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第2节 分子晶体与原子晶体
第一课时
【学习目标】
1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.了解氢键及其物质物理性质的影响。
【学习过程】
1.分子间作用力
(1)分子间作用力__________；又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。
(2)影响因素：① ②
2.分子晶体
(1)定义：________________________________
(2)构成微粒________________________________
(3)粒子间的作用力：________________________________
(4)分子晶体一般物质类别________________________________
(5)分子晶体的物理性质________________________________________________
【典题解悟】
例1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H—O间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。
答案： B
例2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4
C、NH3CH3(CH2)2CH3
解析：A、B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在差别的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点高。
答案：B
【当堂检测】
1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )
A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的“升华”
2.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
3.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )
A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力
4，支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
5.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是
A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤
6.下列分子晶体：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 ( )
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②①
7.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
8.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结
构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中
共有___________个P—P键。
12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：
(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。
(2)形成化合物的化学式为 ________________。
(3)分子内的磷原子排列成______________形。
(4)每个磷原子处于______________中心。
(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是 _________极(填写非极性键或极性键)。
参考答案
1.A 2.BD 3.BD 4.C 5.D 6.C 7.BC
8. 6个
9.（1）
(2)P4010 (3)正四面体
(4)由原予排列成的正四面体
(5)极性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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