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第二节 化学反应的快慢和限度
第3课时 化学平衡的移动
高考资源网【学习目标】
1.影响化学平衡的移动因素
2.化学平衡的标志
【学习过程】21世纪教育网
一、实验探究
（1）实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。
NO2 N2O4 正反应为_______反应
（2）实验步骤：
（3）实验现象：21世纪教育网
（4）实验分析及结论
二、化学平衡的移动的含义：
三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）
条件 条件改变对化学平衡的影响
浓度
温度
气体压强
催化剂
四、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）
①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（　　）
②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（　　）
③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（　　）
④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（　　）
⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（　）
⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（　　）
⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（　　）
⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（　　）
⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（　　）
⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（　　）
⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。（　　）
⑿单位时间内有1个N　N断裂，同时有3个H－H生成。（　　）
【典题解悟】
例1. 已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析： A项升高温度，正逆反应速率都增加；B项升高温度反应速率增加，达到平衡所用的时间缩短；C项，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项，此反应为气体体积减少的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动。
答案：B
例2. 反应：A（气）+3B（气） 2C（气）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
解析：此反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动；温度降低，无论是正反应还是逆反应反应速率均降低。
答案：C
【当堂检测】
1. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止21世纪教育网
2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3. 下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
4. 可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（ ）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的着色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
5. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
6. 对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A．正、逆反应不再继续进行
B．反应物和生成物的浓度相等
C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等
D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同
7. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 21世纪教育网
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
8．在密闭容器中通人A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
9.（2007全国卷1 ）13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II
D．同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II时浓度不相等
10.（2007江苏卷 ）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是21世纪教育网
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
11. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
12. 在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol/L 途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率为V（A）
D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
参考答案21世纪教育网
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.AC 9.C 10.BD
11.C 12.AD
Y
X
X Y
A 再加入A B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 增大压强 A的转化率
D 升高温度 混合气体平均摩尔质量
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