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第四章 非金属及其化合物 复习学案
复习目标
1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
一．无机非金属材料的主角—硅
含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。
存在：硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成
基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易
电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。
1．二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。
②SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比Si:O= 。
③无色的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。
物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。
②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：
SiO2与NaOH反应方程式： ；
思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？
用途：①信息高速公路的骨架 ；② 是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④ 制作工业饰品。
（2）硅酸
制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： ，产生现象是 。
化学性质：①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。该反应的原理是 。
②不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。
2．硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。
特点：种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。
表示：常用金属氧化物 二氧化硅 水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；
高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；
硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。
陶瓷：原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。
玻璃：制取普通玻璃原料是 ，设备是 ，普通玻璃的成分是 。
水泥：制取水泥原料是 ，设备是 ，水泥的成分是
。
3．硅单质
①存在形式：硅以 和 两种形式存在.
②结构：晶体硅结构同 相似.
③性质：晶体硅是 固体,熔点 (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”).它是良好的 材料.常温下,硅的化学性质 (“活泼”或“不活泼”)
④用途:写出硅的两种重要用途 .
二.富集在海水中的元素—氯
氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)电子,表现为典型的 (“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以 态形式存在.
1．氯气
（1）制法:反应方程式： 。
（2）物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。
思考：如何闻氯气的气味
（3）化学性质
①与金属反应： Cu与Cl2反应方程式： ；
Fe与Cl2反应方程式： 。
②与H2反应方程式： ，现象是 。
③与H2O反应：氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式： 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反
应方程式： 。
思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？
④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式： ，该反应常用于实验室中 Cl2；NaClO为 成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）
；酸性：H2CO3 （“>”或“<”,下同）HClO，所以漂白粉应 保存；稳定性：次氯酸盐 次氯酸，
（4）用途：写出Cl2的三种重要用途： 。
2．氯离子的检验
检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。
思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？
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