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氧化还原反应方程式的配平
1、 教学目标
1． 知识目标
（1）使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤。
2．能力和方法目标
通过学习氧化还原反应方程式的配平，提高学生分析问题、观察问题和知识的综合迁移能力。
3．情感和价值观目标
通过氧化还原反应方程式的配平，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辨证唯物主义思想教育。
2、 教学重点
用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
三、教学难点
电子守恒思想的运用。
四、 教学方法
１、以复习的方式从旧知识引入确定配平思想；
２、通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤；
３、通过练习使学生掌握配平方法。
五、教学过程
[复习]用观察法配平下列化学反应方程式，并判断下列反应是否是氧化还原反应，若是请指出氧化剂和还原剂，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
[学生]思考后回答。
[提问]判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？
[学生]是否有电子的转移或是否有化合价的改变。
[教师]氧化还原反应的本质是有电子转移或电子对的偏移，而电子转移或电子对的偏移又表现为化合价的升降，因而根椐反应前后化合价的升降来判断一个反应是否是氧化还原反应更直观。那么你是如何判断氧化剂和还原剂的？
[学生]失电子化合价升高是还原剂，得电子化合价降低是氧化剂。
[教师]还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低总数有何关系？
[学生]相等。
[教师]开始我们配平的几个化学方程式比较简单，用观察法就可以配平，而对于比较复杂的化学方程式，用观察法配平就很困难了。这节课我们就来学习用化合价升降守恒的方法配平氧化还原反应方程式。
[板书]第四节　　氧化还原反应方程式的配平
一、 化合价升降法配平氧化还原反应方程式
[教师]请大家阅读教材，理解并总结氧化还原反应方程式的配平原则和配平步骤。
[学生]认真阅读教材，总结并回答。
[教师]引导学生
[板书]１、配平原则
（1） 得失电子守恒
（2） 质量守恒
[教师]我们刚学过浓硝酸的强氧化性，下面我们就以碳和浓硝酸的反应为例来总结氧化还原反应配平的一般步骤。
[板书]2、配平步骤
（1） 、标出变价元素的化合价；
　　C + HNO3 － CO2↑ + NO2↑ + H2O
（２）、标出反应前后元素化合价的变化；
Ｃ：０——+４ 化合价升高4
Ｎ：+５——+４ 化合价降低1
（3）、使化合价升高和降低的总数相等，即找出最小公倍数；
C；0——+4 化合价升高4 x 1
N：+5——+4 化合价降低1 x 4
即：C + 4HNO3 － CO2↑ + NO2↑ + H2O
（4）、用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
C + 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
[练习一] 配平下列反应的化学方程式：
1、HClO4 + P+ H2O — HCl + H3PO4
2、P4 + HNO3 + H2O — H3PO4 + NO↑
3、H2S+ HNO3 — S + NO + H2O
4、Cu + HNO3(浓) — Cu(NO3)2+ NO2↑ + H2O
[教师]讲解练习4的配平。
[练习二]用化合价升降法配平下列化学反应方程式：
１、MnO2+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↑+H2O
2、Zn+HNO3(浓)—Zn(NO3)2+N2O+H2O
[小结]本节课我们学习了氧化还原反应方程式配平的基本方法,即化合价升降法,大家在学习时应多理解氧化还原反应方程式的配平原则和配平的一般步骤。
[巩固练习]1、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。
　 （A）5:3 　　　 （B） 5:4　　　 （C）1:1 　　　 （D）3:5　
２、Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL0.2mol／L的Na2SO3溶液与含2.4×10－3mol KMnO4的溶液恰好完全反应，则Mn元素有还产物中的价态是：（　　　）
　　（Ａ）+１　　　　（Ｂ）+２　　　　（Ｃ）+３　　　　　（Ｄ）+４
答案：1、A　　２、Ｂ
[板书设计] 第四节　　氧化还原反应方程式的配平
一、 化合价升降法配平氧化还原反应方程式
１、配平原则
（１）、得失电子守恒
（２）、质量守恒
2、配平步骤
（１）、标价态
（２）、列变化
（３）、找出最小公倍数
（４）、观察法配平
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