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高三化学一轮复习学案： 化学键
学习目标:
1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
基础知识：
一、离子键
1、书本实验：
2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
3、 离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、共价键
1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。
(2)共价键的概念： 叫做共价键。
(3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2、结构式
在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。
请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式
3、共价化合物
以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
三、电子式
1． 电子式
以 H Na Mg Ca Cl O 元素为例
（1） 原子的电子式：
注意：小黑点（或×）只表示原子___________电子数目
（2） 离子的电子式
注意：阳离子电子式_______________________________________________
阴离子电子式_______________________________________________
（3） 化合物的电子式
NaOH： NH4Cl ：
CO2: NH3:
H2O2: Na2O2:
（4） 用电子式表示出化合物的形成过程。
NaCl：
MgBr2 ：
H2O:
CO2:
注意：形成过程用“ _________ ” 表示，不用“_______”
相同的原子__________合并，相同的离子___________合并（填“可以”或“不可以”）
注意：
(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
四、化学键
(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。
五、分子间作用力与氢键
1分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、
等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
2氢键
①概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
六、共价键性的参数
（1）键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。
键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl＿H—Br＿H—I，则稳定性：H—Cl＿H—Br＿H—I。
(2)键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳定性，键能越＿，键越＿，分子越＿。
(3)键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。
键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为＿＿＿＿＿，如：；凡键角为109°28′的为＿＿＿＿＿体，如：。
【典型例题】
例1下列说法中正确的是
　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力
　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强
　　C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。
　　D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。
　　答案为D。
例2下列叙述正确的是
　　A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。
　　C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。
　　答案为A、C。
例3有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：
(1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。
(2)DA的电子式为________。
答案：（1）Cl、C、Se、K。
【反馈练习】
1、下列说法中，不正确的是（ ）
A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
2、下列叙述中，不正确的是（ ）
A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键
C.非金属原子之间只能构成共价化合物 D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关
3、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体
4、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）
A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾
5、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）
A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）
6、下列各项表达正确的是（ ）
A．H2O的分子模型示意图： B．F—的结构示意图：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：
7、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
8、下列表示电子式的形成过程正确的是：（ ）
9、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）
A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电；
C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。
10、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
11、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（ ）　
A．Na2O2； 　　B．NaOH；　 　C．BaCl2；　　 D．H2SO4。
12、下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）
A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2
13、离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（ ）
物 质 ① ② ③
离子电荷数 1 1 2
键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10
A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。
14、 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物
C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D、R可能是气态物质，也可能是固态物质
15、下列变化过程中，共价键被破坏的是　（ ）
A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水
C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精
16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子
间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。
17、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。
⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。
⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。
⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于_____分子。
（5）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；写出这两种物质之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
18、 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。
参考答案
1 A 2 AC 3 BD 4 C 5 BD 6 A 7 B 8 D 9 B 10 D 11 B 12 AD 13 B 14 CD 15 B
16、 I2>Br2>Cl2>F2 CI4 CF4
17、（1）H O Na S（2）共价 （3）离子 共价 离子（4）非极 极性（5）NaHSO4 NaHSO3 H＋+HSO3_ =SO2↑+H2O
18、（1）N2 CO （2） SO2 O3
O
H
H
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