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氮的循环 -------硝酸
【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质
2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点
3、了解硝酸在生产。生活中的应用。
【知识回顾】什么是酸？
初中学过的酸通常有哪些通性？
[学案导学]
【实验1】展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，填写下表
1. 硝酸的物理性质------阅读P81有关内容
颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性
◇通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造 ， ， 和 等.
思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发烟硝酸”是烟还是雾？
二、硝酸的化学性质
1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为
①遇石蕊试液显_____________色；
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：
③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：
2．不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？
例1．在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是
A.浓硫酸 B.浓硝酸. C浓盐酸
D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸
3．强氧化性：
硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显 价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，
（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验
【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口
Cu与浓硝酸反应的现象 。
化学方程式为：
离子方程式？
Cu与稀硝酸反应的现象
化学方程式为：
离子方程式？
反应中硝酸表现出 性和 性
注意：
① 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。
② 常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③ 金属与HNO3反应一般不放出H2.
④ 硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
例2：下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ）
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe E. Pt
例3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（　　）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
（2）硝酸和非金属的反应（简介）
浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：
例4．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（　　）
A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。
B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。
C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。
D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。
例5．思考：你能否以NH3为原料制HNO3 ,写出有关的化学方程式
三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响---阅读P81-82内容
1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因 ……
2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾
减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：
（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。
（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。
（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。
（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。
（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。
例6．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
课后练习： A组 基础巩固
1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是
A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和醋酸钠反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是
A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
3.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是
A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸
4．常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al B.Fe C.Ag D.Au
5、浓HNO3常呈黄色的原因是
A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋
C．浓HNO3易分解产生NO2 D．浓HNO3易氧化单质硫
6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是
A.Cu+HNO3 (浓) B.Cu+HNO3 (稀) C.CuO+HNO3 D.Cu(OH) 2+HNO3
7.现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ，其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部　　　 B.①和⑤　　 　C.只有①和③　 　　D.①、②和④
8.浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是
A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色
9．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为____________ 。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
B组 提升能力
10．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为
_______________________ 。
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