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第3章 晶体结构与性质
复习学案
教学要求
1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.
2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.
3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。
4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
一、晶体的常识
1.晶体与非晶体比较
本质差别 性质差别 制法 鉴别方法
自范性 微观结构 固定熔点 各向异性
晶体
非晶体
二、四类晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
是否存在单个分子
熔化时化学键的变化
溶解性
物质种类
1. C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 ( )
A. 是分子晶体
B. 粒子间通过离子键结合
C. 每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接
D. 该晶体易溶解于水
2. 氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
A . SO2 和 SiO2 B . CO2 和 H2O
C . NaCl 和 HCl D . CCl4 和 KCl
三、熔、沸点的比较
1.关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（　）
A．H2O> H2Te > H2Se > H2S
B．KCl>NaCl>LiCl>HCl
C．Rb＞K＞Na＞Li
D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠
形成规律：
不同类型：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
同种类型：
原子晶体：
原子半径越小，共价键越　　，熔沸越　　。
离子晶体：
离子电荷数越多，离子半径越小，
金属晶体：
金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数
金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，
分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越( )
②式量相同，分子极性越大，熔沸点越(　　 )
③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点(　　)
3.比较MgCO3与 BaCO3 分解温度，哪个更加高？为什么？
四、几种典型晶体空间结构
1.氯化钠晶体
阴、阳离子的配位数是 ，即每个Na+紧邻 个Cl——,这些Cl—构成的几何图形是 ；每个Na+与 个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有( )个Na+和( ) 个Cl—。
2.在氯化铯晶体
每个Cl—(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl—)共有 个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为 ；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为 ；一个氯化铯晶胞含有（ ）个Cs+和（ ）个Cl— 。
3.干冰晶体
与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？
4.金刚石
属于 晶体,这种晶体的特点是 .金刚石中每个C原子与 个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个 C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：
5.二氧化硅
每个Si与 个O原子形成共价键,每个O与 个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为 .平均每n mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近______ mol。
6.石墨
属于 晶体,是 状结构, C原子呈 杂化； 晶体中每个C原子被 个六边形共用,平均每个环占有 个碳原子。 晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为 。
五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式
1.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为
A B C D
归纳小结：
⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有( )属于晶胞；
⑵处于棱上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。
⑶处于面上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。
⑷处于内部的粒子，( )属于晶胞。
2. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。
形成经验：
六．金属的几种堆积模型
1.以下四种堆积方式分别是
、 、 、
2.晶格能是：
3.已知在25℃，101kPa下，1g C6H14（己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C6H14（l）+O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（l）；△H=－48.41 kJ·mol－1
B．C6H14（l）+O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（g）；△H=+4163 kJ·mol－1
C．C6H14（l）+O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（g）；△H=+48.41 kJ·mol－1
D．C6H14（l）+O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（l）；△H=－4163 kJ·mol－1
4. 已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= －57.3KJ/mol
CH3COOH(aq) +NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+ H2O(l) ; △H= －Q1KJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq) =1/2NaSO4(aq) + H2O(l) ; △H= －Q2KJ/mol
HNO3(aq) +NaOH(aq) =NaNO3(aq) + H2O(l) ; △H= －Q3KJ/mol
上述反应均是在溶液中进行的反应，Ｑ1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Ｑ1＝Q2＝Q3　 Ｂ．Q2＞Ｑ1＞Q3
Ｃ．Q2＞Q3＞Ｑ1　 　Ｄ．Q2＝Q3＞Ｑ1
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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