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第3节 原子结构与元素性质
第2课时 元素的电负性及其变化规律
高考资源网【学习目标】21世纪教育网
1. 能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
2. 能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明
3. 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质
【学习过程】
二、电负性：
1. 定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。
（1）元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力 ，反之就 。
（2）元素电负性的概念最先是由 于1932年在研究化学键性质时提出来的。
氟分电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其
元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。
（3）电负性小于2的元素，大部分是 ，大于2的元素，大部分是 ，电负性越 ，非金属性越活泼；越小 越活泼。
（4）利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现 价，小的易呈现 价。
（5）利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是 键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是 键；当电负性差值为零时，通常形成 键，不为零时易形成 键。
2. 变化规律：同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？
同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
3. 实例应用：21世纪教育网
根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？
三、对角线规则：
某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。如：锂的电负性：1.0 镁的电负性：1.2 。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；
铍的电负性：1.5 铝的电负性 ：1.5 ，两者的氢氧化物都是 ；
硼的电负性：2.0 硅的电负性： 1.8 ，两者的含氧酸酸性的强度很接近。
这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。
【典题解悟】
例1．已知元素电负性的差值超过1.7，则形成离子键，小于1.7形成共价键，请指出下列原子之间键的性质。
⑴ B（1.6）和F（4.0）21世纪教育网
⑵ Al(1.6)和Cl(3.1)
⑶ Ca(1.0)和S(2.58)
⑷ C(2.6)和O(3.5)
解析：根据给出的信息，电负性差值超过1.7则为离子键，小于1.7则为共价键，然后算出⑴差值为2.4，⑵为1.5，⑶为1.58，⑷为1.1，所以⑴为离子键，⑵为共价键，⑶为离子键 ，⑷为共价键。
答案：⑴为离子键，⑵为共价键，⑶为离子键 ，⑷为共价键。
例2.已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。
②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。
答案：1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。
2.Mg3N2；离子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均为共价化合物
【当堂检测】21世纪教育网
1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
2. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ）
A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
3. 电负性差值为零时，可形成（ ）
A、配位键 B、非极性共价键 C、金属键 D、离子键
4. 下列说法不正确的是（ ）21世纪教育网
A.第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
B.通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值
C.电负性是相对的，所以没有单位
D.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
5. 能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）
A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能
6．已知O为电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2远比O2活泼，请加以解释。
7. 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识及表中给出的数据，探究元素的电负性具有的变化规律。
8. 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
参考答案21世纪教育网
1.D 2.B 3.B 4.D 5. B
6.O2 和Cl2分子参加反应前必须先拆成原子，因为O2中键能远大于Cl2，尽管O原子比Cl原子活泼，但O2分子参加反应却比较困难。
7解析：元素性质的周期性变化在元素周期表中体现出来，所以要尽可能整理到同周期或同主族，根据表中的数据，再由题干所述电负性也是元素的一种基本性质，而元素的性质是随元素的原子序数而呈周期性变化的。这样我们可以把表中给出的14种元素的电负性依原子序数由小到大的顺序整理为下表：21世纪教育网
元素 Li Be B C N O F
电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.5 2.8
答案：由表中数据看出：随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样随原子序数的递增呈周期性变化，同周期从左到右，电负性逐渐增大；同主族从上到下，电负性逐渐减小。
8.解析：考查学生的对数据的组合处理运用能力，根据提示X也是一种性质，则必然在元素周期表中能够体现出来，因此将元素按原子序数递增、同周期同主族的顺序进行排列，归纳总结其规律即可。21世纪教育网
答案：(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N
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