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钠及其化合物
学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
学生预习：
一、物理性质（质地、光泽、密度、熔点、导电性）
___________________________________________________________________________________
二、结构：钠原子结构示意图_________________ 最外层有____个电子，易_____个电子变成_____
三、化学性质（活泼金属，易失去电子）
（1）与水：①钠与水反应的离子方程式为 ，
4.6 g Na投入足量水中，则被钠还原的水的质量为 。
②将钠投入CuSO4溶液，发生的离子方程式为 。
③钠投入装有煤油和水的混合液（已分层）中，描述其现象
。
（2）与氧气等非金属单质．写方程式：钠露置于空气中 ；
钠在空气中点燃及其现象： 。
由此可知，两种产物的热稳定性顺序为 ，试写出在空气中加热氧化钠的化学方程式 。
四、制法．金属钠的工业制法： 。
五、用途：①制备其他金属：金属钠能将Ti从其化合物TiCl4中置换出来，相应的化学方程式为 ；
②钠、钾的合金在常温下是 体，可用于快中子反应堆作 剂
③充有 蒸气的高压灯能发出射程远的黄光
<三> 钠的氧化物（二者的颜色：Na2O ________ Na2O2____________）
1、写出Na2O与 水、CO2反应的化学方程式 ；
。
2．写出Na2O2与水、CO2反应的方程式（标出电子转移的方向和数目）
；______________________________
由1、2可知，Na2O为 氧化物 而Na2O2为 。
3．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，有气体生成，溶液颜色先变红后褪色，请推测该过程中发生的反应,写出方程式 ； ，其中使溶液变红的物质是__________ 生成的气体是_________，导致溶液褪色的最有可能原因有 。
巩固训练
1．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）
A．游离态 　　B．氯化钠 　　C．硫酸钠 　　D．硝酸钠
2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（　 　）
A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 　B．钠的密度小 C．钠的硬度小 　　D．有强还原性
5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 　　　　B．有气体产生
C．水溶液变为红色 　　　D．钠熔成小球并在水面四处游动
6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 　　　B．4：2：1 C．2：3：4 　　　D．3：3：4
7．保存少量金属钠的方法是（ ）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．氯化镁溶液
9．将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3 ，求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少
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