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考前强化必记知识点
一、必须掌握的化学方程式及离子反应方程式
1.钠与氧气(常温)： ；钠与氧气(燃烧)：
钠与水： ，
2. 镁与氮气：
镁与二氧化碳：
碳酸氢钠固体加热：
碳酸钠溶液与少量石灰水： ，
碳酸钠溶液通二氧化碳： ，
碳酸钠与盐酸： ，
3. 工业制取氯气 ，
实验室制取氯气
氯气与水反应， ，
4 . 氯气制取漂白粉
氯气与NaOH反应 ，
铁与氯气燃烧： ；铁在氧气中燃烧：
铁与稀硫酸： ，
铁与硫酸铜溶液： ，
5.铁与氯化铁溶液： ，
铜与氯化铁溶液： ，
6.氯水与氯化亚铁溶液： ，
7.二氧化硫与氢氧化钠溶液： ，
8.浓硫酸与碳共热：
浓硫酸与铜共热：
9.甲烷与氯气混合光照：
10.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应：
乙烯与水在催化剂作用下反应生成乙醇：
苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成硝基苯：
苯与纯溴在催化剂作用下生成溴苯：
11.乙醇与钠反应：
乙醇的催化氧化：
乙醛的催化氧化：
12.乙酸的电离方程式
乙酸与钠反应： 、
乙酸与氢氧化钠反应： 、
乙酸与碳酸钠反应： 、
乙酸与乙醇发生酯化反应：
油脂的皂化反应：
13.淀粉的水解： ，葡萄糖在体内的缓慢氧化：
淀粉发酵生产酒精： 、
14.检验Cl-所用试剂：
离子方程式：
15.检验SO42--所用试剂：
离子方程式：
16.检验NH4+离子方程式：
二、必须会书写的几种式子
写出下列物质的电子式
钠原子 氯离子 镁离子
氯化钠 氧化钾 氯化镁
写出下列物质的电子式和结构式
氯化氢 ， ；硫化氢 ，
水 ， ；甲烷 ，
氨 ， ；二氧化碳 ， ；
热化学方程式
1g葡萄糖完全燃烧生成液态水，放出热量15.6KJ。葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：
1g氢气完全燃烧生成气态水，放出热量120KJ：
1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出热量55.6KJ：
1g碳酸钙完全分解，吸收热量17.85KJ：
三、化学实验基本操作中的“不”15例
1．实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5．称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
7．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8．不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
四、特殊试剂的存放和取用8例
1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5．浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
8．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
四．准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液
1．原理：
2．仪器：合适的容量瓶（50、100、250、500、1000mL）；托盘天平（或量筒（根据题意））；胶头滴管；药匙；玻璃棒；烧杯、合适的试剂瓶
3．步骤：
（1）计算：所需固体药品的质量（或液体药品的体积）[（1）（2）可互换]
（2）称量或量取（若固体为块状要先研磨再称量）
（3）溶解或稀释
（4）转移：将烧杯内溶液恢复至室温，用玻璃棒引流，将其缓缓注入
（5）洗涤：用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部注入容量瓶
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线与溶液凹面相切
（7）摇匀：定容后将玻璃塞塞紧瓶口，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，拇指握住瓶颈，颠倒，反复摇匀
（8）装瓶：将溶液装入准备好的试剂瓶中，贴好标签，标明浓度。
常考问题：（1）容量瓶结构：
（2）天平：a.左物右码；原理：左盘的质量=右盘质量+游码，指针偏向哪盘，哪盘就重；砝码要用镊子夹取，先加质量大的再加质量小的，最后移动游码
b.精确到0.1g
（3）.玻璃棒的作用：溶解或稀释或引流
五，基本概念
1. 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
化合价升高（特征），发生氧化反应（被氧化）生成氧化产物，做还原剂（升失氧还）
化合价降低（特征），发生还原反应（被还原）生成还原产物，做氧化剂（降得还氧）
2. 胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
3. 电解质和非电解质
（1）电解质：
（2）非电解质：
注意：描述的对象：
（1）强电解质：
（2）弱电解质：
4. 离子方程式的书写步骤：
　　　　（１）写　　　写出反应方程式
　　　　（２）拆　　　易电离的物质
　　　　（３）删　　　没参加反应的离子
　　　　（４）查　　　检查两个守恒
注意事项：
（1）易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
（２）难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、 SO2 、SO3 ;单质：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ）
（3）在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
写出下列离子方程式
1. Fe与HCl（离子）
2. Fe与FeCl3（离子）
3. Ba（OH）2+H2SO4
5. 物质的量及质量分数
1物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系
n＝ （摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。）
练习.（1）0.5molH2SO4中约含 个H2SO4分子，在水中能电离出H＋ 个，SO 个。（2）3.01×1023个O2的物质的量是 mol，含O mol
2. 摩尔质量
摩尔质量：1 mol物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。摩尔质量：M=
1mol SO的质量是 1molH2O的质量为
3. 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
符号Vm ，表达式：Vm＝
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 。即标准状况下Vm＝
判断下列说法是否正确？为什么？
1.1molH2的体积是22.4L
2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L
3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L
5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4L·mol－1
注意：①描述对象：气体
②只有标准状况下Vm＝22.4L·mol－1
③Vm有单位：L·mol－1
4. 物质的量浓度
.溶液中溶质的质量分数是指　 。
溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，
用符号　 表示，常用单位为　 。
2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度
c(B) =
练习某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固体配制，求需要NaOH
g
判断正误
①95gMgCl2溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
②将1g NaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
③标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
④1L溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度
⑤同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等
⑥将1molCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
元素周期律与周期表
同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。
同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。
周期数= 主族序数=
含有离子键：
化学键判断 含有共价键：
化合物 离子化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
共价化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
练习：下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A.冰的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解
下列物质中，只含共价键的是
A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4Cl
下列物质中，属于离子化合物的是
A.NaCl B.HCl C.CO2 D.N2
写出下列元素在周期表中的位置
O Cl; C Na
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
下列各组元素性质递变情况错误的是【AC】
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为【B】
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO
同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是【BD】
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
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