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第二单元 微粒之间的相互作用力
第一课时 离子键
【我思我学】
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？
想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：
1.了解化学键的概念及常见种类。
2.知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。
3.了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。
二.方法指引：
1.化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。
2.从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。
Na Na+
静电
NaCl
作用
Cl Cl—
活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。
3. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。Na+ ; Mg2+; Ca2+
阴离子的电子式—— Cl —； S 2—
离子化合物的电子式——Na+ Cl —
4. 活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”这一主线。
三、典型例题：21世纪教育网
例1：下列叙述错误的是： （ ）
A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键。
解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。21世纪教育网
答案：AD
例2：下列不是离子化合物的是： （ ）
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
答案：A 21世纪教育网
例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._______________，B.______________。
（3）用电子式表示A、B形成的化合物。
解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。
依题意：A ～ H2
M g 2 g
0.4g 0.02g
M = 40 则A为钙元素。
答案：（1）钙 溴
（2）Ca2+ Br—
（3） Br — Ca2+ Br —
【随堂检学】21世纪教育网
1.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴.阳离子个数比为1：1
2.下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是： （ ）
A. HClO B. NaHS C. KOH D. KClO
3.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是： ( )
A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水 D．M形成＋2价的阳离子
4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）
A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5.下列说法中正确的是： （ ）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键21世纪教育网
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
6.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是： （ ）
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
7.用电子式表示下列物质的形成过程：21世纪教育网
氯化钙：______________________________；硫化钠：_______________________________； 溴化镁：_______________________________；氧化钙：_____________________________。
8.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：21世纪教育网
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
参考答案
1.A 2.D 3.C 4.D 5.CD 6.C 21世纪教育网
7.
8.（1） ⑴Na+[]3-Na+；离子键。
⑵2；Na+[]-； []+[]-。
⑶<。
+35
8
2
187
8
+20
8
2
8
+ Ca
∶
∶
2 Cl
∶
.
.
Cl
Cl
Ca2+
-
-
S

2 Na
∶
∶
.
.
+
Na+
S
2-
Na+
-
+ Mg
∶
∶
2 Br
∶
.
.
Br
Mg2+
-
Br
O

Ca
∶
∶
.
.
+
Ca2+
O
2-

Na+
H
H
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