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第二单元 微粒之间的相互作用力
第三课时 分子间作用力
高考资源网【我思我学】
议一议：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？
即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。
想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解？
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查一查：查阅物质的熔沸点资料，对比ⅤA、ⅥA、 ⅦA各元素的氢化物的熔沸点，分析有何规律性？形成规律的原因？有无反常现象？
议一议：为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在反常现象？
【同步导学】
一、评价要点：
1.掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。
2.掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。
3.了解氢键及其对物质物理性质的影响。
二、方法指引：
1. 吸收能量
干冰（构成微粒：CO2分子） CO2气体
思考：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？
分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。21世纪教育网
小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。
②分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。
2.对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。
3.由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
吸收能量 吸收能量
HCl固体态HCl HCl气体
克服分子间作用力
分子间作用力的大小决定了
物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高
4. 几个现象：①H2O、H2S、H2Se … …；HF、HCl、HBr、HI；NH3、PH3、AsH3… …；以上每一组物质，结构相似，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐增大，但H2O、HF、NH3的熔沸点在每一组中皆最高，出现反常现象。
②水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小… …
结论：以上现象说明，H2O、HF、NH3分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。以上现象皆与氢键的存在有关。
三、典型例题：21世纪教育网
例1：共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
解析：干冰与碘都是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，晶体中只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH—”中还存在共价键。
答案：B。
例2：下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点（℃） 801 712 782 －68
沸点（℃） 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有： ( )
A. 仅① B. 仅② C. ①和② D. ①、②和③
解析：从表中数据可知，NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸点较高，而SiCl4的熔沸点很低，说明熔化或气化时，克服的作用力不同，可推断，前者为离子化合物，克服的是离子键，后者是共价化合物形成的分子，克服的是分子间作用力。
答案：D。21世纪教育网
【随堂检学】
1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是： （ ）
A.食盐溶解 B.干冰升华
C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化
2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是： （ ）
A.NaOH B.SO2 C.CsCl D.NO
3.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是： （ ）
A.分子内的化学键 B.分子间的距离
C.分子的空间构型 D.分子间作用力
4.支持固态氨是分子晶体的事实是： （ ）
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下氨是气态物质 D.氨极易溶于水
5.分子间作用力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,则a.b的大小关系是： （ ）
A.a>b B.a6.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是： ( )
A.HF B.H2O C.NH3 D.CH4
7.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 ( )
A.氯化铝是电解质 B.氯化铝是共价化合物
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为离子化合物
8.水的状态除了气.液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体
9.关于氢键，下列说法正确的是： ( )
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰.液态水中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10.已知有关物质的熔沸点数据如下表：21世纪教育网
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190(2.5×105Pa)
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_______________________________________________________________________________________________。21世纪教育网
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
参考答案
1.BD 2.BD 3.BD 4.C 5.B 6.D 7.CD 8.C 9.BC
10.（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。
（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。
（3）③。21世纪教育网
晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动
构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动
克服分子间作用力
对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小
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