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第2章 分子结构与性质
复习学案
【学习目标】
一、键的极性和分子的极性
1. 化学键的分类：
化学键分类 、 。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以 相连，而电负性相差不大的原子间是以 相连。氢键与范德华力 化学键。
考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：
离子晶体与离子键相关；
原子晶体与共价键相关；
分子晶体与范德华力、氢键相关
练习1：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ）
A.NaCl B.SiO2 C.H2O D.HBr
练习2：下列说法正确的是
　　A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
　　C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
　　D.只有非金属原子间才能形成共价键
考点2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：
A.范德华力：
B.氢键：
氢键对物质性质的影响
（1）熔、沸点：H2O_ __H2S，HF _ __HI，NH3_ __PH3，CH4_ ___SiH4
（2）溶解性：乙 水，其它事例_ 。
（3）物质的密度：液态水 ___冰
练习3：下列说法正确的是（ ）
A．HBr的熔沸点高于HF B．乙醇由于含氢键所以易溶于水
C．氢键是一种分子间作用力 D．影响物质熔沸点的因素是温度
2. σ键、∏键的区别
考点3：单键都是 ，双键中 σ键 键。
练习4：下列说法中正确的是
A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
练习5：与1 molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为： mol
3．化学键的极性与分子极性
考点4：化学键的极性与分子极性的关系
练习6： 下列说法正确的是（ ）
A．全由非极性键构成的分子全是非极性分子
B．含极性键构成的分子全是极性分子
C．离子化合物中可能含极性键，
D．离子化合物中可能含非极性键
考点5：分子极性的判断方法
1.化学键的极性：极性分子肯定有 极性 键。
2.空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？
注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。
练习7：下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．O3 B．CH3Cl C．CS2 D．Na2O2
4. 分子极性的应用
考点6：相似相溶原理：
练习8：下列物质不溶于水的是（ ）
A．氨气 B．氯化钠 C．乙醇 D．BF3
考点7：含氧酸的酸性：
非羟基氧原子数越多，酸性越强
练习9：H3PO3 二元酸，分子结构是
H3PO4 三元酸，分子结构是
二、化学键的参数（考点8）
1. 键长：数值约等于 ；键长越长，键能越小，化学键稳定性越
2.键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越
3.键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关
4.极性：
练习10：判断对错：
A．H2O键角是180 ，NH3是平面三角形
B．N≡N的键能是N-N的三倍
C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大
D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
三、分子的空间构型
考点9：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性
ABn 价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 价电子对空间构型 中心原子杂化类型 分子空间构型 分子极性
2 2 2 0 直线型 SP 直线型
3 3 3 0
2 1
4 4 4 0
3 1
2 2
练习11：下列说法正确的是（ ）
A.CHCl3是三角锥形 B.AB2是V字型，其A可能为sp2杂化
C.二氧化硅sp杂化，是非极性分子 D.NH4+是平面四边形结构
四、其它
考点10. 手性异构：（指有机分子的手性异构）
如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团
应用：光学活性或化学性质
练习12：下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )
A．OHC——OH B．OHC——
C．HOOC—— D．—
考点11. 等电子原理：
等电子原理： 相同、 相同的 子具有相似的 特征，它们的许多性质相 。
练习13：下列各组物质化学性质相似的是（ ）
A．HF和H2O B．NH3和PH3 C．CO和N2 D．H3O+和NH3
考点12：配合物理论
配位键的判断：
配合物的判断：
五．针对性训练
1. 下列说法中正确的是 （ ）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
B．H-Cl键比H-I键稳定
C．含有极性键的一定是极性分子
D．键能越大，说明该分子越易受热分解
2. 能与氢原子形成含有最强极性键的原子是 （ ）
A．F B．Cl C．I D．Br
3. 下列物质中水溶液pH值最高的是 （ ）
A．H2O B．NaClO C．HClO4 D．H2SO4
4. 当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）
A．分子内化学键 B．分子间距离
C．分子构型 D．分子间作用力
5. 下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ）
A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF4
6. 下列说法中正确的是
A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
7.能用键能大小来解释的是
A.N2的化学性质比O2更稳定
B.金刚石的熔点高于晶体硅
C.惰性气体一般难发生化学反应
D.通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
8.从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：
O22- O2- O2 O2+
键长 149 128 121 112
键能／kJ x y Z=494 W=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是
A．成键时电子数越多，键能越大 　　　
B．键长越长、键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大 　
D．成键时电子对越偏移，键能越大
9. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
10. 下列物质中不含配位键的是（ ）
A、H3O+ B、Ag(NH3)2+ C、KCN D、SO2
11．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2
参考答案
1. B 2.A 3.B 4.BD 5.B 6.D 7.AB 8.B 9.C 10.C 11.C
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