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高三化学一轮复习学案：化学反应速率和平衡图像
一、ν-t图像或c-t图像
1. ν-t图像：这类图象揭示了反应过程中v正、v逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特征及平衡移动方向，分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。解这一类题常分三步：①看起点?②看变化趋势?③看终点
例1、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时， ，
平衡向 移动。
t2时， ，
平衡向 移动。
t3时， ，
平衡向 移动。
t4时， ，
平衡向 移动。
小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
答案：增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂 小结：浓度；温度或压强；使用催化剂
2. c-t图像：这类图象题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。解这类题的方法和解第一类题类似，还是要注意曲线的起点、终点及变化趋势。
例2、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)该反应的反应物是______；
(2)反应物的转化率是______；
(3)该反应的化学方程式为___________________________。
答案：（1）A（2）40％（3） 2A　B＋3C
二、平衡图像
1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平数值大”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
例3、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答：
①压强 P1比P2 （填大或小） ；
②（a +b）比（c +d） （填大或小）；
③温度t1℃比t2℃ （填高或低）；
④正反应 热（填吸或放）。
答案：小、小、高、吸
例4、在密闭容器中进行下列反应：
M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是( C )
A．正反应吸热 ，L是气体
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
D．正反应放热 ，L是固体或液体
2. 受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。
例5、可逆反应2A+B2C(g) △H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( CD )
A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B可能都是气体
例6、反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( BD )
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
Ｃ. a＞b D. a＜b
反馈练习：
1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
2、在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应
C．m+n>p+q D．m+n3、应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )
A.t0－t1 B.t2－t3
C.t3－t4 D. t5－t6
4、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应
开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( )
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度
5、现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是( )
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
　　 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
6、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（ ）
7、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
8、某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示( )
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
10、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e +f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移
11、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)
△H<0的图像正确的是（ ）
12、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0，下列图像不正确的是（ ）
13、在其它条件一定时，图中曲线表示反应
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是( )
A．A或E B．B点
C．C点 D．D点
14、反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
15．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( )
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
16. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指( )
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q
②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q
④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q
A．平衡混合气中一种生成物的百分含量
B．平衡混合气中一种反应物的百分含量
C．平衡混合气中一种生成物的转化率
D．平衡混合气中一种反应物的转化率
17. 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( )
A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应
18.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)来说，下图表示其建立化学平衡的过程，能正确反应此过程的图象是（图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间）
19.反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正向放热）在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为（ ）
20.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 （ ）
A．P3B．P3C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
21.反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）
A．a+b0 B.a+b>c Q<0 C.a+b0
22.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
23.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
24.一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ）
A．X+3Y2Z B.3X+Y2Z
C．3X+2YZ D.2X+3Y2Z
25.A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是( )
A．N2（气）+3H2（气）2NH3（气）；△H<0
B．C（固）+CO2（气）2CO（气）；△H>0
C．N2（气）+O2（气）2NO（气）；△H>0
D．CaCO3(固)CaO(固)+CO2（气）；△H>0
26.下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。
27.在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)，在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如下图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。试回答下列问题：
　（1）p点反应的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）此反应的正反应为　　　　热反应（填“放”或“吸”）；
　（3）a、b两点的正反应速率；va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
28.两种气态单质按下列反应
X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应
29.一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
参考答案：
1 A 2 BD 3 D 4 D 5 B 6 B 7 A 8 C 9 C 10 BC 11 A 12 AC 13 C 14 B 15 D 16 AD 17 BD 18 C 19 C 20 D 21 A 22 A 23 B 24 B 25 B
26.(1)A (2)2A≒B+3C (3)0.4mol/(L·min)
27.（1） = (2分)；（2）放(2分)； （3） <(2分)；
28.放热反应
29. ①2NO22NO+O2 ②30.7
T1
碘化氢的量
时 间
T2
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