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铝及其化合物（原创）
李军国
学习目标
1、掌握铝的物理性质和化学性质，了解铝的主要用途。
2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。
3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
知识要点
一.镁和铝的物理性质
1．共性：均为____色；均有_____光泽；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．
2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．
二、镁和铝的化学性质
镁 铝
结构 周期表中位置
金属性
单质还原性
物理性质
化学性质 1.跟O2及其它非金属反应
2.跟某些氧化物
3.跟水反应
4.跟酸的反应
5.跟碱反应
用途：
制法：

1、铝与强碱溶液反应的实质
(1) 反应过程（用方程式表示）：
(2)
Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。
2、Al2O3具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式
3、Al（OH）3具有 氢氧化物性质，写出相关的化学方程式
三：铝的化合物
1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝常用的三种方法（用化学方程式表示）：
。
3.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________；
明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
四、铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式
（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。________________________________________，________________________________________。
（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠，写出各步反应的方程式及离子方程式。________________，________________。
（4）向氢氧化钠溶液（含溶质1mol）中逐滴滴加氯化铝溶液，边加边振荡，发生的现象是____________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式_______________，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氯化铝的物质的量的关系图像。
（5）向含HCl 1mol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液，边加边振荡，发生的现象为________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式____________，____________，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加HCl的物质的量的关系图像。
典型例题
【例1】两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（ ）
A．可能加Mg一端下倾
B．可能加Al一端下倾
C．可能仍保持天平平衡
D．无法判断
【例2】 A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．其中 A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．
【反馈练习】
1、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 （ ）
A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn
2、 向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7．8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1 mol·L- B．1．5 mol·L-
C．3 mol·L- D．7 mol·L-
3、（04江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
4、（04上海理综）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
5、（04广东）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
6、铝有许多优良的物理性质：A．质轻；B．延展性好；C．易传热；D．易导电。
铝以下列各用途所应用的主要物理性质是：（1）太阳能热水器 ；（2）飞机 ；
（3）电缆 ；（4）铝箔 。
7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
8、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1
9、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液 D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
10、下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是
A．含a mol NaAlO2 溶液与a mol CO2气体 B．含a mol NaAlO2 溶液与a mol AlCl3溶液
C．含a mol AlCl3 溶液与2a mol Ba(OH)2溶液 D．含a mol AlCl3 溶液与a mol NaOH溶液
11、 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. KOH
12、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量．
(1)写出可能发生的有关反应的离子方程式．
(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)．
(3)当向a L物质的量浓度为M mol／L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol／L的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N的表达式表示：
①当b满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值．
②当b满足______条件时，沉淀的质量为最大值．
【参考答案】
例1. Ｄ　例2. （1）A S B Al C Al2S3 D H2S E AlCl3 F Al(OH)3 (2) A N2 B Mg C Mg3N2 D NH3 E MgCl2 F Mg(OH)2
1. BC 2. CD 3. C 4. B 5. C 6. (1) C (2) A (3) D (4) B 7. B 8. A 9. AD 10. A 11. C
12.（1）Ba2++SO42-=BaSO4 Al3++3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)b=3Am/2n b=2Am/n
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