资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
电解质的电离
学习目标
1．了解酸碱盐在溶液中的电离。
2. 了解电离方程式的含义。
学习过程
旧知回顾
1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为 和 。
2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下 产生了自由移动的 。
新课预习
1、电解质和非电解质的区别
电解质 非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例 CH 3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO 2、NH3、酒精
2、电离：化合物 或 时， 能够 的 的过程。电离时，生成的 的化合物称为酸；生成的 的化合物称为碱；能生成　　　　和　　　　　的化合物称为盐。
写出下列化合物的电离方程式：
Ｈ２ＳＯ４：
ＫＯＨ：
ＢａＣｌ２：
3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为 和 。强电解质溶液的导电能力 弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性 ；浓度越小，其导电性 。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就 较浓的醋酸溶液。
课堂练习
１．现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是　　　　，属于电解质的是　　　　，既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　。
２．下列说法正确的是（　）
Ａ、硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
Ｂ、ＣＯ２溶于水得到的溶液能导电，所以ＣＯ２是电解质
Ｃ、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
Ｄ、氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A、 Ｈ２ＳＯ４＝２Ｈ＋＋ＳＯ４２－
B、 Ｂａ（ＯＨ）２＝Ｂａ２＋＋（ＯＨ）２－
C、 ＦｅＣｌ３＝Ｆｅ２＋＋３Ｃｌ－
D、 ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ＋＋Ｈ＋＋ＣＯ３２－
课后练习
1、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ）
A、KClO 3溶液 B、液态HCl C、KCl溶液 D、NaCl晶体
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钾固体
3、下列物质中，属于强电解质的是 ( )
A．醋酸 B．Fe(OH)3 C．AgNO3 D．H2O
4、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )
A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
5、下列叙述正确的是 ( )
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
6、下列电离方程式中，正确的是（　　）
　　　　Ａ.ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４＋＋ＯＨ－
B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2S=2H++S2-
D.NaOH=Na++OH-
7、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
8、下面的说法正确的是 ( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9、下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 ( )
A．Cl2 B． NH3 C．HCl D．KCl
10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2
（2）NH4HSO4
（3）NaHCO3
（4）BaSO4
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑