资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第4节 分子间作用力与物质性质
【学习目标】
知识与技能
1、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2、理解氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
3、了解范德华力与氢键关系
4、了解范德华力、氢键与化学键的关系，会区分范德华力、化学键与氢键
5、运用所学知识解释物质熔沸点变化的原因
过程与方法
通过对分子晶体和原子晶体结构特点的学习，培养学生的抽象思维、发散思维和立体感
情感态度与价值观
1、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法
2、了解分子间作用力，特别是氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。
3、树立事物是相互联系的观点，培养辨证唯物主义观点
【教学重点】
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
【教学难点】
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
【自主预习提纲】
本节知识框架
一、分子间作用力
1．水分解时分子内的 发生改变，而水的三态转化过程则是改变 。人们将分子间存在着多种相互作用统称为分子间作用力。其中最常见的是 和 。分子间作用力的作用能比化学键键能要 ，所以融化NaCl晶体比融化冰温度要 。
2．分子间作用力的大小与分子的极性，空间构型以及相对分子质量均有关系。
二、范德华力
1、范德华力是 之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的 （ 和 ）存在。范德华力的作用能通常比 的键能 ，化学键的键能一般为 ，而范德华力的作用能一般只有 。
2、根据课本内容举例说明离子键和范德华力键能的区别：
①
② 　　
3．范德华力的影响因素：一般说来，组成和结构相似的物质的熔沸点都随 而升高，是 增大的结果；例如，F2、Cl2、Br2、I2分子间作用力越来越 ，熔沸点越来越 。
4、范德华力主要影响物质的 的性质。
其影响规律是：①范德华力弱的时候物质一般呈 态，强的时候一般呈 态
②范德华力越强，物质的熔沸点越 。
三、氢键
1、氢键的定义：当氢与F、O、N形成共价键时，成键电子被吸引偏向F、O、N原子而带 ，同时氢原子带有部分的 ，能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子上的孤对电子，并产生一定程度的 这种作用就是氢键。
2、氢键的表示方法： 氢键的键长指 ，氢键的键能是指 ，氢键的作用一般不超过 比化学键的键能 ，比范德华力的作用 。
3、氢键的生成条件：
①氢原子位于X原子和Y原子之间
②X原子和Y原子具有较强的 。
③X原子和Y原子一般是位于元素周期表_________的元素原子，
主要是________、_______和________
4、氢键的特征是具有 性和 性。生成氢键的常见元素原子为 、 和 。
【例题1】在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于
A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱
C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子
5、氢键对物质的影响
氢键的形成赋予物质一些特殊的性质，主要表现为物质的 ，另外，氢键对物质的 、 等过程也产生影响。如：H2O的沸点比H2S、H2Se、H2Te都高，原因是 。由于乙醇（C2H5OH）分子中电负性很强的O 原子与另一个乙醇（C2H5OH）分子-OH 中的H原子间存在 键作用，而甲醚分子中的O原子直接和H原子相连，不存在 键作用，所以乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃。
当然，尽管氢键被人们归结为 ，但它可以存在于 ，也可以存在于 的原子团间，它存在的位置不同对物质性质的影响也是不同的。
⑴当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将___________；
⑵当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将___________；
【例题2】请你用所学的知识解释以下情况：
①氨气极易溶于水中，
②以下三种物质的水溶性：丙三醇 ＞乙二醇 ＞甲醇
21世纪教育网
6、在具备氢键形成条件时，物质倾向于尽可能多地生成氢键，以最大限度地 。氢键的形成和破坏所对应的能量变化 ；氢键的形成不象对 的要求那么高；在物质内部分子不断运动变化的情况下，氢键仍能不断的 。
【例题3】关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【例题4】冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。
21世纪教育网
【当堂训练达标】
1、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4
2、下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
3．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
4．你认为下列说法不正确的是 （ ）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
5．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
6．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ）
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
7．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 （ ）
A．HF B.HCl C．HBr D.HI
8．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
9．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）
A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。
C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。21世纪教育网
D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
10． DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
11．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）
A．前者大 B．后者大
C．两者都是极性分子，都易溶于水 D．两者都是有机物，都难溶于水
12．下列说法中不正确的是 （ ）
A．氢键是一种类似于共价键的化学键。
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。
C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。
D．氢键是一种分子间作用力。
13．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
14．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂(“相似相溶”原理)。试判断下列叙述是否正确。
（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。
（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。
（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。
www.
21世纪教育网
www.
分子间作用力
分子间普遍存在
范德华力
存在于某些原子或分子之间
氢键
物质熔点、沸点以及溶解度等性质
影响
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑