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第2节 元素周期律和元素周期表
元素周期律
高考资源网【学习目标】
1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生
对数据处理的能力；
2.理解元素周期律的实质；
【学习过程】
【联想·质疑】21世纪教育网
参照课本第10页元素周期表思考：
1 元素为什么会按照表中顺序排列？
2 它们之间存在什么样的关系？
3 人们是怎样描述这样关系的？
【阅读】
教材P11－12第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材《活动·探究》栏目中的内容1、2，并完成讨论问题。
【总结】
一、元素周期律：
1. 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1
3～10 2
11～18 3
结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。
2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性
原子序数 原子半径的变化
3～9
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。
【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。
a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。
b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。
c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。
【总结】21世纪教育网
3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 负价 最高正价
1～2 1
3～10 2
11～18 3
结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。
【归纳】
元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
【典题解悟】
例.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
　　（A）X＞Y＞Z　　（B）Y＞X＞Z　　（C）Z＞X＞Y　　（D）Z＞Y＞X
　　解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X
　　答案：D
【当堂检测】
1．在下列元素中，原子半径最小的是( )
A.N B.F C.Mg D.Cl
2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
4. 某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ）
A、4 B、5 C 、6 D、7
5. 下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si
6. 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子的电子层数呈周期性变化
7. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（ ）
A X>Y>Z B Y>X>Z C Z>X>Y D Z>Y>X
8. 短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是
参考答案21世纪教育网
1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8. D2－>C－>A＋>B2＋ A>B>C>D
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