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高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡
学习目标：
1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其应用
【旧知回顾】电解质和非电解质
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
化合物的类型 离子化合物（强碱、盐），某些极性键共价化合物（酸、弱碱） 主要是非极性键、弱极性键共价化合物
能否直接电离 溶于水或熔融时能直接电离 溶于水或熔融时不能直接电离
通电时现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、NａOH、NａCｌ、CａO等 ＨＦ、Ｈ２Ｓ、Ｈ２ＣＯ３、ＣＨ３ＣＯＯＨ等
练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出下列物质的电离方程式：
NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
【新知讲解】一、电解质的强弱
1：强电解质与弱电解质的区别
强强电解质 弱弱电解质
概概念
化化合物类型
电电离程度
在溶液中存在形式
电电离过程
说明：
1:电解质的强弱与溶解性无关。
2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。
3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
⒉电离方程式的书写
⑴强电解质用 号：弱电解质用
⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 、
⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 。
二、弱电解质的电离
1．电离平衡：
。
2．电离平衡的特征：
①弱：只有 才会存在电离平衡；
②动：电离平衡是 平衡；
③等：V电离 V结合（填﹥，＝或﹤）
④定：条件一定 与 的浓度一定；
⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动
(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理
(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：
1 温度： ；
2 浓度： ；
3 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离；
④ 加入能反应的物质，将 电离。
下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件 平衡移动方向 c(C(H+) c(C(CH3COO-) 溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
讨论与探究：
⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _ (填变大、变小、不变或不能确定）
⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
三、电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10
由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH CH3COO— + H+
Ka=
写出NH3·H2O的电离平衡常数
NH3·H2O NH4+ +OH— Kb=
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与 有关，不随 改变而改变。
2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4 H+ + H2PO4- K1=
H2PO4- H+ + HPO42- K2=
HPO42- H+ + PO43- K3=
注：K1>>K2>>K3
四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较
相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：
C(H+) PH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的体积 开始与金属反应的速率
一元强酸 大 小 相同 相同 大
一元弱酸 小 大 小
相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量Zn反应
开始速率 过程中速率 生成H2体积
一元强酸 相同 小 小 相同 慢 少
一元弱酸 大 大 快 多
一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
五：证明电解质强弱的方法。
实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例
实验方法 结论
测0.01mol/LHA的PH PH=2，HA为强酸；PH>2，HA为弱酸
测NaA的PH PH=7，HA为强酸；PH>7，HA为弱酸。
相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性弱的为弱酸
往相同浓度的 HA和HCl中投入相同的 Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率慢的为弱酸
测相同PH的HA和HCl稀释相同倍数前后的PH 变化 PH变化小的为弱酸
附加：电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。
【反馈练习】
⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
⒊下列叙述中错误的是 （ ）
A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质
B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质
C．具有强极性键的化合物一定是强电解质
D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡
4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
5.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A.c（OH－）／c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积 D.OH－的物质的量
6.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（ ）
A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl
7.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 （ ）
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
8、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
9、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
10、. 强弱电解质的本质区别是 ( )
A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度
11、下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
12：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是　　　　　　
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 .
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有
13.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.
参考答案
1 BC 2 D 3 C 4 AD 5 B 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 A
12:(1)0点为纯净的醋酸，不发生电离，没有离子导电。
（2）a>c>b (3)c;相等。（4）加入Na2CO3(s)或Zn粒或醋酸钠等
13：0.0022
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