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2009年中考化学试题汇编－实验与探究题
江西省
25．(6分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是 ；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） 。
26．(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
[实验现象]一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；
B杯中的现象是 ；
[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：
；
[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败。
[提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？
[实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此得出：制作保鲜膜的材料是 （填“热塑性”或“热固性”）塑料。
[反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成 ，所以要控制使用。
(2) 化学物质可以造福人类，但有时也会给人类带来危害，请你再举一例说明
。
27．(5分)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是：
；
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
28．（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1

①
②
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式为
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成份


上层清液中有两种溶质 和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 。
肇庆市
22．(12分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称 ；加热高锰酸钾制取氧气应选装置 （填字母），收集O2应采取 法。
（2）草酸(H2C2O4) 固体在浓硫酸作用下发生反应: H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选 （填字母）；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是 （填小写字母）： a. 烧碱溶液 b. 浓硫酸 c. 澄清石灰水。
（3）点然CO前应进行的操作是 ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置 （填字母），其反应方程式为 。
（4）右图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐
酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为
；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置
中的 （填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用
量极少以外，还可能具有的优点是 （写1点）。
23．（10分）兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，
再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见右图），然后迅速拉起矿
泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。
【对气体猜想】
猜想Ⅰ．全部是CH4； 猜想Ⅱ．全部是CO；
猜想Ⅲ．全部是CO2； 猜想Ⅳ．是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】
（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体
中含有 气体。
（2）步骤②的目的是 ；
步骤③“注水装置”应选右图中的 （填序号）。
（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认
为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：
；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。
（4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想 ”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想 ”成立。
22．（12分）
（1）（3分）酒精灯 D 向上排空（或排水）
（2）（2分）B C（全对1分） a（1分）
（3）（4分）检验气体的纯度（或验纯，1分） E（1分） CuO+CO====Cu+CO2 （2分）
（4）（3分）暗红色粉末变为黑色（1分） B（1分） 产生废物少（或减少污染、或加热需要
热量少、或反应时间短、或利于分组及家庭实验，1分。合理均给分）
23.（10分）
【收集气体】（1分）排水
【实验和推断】
（1）（1分）CO2（或二氧化碳）
（2）（2分）除去收集到（或矿泉水瓶中）的气体中的CO2 ⅱ
（3）（4分）CH4+2O2=====CO2+2H2O（2分） 收集的气体中本身含有水蒸汽（1分）
在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置（或加装一个装碱石灰的干燥管，或加装一个装浓硫酸
的洗气瓶。合理均给分。1分）
（4）（2分）Ⅱ Ⅳ
广州市
26．(3分)
(1)用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要______________；
(2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积
是 mL。
27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
装置
现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
28．(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数
0%
（纯水）
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；
② ；
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是 。
29．(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
26．(3分)(1)玻璃棒；
(2)42 mL。
27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
装置
现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
(1)试管，烧杯；
(2)对比；
(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；
(4) A B D
28．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。；
(2) 50g，150 g，27 mL
(3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；
(4)
①AB；
②听到尖锐的爆鸣声。
29
实验操作
预期现象与结论
分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。
有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸
有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。
常州市
27．（9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 ▲ 盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是 ▲
A．天平未放置于水平桌面上
B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 ▲ 水（填序号）；
A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于 ▲ ；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ▲ ；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 ▲ 中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 ▲ 。
28．（9分）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ▲ ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ▲ ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ▲ ；
（4）如何检验该装置的气密性： ▲ ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ▲ ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ▲ ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ▲ ；理由是 ▲ 。
29．（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：＿▲＿；
（2）样品中铁的质量分数为： ＿▲＿；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ▲ ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿▲＿（填：上方、下方或线上）。
27．(9分)
(1)右(1分) (2)C(2分) (3)B(2分)
(4)转移固体(1分)
(5)因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小(1分)
(6)滤液(1分)
(7)根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少 (1分)
28．(9分)
(1)分液漏斗(1分) (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(2分)
(3)加快反应的速率(1分)
(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(答案合理即1分)
(5)使D、C中的液面相平(1分)
(6)测量铜锌合金样品的质量(1分)
(7)重新实验(1分)
中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量(1分)
29．(5分)
(1)17g(1分)
(2)98.8％(2分)
(3)14.4％(1分) 上方(1分)
广东省汕头市
22．(14分)下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l／10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：
(1) 图( I )中A、B的名称分别是 、 ；若用D装置除去O2 中的水蒸气，则D中应装入的液体是 ，气体应从 口通入(填字母)。
(2)用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是 (填序号)：
①节约药品用量 ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料
(3)图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置 (填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制 来控制反应速度。
(4)图( I )中的C装置和图(II)中的“多用途U型管”(是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管)都可用做“固一液”反应制取气体。若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置 ；
“多用途U型管” 。
23．(13分)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有
(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无
色，则证明猜想 成立。
22．(14分)
(1) (4分) 胶头滴管(或滴管) 试管 浓硫酸 a
(2 )(3分) ①③④ (每选对1个给1分，选错扣1分，扣完为止)
(3) (3分) d (1分) 液体(溶液)加人量(2分)
(4) (4分)橡胶塞冲出(或锥形瓶爆炸，2分) 液体和固体分离，反应停止(2分)
[合理回答均给分]
23．(13分)
猜想IV：(1分)木炭
(1)(2分)过滤 玻璃棒
(2)(6分) CO2 (1分) CuO (1分) C和Cu(2分)
CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O (2分)
(3)(4分)CuSO4 (1分) 氧化铜(或CuO，1分) IV(1分) Ⅲ(1分)
河北省
36．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式
为 ；
不选择第③组药品的原因是 。
（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。
（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是 。
（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。
。
37．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象
是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
。
36．（1）
(2)固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）
（3）将燃着的木条放在机器瓶口，观察火焰是否熄灭
（4）不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）
37．【作出猜想】铁>锰>铜
【设计实验】
（2）硫酸铜溶液
（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）
【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
【拓展探究】实验③ 实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③
湖南省娄底市
28．结合下列图示装置，回答有关问题：?
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 48 b 49 ?
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：?
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 50 （填序号），反应的化学方程
式 51 ，所选发生装置中还缺少 52 。?
②若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取 53 气体，收集该气体可选用 54 装置，检验该气体是否收满的方法是 55 。?
29．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：?
（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
56
57
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方 程式 58 。?
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式?
59 。?
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 60 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 61 反应。?
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）?
① 62
② 63
30．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图：
A．实验是利用可燃物消耗瓶内的 64 ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；
B．实验是通过电解水生成氧气和 65 ，可以说明水是由 66 组成的；?
C．实验原理与 67 （填实验代号）实验相同。?
28题. 48 试管 49. 集气瓶 50. A?51. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）?52一团棉花 53. 二氧化碳（或CO2） 54. D?55. 用燃着的小木条放在集气瓶口?
29题. 56. 溶液变蓝 57. 溶液变蓝?58.CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O（2分） ?
59.SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O（2分） 60 红 61 中和?
62 都能使指示剂变色
63都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分）?
30题.64 氧气（或O2） 65 氢气? 66氢元素和氧元素（或H、O两种元素）67 B?
晋江市
19. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。
[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。
[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。
（1）下列是实验室常用的仪器:
①A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称） 、 。实验室制取二氧化碳的化学方程式 。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式 。
②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是 、 。
（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是 ；收集氧气时，还可以选用 法收集。检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：待D中气体集满后，把试管移出水面，然后
。
（3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是 。
（4）检验B中反应后剩余固体的成分。
实验步骤
实验现象
实验结论及方程式
①取少量A中反应后的固体于试管中；
② ；
③
。
②
③
反应后生成的固体是碳酸钠。写出步骤③的化学方程式

[反思与评价]（1）通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3。你认为他的结论 （选填“正确”或“不正确”），理由是 。写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式 。
请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点 。
19.（本题17分）
（1）①锥形瓶、长颈漏斗；
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ （各2分，共8分）
②反应物的状态、反应是否需要加热（或反应条件） （各1分，共2分）
（2）氧气不易溶于水 （2分）
向上排空气 （1分）
用燃着的木条伸入试管中，木条复燃，该气体是氧气 （3分）
（3）影响氧气的检验（其他合理答案亦可） （2分）
（4） （步骤、现象各1分，方程式2分，共6分）
实验步骤
实验现象
实验结论
②滴加稀盐酸
③将生成的气体通入澄清石灰水中
②有气泡产生
③澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O
[反思与评价]（1）不正确 （1分）
反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO3 （2分）
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2分）
（2）吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气 （2分）
陕西省
20、(每空1分，共5分)下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：
⑴配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是 (填序号)。⑵进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，仪器⑤所起的作用是 。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 （填序号)。
A．从酒精溶液中分离出酒精
B．从浑浊的河水中分离出泥沙
C．从海水中分离出氯化镁
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是 （填序号)。
⑴②⑤ ⑵滤纸 引流 B ⑶①③⑥⑦或①③⑥
21、(化学方程式2分，其余每空1分，共7分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因 。
浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验
实验现象
实验内容
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。
无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2
C
①
②
⑵根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为
( 用化学方程式表示)。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)
【拓展与迁移】⑴由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素： 。
制出的气体要纯净(其他合理答案均可)
⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。
能够迅速产生大量CO2
山东省东营市
24．请根据下列装置，回答问题：
⑴写出标号①②的仪器名称：① ，② 。⑵实验室制取H2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的H2。⑶判断CO2已收集满的方法是 。⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 。⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。 a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
。
⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。
25．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
　 　 __
　 　 __

　
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
　 __


科代表小聪的猜想：_______　
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化
学方程式表示）____________________________________________。
实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
24．（每空1分共8分）（1）长颈漏斗，水槽（2）B，D（3）将燃烧木条伸到瓶口，熄灭，说明已收集满
（4）试管口放一团棉花（5）bcda（6）搅拌，防止液体局部过热飞溅出来
（7）生成的气体将反应液体压回到漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
25．(12分)（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2分）
③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）（2分）
正确（2分）
(3)银（2分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（2分）
山西省临沂市
18、铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。稀硫酸能与Fe2O3、 CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。
提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：
①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…
实验验证：实验装置如图。
在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。
验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水 。 产生此现象的化学方程式是 。
在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是 。
验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是 ，发生反应的化学方程式为 。
18、防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管
变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 把导管移出液面
黑色固体溶解，溶液变成蓝色CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
5、（6分）实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：
（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有 （填序号）。
上述所有仪器选择的依据是 （填字母）。
A、属于固固型加热的反应 B、属于固液型加热的反应
C、制取的气体密度比空气大 D、制取的气体难溶于水
（2）甲同学设计了图（一）装置制取CO2，实验前对该装置进行了气密性检查：打开图㈠装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。
你认为甲同学的检验方法是否可行？ （填“是”或“否”）。
乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端， ，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好。学
科网
（3）若要得到干燥的CO2，图（一）还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。图（二）画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。
6、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
5．除绘图2分外，其余每空1分，共6分
（1）①②⑤⑨ A D
（2）否 把锥形瓶浸在冰水中（或用冰毛巾捂住锥形瓶；或用热毛巾捂住锥形瓶，集气瓶中导管口有气泡冒出，再松开热毛巾）
（3）得分点：①气体进出箭头方向；②导管与液面的相对位置
6．每空1分，共5分
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色
（2）把铜丝插入稀盐酸中
黔东南州
14．在图2中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图中的实验现象： 。
（2）甲图中装置的不足之处是： 。
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式： 。
15.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图3提供的一些实验装置回答问题：
(1) 若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生的化学方程式为 　 。
(2) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动是 。
(3)你认为应选择收集氨气的装置最好是　 （填序号），原因是 。
16．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。
【实验原理】
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
(2)淀粉遇到碘水变 色。
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
【实验记录】
测定物质
①
②
③
④
滴入碘水的数量(滴)
1
8
15
5
试回答下列问题：
(1)你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C的含量较高；
(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：
；
(3)化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是 。
14.（1）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（只需回答一种现象即可）
（2）没有尾气处理装置 （3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
15．(1)过氧化氢溶液 2H2O22 H2O + O2↑
(2)使试管口略向下倾斜；用酒精灯加热（答对一个要点即可）
(3)F 用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染
16．【实验原理】(2)蓝
【实验记录】(1)橙汁（或③）
(2)不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度（其他合理答案也可）
（3）A B D
【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应
山东省东营市
24．请根据下列装置，回答问题：
⑴写出标号①②的仪器名称：① ，② 。⑵实验室制取H2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的H2。⑶判断CO2已收集满的方法是 。⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 。⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。 a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
。
⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。
25．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
　 　 __
　 　 __

　
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
　 __


科代表小聪的猜想：_______　
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化
学方程式表示）____________________________________________。
实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
24．（每空1分共8分）（1）长颈漏斗，水槽（2）B，D（3）将燃烧木条伸到瓶口，熄灭，说明已收集满
（4）试管口放一团棉花（5）bcda（6）搅拌，防止液体局部过热飞溅出来
（7）生成的气体将反应液体压回到漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
25．(12分)（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2分）
③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）（2分）
正确（2分）
(3)银（2分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（2分）
苏州市
28．(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 ▲
色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用 ▲ 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 ▲ 的预处理。
【小 结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 ▲ (填力法)检测中和反应是否发生。
29．(4分)某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。
试填空。
(1)该发生装置可以制备初中化学常见的 ▲ 气体(填写化学式)。
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是： ▲ 、 ▲ 。
(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是： ▲ 。
30．(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明
① ▲
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明
② ▲
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明
③ ▲
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
▲ 。
28．(6分)
(1)无(1分)2．9％(2分)蒸发结晶(或蒸发)(1分)
(2)洗净并擦干(全写得1分，不全不给分)
(3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)(1分)
29．(4分，每空1分)
(1)H2或CO2或O2
(2)反应物是固体和液体，反应条件是不需要加热
(3)包含了滴入液体的体积
30．(8分)
(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)
(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或
铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)
(3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)
(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)
(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)
烟台市
27．(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作
用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

A B C D E
图1 图2
(1)写出图中带标号仪器的名称：①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是　　　　　　，选择的发生装置是　　　　　　 (填序号，下同)，选择的收集装置是　　　　　　，选择此收集装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　　　(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
28．(8分)CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放　　　　　　　　　　　　；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其原因是(用化学方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　 　　　
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
29．(9分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她
设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是 。
反应的化学方程式为：
。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象

实验三






二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　　　　　　 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：　　　　　　　　　　　　 ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
27．(7分)(1)①酒精灯 ②长颈漏斗
(2)O2 B C(或D) 氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)(其他合理答案也可) (3)Ⅲ
28．(8分)(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)
29．(9分)(1)
实验一
反应慢
2H2O2=2H2O + O2↑
实验二
二氧化锰加入水中不产生氧气。
实验三
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
(2)对比(或对照等)；
(3)第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)(2分)
漳州市
21．右图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的
装置，根据此装置回答。
（1）长颈漏斗的下端管口没有浸没在液面
下，造成的后果是： ；再找出
图中另外两个错误 、 。
（2）装置改正后，检验二氧化碳的方法是： 。
写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 。
22．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们
一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：可能还含有碳酸钠！
小强：也可能含有 。
（3）验证：我来验证佳佳的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
21.（共10分，每空2分）
(1)产生的气体会从长颈漏斗逸出；导气管插人液面下；用排水法收集。
(2)将产生的气体通人澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2↑
22.（共14分，每空2分）
(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发
(2) Ca(OH)2（或CaCO3）
实验操作
实验现象
实验结论
稀盐酸
有（或无）气泡产生
含有（或不含有）Na2CO3
其他合理答案
贵港市
18．（6分）2009年4月下旬以来，世界上一部分国家陆续出现甲型H1N1流感病例。达菲是目前抗该流感病毒的有效药物之一，它是以我区的特产中药材八角的提取物——莽草酸（化学式为C7H10O5）为原料经过化学反应合成的。请你回答下列问题：
（1）莽草酸属于__________（填“有机物”或“无机物”），每个莽草酸分子中有__________个原子。
（2）由上述材料得知，化学科学在促进人体健康方面所起的作用是_______________________________。
答案：（1）有机物 22 （2）合成新药物
19．（12分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①__________，②__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择__________（填序号，下同），反应的化学方程式是______________________________，用C装置收集氧气的依据是______________________________。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是__________，收集装置选择__________。
答案：（1）试管 铁架台 （2）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气不易溶于水 （3）大理石（或石灰石） E
20．（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
猜想
在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
_____________________
猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究
①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
木条复燃
生成物有___________
②往①试管内的溶液中滴加___________
______________
_____________________
生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨
论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示
的装置继续实验探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中
有气泡产生
石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。
答案：【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
猜想
有气泡产生
探究
氧气
无色酚酞试液（合理即可）
酚酞试液变红（与操作对应）
【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体
27．正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；
（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
28．根据下列实验装置图，回答问题：
A B C D E
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在__________________，观察火焰是否熄灭。
29．某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶
液，向其中滴加几滴
____________溶液
_______________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质）
____________________
____________________
_______________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
30．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________________________
②_______________________________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性。
27、（1）外焰
（2）检验气体的纯度
（3）铺一层细沙（或倒入少量水）
（4）保持水平
28、（1）试管 长颈漏斗
（2）催化 2H2O2 === 2H2O + O2↑
（3）B E 集气瓶口
29、方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液
方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
达州市
15．(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
16．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途 。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
15．(11分)
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验现象
结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
16．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成
⑶
你的一种猜想
操作
现象
结论
金属X的活动性比镁弱
取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。
无明显现象
假设成立，金属X的活动性比镁弱
或其它合理答案。
鄂州市
某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：
请回答17~19题。
17．（2分）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。
18．（2分）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是 。
19．（2分）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。
某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
请完成20~22题。
20．（2分）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl、CaCl2
假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为 。
21．（2分）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
结 论
假设③成立
（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是 。
17．固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率
18．滤纸条变红
19．实验在封闭体系中进行，对环境无污染
20．NaCl、CaCl2、HCl
21．向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红
或：向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有气泡产生
或：向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生
22．反应后的溶液呈中性（或：HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应）
福州市
16．（12分）实验室制取气体的装置如图7所示，根据所学的知识回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称：①　　　　 　　；②　　　 　　　。
(2)写出用装置A制氧气的一个化学方程式　　　　　　　 　　 　　　　。
A装置中试管口略向下倾斜的目的是　　　　　　　　 　　　　。
(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用图中 和 （填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是 。
17．（12分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式????????????????????? ??? 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是???????????????? ????? 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
16．（12分）（1） ①长颈漏斗 ②集气瓶 （每空1分）
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （合理答案均可） （3分）
防止冷凝水倒流引起试管破裂 （1分）
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　 （3分）
　B 　C （每空1分）
用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条是否熄灭。 （1分）
17．（12分）（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （3分）
（2）气球胀大 （1分）
（4）
【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) （每空1分）
【实验设计】 ①小林 （1分）
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 （每空1分）
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （每空1分）
（合理答案均可）
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可) （1分）
海南省
46.下国是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；
⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；
①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE
⑶指出并纠正图中一处错误： 。
[精析] 根据《考试说明》，该课题重点考查:试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。本题考查了常见仪器名称及其用途，对常用仪器的认识和使用注意事项，重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
加热
反应容器 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶
不能加热——量筒、水槽
称质量——托盘天平
计算仪器 量体温——量筒
测温度——温度计
漏斗
仪 分离仪器
器 洗气瓶、干燥管
的 药匙、镊子
分 取用试剂
类 胶头滴管
取用存放仪器 固体——广口瓶
存放仪器 液体——细口瓶
气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）
辅助仪器
仪器连接——玻璃导管、橡胶管
其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
溶液的配制
⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
⑶ 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
用托盘天平称量固体时，要求“左物右码” 砝码应放在右盘。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量
[解答] ⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
47.我们一起来对呼吸作用确实产生二氧化碳进行探究。
⑴实验及现象
小A分分别收集1瓶空气（下称Ⅰ瓶）和1瓶呼出的气体（下称Ⅱ瓶），向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，Ⅰ瓶中无明显现象，Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊。
小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气，澄清石灰水 ；
⑵解释与结论
小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳，写出反应的化学方程式
。
⑶评价与反思
你认为小C的分析合理吗？请说明理由。
[精析] 根据《考试说明》，该课题要求知道二氧化碳的主要性质和用途。CO2的性质、制取及收集方法的迁移命题综合性较强，主要考查学生对实验原理、方法等知识的掌握程度。
化学性质：
CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，可用于灭火。不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。与水反应：溶于水的CO2，有少部分与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解：与石灰水反应：往澄清的石灰水中通往少量CO2时，石灰水变浑浊：
呼吸过程：
气体
吸入气体
呼出气体
N2
78.25%
74.88%
O2
21.05%
15.26%
CO2
0. 04%
3.68%
H2O
0. 66 %
6.18%
[解答] ⑴变浑浊
⑵Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
⒀小C的分析合理，因为二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙而变浑浊。
湖北省黄冈
43．（5分）在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：
③________；⑤__________。
（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：_______________________
_________________________。
（3）小明同学在制取气体时使用的仪 器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；
（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。
（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。
44．（6分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
43．（共5分）（1） 试管(0.5分) 集气瓶(0.5分)
（2）先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入(1分)
（3）O2（1分）
（4）④(1分)
（5）⑤⑨（或⑤⑨⑩）（1分）
44.（共6分，每空1分）
【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(1分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(1分)
【实验反思】(1)③④
(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)
【拓展应用】密封保存（1分）
山东省德城区
5、（6分）实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：
（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有 （填序号）。
上述所有仪器选择的依据是 （填字母）。
A、属于固固型加热的反应 B、属于固液型加热的反应
C、制取的气体密度比空气大 D、制取的气体难溶于水
（2）甲同学设计了图（一）装置制取CO2，实验前对该装置进行了气密性检查：打开图㈠装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。
你认为甲同学的检验方法是否可行？ （填“是”或“否”）。
乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端， ，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好。学
科网
（3）若要得到干燥的CO2，图（一）还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。图（二）画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。
6、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
5．除绘图2分外，其余每空1分，共6分
（1）①②⑤⑨ A D
（2）否 把锥形瓶浸在冰水中（或用冰毛巾捂住锥形瓶；或用热毛巾捂住锥形瓶，集气瓶中导管口有气泡冒出，再松开热毛巾）
（3）得分点：①气体进出箭头方向；②导管与液面的相对位置
6．每空1分，共5分
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色
（2）把铜丝插入稀盐酸中
兰州市
37.（8分）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用 。（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 （用序号填空）
（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ；
②配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
38.（14分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
A B C D E F G
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；② 。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② 。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和
（填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中
都用到了一种相同的固体药品是 （填化学式），在两个反应中它起 作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： 。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是 （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 。
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入。
37.（共8分）
（1）c； （2）f； （3）a；
（4）①玻璃棒、烧杯；②8.3mL（2分，精确到0.1mL，其余均不得分），10mL，偏小
38.（方程式2分，其余每空1分，共14分）
（1）①长颈漏斗；②集气瓶
（2）①A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；
②E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部。
（3）E或F或G（E或F都填上的满分，只填一个的0.5分。G不填不扣分）； MnO2，
催化作用， 2H2O2 2H2O + O2↑
（4）CO2 、CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
（5）可以随时控制反应的进行，随开随停。（凡叙述合理均可得分）；（6）b
孝感市
11．（8分）三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，无气味，低毒，对人体有着某种危害作用，在有机化工中用途广泛；因其含氮量高，而俗称“蛋白精”。2008年卫生部查明，不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例，在社会上引起了广泛关注。某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅资料】（1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式：CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红色NO2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：①二氧化碳和水蒸气；? ? ? ? ? ②二氧化碳和氨气；③二氧化碳和氮气；? ? ? ? ? ? ④二氧化碳和二氧化氮；? ? ? ? ? ?提出以上猜想的依据是　　　　 ；你认为合理的猜想是（填序号　　　　 ，理由是?　　　　 【设计实验】同学们在老师的指导下，设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。【实验现象和分析】（1）实验观察到B中棉花变红，则证明生成了?　　　　 ，同时看到D中________________现象，说明还生成了二氧化碳。（2）C中浓硫酸的作用是　　　　 。【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为? ? ? ___________________________________________________________。
11、【假设猜想】反应前后元素种类不变，② 只有②中气体符合无色、有刺激性气味（每空1分）
【实验现象和分析】（1）氨气（或NH3） 澄清石灰水变浑浊；（2）吸收氨气（每空1分）
【实验结论】6CO(NH2)2C3H6O6＋6NH3↑＋3CO2↑
雅安市
23.（13分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）D实验中烧杯③的作用是 ，F实验中搅拌的目的是 。
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，实验成功的关键是 （填序号）。
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
（3）E实验的全过程观察到的现象是
；发生反应化学方程式为
。
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母）。
24.（9分）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 （填化学式），试写出相应的化学反应方程式 　　　　　　
_________________________________。
（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。
探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2的来源于 　　　　　　；猜想②：CO2的来源于 　　　 ；
在上述两种来源中， （填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是　　 　　。
23.本题共13分
（1）作对比或对比实验（1分）；散热（使产生的热量迅速扩散）或混匀（1分）
（2）4P + 5O2 点燃 2P2O5 （2分）； 1/5 （1分）；①②③④（全对1分，否则不给分。）
（3）①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，②滴入盐酸后，?

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