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基于方法训练的氧族元素复习
1教学的过程
1.1 回顾与整理
提问：①氧族包括哪些元素？有规律地写出元素名称和符号。[氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po]
②比较五种元素，为什么列为一族？[元素周期表第ⅥA族—位置，最外层电子数为6—结构]
③对比五种元素，选出代表元素并说明理由。
交流：(出现两组观点)O：作为这一族的名称；最为常见；在自然界中含量最高。S：族中有三种固态非金属，硫最具代表性；硫的化合价较全面。
表决：（通过交流，学生的认识从感性走向理性）选择硫元素作为氧族元素的代表。
任务：按记忆规则写出常见含硫物质的化学式，并说明记忆的规则。
交流：（图1～3）（注：图3中NaHSO3、NaHSO4因受图1中介绍酸式盐影响而被学生补充）

总结：以物质的组成分类、转化关系及S元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优点，物质的组成结构决定物质的性质，因此物质的组成分类（属于组成和结构）决定化合价（属于化学性质）及转化关系（属于化学性质），兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等要素，可以设计更为全面的记忆图式。
整理：（通过交流，学生的视角从局部走向整体）（图4）

1.2 质疑与对比
质疑：同一类的物质，化学性质是否相同？
对比：化学性质的差异表现及解释：①单质：S、O2、O3；②氢化物：H2S、H2O、H2O2。
交流：（唤起对感性表现的回忆，并进行理性或感性的分析）


质疑：相同化合价的同种元素，其氧化性、还原性是否相同？
对比：根据物质的性质表现分析①SO2、H2SO3、Na2SO3的还原性；②H2SO4(稀)与H2SO4(浓)氧化性。
交流：（在引导学生回忆具体物质氧化还原性的基础上，让学生分析物质性质的差异性，并从构成或结构进行分析）

1.3 分析与综合
提问：①“H2S←S→SO2→SO3”中物质向右转化是一个什么过程？[氧化]
②连续向右转化是什么过程？[连续氧化]
③写出连续氧化的具体路径。[H2S→S→SO2→SO3；H2S→SO2→SO3；FeS→SO2→SO3；FeS2→SO2→SO3等]
④分析连续氧化的特点。[低价元素分步失去电子，化合价逐渐升高，逐步被氧化]
⑤分析连续氧化的条件。[该元素至少存在三个价态]
任务：指出连续还原有哪些具体的路径，并分析连续还原的特点和条件。（交流略）
过渡：高价元素一般具有氧化性，低价元素一般具有还原性，高价元素和低价元素往往能够发生什么反应？[归中反应]有何特点？[生成中间价物质]有什么条件？[必须存在中间价]具体有哪些反应？
交流：S+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O；S+2SO3==3SO2↑；2H2S+SO2=2H2O+3S。
思考：①“H2SO3→NaHSO3→Na2SO3”的转化有什么特点？[逐步失去H+，“连续碱化”]②类似的过程有哪些？
③如果逆向进行呢？[逐步得到H+，“连续酸化”]
1.4 应用与拓展
问题：A、B、C、D 4种无机物在一定条件下具有图9所示的转化关系。请推断A、B、C、D：
⑴若以上反应均为氧化还原反应
①D为非金属单质；②D为金属单质。
⑵若以上反应均为非氧化还原反应
①D为酸或酸性气体；②D为碱。[1]
交流：（根据含硫物质间的相互转化进行解答）
拓展：⑴①中所有反应均为氧化还原反应，D为非金属单质，则D既可能是氧化剂也有可能是还原剂。若D是氧化剂，则A→B→C是连续氧化过程，若D是还原剂，则A→B→C是连续还原过程，A+C→B均是归中反应。（具体分析略[1]）
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