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2009高考化学专题训练
——热化学
从近几年来的试题来看，主要围绕热化学方程式的书写和热化学方程式中反应热△H的计算来命题的，考察主要涉及以下几个方面的内容：
一、反应热△H与化学方程式之间的关系
1、△H表示的意义是单位物质的量（mol）发生化学反应时，该体系能量的变化，并非某物质的能量变化，所以与各反应物和各生成物的状态都有关。
2、△H的符号规定：对于吸热反应，使反应体系本身的能量升高，故为“+”值；对于放热反应来说，使反应体系的能量降低，故为“－”值。
3、△H具有容量性质，所以它与反应化学计量数成正比变化的。这时化学计量系数表示的是物质的量，不再表示微观粒子的个数。
4、物质的聚集状态不同，具有的能量不同，故△H也不同。一般而言，物质不同状态下的能量是H（g）>H（l）>H（s），使得△H也不同。
二、计算△H，书写热化学方程式
书写热化学方程式，关键是注明物质状态；化学计量数与△H前后对应；分清放热和吸热反应，选择正确的符号。
三、热量（Q）与△H的互换计算
热量Q与△H之间的基本关系式Q=·△H（γ表示热化学方程式中化学计量数，n为物质的量），从而与质量m间的关系为：Q=·△H（M为物质的摩尔质量）。
四、盖斯定律应用
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关，这样，热化学方程式也具有了加合性。
五、反应热△H与键能（E）之间的关系
化学反应从化学键的角度来看，就是旧的化学键的断裂，新的化学键的生成，旧键的断裂需要吸收热量，新键的生成放出热量，所以化学反应产生的热效应，就取决于反应物和生成物键能之和的差值，即:
△H=∑反－∑生=∑旧－∑新 （∑指各物质的键能之总和）
例题：2008（全国）13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1
2008 (海南) 8.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol1－1、P－O bkJ·mol－1、P=O ckJ·mol－1、O=O dkJ·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是
A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
2008（四川卷）7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
2008（重庆卷）13.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
2008（广东卷）19. （5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H 2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。
答案：Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s)+ H 2O(g)； H=58.73 kJ·mol-1
2008（江苏卷）17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
答案：⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
2008（山东卷）29．(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
(l）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= KJ·mol－1
(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。
(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)
(4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：(1)124.2
(2)C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负
(3)4.2×10-7mol·L-1
(4) > HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋（或HCO3－ CO32－＋H＋)
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ HCO3－的水解程度大于电离程度
2008（全国）26. (15分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
( l ) P 和Cl2反应生成PCl3 的热化学方程式是
　　__________________________________________________________________________；
( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是
__________________________________________________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3 ，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是 ________________________________________________
__________________________________________________________________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3　＝_____________________，P和Cl2g一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式
答案：（15分）
（1）Cl2 (g)＋ P(s)==PCl3 (g) ΔH＝－306 kJ/ lmol　　　　　　　　　　　　
( 2 ) PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ/ lmol　　　　　　　　　　　　　　
25％　　　　大于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解　　　　　　
（4）－399kJ/ mol　等于 　　　
（5）PCl5＋4H2O＝ H3PO4＋5HCl 　　　　　
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
T1
碘化氢的量
时 间
T2
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