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第二节 （第三课时） 铁的重要化合物
学习目标：
1、掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质
2、掌握检验Fe2+、Fe3+的方法，Fe3+的氧化性
3、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理
学习重难点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化及Fe2+、Fe3+的检验
知识链接：1回顾铁单质的有关性质
2常见离子方程式的书写方法
自学探究：
一、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名称 ——
色态
铁化合价
水溶性
与H+反应 ——
思考与交流：Fe3O4与盐酸的化学方程式
离子方程式
二、铁的氢氧化物
1、叙述实验3-9过程
2、填表
FeCl3 FeSO4
加入NaOH溶液现象
离子方程式
3、Fe(OH)2 颜色 Fe(OH)3 颜色
Fe(OH)2 放置在空气中变化 _____ 方程式 _______
思考拓展：在实验3-9中若想较长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需要注意哪些问题？
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4、Fe(OH)2、Fe(OH)3性质比较
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
铁化合价
色态
溶解性
稳定性
溶于盐酸
三、铁盐和亚铁盐
1、实验3-10
现象：
结论：
小结：Fe2+、Fe3+检验方法 _________________________________________
__________________________________________________________________________________
相应离子方程式_________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
2、Fe2+与Fe3+转化w w w.k s 5 u.c o m
实验P61科学探究
现象：
结论：
离子方程式：
小结： Fe2+ Fe3+
写出下列离子方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
Fe2++Cl2—____________________________ Fe2++H2O2+H+—________________________
Fe3++Fe— ______________________ Fe3++I-—_______ _____________________
Fe3++S2-—
归纳本节课内容：
自我测评
1、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液
C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液
4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、MgSO4 D、Al2(SO4)3
5、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）（提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后Fe2+物质的量为3mol）
A、2：3 B、1：1 C、3：2 D、1：2
6、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
7、 A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙
两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和
单质之间有如图所示关系。
据此判断：
（1）元素A有可变化合价，则单质A是 ，
化合物甲是 ；
（2）写出反应①、②、③的化学方程式。
（ ）
（ ）
高温②
+乙
A+乙
甲+C
B
点燃①
A
高温③
甲
+C
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