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离子反应 第一课时
一：电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 氯化钠晶体 盐酸
铜 氯化钠溶液 稀硫酸
锌 硝酸钾晶体 烧碱固体
铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
金 葡萄糖溶液 大理石
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
小结：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
结论：
①：酸、碱、盐都是电解质
②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质
③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （ ）
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
二：电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？)
盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
练习：
1．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是
A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
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