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高二化学会考复习——基本概念 基本理论
北京24中学 王君、刘朝晖
第一部分 基本概念
[考试要求]
了解物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、反应热的含义。
理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、离子反应、离子方程式的含义。
理解氧化还原反应及相关内容。
[复习建议]
认真阅读2003年会考考试说明，领会说明中对知识、能力有哪些要求。
认真阅读说明中对考试内容涉及的各个知识点是如何要求的，尤其对要求的层次：了解、理解、掌握要深刻领会其涵义。
按照考试说明中对考试内容的要求及各知识点，认真阅读、仔细领会教材中相关各章节内容，同时要会做、会分析书中相应习题。
以下是考试说明中所涉及的知识点，请同学们仔细阅读化学必修课本的相应内容。
物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、 摩尔质量——第一册第36—42页
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律——第一册第42—48页
物质的量浓度、反应热——第一册第48—56页
（2）离子反应、离子方程式——第一册第84—89页
（3）氧化还原反应的概念部分——第一册第16—20页
氧化还原反应配平——第一册第185—187页
[重点内容及分析]
氧化还原反应
理解概念
1． 　 （具有） 　（本身） 　（发生） 　 （变为）
氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物
　 （具有） 　 （本身） （发生） 　 （变为）
还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物
例题1：氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为
NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ，此反应的氧化剂是（ ）
A．NaH　　　　　　B．H2O 　　　　　C．NaOH　　　　　D．H2
答案：Ｂ
例题2：下列各组物质之间反应时，水作氧化剂的是（ ）
　　　 A．Na和 H2O　　　 B．O2和 H2O 　　 C．Fe和H2O　 　　D．Cl2 和H2O
答案：A、C
2．氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价有变化。
3．氧化还原反应的本质：有电子的得失（或转移）。
4．氧化还原反应与基本反应类型（化合、分解、复分解、置换）的关系：
化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应
复分解反应一定为非氧化还原反应
置换反应一定为氧化还原反应
应用
氧化还原反应的配平：
原则：化合价升高总数（失电子总数）= 化合价降低总数（得电子总数）
练习 1） I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O
2） S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
3） NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
4） KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5） CuS + HNO3 —— Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO↑ + H2O
6） FeS + HNO3 —— Fe（NO3）3 + S + NO↑ + H2O
判断氧化还原反应方法：根据化合价反应前后是否有变化。
根据氧化还原反应比较氧化能力（或还原能力）强弱
例题：根据下列反应 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O
判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 还原剂的还原能力由强到弱的顺序 。[分析]在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力：氧化剂>氧化产物
还原剂的还原能力：还原剂>还原产物
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 氧化性：I2 >H2SO4 还原性：H2SO3 >HI
2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2 + H2SO4 氧化性：FeCl3>I2 还原性： HI> FeCl2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O
氧化性：H NO3 > FeCl3 还原性：FeCl2> NO
答案：氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序H NO3 > FeCl3> I2 >H2SO4
还原剂的还原能力由强到弱的顺序H2SO3 >HI> FeCl2> NO
常见氧化剂氧化能力顺序，相应还原剂还原能力顺序：
氧化能力：KMnO4 > Cl2 > Br2 > F e3+ > I2 >S
还原能力：Mn2+ < Cl－ < Ｂr－ < Ｆe2+ < Ｉ－ < Ｈ2S
强氧化剂与强还原剂相遇可反生氧化还原反应；反之，不反应。
例如：Cl2与Ｂr－ 、Ｆe2+ 等可反应，F e3+ 与Ｉ－ 、Ｈ2S等可反应；
I2与Ｂr－ 、Ｆe2+等不可反应，Br2与Mn2+、Cl－等不可反应。
电子转移方向和数目的表示法及有关计算
例题：写出铜与浓硝酸的化学反应方程式，并标出电子转移关系和数目，若有4摩硝酸被还原时，有 摩 被氧化。若转移1摩电子时，未被还原的硝酸 摩，参加反应的硝酸 克。

[分析]化学方程式为：Cu +4 H NO3== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，其中铜是还原剂被氧化，硝酸是氧化剂，根据化学方程式找出相应关系：
未被还原 —— 参加反应—— 电子 被还原 —— 被氧化
2 H NO3 —— 4 H NO3 ——2e 2 H NO3 —— Cu
2mol 4×63g 2mol 2mol 1mol
y z 1mol 4mol x
x=2mol y=1mol z=126g
化学量


条件：气体、标况
（
例题：下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4升氧气中，一定含有6.02×1023个氧分子
B．80克氢氧化钠溶解在1升水中，得到溶液的物质的量浓度为2摩尔/升
C．18克水在标准状况下的体积约占22.4升。
D．标准状况下，20毫升氨气跟60毫升氧气所含分子个数比为1：3
[分析] A．无标准状况条件
B．80克氢氧化钠溶解在1升水中，溶液的体积不等于1升
C．标况下水为液体，所以体积不为22.4升
D．根据阿伏加德罗定律正确
[补充]1．标准状况的含义。
2．物质的量浓度与质量分数浓度的相互换算。


3．反应热、热化学方程式的含义。
例如：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6KJ
2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6KJ
热量多少与物质的聚集状态有关
热量多少与化学方程式中物质的计量有一一对应关系
例如：H2（气）+1/2O2（气）=H2O（液）+285.8KJ
离子反应
1．本质：溶液中参加反应的离子的浓度迅速降低。
2．反应发生的条件：能发生氧化还原、能生成沉淀、气体、难电离的物质、发生络合等。
3．离子反应的规律
①与H＋反应：
氢氧根：OH－
弱酸根：CO32－、SO32－、S2－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、PO43－、AlO2－等
弱酸的酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等
②与OH－反应：
金属阳离子：Al 3+、Cu2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+ 、NH4+、H +等
酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等
③产生沉淀：
④发生氧化还原反应：
⑤发生络合：Fe3＋与SCN－ Ag＋与NH3·H2O
⑥其它：　Al 3+　与AlO2－反应 Al 3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
4．离子方程式：
含义：
ａ．代表某一个具体反应，如：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的离子方程式
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
ｂ．代表一类反应，可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，生成难溶的硫酸钡和可溶性盐。
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
②书写步骤：
写：根据事实写出化学反应方程式。
拆：可拆——可溶性碱、可溶性盐、强酸。
不拆——单质、氧化物、难溶性物质、气体、难电离的物质（水、氨水、弱酸）
删：删去等号两边相同离子或物质。
查：电荷守恒、电子守恒、质量守恒。
[练习]
⑴氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合
⑵氢氧化钾溶液和醋酸反应
⑶氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合
⑷ 碳酸钙溶于盐酸
⑸ 实验室制氯气
⑹氯气溶于水
⑺氯气通入到氢氧化钠溶液中
⑻金属钠投入水中
⑼向氯化铁溶液中通入硫化氢气体
⑽铁与稀硫酸反应
⑾硫化亚铁与盐酸反应
⑿碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液
⒀碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
⒁硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显碱性
⒂硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性
⒃向氯化亚铁溶液中通入氯气
⒄向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体
⒅向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体
⒆向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
[答案]
⑴ Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
⑵ OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O
⑶ Ba2+ + 2OH－ + 2NH4+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2NH3·H2O
⑷ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
⑸ MnO2 + 4H+ + 2Cl－ = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
⑹ Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO
⑺ Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
⑻ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
⑼ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
⑽ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑾ FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑
⑿ HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3 ↓ + H2O
⒀ 2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
⒁ H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4 ↓+ H2O
⒂ 2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
⒃ 2Fe2+ + Cl2 = 2Cl－ + 2Fe3+
⒄ OH－ + CO2 = HCO3－
⒅ 2OH－ + CO2 = CO32－ + H2O
⒆ 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2Br2
四、常见题型
一种试剂检验多种物质
例题：能鉴别氯化铵、硫酸钾、硫酸铵、氯化钠四瓶无色溶液的试剂是（ ）
A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
答案：A
离子共存问题
例题1：下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是（ ）
A．K＋ 、Fe3+、Cl－ 　　 B．Al3+、OH－、SO42－
　　　　　　 C．Na+、NO3－、HCO3－　　 D．Na+、I－、NO3－
答案：B
例题2：在强酸溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（ ）
Ａ．K＋ 、Na+、AlO2－、NO3－　　　　B．Al3+、SO42－、NO3－、NH4+
C．K＋ 、SO42－、NH4+、MnO4－ D．K＋ 、Na+、S2—、SO32－
[分析]此类型题一定要看清楚题设条件，如 ：溶液是否为酸性、碱性溶液；无色或有色溶液；离子间反应是否有反应类型上的限定（例如：由于氧化还原反应而不共存）。根据各项中给出的具体离子，按离子反应规律找出答案。
答案：B
例题3：无色溶液含有下列五种离子中的几种：K+、Ba2+、 Cl－、CO32－、SO42－，取少量 此溶液，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀量不减少；向滤液中加入硝
酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。由此判断：
原溶液中有 和 离子，不能确定的有 离子。
[分析]加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀量不减少，说明有 SO42－，无Ba2+、CO32－；向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl－，可能是原溶液中含有的或是引入的。
答案：原溶液中有K+、SO42－，不能确定的是 Cl－。
判断离子方程式正误
方法：①符合客观事实 ②电子得失守恒 ③电荷守恒、质量守恒 ④注意反应物间的量比关系
注意：落实前面的有关离子方程式。
第二部分 基础理论
[考试要求]
了解原子的组成、同位素的概念，了解化学键（离子键、共价键）的涵义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
以第三周期为例理解元素性质及化合物的性质递变规律，会写常见分子或物质的电子式。
了解离子晶体、原子晶体、分子晶体及其典型代表物。
[复习建议]同基本概念1——4，以下是考试说明中所涉及的知识点
（1）原子组成、同位素概念——第一册第118—122页
（2）1—18号原子结构示意图、离子结构示意图——第一册第125—129页
（3）元素周期律——第一册第129—132页
以第三周期为例，分析元素性质及化合物性质递变规律——第一册第134—139页
（4）化学键、离子键、共价键——第一册第143—147页
（5）离子晶体、分子晶体、原子晶体概念、典型代表物与主要物理性质的关系——第一册第154—159
（6）电子式——第一册第144、149页
[重点内容及分析]
物质结构
原子的组成


相互关系：
质量：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
电量：原子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
离子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
阴离子：n－ 电子数 = Z + n
阳离子： n＋ 电子数 = Z － n
三微粒的性质及作用
质子
中子
电子
电性
相对质量
作用
原子核外电子的排布
要求：1－20号原子结构示意图、离子结构示意图必须熟记。
　原子结构与元素周期表的关系
主族元素：最外层电子数 = 族序数 = 最高正价数
电子层数 = 周期序号
|最高正价数| + |最低负价数| = 8
离子结构
阳离子
阴离子
与He电子层结构相同的
Li+、Be2+
Ｈ－
与Ne电子层结构相同的
Na+、Mg2+、Al3+
O2－、F－
与Ar电子层结构相同的
K+、Ca2+
S2－、Cl－
[小结]1．离子的电子层数与元素所在周期的关系：同周期阳离子比阴离子电子层数少1； 上一周期阳离子比下一周期阴离子电子层数少2。
2．“阴上阳下”的关系：下一周期阳离子与上一周期阴离子电子层数相同。
化合价变化规律
以第三周期为例：
注意：金属无负价，氟无正价。
④原子半径、离子半径变化规律
同周期从左到右
同一族从上到下
不同周期不同族
原子半径
离子半径
二．元素周期律及性质递变规律
性质
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
原子序数
原子半径
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
单质的还原性
单质的氧化性
最高价氧化物水化物的酸碱性
与氢气化合难易
气态氢化物稳定性
注：①不同周期不同族 ②位、构、性相互推导
例题1：下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（ ）
A．一个金属原子失去电子的多少
B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少
金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属原子失去电子的难易程度
答案：C、D
例题2：下列各关系中，正确的是（ ）
A．原子半径：CB．气态氢化物的稳定性：H2OC．单质的化学活动性：Cl2>F2>I2
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH答案:A、D
例题3：对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径逐渐减小
B．元素的金属性逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大
D．单质的熔沸点逐渐增高
答案：B、D
例题4：现有A、B、C三种元素，他们都是短周期元素。A元素是同周期元素中原子半径最大的主 族元素；化合物AB中阴离子和阳离子具有相同的电子排布；C元素的原子比B元素的原子少 两个电子。写出它们的元素符号：A B C 。
答案：A．Na B．F C．N

三．化学键与晶体结构

四．化学键与晶体结构、晶型与主要物理性质的关系
晶型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体的微粒种类
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子、自由电子
微粒间的相互作用
熔沸点、硬度
导电性
溶解性
举例
[小结]
1．物质的组成、分类
微观 宏观
分子 单质
2．物质 原子
离子 化合物
3．各概念间的联系与区别
例题：判断正误：离子化合物一定含有离子键（ √ ）
离子化合物只含有离子键 （ × ）
共价化合物只含有共价键 （ √ ）
如何判断物质的晶体类型
活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（卤族、氧元素）形成的化合物，如盐、碱以离子键结合，固态时为离子晶体。
常见原子晶体 ：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。
非金属氧化物、含氧酸、气态氢化物、大多数有机物固态为分子晶体。
10电子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
例题：下列微粒中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NH4+
答案：B
电子式、用电子式表示物质形成
会正确书写下列分子或物质的电子式：N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、NH4Cl、CH4、C2H4、C2H2、C2H5OH、CH3COOH、CH3CHO
晶型与熔沸点的关系
例题：下列晶体中，熔点最高、硬度最大的是（ ）
A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．碘
答案：C
8．化学式　
组成式：不存在分子的，化学式即组成式.
分子式 ：存在分子的，化学式即分子式（只有分子晶体是此情况）。

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