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盐类的水解
【课标要求】1.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，
2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【教学目标】1.掌握盐类水解的规律，理解盐类水解的本质。
2.盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写
【教学重点】掌握盐类水解的规律，理解盐类水解的本质
【教学难点】水解方程式的书写
【教学过程】
【复习】水的电离平衡及其移动（主要分析弱酸阴离子及弱碱阳离子对其的影响情况），从而导入新课。
一、盐类水解的规律
【活动探究】P74页活动与探究，做实验并完成表格。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
溶液的酸碱性
盐的类型
【探究结论】①何种类型的盐能够使水的电离平衡发生移动？
②盐溶液的酸碱性与盐的组成之间有什么关系？
③比较Na2CO3与CH3COONa的碱性强弱，比较NH4Cl与AlCl3溶液的酸性强弱，你能获得什么结论？
通过以上探究，形成以下概念：
1.盐类水解规律
①定义_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
★②规律_____________________________________________________________________
★③实质_______________________________________________________________________
(结合探究结论并回顾探究过程，加深规律认识)
【探究活动】写出NH4Cl与CH3COONa发生水解的化学方程式？
通过方程式，你有对盐类的水解有哪些新的认识？
★④特征______________ 、 ____________________ 、 _______________________
【活动探究】（信息提示：CH3COOH与NH3﹒H2O在相同条件下的电离度相等）
你认为CH3COONH4这样的盐（即弱酸弱碱盐）会发生水解吗？请测定其水溶液的PH值？这样的结果与我们所学的结论矛盾吗？
【及时巩固】
1. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2. 判断下列盐能否水解？若能，指出水解的离子，并说明溶液的酸碱性？试着写出水解的方程式？（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2. 盐类水解的化学方程式及离子方程式的书写
几个要点：①找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。
③盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。
④多元弱酸的盐分步水解，第一步较易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
【及时巩固】
3. 写出K2S、 Al2(SO4)3、 FeCl3、NaHCO3化学方程式及水解离子方程式。
【课堂小结】
【效果检测】
1.下列水解离子方程式表达正确的是 ( )
A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－ B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－ D．NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3 H2O+H+
2.下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
3.下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )
A．F－ B．Cu2+ C．S2－ D．Na+
4.下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
5.物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
【日作业必做题】（答题时间20分钟，满分100分）
1.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是 （ ）
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V12.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 ( )
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
3.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 （ ）
A.酸性：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.酸根离子浓度：c(CN－)D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
4.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中。水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　
A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D 1L0.1mol/L的H3PO4溶液中，H+ 离子总数为0.3 NA个
6.按要求写出下列离子方程式：
（1）Na ClO水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）FeCl3水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
7.pH＝4的氯化铵和醋酸溶液中。水的电离度的关系，氯化铵是醋酸的 倍
【日作业选做题】
BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由
是___________________.（3）配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
【预习作业】
预习目标：了解影响盐类水解平衡的因素（即运用勒夏特列原理判断当外界条件改变时，水解平衡的移动方向）
预习过程：写出氯化铵水解的离子方程式？
【问题组】①水解是____热的（填“吸”或“放”）,则升温，水解平衡向_____移动。
②如果稀释，水解平衡又将向________移动。
由此可以推出，对于任意水解平衡，升高温度，盐的水解程度_____,增大浓度，盐的水解程度______.（这属于普遍因素）
【问题组】（这里主要讨论个别因素对水解平衡的影响，以上述平衡为例）
1 向其中滴入盐酸，水解平衡向_____移动？
2 向其中滴入氢氧化钠溶液，水解平衡向_____移动？
3 滴入浓氨水呢？
4 向其中滴入碳酸钠溶液，水解平衡向_____移动？
5 向其中滴入氯化铁溶液，水解平衡向_____移动？
通过以上思考，你认为影响盐类水解平衡的因素可以归结为哪几种？
【牛刀小试】
1.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
2.了使Na 2S溶液中C（Na+）/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是 （ ）
A.适量KOH溶液 B.适量KHS溶液 C.适量盐酸 D.适量NaOH溶液
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