强酸（碱）、弱酸（碱）；按“元数”又可以分为一元酸（碱）、二元酸（碱）、三元酸（碱）等；化合物还有以下几种分类方法：按照组成和结构——离子化合物和共价化合物；按照在水溶液或在融化状态下是否导电——电解质和非电解质；按照化学反应中的表现——氧化剂和还原剂；混合物可以分为：固体混合物、液体混合物和气体混合物，其中按照分散质粒子的直径大小又可将液体混合物分为溶液、胶体和浊液。
[思考题]：1．只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？
2．盐一定含有金属元素吗
3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
4．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
5．Na2CO3·10H2O、盐酸是混合物还是纯净物？
例1：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）
A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4
解析：石灰石是混合物，主要成分是CaCO3；Ca（OH）2是碱；CH4是有机物。
答案：C。
二、氧化物的性质和制取
三、酸的通性和制取
四、碱的通性和制取
五、盐的性质和制取
六、各类物质的相互关系
[思考题]中学化学中有“十大成盐规律”，你能写出以下成盐反应的化学方程式吗
(1)金属＋酸→盐＋H2 如： 。
(2)金属1＋盐1→金属2＋盐2 如： 。
(3)酸＋碱→盐＋H2O 如： 。
(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O 如： 。
(5) 碱＋酸性氧化物→盐＋H2O 如： 。
(6)酸1＋盐1→酸2＋盐2 如： 。
(7)碱1＋盐1→碱2＋盐2 如： 。
(8)盐1＋盐2→盐3＋盐4 如： 。
(9)金属＋非金属→盐： 如： 。
(10)碱性氧化物＋酸性氧化物→盐：如： 。
七、关于化学反应的总结：
化学反应 按物质组成形式划分 化合反应 A + B = AB
分解反应 AB = A + B
置换反应 AB + C = CB + A
复分解反应 AB+CD = AD+CB
按有无电子转移（化合价升降）划分 氧化还原反应
非氧化还原反应
按是否有离子参加划分 离子反应
分子反应
按反应进程划分 可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应划分 吸热反应(△H > 0)
放热反应(△H < 0)
[强化训练]
一、选择题（以下各题均只有1个选项符合题意）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ 　）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中虽不属于碱性氧化物，但与酸反应却能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
3．在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
A．过滤出的不溶物只有铜
B．过滤出的不溶物只有铁
C．过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁
D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜
4．由以下五种元素给定价态的原子：、、、、，最多可以组成（ ）种化合物
A．9 B．10 C．11 D．12
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．稀硫酸 B．烧碱 C．水玻璃 D．天然气
6．食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体产生危害的是（ ）
①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠 ③做馒头时加入适量纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”饲养生猪
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）。
A． NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
8．以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，患胃痛、胃胀病的人宜经常食用的是（ ）
A．（1）（4） B．（4）（5） C．（2）（4） D．（3）（5）
9．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）
10．下列生产实践中不宜用熟石灰的是（ ）
A．建筑工业上制三合土 B．降低土壤的酸性，改良土壤
C．处理呈酸性的工业废水 D．干燥气体
11．对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱，
D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物
12．下列每组物质的名称、俗名、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）
A．甲烷、沼气、CH4 B．氢氯酸、盐酸、HCl
C．氢氧化钠、火碱、N aOH D．氧化钙、熟石灰、CaCO3
13．下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿、瘙痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
14．某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Fe2+、Zn2+ D．Zn2+ 、H+
15．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是 （ ）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
二、填空题
16．某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①；②；③。试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。
17．自从非典型肺炎在我国部分地区发现以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。请阅读下面材料，并回答相关问题：
（1）对“非典”患者的用品、住过的房间消毒，应用的消毒剂为__________。
（2）外伤患者的伤口消毒，选用更合适的消毒剂为________________，理由是_____________。
（3）如果两瓶消毒剂的标签都没有了，你如何用化学方法去检验此消毒剂是双氧水还是过氧乙酸？
第五课：
1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6. D 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．D 13．A 14．C 15．A
16．（1）③；（2）NaOH；（3）；
17．（1）过氧乙酸；
（2）双氧水；因为双氧水有消毒杀菌作用，且分解产物是水，对伤口无刺激作用。
（3）取少量的样品，加入少量的水稀释后分置于两支试管中，然后分别加入少量紫色石蕊试液，观察是否变红。
按组成分子
是否相同
纯净物
按组成元素
是否相同
化合物
有机化合物(含碳的化合物)
（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外）
无机物
酸
无氧酸
(HCl、H2S…)
含氧酸
(H2SO4、HNO3…）
氧化物
酸性氧化物
(CO2、SO2…)
碱性氧化物
(Na2O、BaO…)
两性氧化物
(Al2O3、ZnO)
不成盐氧化物
(CO、NO)
碱
可溶性碱
(NaOH、KOH、Ba(OH)2)等
微溶性碱
(Ca(OH)2)
难溶性碱
(Cu(OH)2、Fe(OH)3…)
盐
正盐
(NaCl、CaCO3、CuSO4)
酸性盐
(NaHSO4 NaHCO3)
碱式盐
[Cu2(OH)2CO3]
物质
混合物
单质
金属
非金属
含稀有气体
难溶于水等
弱电解质)
弱电解质)
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习
——化学实验的基本方法
第3课 化学实验的基本方法
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学药品的安全标识，懂得实验室一般安全事故的处理方法。
2．能进行简单仪器的使用、连接和气密性检查，药品的取用、称量、加热和仪器的洗涤等基本实验操作。
3．掌握溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液的操作方法，掌握混合物的分类和提纯的方法。
4．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能按时按质顺利的操作。
5．懂得化学实验方案设计的基本要求，会物质检验、性质实验以及制备实验方案的设计。
[要点精析]
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志（图1-1）
例1 ：对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

A B C D

解析：氢氧化钠溶液不是爆炸品、氧化剂及剧毒品，氢氧化钠是强碱，溶液具有强腐蚀性。因此本题答案选D。
例2 ：为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③KCl ④油漆 ⑤汽油 ⑥过磷酸钙 ⑦硝化纤维 ⑧P4 ⑨MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A．③④⑤⑥⑦⑨ B．①②⑦⑨ C．①④⑤⑦⑧ D．①④⑦⑨
解析：本题涉及的一些物质在高一还没有学到，但从化学安全常识角度来说应该了解这些常见的易燃易爆物。本题有巧解，MgO是不易燃的物质，由此排除A、B、D，答案选C。
2、常见意外事故的处理方法（表3-1）
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧 用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
皮肤沾到浓硫酸 先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。
浓碱液溅到皮肤上 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
较多的酸洒到桌面上 立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
较多的碱洒到桌面上 立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
液溴沾在皮肤上 用酒精冲洗
金属钠、钾起火 要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器
误服铜盐、汞盐等重金属盐 要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒
温度计的水银球被碰破 用硫粉覆盖
例3：进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛
B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C． 如果不慎将较多的酸洒到桌上，应立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
解析：A、B、C的说法如上表所述，都是正确的。D说法不正确，量筒不能用来配制溶液。
3、化学实验操作安全知识
遵守实验室规则，严格按实验操作程序进行实验。
(1)点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃发生爆炸。
(2)H2、CO还原CuO、Fe2O3等实验，在加热之前应先通气H2或者CO，将实验装置内的空气排出后再加热，防止H2、CO与装置内空气混合受热发生爆炸。
(3)制备有毒气体Cl2、CO、SO2 、NO 、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
(4)乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片，防止发生暴沸(避免混合液受热时剧烈跳动)。一些特殊的实验，还需加装安全瓶。
(5)若用加热方法制气体且用排水法收集气体，在收集完气体时先将导气管从水中拿出导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸；极易溶于水的气体(如HX等)进行尾气吸收时要使用倒置的漏斗，漏斗口刚好接触液面。
(6)实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应用专人妥善存放保管，废水、废液应妥善处理。例如：绝大多数有机物、强酸强碱、含重金属离子的废液等不能直接倒入下水道以免造成环境污染；用剩的钠、钾、白磷等易燃物和KMnO4、KClO3、Na2O2等强氧化剂不可随便丢弃，防止火灾事件的发生；有毒物质用剩后不可随意乱扔；汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
(7)稀释浓硫酸一定要将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅。
二、化学实验基本操作
1、常用仪器及仪器的洗涤
(1)常用仪器（表3-2）
可加热的仪器：
直接加热 隔着石棉网加热 水蒸气加热
试管 蒸发皿 燃烧匙 坩埚 锥形瓶 烧杯 圆底烧瓶 表面皿
其他仪器
集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 干燥管 U形管 冷凝管 托盘天平
长颈漏斗 分液漏斗 漏斗 量筒 量杯 温度计 三脚架 胶头滴管
泥三角 铁架台 玻璃棒 石棉网 试管夹 镊子 坩埚钳 止水夹
（2）仪器的洗涤：
一般的仪器先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤，有的还需要用将要装入的液体润洗。
试管壁或瓶壁上一些特殊的附着物的洗涤：
附着有油脂时，用稀的烧碱溶液或热的纯碱溶液洗涤；附着有不溶于水的金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐时，用稀盐酸洗涤；附着有单质碘时，用酒精洗涤；附着有硫磺、白磷，用CS2清洗；做过银镜反应的试管，用稀硝酸清洗；附着有MnO2时，可用浓盐酸清洗。
仪器洗涤干净的标准是：器壁没有附着物和油污，用水洗后器壁上附着的水均匀，既不聚集成滴也不能成股流下 。
例4：下列玻璃容器被玷污后，可用何种洗涤剂洗去？写出有关反应方程式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请注明原因。
①长时间盛放石灰水的试剂瓶
②长时间盛放硫酸亚铁的试剂瓶
③用Na2S2O3和H2SO4反应测反应速度的反应容器
④用KMnO4制氧气后的试管
⑤长时间盛放强碱溶液的试剂瓶变“毛”了
解析：长时间盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上形成了CaCO3，用盐酸清洗。长时间盛放硫酸亚铁的试剂瓶壁上形成了Fe(OH)3，用盐酸清洗。Na2S2O3和H2SO4反应容器器壁上残留有硫，用CS2清洗，用KMnO4制氧气后的试管壁上残留有MnO2，用浓盐酸清洗。长时间盛放强碱溶液的试剂瓶变“毛”了，是由于试管被强碱腐蚀所致，所以不能用洗涤剂使试管复原。
[思考题]洗涤附着在试管上的银时，为什么要用稀硝酸而不用浓硝酸？
2、仪器的连接
玻管与橡皮塞的连接：应将玻璃导管的一端用水湿润，轻轻转动插入橡皮塞。
一般原则：自下而上，自左而右，先零后整，先局部后整体，拆卸与之相反。
3、气密性的检查
（1）升温法：温度升高→压强升高→现象
（2）注水法：体积减小→压强升高→现象
（3）抽气法：气体减少→压强减小→现象　
4、药品的取用和称量
（1）取用和称量（表3-3）
固体药品 使用仪器 液体药品 使用仪器和方法
粉末 药匙 少量 用胶头滴管吸取
块状 镊子 多量 用试剂瓶直接倾倒
一定量 托盘天平 一定量 用量筒量取
没有说明用量时，固体药品盖住试管底部即可，液体药品取1至2mL。
（2）托盘天平：能准确称量到0.1g，最小砝码为5g ，5g 以下用游码。使用天平，事先要调节天平的零点，然后在天平的两托盘上各放一张同种的等大的纸，将称量物放在左边的托盘上，砝码放在右边的托盘上，潮湿的、易腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量，砝码要用镊子夹取。
（3）量筒读数：如图3-3，量筒要放平稳，读数时，视线与凹液面的最低点平齐。若仰视，读数低于实际体积，俯视高于实际体积。（对于容量瓶定容：仰视，容量瓶中液体偏多，导致浓度偏低，俯视则液体偏少，浓度偏高。）
例5：下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
解析：托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。
答案：C、D。
例6：用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为（ ）
A．10.5g B．10.0g C．11g D．9.5g
解析：正确的方法是样品放在左边的托盘上，砝码放在右边的托盘上，样品的质量=砝码+游码，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，样品的质量=砝码-游码，所以本题选D。
例7：量取25ml液体，最好选用( )
A.10ml量筒　　　 B.50ml量筒　　　　 C.20ml量筒　　　　　D.100ml量筒
答案：B
例8：某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为( )
A.大于15mL B.小于15mL C.等于15mL D.无法确
解析：20mL的读数是正确的，倒出部分液体后，视线未与液体凹液面的最低处保持水平，由于俯视而使液面看高了，量筒内实际剩余液体小于5mL，因此倒出液体的体积大于15mL。答案选A。
5、物质的加热
分三种情况：
普通加热：酒精灯（直接、隔石棉网）
控温加热：水浴、油浴、砂浴
高温加热：酒精喷灯、电炉
物质加热常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等，试管、蒸发皿和坩埚可用火直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶须隔着石棉网加热，用酒精灯外焰加热，酒精灯内的酒精量应为酒精灯容积的1／5至2／3，绝不能向燃烧着的酒精灯内添加酒精，也不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，酒精灯的火焰要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。加热前要将仪器外壁的水擦干。
对试管内的液体物质进行加热，试管内的物质不能超过试管容积的1／3，试管与桌面成45o夹角，试管口不要对着人。对试管内的固体物质进行加热，试管口微微向下倾斜。先来回移动试管，使试管各部分受热均匀，然后对准试管内的药品（试管中下部）加热。
三、混合物的分离和提纯（除杂）
1、分离与除杂的区别
提纯（除杂）：保证把杂质除尽，不必顾及杂质将变成什么。一般思路：杂变纯、杂变沉、杂变气。
分离：从量的角度，最小的损耗；从物质的角度，将混合物中各组分分开，各物质恢复原态。
2、基本物理方法
（1）过滤：过滤是分离固体和液体的混合物时最常用的方法之一。
①仪器用品：漏斗、烧杯、玻棒、滤纸、铁架台（铁圈）等。
②过程：制过滤器→过滤→洗涤
上述实验仪器及连接情况见图3-4。
③实验注意事项
　　A、“一贴”：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。
B、 “二低”：滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
D、如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物2～3次，洗涤沉淀时不要搅动。
（2）蒸发与结晶
适用于从“固（可溶性）＋液”混合物分离出固体。
1 实验仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。见图3-5。
②实验注意事项
A．所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3。
B．边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。
C．当有大量固体析出时，停止加热或改用小火加热。
D．过程中可添加待蒸发液体。
E．蒸发皿不能骤冷。
（3）蒸馏
①实验仪器
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝器（冷凝器又叫冷凝管）、尾接管（也叫牛角管）、温度计、锥形瓶。（如图3-6）
②实验注意事项
Ⅰ、蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。
Ⅱ、特别要注意检查气密性是否良好。烧瓶中液体量不少于1/5，不超过2/3，加热前要加沸石（防暴沸）。应放在石棉网上加热，使之均匀受热。
Ⅲ、蒸馏烧瓶配置温度计时，温
度计液泡略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上）。
Ⅳ、冷凝水的走向从低处流向高处，即下口进水，上口出水（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。
Ⅴ、蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间
（4）萃取与分液
① 萃取和分液：萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液与萃取配合使用。
②实验仪器
分液漏斗（梨形）、漏斗架、烧杯、玻璃棒
分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后
关闭旋塞，往漏斗内注水，检查上、下旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，漏斗里的液体才能顺利流出。分液漏斗不能加热。漏斗用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，以防磨砂处粘连。
③操作:
Ⅰ、将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的3/4。盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗倒转并用力振荡,振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。
Ⅱ、把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
Ⅲ、漏斗下放一承受容器如烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。
Ⅳ、当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入承受器里。下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。
④萃取剂的选择：
Ⅰ、与溶质、溶剂均不反应；Ⅱ、萃取剂与原溶剂互不相溶；Ⅲ、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；Ⅳ、萃取剂与原溶剂密度不同。
例9：某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验项目是( )
A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华
答案:Ｃ
例10：化学实验中经常使用玻璃棒，请指出玻璃棒在下列实验中主要的具体作用：
①溶解NaCl固体；②蒸发食盐水；③在烧杯中稀释浓硫酸；④将溶液转入容量瓶；⑤用pH试纸试验溶液的酸碱性。
解析：①搅拌，加速溶解②搅拌，使受热均匀，防暴沸③搅拌，加速混合溶解，并使溶解放出的热量尽快散失；④引流；⑤取少量液体。
3、用化学方法除杂：
除杂原则：①最后结果没有引入新的物质，②一般加入的试剂只与杂质发生反应转为沉淀、气体或水，③为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面加入的过量试剂在后续除杂操作中也同样被除去。④原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）。
例11：提纯含有CaCl2、 MgCl2、 MgSO4、泥沙的粗盐。
解析： NaCl（大量）
CaCl2
粗盐 MgCl2 少量 可溶于水
（混合物） MgSO4
泥沙 (难溶于水) (过滤除去)
（1）若简单过滤，提纯的粗盐还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐等，因此设计如下方案：
杂质 加入试剂 化学方程式
硫酸盐 BaCl2(过量) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH(过量) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3(过量) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过量的BaCl2处理用Na2CO3：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
过量的NaOH 、Na2CO3用HCl处理：NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）具体步骤：
步 骤 现 象
（1）溶解：向盛粗盐烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐溶解为止。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
（2）向烧杯中依次加入过量的 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，直到不再有沉淀产生为止。 有沉淀产生
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。 若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
（3）向滤液中逐滴加入稀盐酸，用pH试纸检验直到溶液呈中性为止。 溶液中有气泡产生
（4）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体
[强化训练]
一．选择题（以下各题只有1个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
A B C D
2．炒菜锅的油被引燃后，灭火的最佳选择是( )
A．使用灭火器 　B．撒上砂土　 C．盖上锅盖 　D．浇水
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4．判断玻璃仪器是否洗净的标准是（ 　）
　A．器壁上出现均匀水膜　　　 B．器壁上的水可聚成水滴
　C．器壁上的水可成股流下　　 D．器壁无水
5．取用液体药品时，正确的操作是（　 ）
　A． 手拿试剂瓶，标签向外
　B． 试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
　C． 手持试管，应垂直拿稳
　D． 取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
6．取80毫升的水，最合适的仪器是（ 　）
　A．天平（附砝码）　　　 B．10毫升的量筒
　C．20毫升的量筒 　　　D．100毫升的量筒
7．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
　A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
8. 用托盘天平称量一定质量的NaCl 时，需经以下步骤：①调零点；②将游码调到刻　
　度；③用药匙取NaCl放在小烧杯中，称重记下结果；④称一空的小烧杯，记下结果；
　⑤把砝码放回砝码盒中。其中正确的操作顺序是（ ）
　A．①②③④⑤① B．①④③②⑤① ．C．②①④③⑤② D．②①③④⑤②
9．用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是（）
　A．5.4克 B．不足5.4克 C．超过5.4克 D．4.6克
10．下列操作正确的是（ ）
　A． 可以手持试管给固体过这液体加热
　B． 实验要求中未说明药品的用量，就应该取最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部
　C． 取用块状药品可以用手拿
　D． 实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中
11．下列仪器既能做反应器，又能直接在酒精灯上加热的是（ ）
　A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶
12．若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
　①点燃酒精灯进行加热
　②在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
　③用试管夹夹在试管的中上部
　④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
　A．①②③④　B．③②④① C．②④③① D．④③②①
13 下列实验操作正确的是（ ）
　A． 用酒精灯的内焰加热物质
　B． 给试管里的液体，试管口不能对人
　C． 量取50毫升的液体用10毫升的量筒量5次
　D． 称量有腐蚀的药品，直接放在托盘天平的左盘中
14．下列操作中，不正确的是（ ）
　A． 使用酒精灯前，先向灯里添加究竟至灯嘴处
　B． 给试管里的液体加热，液体的体积不超过试管容积的1/3
　C． 用灯帽盖2次，熄灭究竟灯
　D． 试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上
15. 某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：（1）用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管。（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯。（3）用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管。（4）用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶。（5）用CS2清洗盛　放过硫粉的试管。其中操作正确的是（ ）
A. 只有（1）（2） B. 只有（3）（4） C. （1）（2）（3）（4） D. 全正确
16．进行过滤操作，应选用的一组仪器是( )
　A． 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
　B． 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
　C． 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
　D． 滤纸、烧杯、试管夹、试管、铁架台
17. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
（1）放置酒精灯 （2）固定铁圈位置 （3）放上蒸发皿 （4）加热搅拌 （5）停止加热、利用余热蒸干。 其中正确的操作顺序是（ ）
A. （2）（3）（4）（5） B. （1）（2）（3）（4）（5）
　 C. （2）（3）（1）（4）（5） D. （2）（1）（3）（4）（5）
18. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
A. 萃取 B. 重结晶 C. 沉降 D. 渗析
19．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
　A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取
20．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
　A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
　B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
　C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
　D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
21．下列实验操作错误的是( )
　A． 用10毫升的量筒量取6毫升的液体
　B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
　C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
　D． 用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
22．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧单质溴和氯化钠的水溶
　　液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
　A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
　C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
23．下列实验操作中错误的是 （ ）
　A．蒸发操作时，应使混合物中的水分还有大量的水时，就停止加热
　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
　C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
　D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且与原溶剂互不相容。
24．下列实验操作中错误的是 （ ）
　A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
　B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
　C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
　D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
25．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
　A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
26．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液
　就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　）
　①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
　A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
27．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气
　体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用　　
　图3-9所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
　列哪种气体的除杂（ ）
　A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
28.区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是( )
选项 区分的物质 区分方法
A 蒸馏水和自来水 ①蒸发 ②看颜色
B 食盐和面碱（Na2CO3） ①加食醋 ②做馒头
C 黄金和黄铜（假黄金） ①灼烧 ②测密度
D 黑醋和酱油 ①闻气味 ②尝味道
29.拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着　　　
　的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )
　A．　NaCl溶液（BaCl2）-加Na2SO4溶液，过滤。
　B．KNO3溶液（AgNO3）-加NaCl溶液，过滤。
　C．NaCl溶液（碘）-加汽油，分液。
　D．KNO3溶液（碘）-加四氯化碳，分液。
30．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

二．填空题
31.（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
32．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
33．粗食盐中除含有钙离子．镁离子．硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？如果有，应该如何除去SO42-离子？
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中，有一步是滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产
　　生沉淀为止。请问这步操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解．过滤．蒸发三个步骤的操作中都要　　
　　用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
　溶解时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　过滤时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　
蒸发时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
34.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3，NaCl，CaCO3，CuSO4，KCl，Na2SO4，MgCl2，KNO3中的某几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：①原混合物中肯定没有__________ ②原混合物中肯定有____________ ③不能确定是否含有_____________。

第03课
1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B 14.A 15.D 16.B 17.B 18. D 19.D 20.D 21.D 22.C 23.A 24.D 25.B 26.C 27.D 28.A 29.B 30.D
31.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
32．（1）蒸馏方法。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
33．（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+．Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4．CaCO3．MgCO3．BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
34. ①原混合物中肯定没有CuSO4，CaCO3，Na2CO3；
②原混合物中肯定有Na2SO4，MgCl2；
③不能确定是否含有HNO3，NaCl，KCl。
图3-1
图3-2
图3-3
图3-4
图3-5
图3-6
图3-7
图3-9
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---化学能与热能 化学能与电能
第11课 化学能与热能 化学能与电能
（建议2课时完成）
[课程目标]
1． 认识化学反应的实质。
2． 认识化学反应中伴随着能量的变化，能判断常见反应的是吸热还是放热。
3． 掌握化学能与热能的相互转化，能列举判断常见的放热反应、吸热反应；了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
4． 初步了解化学电源的化学反应基础（氧化还原反应）、认识原电池的概念、组成、简单分析原电池的工作原理及应用，会判断原电池的正负极和电子的流向,了解几种常见的电池。认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。
5． 能够书写简单的电极反应式。
[要点精析]
一、化学能与热能
1、化学反应的实质是：
从化学键的角度说，化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。反应物转化为生成物，经历了旧键断裂和新键形成的过程，化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化。
例1: 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A. 颜色 B. 状态 C. 化学键 D. 原子核
解析：化学变化是在原子层次上进行的，反应前后原子不发生改变，因此，原子核也不会改变。从化学键的角度说，化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。因此，物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是化学键。
答案：C。
2、 化学能与热能之间的内在联系：
旧化学键的断裂，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；新化学键形成，要释放一定的能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的能量形式常为热能和光能。如果成键释放的总能量大于断键吸收的总能量，则反应表现为放热反应，反之，则为为吸热反应。
化学反应的能量变化也可以从反应物生成物的总能量的相对高低加以说明，是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
例2：氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2 化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ.下列关系式中正确的是（ ）
A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 > 2Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
解析：这是一个放热反应，说明破坏化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，H2+Cl22HCl，每破坏1molH-H化学键，同时破坏1molCl-Cl化学键，生成2molH-Cl化学键，所以Q1 + Q2 < 2Q3
答案：D。
二、化学能与电能
1、化学能与电能的转化：
化学能可以转变为电能，但只有释放能量的氧化还原反应才可能通过原电池实现化学能和电能的转化，并非所有释放能量的化学反应均能通过原电池实现和电能的转化
2、 原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
3、 形成原电池的条件是：
（1）两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极（2）电极材料插入电解质溶液中（3）两极相连构成闭合回路（4）在电极上能自动发生氧化还原反应
例3: 下列装置能组成原电池产生电流的是
Cu Cu Cu Zn Zn Zn Cu Zn
A稀H2SO4 B稀H2SO4 C酒精 D酒精
答案：B。
4、 两极的判断和电极反应：
较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应；较不活泼金属（或石墨）作正极，正极上发生还原反应。
外电路中，电子从较活泼的金属（负极）流向正极（较不活泼的金属或石墨）；电解质溶液中，阳离子奔向正极，阴离子奔向负极。
例4:在例1能形成原电池的装置中,指出原电池的正负极,写出相应的电极反应式并指出电子的流向。
答案：负极（Zn）：Zn-2e-→Zn2+ 负极（Cu）：2H++2e-→H2↑ 电子由负极经外电路流向正极
5、 原电池原理的应用：
a) 比较金属的活动性。
b) 防止金属被腐蚀。如：在轮船外表水线以下位置附加锌块。
c) 加快化学反应速率。如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。
[强化训练]
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1． 从化学键的角度看，化学反应的实质是
A. 电子的转移 B. 旧的化学键断裂,新的化学键形成
C. 化合价的升降 D. 氧化还原反应
2． 下列反应属于吸热反应的是
A．燃烧木炭取暖 B.煅烧石灰石制生石灰
C.酸与碱的中和反应 D.生石灰与水作用制熟石灰
3． 下列说法正确的是
A. 若氢气和氧气化合是放热反应,则水分解生成氢气和氧气是吸热反应
B. 放热反应不需要加热就能进行
C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D. 对放热反应,A + B C + D ,A、B的能量总和小于C、D的能量总和
4． 下列叙述不正确的是
A. 化学反应一定伴随着能量变化
B. 各反应物的总能量与各生成物的总能量一定相等
C. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量变化
D. 反应物与生成物的总能量差以热能的形式表现即为放热或吸热
5． 下列过程放出能量的是
A. 冰变成水 B. 水蒸气变为液态水
C. 水分子变成氢原子和氧原子 D. 水沸腾气化
6． 下列说法不正确的是
A. 需要加热才能开始进行的反应不一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定条件下也可以发生
7． 有关化学反应的叙述中,不正确的是
A. 化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化
B. 反应Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O是吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应
8． 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧
9． 已知有下列两个式子:O + O = O2(△H = -493kJ·mol-1)和N + N = N2(△H = -946kJ·mol-1),从中可得出的结论是
A. 在常温下氧气比氮气稳定 B. 氮气和氧气在常温下为气体
C. 氮气和氧气的密度不同 D. 在常温下氮气比氧气稳定
10．当两个原子形成共价键时,原子的能量将
A. 升高 B. 降低 C. 保持不变 D.一个升高,一个降低
11．下列说法中不正确的是
A. 各种物质中都储存有化学能
B. 化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化，这是化学反应的一大特征
C. 化学能是能量的一种形式,它可以转化为其它形式的能量,如热能、电能等
D. 化学反应中能量的变化只能表现为放热反应
12．下列各物质加入水后吸热显著的是
A. 固体NaOH B. 生石灰 C. 无水乙醇 D. 固体硝酸铵
13．在相同条件下,下列两个放热反应:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)-----------（1）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)-----------（2）
当相同物质的量的氢气燃烧后，关于上述两反应放热的叙述正确的是（ ）
A. （1）放得多 B. （2）放得多 C. 两者一样多 D. 无法确定
14．已知2mol H 1mol H2放出436kJ的能量，下列说法正确的是
A. 氢原子的还原性比氢分子的弱
B. 1mol H2离解成2molH要放出436kJ热量
C. 一个氢分子的能量比两个氢原子的的能量要低
D. H原子比H2分子稳定
15．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量或形成1mol该物质所放出的能量(kJ),该数值越大,说明含有该共价键的物质越稳定
物质 Cl2 Br2 I2 H2
能量 243 193 151 436
下列物质中最稳定的是
A. I2 B. Br2 C. Cl2 D. H2
16．下列关于原电池的叙述中正确的是
A. 原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是把化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该极上发生还原反应
D. 原电池工作时,电子的方向是从正极经外电路到负极
17．下列关于原电池的说法中正确的是
A. 任何化学反应都可以实现化学能与电能的转化
B. 在原电池中,电子流出、发生氧化反应的一极为负极
C. 在原电池中，正极发生氧化反应
D．在原电池的组成中，活泼的金属作正极，不活泼的金属做负极
18．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值怎样变化
A. 不变 B. 先变大后变小 C. 逐渐变大 D. 逐渐变小
19.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
20．下列化学电池中，不易造成环境污染的是
A. 铅蓄电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 氢氧燃料电池
21．把金属M放入盐N（NO3）2的溶液中，发生如下反应：M + N2+ = M2+ + N，以下叙述正确的是
A．N比M活泼，且常温下都不跟水反应
B．M和N用导线相连放入稀硫酸中，M极上有H2放出
C．M和N用导线相连平行放入N（NO3）2中，一定构成原电池，且M为负极
D．由M、N、N（NO3）2构成的原电池，M一定是负极，且N极上产生H2
22．随着人们生活质量的提高，废旧电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．回收废旧电池的外壳
B．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
C．不使电池中泄露的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
23．已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn +2OH- - 2e- = ZnO + H2O；
HgO极：HgO + H2O + 2e- = Hg + 2OH-，据此判断HgO极是
A．正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 负极,被还原 D. 正极，被氧化
24．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为：
Zn（s）+ 2MnO2（s） + H2O（l）= Zn（OH）2 + Mn2O3（s）。下列说法错误的是
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池的正极为MnO2（s）
C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
25．铜片和锌片用导线连接起来后插入稀硫酸中，锌片是
A. 正极 B. 阳极 C. 负极 D. 阴极
26．某金属能和盐酸反应生成H2，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能是
A. 铝 B. 铜 C. 锡 D. 硅
27．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%——40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O和1/2 O2 + H2O + 2e- = 2OH- ,则下列叙述正确的是
A. 通H2的一极是正极,通入O2的一极是负极
B. 通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极
C. 工作一段时间后,电解质溶液pH值增大
D. 工作时,正极区附近pH减小
28．下列装置能组成原电池产生电流的是
Cu Cu Cu Zn Zn Zn Cu Zn
A(稀H2SO4) B(CuSO4 ) C (CuCl2 ) D (酒精)
29．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
30．实验室中欲加快制取氢气的速率，最好的方法是：
A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应
C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应
二、填空题
31．表中数据为由原子形成1mol某物质时释放的能量（单位KJ），试判断：
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量 243 193 151 432 366 298 436
(1) X2 + H2 = 2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应 ____________
(2)相同条件下,等物质的量的X2(X代表Cl、Br、I)分别与足量氢气反应时,热量变化最多的是____________________________
32．从能量转化的角度看，原电池是利用氧化还原反应将______________的装置,如由铜锌组成的原电池,锌为_____极,发生________,电极反应式为______________,电子从_______极经导线流向____极.
33．市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后发现大量铁锈。从化学的角度看，此热敷袋实际上是一个原电池装置，该原电池中， 作正极，发生 （氧化、还原）反应。若将小颗粒的铁屑、碳粉改成大颗粒的铁珠、碳粒，发现热敷袋发热温度明显降低，原因是：
。
（深圳市滨河中学 林召福）
参考答案:
1、 选择题
１.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18.C 19.B 20.D 21.C 22.B 23.A 24.C 25.C 26.C 27.B 28.B 29.C 30.D
二、填空题
31.(1)放热反应(2)Cl2
32.化学能转变为电能,负,氧化反应,Zn – 2e- = Zn2+ ,负,正
33.碳，还原，反应物颗粒变大，反应速率减慢，单位时间内单位体积的反应物放出的热量减少，因此，热敷袋发热温度明显降低。
旧化学键断裂
（吸收能量E1）
新化学键断裂
（释放能量E2）
反应物
生成物
E1>E2 反应吸收能量
E1A
A
A
A
A
A
A
A
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习——物质的量
第4课 化学中常用的物理量――物质的量
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．准确理解阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）的　　　
　　概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。
2．掌握阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）与物质
　　的量（n）并能据此进行一些简单计算。
3．一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。
[要点精析]
一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）：
１、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中　
含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国
际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。
２、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1
任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与
0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
n = N / NA
在使用上述概念时要注意下列问题：
①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98
　克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它
　们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描　
　述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符
　号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质　
　的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表
　述。
例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质数量的单位
解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是
物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。
答案：A、D。
例2：下列说法正确的是（ ）
A．1 摩尔氧 B．1 摩尔氧原子 C．3 摩尔氮 D．1 摩尔大米
答案：B
二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。
公式：M = 单位：克/摩，符号：g·mol-1。
摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：　
g·mol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。　
　　符号为Vm。单位是：L· mol -1或m3·mol -3
3．标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。约为22.4 L·mol-1。
标准状况下，n = V/22.4l.mol-1
在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究
对象标况下是否为气体。
要注意区分下列物理量
质量（m） 摩尔质量（M） 气体体积（V） 气体摩尔体积（Vm） 物质的量浓度（cB）
单位 g、kg、t g·mol-1 L、mL、m3、cm3 L·mol-1、m3·mol-1 mol·L-1
4．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即
*同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即
例3：同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．分子数之比等于2：3 B．原子数之比等于3：2
C．物质的量之比等于1：1 D．质子数之比等于7：11
答案：A、B
例4：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
答案：B、C
3．物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
　　质B的物质的量浓度（cB）。其单位是：mol· L-1或mol·m -3。
公式：cB = n/V
表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=
物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算：
（２）稀释定律：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量
稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量
但是，稀释前各组分的体积之和≠稀释后溶液的体积
例5：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.045 mol·L-1 D．无法计算
解析：正确答案选C。假设烧瓶的容积为V升，则HCl气体的体积为V升，最后所得盐酸溶液的体积也为V升，所以： cHCl=
答案：Ｃ　
例6：在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+，这种溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. W/(27V) B. W/54 C. W/(18V) D. 3W/(54V)
解析：正确答案选C。Al3+的物质的量为mol，所以，SO42-的物质的量为mol，SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。
答案：Ｃ
例7：12 mol·L-1盐酸的密度为1.19g ·mL-1。现取12 mol·L-1盐酸100 mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1 g ·mL-1的6 mol·L-1的盐酸？
解析：设需要加入xmL水，即加入水的质量为xg，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：
12×100×10-3=
x=101 答：略
4．配制一定体积的溶液
主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
配制步骤：计算称量固体溶质（量取液体溶质）溶解定量转移稀释定容摇匀装瓶贴签。
配制原则：（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确；
（2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确；
（3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确（产生误差）。
（4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。
例8：实验中需要230mL 2mol/L的稀硫酸，某同学用98％的、密度为1.84g／ml的浓硫酸进行配制的计算表达式正确的是
230mL×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
0.23L×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
230mL×2 mol·L-1＝V×98%
0.25L×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
解析：需要230mL溶液，但没有230mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶，因此按配制250mL溶液计算。
答案：D
6．各物理量的相互关系
[强化训练]
一、单项选择题
1．下列叙述正确的是
Ａ．摩尔是物质的量的单位 Ｂ．摩尔是物质质量的单位
Ｃ．摩尔质量的单位是克 Ｄ．摩尔就是物质的量
2．下列说法正确的是
Ａ．摩尔是物质的数量单位　　 Ｂ．氢气的摩尔质量是2g
Ｃ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是
Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4L
Ｃ．含有NA个氢原子 　　　 Ｄ．含有NA个氢分子
4．下列说法正确的是
Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
Ｂ．１摩氧气的质量是32克
Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等
Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克
5．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等
B．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
C．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
6．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．1mol氯化氢气体的质量等于NA个氯化氢分子的质量之和
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为NA
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
7．下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
8．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是
Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA
Ｂ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA
Ｃ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA
Ｄ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA
9．下列说法中不正确的是
A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是
Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳 Ｂ．10g氢气和10g氧气
Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气 Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质
12．下列各物质中含氮原子数最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3 C．1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O
13．下列物质各1mol，质量最大的是
Ａ．O2 　　　　 Ｂ．H2O 　　 Ｃ．H2 　　　 Ｄ．CO2
14．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是
Ａ．11克 Ｂ．22克 Ｄ．44克 Ｄ．5.6克
15．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量
是
Ａ．1 mol　　　 Ｂ．＜1 mol　　　 Ｃ．＞1 mol　　 Ｄ．无法判断
16．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的
A．体积也相同 B．密度也一定都相同
C．体积都约是22.4升 D．所含的分子数不同
17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积
分别是a.CO2 100 mL b.O2 200 mL c. N2 400 mL d.CH4 600 mL.则4个容器中气体的质
量由大到小的顺序是
A a>b>c>d B b>a>d>c C c>d>b>a D d>c>a>b
18．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）
Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.25
19．100ml 18 mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为
Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol
20．1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为
A．2 mol·L-1　 B．1 mol·L-1　 C．0.5 mol·L-1　 D．0.05 mol·L-1
21．下列溶液中，阴离子浓度最大的是
Ａ．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mL Ｂ．0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL 　 Ｄ．0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL
22．在标准状况下，下列气体中体积约占67.2升的是
Ａ．6.02×1024个二氧化碳分子 Ｂ．48克氧气
Ｃ．3摩甲烷 Ｄ．2摩铁与足量盐酸反应所得到的氢气
23．下列有关的叙述正确的是
Ａ．1 L 0.6 mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1·L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
24．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和
6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A．30% B．×100% C．26.5% D．×100％
25．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说
法中不正确的是
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
26．室温时下列溶液密度比纯水密度小的是
A．1mol·L-1HCl B．0.1mol·L-1HNO3 C．0.01mol·L-1H2SO4 D．25%氨水
27．密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积
的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（质量分数）为：
A、等于12.5%　　　B、大于12.5%　　　C、小于12.5%　　　D、无法确定
28．把70%HNO3(密度为1.40 g·cm-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
A、0.35 B、＜0.35 C、＞0.35 D、≤0.35
二、填空题
29．欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
⑴ 写出图4-1仪器的名称 ，使用此仪器前要检查它是否 。
⑵ 转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。
⑶ 若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 （填偏大或偏小）。
30．欲配制250mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在 中称量。
（2）必须用到的实验仪器是（填序号） 。
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻棒 ⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒
第4课
1．Ａ 2．Ｃ 3．Ｃ 4．Ｂ 5．A 6．A 7．C 8．D 9．D 10．D
11．Ａ 12．C 13．Ｄ 14．Ｂ 15．Ｂ 16．A 17．C 18．Ｂ 19．Ａ 20．Ｂ
21．Ｂ 22．Ｃ 23．Ａ 24．C 25．D 26．D 27．C 28．C
29．（1）容量瓶，漏水；（2）玻璃棒；（3）偏小
30．（1）1.0，玻璃仪器（如烧杯，称量瓶等）；（2）②③④⑤⑦
×22.4
(L·mol-1)
÷22.4
(L·mol-1)
×V
÷V
÷NA
÷M
物质的量
（mol）
×NA
微粒数N
质量
（g）
×M
物质的量浓度（mol·L-1）
标况下气体体积（L）
图4-1
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习——研究物质性质的方法和程序
第2课 研究物质性质的方法和程序
（建议1课时完成）
[课程目标]
1.通过对金属钠和氯气性质的探究，初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步认识研究物质性质的一般程序。
2.了解金属钠和非金属氯气的物理性质及主要的化学性质
3.进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
[要点精析]
一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
1、观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
（2）观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
（3）应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。
观察金属钠的物理性质
状态 颜色 硬度和密度的相对大小
固态 银白色 硬度小，密度低
观察金属钠与水的反应
现象 分析（或结论）
①金属钠浮在水面上 钠的密度小于水
②金属钠迅速融化成球状 钠的熔点低，反应剧烈并放热
③球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声 反应放出气体，反应剧烈
④球状的钠消失，溶液中滴入酚酞变红色 溶液中有碱性物质生成
⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声 有可燃性气体生产
通过实验及现象的观察，分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小，金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，证明钠是一种活泼金属。
2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑
2、实验法
（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的两个问题：
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）应用实验法研究物质的性质的实例：探究金属钠与氧气反应
实验内容 实验现象 结论
金属钠在空气中放置 迅速失去金属光泽变为灰白色 钠非常活泼，与空气中氧气反应生成氧化钠4Na + O2 = 2Na2O
在空气中加热金属钠 金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成 反应条件不同反应的现象和生成产物也不同2Na + O2 = 2Na2O2
3、分类法
（1）含义：根据物质的组成、结构等因素，分门别类地对物质及其变化进行研究，总结出各类物质的通性和特性；或者根据某物质的类别和该类物质的通性预测该物质的性质。
（2）分类依据：通常为组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。
例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据
分 类 依 据 分 类
① 类别一：金属铁、金属锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4
② 类别一：金属铁、金属锌、类别二：木炭类别三：CuO类别四：H2SO4类别五：NaOH、Ba(OH)2 类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4
③ 类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4
解析：第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况分类的依据是物质的组成和性质，将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。
4、比较法
（1）含义：运用比较的方法，找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括
（2）应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质
性质 相同点 不同点
物理性质 不透明、银白色，易导电、导热，具有延展性 金属钠与铁相比，密度小，硬度小，熔点、沸点低
化学性质 ①都能与非金属反应②都能与盐酸或稀硫酸反应产生H2③都能与盐反应 反应时需要的条件不同；反应的剧烈程度不同；通常条件下,钠与水剧烈反应,而铁不反应
上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。
二、研究物质性质的基本程序
1、基本程序
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、根据观察结果，预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
2、实例：研究氯气的性质的程序
第一步：观察认识氯气的物理性质
第二步：预测氯气的性质。氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应
第三步：通过实验论证氯气的化学性质
探究氯气的特性——氯气与水反应
第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性
氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水
氯气的化学性质：
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO
根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应
氯气 + 碱溶液 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）
2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（应用于工业制取漂白粉）
总之，研究物质性质的基本程序应该是：
观察物理性质 → 预测化学性质 → 验证或探究预测的性质 →分析现象并解释 → 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 → 知识的延伸和应用
三、化学探究过程中的模型与假说
1、关于模型：
①模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
②模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。
2、关于假说：
假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。
[强化训练]
一、选择题（以下各题只有1个正确选项）
1．为了减少汽车尾气对城市大气的污染，我国于1998年6月成功开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种绿色汽车的燃料是
A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油
2．宣传科学知识，介绍高新科技、揭露伪科学是我们学习科学知识的责任和义务。下列各项中属于伪科学的是
A．设计合成可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂
B．合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料
C．用催化剂将水变成燃料油
D．用粮食发酵制取乙醇
3．研究物质的物理性质时，最常用到的方法是
A．观察 B．实验 C．假说 D．模型
4．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
5．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是
A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．化学性质活泼
6．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．氯水 C．盐酸 D．液氯
7．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色
C．溶液变紫色 D．溶液颜色先变红后立即消失
8．自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是
A．氯气的毒性 B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C．氯气的漂白性 D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
9．消毒液在日常生活中被广泛使用。某消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对环境无污染，是一种“绿色消毒剂”。你认为它可能的有效成分是
A．SO2 B．H2O2 C．KMnO4 D．NaClO
10．下列仪器不可以用酒精灯直接加热的是
A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．坩埚
11．下列叙述正确的是
A．金属锂可保存在煤油中
B．新制的氯水应保存在无色细颈瓶中
C．取用金属钠需要的用品有：镊子、小刀、玻璃片、滤纸
D．可在小试管进行金属钠与盐酸的探究性实验
12．不能直接用观察法得出的结论是
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子
13．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的
A．仅①④⑤　　 　B．仅①②④ C．仅①③④⑤　　　　　　Ｄ．全部
14．下列各组中的两物质作用时，当反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是
A．C与O2 B．Fe与O2 C．NaOH与HCl D．Na与O2
15．为探究氯气和氯水的性质，在常温和光照条件下，向一个可量容积的50mL的针筒里吸入40ml氯气后再吸入10mL的水，可观察到的现象是①黄绿色气体体积缩小②溶液先由无色变为浅黄绿色，后又变浅③黄绿色气体颜色变浅，其体积进一步缩小④针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20ml
A．仅①②　　　　B．仅①④ C．仅①②③　　　　Ｄ．①②③④
16．以客观事实为依据建立起来的模型，在研究物质的结构和变化有很重要的作用。下图表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和A物质的分子结构模型。下列叙述错误的是

A．物质A的分子式为C2H4O2
B．若A物质具有酸性，则乙烯和甲醛不一定具有酸性，若乙烯具有酸性，则A物质不一定具有酸性
C．若A物质是一元酸，则乙烯和甲醛不具有酸性
D．三种物质在空气中完全燃烧，生成的产物肯定不同
二、填空题
17．（1）金属钠是 色固体，将金属钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示） ，在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是 的方法；
（2）将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；钠与水反应，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。在上述研究过程中，用到的主要方法是 和
的方法；
（3）学习金属钠的性质有助于探究金属钾的性质。在金属钾的性质的预测过程中，你将主要用到 和 的方法。预测金属钾比金属钠更活泼的依据是
。
18．新华网报导：俄罗斯杜布纳核研究联合科研所专家于1999年7月19日首次直接在加速器上合成了元素周期表上的第116号元素。2000年6月，该所研究人员用钙的同位素钙-48的离子轰击锔-248时，轰击的生成物中再次诞生了一个116号元素的原子。该原子的核电荷数为116，中子数为176。该元素存在了0.05秒后便衰变成了其它元素。116号元素的合成为超重原子核化学特性和人造元素的研究开创了一个全新局面。另据报导117号元素也即将合成。
（1）若116号元素用X表示，其核素（含质子数、质量数）可表示为 ，该元素应位于元素周期表第 周期、第 族；
（2）某校化学课外学习小组对即将合成的117号进行研究性学习，请你帮助他们完成学习内容
①根据元素周期律和元素周期表推论并预测117号元素属于 元素（填金属或非金属），具有 （填金属性、非金属性或既具有一定的金属性又具有一定的非金属性），判断的依据是
；
②甲同学认为117号元素的单质具有的A 金属光泽 B 导电性 C 导热性 D 放射性，你认为具有上述的性质是 （填序号）
③乙同学认为117号元素是否具有①中所推测的性质，可通过向117号元素的最高价氧化物或最高价氧化物的水化物分别加入强酸和强碱，根据它们是否可溶解反应得到盐和水的实验加以证明。最后，同学们通过分析、讨论一致认为其实很难通过这样的实验来证明，请你分析其主要原因是 。
（深圳市育才中学 余长北）
第2课：
1．A 2．C 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 1．C 12．C 3．D 14．C 5．D 16．D
17.（1）银白，4Na+O2＝2Na2O，观察法；（2）２Na+O2＝＝Na2O2；产生黄色火焰并有浅黄色固体生成；金属钠浮在水面上，迅速成为熔融闪亮小球，四处游动并发出咝咝声响，放出气体并迅速消失；２Na+2H2O＝２NaOH+H2↑；观察、实验；（3）分类、比较，钾原子与钠原子最外电子层都只有一个电子，但是钾原子与钠原子多一个电子层，原子半径更大，更容易失电子。
18.（1），第七周期、第ⅥA族
（2）①金属；既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；117号元素位于周期表第七周期、第ⅦA族，处于非金属与金属元素交界线附近，所以是金属元素且既具有一定的金属性又具有一定的非金属性。
②ABCD
③117号元素存在时间极短、难于大量获得其化合物且具有放射性
氯气是呈黄绿色、有刺激性气味，将收集满一试管的氯气插入盛有水的水槽中观察到：试管内液体的液面缓慢升高，气体的颜色逐渐便浅，取出试管内液体观察呈浅黄绿色
1.铁丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕色的烟,溶于水后形成黄色溶液
2. 氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾
3. 铜丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水后形成蓝绿色溶液
1.观察氯水，呈浅黄绿色的液体
2.将氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色
3.将石蕊溶液滴到氯水中，氯水先变红后褪色
4.将一段镁条放入氯水中，镁条表面上有大量气泡产生
5.向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失
5.将氯气分别通入到装有干燥红纸条、湿润红纸条的集气瓶中，干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色
乙烯
甲醛
A
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