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第一节元素周期表第1课时学案
学习目标：
知识与技能：?
1.初步掌握周期表的结构。?
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。 ?
过程与方法：?
1.通过自主学习：认识周期表的结构。?
2.通过自主探究：初步探究出IA族元素原子结构与性质的关系。 ?
情感、态度与价值观：?
1.通过化学史学习，培养自身勇于创新、不断探索的科学品质。?
2.使自己树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点?
学习重点： 1.周期表的结构。
2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。?
学习难点： 碱金属元素的原子结构与性质的关系。?
学习过程：
1、自主学习：元素周期表基础知识
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，
故元素周期表共有　　个周期。
①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：
ⅠB、_______________________________________________________________
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系： 。
③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素
ⅦA称为 元素 零族称为 元素
2、自主探究：
同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ）
A、6 B、12 C、26 D、30
还有哪些可能性？21世纪教育网
________________________________________________________________________
3、练习反馈：
1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为 （ ）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）
A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10
4、元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ）
周期数 一 二 三 四 五 六 七 八
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为
A.18 B.32 C.50 D.6421世纪教育网
5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）
A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S
7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________ ；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 ；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________ 。
4、反思：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
。
第一章 第一节 元素周期表（第一课时）21世纪教育网
1、C 2、B 3、D 4、C 5、A 6、C 7、x-n x+m x-m x+n
8、① 1 ；② m+n ；③ 9(1）He (2）2F2+2H2O====4HF+O2
(3）2Na+S====Na2S
5、课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.下列叙述正确的是(　　) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
2.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）
A.8、18、32、32　 B.8、18、18、32　　　C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
3.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（　　）
A.0族 B.主族 C.副族 D.Ⅷ族
4.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（　　）
A.第四周期 B.第五周期 C.第六周期 D.第七周期 5.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是（　　）
A.该元素一定是金属元素 B.该元素可能是非金属元素
C.该元素可能是第ⅡA族元素 D.该元素一定是稀有气体元素
6.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是(　　) 21世纪教育网
A.K B.Na C.Mg D.Al
7.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（　　）
A.单质的还原性 B.阳离子的氧化性 C.原子半径 D.单质的熔点
8.下列叙述正确的是（　　）
A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B.由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
9.填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________、______________周期
10.在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内归属类型为：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素
元素 例外元素 其他元素所属类型
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
(3)Rb、B、Te、Fe
答案：1、D 2、B 3、AB 4、C 5、BC　6、A 7、AC 8、C 9、（1）　（2）Ⅷ　（3）17　（4）　六　七?10、（1）N　③　（2）Sn　④　（3）Fe　①?
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