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第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 （第3课时）
学习目标：1.掌握元素周期律的涵义和实质
　　　2．掌握原子结构、元素性质及元素在周期表中位置关系，能熟练运用元素周期律解决相关问题
一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）
1、关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ）
A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B. VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随相对原子质量递增，熔、沸点下降
C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
2、欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料,应对元素周期表中进行研究的区域是( )
A.碱金属 B.第ⅡA元素 C.过渡元素 D.金属与非金属分界线附近的元素
3、核外电子数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（　　）
A.电子数　　　B.最外层电子数　　　　C.电子层数　　　　D.次外层电子数
4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ）
A.　C B.　S C.　F D.　Ne
5、有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3―与Bn+的核外电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为( )
A.a―n―3 B.a+n+3 C.a+n―3 D.a―n+3
6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱　　B.砹（At）的氢化物不稳定
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定　　　　　D.氢氧化锶﹝Sr(OH)2﹞比氢氧化钙的碱性强
7、下列叙述中肯定金属A比金属B金属性强的是（　　　）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少
B.A原子的电子层数比B原子多
C.1molA从酸中置换出H＋生成H2比1mol B从酸中置换出H＋生成H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
8、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则对此电子层判断正确的是（　　　）
A.必为第一层　　　B.只能是第二层
C.只能是第三层　　D.可以是任意层
9、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 ( )
A． LiI B．NaBr C． KCl D． CsF
10、核电荷数为1－18的元素中，下列说法正确的是（　　　）
A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
B.最外层有两个电子的元素不一定是金属元素
C.最外层有3个电子的元素一定是金属元素
D.最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7价
11、下列各组指定原子序数的元素，不能形成ＡＢ２型化合物的是（ 　　）
Ａ．6和８　　 Ｂ．16和8　　 Ｃ．12和9　　 Ｄ．11和6
12、Ａ元素的阳离子与Ｂ元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述正确的是（ ）
① 原子半径A﹤B ②原子序数A﹥B ③ 原子最外层电子数A﹤B ④A的正价与B的负价绝对值一定相等
A.①② B. ②③ C. ③④ D. ①③④
A
B C
13、短周期元素A、B、C的位置如图所示，
已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
14、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A .X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4
B.X是第2周期ⅤA族元素
C.X是第3周期ⅥA族元素
D.X的最高化合价为+4
15、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是:
A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族
D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
16、原子核外M层上比L层上少2个电子的原子,其元素符号是_________，原子结构示意图是_________________________，核外有2个电子层带2个单位负电荷的微粒, 微粒符号是_________，其结构示意图为________________________。
17、（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是
（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于 。
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________
18、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。
19、如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：
⑴写出它们的元素符号：A______B______C______D______E______。
⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。
⑶A、B、C的原子半径由小到大的排列顺序是____________。
⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。
族
周
期
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