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第四节 氨 硝酸 硫酸――硫酸
学习目标:
1.了解硫酸的物理性质和用途。
2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。
重点难点：浓硫酸的特性
知识梳理：
一、硫酸
1.物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体, 硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,. 常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_________大量的热.
稀释浓硫酸时应该__________________________________________________________________
2.化学性质:
(1)硫酸是强电解质, 在水溶液中能完全电离, 电离方程式为 ____________________________
(2)稀硫酸具有酸的通性
(3)浓硫酸的特性:
①吸水性:
浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,其是常用的_____________剂.
②脱水性:
在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为_________________________________________________________.
[解释].脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸,棉布,木条等有机物中的_____,____元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理"或"化学").
③强氧化性:
a .浓硫酸与金属的反应:
[实验4-9]一支试管中加2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热..把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为___________________________
_____________________,说明产生的气体为___________, 拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_________色,说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为______________.反应的化学方程式为:_________________________________________,其中氧化剂是_________.还原剂是_________,在这个反应里,浓硫酸既表现了__________性,又表现了____________性.
注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如Fe,Al等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的__________薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用________或__________的容器贮存.
但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁,铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应.一般为
金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 ↑+ H2O
b. 浓硫酸与非金属的反应:
加热时,浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.
如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管,可以发生如下反应:
方程式:___________________________________________ 此反应中,浓硫酸表现了________性.
[思考1]如何检验木炭与浓硫酸反应后的产物 (提示:从试剂的选择和检验顺序等几个角度考虑)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
[思考2]浓硫酸与单质S共热时反应的化学方程式为___________________________________
c. 与部分还原性化合物反应
如: H2SO4(浓) + H2S = S↓ + SO2↑+ 2H2O 还原产物是________,氧化产物是 ________
3. 用途
硫酸是重要的化工原料, 也是实验室必备的重要试剂.在工业上由课本图4-34可知,硫酸在工业上可以制取________、_______、__________、___________、___________等. 还可以用于精炼______、金属加工前的__________及制取各种_____________酸等.
【知能检测】
1.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
2.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )
A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应
3.下列金属中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )
A.Fe B.Au C.Al D.Zn
4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是( )
A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应
C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价
5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是
A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化
6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为
A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小
C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小
7. 等物质的量的碳和铜,分别与足量浓硫酸反应,相同条件下产生气体的体积比是
A. 2:1 B. 3:1 C. 1:1 D. 1:2
8.向50mL，18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol
9.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。_________________
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加. _________________
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上, 纸变黑. _______________
(4) 把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出. _________________
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. ________________
10、如图所示的装置，可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产物产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热的反应方程式 _____________ ______
______
（2）如果将装置中的
①②③三部分仪器的连接顺序改为②①③，则可检验出的物质是_________，不能检验出的物质是________________。
（3）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为①③②，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是_______。
（3）如果将装置中的①②③三部分仪器的连接顺序改为②③①，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是_______。
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