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高三化学一轮复习： 盐类的水解学案
学习目标：
1. 理解盐类水解的实质并会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握影响盐类水解平衡的因素。
3. 掌握盐类水解的规律。
4. 能够利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用
知识梳理：
一：盐类水解概念:
1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
二：盐类水解的实质
1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
练习：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为
三：盐类水解的离子方程式的写法规律：
1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
写出下列盐的水解方程式或离子方程式：
CH3COONa NH4Cl:
AlCl3： Na2CO3：
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：
四：影响盐类水解因素：
主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .
2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
4、针对下列平衡体系回答问题
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件 移动方向 H＋数 PH Fe3＋水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
加FeCl3
五：:盐类的水解规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
（3）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。
（4））弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；
而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，
（NH4）2CO3溶液显 性。
（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等
盐类水解规律口诀：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
六: 盐类水解的应用：
1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　
2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　
3．配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
4．有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由　　　　　　　　制取。
5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物　　　　　。（如果是硫酸铁呢？）
6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为： 　　
7．金属镁与FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　
8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：　　　　　　　　　
9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3
水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　 　　　　　
10．判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。
如Al3+和AlO2-不能共存,原因是　　　　　　　　　　　　　Fe3+和CO32-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　　
11．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。
七、电解质溶液中的守恒关系：
（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________.
[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：
①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：________ ____　　(3)物料守恒：_____ ___________.
②0.1mol/L　NaHCO3溶液中电荷守恒__________ _________物料守恒_____ ____________
典型例题：
例1：说明氨水是弱碱的事实是：BC
A、氨水具有挥发性。 B、1mol/L氨水溶液的pH=10
C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀
例2：使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（D ）
A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH
例3：ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 （AD ）
A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]
C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-] D、[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
反馈练习：
1．PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断
2． 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
3． 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
4． 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A－) ≥ c(NH4＋)　　　　　　　　　　　B. c(A－) ≤ c(M+)　
C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－)　　　 D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
6. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. H+、Al3+、NH4＋、CO32－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
7 某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　 B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　 D．K+、Na+、SO42-、NO3-
8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 　
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色
11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
13..某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c( NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
15.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
16. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
17. 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同 D．溶液中离子浓度相同
18.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] D、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
19.将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是
A.[HSO3-]=[HCO3-] B.[SO32-]=[CO32-]
C.[Na+]相等 D.水的电离度相等
20．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.
A.①② B.③ C.③④ D.④
21．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入
A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+
22． 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A. c(SO42―) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞c(H＋)
B. c(Na+)　＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞c( OH―)
C. c(Na+)　＝c(S2―)＋c(H2S)＋c(HS―)＋c(SO42―)
D .c(Na+)　＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)
23. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
24.. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是
A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
25.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是
A、加热 B、加适量NaOH溶液 C、通入氯化氢气体 D、加入固体三氯化铝
26. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是
27．明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性，原因是_ _ _．
把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是_ __ ．
28．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-　　HA- H++A2-
　　已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
　(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
　(2)[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。
　(3)[A2-]最大的是______________________，最小的是______________________。
29. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
参考答案：
1 B 2 B 3 D 4 BC 5 C 6 D 7 D 8 AC 9 D 10 C 11 C 12 D 13 AD 14 C 15 AD 16 D 17 A 18 D 19 C 20 B 21 BC 22 A 23 B 24 A 25 B
26. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。
27. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、
气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑
28. （1）A，D （2）C，D（3）D，A
29（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
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