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硫和氮的氧化物
第二课时
学习目标
1. 了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。
2. 了解SO2、NO2对大气的污染，理解防止大气污染的重要性。
二、NO和NO2
1.N2占空气体积的 左右，在通常状况下，N2与O2不发生反应，但在 `或 条件下它们可以直接化合生成 。该反应的化学方程式为 。氮元素常见的化合价有 、 、 、 、 、 。其氧化物有 、 ` 、 、 、 、 共有六种。其中 是HNO3的酸酐， 是HNO2的酸酐。氮的氧化物都有毒。
2.NO和NO2
NO NO2
物理性质（色态味.毒性.密度.溶解性）
化学性质
科学探究：课本86页
1. 提示：据①2NO + O2 = 2NO2 ② 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，若NO2全被水吸收，生成物中无气体，则①+②×2得：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3请思考：在什么情况下NO全被水吸收？
2. 提示：由上述结果可知，工业上生产硝酸时常在吸收反应进行的过程中补充一些空气，使生成的NO再转化为NO2，容于水又生成HNO3和NO。经过这样的多次氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能的转化HNO3。有关反应方程式可写为：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3. 关于NO、NO2跟O2的混合气体溶于水的有关计算：
详见三维设计P101 、4 P104 4、5
三、SO2 、NO2对大气的污染
1.大气污染
污染的定义 污染物及来源 防治的方法
2.酸雨的危害 `成因及防治
危害 成因 防治
巩固练习：
1、酸雨是指pH〈5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。下表是近年某月我国城市的空气质量报告，由表中可知，当时最容易出现酸雨的城市是（ ）
选项 城市 污染指数 首要污染物 空气级别
A 北京 92 TSP（总悬浮颗粒物） Ⅱ
B 福州 42 / Ⅰ
C 珠海 22 / Ⅰ
D 重庆 98 SO2 Ⅱ
2. 实验室收集NO、NO2两种气体（ ）
A、均可用排水法 B、NO用向上排水法，NO2用排水法
C、均可用向上排水法 D、NO用排水法，NO2用向上排水法
3、在一定条件下，将m 体积NO与n体积O2同时通入倒立与水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ）
A、3：2 B、2：3 C、8：3 D、3：8
4、一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和水，充满气袋，填补在司机和挡风玻璃、方向盘之间，防止人员受伤害。
（1）硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是：
（2）此反应中氮的化合价不可能是（ ）
A、—3价 B、+1价 C、+3价 D、+5价
5、我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：
测试时间 0 1 2 3 4
雨水的ph 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （填序号）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。
在20世纪的60年代~70年代的10年间，由发电厂排放出上午SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？。
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