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模块一 第一部分 化学基本概念和原理
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 物质的组成、分类及转化 物质的分散系
1.隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是 ( )
A.它是由氢气和氧气组成的
B.它由2个氢元素和2个氧元素组成
C.它是由氢元素和氧元素组成的
D.每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成
答案 CD
2.C60、金刚石和石墨都是由C原子构成，它们之间互称为 _______________（同位素、同分异构体、
同系物、同素异形体），其中石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这种转化为___________
(填“物理”或“化学”)变化。
答案 同素异形体 化学
3.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
答案 A
4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ）
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
答案 B
5.(2008·北京理综，8)下列叙述正确的是 （ ）
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
答案 D
6.下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （ ）
A.SiO2 H2SiO3
B.Cu(OH)2 Fe(OH)3
C.CaCO3 Na2CO3
D.Cu Cu(NO3)2
+答案 D
7.有关分散系的下列说法正确的是 （ ）
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
答案 D
8.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
答案 B
【例1】 (2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气
和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是
合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说
法正确的是 ( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
答案 D
1.（2008·菏泽模拟）分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④⑤
答案 A
2.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于 （ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
答案 B
【例2】下列说法中正确的是 （ ）
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
答案 C
3.分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
（1）证明明矾发生了水解反应__________________________。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应____________________。
（3）证明生成了胶体溶液______________________________。
答案 （1）测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应。
（2）在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应。
（3）取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体。
1.下列有关物质分类或归类正确的是 （ ）
A.混合物：石灰水、盐酸、矿泉水、聚乙烯
B.化合物：CaCl2、HD、烧碱、胆矾
C.电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、酒精
D.同位素：1H216O、2H216O、3H216O、1H218O
答案 A
2.如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是 （ ）
X Y Z
如 金属单质 单质 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
答案 C
3.下列说法正确的是 （ ）
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
答案 A
4.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 （ ）
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3 C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3
答案 C
5.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 （ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
答案 D
6.（2008·绵阳模拟）关于物质分类的正确组合 （ ）
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
答案 D
7.（2008·咸阳模拟）关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）
A.胶体带电荷，而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
答案 D
8.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_________________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________________。
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O__________。
（5）铜、金、汞、钠_________________________。
答案 (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 （5）钠（或汞）
9.（2008·温州质检）下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号序 挑选依据
A1 A.．NO B.CO2 C.SO2 D.P2O2P2O5
B2 A.S2- B.I- C.Fe D.SO
C3 A.HCl B.CO2 C.NH3 D.CaO
D4 A.蒸馏 B.萃取 C.蒸发D.干馏
答案 （1）A 其余均为酸性氧化物（或D 其余均为气体）
（2）C 其余均为离子 （3）D 其余均为共价化合物
（4）D 其余均为物理变化
10.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），?②无?水氯化钙，③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
_______________________________________________________
_______________________________________________________。
（2）上述物质中，属于纯净物的是 （ ）
A.①②④ B.②④ C.①②④⑤ D.全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_________________________。
（4）上述①～④，其主要化学成分依次属于_________________
（填写各物质所属的类别）。
答案 （1）CaO+H2OCa(OH)2；
Ca(OH)2CaO+H2O
(2)B (3)⑤ (4)酸、盐、氧化物、氧化物
系列实验1 胶体的制备及性质实验
【实验设计】?
用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体，反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl?
你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？
答案 用一束光照射样品，有丁达尔现象即为胶体。
【实验拓展】
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________，
反应后得到的溶液呈_____________________色。用此溶液进行以下实验：?
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________
________________________，此反应属于____________________。?
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________________色，即可制得Fe(OH)3胶体。?
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液
体，可以看到________________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_____________。?
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___________，
此反应也属于_______________________________反应。?
（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________________（填“能”或“不能”）净水。?
答案 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 棕黄?
（1）FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体和溶液?
（4）Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 复分解?
（5）能
1.下列各组物质中，有一种物质与另外三种物质的类别不同的是 （ ）
A.KNO3、K2SO4、K2CO3、K3PO4
B.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
C.Na2O、K2O、CaO、CO2
D.HNO3、H2SO4、H3PO4、HClO4
答案 C
2.由不同种类的原子组成的物质可能是 （ ）
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ? 氧化物
A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧? C.①③ D.全部
答案 D
3.下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70?，金刚石、石墨
A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④
答案 B
4.（2008·临汾模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
答案 A
5.下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是 （ ）
A.还原 B.中和 C.蒸发 D.置换
答案 C
6.下列溶液不具有丁达尔效应的是 （ ）
A.C17H35COONa（肥皂）溶液 B.淀粉溶液
C.I2的CCl4溶液 D.蛋白质溶液
答案 C
7.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 （ ）
A.一种单质
B.一种化合物
C.化合物与单质的混合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
答案 D
8.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 （ ）
A.稳定的液体 B.透明的液体
C.混合物 D.化合物
答案 C
9.奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，
相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生
反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及
复分解反应，合适的一组是 （ ）
选项 蓝 黑 红 黄 绿
A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag
B O2 稀硫酸 CO2 Fe NaOH溶液
C O2 稀硫酸 Al(OH)23 Al(OH)3NH3 NaOH
D Mg CO2 KOH溶液 KOH溶液Al Fe2O3
答案 B
10.C60的发现导致了一门新兴学科——球碳化学的兴起。C60指由60个碳原子结合在一起形成的C60? 分子所组成的物质，C60分子与现代足球非常相似——60个碳原子形成了一个由12个正五边形，
20个正六边形组成的中空闭合球面，故C60又叫足球烯。目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。下列说法中，不正确的是 （ ）
A.C60?是一种含碳化合物
B.C60是碳元素的一种单质
C.K3C60是一种新型的化合物
D.在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在
答案 A
11.(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_________________。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
（2）下列判断正确的是___________________。
①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方法分离 ③任何物质在水中都有一定的溶解度 ④任何溶胶中加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体特有的性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑦饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 ⑧氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒作布朗运动
答案 （1）③⑥ (2)①③
12.（2008·长治质检）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程式表示）_________________
___________________。
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。
答案 （1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等。
（2）CaO+H2OCa(OH)2
(3)与酸的反应：CaO+2HClCaCl2+H2O
与酸性氧化物反应：CaO+CO2CaCO3
(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质将不再起干燥作用。
（5）酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
13.（2008·柳州模拟）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
（1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
（2）在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl\,、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
（3）在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的______________________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：______________________
_______________________。
（4）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得 到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
答案 （1）不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解显碱性。
（2）利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。
（3）H2SO4 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O,
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
（4）在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液
14.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，
B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别
一定不是__________________。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中
的___________________，理由是___________________
____________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。
答案 （1）③⑤
(2)A 金属单质在室温下不是气态物质
（3）HCl
15.（2008·合肥模拟）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________________。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________________。
此液体具有的性质是_____________________（填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为__________________。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_________________
____________________。
答案 （1）HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ abd
(3)①90% ②SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2
第二单元 物质的量、物质的聚集状态
1.(2008·海南)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
答案 C
2.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 ( )
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
答案 D
3.（2008·许昌联考）下列说法正确的是 ( )
A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积
C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L?
答案 C
4.(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案 B
5.下列叙述正确的是 （ ）
A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+?
D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
答案 A
6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )
A.p（（Ne）>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
答案 D
7.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案 AC
【例1】（2008·上海，9）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
答案 D
【例2备选例题】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
答案 B
1.下列叙述正确的是 ( )
A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
答案 B
2. (2008·山东理综，13)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( )
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同
答案 A
【例32】相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为________________，混合气体的平均相对分子质量为________________。
答案 1∶1 51.5
【例4备选例题】为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的
气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，
打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，
最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（相对原子
质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5） （ ）
A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气
答案 A
3.标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2,在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是 ( )
A.32 g·mol-1
B.33.7 g·mol-1?
C.48 g·mol-1
D.40 g·mol-1?
答案 B
4.（2008·大连模拟）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为______________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________________。
答案 27.6% 48.3%
【例53】设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）
A. B. C. D.
答案 A
【例6备选例题】（2008·淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 ?0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在
蒸发后可得干燥的固体的质量为 （ ）
A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34m g
答案 A
5.(2008·天津二模)下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023?
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023?
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023?
④60 g SiO?2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023?
⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023?
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
答案 B
6. 4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是 ( )
A.180 g B.181.8 g C.360 g D.363.6 g
答案 D
1.重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )
A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等
C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等
答案 C
2.（2008·石家庄质检）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.84 g NaHCO3固体含有的离子数为3NA
B.18 g水所含有电子数目为10NA
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NA
D.足量的Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA?
答案 B
3.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A.x/28 mol-1 B.x/14 mol-1?
C.14x mol-1 D.28x mol-1?
答案 C
4.(2008·黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )
A.x∶y?等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y?等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y?等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x?等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
答案 B
5.（2008·贵阳模拟）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )
A.L B.L C.L D.L
答案 A
6.（1）在标准状况下，8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质
量为_______________，混合气体中的甲烷的体积为_______________，一氧化碳的质量为
_______________。
（2）上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为__________________。
答案 （1）19 g·mol-1 6.72 L 2.8 g
(2)41.6 g·mol-1
系列实验2 气体体积的测定
【实验设计】?
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：?
①按右图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。?
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。?
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。?
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。?
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。?
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。?
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。?
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g?
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________________________。?
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？___________
____________________。?
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为__________________ L；混合物中MnO2的质量分数为_____________________。
答案 (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积?
(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积
(3)22.38 32%
【实验拓展】
（2008·沈阳模拟）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：?①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。?②装好实验装置。?
③检查装置气密性。?
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。?
⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）。?
⑥测量收集到气体的体积。?
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。?
⑧测量实验室的温度。?
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。?
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：?
（1）如何检查装置的气密性？_________________。?
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调?整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：______________________（请填写步骤代号）。?
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？?
答：_____________________________。?
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×105 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=______________。
答案 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气?
（2）②①③ （3）慢慢将量筒下移?
（4）
1.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值） ( )
①在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为?N0
③71 g Cl2所含原子数为2N0
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
答案 B
2.下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
答案 B
3.20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质 ( )
A.100 g·mol-1 B.108 g·mol-1? C.111 g·mol-1 D.123 g·mol-1?
答案 B
4.(2009·汉沽一中高三月考)有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A.在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为NA
B.常温时，2 L 1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D.1 mol NH中含电子数为10NA
答案 D
5.（2008·西安检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.32 g以任意比例混合的O2和O3，所含的原子数都为2NA
B.金刚石晶体中有NA个C，就有4NA个C—C键
C.56 g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D.在标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1NA
答案 A
6.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 ( )
A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B.18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数
C.标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸，NaOH溶液反应转移的电子数
答案 D
7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是 （ ）
A.摩尔质量g·mol-1 B.气体摩尔体积L/mol
C.溶解度g/100 g D.密度g/cm3
答案 C
8.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）
A.2 mol重水含有NA个D2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
答案 C
9.(2008·四川理综，6)下列说法中不正确的是 ( )
A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
答案 C
10.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ( )
A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7
答案 B
11.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 ( )
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
答案 A
12.下列叙述正确的是 ( )
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧
答案 D
13.某气体的摩尔质量是M g·mol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol-1，原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意义。
（1）__________________________________________。
（2）______________________________________。
（3）________________________________________。
（4）_______________________________________。
（5）______________________________________。
答案 （1）一个气体分子的质量
（2）原子的物质的量
（3）气体的密度
（4）气体的物质的量
（5）气体的密度
14.根据下列数据判断元素X的相对原子质量
（1）1.01×105 Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____________。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子
质量为____________________。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_______________________。
答案 （1） (2)34-m（m=1，2……）(3)NA
15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_____________________。
答案 2.5×1019?
16.已知CO和CO2的混合气体质量为14.4 g,在标准状况下体积为8.96 L，求：
(1)该混和气体的平均摩尔质量；
(2)CO的体积分数；
(3)将气体全部燃烧成CO2，还需多少克O2？
答案 (1)36 g·mol-1? (2)50% (3)3.2 g
第三单元 溶液的配制及误差分析
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液
答案 B
2.（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_______________________。
（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm-3，则所得氨水的物质的量浓度为_____________________。
答案 （1）mol/L (2)18.37 mol/L
3.质量分数为a %，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a %，则物质的量浓度变为 ( )
A.等于2c mol/L B.大于2c mol/L
C.小于2c mol/L D.在c～2c mol/L之间
答案 B
4.配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
答案 D
5.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏
水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中 ③继
续向容量瓶
中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头
滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都
小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）____________________。
（2）本实验用到的基本仪器有____________________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________________
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会_____________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______________________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________________。
答案 （1）①②④③⑤ （2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL?容量瓶、胶头滴管
（3）
偏高 （4）偏低 偏低
（5）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
【例1】（2008·长沙模拟）已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 （ ）
A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定
答案 A
【例2备选例题】对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）
A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水
B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L
D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%
答案 CD
1.（1）已知H2SO4溶液的浓度越大密度也越大，40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数___________________（“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数_________________（“大于”“小于”或“等于”）45%。
（2）已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________________（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L，通过计算说明依据。
答案 （1）等于 大于 （2）小于 由c与m%的转化关系知：
①18.4= ②c2=
①÷②式知：
=
∵ρ1>ρ2,∴>2，即2c2<18.4 c2<9.2。
2.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大） ( )
A.2w1=w2? B.2w2=w1?
C.w2>2w1? D.w1答案 D
【例32】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_____________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为____________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为____________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________________________。
答案 （1）S=×100 g
(2)c= mol/L
（3）c=25dw mol/L
（4）w=%
【例4备选例题】质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉?pp g水。得到的溶液每毫升质量为q g，且其物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量 为
( )
A. B.
C. D.
答案 C
3.(2008·合肥三模)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
答案 C
4.体积为V mL，密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )
A.c= B.m=?
C.w=％ D.c=
答案 BD
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+?浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中NO总数为0.2NA
答案 AB
2.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )
A. B.
C. D.
答案 A
3.以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是 ( )
A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液
B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
D.100 mL 2 mol/L KCl溶液
答案 C
4.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
答案 B
5.(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.25 mL酸式滴定管 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
实验时所需仪器的先后顺序是（填入编号）______________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）________________________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次
答案 （1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）B、C、D
6.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3?的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1 000 g水中需加入_____________________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数）
答案 (1)20% (2)4.0 mol/L （3）4.3
系列实验3 一定量物质的量浓度溶液的配酸制
【实验设计】
实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。?
（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。?
第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平（精确到0.1 g）、药匙、_________________、__________________、_________________、________________________以及等质量的两片滤纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______________________g。?
第三步：称量。?
①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：?
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的__________________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入____________________________中。?
第四步：____________________，该步实验中还需进行的动手操作是___________________。?
第五步：转移、洗涤。在转移时应使用_________________引流，需要洗涤2～3次是为了__________________。?
第六步：________________________________。?
第七步：________________________________。?
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指
定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。?
（2）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，
所配溶液的浓度会_______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
答案 (1)烧杯 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6?
①
②左盘 ③烧杯 溶解 用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解 玻璃棒 减少NaCl流失，减小实验误差定容 摇匀?
（2）偏高?
【实验拓展】?
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：?
（1）计算：需要NaOH固体的质量为_________________________。?
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________。假定最终称得小烧杯的质量为_________________（填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）。

砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量（取用砝码）过程
(3)配制方法：设计五个操作步骤：?
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。?
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。?
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。?
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2~～3次后移入容量瓶。?
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。?
试将以上操作排出先后顺序____________________。?
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是____________________。?
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体?
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水?
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤?
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度?
答案 （1）10.0 g (2）高于 将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 32.6 g?
砝码质量/g 50 20 20 10 5
取用砝码过程 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑
?
(3)①③④②⑤ (4)ACD?
1.若20 g密度为d g·cm-3的Ca(NO3)2（aq）里含有1 g Ca2+，则NO的浓度是 ( )
A. mol/L B. mol/L
C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L
答案 C
2.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）
答案 B
3.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )
A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212 g
C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g
答案 B
4.在标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 cm3水中，得到的盐酸密度为b g· cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
答案 D
5.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 三两两 ( )
A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤
答案 C
6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻线
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
答案 A
7.（2009·杭州模拟）t℃时，将W g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g·cm-3，其质量分数a %，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为 ( )
A. mol/L B.mol/L C. mol/L D. mol/L
答案 A
8.配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 ( )
A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
答案 AD
9.(2008·四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度
（mol/L）为 ( )
A. B. C. D.
答案 C
10.物质的量为a mol的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为
1∶10，则a为 ( )
A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.5 mol D.10 mol
答案 A
11.(2009·南京模拟)硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，SO物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.30 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止。消耗NaOH溶液的体积为100 mL。过滤，在所得滤液中AlO物质的量浓度为 ( )
A.0.025 mol/L B.0.050 mol/L
C.0.10 mol/L D.0.25 mol/L
答案 B
12.(2009·汉沽一中高三月考)t ℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t ℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是 ( )
A.c= mol·L-1 B.S=g
C.m= g D.W=g
答案 C
13.28 g KOH固体必须溶解在_____________________g水中，才能使每200个水分子中有1个K+。所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为_______________________。
答案 1 800 c(OH-)=0.2735ρ mol/L
14.标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为__________________，若该溶液的密度为a g/cm3,则物质的量浓度为________________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L?的盐酸的体积__________________________。
答案 20.32% 11.95a mol/L 3.75 L
15.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸：化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm-3质量分数：98％
(1)该硫酸的物质的量浓度是___________________________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要
取___________________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________。
（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____________________。
②容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：_______________________。
③定容时仰视观察液面：_______________。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因______________________。
答案 （1）18.4 (2)60.0 将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
（3）①偏高 ②偏高 ③偏低
（4）常温下，铝在浓H2SO4中发生“钝化”
16.在化合物X的水溶液中，X与水的物质的量之比为1∶15，已知X的相对分子质量为270，其水溶液的密度为1.40 g/mL，则该溶液的物质的量浓度为多少？
答案 2.59 mol/L
快速突破以“物质的量”为核心的典型题目方法谈
例1（2009·天门模拟）在一密闭气缸内用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气中氢气和氧气的体积比可能是 ( )反应前： 反应后：
A.2∶7 B.7∶2 C.4∶5 D.8∶1
答案 BC
例2为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠Na2S2O3溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：?
IO+5I-+6H+3I2+3H2O，?
I2+2S2O2I-+S4O。?
答案 该加碘盐是合格的。?
例3已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3+→Fe2+；MnO→Mn2+；Cl2→2Cl-；
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）A.Fe3+ B.MnO C.Cl2 D.HNO2
答案 B
例4某反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、,Fe(NO3)3、,HNO3、,H2O和Fe2(SO4)3。?
（1）反应物中发生氧化反应的物质是________________，被还原的元素是_______________________。?
（2）反应中1 mol氧化剂___________________（填“得到”或“失去”）__________________mol电子。?
答案 （1）FeSO4 +5价N （2）得到 4?
例5 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是 （ ）A.+6 B.+3 C.+2 D.0?
答案 B
例6 （2009·新乡质检）24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 （ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
答案 B
例7 （2008·南京模拟）配置250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩?
C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
答案 C
例8（2008·苏州模拟）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。?
（1）若配制大约1 mol/L的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_________________________（填字母序号）。?
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸（98%）?
C.浓盐酸（37%） D.浓硝酸（63%）?
（2）下图所示是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是____________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是_______________________。?
（3）若配制（2）中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。?
答案 （1）ABCD （2）偏低?
①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；?
②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；?
③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失?
（3）不一致。因为碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能精确到0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g?
专题过关检测
一、选择题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分）
1.（2008·滨州质检）下列说法正确的是 ( )
A.1 mol物质的质量叫做摩尔质量
B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同
C.将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到的溶液浓度为2 mol/L?
D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
答案 D
2.由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确 ( )
A.混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15
B.混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1
C.混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15
D.混合气体中14CO与12CO的密度之比为1∶1
答案 B
3.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是 （ ）
A.C2O3和CO2均是非金属氧化物
B.C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C.C2O3和CO都是酸性氧化物
D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
答案 AB
4.若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①NA= ②ρ= ③m= ④Δ=其中正确的是 （ ）
A.①② B.①③ C.③④ D.①④
答案 B
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
答案 C
6.下列说法正确的是 ( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L?
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
答案 C
7.下列实验操作中，错误的是 （ ）
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
答案 D
8.下列关于物质分类的正确组合是 （ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化碳二氧化硫
D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化碳三氧化硫
答案 D
9.（2008·潍坊模拟）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是 （ ）
A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3)溶液
B.设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+
C.按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D.这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
答案 B
10.（2008·南昌模拟）在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( )
A.A2B B.A2B2 C.AB2 D.AB3
答案 A
11.下列说法正确的是 ( )
A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中CO数目为0.1×6.02×1023?
B.常温常压下，2.24 L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023
C.18 g H2O所含分子数为6.02×1023?
D.1 mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023?
答案 C
12.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH?3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
答案 D
13.一个12C原子的质量为a kg,一个12CO2分子的质量为b kg,若以12CO2分子中的一个氧原子的质量的1/16作为相对原子质量标准，则12CO2的式量为 ( )
A.32b/(b-a) B.32b/(a-b)? C.16b/(b-a) D.8b/(b-a)?
答案 A
14.(2009·淄博统考)现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g，溶质的质量分数为w1 %，对其采取
某种操作后析出m g无水KCl晶体，所得母液的质量为m 2 g，溶质的质量分数为w2 %,则下列关系正确的是 （ ）
A.原条件下KCl的溶解度等于w1 g B.m1·w1 %-m=m2·w2 %
C.w1一定等于w2? D.m1-m2≤m?
答案 B
15.（2008·广州模拟）有一质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶液的溶质质量分数增加一倍（仍未析出晶体），则原溶液中的溶质的质量为 ( )
A.14.4 g B.28.8 g C.24 g D.12 g
答案 B
二、填空题 非选择题 （本题包括34个小题，共2840分）
16.（7分）（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_________________________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为
_____________________。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为_______________________________。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与
B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______________________________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_____________。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为_________________________。
（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为___________________________。
答案 （1）60 （2）16 g·mol-1 (3)30 g·mol-1?(4)44 g·mol-1 (5)64 g·mol-1?
(6)71 g·mol-1? (7)58 g·mol-1?
17.(9分)下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签处的所列内容后填写：
葡萄糖注射液Glucose Injection规格：250 mL内含葡萄糖 12.5 g生产批号：0203203有效期：至2004年3月配伍：5％姓名： 床号：
（1）该溶液中含水_________________________g。
（2）该溶液的密度约为______________________g·mL-1。
（3）该溶液的物质的量浓度为_________________。
答案 （1）237.5 (2)1 (3)0.278 mol/L
18.(12分)若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；
b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
①____________________________________； ②____________________________________；
③____________________________________； ④____________________________________；
⑤____________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_____________________。
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀
硫酸冷却的方法是______________________________。
答案 （1）5.4 (2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）
③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯 ④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶 应用细口瓶
（3）量筒的精确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等）
（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等）
三、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19.（12分）氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所
得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。
答案nZn=nZnO=0.1 mol
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第 1 页 共 27 页第一部分 化学基本概念、基本理论
第一章 常用化学计量
第1讲 物质的量、气体摩尔体积
1.(2008· 海南)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
答案 C
2.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 ( )
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
答案 D
3.（2008· 许昌联考）下列说法正确的是 ( )
A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积
C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
答案 C
4.(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压
强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案 B
5.下列叙述正确的是 （ ）
A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023 个NO2分子
C.0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
答案 A
6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
答案 D
7.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案 AC
【例1】（2008·上海，9）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
答案 D
【例2】（2007·上海，20）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
答案 B
1.下列叙述正确的是 ( )
A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
答案 B
2.(2008· 山东理综，13)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( )
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同
答案 A
【例3】相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气
体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为__________。
答案 1∶1 51.5
【例4】为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的
气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，
打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢
慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是
（相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5） （ ）
A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气
答案 A
3.标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2,在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是 ( )
A.32 g·mol-1 B.33.7 g·mol-1 C.48 g·mol-1 D.40 g·mol-1
答案 B
4.（2008·大连模拟）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_________。
答案 27.6% 48.3%
【例5】设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）
右 答案 A
【例6】（2008·淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 （ ）
A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34m g
答案 A
5.(2008·天津二模)下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
答案 B
6.4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是 ( )
A.180 g B.181.8 g C.360 g D.363.6 g
答案 D
1.重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )
A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等
C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等
答案 C
2.（2008·石家庄质检）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.84 g NaHCO3固体含有的离子数为3NA
B.18 g水所含有电子数目为10NA
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NA
D.足量的Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA
答案 B
3.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A. x/28 mol-1 B. x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1
答案 C
4.(2008·黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
答案 B
5.（2008·贵阳模拟）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )
A. L B. L C. L D. L
答案 A
6.（1）在标准状况下，8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质
量为____________，混合气体中的甲烷的体积为____________，一氧化碳的质量为____________。
（2）上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混
合气体的平均摩尔质量为________。
答案（1）19 g/mol 6.72 L 2.8 g (2)41.6 g/mol
系列实验1 气体体积的测定
【实验设计】
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管
A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为
279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？
答：______________________________________________________________________________。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_________L；混合物中MnO2的质量分数为________。
答案 (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积
(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)22.38 32%
【实验拓展】
（2008·沈阳模拟）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？____________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
答：___________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×105 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=_________。
答案 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 （2）②①③ （3）慢慢将量筒下移
（4）
1.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值） ( )
①在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
③71 g Cl2所含原子数为2N0
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
答案 B
2.下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
答案 B
3.20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为 ( )
A.100 g·mol-1 B.108 g·mol-1 C.111 g·mol-1 D.123 g·mol-1
答案 B
4.(2009·汉沽一中高三月考)有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A.在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为NA
B.常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D.1 mol NH 中含电子数为10NA
答案 D
5.（2008· 西安检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.32 g以任意比例混合的O2和O3，所含的原子数都为2NA
B.金刚石晶体中有NA个C，就有4NA个C—C键
C.56 g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D.在标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1NA
答案 A
6.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 ( )
A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B.18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数
C.标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸，NaOH溶液反应转移的电子数
答案 D
7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是 （ ）
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol
C.溶解度g/100 g D.密度g/cm3
答案 C
8. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）
A.2 mol重水含有NA个D2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
答案 C
9.(2008·四川理综，6)下列说法中不正确的是 ( )
A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
答案 C
10.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ( )
A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7
答案 B
11.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 ( )
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子
答案 A
12.下列叙述正确的是 ( )
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧
答案 D
13.某气体的摩尔质量是M g·mol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol-1，原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意义。
（1）________________________________________。
（2）________________________________________。
（3）_________________________________________。
（4）_________________________________________。
（5）________________________________________。
答案 （1）一个气体分子的质量 （2）原子的物质的量 （3）气体的密度 （4）气体的物质的量
（5）气体的密度
14.根据下列数据判断元素X的相对原子质量
（1）1.01×105 Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_________________。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为____________________。
答案（1） （2）34-m（m=1，2……）（3）NA
15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________。
答案 2.5×1019
16.已知CO和CO2的混合气体质量为14.4 g,在标准状况下体积为8.96 L，求：
(1)该混和气体的平均摩尔质量；(2)CO的体积分数；(3)将气体全部燃烧成CO2，还需多少克O2？
答案 (1)36 g/mol (2)50% （3）3.2 g
第2讲 物质的量浓度
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液
答案 B
2.（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_____________。
(2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm-3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。
答案 （1） mol/L (2)18.37 mol/L
3.配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
答案 D
4.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）_________________________。
（2）本实验用到的基本仪器有_____________________________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_____________
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会_____________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_________________________________。
答案（1）①②④③⑤ （2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高
（4）偏低偏低 （5）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
例1（2008·长沙模拟）已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 （ ）
A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定
答案 A
例2对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）
A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水
B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L
D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%
答案 CD
1.（1）已知H2SO4溶液的浓度越大密度也越大，40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数__________（“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数________（“大于”“小于”或“等于”）45%。
（2）已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L，通过计算说明依据。
答案 （1）等于 大于 （2）小于 由c与m%的转化关系知：
① ② ①÷②式知：
∵ρ1>ρ2,∴>2，即2c2<18.4? c2<9.2。
2.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大） ( )
A.2w1= w2 B.2 w2= w1 C. w2>2 w1 D. w1< w2<2 w1
答案 D
例3 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g· cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为____________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为___________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为___________________。
答案（1） (2) mol/L （3）c=25dw mol/L （4）
例4 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，且其物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 ( )
A. B.
C. D.
答案 C
3.(2008·合肥三模)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )
A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
答案 C
4.体积为V mL，密度为ρ g· mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ( )
A. B. C. D.
答案 BD
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO总数为0.2NA
答案 AB
2.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为
( )
A. B. C. D.
答案 A
3.以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D.100 mL 2 mol/L KCl溶液
答案 C
4.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线
答案 B
5.(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.25 mL酸式滴定管 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶
实验时所需仪器的先后顺序是（填入编号）__________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次
答案（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）B、C、D
6.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数____________________________________。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度________________________________。
（3）在1 000 g水中需加入_____________________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数）
答案 (1)20% (2)4.0 mol/L （3）4.3
7.实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平（精确到0.1 g）、药匙、____________、_______________、___________________、_________________________以及等质量的两片滤纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________________________g。
第三步：称量。
①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的__________________________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入___________________________中。
第四步：______________________，该步实验中还需进行的动手操作是_______________________。第五步：转移、洗涤。在转移时应使用_________________引流，
需要洗涤2～3次是为了_______________________。
第六步：_____________________。
第七步：_____________________。
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，
并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。
（2）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，
所配溶液的浓度会_______________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
答案 (1)烧杯 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6
①
②左盘 ③烧杯 溶解 用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解 玻璃棒 减少NaCl流失，减小实验误差 定容 摇匀
（2）偏高
备用实验1 化学实验中的数据处理
试题设计?
（1）准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）? A.50 mL量筒 B.500 mL量筒?
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
答案 C
（2）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是 （ ）?
A.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3?
B.用托盘天平称取某未知物的质量为18.48 g?
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.60 mL
D.用10 mL的量筒量取了5.2 mL的无水酒精
答案 B
（3）下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制1∶5稀H2SO4时，把14 g 98%的浓H2SO4溶于54 g水中
A.只有① B.只有②? C.②③④ D.①③④
答案 D
（4）现有KCl和KNO3的混合物，某同学分别称取一定质量的样品，并加入同浓度的AgNO3溶液，对该样品进行了分析，其实验数据如下表。下列对该数据分析不正确的是 （ ）
实验编号 ① ② ③
样品质量（g） 15.6 7.8 7.8
AgNO3溶液质量（g） 100 100 150
生成沉淀的质量（g） 14.35 14.35 14.35
A.实验②所用KCl与AgNO3溶液刚好反应?
B.根据表中数据能求出KCl的质量分数?
C.混合液过滤后得到的滤液均含两种或两种以上溶质?
D.对该实验的数据分析利用了比较法?
答案 C?
1.若20 g密度为d g· cm-3的Ca(NO3)2（aq）里含有1 g Ca2+，则NO的浓度是 ( )
A. mol/L B. mol/L C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L
答案 C
2.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）
答案 B
3.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )
A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g
答案 B
4.在标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 cm3水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
答案 D
5.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 （ ）
A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤
答案 C
6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻线
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
答案 A
7.（2008·杭州模拟）t℃时，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g·cm-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为 ( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
答案 A
8.配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 ( )
A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
答案 AD
9.(2008·四川理综，13) 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液
中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓
度(mol/L)为 （ ）
A. B. C. D.
答案 C
10.物质的量为a mol的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为
1∶10，则a为 ( )
A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.5 mol D.10 mol
答案 A
11.(2008·南京模拟)硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，SO物质的量浓度为
0.10 mol/L，加入0.30 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止。消耗NaOH溶液的体积为100 mL。过滤，在所得滤液中AlO物质的量浓度为 ( )
A.0.025 mol/L B.0.050 mol/L C.0.10 mol/L D.0.25 mol/L
答案 B
12. (2009·汉沽一中高三月考) t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3、物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是 ( )
A.c=mol·L-1? B.S=
C.m=g D.W=g
答案 C
13.28 g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K+。所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为______________。
答案 1 800 c(OH-)=0.2735ρ mol/L
14.标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，若该溶液的密度为
a g/cm3,则物质的量浓度为__________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积____________________________。
答案 20.32% 11.95a mol/L 3.75 L
15.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸：化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm-3质量分数：98%
(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取_______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________。
（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。___________________________。
②容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：_____________________________。
③定容时仰视观察液面：_________________________________。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因________________________________。
答案 （1）18.4 (2)60.0 将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
（3）①偏高 ②偏高 ③偏低 （4）常温下，铝在浓H2SO4中发生“钝化”
16.在化合物X的水溶液中，X与水的物质的量之比为1∶15，已知X的相对分子质量为270，其水溶液的密度为1.40 g/mL，则该溶液的物质的量浓度为多少？
答案 2.59 mol/L
章末检测一
一、选择题 （本题包括14个小题，每小题4分，共56分）
1.（2009·滨州质检）下列说法正确的是 ( )
A.1 mol物质的质量叫做摩尔质量
B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同
C.将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到的溶液浓度为2 mol/L
D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
答案 D
2.由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( )
A.混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15
B.混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1
C.混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15
D.混合气体中14CO与12CO的密度之比为1∶1
答案 B
3.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g ，向R的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）
A. g B. g C. g D. g
答案 A
4.若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
① ②③ ④其中正确的是 （ ）
A.①② B.①③ C.③④ D.①④
答案 B
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
答案 C
6.下列说法正确的是 ( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
答案 C
7.下列实验操作中，错误的是 （ ）
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
答案 D
8.下列与化学有关的叙述中正确的是 ( )
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨
C.1 mol/L AlCl3溶液中铝离子的物质的量浓度为1 mol/L
D.18 g H2O中含1 mol氧原子
答案 D
9.在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116 g，充满CO2后的质量为122 g，充满气体X后的质量为114 g，则X的相对分子质量为 ( )
A.28 B.60 C.32 D.44
答案 A
10.（2009·南昌模拟）在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( )
A.A2B B.A2B2 C.AB2 D.AB3
答案 A
11.下列说法正确的是 ( )
A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中CO数目为0.1×6.02×1023
B.常温常压下，2.24 L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023
C.18 g H2O所含分子数为6.02×1023
D.1 mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023
答案 C
12.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
答案 D
13.(2008·淄博统考)现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g，溶质的质量分数为w1%，对其采取某种操作后析出m g无水KCl晶体，所得母液的质量为m2 g，溶质的质量分数为w2%,则下列关系正确的是 （ ）
A.原条件下KCl的溶解度等于w1 g B.m1·w1%-m=m2·w2%
C.w1一定等于w2 D.m1- m 2≤m
答案 B
14.（2008·广州模拟）有一质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶液的溶质质量分数增加一倍（仍未析出晶体），则原溶液中的溶质的质量为 ( )
A.14.4 g B.28.8 g C.24 g D.12 g
答案 B
二、非选择题（本题包括5个小题，共44分）
15.(8分) (2009·扬州质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压）。
（1）A的化学式是__________________________,推断的依据是___________________________。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_______________，结构式是____________________________。
答案 （1）O3F2 阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律
（2）? F—O—O—O—F

16.（14分）（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量
为___________。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。
（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_______________。
答案 （1）60 （2）16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol
(7)58 g/mol
17.(6分)下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签处的所列内容后填写：
葡萄糖注射液Glucose Injection规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0203203有效期：至2004年3月配伍：5%姓名： 床号：
（1）该溶液中含水__________g。（2）该溶液的密度约为_____________g·mL-1。
（3）该溶液的物质的量浓度为___________________。
答案 （1）237.5 (2)1 (3)0.278 mol/L
18.(12分)若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________________。
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________________________。
答案 （1）5.4 (2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 ②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4（或
用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯 ④不应该用容量瓶保存溶液，
应用细口瓶（3）量筒的精确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等）
（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等）
19.氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。
答案 nZn=nZnO=0.1 mol
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第 1 页 共 17 页第三章 物质结构、元素周期律
第8讲 原子结构
1.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol
C.(A-N) mol D. (A-N+m) mol
答案 A
2.（2009·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1)，则该原子的核内质子数是 ( )
A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a
答案 A
3.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )
A. CO2的电子式为
B.Cl-的结构示意图为
C.乙烯的结构简式为C2H4
D.质量数为37的氯原子为Cl
答案 B
4. （2009·长春模拟）下列叙述正确的是 （ ）
A. H2与H的核外电子数相同
B.Cl和Cl-核外电子层数不同
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为：

答案 C
5.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A. B. C. D.
（1）属于阳离子结构的粒子是 。
（2）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 。
答案 （1）B （2）小于 （3）D
6.下列叙述错误的是 （ ）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
答案 D
7.(2008·许昌联考)我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是 ( )
A.Pt的相对分子质量为202 B.Pt的原子质量为202
C.铂元素的质量为202 D.Pt的原子核内有124个中子
答案 D
8.（2008·嘉兴测试）科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于 ( )
A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体
答案 D
例1（2008·广东，1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是 ( )
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
答案 A
例2 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是 （ ）
A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体
答案 C
1. （2009·成都模拟）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 ( )
A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素
C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子
答案 B
2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 （ ）
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体 D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
答案 D
例3 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ）
A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.元素X能与某些金属元素形成化合物
答案 A
例4 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）
A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X 答案 B
3.（2008·济南模拟）元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应
答案 CD
4.（2008·通州模拟）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
。
答案 （1） （2）Na cd （3） （4）N2H4+2H2O2N2+4H2O
1.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小 D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
答案 A
2.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
答案 A
3.（2009·通化模拟）Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 （ ）
A.Se和Se互为同素异形体 B.Se和Se互为同位素
C. Se和Se分别含有44和46个质子 D. Se和Se有34个中子
答案 B
4.下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
答案 C
5.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（2）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，粒子可能为（填名称）?
、 、 、 、 。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
答案 （1）

（2）①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH) 3+3H+Al3++3H2O
1.(2008·潍坊模拟)在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是 ( )
A.某种核素的相对原子质量 B.某种核素的近似相对原子质量
C.某种元素的平均相对原子质量 D.某种元素的平均相对原子质量的近似值
答案 D
2.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )
A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
答案 A
3.(2008·德州模拟) 20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是 ( )
A.111 B.112 C.113 D.114
答案 B
4.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O与S2-具有相同的质子数和电子数
答案 C
5.同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是 （ ）
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数都分别相等
答案 A
6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （ ）
A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
答案 A
7.硼有两种天然同位素B和B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B质量分数的判断正确的是( )
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%
答案 C
8.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ）
A.19 B.18 C.16 D.9
答案 A
9.下列指定粒子的个数比为2∶1的是 ( )
A.Be2+中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
答案 A
10.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是 ( )
A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
答案 B
11.YBa2Cu8Ox (Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是 ( )
A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素
答案 B
12.（2009·大连模拟）一定量的锎（Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(Cf)每秒约放出2.34×199个中子。下列有关锎的说法错误的是 ( )
A.（Cf）原子中，中子数为154 B.（Cf）原子中，质子数为98
C.（Cf）原子中，电子数为98 D.锎元素的相对原子质量为252
答案 D
13.用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：
（1）电子层排布相同的是 。
（2）属于同种元素的是 。
（3）属于金属元素的是 。
（4）属于稀有气体的元素是 。
A. B. C. D.
答案 （1）BC （2）AB （3）D （4）C
14.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只由两个原子核和两个电子组成的分子是 。
（2）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。
（3）由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是 ；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是 。
答案 （1）H2 （2）NH3 （3）O3 CH4
15.设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此， 请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称X ，Y ，Z 。
（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。
答案 （1）钾 氯 氧
（2）OH-+H+H2O
16.有几种粒子的核外电子层结构如图所示：
（1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是 。
（2）含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是 。
（3）某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种粒子的符号是 。
（4）某粒子还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是 。
答案 （1）Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-
17.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。
答案 （1）H2O NH3 NH OH-
（2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH
18.（2009·郑州一模）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ?3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
答案 （1）氮 碳 氢 （2） （3）HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸
第9讲 元素周期律和元素周期表
1.(2008·广东理基，26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
答案 C
2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
答案 C
3.(2008·四川非延考区，9)下列叙述中正确的是 ( )
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
答案 C
4.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④
答案 A
例1（2008·石家庄模拟）下列推断正确的是 （ ）
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
答案 C
1.（2008·黄冈联考题）下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
答案 B
2.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案 C
例2（2008·淄博模拟）Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M 。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应： 。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
。
答案 Ⅰ.
Ⅱ.(1)O Cl H
（2）Si+2OH-+H2OSiO+2H2↑
（3）Cl Cl2+S2-2Cl-+S↓
3.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 （ ）
A.6 B.12 C.26 D.30
答案 C
4.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素
答案 AD
例3（2008·天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
答案 （1）Al(OH)3+OH-AlO+2H2O
（2）
（3）酸 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
（5）HCl H2S
（6）S2- Cl- Na+ Al3+?
（7）Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ/mol
5.（2009·长春模拟）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案 C
6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之
和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 ；
（2）B位于元素周期表中第 周期，第 族；
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 ；
（4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
答案 （1）氮 硫 氟 （2）三 ⅥA
（3） 2F2+2H2O4HF+O2 (4)> 2NH3+H2SO4（NH4）2SO4
1.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )
A.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
答案 AC
2.(2008·黄冈质检)右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等
于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 ( )
A.三种元素的原子半径的大小顺序是BB.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
答案 A
3.(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
答案 B
4.已知原子序数，可能推断原子的 ( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
答案 B
5.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 （ ）
A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1
C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物
答案 B
6.(2008·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） ；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强于 （填化学式）。
答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个） （2）He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
系列实验7 比较元素的金属性和非金属性的强弱
实验设计
本节中最重要的实验是比较元素的金属性和非金属性的强弱，所以首先应明白比较元素金属性、非金属性强弱的理论依据，然后多数以第三周期的元素为例来进行实验比较和验证。自己设计实验的要求是：①安全易做②原料经济、常见③现象明显独特④方案恰当、合理。?
［问题］ 如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。?
［猜想与假设］(1)用 三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从 到 金属性减弱。?
(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的 溶液和 溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出 、 、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 ，从而得出从 到 非金属性增强。?
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将 方法，通过 现象便直接得出非金属性S比Cl弱。?
［设计和实施方案］ (1)用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。
(2)实验结论是 。
(3)请你用物质结构理论知识解释结论。?
答案 ［猜想与假设］(1)钠、镁、铝 钠 铝?
(2)Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的 溶液中有浅黄色沉淀生成的
［设计和实施方案］：(1)?
实验方案 实验现象 有关化学方程式
用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞 投入镁条的试管中有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH为7（中性） SiO+2H2O H2SiO3+2OH-PO+H2O HPO+OH-
用滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S2HCl+S↓
(2)金属性：Na>Mg>Al?
非金属性：Si(3)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7,原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。?
实验拓展
试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。?
试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液，稀HCl、NaOH溶液。
答案 开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的条理有序性、语言表达等综合能力。?
方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。?
方案二：用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反应，观察是否反应，能与碱溶液反应者为两性，金属性比较弱。?
方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。?
方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。
1.下列说法正确的是 ( )
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案 B
2.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度
答案 B
3.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序依次增强
答案 A
4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
答案 D
5.(2009·武汉模拟)原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( )
A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14
答案 C
6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( )
A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2
答案 C
7.R为前18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O②RO ③R2O④RO。下列判断正确的是 ( )
A.当它形成①时，不可能形成④ B.当它形成②时，可以形成③④
C.当它形成①时，不可能形成②③ D.当它形成②时，可以形成①
答案 BC
8.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 ( )
A. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A
B.D的最高正价与B的最高正价相等
C.D与C不能形成化合物
D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D
答案 A
9. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 ( )
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
B.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；则水晶（SiO2）也是分子晶体
答案 B
10.(2009·黄冈模拟) a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c
C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b
答案 C
11.（2009·丽江质检）下列叙述正确的是 ( )
A.只有非金属元素能形成含氧酸盐
B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C.同一元素的各种同位素的性质相同
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等
答案 D
12.(2009·石家庄质检) X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( )
A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
答案 B
13.在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ，碱性最强的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、
。
原子半径最小的金属离子结构示意图为 。
答案 Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-AlO+2H2O
14.(2009·皖南联考) A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素的名称：A 、C 。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： 、 。
（3）C的固态氧化物属于 晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 。
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （写水化物的分子式）。
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
答案 （1）硼 铝
（2）
（3）离子 作耐火材料或电解冶铝
（4）H3BO3
（5）Al2O3+2OH-2AlO+H2O
15.（2008·青岛模拟）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）B的原子结构示意图 ；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；
（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
答案 （1）（2）H2O （3）Al2O3 两性氧化物 H2O+H++AlO Al(OH)3 Al3++3OH-
（4）氧化 SO2+Cl2+2H2O4H++SO+2Cl-
16.（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 。
②第三周期元素的最高化合价 。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。
答案 （1）①b ②c ③a
（2）①HClO4 ②离子键、（极性）共价键 NaClO ③SiO2+2C Si+2CO↑
第10讲 化学键
1.(2008·东莞模拟)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
答案 C
2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ）
A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
答案 D
3.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
答案 D
4.下列关于氢键的说法不正确的是 （ ）
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
答案 C
例1 下列说法正确的是 （ ）
A.离子化合物中，各原子间都是以离子键结合的
B.共价化合物中，各原子间都是以极性共价键相结合的
C.在离子化合物中肯定不存在非极性键或极性键
D.离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键或极性键
答案 D
例2 下列说法正确的是 （ ）
A.单质的分子中必存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
答案 B
1.现有如下说法：
①在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HClH++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后是H、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是 ( )
A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确
答案 B
2.（2008·大同质检）下列说法中正确的是 （ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
答案 B
例3（2008·上海模拟）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )
A.N2的电子式为︰N︰︰︰N︰
B.S2-的结构示意图
C.乙烯的结构简式为C2H4
D.质量数为40的钙原子Ca
答案 B
例4（2008·福州模拟）下列化学用语表达正确的是 （ ）
A.碳-12原子 C B.N2电子式NN
O
C.水的结构式 D.硫离子结构示意图
H H
答案 C
3.下列有关表述错误的是 （ ）
A.IBr的电子式
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D. MgO的形成过程可以表示为
答案 C
4.下列各项中表达正确的是 （ ）
A.F-的结构示意图：
B.CO2的分子模型示意图为：
C.NaCl的电子式为：
D.N2的结构式为：︰N≡N︰
答案 A
例5（2008·太原调研）下列事实与氢键有关的是 ( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰，体系膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案 B
例6 如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是 （ ）
A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键
C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键
答案 B
5.关于氢键的下列说法中正确的是 ( )
A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
答案 C
6.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是 ( )
A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
答案 B
7.据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ( )
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
答案 B
1.(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( )
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8
答案 D
2.以下化学用语正确的是 （ ）
A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙酸的分子式C2H4O2
C.明矾的化学式KAlSO4·12H2O D.氯化钠的电子式
答案 B
3.下列叙述正确的是 ( )
A.聚丙烯的结构简式为：
B.S2-的结构示意图：
C.O-16的原子符号：O
D.在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
答案 B
4.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小
黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ）
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
答案 D
5.写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
（1）H2O2 ；
（2）Na2O2 ；
（3）CO2 ;
（4）HClO ;
（5）Ca(OH)2 ；
（6）HBr 。
答案 （1），共价键
（2）,离子键，共价键
（3），共价键
（4），共价键
（5），离子键，共价键
（6），共价键
1.(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( )
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8
答案 D
2.下列电子式书写错误的是 ( )
答案 B
3.下列叙述正确的是 ( )
A.聚丙烯的结构简式为：
B.S2-的结构示意图：
C.O-16的原子符号：O
D.在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
答案 B
4.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的下列说法中正确的是 ( )
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子 D.以上都不对
答案 C
5.(2009·威海模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3FNF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 ( )
A.NF3是极性分子 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
答案 D
6.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是 ( )
A.CH3COONH4 B.Cl2
C.CnH2n(n≥2的整数) D.N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）
答案 CD
7.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ( )
A.一个D2O分子所含的中子数为8
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S>HF
答案 B
8.(2009·长沙模拟)类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是 ( )
①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 ②由NH3中键角为107.3°，类推出NH中键角也是107.3° ③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子 ④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
A.①② B.②④ C.②③④ D.①②③④
答案 B
9.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧
答案 D
10.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 （ ）
A.一定是离子键 B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确
答案 C
11.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 ( )
A.KCl B.H2O C.H2SO4 D.MgO
答案 AD
12. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案 D
13.有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填序号，下同）；
（2）熔点最低的是 ;
（3）既有离子键又有共价键的是 ；
（4）只含有极性键的是 ；
（5）含非极性键的是 。
答案 （1）C （2）A （3）CEG （4）AF （5）DG
14.科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
答案 (1)B C (2)CD
15.某试验小组选用苯、CCl4、水等试剂进行如右图实验。甲、乙为进气管，丙为搅拌器，A、B
为互不相溶的两种液体。实验时控制好进气和搅拌速度。
（1）若甲中通入氯气，乙中通入某氢化物。实验过程中，A液体先变为橙色，最终近似无色。
B液体最终呈橙红色。则乙中通入的气体为 ，B中的液体为 。
A中发生反应的离子方程式为
。
（2）若甲中通入HCl，乙中通入另一种氢化物。实验过程中，A中产生白色浑浊，搅拌后，A、B均为澄清液体。则乙通入的气体为 ，A液体为 。
答案 （1）HBr CCl4 Cl2+2Br-Br2+2Cl-
（2）NH3 苯
16.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A（1）W的化学式是 ，W属于 化合物。
（2）X的电子式是 ，X属于 化合物。
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会 （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为 。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程 。
答案 （1）CH4 共价
（2） 共价
（3）增大 28g
（4）
第11讲 原子结构与性质
1. A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 （ ）
A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15～20、3～8、1～6
答案 B
2.下列各电子层中不包含d亚层的是 （ ）
A.N电子层 B.M电子层 C.L电子层 D.K电子层
答案 CD
3.各电子层排布的总数遵循3条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第3层电子数≤32；决定这3条规律的电子排布规则是 ( )
A.能最最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理
答案 D
4.应用构造原理，填写下表。
原子 电子排布式 简化电子排布式
NClCaFe ［He］ ［Ne］ ［Ar］ ［Ar］
答案
原子 电子排布式 简化电子排布式
NClCaFe 1s22s22p31s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s2 ［He］2s22p3［Ne］3s23p5［Ar］4s2［Ar］3d64s2
5.下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
（1）氮原子：
(2)钠原子：A.3s1 B.3p1
(3)铬原子：A.3d54s1 B.3d44s2
答案 （1）B的能量低，A违反了洪特规则
（2）A的能量低，B违反了能量最低原理
（3）A的能量低，B违反了洪特规则特例。
6.某元素原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
（1）该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ；
（2）该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 ；
（3）根据“相关链接”介绍的知识，该元素处于元素周期表的 区，该区所包括元素族的种类是 。
答案 （1）4 18 （2）ⅢA 1 (3)p ⅢA～ⅦA族、0族
7.原子的第4电子层最多可容纳多少个电子？元素周期表的第4周期包含多少种元素？二者是否相同？为什么？ 答案 原子的第4电子层最多可容纳32个电子，这可由2n2=2×42=32得出。元素周期表第4周期包含18种元素。由上可知，二者并不相同。由于ns、(n-1)d、(n-2)f、np为一个能级组，这样,4s、3d、4p组成第4能级组，共9个轨道，可容纳18个电子，所以第4周期只有18种元素。
8.已知某元素原子的各级电离能数值如下：
?I1=736 kJ·mol-1,I2=1 450 kJ·mol-1,
?I3=7 740 kJ·mol-1,
?I4=10 500 kJ·mol-1,
I5=13 600 kJ·mol-1,则该原子形成离子的化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
答案 B
9.（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是 ，
第一电离能最大的元素是 。
（2）最活泼的金属元素是 。
（3）最活泼的气态非金属原子是 。
（4）第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是 。
答案 (1)Na Ar (2)Cs (3)F (4)N、P、As

例1下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( )
A.1s22s22p63s23p2 B.［Ne］3s23p2
C. D.
答案 C
例2下列表示Na原子的式子中能反映能级差别和电子自旋方向的是 （ ）
A. B.Na
C.1s22s22p63s1 D.
答案 D
1.下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是 ( )
A.1s22s12p1 B.1s22s22p33s1 C.1s22s22p63s14s1 D.1s22s22p63s23p64s1
答案 D
2.下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 ( )
A. B.
C. D.
答案 D
例3有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？
（1）哪些是金属元素？
（2）D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。
（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。
答案 A：K B:Ca C:Zn D:Br
(1)K、Ca、Zn (2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6 K+:1s22s22p63s23p6 (3)K (4)离子化合物 CaBr2
例4若第四周期的某元素原子最外层仅有1个电子，则该元素可能为何种元素？原子序数各为多少？并写出相应的电子排布式。
答案 19K：［Ar］4s1 24Cr:［Ar］3d54s1 29Cu:［Ar］3d104s1
3.已知M2+的3d轨道中有5个电子。试推断：
（1）M原子的核外电子排布；
（2）M原子的最外层电子数为多少；
（3）M元素在周期表中的位置。
答案 （1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2)2 (3)第四周期ⅦB族
4.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为 ；Y的电子排布式为 ；Z的电子排布式为 ；YX2的化学式是 ，电子式是 ；ZX2的化学式是 。
答案 1s22s22p4或［He］2s22p4
1s22s22p2或［He］2s22p2
1s22s22p63s23p2或［Ne］3s23p2
例5现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
答案 （1）6 C （2）［H?·?· （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
5.根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。
元素符号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
V 420 3 100 4 400 5 900
?(1)在周期表中，最可能处于同一族的是 （ ）
A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 （ ）
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4
(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是 （ ）
A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦
（4）在5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是 （ ）
A.Q B.R C.S D.T E.V
(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的 （ ）
A.H B.Li C.Na D.K
(6)做出上题（5）判断结论的根据是 。
答案 （1）E （2）B （3）E （4）E （5）D （6）R和V都是I2﹥﹥I1,属ⅠA族。V的I1小于R，V的金属性更强
6.
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强是 （填名称）。写出可以验证该结论的一个化学方程式 。
答案 （1）如下表所示
（2）ⅣA
(3)①上表中 ②氯 H2S+Cl22HCl+S↓
1.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 ( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
答案 C
2.下列说法中正确的是 ( )
A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
答案 A
3.（2008·长沙模拟）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ( )
A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>Y D.第一电离能X答案 D
4.（2008·黄冈模拟）指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
（1）1s22s22p63s23p5
(2)［Kr］4d105s25p2
(3)［Ar］3d34s2
(4)［Ar］3d104s1
（5）［Ar］4s1
答案 （1）第三周期ⅦA族 （2）第五周期ⅣA族 （3）第四周期ⅤB族 （4）第四周期ⅠB族
(5)第四周期ⅠA族
5.（2008·唐山质检）元素X的原子最外层电子排布为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 的方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 。
答案 2p或np 三种互相垂直的伸展 氮
6.（2008·南昌模拟）（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 （填“相同”或“不同”）的自旋方向。
（2）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有 种，原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个电子。
（3）M电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时，最多可含有 个未成对电子。
（4）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于 族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于 族。
（5）A元素的最高正价是+4，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是 。
（6）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是 。
（7）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是 。
（8）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是 ，G元素的原子序数是 。
答案 （1）1s22s22p63s23p4 2 相同 （2）2 8 14 （3）3 9 18 3 （4）ⅠA、ⅢA、ⅦA Ⅳ A、ⅥA
（5）1s22s22p2 (6)1s22s22p3 (7) (8)1s22s22p6 13
7.（2008·苏州模拟）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 。
①E (砷）>E (硒） ②E（砷）E(硒） ④E（溴）（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： (4)10号元素E值较大的原因是 。
答案 （1）随着原子序数的增大，E值变小 周期性
（2)①③ (3)485 738 (4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
8.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 ；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是 ；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
。
答案 （1）见图
(2)从上到下依次减小
（3）第三周期，ⅤA族
（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5
C.S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6
答案 C
2.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 ( )
A.1s12s1 B.1s22s12p1 C.1s32s22p63s2 D.1s22s22p63s1
答案 D
3.（2009·武汉质检）若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 ( )
A.该元素基态原子共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外电子层共有3个电子 D.该元素的原子核外电子共有11个能级
答案 B
4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 ( )
A.0 B.2 C.5 D.8
答案 B
5.下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是 ( )
A. B.
C. D.
答案 A
6.（2009·福州质检）电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是 ( )
A.ns B.np C.(n-1)d D.(n-2)f
答案 B
7.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 ( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能最最低原理和泡利不相容原理
答案 D
8.一个原子在第3电子层上有10个电子，其价层电子的电子排布式为 ( )
A.3p10 B.3d10 C.3d24s2 D.3s23p64s2
答案 C
9.下列说法中正确的是 ( )
A.所有的非金属元素都分布在p区
B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是2
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
答案 B
10.除去气态电中性基态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是 （ ）
答案 C
11.基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一种元素？
（1）具有4个p电子。
（2）3d为全充满、4s只有一个电子的元素。
答案 （1）第ⅥA族元素 （2）Cu(铜）
12.（2009·大同质检）写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：
（1）17Cl: , 周期 族；（2）25Mn: , 周期 族； (3)26Fe3+: , 周期 族。
答案 （1）1s22s22p63s23p5 3 ⅦA
（2）1s22s22p63s23p63d54s2 4 ⅦB
(3)1s22s22p63s23p63d5 4 Ⅷ
13.下表为元素周期表前三周期的一部分:
(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较: > (填化学式),原因是
。
（2）选出X的基态原子的电子排布图 ，
另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 （填序号）。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（3）以上五种元素中， （填元素符号）元素第一电离能最大。
答案 （1）NH3 PH3 NH3可形成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高 （2）② C （3）Ne
14.（2009·徐州质检）按所示格式填写下表空白：
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
① 21
② 1s22s22p6
③ 3d54s1
④ 4 ⅡB
答案
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
① 21 1s22s22p63s23p63d14s2 3d14s2 4 ⅢB
② 10 1s22s22p6 2s22p6 2 0
③ 24 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1 4 ⅥB
④ 30 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2 4 ⅡB
15.（2009·东营模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。
(1)下列 组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是 ，第二电离能最小的最有可能是 ；
（3）在g、h、i、j、k、l 6种元素中，电负性最大的和最小的分别是 、 ；
（4）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大和最小的分别是 、
，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是 ，离子半径由小到大的顺序是 。
答案 （1）④ (2)m d (3)k g (4)d a kjhfcb fcbkjh
16.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
（1）四种元素中金属元素分别是 。
（2）D与A的简单离子电子排布式分别是 、
，
两种离子的离子半径的大小顺序为 。
（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？ 。
（4）B与D两原子间形成化合物的化学式及对应的电子式分别为 。
答案 （1）K、Ca、Zn
(2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6
K+:1s22s22p63s23p6 r(Br-)>r(K+)
(3)K
(4)
17.（2009·济宁质检）已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
（2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。
（3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
（4）请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因： 。
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布 种元素。
答案 （1）如图：
(2)ds
(3)见上表
（4）Fe价电子的排布式为3d64s2,Fe2+为3d6,Fe3+为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定
（5）118
章末检测三
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分）
1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 （ ）
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
答案 B
2.下列说法正确的是 ( )
A.最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
D.若主族元素的族序数为a，周期数为b,当<1,该元素为非金属元素
答案 BC
3.主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为 ( )
A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2
答案 C
4.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球形碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( )
A.K3C60中既有离子键又有极性键 B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023?
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写成KC20
答案 C
5.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列关于XY2的判断不正确的是 ( )
A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的水溶液不可能呈酸性
C.XY2的电子式可能是 D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族的元素
答案 AB
6.某种原子可以表示为X，对该原子的下列说法中，正确的是 ( )
A.A一定大于Z B.A一定小于Z C.A一定等于Z D.A可能等于Z
答案 D
7.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是 ( )
A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ3 D.X3YZ4
答案 C
8.X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是 （ ）
A.原子序数X>Y B.还原性X-Y D.酸性HX答案 A
9.铷（Rb）是第ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是 ( )
①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH=7 ③RbOH的碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁
A.全部正确 B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤
答案 C
10.(2009·唐山模拟)决定氧原子的轨道表示式是,而不是 的规律是 ( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理
答案 C
11.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 ( )
A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
答案 C
12.砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是 ( )
A.HAt很不稳定 B.砹是白色固体 C.AgAt不溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂
答案 B
13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b、c化合物
的电子式为 ，下列比较中正确的是 ( )
A.原子半径：a>c>b B.原子的氧化性：a>c>d
C.最高价氧化物的熔点：a>d>b D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a
答案 D
14.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是 ( )
A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数均大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
答案 B
二、非选择题（本题包括4个小题，共44分）
15.(10分)揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。
（1）图中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性 （填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。
（2）α粒子是 （填编号）原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，图中能正确表示这种模型的是 。
答案 （1） 弱
（2）a C
16.(10分)（2008·全国理综Ⅱ改编,27）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
答案 （1）分子 干冰 （2）正四面体形 非极性 Si3N4
（3）三角锥形 （4）CS2 CCl4 非极性
17.（11分）2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠（Na3N）就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
（1）Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为 、 。
（3）Na3N与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+) r(N3-)（填“>”、“=”或“<”）。

答案 （1） 离子
（2）2
（3）复分解
（4）<
18.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（用离子方程式表示）： 。
答案 （1）第二周期，ⅥA族
（2）氧气 H2+2OH--2e-2H2O
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）小于 NH+H2O NH3·H2O+H+
19.(13分)表中所列是周期表ⅥA族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。
性质/元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点（℃） -218.4 113 452
单质沸点（℃） -183 444.6 685 1 390
主要化合价 -2 -2，+4+6 -2，+4， +6
原子半径
单质与H2反应情况 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是 专题二 化学反应类型
第一单元 氧化还原反应的概念
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。
(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 　　　　D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2CaCO3 F.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
答案 (1)D (2)E (3)B (4)A (5)F
2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下
反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是 （ ）
A.该反应的氧化剂是SiO2和N2
B.该反应的还原产物为Si3N4
C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7
D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子
答案 B
3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）
答案 C
4.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3（OH）33HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是?H—NCO）能和NO2反应合成N2、CO2和H2O。
(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 g NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
答案
HNCO中N被氧化;NO2中N被还原。 (2)1.25 g
5.（2008.上海）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
答案 A
6.（2009·唐山模拟）已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；
④将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是 （ ）
A.上述实验证明氧化性最强的是MnO,最弱的是SO2
B.上述实验中的反应均为氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
答案 C
【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中 （ ）
A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D.CO为氧化产物，H2为还原产物
答案 C
1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A.CO+H2O(g) CO2+H2 B.3NO2+H2O2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O4HF+O2
答案 A
2.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。SO2在上述反应中作用是 （ ）
A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂
答案 C
【例2】（1）已知下列反应：
2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ① 2FeCl2+Cl22FeCl3 ②
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是__________________。
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是____________。
A.2NaW+Z22NaZ+W2 B.2NaX+Z22NaZ+X2
C.2NaY+W22NaW+Y2 D.2NaZ+X2 2NaX+Z2
答案 （1）D （2）BC
3.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的
（ ）
A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M
C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y
答案 A
4.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有___________________；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________________，可能有_________________。
答案 (1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu (3)Fe、Cu Fe2+
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
①Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 ②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O HCl+HClO ④ICl+H2OHCl+HIO
A.①④ B.①③ C.②③ D.只有②
答案 C
2.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是 ( )
A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂
C.ClO2是离子化合物 D.ClO2中氯元素为-1价
答案 A
3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.Cl2 Cl- B.H+ H2 C.MnO2 Mn2+ D.Zn Zn2+?
答案 D
4.已知：①2BrO+Cl2Br2+2ClO;②5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;
③ClO+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 ( )
A.Cl2>BrO>ClO>IO B.BrO>ClO>Cl2>IO
C.ClO>BrO>IO>Cl2 D.BrO>Cl2>ClO>IO
答案 B
5.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是 ( )
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中SO有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
答案 C
6.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______________价。
(2)以上反应中的氧化剂为________________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。□Cu2++□I-□CuI+□I
答案 （1）+1 （2）CuI 0.5 (3)2 5 2 1
备用实验1 关于物质的氧化性、还原性的实验设计
【实验设计】
（2008·北京理综，27选编）某化学兴趣小组为探究NO的还原性，用图示装置制备NO并验证其还原性，具体操作如下：?
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，并将盛有铜片的小烧杯放入广口瓶中。?
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入广口瓶中，塞好胶塞。?
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。?
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________________________。
(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_______________________________________________。
(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________。
(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是_________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________。?
答案 (1)打开止水夹，让气球中的空气进入广口瓶?
(2)除去广口瓶中的氧气，以防干扰实验现象?
(3)P2O5+6OH-2PO+3H2O?
(4)铜片逐渐溶解，有气泡冒出，广口瓶内有红棕色气体，溶液由无色变为蓝色?
3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O??
【实验拓展】
［原创题］小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：____________________，?
乙中的现象是________________________，?
可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是___________________________________，
可证明NO的还原性。?
(2)实验前丙中充满水的作用是____________________________。
(用反应方程式和简要文字回答)?
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可) ___________________。
答案 (1)Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成?
(2)3NO2+H2O2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO?
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性?
1.下列叙述中正确的是 ( )
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应
答案 D
2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 ( )
A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁
答案 A
3.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )
A.CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C.HCO+H+ CO2↑+H2O D.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
答案 BD
4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
答案 C
5.(2009·泉州一中期中）既有氧化性，又有还原性的粒子是 ( )
A.Fe B.Fe2+? C.Fe3+? D.Cu2+?
答案 B
6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
答案 A
7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
答案 B
8.（2008·上海，13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
答案 B
9.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A.若管道漏气遇氨气就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案 C
10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH- Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是 ( )
A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
B.Fe2+和S2O都是还原剂
C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol
D.x=2?
答案 AB
11.（2009·南昌质检）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___________________
（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 __________________。
(2)现提供以下试剂：
A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
____同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______
_______________________。
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否
可行？_______________________理由是___________________________。
答案 （1）Br2 Fe3+?
(2)如下表：
乙同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红色
(3)Fe2+ 不可以，因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
12.月球上重要岩石之一——月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水
(FeTiO3+H2 Fe+TiO2+H2O), 生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti:TiO2
TiCl4 Ti
据此回答下列问题：
(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是______________________。
(2)反应TiCl4+2Mg 2 MgCl2+Ti在Ar气氛围中进行的理由是
____________________。
(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为
____________________。
答案 （1）Fe (2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）反应
(3)TiO2+2Cl2 TiCl4+O2
13.传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：______________________，
氧化剂是____________________，还原剂是_____________。从氧化剂和还原剂来看，
该反应的特点是__________________________________，
从元素化合价的变化来看，该反应的特点是________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和___________________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO H2O+NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是
H2O+NH2Cl NH3↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是____________（填序号）。
A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应
C.置换反应 D.复分解反应
答案 （1）H2O+Cl2 HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低
(2)HCl BD
14.阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)H2O2的结构式为________________，所含共价键类型为____________、__________________，分子中氧元素的化合价为________________。
(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na2O2+2HCl H2O2+2NaCl，这个反应体现了双氧水的______________性，H2O2的电离方程式为_________________。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的_____________性。
③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的__________性。
(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_________________。
(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________________（填写字母序号）。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
(5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：______________________。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：
A.H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O;
B.H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+;
在以上反应中Fe2+实际上起着___________________作用，总反应式为
_________________________________________________________。
③I2也与Fe2+一样，可发生上述类似反应，类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
A.H2O2+I2 2HIO, B.________________________________________________。
④从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I-的原因______________________。
(6)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：
KCN），化学方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑。
生成物A的化学式为____________________，反应中被氧化的元素为_____________________。
答案 （1）H—O—O—H 极性共价键 非极性共价键 -1
(2)①弱酸 H2O2 H++HO，HO H++O
②氧化 (漂白) ③还原
(3)H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不产生环境污染物
(4)D
(5)①2H2O22H2O+O2↑ ②催化剂 2H2O2 2H2O+O2↑
③2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2↑ ④H2O2氧化I-不生成环境污染物，且不能氧化I2
(6)KHCO3 碳（C）
第二单元 氧化还原反应的基本规律及应用
1.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、 Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
答案 AB
2.已知氧化性BrO＞ClO＞Cl2＞IO＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
（2）写出有关的离子方程式：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
答案 （1）①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
（2）①Cl2+2I-2Cl-+I2
②5Cl2+I2+6H2O12H++2IO+10Cl-
3.试配平下列化学方程式：
_____________Fe(OH)3+_____________Cl2+_____________KOH
______________K2FeO4+______________KCl+_____________H2O
答案 2 3 10 2 6 8
4.（2008·东营模拟）2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反应式是：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4□_______________+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□_________________
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是____________，氧化产物是_________________________。
(3)上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物质的量是________________mol。
答案 （1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O
(2)K2Cr2O7 CO2 （3）0.4
5.R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO，若反应后R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O中R元素的化合价为 ( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
答案 D
6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
答案 A
【例1】 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。
(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
(2) Na2S2O3
(3)
(4)1∶4
1.做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液
洗涤则马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+ CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是 ( )
A.该反应的氧化剂是C2O
B.该反应右边方框内的产物是OH-
C.该反应电子转移总数是5e-
D.配平该反应后，H+的化学计量数是16
答案 D
2.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其
毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_______________________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2 　　CO2+N2+KCl+H2O。
答案 （1）碳（或C）
【例2】（2008·海南，4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
答案 D
3.（2008·海南改编）锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。此反应中参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为 ( )
A.5∶4 B.5∶1 C.10∶1 D.10∶9
答案 C
4.某反应可表示为：mM+nH++O2 xM2++yH2O,则x值为 ( )
A.2 B.4 C.6 D.9
答案 A
1.（2009·武汉模拟）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
答案 C
2.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为 ( )
A.1∶2∶3 B.2∶4∶3 C.1∶2∶2 D.1∶1∶1
答案 C
3.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为
（ ）
A.3∶5 B.5∶3 C.5∶2 D.2∶1
答案 A
4.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 ( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0
答案 B
5.（2008·全国Ⅱ理综）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2
答案 C
6. 2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：?
(1)取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。?
(2)取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。?
根据上述实验步骤完成下列问题：?
(1)完成并配平下面方程式：?
_______ClO+________I2+________□_____Cl-+_______IO+________□
(2)上述实验中使用的指示剂是____________________。
(3)若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为______________。
答案 (1)5ClO+4I2+4H2O5Cl-+8IO+8H+?(2)淀粉溶液?(3)5.54%
1.在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元
素的化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
答案 C
2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A.H2O2 B.IO C.MnO D.HNO2
答案 B
3.（2009·泉州一中期中）已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A.Al3+、Fe2+、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Na+、Cl-、CO D.Na+、K+、Cl-
答案 D
4.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol
答案 C
5.（2008·全国Ⅰ，13）电解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ）
A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+
C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+?
答案 C
6.11.87 g金属锡跟100 mL 12 mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c（H+）=8 mol/L,溶液体积仍为100 mL，放出的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是 ( )
A.Sn(NO3)2 B.SnO2·4H2O C.Sn(NO3)4 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
答案 B
7.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5 mL
0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应。
［已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O (未配平)］，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
答案 D
8.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
答案 B
9.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为
aHClO3 bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( )
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：5Cl2+I2+6H2O12H++10Cl-+2IO
C.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e-
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
答案 B
10.有时候会将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”，下面一个“半反应”式：
（ ）WO+（ ）H2O+（ ）e- ( )W↓+( )OH-,该式的配平系数是
（从左到右） ( )
A.1，4，1，1，8 B.1，4，4，1，8
C.1，4，10，1，8 D.1，4，6，1，8
答案 D
11.配平下列氧化还原反应方程式。
(1) H2S+ H2SO3— S↓+ H2O
氧化产物是__________,还原产物是_______________,二者质量比是_______________。
(2) Cl2+ KOH— KCl+ KClO3+ H2O
氧化剂是______________，还原剂是_________________，二者物质的量之比是___ __________。
(3) KClO3+ HCl— KCl+ Cl2↑+ H2O
HCl的作用是_____________，被还原的元素是_____________，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气________________mol。
(4) KIx+ Cl2+ H2O— KCl+ HIO3+ HCl
若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x=_______________。
答案 (1)2 1 3 3 S S 2∶1
(2)3 6 5 1 3 Cl2 Cl2 5∶1
(3)1 6 1 3 3 还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1.8
(4)2 5x+1 6x 2 2x 10x 3?
12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。
(2)反应中硝酸体现了_______________、____________________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是____________________mol
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _____________________。
答案 （1）14HNO3＋3Cu2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
13.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为___________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
(2)b处的实验现象：_______________。
d处的实验现象：_____________________。
(3)c处反应的化学方程式为_______________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
____________________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_______________（填“能 或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
答案 (1)2MnO+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色
(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
14.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______________，化合价没有发生变化的反应物是_____________________________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）___________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________________，1 mol氧化剂在反应中______________（填“得到”或“失去”）______________________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________。
答案 （1）KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)KMnO4 得到 5 （4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）
第三单元 离子反应
1.下列说法中正确的是 ( )
A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质
B.稀H2SO4是电解质溶液
C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质
D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
答案 B
2.下列物质能导电的是__________________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是______________________________。
①汞 ②液氨 ③氨水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石
⑨二氧化硫
答案 ①③⑤ ④ ②⑥⑨
3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、SO、S2O B.NH、Mg2+、SO、Cl-
C.Na+、K+、HCO、Cl- D.K+、Na+、AlO、NO
答案 B
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-
B.c(H+)=1×10-13?mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO、CO
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-
D.含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-
答案 A

【例1】下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是 ( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
答案 D
1.下列描述正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH-
答案 B
2.（2008·蚌埠模拟）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解的 ( )
A.I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)
答案 C
【例2】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+?
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+
答案 C
3.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ）
A.K+、Br-、CO B.Al3+、H+、MnO
C.NH、Fe3+、SO D.Ag+、Cu2+、NO
答案 A
4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )
A.Ca2+、AlO、SO、Cl- B.K+、ClO-、Cl-、NO
C.Na+、K+、NO、SO D.NH、Na+、F-、CO
答案 B
【例3】某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO,SO ,SO ,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________________________________；
实验②______________________________________；
实验③_______________________________________；
实验④_______________________________________；
实验⑤_________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________________。
答案 (1)①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性
②CO肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的
气体产生
③Br-,I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 （2）NO
5.现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下列离子构成的：
阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+；阴离子：OH-、Cl-、SO 它们分别具有如下性质：
①A溶于水后与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
②A溶液与适量的E溶液反应生成白色沉淀，再加过量的E溶液沉淀量减少但不消失；
③B和D都不溶于水，也不溶于酸；
④C溶于水后与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀；
⑤E溶于水后与上述某阴离子反应可生成B。
根据上述性质推断：
(1)E的化学式：____________________，D的名称：_________________________；
(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：___________________________；
(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：__________________________。
答案 (1)Ba(OH)2 氯化银 (2)Al3++4OH-AlO+2H2O (3)BaSO4
1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是 （ ）
A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离
答案 B
2.（2009·开封模拟）下列电离方程式错误的是 （ ）
A.NaHCO3Na++H++CO B.NaHSO4Na++H++SO
C.MgCl2Mg2++Cl- D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
答案 AC
3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
答案 B
4.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（ ）
① K＋、Cl－、NO、S2- ② K＋、Fe2＋、I－、SO ③ Na＋、Cl－、NO、SO
④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
答案 B
5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )
A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO
答案 B
6. (2008·沈阳模拟)下列离子方程式正确的是 ( )
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
答案 AC
系列实验4 实验探究离子之间的反应
【实验设计】
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图（夹持仪器已去掉）?
实验现象如下：?
①灯泡逐渐变暗；?
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。?
请依据实验现象回答下列问题：?
(1)灯泡变暗的原因是__________________________。?
(2)有白色沉淀生成，说明_________________。红色变浅说_________________________。
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为____________________mL，溶液呈_____________色，离子反应方程式为___________________________。?
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_______________________________。
答案 (1)溶液中可自由移动的离子浓度变小?
(2)Ba2+和SO发生了反应 H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱?
(3)20 浅红 Ba2++OH-+SO+H+BaSO4↓+H2O?(4)H++OH-H2O
【实验拓展】
如右图所示，在一烧杯中盛有100 mL 2 mol/L的H2SO4
溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，
向该烧杯里缓缓注入0.4 mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好
完全反应，在此过程中：
烧杯里观察到的实验现象有：
①________________________________。??
②_______________________________。?
(2)写出实验过程中的离子方程式___________________________________。
答案 （1）①产生白色沉淀 ②小球下沉到烧杯底部
（2）Ba2++2OH +2H++SOBaSO4↓+2H2O
1.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是 ( )
A.Cl2 B.NH3 C.SO3 D.Na2O
答案 C
2.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl- B.Na+、AlO、Cl-、SO
C.K+、Fe2+、SO、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
答案 C
3.（2008·济南一模）某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是 ( )
A.K+、Na+、MnO、SO B.Na+、CO、AlO、Cl-
C.K+、Na+、Cl-、Br- D.K+、Cl-、Ba2+、HCO
答案 C
4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )
A.Cu2+、Fe2+、NO、Cl- B.K+、Mg2+、HCO、SO
C.Na+、K+、S2-、SO D.Ba2+、Na+、I-、NO
答案 CD
5.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 ( )
A.Ba2+、Mg2+、NO、CO B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO D.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-
答案 C
6.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、HCO、NO B.Na+、SO、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO、NO D.Ag+、K+、NO、Na+
答案 B
7.（2008·西城模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 ( )
A.Mg2+、Al3+、SO、NO B.Na+、AlO、K+、SO
C.MnO、K+、SO、Na+ D.NH、NO、Fe2+、Cl-
答案 A
8.在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
①Ag+、Na+、Al3+、Cl- ②Fe2+、NO、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO
④K+、H+、SO、I- ⑤Na+、NO、SO、I-
A.②⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.全部
答案 A
9.（2008·重庆理综，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）
A.在pH=1的溶液中：NH、K+、ClO-、Cl-
B.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO、SO
答案 D
10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A.K＋一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO
C.Cl－可能存在
D.Ba2＋?一定不存在，Mg2＋可能存在
答案 AC
11.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的__________________离子，还可能含有大量的_______________________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的__________________________离子。
答案 （1）OH-、Na+ Cl-、NO (2)OH-、HCO、NO、Ag+
12.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有___________________离子，没有_____________________________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_________________离子，可能有________________________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_____________________________。
答案 （1）Fe2+ I-(2)I-、H+ S2-、HS- (3)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
13.太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是________________，肯定没有的离子是_____________，可能含有的离子是___________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
答案 （1）Ba2+、OH- Fe3+、CO、SO K+、Cl-
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-。
14.（2009·黄冈一模）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________________；
(2)一定存在的离子是_______________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
答案 (1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO (2)Na+、AlO、CO
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4
15.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①______________，②_______________，③______________，④____________________，
⑤_________________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
A_________________、b_______________、c________________________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl-
(3)BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O4H++SO+2Br-
第四单元 离子方程式
1.只能表示一个化学反应的离子方程式为 ( )
A.Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O B.CO+2H+H2O+CO2↑
C.2Br-+Cl2 Br2+2Cl- D.SO2+Cl2+2H2O4H++SO+2Cl-
答案 D
2.能用Cu2++S2- CuS↓表示的化学反应是 ( )
A.硫酸铜溶液和氢硫酸反应
B.氢氧化铜和硫化钾溶液反应
C.氯化铜溶液和硫化钠溶液反应
D.氢氧化铜和氢硫酸反应
答案 C
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
答案 B
4.（2008· 东城模拟）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2OAlO+4NH+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 +CO2+H2O→ +CO
D.钠与水反应 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
答案 D
【例1】对于反应：①KHCO3溶液与澄清石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
答案 B

1.（1）NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时反应的离子方程式为__________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 _______________________。
答案 (1)2H++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O (2) Ba2++HCO+H++SOBaSO4↓+H2O+CO2↑HCO+H+CO2↑+H2O
2.（2008·临沂一模）在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。
(1)当x≤0.5 n mol时，这一反应的离子方程式是______________________。
(2)当x≥1.5 n mol时，这一反应的离子方程式是____________________________。
(3)当x=n mol时，这一反应的离子方程式是__________________。
答案 （1）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (2)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
【例2】 （2008·四川理综）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO
C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SOBaSO4↓
答案 A
3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-SO+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+2Mn2++5NO+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO
答案 C
4.（2008·广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2NH+HCＯ
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SOCaSO4↓+H2O
答案 A
1.在下列实验中能发生离子反应的是 ( )
A.NaCl溶液与KOH溶液混合 B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气 D.大理石与盐酸的反应
答案 D
2.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO+OH-CO+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3Fe3++2H2O+NO↑
答案 D
3.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
答案 D
4.（2008·惠州质检）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热 NH+OH-NH3↑+H2O
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO+SO2+H2O2HCO+SO
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+
D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO+Ba2+BaSO4↓
答案 B
5.（2008· 江苏，10）下列离子方程式正确的是 （ ）
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH- CH3COO-+NH+
3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O- 2C6H5OH+2CO
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO5SO+2Mn2++3H2O
答案 BD
6.书写下列离子方程式：
(1)相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为_____________________________。
在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为______________________________。
(2)相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为_____________________。NH4Cl溶液与NaOH溶液混合、加热，离子方程式为___________________________。
(3)微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_____________________。
澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_____________________________。
答案 （1）Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al3++4OH-AlO+2H2O (2)NH+OH-NH3·H2O NH+OH-NH3↑+H2O (3)Ca(OH)2+COCaCO3↓+2OH- Ca2++COCaCO3↓
备用实验2 离子方程式在物质检验和推断中的考查
【实验设计】?
(2008·黄冈)实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_____________
_____________________。?
（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是______________，对应的现象分别是______________________。还需继续完成的实验是__________________________________________
______________________（请简要写明操作步骤、现象和结论）。?
（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是____________________________。
答案 （1）Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
（2）KMnO4酸性溶液;稀硫酸 红色褪去；产生无色刺激性气味气体。（以下答题具有开放性，答案不唯一） 另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色褪尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液?
（3）（NH4）2SO3或NH4HSO3、（NH4）2S、NH4HS
【实验拓展】?
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- CO SO HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。?
据此推断它们是：?
Ⅰ.A_____________；B____________；C____________；D_____________；E____________。?
Ⅱ.请完成下列实验步骤的离子方程式：?
(1)步骤①中生成白色沉淀的离子方程式
_________________________________。?
（2）步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式
_________________________________。?
（3）步骤④中白色沉淀减少的离子方程式
_________________________________。?
Ⅲ.为确定E中的钠离子还应进行的实验操作是__________________________________。
答案 Ⅰ.Na2CO3 Al2（SO4）3 MgCl2 Ba(OH)2
NaHSO4［或Mg(HSO4)2］?
Ⅱ.(1)2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑?
(2)MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O?
(3)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O?
Ⅲ.用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰
呈黄色则为Na+,否则为Mg2+?
1.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe 3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
答案 B
2.（2008·海南，6）下列离子方程式正确的是 （ ）
A.H2O2+2OH- 2H2O+O2↑
B.Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O
C.2MnO+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO+4H+2MnO+MnO2↓+2H2O
答案 D
3.（2009·泉州一中期中）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，
其质量比为 ( )
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
答案 C
4. （2009·西城模拟）下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+CO2↑+H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO
C.碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2O
D.碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸：CO+CH3COOHCH3COO-+HCO
答案 D
5.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-AlO+H2↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
答案 C
6.（2008·上海，20）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO+2H+→CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO+2H2O
答案 AB
7.下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是 （ ）
答案 D
8.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-2Cl-+SO
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓
+2CaCO3↓+2H2O
C.用铝作电极电解AlCl3溶液：2Al3++6Cl-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
D.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++4OH-AlO+2H2O
答案 B
9.下列离子方程式正确的是 （ ）
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+2Mn2++5NO+3H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+?+3H2O
C.Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S+2OH-
D.铜片溶于稀硝酸：Cu+NO+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
答案 A
10. （2008·海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+
C.CO+H2O HCO+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+
答案 C
11.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl) 选用试剂____________________， 离子方程式__________________。
(2)CO2(SO2) 选用试剂______________________， 离子方程式____________________。
(3)NaCl(Na2SO4) 选用试剂_______________，离子方程式_________________________。
(4)FeCl2(FeCl3) 选用试剂____________________，离子方程式_____________________。(5)Na2CO3(NaHCO3) 选用试剂___________________，离子方程式___________________。
答案 (1)BaCO3粉末 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
(2)饱和NaHCO3溶液 2HCO+SO2SO+2CO2↑+H2O
(3)BaCl2溶液 Ba2++SO BaSO4↓
(4)铁粉 2Fe3++Fe3Fe2+?(5)NaOH溶液 HCO+OH-CO+H2O
12.人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”
“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：______________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗
法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_____________________________。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：__________
__________________。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？________________________。
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：___________________。
答案 （1）HCO+H+CO2↑+H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl
反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。
(5)OH-+HCOH2O+CO，OH-+Al(OH)3AlO+2H2O
13.NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以BO（弱酸HBO2的酸根）存在，试写出反应的离子方程式________________________，该反应中氧化剂是___________________，还原剂是_________________________。
（2）溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_____________________，这是因为_______________________。
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在____________________（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试写出金离子（Au3+） 被硼氢化钠还原的离子方程式。
答案 (1)BH+2H2OBO+4H2↑ H2O BH
（2）快 H+与BO结合生成弱电解质HBO2，减小了BO浓度，使反应速率加快或BO水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO的水解，减小BO浓度，故反应速率加快
(3)碱性 8Au3++3BH+24OH-8Au↓+3BO+18H2O
14.（2008·大连一模）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+;二是发生双水解反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了弄清是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ 实验用品Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是_____________________。
实验Ⅱ 取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 ____________。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 ______________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为______________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是__________________________。
实验Ⅲ 换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是___________________。若FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是 ______________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________________________;
②________________________。
答案 检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4） 氢氧化铁胶体（或胶体） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 Ba2++SOBaSO4↓ Fe3+与SO同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3++3CO+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑ SO有较强的还原性，CO没有还原性 SO水解能力较CO小
相互竞争的离子反应问题的求解
例1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式。?
答案 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?
【变式训练】
1.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 ( )

答案 D
例2在含有Cu(NO3)2、,Zn(NO3)2、,Fe(NO3)3、,AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）
A.铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu?
B.铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2?
C.铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+??
D.铁溶解，析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+??
答案 C
【变式训练】
2.少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
答案 B
例3 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。?
答案 Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+2HCl+H2SO4?
【变式训练】
3.往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+
B.2H++SOH2O+SO2↑
C.2H++2NO+3SO3SO+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3SO+3H2O2Fe(OH)3↓+3SO2↑
答案 C
专题过关检测
一、选择题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分）
1.下列说法中正确的是 （ ）
A.三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质
B.用固态的溶质配成浓度均为1 mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同
C.在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
答案 A
2.下列反应中，既是离子反应，又是溶液颜色发生变化的氧化还原反应的是 ( )
A.硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应
B.过氧化钠粉末投入水中
C.HCl和NH3反应生成NH4Cl固体
D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
答案 D
3.下列叙述中，正确的是 （ ）
A.由X变成X2+的反应是氧化反应
B.含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
答案 A
4.（2008· 海南，12）在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )
A.NH、NO、K+、SO B.CO、NO、HCO、Na+
C.Na+、ClO-、AlO、NO D.Cu2+、K+、Na+、SO
答案 C
5.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3Fe3++2NO↑+4H2O
答案 B
6.下列中和反应的离子方程式能以H++OH- H2O表示的是 ( )
A.醋酸和氢氧化钡溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
答案 D
7.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.硫氢化钠水解：HS-+H2O S2-+H3O+
C.硫酸氢钾溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O
D.向过量氨水中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH-AlO+2H2O
答案 C
8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
答案 A
9.在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0 01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A.0.007 5 mol/L B.0.008 mol/L
C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
答案 D
10.U常见化合价有+4和+6价，硝酸铀酰［UO2（NO3）2］加热可发生如下分解反应：
UO2(NO3)2 UxOy+NO2↑+O2↑,在600 K时，将气体产物收集于试管并倒扣水中，水充
满试管，则生成的铀的氧化物化学式是 ( )
A.UO2 B.UO3 C.2UO2·UO3 D.UO2·2UO3
答案 D
11.仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-Fe2+,还原反应：2H++2e-H2↑，则下列类推正确的是 ( )
①Fe+2Fe3+3Fe2+可分成
氧化反应：Fe-2e-Fe2+?
还原反应：2Fe3++2e-2Fe2+?
②MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
氧化反应：2Cl--2e-Cl2↑
还原反应：MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O
③Cl2+H2SS↓+2H++2Cl-
氧化反应：H2S-2e-S↓+2H+
还原反应：Cl2+2e-2Cl-
A.③ B.②③ C.①② D.①②③
答案 D
12.根据下表信息，下列叙述中正确的是 （ ）
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 浓盐酸 Cl2 Cl2
④ KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(Fe3+)
B.氧化性强弱比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+?
C.还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D.④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
答案 D
13.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3;②还原性：Cl->As;
③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol;
④M为OH-；⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
答案 A
14.将a克铁粉投入到含b克HNO3的稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，被还原的HNO3占总量的，假设HNO3的还原产物只有NO，则b∶a不可能是? ( )
A.3∶1 B.4∶1 C.9∶2 D.6∶1
答案 D
15.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是 （ ）
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
答案 D
二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
16.(10分)现有CO、K+、SO、Cl-、Al3+?、Fe3+、HCO、Ba2+八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有__________________________。
（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有_______________________。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有______________________________。
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有_____________________________。
（5）上述离子中，只要有CO时，________________________离子肯定不能存在。
答案 （1）Al3+?、Fe3+?(2)CO (3)K+、Cl-、SO、Ba2+ (4)HCO
(5)Al3+、Fe3+?、Ba2+
17.（6分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）：
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入____________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-;
③加入_________________________________，使沉淀完全溶解；
④____________________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
答案 (1)Ca2++COCaCO3↓ CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(2)①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发、结晶
18.(12分)（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O Cl-+ IO
EMBED Equation.3 +
在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特佂现象是___________________________________，
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为__________________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_______________________________________。
答案 （1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO+12x H+ 3
(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2
19.（12分）某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
［实验目的］验证臭氧的氧化性强于氧气
［实验原理］2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
［实验用品］臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
［实验步骤］ ①取a溶液与碘化钾溶液混合；②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上； ③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：
时间(min) 0 15 30 45 60 90 120
滤纸的颜色变化 玻璃片(Ⅰ)上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色
玻璃片(Ⅱ)上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验原理涉及的反应类型是___________________（填序号）。
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.置换反应
E.分解反应 F.化合反应
（2）实验药品中的a溶液是_____________________________溶液。
（3）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_________________________。
（4）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。
答案 （1）AB （2）淀粉 （3）3O2 2O3 （4）温度会影响反应速率，保持温度相同，是为了消除温度不同带来的误差
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第 1 页 共 30 页第六章 水溶液中的离子平衡
第17讲 弱电解质的电离
1.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
答案 D
2.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )
A.0.5 mol/L MgSO4溶液 B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L的CH3COOH D.0.5 mol/L NH4Cl溶液
答案 C
3.下列说法正确的是 （ ）
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
答案 B
4.（2008·北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）
A. B.26M3+?
C. D.
答案 C
5.(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 ( )
A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
答案 B
6.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2
NaCN+HFHCN+NaF
NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是 （ ）
A.K（HF）=7.2×10-4? B.K（HNO2）=4.9×10-10
C.根据两个反应即可得出结论 D.K（HCN） 答案 B
例1 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 （ ）
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10 mol/L CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
答案 C
例2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
答案 B
1.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 ( )
A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
答案 C
2.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
答案 D
例3在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 。
（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+）由大到小的顺序是 。
答案 （1）b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
3. H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且
放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率
B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.①②⑤
答案 C
4.（2008·东城模拟）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8答案 D
1.用0.001 mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是 ( )
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
答案 D
2.对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( )
A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B.温度升高后，溶液的pH增大
C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大
答案 D
3.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3
2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3
则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是 ( )
A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较
答案 A
4.下列溶液中所含微粒种类最多的是 ( )
A.氨水 B.氯水 C.王水 D.食盐水
答案 B
5.（2008·淮安二次调查）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液）H+（溶液）+In-(溶液），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
答案 C
6.给你足够的仪器和用品以及下列试剂（药品）：新制的0.1 moI/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。 请你根椐假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。
假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。
假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。
假设3：同一种弱酸溶液的温度不同pH不同。
假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。
答案 设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1 moI/L的醋酸溶液。
2.用玻璃棒和pH试纸分别测定0.1 mol/L的氢氟酸和醋酸的pH，结果前者pH小于后者的pH。
二、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90 mL，300 mL,每加一次都要测所得溶液的pH。
2.比较不同浓度时溶液的 pH。
三、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度40℃,50℃,60℃左右。将试管置于烧杯内的水中，分别测40℃,50℃,60℃时的pH。
2.与常温时pH比较。
四、1.向10mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g 醋酸钠晶体，用玻璃捧搅拌后静置，测溶液的pH。
2.与0.1 mol/L的 醋酸溶液的pH比较。
实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。
系列实验14 证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）
实验设计
［问题提出］?
如何证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）是历年高考考查的重点。弱电解质的实质是存在电离平衡,外界条件改变会引起平衡移动，造成溶液中H+或OH-浓度的改变。?
［例题］?
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.1 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH=9
请回答下列问题：?
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断?
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。
c(Na+)-c(A-)= mol/L?
答案 （1）如a=7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸
（2）否 C
（3）弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5 10-5-10-9
［总结归纳］?
强酸、弱酸的实验验证
实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例
实验方法 结论
测0.01 mol/L HA溶液的pH pH=2,HA为强酸pH>2,HA为弱酸
测NaA溶液的pH pH=7,HA为强酸pH>7,HA为弱酸
相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性 导电性弱的为弱酸
测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化小的为弱酸
测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸
测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量 耗碱量相同，HA溶液为强酸；若HA溶液耗碱量大，则HA溶液为弱酸
实验拓展
1.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）
A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
答案 D
2.（1）用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH+OH-的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。
（2）老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是 ；
②实验的简要步骤是 ；
③需记录的现象和数据是 ；
④推断与分析：由于 ，
说明 ，所以醋酸是弱酸。
答案 （1）在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是c (NH)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。
（2）①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a
②将一定浓度的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH
③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2 稀释过程中醋酸的电离程度增大
1.(2008·永康模拟)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3
答案 D
2.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是 ( )
A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增大
C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强
答案 B
3.下列有关电解质的说法中正确的是 ( )
A.强电解质一定是离子化合物 B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D.强电解质在水中一定能全部溶解
答案 B
4.体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为 ( )
A.4m=n B.m=n C.mn
答案 D
5. NH3·H2O的电离平衡常数为K=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为 ( )
A.c(NH)=c(OH-)=c(NH3·H2O) B.c(NH)>c(OH-)>c(NH3·H2O)
C.c(NH)=c(OH-)答案 D
6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20 mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
答案 D
7.（2009·汉沽一中月考）下列比较中，正确的是 ( )
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和 0.l mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl-)) >c(Na+)>c(OH-)>c(H+)?
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH―)
D.同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
答案 D
8.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关
叙述正确的是 （ ）
A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸与锌反应放出的氢气多
C.醋酸与锌反应的速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
答案 C
9. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A.在x点时，ROH完全电离 B.在x点时，c(M+)>c(R+)
C.MOH是一种强碱 D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
答案 A
10.(2008·南宁质检)下列说法正确的是 （ ）
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
答案 D
11.(2008·武汉模拟)冰醋酸中水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （ ）
答案 C
12.相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比 ( )
A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定
答案 B
13.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是 ( )
A.是难溶的共价化合物 B.是离子化合物
C.是一种强电解质 D.是一种弱电解质
答案 D
14.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：
实例 NH3·H2ONH+OH-
加入物质或措施 平衡移动方向 电离程度 c(OH-) c(NH) 导电能力
H2O
HCl
NaOH
CH3COONH4
加热
答案 向右 增大 减小 减小 减弱
向右 增大 减小 增大 增强
向左 减小 增大 减小 增强
向左 减小 减小 增大 增强
向右 增大 增大 增大 增强
15.今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1 mol/L的盐酸，（B）c(H+)=0.1 mol/L的硫酸，（C）c（H+）=0.1 mol/L的醋酸，（D）0.01 mol/L的醋酸。
（1）四种酸中，c(H+)的大小关系是（用标号表示，下同） 。
（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 。
（3）取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是 。
（4）取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是 ；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为 。
（5）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是 。
答案 （1）A=B=C>D (2)C>A>B>D (3)C>A=B>D (4)A=B=C>D C (5)C>A=B>D
16.在CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液红色明显变浅。这一现象说明了 。
答案 由于加入的醋酸铵电离出来的CH3COO-使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c(H+)变小，溶液红色明显变浅。由此说明CH3COOH溶液存在着CH3COOH电离平衡，CH3COOH是一种弱电解质。
17.课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：
某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为 和 ；
（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如下图所示，图中的错误有 ；
（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是 ;
(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你 （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是 ；
（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是 。
答案 （1）28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶
（3）同意 阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强
（4）不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
（5）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定
18.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A-，则K=,式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c(X)为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是 ，
最弱的是 。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时，c mol·L-1的CH3COOH的电离百分数为α。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）= 。
答案 （1）增大 （2）K值越大，酸性越强 （3）H3PO4 HPO （4）上一步电离远远大于下一步电离 上一步电离产生的H+对下一步电离有抑制作用 （5）
第18讲 水的电离和溶液的酸碱性
1.室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 （ ）
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-3 mol·L-1 ④1.0×10-11 mol·L-1
A.③ B.④ C.①③ D.③④
答案 D
2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
答案 A
3.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）= ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10-6 mol·L-1，则此时c（OH-）= 。
答案 2×10-7 mol·L-1 8×10-9 mol·L-1?
4.（2008·宁波调研）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］?。下列表述正确的是( )
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0 D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)
答案 D
5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
答案 D
6.(2008·全国理综Ⅱ,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
答案 C
7.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为 （ ）
A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算
答案 C
8.(2008·全国理综Ⅱ,7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ ）
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案 D
9.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 ( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答案 C
10.（2008·兰州质检）某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ;
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是
。
答案 （1）B、D、C、E、A、F
（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差
（3）使测得的未知溶液浓度偏大
（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（5）使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少
例1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性
C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性
答案 D
例2室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）
A.Cl- B.HCO C.Na+ D.NO
答案 B
例3（2008·苏州模拟）液氨中也存在着微弱的电离平衡，2NH3NH+NH,一定温度下c(NH)和c(NH)的乘积是一个常数。已知某温度时，在液氨中c(NH)和c(NH)的乘积为10-24，求c(NH)和c(NH)。
答案 c(NH)=1×10-12 mol/L c(NH)=1×10-12 mol/L
1.（2008·南菁中学）下列叙述正确的是 ( )
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案 A
2.（2008·南通模拟）25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度： pD=-lg［c(D+)］?。
（1）写出重水的电离方程式。
（2）求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
（3）求25℃时，重水的pD。
答案 （1）D2OD++OD- （2）c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol/L (3)7.4
例4某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b= 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
答案 大于 室温时水的KW=1×10-14,小于10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大
（1）10∶1
（2）9∶2 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)?
例5pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 （ ）
A.m>n B.m=n C.m 答案 A
3.(1)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 mL;如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液 mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 。
（3）将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH= 。
（4）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 。
答案 （1）900 1 000 （2）10?7 （3）12 （4）?a+b=15?
例6（2008·舟山模拟）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。
答案 （1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H+)、c(OH-)较小 （2）10∶1
（3）a+b=14或pH1+pH2=14 (4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。
例7在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 （ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
答案 B
4.在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。
（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为 。
答案 （1）1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 （2）10
例8氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H+2Mn2++5SO+3H2O。填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 。
A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 。
（3）选何种指示剂，说明理由 。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO4溶液的体积 （填“大”或“小”）。根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度 （填“大”或“小”）。
答案 （1）ADEFGH （2）碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 （3）不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2+?时紫色褪去，现象明显 （4）小 小
5.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 （ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008 889 B.0.080 0 C.0.120 0 D.0.240 0
答案 B
6.测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
答案 （1）2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（3）1.0×10-4?
1.（2008·德州模拟）纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是 ( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
答案 C
2.常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 ( )
A. 1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L D.1.0×10-12 mol/L
答案 D
3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是 ( )
A. 1×1014 ? B.55.6×107? C.1×107 D.55.6
答案 B
4.（2009·赣马中学期中）下列叙述正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1氨水中，c(OH－)=c(NH)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)
答案 BC
5.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
答案 D
6.（2008·新乡模拟）下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是 （ ）
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L B.x为0.1 mol的NaOH
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D.x为0.01 mol的NaOH
答案 AD
7.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y,则所用的仪器是 ( )
A.量筒 B.滴定管 C.容量瓶 D.以上均不对
答案 B
8.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12，则
（1）该温度下水的离子积常数KW= 。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol/L。
（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
答案 （1）10-12 （2）10-b-10-a (3)11
系列实验15 溶液pH的测定
实验设计
有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”），其理由是 。
(2)请分析上述操作是否一定有误差？ 。
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是
。
（4）某同学用pH试纸测出某溶液的pH为3.82，你认为合理吗？?
答案 (1)不正确的 若溶液不显中性，溶液稀释后，使测得的pH不准确?
(2)不一定，当溶液为中性时，不产生误差?
(3)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使溶液中c(H+)?较盐酸溶液中的c(H+)大，误差小。而测得盐酸?c(H+)?较小，误差较大?
（4）不合理。pH试纸只是一种近似测量溶液pH的方法，只能保留整数。
实验拓展
1.（1）能否用pH试纸测氯水的pH？ 。
（2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。?试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
。
答案 （1）不能
（2）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H2SO4
2.随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A红色酚酞结构B。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色褪去；③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。?
为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表：
编号 静置方式 NaOH溶液浓度 滴入2滴酚酞溶液 加热至沸腾 冷却 再加热至沸腾 冷却 滴入适量稀盐酸
① 敞口 1% 变红， 30 min后褪色 变红 褪色 变红 褪色 变红
② 密闭 1% 变红， 29 min后褪色 变红 褪色 变红 褪色 变红
③ 敞口 5% 变红， 7min后褪色 变红 褪色 变红 褪色 变红
④ 密闭 5% 变红， 30 min 后褪色 变红 褪色 变红 褪色 变红
⑤ 敞口 10% 变红，1/2 min后褪色 变红 褪色 变红 褪色 变红
⑥ 密闭 10% 变红， 1/2 min后褪色 变红 褪色 变红 褪色 变红
请回答下列问题：?
（1）通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测不合理。理由是 。
（2）第②种推测也不合理。理由是 。
（3）红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应： （填“是”或“否”），在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是 ，
原因是 。
（4）红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要 （填“强”或“弱”），红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个 (填“吸”或“放”)热的过程。?
答案 （1）对已褪色的溶液反复加热冷却，出现反复的变红和褪色 （2）②④⑥组实验在密闭时变红的溶液仍能褪为无色 （3）是 褪为无色 加入足量盐酸，溶液酸性增强，主要以无色酚酞结构A的形式存在 （4）强 放
1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH （ ）
A.等于7 B.介于6～7之间 C.大于7 D.无法确定
答案 B
2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c (H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
答案 A
3.在25℃时，向1体积pH=x的盐酸中加入10体积pH=y的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c (Na+)=c (Cl-),则此时(x+y)为 （ ）
A.13 B.14 C.15 D.无法计算
答案 A
4.t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7 B.c(A-)>c(B+)
C.c(OH-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)
答案 C
5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A.Al3+、Na+、NO、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、NH 、SO、NO
答案 B
6.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
答案 D
7.（2009·启东模拟）室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L;乙：1.0×10-6 mol/L;丙：1.0×10-2 mol/L;丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是 ( )
A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁
答案 C
8.(2009·杭州质量检测）25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L，下列说法不正确的是( )
A.a<7时，水的电离受到促进 B.a>7时，水的电离受到抑制
C.a<7时，溶液的pH可能为a ? D.a>7时，溶液的pH一定为14-a?
答案 D
9.已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为 ( )
A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.1 D.a=b+0.02
答案 D
10.重水（D2O）在25℃时，KW=10-12，定义pD=-lg［c(D+)］,pOD=-lg［c(OD-)］,则下列说法正确的是 （ ）
A.25℃时，纯重水中pD=7 B.25℃时,0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD=pOD=7
C.25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12 D.25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD=10
答案 C
11.（2008·合肥模拟）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是 ( )
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0 D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)
答案 D
12.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 ( )
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A.①② B.② C.②③ D.④
答案 C
13.常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+) HCl溶液中由水电离出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Cl-)-c(M+)= mol/L;
c(H+)-c(MOH)= mol/L。
（2）常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。（填“>7”、“<7”或“无法确定”）
答案 （1）①> ②9.9×10-7 1.0×10-8 (2)< (3)<7
14.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲） pH(乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)? c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”）。
答案 （1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于
15.下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12
?试回答以下问题：
（1）若25”、“<”或“=”)，做此判断的理由是 。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
答案 （1）> 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）1 000
（3）9∶11 c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
16.(2009·吉林质检)某温度下的溶液中，c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如下图所示：
(1)求该温度下,中性溶液的pH。
（2）求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。
答案 （1）7.5 （2）13
17.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→ （冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→ →
→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸的体积（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
答案 （1）①转移 定容 摇匀 ②0.4 烧杯（或表面皿） 药匙
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④DE
第19讲 盐类的水解
1.(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+
C.CO+H2OHCO+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+
答案 C
2.(2008·重庆理综，7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
答案 A
3.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
答案 C
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
答案 B
5.下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
答案 D
6.完成下面的表格：
溶液 蒸干灼烧后所得物质 原因
KAl(SO4)2
K2CO3
Ba(HCO3)2
Na2SO3
AlCl3
答案
溶液 蒸干灼烧后所得物质 原因
KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，最后得到结晶水合物明矾,加热后失水又变为KAl(SO4)2
K2CO3 K2CO3 尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍是K2CO3
Ba(HCO3)2 BaCO3 Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解得到BaCO3
Na2SO3 Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4
AlCl3 Al2O3 Al3+水解，HCl挥发，得Al(OH)3,Al(OH) 3受强热分解得Al2O3
例1（2008·全国理综Ⅰ,12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 （ ）
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
答案 A
1.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
A.0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
答案 CD
2.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ）
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
答案 D
3.（2008·合肥模拟）已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）上述关系中不可能成立的是 （填序号），你判断的理由是 。
答案 （1）CH3COONa ① (2)CH3COOH、CH3COONa (3)② 电荷不守恒
例2（2008·常州模拟）在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是 ，
若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是 ，
其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。
答案 溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到褪去 纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解溶液显碱性，使溶液呈红色，CO+H2OHCO+OH-；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2+结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2++COCaCO3↓,使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去
例3下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
答案 D
4.（2008·武汉模拟）已知K2HPO4溶液中HPO的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO+H2OH3O++PO，欲使K2HPO4溶液中c(HPO)、c(H3O+)、c(PO)三种离子浓度均减小，可采取的方法是 ( )
A.加水 B.加少量消石灰固体 C.加热 D.加少量硝酸银固体
答案 B
5.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是 ( )
A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
答案 D
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( )
A.NaHCO3溶液：HCO+H2OCO+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2CO3溶液：CO+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+
答案 B
2.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是 ( )
A.水解平衡向正反应方向移动 B.水解平衡向逆反应方向移动
C.溶液中H+浓度不变 D.Fe3+的水解程度增大
答案 A
3.25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是 ( )
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
答案 B
4.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)?前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸
答案 C
5.已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。
答案 （1）NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
6.在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；ΔH＞0
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
（4）向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是 。
答案 （1）有红褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少许稀盐酸 （4）产生红褐色沉淀，溶液变为紫色
系列实验16 水解原理的实验探究
实验设计
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。?
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。?
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应?
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量?
（3）向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 （填“左”、“右”或“不移动”）。
答案 （1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性 （2）BD （3）右 左 左 右
实验拓展
1.（2008·广安模拟）下列实验方案不能成功的是 （ ）
A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸?
B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质?
C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体?
D.测浓度均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
?答案 C
2.限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。?
（1）应用根据①的实验方法及现象 。
（2）应用根据②的实验方法及现象 。
答案 （1）取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱?
（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱
1.下列说法正确的是 ( )
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
答案 C
2.下列各离子①R- ②R+ ③R2+ ④R3+ ⑤RH4+ ⑥RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有： （ ）
A.仅有②③ B.仅有② C.②③⑥ D.②③⑤
答案 B
3. 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是 ( )
A.酸性HY>HX B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO
C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
答案 B
4.下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是 ( )
A.H2PO+H2OH3O++HPO B.HPO+H2OH2PO+OH-
C.Cl2+H2OHCl+HClO D.Al3+?+3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑
答案 BD
5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )
A.氯化铝 B.碳酸钠 C.碳酸氢镁 D.高锰酸钾
答案 B
6.将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A.c(HCN)c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
答案 BD
7.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 （ ）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
答案 C
8.(2009·南宁质检)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl,这种试剂是 （ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
答案 D
9.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系中正确的是 ( )
A.c(Na+)=2c(CO) B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO)>c(H2CO3) D.c(Na+)答案 C
10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是 ( )
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
答案 D
11.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 （ ）
①C12H22O11（麦芽糖）+H2O 2C6H12O6（葡萄糖）
②CH2CH2+H2O CH3CH2OH
③CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl
④NH3·H2ONH+OH-
⑤CH3CH2ONa+H2O CH3CH2OH+NaOH
⑥CaC2+2H2O Ca（OH）2+C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
答案 D
12.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （ ）
A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c（OH-）
C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO）+c（OH-） D.c（Na+）=c(HRO)+c（H2RO3）+2c（RO）
答案 C
13.（1）25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为 ；
（2）25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)，其原因是
（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是 （填序号）。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
答案 (1)13 (2)< NH+H2ONH3·H2O+H+ （3）C
14.某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示） ;
制取Al2S3的正确方法是（用化学方程式表示） 。
答案 2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al+3SAl2S3
15.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离出的c(OH-)H2O分别是：
①NaOH中 ；②Na2CO3中 ；③在1 L水中加入上述 会使水的电离程度减小。
（2）各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL，pH变化较大的是 （填化学式）溶液。
（3）现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。
纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。
答案 （1）①1.0×10-11 mol/L ②1.0×10-3mol/L ③NaOH (2)NaOH
(3)把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片上），用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO+H2OHCO+OH- 7～13
（4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
第20讲 难溶电解质的溶解平衡
1.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体）Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 ( )
A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小
答案 A
2.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ ［已知Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12］
答案 有Ag2CrO4析出
3.写出有关的离子方程式：
（1）沉淀的生成
①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方程式为： 。
②用Na2S沉淀Cu2+，离子方程式为： 。
③用H2S沉淀Hg2+,离子方程式为： 。
（2）沉淀的溶解
①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： 。
②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为： 。
③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： 。
④生成配合物而溶解，如向AgCl沉淀中滴加氨水，离子方程式为： 。
（3）沉淀的转化
①CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： 。
②CuSO4溶液和ZnS转化为CuS的离子方程式为： 。
答案 （1）①3NH3·H2O+Fe3+Fe(OH)3↓+3NH ②Cu2++S2-CuS↓ ③H2S+Hg2+HgS↓+2H+
(2)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O ②FeS+2H+Fe2++H2S↑ ③Mg(OH)2+2NHMg2++2NH3·H2O
④AgCl+2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++Cl-+2H2O
(3)①CaSO4+COCaCO3+SO ②Cu2++ZnSCuS+Zn2+?
例1已知在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的平衡常数，叫做溶度积，一般用Ksp表示。如CaCO3（s）?Ca2+(aq) +CO(aq)的溶度积Ksp=［Ca2+］·［CO］。室温时MgCO3和Mg(OH)2的溶度积分别为Ksp（MgCO3) =6.8×10-6 mol2·L-2，Ksp［Mg(OH)2］=5.6×10-12 mol3·L-3，试通过计算比较MgCO3和Mg(OH)2的溶解性的相对大小。
答案 Mg(OH)21.已知FeS(s)Fe2+ (aq)+S2- (aq),Ksp=c(Fe2+)×c(S2-)=6.25×10-18 mol2·L-2。
在常温下H2S的饱和溶液中c(H+)2×c(S2-)=1.0×10-22 mol3·L-3。
常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L-1，应调节溶液的pH为 （ ）
A.2.4 B.3.4 C.4.4 D.5.4
答案 A
2.已知Ksp (AgBr)=5.0×10-13 mol2·L-2，Ksp (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，向KCl、KBr、KI的混合溶液（其浓度均为0.01 mol·L-1）中，逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，则出现沉淀的次序为 。
答案 AgI、AgBr、AgCl
例2（2008·东营模拟）Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
（1）向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是 ，有关离子方程式是 。
（2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是 ，有关离子方程式是 。
答案 （1）Al(OH) 3的碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-,加入盐酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动 Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H++AlO+H2O，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH-与H+反应生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动 Al(OH)3+OH-AlO+2H2O
3.从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制镁的过程中涉及到的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下面的几个问题：
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2
溶度积 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是碳酸钙），你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水里，理由是 。
如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式： 。
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“不可以”）得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是
。（用离子方程式表示）
（3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为 。
答案 （1）不能 贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3 CaCO3 CaO+CO2↑
(2)可以 能 MgCO3(s)Mg2+（aq）+CO(aq),Mg2++2OH-Mg(OH)2(s)
(3)10
4.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，Mg(OH)2的质量有什么变化？
答案 加CH3COONa,增加；加NH4Cl，减小
1.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
答案 B
2.下列说法正确的是 （ ）
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
答案 D
3.在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol ?CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是 （ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
答案 B
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag＜2S
C.AgCl＞AgI＞Ag＞2S D.AgI＞AgCl＞Ag＞2S
答案 C
5.往含I-和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中 c(I-)/c (Cl－)的比值为 （ ）
A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2? C.V1/(V2－V1) D.V2/V1?
答案 C
6.FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp，常温下Ksp（FeS）=8.1×10-17。理论上FeS的溶解度为 g，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是 。
答案 7.92×10-8 FeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2+（aq）+S2- (aq),而Fe2+、S2-均可以发生水解：
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
S2-+H2OHS-+OH-
使上述平衡中的c(Fe2+)、c(S2-)降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解
系列实验17 沉淀的转化实验
【实验设计】
许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。?
(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 。
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式 。
答案 （1）白色固体消失，同时会生成黑色固体?
（2）CaSO4+CO2+H2O+2NH3CaCO3↓+(NH4)2SO4?
【实验拓展】
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：?
MmAn(s)mMn+ (aq)+ nAm-(aq)?
Ksp=c(Mn+)m·c(Am-)n，称为溶度积。?
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
实验步骤如下：?
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。?
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。?
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。?
④ 。?
（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越 （填“大”或“小”）。?
（2）写出第②步发生反应的化学方程式： 。
(3)设计第③步的目的是 。
(4)请补充第④步操作及发生的现象： 。
答案 （1）大?
（2）Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3?
(3)洗去沉淀中附着的SO
（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解?
1.下列说法正确的是 ( )
A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，但Ksp不变
答案 D
2.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca(OH)2(aq) Ca2+ (aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 ( )
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不变
答案 BD
3.（2008·荆州模拟）将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ( )
A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
答案 D
4.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的?Ksp=1.8×10-10） ( )
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
答案 A
5.在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 ( )
A.c (Ba2+)=c (SO) B.c(Ba2+)=c(SO)=［Ksp (BaSO4)］1/2
C.c (Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c (SO)=Ksp (BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
答案 C
6.（2008·东营一模）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子。通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，然后过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 （ ）
A.溶解度大于CuS、PbS、CdS B.溶解度与CuS、PbS、CdS相同
C.具有吸附性 D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案 A
7.类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp=［c(An+)］m·［c(Bm-)］n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 ( )
A.2.33×10-4 B.1×10-5 C.1×10-10 D.1×10-12?
答案 C
8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞①
答案 B
9.（2008·黄冈模拟）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 ( )
A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
答案 C
10.工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 ( )
A.肯定减小 B.肯定增大 C.可能减小 D.可能增大
答案 B
11.若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 ( )
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuCl2溶液 D.CuO固体
答案 D
12.（2008·温州一模）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为 ( )
A.V（酸）=102V（碱） B.V（碱）=102V（酸） C.V（酸）=2V（碱） D.V（碱）=2V（酸）
答案第二章 化学物质及其变化
第3讲 物质的组成、性质及分类
1.隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是 ( )
A.它是由氢气和氧气组成的
B.它由2个氢元素和2个氧元素组成
C.它是由氢元素和氧元素组成的
D.每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成
答案 CD
2. C60、金刚石和石墨都是由C原子构成，它们之间互称为 _______________（同位素、同分异构体、
同系物、同素异形体），其中石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这种转化为___________
（填“物理”或“化学”）变化。
答案 同素异形体 化学
3.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
答案 A
4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ）
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
答案 B
5.(2008·北京理综，8)下列叙述正确的是 （ ）
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
答案 D
6.下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （ ）
A.SiO2 H2SiO3
B.Cu(OH)2 Fe(OH)3
C.CaCO3 Na2CO3
D.Cu Cu(NO3)2
+答案 D
7.有关分散系的下列说法正确的是 （ ）
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
答案 D
8.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
答案 B
【例1】(2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气
和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是
合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说
法正确的是 ( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
答案 D
1.（2008·菏泽模拟）分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④⑤
答案 A
2.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于 （ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
答案 B
【例2】下列说法中正确的是 （ ）
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
答案 C
3.分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
（1）证明明矾发生了水解反应__________________________。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应____________________。
（3）证明生成了胶体溶液______________________________。
答案 （1）测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应
（2）在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应
（3）取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体
1.如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是 （ ）
X Y Z
如 金属单质 单质 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
答案 C
2.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 （ ）
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3 C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3
答案 C
3.（2008·绵阳模拟）关于物质分类的正确组合 （ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
答案 D
4.（2008·咸阳模拟）关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）
A.胶体带电荷，而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
答案 D
5.（2008·温州质检）下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号 挑选依据
1 A.NO B.CO2 C.SO2 D.P2O5
2 A.S2- B.I- C.Fe D.SO
3 A.HCl B.CO2 C.NH3 D.CaO
4 A.蒸馏 B.萃取 C.蒸发D.干馏
答案 （1）A 其余均为酸性氧化物（或D 其余均为气体）
（2）C 其余均为离子 （3）D 其余均为共价化合物
（4）D 其余均为物理变化
系列实验2 胶体的制备及性质实验
【实验设计】?
用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体，反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl?
你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？
答案 用一束光照射样品，有丁达尔现象即为胶体。
【实验拓展】
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________，
反应后得到的溶液呈_____________________色。用此溶液进行以下实验：?
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________________，此反应属于____________________。?
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________________色，即可制得Fe(OH)3胶体。?
（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_____________。?
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___________，
此反应也属于_______________________________反应。?
（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________________（填“能”或“不能”）净水。?
答案 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 棕黄?
（1）FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体和溶液?
（4）Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 复分解?
（5）能
1.下列各组物质中，有一种物质与另外三种物质的类别不同的是 （ ）
A.KNO3、K2SO4、K2CO3、K3PO4
B.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
C.Na2O、K2O、CaO、CO2
D.HNO3、H2SO4、H3PO4、HClO4
答案 C
2.由不同种类的原子组成的物质可能是 （ ）
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ? 氧化物
A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧? C.①③ D.全部
答案 D
3.下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70，金刚石、石墨
A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④
答案 B
4.（2008·临汾模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
答案 A
5.下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是 （ ）
A.还原 B.中和 C.蒸发 D.置换
答案 C
6.下列溶液不具有丁达尔效应的是 （ ）
A.C17H35COONa（肥皂）溶液 B.淀粉溶液
C.I2的CCl4溶液 D.蛋白质溶液
答案 C
7.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 （ ）
A.一种单质
B.一种化合物
C.化合物与单质的混合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
答案 D
8.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 （ ）
A.稳定的液体 B.透明的液体
C.混合物 D.化合物
答案 C
9.奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，
相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生
反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及
复分解反应，合适的一组是 （ ）
选项 蓝 黑 红 黄 绿
A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag
B O2 稀硫酸 CO2 Fe NaOH溶液
C O2 稀硫酸 Al(OH)3 NH3 NaOH
D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3
答案 B
10.C60的发现导致了一门新兴学科——球碳化学的兴起。C60指由60个碳原子结合在一起形成的C60分子所组成的物质，C60分子与现代足球非常相似——60个碳原子形成了一个由12个正五边形，
20个正六边形组成的中空闭合球面，故C60又叫足球烯。目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。下列说法中，不正确的是 （ ）
A.C60是一种含碳化合物
B.C60是碳元素的一种单质
C.K3C60是一种新型的化合物
D.在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在
答案 A
11.(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_________________。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
（2）下列判断正确的是___________________。
①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方法分离 ③任何物质在水中都有一定的溶解度 ④任何溶胶中加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体特有的性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑦饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度
大 ⑧氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒作布朗运动
答案 （1）③⑥ (2)①③
12.（2008·长治质检）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？
(2)生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程式表示）____________________________________。
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。
答案 （1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等。
(2)CaO+H2OCa(OH)2
(3)与酸的反应：CaO+2HClCaCl2+H2O
与酸性氧化物反应：CaO+CO2CaCO3
(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质将不再起干燥作用。
(5)酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
13.（2008·柳州模拟）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
（1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
（2）在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
（3）在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的______________________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_____________________________________________。
（4）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
答案 （1）不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解显碱性。
（2）利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。
（3）H2SO4 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O,
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
（4）在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混
合溶液中分别滴加Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则
加入的未知溶液为NaOH溶液
14.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的___________________，理由是_______________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。
答案 （1）③⑤
(2)A 金属单质在室温下不是气态物质
(3)HCl
15.（2008·合肥模拟）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________________。
此液体具有的性质是_____________________（填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为__________________。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_________________________________。答案 （1）HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ abd
(3)①90% ②SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2
16. (1)认识物质化学性质的方法一般可以利用酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，氧化还原反应的概念，物质的结构，元素周期律等，以SO2为例。
A.依据酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律分析SO2具有的化学性质（要求写出有关化学方程式）
①能与碱反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,
②____________________________________,
③____________________________________,
④____________________________________。
B.依据氧化还原反应的概念分析SO2具有的化学性质（写化学方程式）
①_____________________________________,
②_____________________________________。
（2）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4,H2SO3,H2S,SO2,CO2,Cl2,NH4Cl,FeCl3
共性_____________________________________；
举例_____________________________________。
②NaOH,Na2O,CaO,Na,Fe,Na2CO3,Na2S,Na2SO3
共性______________________________________；
举例______________________________________。
③Al,Al2O3,Al(OH)3,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,(NH4)2S
共性______________________________________；
举例_______________________________________。
答案 (1)A.②能与H2O反应：H2O+SO2H2SO3
③能与Na2SO3反应：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
④能与CaO反应：SO2+CaOCaSO3
B.①具有还原性：能与O2反应
2SO2+O2 2SO3
②具有氧化性：能与H2S反应
SO2+2H2S3S↓+2H2O
(2)①都能与碱反应
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O
②都能与酸反应
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
③既能与强酸也能与强碱反应
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
第4讲 氧化还原反应的概念
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。
(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2CaCO3 F.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
答案 (1)D (2)E (3)B (4)A (5)F
2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下
反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是 （ ）
A.该反应的氧化剂是SiO2和N2
B.该反应的还原产物为Si3N4
C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7
D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子
答案 B
3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）
答案 C
4.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：
C3N3（OH）33HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是?H—NCO）能和NO2反应合成N2、CO2和H2O。
(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？
标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 g NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
答案
HNCO中N被氧化;NO2中N被还原。 (2)1.25 g
5.（2008.上海）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
答案 A
6.（2009·唐山模拟）已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；
④将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是 （ ）
A.上述实验证明氧化性最强的是MnO,最弱的是SO2
B.上述实验中的反应均为氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
答案 C
【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中 （ ）
A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D.CO为氧化产物，H2为还原产物
答案 C
1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A.CO+H2O(g) CO2+H2 B.3NO2+H2O2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O4HF+O2
答案 A
2.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。SO2在上述反应中作用是 （ ）
A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂
答案 C
【例2】（1）已知下列反应：
2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ① 2FeCl2+Cl22FeCl3 ②
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是__________________。
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是____________。
A.2NaW+Z22NaZ+W2 B.2NaX+Z22NaZ+X2
C.2NaY+W22NaW+Y2 D.2NaZ+X22NaX+Z2
答案 （1）D （2）BC
3.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M
C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y
答案 A
4.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有___________________；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________________，可能有_________________。
答案 (1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu (3)Fe、Cu Fe2+
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
①Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 ②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O HCl+HClO ④ICl+H2OHCl+HIO
A.①④ B.①③ C.②③ D.只有②
答案 C
2.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是 ( )
A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂
C.ClO2是离子化合物 D.ClO2中氯元素为-1价
答案 A
3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.Cl2 Cl- B.H+ H2 C.MnO2 Mn2+ D.Zn Zn2+?
答案 D
4.已知：①2BrO+Cl2Br2+2ClO;②5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;
③ClO+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 ( )
A.Cl2>BrO>ClO>IO B.BrO>ClO>Cl2>IO
C.ClO>BrO>IO>Cl2 D.BrO>Cl2>ClO>IO
答案 B
5.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 ( )
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中SO有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
答案 C
6.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI+HgCu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______________价。
(2)以上反应中的氧化剂为________________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
□Cu2++□I-□CuI+□I
答案 （1）+1 （2）CuI 0.5 (3)2 5 2 1
备用实验2 关于物质的氧化性、还原性的实验设计
【实验设计】
（2008·北京理综，27选编）某化学兴趣小组为探究NO的还原性，用图示装置制备NO并验证其还原性，具体操作如下：?
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，并将盛有铜片的小烧杯放入广口瓶中。?
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入广口瓶中，塞好胶塞。?
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。?
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________________________。
(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_______________________________________________。
(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________。
(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是_________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________。?
答案 (1)打开止水夹，让气球中的空气进入广口瓶?
(2)除去广口瓶中的氧气，以防干扰实验现象?
(3)P2O5+6OH-2PO+3H2O?
(4)铜片逐渐溶解，有气泡冒出，广口瓶内有红棕色气体，溶液由无色变为蓝色?
3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O??
【实验拓展】
［原创题］小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：____________________，?
乙中的现象是________________________，?
可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是___________________________________，
可证明NO的还原性。?
(2)实验前丙中充满水的作用是____________________________。
(用反应方程式和简要文字回答)?
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可) ___________________。
答案 (1)Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成?
(2)3NO2+H2O2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO?
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性?
1.下列叙述中正确的是 ( )
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应
答案 D
2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 ( )
A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁
答案 A
3.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )
A.CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C.HCO+H+CO2↑+H2O D.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
答案 BD
4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
答案 C
5.(2009·泉州一中期中）既有氧化性，又有还原性的粒子是 ( )
A.Fe B.Fe2+? C.Fe3+? D.Cu2+?
答案 B
6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
答案 A
7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
答案 B
8.（2008·上海，13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
答案 B
9.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A.若管道漏气遇氨气就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案 C
10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH- Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是 ( )
A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
B.Fe2+和S2O都是还原剂
C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol
D.x=2?
答案 AB
11.（2009·南昌质检）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________________
（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 __________________。
(2)现提供以下试剂：
A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
____同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
_________________________________。
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否
可行？______________，理由是___________________________。
答案 （1）Br2 Fe3+?
(2)如下表：
乙同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红色
(3)Fe2+ 不可以 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
12.月球上重要岩石之一——月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水
(FeTiO3+H2 Fe+TiO2+H2O),
生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti:TiO2 TiCl4 Ti
据此回答下列问题：
(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是______________________。
(2)反应TiCl4+2Mg 十2MgCl2+Ti在Ar气氛围中进行的理由是
____________________。
(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为
____________________。
答案 （1）Fe (2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）反应
(3)TiO2+2Cl2 TiCl4+O2
13.传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：______________________，
氧化剂是____________________，还原剂是_____________。从氧化剂和还原剂来看，
该反应的特点是__________________________________，
从元素化合价的变化来看，该反应的特点是________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和___________________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO H2O+NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl NH3↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是____________（填序号）。
A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应
C.置换反应 D.复分解反应
答案 （1）H2O+Cl2 HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低
（2）HCl BD
14.阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)H2O2的结构式为________________，所含共价键类型为____________、__________________，分子中氧元素的化合价为________________。
(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na2O2+2HCl H2O2+2NaCl，这个反应体现了双氧水的______________性，H2O2的电离方程式为_________________。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的_________________性。
③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的_______________性。
(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_________________。
(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________________（填写字母序号）。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
(5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：______________________。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：
a.H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O;
b.H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+;
在以上反应中Fe2+实际上起着___________________作用，总反应式为
_________________________________________________________。
③I2也与Fe2+一样，可发生上述类似反应，类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
a.H2O2+I2 2HIO, b.________________________________________________。
④从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I-的原因________________________。
(6)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：
KCN）化学方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑。
生成物A的化学式为____________________，反应中被氧化的元素为_____________________。
答案 （1）H—O—O—H 极性共价键 非极性共价键 -1
(2)①弱酸 H2O2 H++HO，HOH++O
②氧化 (漂白) ③还原
(3)H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不产生环境污染物
(4)D
(5)①2H2O22H2O+O2↑ ②催化剂 2H2O2 2H2O+O2↑
③2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2↑ ④H2O2氧化I-不生成环境污染物，且不能氧化I2
(6)KHCO3 碳（C）
第5讲 氧化还原反应的基本规律及应用
1.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、 Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
答案 AB
2.已知氧化性BrO＞ClO＞Cl2＞IO＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
（2）写出有关的离子方程式：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
答案 （1）①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
（2）①Cl2+2I-2Cl-+I2
②5Cl2+I2+6H2O12H++2IO+10Cl-
3.试配平下列化学方程式：
_____________Fe(OH)3+_____________Cl2+_____________KOH
______________K2FeO4+______________KCl+_____________H2O
答案 2 3 10 2 6 8
4.（2008·东营模拟）2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反应式是：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4□_______________+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□_________________
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是____________，氧化产物是_________________________。
(3)上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物质的量是_______________mol。
答案 （1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O
(2)K2Cr2O7 CO2 （3）0.4
5.R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO，若反应后R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O中R元素的化合价为 ( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
答案 D
6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
答案 A
【例1】 (2008·上海，24有改动)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。
(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
(2) Na2S2O3
(3)
(4)1∶4
1.做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液
洗涤则马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+ CO2↑+Mn2++ 。关于
此反应的叙述正确的是 ( )
A.该反应的氧化剂是C2O
B.该反应右边方框内的产物是OH-
C.该反应电子转移总数是5e-
D.配平该反应后，H+的化学计量数是16
答案 D
2.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其
毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_______________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O。
答案 （1）碳（或C）
【例2】（2008·海南，4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
答案 D
3.（2008·海南改编）锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。此反应中参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为 ( )
A.5∶4 B.5∶1 C.10∶1 D.10∶9
答案 C
4.某反应可表示为：mM+nH++O2xM2++yH2O,则x值为 ( )
A.2 B.4 C.6 D.9
答案 A
1.（2009·武汉模拟）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
答案 C
2.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为 ( )
A.1∶2∶3 B.2∶4∶3 C.1∶2∶2 D.1∶1∶1
答案 C
3.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为
（ ）
A.3∶5 B.5∶3 C.5∶2 D.2∶1
答案 A
4.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4· H2C2O4· 2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 ( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0
答案 B
5.（2008·全国Ⅱ理综，12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2
答案 C
6. 2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：?
(1)取样品10.0 g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。?
(2)取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。?
根据上述实验步骤完成下列问题：?
(1)完成并配平下面方程式：?
_______ClO+________I2+________□_____Cl-+_______IO+________□
(2)上述实验中使用的指示剂是____________________。
(3)若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为______________。
答案 (1)5ClO+4I2+4H2O5Cl-+8IO+8H+?(2)淀粉溶液?(3)5.54%
1.在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元
素的化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
答案 C
2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A.H2O2 B.IO C.MnO D.HNO2
答案 B
3.（2009·泉州一中期中）已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A.Al3+、Fe2+、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Na+、Cl-、CO D.Na+、K+、Cl-
答案 D
4.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol
答案 C
5.（2008·全国Ⅰ，13）电解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ）
A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+
C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+?
答案 C
6.11.87 g金属锡跟100 mL 12 mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c（H+）=8 mol/L,溶液体积仍为100 mL，放出的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是 ( )
A.Sn(NO3)2 B.SnO2·4H2O C.Sn(NO3)4 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
答案 B
7.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应。
［已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O (未配平)］，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
答案 D
8.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
答案 B
9.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为
aHClO3 bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( )
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：5Cl2+I2+6H2O12H++10Cl-+2IO
C.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e-
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
答案 B
10.有时候会将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”，下面一个“半反应”式：
（ ）WO+（ ）H2O+（ ）e- ( )W↓+( )OH-,该式的配平系数是
（从左到右） ( )
A.1，4，1，1，8 B.1，4，4，1，8
C.1，4，10，1，8 D.1，4，6，1，8
答案 D
11.配平下列氧化还原反应方程式。
(1) H2S+ H2SO3— S↓+ H2O
氧化产物是__________,还原产物是_______________,二者质量比是_______________。
(2) Cl2+ KOH— KCl+ KClO3+ H2O
氧化剂是______________，还原剂是_________________，二者物质的量之比是___ __________。
(3) KClO3+ HCl— KCl+ Cl2↑+ H2O
HCl的作用是_____________，被还原的元素是_____________，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气________________mol。
(4) KIx+ Cl2+ H2O— KCl+ HIO3+ HCl
若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x=_______________。
答案 (1)2 1 3 3 S S 2∶1
(2)3 6 5 1 3 Cl2 Cl2 5∶1
(3)1 6 1 3 3 还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1.8
(4)2 5x+1 6x 2 2x 10x 3?
12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。
(2)反应中硝酸体现了_______________、____________________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是____________________mol
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： __________________________。
答案 （1）14HNO3＋3Cu2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
13.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作
做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、
KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，
围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
（已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为___________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
(2)b处的实验现象：_______________。
d处的实验现象：_____________________。
(3)c处反应的化学方程式为_______________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为____________________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_______________（填“能 或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
答案 (1)2MnO+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色
(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
14.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______________，化合价没有发生变化的反应物是_____________________________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）___________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________________，1 mol氧化剂在反应中______________（填“得到”或“失去”）______________________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：___________________。
答案 （1）KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)KMnO4 得到 5 （4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）
第6讲 离子反应
1.下列说法中正确的是 ( )
A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质
B.稀H2SO4是电解质溶液
C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质
D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
答案 B
2.下列物质能导电的是__________________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是______________________________。
①汞 ②液氨 ③氨水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫
答案 ①③⑤ ④ ②⑥⑨
3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、SO、S2O B.NH、Mg2+、SO、Cl-
C.Na+、K+、HCO、Cl- D.K+、Na+、AlO、NO
答案 B
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-
B.c(H+)=1×10-13?mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO、CO
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-
D.含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-
答案 A

【例1】下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是 ( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
答案 D
1.下列描述正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH-
答案 B
2.（2008·蚌埠模拟）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 ( )
A.I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)
答案 C
【例2】（2008· 江苏，8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+?
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+
答案 C
3.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ）
A.K+、Br-、CO B.Al3+、H+、MnO
C.NH、Fe3+、SO D.Ag+、Cu2+、NO
答案 A
4.（2008·张掖模拟）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反
应的是 （ ）
A.Ca2+、AlO、SO、Cl- B.K+、ClO-、Cl-、NO
C.Na+、K+、NO、SO D.NH、Na+、F-、CO
答案 B
【例3】某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO,SO ,SO ,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________________________________；
实验②______________________________________；
实验③_______________________________________；
实验④_______________________________________；
实验⑤_________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________________。
答案 (1)①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性
②CO肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-,I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 （2）NO
5.现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下列离子构成的：
阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+；阴离子：OH-、Cl-、SO 它们分别具有如下性质：
①A溶于水后与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
②A溶液与适量的E溶液反应生成白色沉淀，再加过量的E溶液沉淀量减少但不消失；
③B和D都不溶于水，也不溶于酸；
④C溶于水后与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀；
⑤E溶于水后与上述某阴离子反应可生成B。
根据上述性质推断：
(1)E的化学式：____________________，D的名称：_________________________；
(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：________________________________；
(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：
_________________________________。
答案 (1)Ba(OH)2 氯化银 (2)Al3++4OH-AlO+2H2O (3)BaSO4
1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是 （ ）
A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离
答案 B
2.（2009·开封模拟）下列电离方程式错误的是 （ ）
A.NaHCO3Na++H++CO B.NaHSO4Na++H++SO
C.MgCl2Mg2++Cl- D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
答案 AC
3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，还需要的
溶液是 （ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
答案 B
4.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
① K＋、Cl－、NO、S2- ② K＋、Fe2＋、I－、SO ③ Na＋、Cl－、NO、SO
④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
答案 B
5.（2008·全国Ⅱ理综，6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )
A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO
答案 B
6.(2008·沈阳模拟)下列离子方程式正确的是 ( )
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
答案 AC
系列实验3 实验探究离子之间的反应
【实验设计】
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管
向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图（夹持仪器已去掉）?
实验现象如下：?
①灯泡逐渐变暗；?
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。?
请依据实验现象回答下列问题：?
(1)灯泡变暗的原因是__________________________。?
(2)有白色沉淀生成，说明_________________。红色变浅说明____________________。
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为____________________mL，溶液呈_____________色，离子反应方程式为___________________________。?
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_______________________________。
答案 (1)溶液中可自由移动的离子浓度变小?
(2)Ba2+和SO发生了反应 H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱?
(3)20 浅红 Ba2++OH-+SO+H+BaSO4↓+H2O?(4)H++OH-H2O
【实验拓展】
如右图所示，在一烧杯中盛有100 mL 2 mol/L的H2SO4
溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，
向该烧杯里缓缓注入0.4 mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好
完全反应，在此过程中：
(1) 烧杯里观察到的实验现象有：
①________________________________。??
②_______________________________。?
(2)写出实验过程中的离子方程式___________________________________。
答案 （1）①产生白色沉淀 ②小球下沉到烧杯底部
（2）Ba2++2OH +2H++SOBaSO4↓+2H2O
1.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是 ( )
A.Cl2 B.NH3 C.SO3 D.Na2O
答案 C
2.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl- B.Na+、AlO、Cl-、SO
C.K+、Fe2+、SO、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
答案 C
3.（2008·济南一模）某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是 ( )
A.K+、Na+、MnO、SO B.Na+、CO、AlO、Cl-
C.K+、Na+、Cl-、Br- D.K+、Cl-、Ba2+、HCO
答案 C
4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )
A.Cu2+、Fe2+、NO、Cl- B.K+、Mg2+、HCO、SO
C.Na+、K+、S2-、SO D.Ba2+、Na+、I-、NO
答案 CD
5.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 ( )
A.Ba2+、Mg2+、NO、CO B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO D.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-
答案 C
6.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、HCO、NO B.Na+、SO、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO、NO D.Ag+、K+、NO、Na+
答案 B
7.（2008·西城模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 ( )
A.Mg2+、Al3+、SO、NO B.Na+、AlO、K+、SO
C.MnO、K+、SO、Na+ D.NH、NO、Fe2+、Cl-
答案 A
8.在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
①Ag+、Na+、Al3+、Cl- ②Fe2+、NO、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO
④K+、H+、SO、I- ⑤Na+、NO、SO、I-
A.②⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.全部
答案 A
9.（2008·重庆理综，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）
A.在pH=1的溶液中：NH、K+、ClO-、Cl-
B.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO、SO
答案 D
10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A.K＋一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO
C.Cl－可能存在
D.Ba2＋?一定不存在，Mg2＋可能存在
答案 AC
11.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的__________________离子，还可能含有大量的_______________________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的__________________________离子。
答案 （1）OH-、Na+ Cl-、NO (2)OH-、HCO、NO、Ag+
12.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有___________________离子，没有_____________________________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_________________离子，可能有________________________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_____________________________。
1答案 （1）Fe2+ I-(2)I-、H+ S2-、HS- (3)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
13.太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是________________，肯定没有的离子是_____________，可能含有的离子是___________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
答案 （1）Ba2+、OH- Fe3+、CO、SO K+、Cl-
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-。
14.（2009·黄冈一模）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________________；
(2)一定存在的离子是_______________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
答案 (1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO (2)Na+、AlO、CO
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4
15.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO，
为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚
酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴
离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①______________，②_______________，③______________，④____________________，
⑤_________________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
A_________________、b_______________、c________________________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl-
(3)BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O4H++SO+2Br-
第7讲 离子方程式
1.只能表示一个化学反应的离子方程式为 ( )
A.Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O
B.CO+2H+H2O+CO2↑
C.2Br-+Cl2 Br2+2CI-
D.SO2+Cl2+2H2O4H++SO+2Cl-
答案 D
2.能用Cu2++S2- CuS↓表示的化学反应是
A.硫酸铜溶液和氢硫酸反应
B.氢氧化铜和硫化钾溶液反应
C.氯化铜溶液和硫化钠溶液反应
D.氢氧化铜和氢硫酸反应
答案 C
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
答案 B
4.（2008· 东城模拟）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2OAlO+4NH+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 +CO2+H2O→ +CO
D.钠与水反应 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
答案 D
【例1】对于反应：①KHCO3溶液与澄清石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
答案 B

1.（1）NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为__________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 _______________________。
答案 (1)2H++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
(2) Ba2++HCO+H++SOBaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO+H+CO2↑+H2O
2.（2008·临沂一模）在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。
(1)当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是______________________。
(2)当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是____________________________。
(3)当x=n mol时，这一反应的离子方程式是__________________。
答案 （1）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (2)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
【例2】 （2008·四川理综，11）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO
C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SOBaSO4↓
答案 A
3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-SO+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+2Mn2++5NO+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO
答案 C
4.（2008·广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2NH+HCＯ
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SOCaSO4↓+H2O
答案 A
1.在下列实验中能发生离子反应的是 ( )
A.NaCl溶液与KOH溶液混合 B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气 D.大理石与盐酸的反应
答案 D
2.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO+OH-CO+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3Fe3++2H2O+NO↑
答案 D
3.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
答案 D
4.（2008· 惠州质检）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热 NH+OH-NH3↑+H2O
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO+SO2+H2O2HCO+SO
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+
D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO+Ba2+BaSO4↓
答案 B
5.（2008· 江苏，10）下列离子方程式正确的是 （ ）
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH- CH3COO-
+NH+3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O- 2C6H5OH+2CO
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO5SO+2Mn2++3H2O
答案 BD
6.书写下列离子方程式：
(1)相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为_____________________________。
在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为______________________________。
(2)相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方
程式为_____________________。NH4Cl溶液与NaOH溶液混合、加热，离子方程式为___________________________。
(3)微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_____________________。澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_____________________________。
答案 （1）Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al3++4OH-AlO+2H2O (2)NH+OH-NH3·H2O
NH+OH-NH3↑+H2O (3)Ca(OH)2+COCaCO3↓+2OH- Ca2++COCaCO3↓
系列实验4 离子方程式在物质检验和推断中的考查
【实验设计】
实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：__________________。?
(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是____________________，对应的现象分别是____________________。还需继续完成的实验是_________________________________
________________________(请简要写明操作步骤、现象和结论)。?
(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，
你认为他们选择的试剂可能是_____________________。
答案 (1)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(2)KMnO4酸性溶液;稀硫酸 红色褪去；产生无色刺激性气味气体。（以下答题具有开放性，答案不唯一） 另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色褪尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液 (3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS
【实验拓展】
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- CO SO HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。?
据此推断它们是：?
Ⅰ.A________________；B______________；C___________________；D_________________；E_________________。
Ⅱ.请完成下列实验步骤的离子方程式：?
(1)步骤①中生成白色沉淀的离子方程式_____________________。?
(2)步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________。?
(3)步骤④中白色沉淀减少的离子方程式_______________________。?
Ⅲ.为确定E中的钠离子还应进行的实验操作是________________________。
答案 Ⅰ.Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4［或Mg(HSO4)2］?
Ⅱ.(1)2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑?(2)MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O?
(3)Al(OH)3+OH-AlO+2H2O?
Ⅲ.用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na+,否则为Mg2+?
1.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++CuFe2++Cu2+
答案 B
2.（2008· 海南，6）下列离子方程式正确的是 （ ）
A.H2O2+2OH- 2H2O+O2↑ B.Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O
C.2MnO+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O D.3MnO+4H+2MnO+MnO2↓+2H2O
答案 D
3.（2009·泉州一中期中）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其
质量比为 （ ）
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
答案 C
4. （2009· 西城模拟）下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+CO2↑+H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO
C.碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2O
D.碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸：CO+CH3COOHCH3COO-+HCO
答案 D
5.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-AlO+H2↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
答案 C
6.（2008·上海，20）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO+2H+→CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO+2H2O
答案 AB
7.下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是 （ ）
答案 D
8.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-2Cl-+SO
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HC第四章 化学反应与能量、电化学基础
第11讲 化学反应与能量变化、燃烧热与能源
1.下列说法正确的是 （ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生
答案 CD
2.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Ｃl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A.②③④⑤ B.①⑥⑦ C.②③④ D.①③⑤
答案 A
3.(2008·上海，17有改动)已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=-270 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
答案 C
4.1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
答案 B
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案 B
6.已知：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1，计算下列中和反应里放出的热量
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量 （大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是 。
（4）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为 。
答案 （1）28.65 (2)11.46 (3)小于 醋酸电离需要吸热 （4）Q2>Q3>Q1
7.有专家指出，如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 （ ）
A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能
答案 B
8.（2009·岳阳质检）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，但该反应为吸热反应。请回答下列问题：
（1）下列叙述中，不正确的是 （ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
答案 （1）BD （2）AC
【例1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1?、285.8 kJ·mol-1、
890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C(s)+ O2(g)CO(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4（g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)； ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2（g)+3H2O(l)； ΔH=-1 400 kJ·mol-1
答案 D
1.胶状液氢（主要成分是H2和CH4），有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); ΔH=890.3 kJ
D.2H2（g）+O2(g) 2H2O(l); ΔH=-285.8 kJ·mol-1
答案 B
2.(2008·重庆理综，13)化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l); ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); ΔH=2(b-a) kJ·mol-1?
C.N2(g)+ H2(g) NH3(l); ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g); ΔH=(a+b) kJ·mol-1
答案 A
例2（2008·宁夏理综，13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1?和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为 ( )
A.-44.2 kJ·mol-1? B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
答案 A
3.（2009·沙市模拟）在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 （ ）
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1? 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2
B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1? S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2
C.C(s)+ O2（g）CO(g);ΔH1? C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);ΔH1? H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);ΔH2?
答案 C
4.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1?、
P—O b kJ·mol-1、P O c kJ·mol-1、O O d kJ·mol-1?。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )
A.（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1? B.（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1?
C.（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1? D.（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1
答案 A
1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 ( )
A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧，污染小
C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料
答案 C
2.下列有关H+（aq）+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ
答案 D
3. NH3（g）燃烧的产物是NO2（g）和H2O（g）。已知反应有： （1）H2（g）+O2(g) H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
(2) N2(g)+O2(g) NO2(g);ΔH=+33.9 kJ/mol (3)NH3(g) N2(g)+ H2（g）;ΔH=+46.0 kJ/mol下列关于NH3（g）燃烧的热化学方程式的书写正确的是 ( )
A.NH3（g）+O2(g) NO2(g)+ H2O(g); ΔH=-282.8 kJ/mol
B.NH3(g)+ O2(g) NO2(g)+ H2O(g); ΔH=-161.9 kJ/mol
C.NH3(g)+ O2(g) NO2(g)+ H2O(g); ΔH=-161.9 kJ/mol
D.NH3(g)+ O2(g) NO2(g)+ H2O(g); ΔH=-282.8 kJ/mol
答案 A
4.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=-2 878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g) →4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=-2 869 kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
答案 A
5.（2009·孝感模拟）如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g）→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； ΔH1=+156.6 kJ·mol-1?
CH3CH CH2(g) →CH4(g)+HC≡CH(g)； ΔH2=+32.4 kJ·mol-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________。
（2）已知：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH1=+532.36 kJ·mol-1?
Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)；ΔH2=+473.63 kJ·mol-1?
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________。
答案 （1）C3H8（g）→CH3CHCH2(g)+H2(g)；ΔH=+124.2 kJ/mol
(2)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)； ΔH=+58.73 kJ/mol
6.把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 起始温度t1/℃ 终了温度/t2℃ 中和热kg·mol-1
HCl+NaOH 13.0 19.8 ΔH1
HCl+NH3·H2O 13.0 19.3 ΔH2
(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=________________；ΔH2=___________________。
(2)实验中碱液过量的目的是________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是___________________。
答案 （1）-56.9 kJ·mol-1 -52.7 kJ·mol-1? （2）提高实验的准确度
(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
系列实验8 酸碱反应热的测定
【实验设计】
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测
定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：?
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________；?
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？____________________（填“能”或“不能”），其原因是_____________________；?
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________；?
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L?的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所
放出的热量____________________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
________________________（填“相等”“不相等”）；?
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方
程式为：__________________________。?
答案 (1)减少热量损失?
(2)不能 ①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量损失较大?
(3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等?
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);?ΔH=-57.3 kJ·mol-1??
【实验拓展】
某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：?
(1)本实验中用稍过量的NAOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，
而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热__________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。?
(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。?
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2-t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH=__________________________________________。?
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________________________（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是_______________________________。?
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_______________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。?
答案 (1)偏小 （2）-56.01 kJ/mol (3)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(4)偏小
1.（2008·上海，3）下列说法正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
答案 C
2.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 ( )
A.2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1
B.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)； ΔH=-890 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ·mol-1
答案 B
3.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是 ( )
答案 A
4.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 ( )
A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S
答案 A
5.（2008·苏州质检）氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2(g)，该反应要吸收大量的热。关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
答案 AC
6.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
答案 C
7.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g); ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g); ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g); ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 （ ）
A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol
答案 B
8.（2009临沂模拟）如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是 （ ）
A.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
B.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水
温度降低，溶质析出
C.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
D.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
答案 A
9.2007年10月下旬，我国的“嫦娥一号”卫星发射升空。用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点
燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热，下列有关此反应的叙述中错误的是 ( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生的大量高温气体推动卫星发射升空
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
答案 D
10.（2009·莱芜质检）已知25℃、101 kPA下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）CO2(g);ΔH=-393.51 kJ·mol-1?
C(金刚石,s)+O2（g）CO2(g);ΔH=-395.41 kJ·mol-1?
据此判断，下列说法中正确的是 ( )
A.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低
B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高
C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低
D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高
答案 A
11.（2009·三亚模拟）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：?SiC_________________Si；SiCl4_____________SiO2。(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH=______________kJ·mol-1。
答案 （1）＞ ＜ (2)+236
12.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能
源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一
级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。
(1)下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是 ( )
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水 D.以石油天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
H2（g）+O2(g) H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1? C(g)+O2(g) CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是：_____________________________
(3)氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：TiH 1.73、LAH 0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉（Pd）可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 g·cm-3，相对原子量为106.4)试写出Pd的氢化物的化学式：_________________________________。
答案 （1）C （2）4.36∶1 (3)PdH0.8?
13.（2008·烟台模拟）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);C(s)、 CO(g)和
H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g) CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)
H2O（g）；ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+ O2 CO2(g)；ΔH=-283.0 kJ·mol-1?
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________________（填“甲”或“乙”）；判断的理由_______________________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_______________________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛
③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述____________________（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
答案 （1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)； ΔH=+131.5 kJ·mol-1?
(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1=ΔH2+ΔH3，且ΔH2>0）
(3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输（4）②④
14.(2008·全国Ⅱ理综，26有改动)红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因_________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4__________________ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。
答案 （1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol
(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=+93 kJ/mol
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解
(4)-399 kJ/mol 等于
第12讲 化学能转化为电能—原电池、化学电源
1.在下图的8个装置中，属于原电池的是哪几个 。
答案 ④⑥⑦
2.在如图所示的铜锌原电池中：Zn为 极，Cu为 极；负极上发生 反应，电极反应式为 ，
正极上发生 反应，电极反应式为 ；
电子流出的极是 极，电子流入的极是 极；电流方向 。盐桥中的盐溶液是 溶液，其作用为 。
盐桥中的 会移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会 。
答案 负 正 氧化 Zn-2e-Zn2+ 还原 Cu2++2e-Cu 负 正 从Cu极流向Zn极 饱和KCl 提供定向移动的阴阳离子 Cl- K+ Zn极减小，Cu极增加
3.（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（ ） ，
Cu片（ ） 。
（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？ （填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题），若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（ ） ，
Cu片（ ） 。
答案 （1）负极 2Al-6e-2Al3+ 正极 6H++6e-3H2↑
（2）能 正极 2NO+4H++2e-2NO2↑+2H2O 负极 Cu-2e-Cu2+
4.关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）
A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO（aq）PbSO4（s）+2e-
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-Pb（s）+SO（aq）
答案 B
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-
答案 C
6.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS Na2Sx。
（1）放电时Na发生 反应，S作 极。
（2）充电时Na所在电极与直流电源的 极相连。
（3）放电时负极反应为 ；
充电时阳极反应为 。
（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为 。
答案 （1）氧化 正 （2）负 （3）Na-e-Na+ S-2e-xS （4）69 g
7.下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( )
A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③
答案 D
8.（2008·长治质检）如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极: ；
正极: 。
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极: ；
正极： 。
答案 （1）中性、碱性或弱酸 吸氧 Fe-2e-Fe2+ O2+2e-+H2O2OH-
（2）较强酸 析氢 Fe-2e-Fe2+ 2H++2e-H2↑?
例1（2008·北京理综，5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移
答案 D
例2有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试分析其工作原理，并写出有关反应的化学方程式。
答案 （1）相互连接的Pt和Zn作原电池的电极。
（2）溶有O2、H+和Zn2+的人体体液作为电解质溶液。因Zn活泼性大于Pt，故Zn是原电池的负极：Zn-2e-Zn2+;Pt作为原电池的正极，由于人体体液不可能呈强酸性，故正极反应类似吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-4OH-，总反应化
学方程式是：
1.（2008·重庆理综，12）如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 ( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
答案 B
2.（2008·江苏如皋高三月考）金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展。
（1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是 。（多选）
A.降低成本 B.增强美观 C.利于散热 D.增加强度 E.增加运算速度
（2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。
①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。
②一段时间后，铝片发生的电极反应式是 ；
镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-H2↑+2OH-，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为 。
答案 （1）BCD
（2）①如右图所示 ②Al+4OH- AlO+2H2O+3e-（或Al+4OH- Al(OH)+3e-）
O2+2H2O+4e- 4OH-
例3下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
答案 B
例4 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( )
A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-2O2-?
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-4CO2↑+5H2O
答案 BC
3.燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2-。试回答下列问题：
（1）该电池放电时的化学反应方程式为： 。
（2）该燃料电池的电极反应式为：
正极：13O2+52e-26O2-
负极：2C4H10+26O2--52e-8CO2+10H2O
则固体电解质中的O2-向 极移动（填“正”或“负”）。
（3）某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是 g（结果精确至0.01 g）。
答案 （1）2C4H10+13O28CO2+10H2O
（2）负 (3)+3 1.34
1.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 （ ）
答案 C
2.理论上不能设计成原电池的化学反应是 （ ）
A.HNO3（l）+NaOH（l）NaNO3（l）+H2O（l）；ΔH＜0
B.CH4(g)+2O2(g) CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0
C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH＜0
D.2FeCl3(l)+Fe(s)3FeCl2(l)；ΔH＜0
答案 A
3.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 （ ）
A.吸氧腐蚀时正极放出氧气 B.析氢腐蚀时正极放出氢气
C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
答案 B
4.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
答案 C
5.（1）今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为 、 。
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为 、 。
（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ 。
（3）如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为： 、 。
答案 （1）H2 O2 负极：2H2+4OH--4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH-
（2）负极：2H2-4e-4H+ 正极：O2+4H++4e-2H2O （1）变小，（2）变大
（3）负极：CH4+10OH--8e-CO+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-8OH-
6.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 。
负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 ；
。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。
答案 （1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(2)装置图 2Fe3++2e-2Fe2+ CuCu2++2e-(或Cu-2e-Cu2+)
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7;
③过滤［除去Fe(OH)3］
（4）CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuSO4+FeFeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成
系列实验9 有关原电池的实验设计
实验设计
试用铁棒、铜棒、浓硝酸、导线为材料设计原电池，写出电极反应方程式和总反应方程式。?
答案 负极（Cu):Cu-2e-Cu2+
正极（Fe):2NO+4H++2e-2NO2↑+2H2O?
总反应方程式：Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O
实验拓展
1.已知反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反应，现设计下图所示装置进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓HCl,发现微安表指针偏转；②若改向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液，发现微安表中指针向①中所述相反方向偏转。?
试回答下列问题：?
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转，并且指针偏转方向相反。?
答：
。
（2）操作①过程中C1为 极，电极反应式为 。
（3）操作②过程中C2为 极，电极反应式为 。
答案 （1）因为该装置符合形成原电池的条件，形成原电池，导线上有电流产生，故指针发生偏转。又因为该反应是可逆反应，操作①使反应朝正反应方向进行，操作②使反应朝逆反应方向进行，故指针偏转方向不同?
（2）负 2I--2e-I2?
(3)负 AsO+2OH--2e-AsO+H2O
2.甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入?6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）如果甲乙同学均认为构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出 的活动性更强，而乙会判断出 的活动性更强（填元素符号）。
（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？ （选填序号）。?
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质?
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强?
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值?
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析?
（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法 （填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案
（如可靠，此空可不填）。
?答案 （1）Mg Al (2)AD (3)不可靠 将两种金属连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，由此确定原电池的正、负极
1.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是 （ ）
A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极 B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向正极移动
答案 AD
2.（2009·东城模拟）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO+6H2O，则下列说法不正确的是 （ ）
A.充电时，电能转化为化学能
B.充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
D.放电时，负极的电极反应为：CH3OH+8OH--6e-CO+6H2O
答案 C
3.如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 ( )
A.a是锌，b是铜，c是硫酸溶液
B.a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
C.a是银，b是铁，c是硝酸银溶液
D.a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液
答案 C
4.有关下图装置中的叙述正确的是 （ ）
A.这是电解NaOH溶液的装置 B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
C.Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2 D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱
答案 BC
5.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 ( )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
答案 CD
6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 （ ）
A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
答案 D
7.有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
① 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
② 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③ 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ( )
A.Z的阳离子氧化性最强 B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
答案 C
8.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之
平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( )
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
答案 D
9.常用的锰锌干电池在放电时总反应可表示为：
Zn(s)+2MnO2(s)+2NHZn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O放电时，正极所发生反应的物质或粒子是 ( )
A.锌 B.MnO2 C.NH D.MnO2和N
答案 D
10.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O
则下列说法正确的是 （ ）
A.放电时：负极板上发生了还原反应
B.放电时：正极反应是Pb-2e-+SOPbSO4
C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO+4H+
答案 D
11.（2009·山东聊城）如图X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装成一个原电池，则下列说法中正确的是 （ ）
A. X为负极，电极反应为Si-4e-Si4+
B.Y为负极，电极反应为4H2O+4e-4OH-+2H2↑
C.X为负极，电极反应为Si+6OH--4e-SiO+3H2O
D.Y为负极，电极反应为Fe-2e-Fe2+?
答案 C
12.(2008·威海质检)把一小块镁、铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极发生的电极反应为 （ ）
A.Mg-2e-Mg2+? B.Al+4OH--3e-AlO+2H2O
C.4OH--4e-2H2O+O2↑ D.2H2O+2e-2OH-+H2↑
答案 B
13.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是 。
（2）装置乙中正极的电极反应式是 。
（3）装置丙中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。
答案 （1）A-2e-A2+ （2)Cu2++2e-Cu (3)变大 （4）D>A>B>C
14.将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，
（1）铜片上发生的主要反应是：
① ；
② ；
③ 。
（2）铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：
正极 ；
负极 。
（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。
正极： ，电极反应式： ，
负极： ，电极反应式： ，
总反应： 。
答案 （1）①2H++2e-H2↑ ②Cu2++2e-Cu ③O2+2H2O+4e-4OH-
（2）O2+2H2O+4e-4OH- Cu-2e-Cu2+
（3）Mg 2H++2e-H2↑ Al Al+4OH--3e-AlO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
15.某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没在食盐水中）。然后组装成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：
时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛浸过食盐水的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛浸过食盐水的铁丝） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛浸过清水的铁丝） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
(1)为什么有的导管中水面会上升？
。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶的字母编号） 。
（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有 。
（4）日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈（Fe2O3·xH2O)的化学方程式 。
（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品 。
答案 （1）铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，使瓶内气体分子数减少，导致瓶内压强减小，因此导气管中水面上升
（2）B>C>A=D
(3)水、电解质（或电解质溶液）
（4）4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O
(5)洗净、擦干、涂油等
16.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应式： ；
银片上发生的电极反应式： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；
②通过导线的电量。（已知NA=6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10-19C)
答案 (1)Zn-2e-Zn2+ 2H++2e-H2↑
(2)①4.48 L ②3.8×104C
第13讲 电能转化为化学能—电解池
1.(2008·全国理综Ⅱ,10)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 （ ）
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
答案 D
2.(2008·上海，12)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中，水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小
答案 D
3.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 （ ）
A.电解过程中，铜电极上有H2产生
B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
答案 BC
4.下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
答案 A
5.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+?
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
答案 D
6.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
答案 (1)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑
(3)①4OH--4e-2H2O+O2↑ ②H+放电，促进水的电离，c(OH-)增大 ③B
例1 如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 （ ）
a电极 b电极 X溶液 实验现象
A 石墨 石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体
B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体
C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少
D 石墨 石墨 HCl a电极放出无色气体，b电极放出无色气体
答案 C
例2用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
答案 D
1.（2008·张掖模拟）下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是 ( )
A.a为正极、b为负极
B.c为阴极、d为阳极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
答案 A
2.电解原理在化学工业上有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下
问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①电解池中X极上的电极反应式为 ，
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
答案 （1）①2H++2e-H2↑ 放出气体，溶液变红 ②2Cl--2e-Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（2）①纯铜 Cu2++2e-Cu
②粗铜 Cu-2e-Cu2+
例3下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。
(1)①电源上b为 极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）。
②Z槽中e为 极（同上）。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d e（用“→”或“←”填空）。
（2）①写出c极上反应的电极反应式 。
②写出Y槽中总反应化学方程式 。
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式 。
（3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为
mol。
②若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH-)= 。
答案 （1）①负 ②阳 ③←
(2)①2Cl--2e-Cl2↑ ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③Cu-2e-Cu2+
(3)①0.02 ②0.02 mol·(L·min)-1
例4(2009·厦门质检)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （ ）
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
A 6.2% 19 152
B 6.2% 152 19
C 4.2% 1.2 9.4
D 4.2% 9.4 1.2
答案 B
3.将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为（不考虑产生的气体在水中的溶解） ( )
A.3.36 L B.5.6 L C.6.72 L D.13.44 L
答案 B
4.如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：
(1)电源：a是 极，b是 极；A池电极反应，电极1： ；
电极2： 。
C池电极反应，电极5： ；
电极6： 。
（2）如果B池中共收集到224 mL气体（标准状况），且溶液体积为200 mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
答案 （1）负 正 2H++2e-H2↑ 2Cl--2e-Cl2↑ 2Ag++2e-2Ag Cu-2e-Cu2+
(2)0.025 mol/L
1.（2009·衡水中学调研）用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是 ( )
A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－Cu
B.阴极发生的电极反应为：4OH－2H2O+O2↑+4e―
C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度
答案 D
2.（2008·开封质检）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为 ( )
A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5
答案 C
3.如下图所示，在一U型管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U型管内的溶液可能为 ( )
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2SO4溶液
答案 D
4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )
A.CuCl2［CuSO4］ B.NaOH［NaOH］ C.NaCl［HCl］ D.CuSO4［Cu(OH)2］
答案 C
5.(2008·长春模拟) CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜作阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液。电解开始一段时间后，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为 （ ）
A.阳极：Cu-2e-Cu2+；阴极：Cu2++2e-Cu B.阳极：2Cu+2I--2e-2CuI；阴极：2H++2e-H2↑
C.阳极：2I--2e-I2;阴极：2H++2e-H2↑ D.阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑;阴极：2H++2e-H2↑
答案 B
6.采用惰性电极从NO、SO、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是 。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为 。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式为 。
答案 （1）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2
(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 (3)HCl、BaCl2
系列实验10 电解饱和食盐水
实验设计
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25 mL），并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是 ，
B极发生的电极反应式是 。
电解饱和食盐水的化学方程式是 。
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：?
L→( )→( )→( )→( )→M。?
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为： 接 、 接A、B接 、 接 。
（4）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为 。
（5）已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL（标准状况）。此时溶液pH约为 。（lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
答案 （1）2H++2e-H2↑ 2Cl--2e-Cl2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?
(2)A B J K
(3)H F G D E C?
(4)Cl2+2I-2Cl-+I2?
(5)12.5
实验拓展
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：?
（1）B电极发生反应的电极反应式 。
（2）写出电解时反应的离子方程式 。
（3）电解后溶液的pH为 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）?
（4）请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论。?
①假设一： ；
②假设二： 。
答案 （1）4OH--4e-2H2O+O2↑?
（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+?
（3）1 CuO 2 ?
（4）①假设原溶液中的酸根离子是SO。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的酸根离子是SO
②假设原溶液中的酸根离子是NO。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO
1.用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( )
A.①②⑤ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦
答案 C
2.电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度为1.18 g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨为电极），这是因为 ( )
A.溶质增加了3.5 g B.有1.5 mol水被电解
C.在阳极生成2 g H2 D.在阳极生成16 g O2
答案 D
3.某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 （ ）
答案 C
4.（2009·北京四中期中）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 （ ）
A.放电时锌做负极 B.充电时氢氧化铁被氧化
C.充电时电池的正极和电源的正极相连 D.放电时每转移3 mol e-，有2 mol FeO被还原
答案 D
5.电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是 ( )
A.AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B.电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C.自然界不存在富含AlCl3的矿石 D.生产无水AlCl3较困难，成本又较高
答案 D
6.（2009·咸阳一模）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案 B
7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 （ ）
A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7
答案 D
8.下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是 ( )
A.X是正极，Y是负极 B.X是负极，Y是正极
C.CuSO4溶液的pH值逐渐增大 D.CuSO4溶液的pH值保持不变
答案 A
9.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是 ( )
答案 AD
10.（2009·南京模拟）用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H+)为（假设体积不变） ( )
A.1.5 mol/L B.0.75 mol/L C.0.5 mol/L D.0.25 mol/L
答案 C
11.用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为 ( )
A.阳极100 g，阴极128 g B.阳极93.6 g,阴极121.6 g
C.阳极91.0 g，阴极119.0 g D.阳极86.0 g,阴极114.0 g
答案 B
12.在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解（不考虑水分蒸发）。则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况 。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。
答案 （1）不变 （2）Zn-2e-Zn2+ (3)1.28 Cu2++2e-Cu
13.如图所示，A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总化学反应方程式为 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，
电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的电镀液可以是 或
（只要求填两种电解质溶液）。
答案 （1）正 （2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3)Zn-2e-Zn2+ Zn2++2e-Zn
ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
14.(2008·敦煌模拟) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
(1)Z2Y的化学式是 。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式 。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为
多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管
中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（Ⅰ）的电极名称是 （填“正极”或“负极”），C（Ⅱ）的电极反应式是 。
(4)铜屑放入稀H2SO4中不发生反应，若在稀H2SO4中放入X2Y2，铜屑逐渐溶解，该反应的离子方程式是
。
答案 (1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (3)负极 Cl2+2e-2Cl- (4)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
15.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：
①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了a g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“a、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L;
将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH= 。
答案 （1）A （2）①50ax ②0.168 2
章末检测四
一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分，共45分）
1.（2008·枣庄模拟）“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当 ( )
A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极
答案 A
2.下列反应能够设计为有用的原电池的是 ( )
A.Na2O+H2O2NaOH ΔH<0 B.2CO+O22CO2 ΔH<0
C.CaCO3CaO+CO2 ΔH>0 D.CuO+H2Cu+H2O ΔH>0
答案 B
3.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图。观察到溶液首先变红色的区域是 ( )
A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅱ和Ⅳ
答案 B
4.(2008·宝应模拟)在铜器件上的铁铆钉（或铁螺丝）处容易发生腐蚀，如下图所示。下列对该腐蚀的有关说法中，正确的是 ( )
A.正极电极反应式：2H++2e-H2↑?
B.此过程中电子从铜器件流向铁铆钉
C.此过程中铜、铁都被腐蚀
D.此过程总的反应：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2
答案 D
5.电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中铜离子浓度不变。根据这三个要求可以选用的电极是 ( )
A.含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B.含有锌、银的铜合金作阴极，纯铜作阳极
C.纯铁作阳极，纯铜作阴极 D.石墨作阴极，纯铜作阳极
答案 D
6.下列反应中，既是离子反应，又是溶液颜色发生变化的氧化还原反应的是 ( )
A.硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应 B.过氧化钠粉末投入水中
C.HCl和NH3反应生成NH4Cl固体 D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
答案 D
7.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )
A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
答案 A
8.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 （ ）
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
答案 C
9.如下图所示，下列叙述正确的是 ( )
A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红
答案 A
10.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ( )
①原电池正极和电解池阳极所发生的反应 ②原电池正极和电解池阴极所发生的反应 ③原电池负极和电解池阳极所发生的反应 ④原电池负极和电解池阴极所发生的反应
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
答案 C
11.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2 200 kJ·mol-1
实验测得H2和C3H8的混合气共5 mol，完全燃烧时放出3 847 kJ热量，则混合气中H2与C3H8的体积比是 （ ）
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1
答案 B
12.(2008·全国理综Ⅰ,13)电解100 mL含c（H+）=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ）
A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+
答案 C
13.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023?
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
答案 D
14.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 （ ）
A.8 mol B.10 mol C.11 mol D.12 mol
答案 B
15.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2 221.5 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 ( )
A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.丙烷的沸点比正丁烷高
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，丙烷为电池的正极
D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1
答案 A
二、非选择题 (本题包括5个小题,共55分)
16.(9分)（2009·南通调研）已知：在热力学标准态（298 K、1.01×105 Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式 。
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系 。
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式： 。
答案 （1）
（2）非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然
（3）H2Se(g)Se(s)+H2(g);ΔH=-81 kJ·mol-1
17.(12分)有四个电解池，分别放入0.1 mol/L的下列四种溶液：A.CuSO4 B.HCl C.AgNO3 D.KI，串联后用石墨电极电解一段时间，用序号填写能满足下列条件的溶液。
（1）阴极所析出的物质，其物质的质量最大的是 ；
（2）阳极无气体产生的是 ；
（3）阴、阳两极产生气体总量最大的是 ；
（4）溶液pH降低的是 。
答案 （1）C （2）D （3）B （4）AC
18.(12分)银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是 。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 ，
正极发生的电极反应为 。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为 ，
原电池总反应方程式为 。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是 ，
这一反应的化学方程式是 。
答案 （1）作电解质起导电作用
（2）2Al-6e-2Al3+
3Ag2S+6e-6Ag+3S2-?
(3)2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al+3Ag2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag
(4)除去生成的H2S，防止污染空气
H2S+NaHCO3NaHS+H2O+CO2↑
19.(10分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1)放电时：正极的电极反应式是 ;
电解液中H2SO4浓度将变 ；电流方向从 极流向 极。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。
答案 (1)PbO2+2e-+4H++SOPbSO4+2H2O 小 正 负 48
(2)Pb PbO2 对换
20.(12分)下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
(1)当以I=0.21 A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则上图装置中的X端应与直流电源的? 极相连，它是电解池的 极。
（2）电解后铜片B的质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电荷量e=1.60×10-19C）
答案 (1)负 阴 （2）减少
（3）NA=≈6.05×1023mol-1
电解
通电
电解
电解
通电
电解
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第 1 页 共 31 页专题三 微观结构与物质的多样性
第一单元 人类对原子结构的认识
1.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol
C.(A-N) mol D. (A-N+m) mol
答案 A
2.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1)，则该原子的核内质子数是 ( )
A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a
答案 A
3.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )
A. CO2的电子式为
B.Cl-的结构示意图为
C.乙烯的结构简式为C2H4
D.质量数为37的氯原子为Cl
答案 B
4.下列叙述正确的是 （ ）
A. H2与H的核外电子数相同
B.Cl和Cl-核外电子层数不同
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为：

答案 C
5.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A. B. C. D.
（1）属于阳离子结构的粒子是 。
（2）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 。
答案 （1）B （2）小于 （3）D
6.下列叙述错误的是 （ ）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
答案 D
7.(2008·许昌联考)我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是 ( )
A.Pt的相对分子质量为202 B.Pt的原子质量为202
C.铂元素的质量为202 D.Pt的原子核内有124个中子
答案 D
8.（2008·嘉兴测试）科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于 ( )
A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体
答案 D
例1（2008·广东，1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是 ( )
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
答案 A
备选例题 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是 （ ）
A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体
答案 C
1. （2009·成都模拟）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 ( )
A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素
C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子
答案 B
2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 （ ）
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体 D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
答案 D
例2 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ）
A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱 B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.元素X能与某些金属元素形成化合物
答案 A
备选例题 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）
A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X 答案 B
3.（2008·济南模拟）元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应
答案 CD
4.（2008·通州模拟）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
。
答案 （1） （2）Na c、d （3） （4）N2H4+2H2O2N2+4H2O
1.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小 D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
答案 A
2.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为W g，此原子的质量为（m+n)W g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
答案 A
3.（2009·通化模拟）Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 （ ）
A.Se和Se互为同素异形体 B.Se和Se互为同位素
C. Se和Se分别含有44和46个质子 D. Se和Se有34个中子
答案 B
4.下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
答案 C
5.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（2）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，粒子可能为（填名称）?
、 、 、 、 。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
答案 （1）

（2）①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH) 3+3H+Al3++3H2O
1.(2008·潍坊模拟)在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是 ( )
A.某种核素的相对原子质量 B.某种核素的近似相对原子质量
C.某种元素的平均相对原子质量 D.某种元素的平均相对原子质量的近似值
答案 D
2.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )
A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
答案 A
3.(2008·德州模拟) 20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是 ( )
A.111 B.112 C.113 D.114
答案 B
4.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O与S2-具有相同的质子数和电子数
答案 C
5.同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是 （ ）
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数都分别相等
答案 A
6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （ ）
A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
答案 A
7.硼有两种天然同位素B和B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B质量分数的判断正确的是( )
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%
答案 C
8.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ）
A.19 B.18 C.16 D.9
答案 A
9.下列指定粒子的个数比为2∶1的是 ( )
A.Be2+中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
答案 A
10.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是 ( )
A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
答案 B
11.YBa2Cu8Ox (Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是 ( )
A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素
答案 B
12.（2009·大连模拟）一定量的锎（Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(Cf)每秒约放出2.34×199个中子。下列有关锎的说法错误的是 ( )
A.（Cf）原子中，中子数为154 B.（Cf）原子中，质子数为98
C.（Cf）原子中，电子数为98 D.锎元素的相对原子质量为252
答案 D
13.用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：
（1）电子层排布相同的是 。
（2）属于同种元素的是 。
（3）属于金属元素的是 。
（4）属于稀有气体的元素是 。
A. B. C. D.
答案 （1）BC （2）AB （3）D （4）C
14.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只由两个原子核和两个电子组成的分子是 。
（2）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。
（3）由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是 ；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是 。
答案 （1）H2 （2）NH3 （3）O3 CH4
15.设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此， 请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称X ，Y ，Z 。
（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。
答案 （1）钾 氯 氧
（2）OH-+H+H2O
16.有几种粒子的核外电子层结构如图所示：
（1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是 。
（2）含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是 。
（3）某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种粒子的符号是 。
（4）某粒子还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是 。
答案 （1）Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-
17.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。
答案 （1）H2O NH3 NH OH-
（2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH
18.（2009·郑州一模）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
答案 （1）氮 碳 氢 （2）NH3 （3）HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸
第二单元 元素周期律和元素周期表
1.(2008·广东理基，26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
答案 C
2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
答案 C
3.(2008·四川非延考区，9)下列叙述中正确的是 ( )
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
答案 C
4.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④
答案 A
例1（2008·石家庄模拟）下列推断正确的是 （ ）
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
答案 C
1.（2008·黄冈联考题）下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
答案 B
2.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案 C
例2（2008·淄博模拟）Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M 。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应： 。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
。
答案 Ⅰ.
Ⅱ.(1)O Cl H
（2）Si+2OH-+H2OSiO+2H2↑
（3）Cl Cl2+S2-2Cl-+S↓
3.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 （ ）
A.6 B.12 C.26 D.30
答案 C
4.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素
答案 AD
例3（2008·天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
答案 （1）Al（OH）3+OH-AlO+2H2O
（2）
（3）酸 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
（5）HCl H2S
（6）S2- Cl- Na+ Al3+?
（7）Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);
?ΔH=-4Q kJ/mol
5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案 C
6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之
和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 ；
（2）B位于元素周期表中第 周期，第 族；
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 ；
（4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
答案 （1）氮 硫 氟 （2）三 ⅥA
（3） 2F2+2H2O4HF+O2 (4)> 2NH3+H2SO4（NH4）2SO4
1.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )
A.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
答案 AC
2.(2008·黄冈质检)右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等
于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 ( )
A.三种元素的原子半径的大小顺序是BB.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
答案 A
3.(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
答案 B
4.已知原子序数，可能推断原子的 ( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
答案 B
5.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 （ ）
A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1
C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物
答案 B
6.(2008·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） ；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强于 （填化学式）。
答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个） （2）He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
系列实验5 比较元素的金属性和非金属性的强弱
实验设计
本节中最重要的实验是比较元素的金属性和非金属性的强弱，所以首先应明白比较元素金属性、非金属性强弱的理论依据，然后多数以第三周期的元素为例来进行实验比较和验证。自己设计实验的要求是：①安全易做②原料经济、常见③现象明显独特④方案恰当、合理。?
［问题］ 如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。?
［猜想与假设］1.用 三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从 到 金属性减弱。?
2.因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的 溶液和 溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出 、 、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 ，从而得出从 到 非金属性增强。?
3.制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将 方法，通过 现象便直接得出非金属性S比Cl弱。?
［设计和实施方案］ 1.用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。
2.实验结论是 。
3.请你用物质结构理论知识解释结论。?
答案 ［猜想与假设］1.钠、镁、铝 钠 铝?
2.Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO33.饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的，溶液中有浅黄色沉淀生成的
［设计和实施方案］：1.?
实验方案 实验现象 有关化学方程式
用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞 投入镁条的试管中有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH为7（中性） SiO+2H2O H2SiO3+2OH-PO+H2O HPO+OH-
用滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S2HCl+S↓
2.金属性：Na>Mg>Al?
非金属性：Si3.Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7,原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。?
实验拓展
试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。?
试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液，稀HCl、NaOH溶液。
答案 开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的条理有序性、语言表达等综合能力。?
方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。?
方案二：用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反应，观察是否反应，能与碱溶液反应者为两性，金属性比较弱。?
方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。?
方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。
1.下列说法正确的是 ( )
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案 B
2.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度
答案 B
3.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序依次增强
答案 A
4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
答案 D
5.(2009·武汉模拟)原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( )
A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14
答案 C
6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( )
A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2
答案 C
7.R为前18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O②RO ③R2O④RO。下列判断正确的是 ( )
A.当它形成①时，不可能形成④ B.当它形成②时，可以形成③④
C.当它形成①时，不可能形成②③ D.当它形成②时，可以形成①
答案 BC
8.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 ( )
A. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A
B.D的最高正价与B的最高正价相等
C.D与C不能形成化合物
D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D
答案 A
9. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 ( )
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
B.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；则水晶（SiO2）也是分子晶体
答案 B
10.(2009·黄冈模拟) a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c
C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b
答案 C
11.（2009·丽江质检）下列叙述正确的是 ( )
A.只有非金属元素能形成含氧酸盐
B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C.同一元素的各种同位素的性质相同
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等
答案 D
12.(2009·石家庄质检) X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( )
A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
答案 B
13.在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ，碱性最强的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、
。
原子半径最小的金属离子结构示意图为 。
答案 Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-AlO+2H2O
14.(2009·皖南联考) A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素的名称：A 、C 。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： 、 。
（3）C的固态氧化物属于 晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 。
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （写水化物的分子式）。
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
答案 （1）硼 铝
（2）
（3）离子 作耐火材料或电解冶铝
（4）H3BO3
（5）Al2O3+2OH-2AlO+H2O
15.（2008·青岛模拟）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）B的原子结构示意图 ；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；
（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
答案 （1）（2）H2O （3）Al2O3 两性氧化物 H2O+H++AlO Al(OH)3 Al3++3OH-
（4）氧化 SO2+Cl2+2H2O4H++SO+2Cl-
16.（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 。
②第三周期元素的最高化合价 。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。
答案 （1）①b ②c ③a
（2）①HClO4 ②离子键、（极性）共价键 NaClO ③SiO2+2C Si+2CO↑
第三单元 微粒间的相互作用 常见的晶体
1.(2008·东莞模拟)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.任何分子中一定都存在化学键
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
答案 C
2.下列事实能用分子间作用力解释的是 （ ）
A.干冰升华 B.HCl和NaCl都易溶于水
C.NaCl熔化状态能导电 D.NaCl的熔点比KI高
答案 A
3.(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是 ( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
答案 D
4.（2008·凤阳质检）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
答案 B
5.(2008·南开质检)下列关于晶体的说法错误的是 （ ）
A.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
B.NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1
C.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
D.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
答案 A
例1 下列说法正确的是 （ ）
A.离子化合物中，各原子间都是以离子键结合的
B.共价化合物中，各原子间都是以极性共价键相结合的
C.在离子化合物中肯定不存在非极性键或极性键
D.离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键或极性键
答案 D
备选例题 下列说法正确的是 （ ）
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
答案 B
1.现有如下说法：
①在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HClH++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后是H、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是 ( )
A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确
答案 B
2.（2008·大同质检）下列说法中正确的是 （ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
答案 B
3.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 ( )
A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解
答案 B
例2（2008·上海模拟）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )
A.N2的电子式为︰N︰︰︰N︰
B.S2-的结构示意图
C.乙烯的结构简式为C2H4
D.质量数为40的钙原子Ca
答案 B
备选例题（2008·福州模拟）下列化学用语表达正确的是 （ ）
A.碳-12原子 C B.N2电子式NN
O
C.水的结构式 D.硫离子结构示意图
H H
答案 C
4.下列有关表述错误的是 （ ）
A.IBr的电子式
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D. MgO的形成过程可以表示为
答案 C
5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ( )
A.一个D2O分子所含的中子数为8
B.NH3的结构式为H—N—H
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S>HF
答案 B
6.下列各项中表达正确的是 （ ）
A.F-的结构示意图：
B.CO2的分子模型示意图为：
C.NaCl的电子式为：
D.N2的结构式为：︰N≡N︰
答案 A
例3（2008·太原调研）下列事实与氢键有关的是 ( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰，体系膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案 B
7.关于氢键的下列说法中正确的是 ( )
A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
答案 C
8.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是 ( )
A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
答案 B
例4 有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
答案 B
备选例题 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ）
A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
答案 A
9.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是 （ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 710 190 -68 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500
注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定。
A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是原子晶体
C.AlCl3加热能升华 D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
答案 D
10.碳化硅（又名金刚砂）的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ）
A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.③④①②⑤ D.④③①⑤②
答案 C
1.(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( )
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8
答案 D
2.下表列出的对晶体的说明中，有错误的是 ( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 金属钠 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力
答案 C
3.下列叙述正确的是 ( )
A.聚丙烯的结构简式为：
B.S2-的结构示意图：
C.O-16的原子符号：O
D.在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
答案 B
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 （ ）
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
答案 D
5.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个
小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ）
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
答案 D
6.写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
（1）H2O2 ；
（2）Na2O2 ；
（3）CO2 ;
（4）HClO ;
（5）Ca(OH)2 ；
（6）HBr 。
答案 （1），共价键
（2）,离子键，共价键
（3），共价键
（4），共价键
（5），离子键，共价键
（6），共价键
1. 下列说法正确的是 ( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
答案 C
2.下列电子式书写错误的是 ( )

答案 B
3.（2009·西安铁一中月考）下列说法正确的是 （ ）
A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C.同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
答案 D
4.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的下列说法中正确的是 ( )
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子 D.以上都不对
答案 C
5.(2009·威海模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 ( )
A.NF3是三角锥形分子 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
答案 D
6.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是 ( )
A.CH3COONH4 B.Cl2
C.CnH2n(n≥2的整数) D.N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）
答案 CD
7.(2008·平邑模拟)我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素
（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发
生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有
关过氧化氢的说法不正确的是 ( )
A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B.H2O2是共价化含物分子
C.H2O2既有氧化性又有还原性 D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
答案 D
8.(2008·长沙模拟)类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是 ( )
①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 ②由NH3中键角为107.3°，类推出NH中键角也是107.3° ③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子 ④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
A.①② B.②④ C.②③④ D.①②③④
答案 B
9.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧
答案 D
10.下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是 （ ）
A.NO B.CF2CF2 C.CH4 D.SF6
答案 B
11.（2008·杭州模拟）科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是 ( )
A.该物质的化学式为CO4 B.晶体的熔、沸点高，硬度大
C.晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4 D.晶体的空间最小环共由12个原子构成
答案 A
12. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案 D
13.有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填序号，下同）；
（2）熔点最低的是 ;
（3）既有离子键又有共价键的是 ；
（4）只含有极性键的是 ；
（5）含非极性键的是 。
答案 （1）C （2）A （3）CEG （4）AF （5）DG
14.科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
答案 (1)B C (2)CD
15.某试验小组选用苯、CCl4、水等试剂进行如右图实验。甲、乙为进气管，丙为搅拌器，A、B
为互不相溶的两种液体。实验时控制好进气和搅拌速度。
（1）若甲中通入氯气，乙中通入某氢化物。实验过程中，A液体先变为橙色，最终近似无色。
B液体最终呈橙红色。则乙中通入的气体为 ，B中的液体为 。
A中发生反应的离子方程式为
。
（2）若甲中通入HCl，乙中通入另一种氢化物。实验过程中，A中产生白色浑浊，搅拌后，A、B均为澄清液体。则乙通入的气体为 ，A液体为 。
答案 （1）HBr CCl4 Cl2+2Br-Br2+2Cl-
（2）NH3 苯
16.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A（1）W的化学式是 ，W属于 化合物。
（2）X的电子式是 ，X属于 化合物。
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会 （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为 。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程 。
答案 （1）CH4 共价
（2） 共价
（3）增大 28g
（4）
17.在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建完整的知识体系是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。
（1）完成下表，且实例按以下要求填写。
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；
②每种元素只能出现一次；
③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）。
A B C
晶体类型 金属晶体
实例的化学式 Na
（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体实例中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠溶液与W溶液反应的离子方程式 。
（3）写出在工业上制取（1）表中熔点最高的实例物质的化学方程式 。
答案 （1）
A B C
晶体类型 离子晶体 原子晶体 金属晶体 金属晶体
实例的化学式 （NH4）2S Si O2(O3) Na
（2）S2-+H+HS- （3）2C+SiO2 2CO↑+Si
等电子粒子与等电子体常见考点
例1 A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+BC+D，B+E2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。?
（1）写出A的电子式： ；写出E的电子式： ；?
（2）写出B、C、D、E的化学式：B ，C ，D ，E ；?
（3）用电子式表示D的形成过程： 。?
答案 （1）
（2）OH- NH3 H2O H3O+?
（3）
例2 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?
A的结构式 ；D的电子式 。?
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
①A与B在溶液中反应的离子方程式 。?
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： > 。
（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 。
?答案 （1）
（2）①H2S+OH-HS-+H2O或HS-+OH-S2-+H2O ②OH- S2-(HS-)
（3）CH3—CH3,CH3—OH,CH3—F
专题过关检测
一、选择题（本题共包括15个小题，每小题4分，共60分）
1.在短周期元素中，若某元素原子最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是 （ ）
A.符合条件的元素只有一种 B.符合条件的元素有两种
C.符合条件的元素有三种 D.符合条件的元素有六种
答案 C
2.下列说法正确的是 ( )
A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱
B.ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
C.同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
D.全部由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
答案 B
3.氢弹是模仿太阳里的热核反应制造的，其反应原理为H+H He+n,下列说法正确的是 ( )
A.氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B.通常所说的氢元素是指H
C. H、H、H是氢的三种同位素
D.这个反应既是核反应，也是化学反应
答案 C
4.碱金属与C60形成的球形碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( )
A.K3C60中既有离子键又有极性键 B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写成KC20
答案 C
5.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列关于XY2的判断不正确的是 ( )
A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的水溶液不可能呈酸性
C.XY2的电子式可能是 D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族的元素
答案 AB
6.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 ( )

A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C.该化合物是离子化合物，在其水溶液和熔融状态下能导电
D.该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
答案 C
7.某种原子可以表示为X，对该原子的下列说法中，正确的是 ( )
A.A一定大于Z B.A一定小于Z C.A一定等于Z D.A可能等于Z
答案 D
8.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是 ( )
A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ3 D.X3YZ4
答案 C
9.X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是 （ ）
A.原子序数X>Y B.还原性X-Y D.酸性HX答案 A
10.铷（Rb）是第ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是 ( )
①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH=7 ③RbOH的碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁
A.全部正确 B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤
答案 C
11.(2008·唐山模拟)下列各项比较中，前者大于后者的是 ( )
A.1.6 g NH中所含的电子数和1.6 g NH中所含的电子数
B.12 g金刚石中所含的C—C共价键数和31 g白磷中所含的P—P共价键数
C.PH3的热稳定性和NH3的热稳定性
D.Mg2+的半径和O2-的半径
答案 B
12.某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属（ ）
A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
答案 C
13.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为 ( )
A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2
答案 B
14.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b、c化合物
的电子式为 ，下列比较中正确的是 ( )
A.原子半径：a>c>b B.原子的氧化性：a>c>d
C.最高价氧化物的熔点：a>d>b D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a
答案 D
15.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是 ( )
A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数均大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
答案 B
二、非选择题（本题包括5个小题，共40分）
16.（6分）在核电荷数为1-18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，金属中，密度最小的是 ，地壳中含量最多的是 ，熔点最低的是 ，既能与酸反应又能与碱反应的金属元素是 ，单质的还原性最强的是 。
答案 Li、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Al、Be Na
17.(6分)揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。
（1）图中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性 （填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。
（2）α粒子是 （填编号）原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，图中能正确表示这种模型的是 。
答案 （1） 弱
（2）a C
18.请参考下表中有关数据，回答下列问题：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点/℃ 3 852 2 072 712 193
沸点/℃ 3 600 2 980 1 418 183
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
。
（2）设计一个方案证明MgCl2和AlCl3的晶体类型，其实验方法是
。
答案 （1）据表中数据可知，MgO的熔点远大于MgCl2的熔点，故电解MgO制金属镁耗能大，造成浪费；因为AlCl3的沸点比其熔点低，故AlCl3易升华，不易得到熔融的液态AlCl3，故工业上常用电解Al2O3的方法生产铝
（2）据熔融状态的MgCl2导电、AlCl3不导电，可以证明MgCl2是离子晶体、AlCl3是分子晶体
19.（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（用离子方程式表示）： 。
答案 （1）第二周期，ⅥA族
（2）氧气 H2+2OH--2e-2H2O
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）小于 NH+H2O NH3·H2O+H+
20.(10分)某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
仪器：① ;② (请填写两种主要玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
序号 实验方案 实验现象
①
②
（4）实验结论： 。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因： 。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 。
答案 （1）探究同一主族元素性质的递变规律 （2）①试管 ②胶头滴管
（3）
序号 实验方案 实验现象
① 将少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
② 将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色
（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱
（5）①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”
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第 1 页 共 27 页第五章 化学反应速率与化学平衡
第14讲 化学反应速率
1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：
4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ）
A.v(N2)=0.125 mol/（L·min） B.v(H2O)=0.375 mol/（L·min）
C.v(O2)=0.225 mol/（L·min） D.v(NH3)=0.250 mol/（L·min）
答案 C
2.（2008·广州模拟）反应N2+3H2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）
A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）
C.v(H2)=1.67 mol/（L·min） D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）
答案 D
3.(2008·广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
答案 A
4.（2008·连云港模拟）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
答案 D
5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
答案 C
例1（2008·北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;
△H=+QkJ/mol（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
答案 D
例2 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g)2C(g)
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 （ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
答案 B
1.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
答案 B
2.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X (g)＋Y (g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
答案 A
例3 对可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 （ ）
A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体 D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
答案 A
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是 （ ）
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)
答案 C
4.(2008·上海，21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )
组别 c(HCl)(mol/L) 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
答案 A
1.(2008·如皋质检)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )
A.0.32 mol/（L·s） B.0.16 mol/（L·s）
C.1.6 mol/（L·s） D.0.8 mol/（L·s）
答案 B
2.(2008·聊城模拟)反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
答案 C
3.（2008·保定模拟）可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( )
A.m>p，正反应为放热反应 B.mC.m+n>p,正反应为放热反应 D.m+n>p,正反应为吸热反应
答案 A
4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
答案 C
5.取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：
aA(g)+bB(g)cC (g)+dD(g),1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L,这时B的浓度为 ，C的浓度为 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。
答案 mol/L - mol/L （-x） mol/（L·min）
6.在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。
答案 （1）0.25 mol/（L·min）
(2)0.25 mol/（L·min）
(3)前2 min的反应速率快 随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小
系列实验11 从实验数据的加工处理中获取结论（1）
实验设计
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min
1 820℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 820℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 800℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：?
（1）在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)-1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。?
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3 1.0 mol/L（填“＜”“＝”或“＞”）。?
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。
答案 （1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）放热 温度升高时，平衡向左移动
实验拓展
“碘钟”实验中，3I-+S2OI+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
C(I-)/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c (S2O)/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 ?t1
回答下列问题：?
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1= 。?
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A.<22.0 s B.22.0～44.0 s C.>44.0 s D.数据不足，无法判断?
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
。
答案 （1）研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响 （2）29.3 s (3)A?
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
1.已知反应A（g）+3B(g)2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )
A.0.5 mol/（L·min） B.1 mol/（L·min）
C.2 mol/（L·min） D.3 mol/（L·min）
答案 C
2.(2009·武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) +C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( )
A.10 s B.大于10 s C.小于10 s D.无法判断
答案 B
3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 ( )
甲.在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙.在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁.在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
答案 C
4.可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH>0速率图线如图所示。导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是 ( )
A.增大了A的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了压强
D.升高了温度
答案 B
5.（2009·武汉模拟）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 （ ）
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
答案 A
6.在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡，此时A减少a mol/L,B的平均反应速率为 mol/（L·min），C增加 mol/L,这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q?为 ( )
A. 3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
答案 A
7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （ ）
A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0
答案 B
8.反应①1 000K AB+C ②500K DE+F它们的反应速率关系是 ( )
A.①>② B.①<② C.①=② D.无法确定
答案 D
9.反应A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）
A.v(D)=0.4 mol·（L·s)-1 B.v(C)=0.5 mol·（L·s)-1
C.v(B)=0.6 mol·（L·s)-1 D.v(A)=0.15 mol·（L·s)-1
答案 B
10.(2009·江苏秋实学苑)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ( )
答案 C
11.（2009·赣马中学期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 ( )
A.正反应一定是放热反应 B.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
答案 CD
12.在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t (min)的变化曲线如下图所示：
完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。在2 min时，图像发生改变的原因是 （用字母表示）。
A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
答案 （1）4A+5B6C+4D
（2）0.1 mol·L-1·min-1 AC
13.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ;
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 ；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同 ；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。
答案 （1）光 （2）反应物的接触面积 （3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 （4）催化剂 （5）反应物本身的性质 （6）反应物的浓度 （7）反应温度
14.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液（ρ=1.1 g·mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）实验时放出气体的总体积是 。
（2）放出一半气体所需的时间为 。
（3）反应放出气体所需时间为 。
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 。
（5）解释反应速率变化的原因 。
（6）计算H2O2的初始物质的量的浓度 。
（7）求反应到2 min时，H2O2的质量分数 。
答案 （1）60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢 （6）0.107 mol/L (7)0.086%
15.（2008·连云港模拟）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
答案 （1）2Z+Y3X （2）0.067 mol/(L·min) (3)正、逆反应同时
16.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：
Mg的质量 酸量 开始时反应速率 产生H2总量
Ⅰ 0.24 g HCl 0.2mol/L 100 mL v1 n1
Ⅱ 0.24 g CH3COOH 0.2 mol/L 100 mL v2 n2
(1)试比较有关量的大小：v1 v2，n1 n2（填“>”、“=”或“<”）
(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ 。
方法Ⅱ 。
答案 (1)> =
(2)加少量水 降温或加少量CH3COONa固体
17.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？
答案 （1）0.75 mol/L n(A)=n(B)=3 mol （2）0.05 mol/（L·min） （3）2
第15讲 化学反应的方向和限度
1.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 （ ）
A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
答案 AB
2.有A、B、C、D 4个反应：
反应 A B C D
ΔH/kJ·mol-1 10.5 1.80 -126 -11.7
ΔS/J·mol-1·K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0
则在任何温度都能自发进行的反应是 ；任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 时可自发进行的反应是 ，在温度低于 时可自发进行的反应是 。
答案 C B 77℃ A -161.6℃ D
3.(2008·黄冈质检)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧
答案 B
4.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是 。
A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等 B.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C.N2、H2、NH3百分含量不再变化 D.总压强不变
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 F.N2、H2、NH3的浓度相等
G.N2、H2不再起反应 H.v(N2)=v(H2)
I.混合气体的密度不变 J.混合气体的平均式量不变
答案 ACDJ
5.一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2（g）+I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成 的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI（g）H2(g)+ I2(g)，则下列判断正确的是 ( )
A.后一反应的平衡常数为1 B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 D.后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L-1
答案 B
6.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c (CO)不变
c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c (CO2)=c (CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
答案 （1）K= (2)吸热 （3）bc (4)830
7.在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A,n mol B，发生mA(g)+nB(g)pC(g)的反应，平衡时C的浓度为W mol/L?。若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A,b mol B,c mol C要使平衡后C的浓度为W mol/L，则a、b、c必须满足的关系是 （ ）
A.a∶b∶c=m∶n∶p B.a∶b=m∶n +c=p?
C.+a=m +b=n D.a= b= c=p?
答案 B
8.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ ）
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
答案 B
例1 可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
答案 A
1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
答案 C
2.下列方法可以证明H2（g）+I2(g)2HI(g)，已达平衡状态的是 。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一 生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2（g）N2O4(g)达到平衡状态的是 。
答案 ②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩
例2 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c= ;
(2)若a=0.5,则b= ,c= ;
(3) a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 、
。
答案 （1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=2
3.一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g)xC(g)
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2 L，反应1 min后测得剩余1.8 mol A,C的浓度为0.4 mol/L。
①1 min内，B的平均反应速率为 ，x为 ；
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n (A)?、n(B)、n（C）之间应满足的关系式为 。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A气体和 mol B气体。
答案 （1）①0.2 mol/（L·min） 2 ②小于 ③36% ④n（A）+3n（C）/2=3，n（B）+n（C）/2=1
（2）①大于 ②6 2
4.（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生如下反应：
N2（g）+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：
①达到平衡时，N2的转化率为 。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：
① ②(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：（1） （2）（填“>”、“<”或“=”）。
答案 （1）①50% ②> (2)>
例3 在密闭容器中进行的如下反应：
2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)
SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1，O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，通过计算判断平衡将如何移动？
（3）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
答案 （1）?K=（mol·L-1）-1 （2）平衡向正反应方向移动 （3）平衡不发生移动
5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2?=2×1081?
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
请填写下列空白：
（1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 。
（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 。
（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂 （填“能”或“否”）消除污染气体。
答案 （1）?K= (2)5×10-82 (3)NO>H2O>CO2 (4)能
1.可逆反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A.3v正（N2）=v正（H2） B.v正（N2）=v逆（NH3）
C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正(N2)=3v逆（H2）
答案 C
2.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 ( )
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
答案 AB
3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2 molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ）
A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
答案 AB
4.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 （ ）
A.SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L
C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO2为0.24 mol/L,SO3为0.14 mol/L
答案 B
5.一定条件下，可逆反应A（g）+B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(A)=0.5 mol/L,c(B)= 0.1 mol/L,c(C)=1.6 mol/L，若用a、b、c分别表示A、B、C的初始浓度（mol/L），则：
（1）a、b应满足的关系是 。
（2）a的取值范围是 。
答案 （1）a=b+0.4 (2)0.4≤a≤1.3
6.（2008·启东中学月考）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol。
A.小于m B.等于m C.在m～2m之间 D.等于2m E.大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入 mol N2和 mol H2。
答案 （1）D E （2）0.5 0
系列实验12 正确分析、处理实验数据获取结论（2）
实验设计
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值的大小与温度的关系是温度升高，K值 （填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH<0 CO和H2O的浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C4
4 C1 C2 C3 C4
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。
②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6 min间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
答案 （1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2）0.03 (3)①平衡 大于 ②D A
实验拓展
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行
0 20 40 60 80 100
c(N2O4) 0.100 ?c1 0.050 c3 a b
c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
分析，得到如下表格：
试填空：?
（1）该反应的化学方程式为 ，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b (填“>”、“<”或“=”)。
（2）20 s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·s）。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
mol/L?。
答案 （1）N2O42NO2 60 > = (2)0.070 0.001 5 (3)0.200
1.现有下列反应：已知298 K下反应2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2 171 kJ·mol-1,　 ΔS=+635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是 ( ）
A.由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C.该反应能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行
答案 B
2.（2008·连云港调研）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
答案 A
3.在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)+C(g);
(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)= 2.5 mol/L,c(C)=2.0 mol/L。则下列说法中正确的是 ( )
A.达到平衡时A的总转化率为40% B.达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C.达到平衡时c(B)=2c(D) D.达到平衡时c(D)=2c(B)
答案 B
4.（2009·汉沽一中月考）将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是 ( )
A.恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B.若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1∶1∶ 1， 则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
答案 AD
5.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应。反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前物质（g） 19.7 8.7 23.6 0.4
反应后物质（g） 待测 17.4 2 3.6
下列说法不正确的是 ( )
A.物质C一定是化合物
B.此反应一定不是可逆反应
C.此反应不一定是氧化还原反应
D.若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C物质的量之比为1∶2
答案 B
6.(2008·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1，c（HI）=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A.9 B.16 C.20 D.25
答案 C
7.(2008·温州联考)在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B(g)xC(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡时，C的体积分数也为W%，则x值为 （ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
答案 BC
8.已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 （ ）
A.A中放热92.4 kJ B.B中放热46.2 kJ
C.A中热量变化值大于B中的2倍 D.A中热量变化值等于B中的2倍
答案 C
9.已知在一定条件下2SO2（g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；?向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 ( )
A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q?
答案 A
10.(2008·全国理综Ⅱ,13)在相同温度和压强下，对反应CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是 ( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
答案 A
11.密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立如下平衡：2A（g）B(g) ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是 ( )
A.平均相对分子质量 B.密度 C.容器内的压强 D.物质的量
答案 B
12.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B(g)C(g)+3D(g)，现从两种途径分别建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2 mol;(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述正确的是 ( )
A.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同
B.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
C.达到平衡时，途径（Ⅰ）的反应速率vA等于途径（Ⅱ）的反应速率vA
D.达到平衡时，途径（Ⅰ）所得混合气体的压强等于途径（Ⅱ）所得混合气体的压强
答案 B
13.（2008·北京崇文模拟）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D,请填写下面空白。
（1）B的平衡浓度为 。
（2）A的转化率为 。
（3）用D表示的平均反应速率为 。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），同平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 。（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入 mol B物质。
答案 （1）0.8 mol/L （2）60% （3）0.2 mol/（L·min) (4)增大 不变 （5）4/3
14.在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2（g）+3H2(g)2NH3（g） ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时容器内NH3的体积分数为 。
（2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为 （填序号）。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
(3)在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是 （填序号）。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4
理由是： 。
答案 （1）25% （2）B （3）D 起始通入2 mol NH3和1 mol H2相当于1 mol N2和4 mol H2,所以最终的平衡状态相当于对题中的平衡状态进行减压降温，减压NH3的体积分数减小，降温NH3的体积分数增大，所以是D
15.在一定条件下进行下列可逆反应的实验：
A（g）+2B（g）3C（g） ΔH＞0
平行三组实验的有关条件如下表：
反应条件 温度 容器体积 起始n（A） 起始n（B） 其他条件
Ⅰ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol 无
Ⅱ组 500℃ 1 L 2 mol 4 mol 无
Ⅲ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol
已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数V（C）%，随时间t的变化曲线如图：
（1）试在右图画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。
（2）若Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具
备的“其他条件”可能是 。
（3）在Ⅰ组实验中B气体的转化率是 ，若将实验温度变为800℃，则达
平衡所需时间 t1（填“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡时V（C）% a%。
答案 （1）
（2）催化剂 （3）a% 小于 大于
16.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO2（g）+H2（g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
t℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
请回答下列问题：
（1）上述正向反应是 反应（选填：放热、吸热）。
（2）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 。
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v正（H2）=v逆（H2O） D.c(CO2)=c(CO)
(3)已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常数K；
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；
CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是 。
（4）在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n(H2) 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1
(5)在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2 (mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O (mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
?计算：3 min～4 min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
答案 （1）放热 （2）BC （3）K= （4）A （5）c3=0.120 mol/L,w(CO2)=60%(计算过程见解析)
第16讲 化学平衡移动
1.对可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
答案 B
2.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
答案 A
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.温度过高对合成氨不利 B.合成氨在高压下进行是有利的
C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
答案 C
4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0,下列叙述正确的是 （ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大，pH不变
答案 B
5.（2008·深圳模拟）反应2A(g)+B(g)3C(g),起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。
求：（1）A、B的转化率分别为：αA= ,αB= 。
（2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB）： 。
(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？ （填“增大”“不变”或“减小”）。
答案 （1）56% 70% （2）= （3）反应前后压强不变
6.在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入密闭容器中，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，求PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数。
答案 28.6%
例1一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：
S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l);ΔH=-51.16 kJ·mol-1
浅黄色 鲜红色
下列说法正确的是 （ ）
A.达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深
B.单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动
C.达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅
D.单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动
答案 B
例2在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是 （ ）
A.a+b>c+d B.平衡向右移动
C.重新达平衡时，A气体浓度增大 D.重新达平衡时，D的体积分数减小
答案 AD
1.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AB(g)+C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是 ( )
A.若正反应是吸热反应，则A为非气态
B.若正反应是放热反应，则A为气态
C.若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D.压强对该平衡的移动无影响
答案 AB
2.（1）反应aA(g)bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后。（以下填“增大”“减”或“不变”）
①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率 。
②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率 。
（2）若将反应改为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
①平衡时A与B的转化率之比是 。
②若增大A的浓度，则A的转化率 。
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b （填“>”、“<”或“=”）c+d时，A与B的转化率同时增大。
答案 （1）①不变 ②增大 （2）①1∶1 ②减小 ③>
例3（2008·全国理综Ⅰ,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
答案 C
例4可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q kJ·mol-1。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，以下判断正确的是 （ ）
A.T10 B.p1C.T1>T2,Q<0 D.p1 答案 B
3.(2008·四川理综，8)在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是 ( )
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T10 D.T1 答案 D
4.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是 ( )
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
答案 A
1.(2008·西城区质检)在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于 ( )
A.只存在于O2中 B.只存在O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中 D.SO3、SO2和O2中都有可能存在
答案 D
2.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入a mol NO2达到平衡后与原平衡比较错误的是 ( )
A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高
C.压强为原来的2倍 D.颜色变浅
答案 CD
3.可逆反应3A（g）+B(g)C（s）+4D(g);ΔH<0,如下图中， a、b表示在一条件下D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）
A.增大B的浓度 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.加入催化剂
答案 CD
4.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：
（1）HUr+H2OUr-+H3O+
尿酸 尿酸根离子
（2）Ur-+Na+NaUr（s）
下列对反应（2）叙述中正确的是 （ ）
①正反应为吸热反应 ②正反应为放热反应 ③升高温度平衡向正反应方向移动 ④降低温度平衡向正反应方向移动
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
答案 D
5.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）
A.再通入少量氯气，减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
答案 D
6.在一定条件下，xA+yBzC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是： 。
（2）已知C是气体，且x+y=z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态。
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。
答案 （1）?x+y>z (2)逆反应 （3）固或液 （4）放
系列实验13 影响化学平衡的条件
实验设计
［问题］
对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？?
［猜想与假设］?
假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。?
假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。?
假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。?
假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。?
［设计和实施方案］?
在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液 ②KSCN溶液 ③KCl固体 ④NaF溶液?
实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管?
试剂：FeCl3（aq）(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(?0.01 mol/L?,1.0 mol/L),KCl(s),NaF(aq)(1.0 mol/L)。实验步骤：?
1.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。?
2.取5支试管，编号分别为1，2，3，4，5，然后各取步骤（1）中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。?
根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。?
FeCl3与KSCN溶液反应
编号 混合溶液颜色 滴加的溶液 溶液颜色的变化 平衡移动的方向
1 橙红色 FeCl3 ①颜色 了，由橙红色变成了 色 ③向 移动
2 橙红色 KSCN ②颜色 了，由橙红色变成了 色 ④向 移动
3 橙红色 KCl 颜色变浅了，由橙红色变成了黄色 ⑤向 移动
4 橙红色 NaF 颜色变浅了，由橙红色变成了无色 ⑥向 移动
5 橙红色 - 橙红色 不移动
（1）由①②现象说明假设 成立，假设 不成立。?
（2）根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是 。
（3）根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是 ，说明了 （从改变浓度影响平衡移动角度回答）
答案 ①加深 血红 ②加深 血红 ③右 ④右 ⑤左 ⑥左?
（1）1 2 (2)Fe3+与Cl-形成络离子，使Fe3+浓度减小，平衡向左移动
（3）F-与Fe3+形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物（络合物） 减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。
实验拓展
如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( )
A.CaCl2溶于水时放出热量 B.烧瓶（1）中气体的压强不变?
C.NH4Cl溶于水时放出热量 D.烧瓶（3）中气体的压强增大
?答案 A
1.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案 B
2.在恒温时，一固定容积的密闭容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1 mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强 ( )
A.不变 B.增大不到原来2倍 C.增大到原来2倍 D.无法判断
答案 B
3.在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应,PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是 ( )
A. M>N B.?M 答案 B
4.（2008·岳阳模拟）反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)可表示为 ( )
A.（NH3）=0.010 mol/（L·s） B.（O2）=0.001 0 mol/（L·s）
C.（NO）=0.001 0 mol/（L·s） D.（H2O）=0.045 mol/（L·s）
答案 C
5.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则 ( )
A.若正反应是放热反应，则A为气态 B.若正反应是放热反应，则A为非气态
C.若正反应是吸热反应，则A为非气态 D.若正反应是吸热反应，则A为气态
答案 C
6.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol/L、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
下列有关说法中正确的是 ( )
A.条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B.条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol/L
D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强
答案 B
7.随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应：X（g）Y(g)达到平衡的图解。图中的“◆”是X，“◇”是Y。
下列有关说法正确的是 ( )
A.图中的纵坐标表示物质的物质的量分数
B.四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5%
C.图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同
D.图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的
答案 AB
8.在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH>0,处于平衡状态（又知n+m>p），则下列说法正确的是 ( )
①升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时，体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大
A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
答案 D
9.反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 （ ）
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
答案 B
10.在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）
答案 B
11.在恒温时，一固定容积的容器内发生反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
答案 C
12.(2008·海南，10) X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
答案 D
13.(2008·海南，15)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，
原因是 ；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小”或“不变”）。
答案 （1）放热 （2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小 （3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （4）减小 减小
14.(2009·宜昌质检)将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP+yQzR+wS。达到平衡后，测得n（P）=a mol，n(Q)= mol,n(R)= mol,n(S)=3a mol，已知四种物质中只有R是固体。
（1）若该反应中物质的化学计量数x=2,则z= ,w= 。（2）达到平衡时，P的转化率是 。
（3）如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q ，
S 。
（4）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为 热反应。
答案 （1）3 2 （2）50% （3）液态 气态 （4）放
15.(2009·苏州质检)在A+B2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C的百分含量的变化情况如下图所示。则
（1）A与B化合生成C的反应是 热反应。
（2）温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为 。
（3）当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为 。
（4）当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？
答案 （1）放 （2）建立平衡阶段，v (正)>v(逆)，所以C%增大 （3）升温平衡向左移动，v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而减小 （4）A、C均为气态或C为固（液）态
16.一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+ Q(Q>0)。
（1）写出该反应的平衡常数K表达式 ，升高温度，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若达平衡时，A、B、C的物质的量分别为2 mol、2 mol、1 mol。保持温度始终不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 （填序号）。
a.均加倍 b.均减半 c.均增加1 mol d.均减少0.5 mol
(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降?压”……?等）；t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。
②t2时，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向 反应方向移动。
答案 （1）K= 减少 （2）ad (3)①升温或增大C的浓度 减压 增大反应物浓度 使用催化剂 ②逆 正
17.(2008·宁夏理综，25)已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）;ΔH>0，请回答下列问题：
（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol/L，c（N）=2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol/L，c（N）=a mol/L；达到平衡后，c（P）=2 mol/L， a= ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。
答案 (1)25% (2)增大 （3）6 （4）41%
章末检测五
一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分，共45分）
1.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 ( )
A.增加压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂
答案 B
2.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.C、D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量
答案 B
3.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I22HI；已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.3 mol/L,则平衡时H2的浓度是 ( )
A. 0.16 mol/L B.0.06 mol/L C.0.04 mol/L D.0.08 mol/L
答案 B
4.在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO2+O2 2SO3，平衡时SO3为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是 ( )
A.放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol
B.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，达到平衡时SO3必大于a mol
C.放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必等于0.4 mol
D.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必小于a mol
答案 BD
5.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5
B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
答案 A
6.（2008·太原模拟）可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是 ( )
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
答案 B
7.(2008·武汉调研)反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)+I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）
A.均不变 B.①增大，②不变，③减少
C.均增大 D.①减少，②不变，③增大
答案 D
8.(2008·天津理综，8)对于平衡CO2（g）CO2（aq）；ΔH=-19.75 kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
答案 D
9.（2009·日照质检）把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是 ( )
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
答案 A
10.如图：在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH符合图象(a)所示关系。由此推断对图象（b）的不正确说法是 （ ）
A.p3>p4，Y轴表示A的转化率 B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数
C.p3>p4,Y轴表示混合气体的密度 D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
答案 AD
11.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图。
①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧上图阴影部分面积更大
以上正确的为 ( )
A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦
答案 A
12.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比 ( )
A.新平衡时大 B.新平衡时小 C.不变 D.无法确定
答案 B
13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
答案 D
14.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A(g)B(g)，保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A.都增大 B.都减小 C.前者增大，后者减小 D.前者减小，后者增大
答案 B
15.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ( )
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
答案 A
二、非选择题 (本题包括5个小题,共55分)
16.（9分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO；ΔH<0。
（1）必须除去原料气中CO的原因是 。
（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件应是 。
（3）吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是 。
答案 （1）防止CO使催化剂中毒 （2）低温、高压 （3）高温、低压
17.(12分)（2008·沈阳模拟）向含H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化，某同学在实验前认为Mn2+浓度与时间T的关系如图（Ⅰ），而实验的结果却如图（Ⅱ），请回答：
（1）Oa段的意义 ；
（2）ab段的意义 ；
（3）bc段的意义 。
答案 （1）开始时，反应体系的温度较低，反应速率慢，故Mn2+的浓度增加较慢，Oa段的斜率较小
（2）随着反应的进行，由于反应放热，反应体系的温度升高，反应速率加快，故Mn2+的浓度增加较快，ab段的斜率较大
（3）随着反应的继续进行，由于反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小直到反应停止，故Mn2+?的浓度增加逐渐变慢，以至保持不变，bc段变成水平线
18.(10分)（1）将平均相对分子质量为7.2的N2和H2的混合气体5 mol充入容积固定为10 L的密闭容器中发生反应，经1 min后达到平衡，此时有1 mol NH3生成。回答下列问题：
①工业上合成氨的生产条件是 、 、 。
②该时间段用N2表示反应速率时
v(N2)= mol/(L·min)。
③平衡时H2的转化率 。
（2）等物质的量CaCO3和KHCO3组成的混合物20.0 g与160 mL 2 mol/L盐酸充分反应。
①则生成CO2体积（标准状况） 。
②若该20.0 g混合物由物质的量不等的CaCO3和KHCO3组成，则与160 mL 2 mol/L盐酸作用，与盐酸充分反应时所生成的CO2的物质的量可能是 （填选项标号）。
A.0.16 mol B.0.18 mol C.0.20 mol D.0.22 mol
答案 (1)①500℃ 20～50 Mpa 铁触媒 ②0.05 ③37.5% (2)①4.48 L ②BC
19.(12分)在一定条件下，将2 mol A和2 mol B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)?。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D,同时测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：
（1）x= ;用D的浓度变化表示的化学反应速率为 。
（2）A的平衡浓度为 ，B的转化率为 。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入 物质 mol 。
答案 （1）2 0.2 mol/（L·min） （2）0.4 mol/L 20% (3)不变 （4）B
20.(12分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4(g)（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=? mol/(L·min)?;反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
答案 （1）X b和d (2)0.04 加入了0.4 mol NO2 (3)BD
验
实
量
的
质
物
质
物
(mol/L)
度
浓
间
时
△
催化剂
催化剂
△
高温
催化剂
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