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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
学习目标：
1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化
2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、
还原性、漂白性）
3．掌握浓硫酸的强氧化性
4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治
学习过程：
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、预测不同价态硫元素的性质
价态 性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究
[知识回顾]
常见氧化剂
常见还原剂
含硫物质 性质 选择的试剂 实验现象 反应化学方程式
H2S（或Na2S） 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
SO2
HNO3
二氧化硫 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
HNO3
氧化性 H2S
Na2S
浓硫酸 氧化性 Na2S
H2S
KI
Cu
【思考讨论】
从物质分类角度预测H2S、SO2、浓H2SO4的性质
物质 类别 性质（用方程式表示）
H2S
SO2
浓H2SO4
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
课后练习：
1． 区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性
C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液
1． 酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
1． 已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
1． 下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
1． 下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）
A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2
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