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第三单元 人类对原子结构的认识
原子的构成
学习目标
1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层电子达到8电子稳定结构的事实。
【预习思考】
1. 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
2. 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
【主干知识】
1. 构成原子的微粒及其性质
构成原子的粒子 电子 原子核
质子 中子
电性和电量
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 1/1836 1.007 1.008
2.构成原子的微粒之间的数量关系
原子 质子数（Z） 中子数(N) 质子数+中子数(A) 相对原子质量
F 9 10 18.998
Na 11 12 22.990
Al 13 14 26.982
若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用 表示表格中原子组成分别为：
重要关系式：
电性关系：原子：
质量关系：
离子：
离子电荷 = 质子数 – 核外电子数
质子数（Z）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数
质子数（Z）= 阴离子的核外电子数 – 阴离子的电荷数
3.同位素
（1）元素
（2）核素
（3）同位素：
（3）同位素应用：
4．核外电子排布
观察下面图表，讨论核外电子排布规律：
元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
1、电子层的划分
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……
电子层符号：
离核距离： 由__________到_________
能量高低： 由__________到_________
2、核外电子排布规律
①核外电子总是尽可能先排布在能量 的电子层，然后由里及外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布。
②各电子层最多容纳的电子数为 （n为电子层）。
③最外层电子数不超过 个（K层为最外层时不超过 个），次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。
思考：画出1-18号元素原子的结构示意图：
3、稳定结构与不稳定结构
最外层电子数目为 个电子（只有K层为最外层时为 个电子）的结构为相对稳定结构。
4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图
Mg2+ F-
Ca2+ S2-
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