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第1节 共价键
第二课时
【学习目标】
1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念
2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
【学习过程】
【课前预习】
1. 键参数通常包括 、 与
2. 等电子原理的概念：
3. 互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。
【知识疏理】21世纪教育网
1. 键参数通常包括 、 与
2. 键能是指：
一般地，键能越大，共价键越 ，含有该键的分子也越 。
3. 键长是指：
一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越 ，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越 ，
4. 键角是指 键角影响分子的 。
例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为 °，为 形分子。
5. 等电子原理的概念：
如：ＣＯ和Ｎ2，ＣＨ4和ＮＨ4+
6. 互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。
【典题解悟】21世纪教育网
例1. 下列说法中正确的是( )
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的离子，其半径随着核电荷数的增加而减小
D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
解析：A项，分子中键能越大，键长应越短，A项错误。B项，失电子难的原子，得电子能力不一定强，如ⅣA族元素的原子得、失电子的能力都难，B项错误。D项，化学反应中，元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，如HCl中氯元素从化合态变为游离态(Cl2)时，是被氧化，D项错误。
答案：C。
例2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
解析：A指有较复杂的离子时，内部会有共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物含有共价键，
A正确；B不正确，否则就成了离子化合物；C不正确，理由同A；D正确，理由同B。
答案：A、D。
【当堂检测】21世纪教育网
1. 下列各说法中正确的是（　 ）
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
2. 下列说法中，错误的是（　 ）
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
3. 下列分子中键角最大的是（　 ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
４. 与ＮＯ３－互为等电子体的是（　 ）
A．ＳＯ３　　 B．ＢＦ３　　 C．ＣＨ４　　 D．ＮＯ２
5. 下列说法中正确的是（　 ）
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
6. 下列物质属于等电子体一组的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6
C．F-和Mg D．H2O和CH4
7. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （　
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
8. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　 ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
9. H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（ ）
A、共价键的方向性
B、共价键的饱和性 21世纪教育网
C、S原子电子排布
D、S原子中p轨道的形状
10. 等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α-BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是 （ ）
A．α-BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具
B．若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环
C．已知α-BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解
产物为B2H6和HNO3
D. α- BN 晶体中各原子达到8电子稳定结构
11.由课本表2－1可知．Ｈ—Ｈ的键能为436kＪ／mol．它所表示的意义是 ．如果要使１molＨ2分解为2molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ ．能量数值 ．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能 ，两原子核间的平均距离――键长 ．
参考答案：
1.B 2.A 3.D 4.A 5.A 6.BD 7.D 8.D 9.D 10.B
11.形成1molH-H键释放的最低能量 吸收 436 KJ/mol 越大 越短
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