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1.3 化学中常用的物理量――物质的量
第一课时
【阅读】联想·质疑，了解“物质的量”这一概念引入的意义。
【填写】阅读“一、物质的量及其单位――摩尔”，填写下列内容：
1、 物质的量及其单位――摩尔
1. 物质的量
（1）是国际单位制的七个基本 之一，符号
（2）意义：是表示 的集体
（3）单位： ，简称 ，符号
注意：① 作为物质的量单位，这一单位只适用于 ，不适用于宏观物质。
②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示。
【思考】判断下列说法是否正确
（A）1摩尔氧 （B）1摩尔氧原子
（C）2摩尔分子氢 （D）3摩尔水
（E）0.5摩尔二氧化碳
【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【填写】2.阿伏加德罗常数
（1）国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与 相同，约为 个
（2）符号：
（3）NA＝
（4）单位：
（5）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式
【练习】⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
⑵0.5mol铁原子的个数是多少？
⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？
【思考并填写】迁移·应用
【练习】1.下列说法是否正确
⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）
2. 计算并填空
⑴1molO2含有 个O2分子， 个O原子
⑵1molNaOH中含有 molNa+, 个Na+
molOH-, 个OH-
⑶1molNa含有电子的物质的量 mol,电子数为
⑷3.01×1023个H2SO4的物质的量为 mol， molO
⑸1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-
⑹1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
【阅读】表1-3-1，思考下列问题。
1.1mol物质的质量在数值上有什么特点？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2. 相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
【阅读】二、摩尔质量和气体摩尔体积
【填写】 1.摩尔质量
(1) 定义：
(2) 符号：
(3) 单位：
（4）物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系式
【思考】Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？
【练习】1.计算
（1）24.5gH2SO4 物质的量是多少？
（2）1.5molH2SO4 的质量是多少？
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？
2. 填空
⑴3.6gH2O的物质量是 ，含有 个水分子。
⑵11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ，质量为 g
课堂随笔
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